精品解析：辽宁省鞍山市2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试卷

综合测试卷 化学试题 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 K—39 Ca-40 Cu—64 Br—80 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生活密切相关，下列能量主要转化形式描述错误的是 天然气烧开水 烟花的燃放 A.化学能转化为热能 B.化学能转化为光能和热能 电磁炉炒菜 风力发电 C.电能转化为化学能 D.风能转化为电能 A. A B. B C. C D. D 2. “绿水青山就是金山银山”，化学与环境密切相关。下列说法正确的是 A. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，这些颗粒分散在空气中都会形成胶体 B. 元素C、N、S的氧化物会使雨水的，我们把的雨水称之为酸雨 C. 为了减少煤燃烧废气中的含量，可以在燃煤中加入适量的石灰石 D. 含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染 3. 营养物质是维持人类生命活动的必备物质，下列关于营养物质说法错误的是 A. 油脂分为植物油脂和动物油脂，它们在室温下呈现不同形态，是首要的供能物质 B. 淀粉是混合物，属于糖类，在人体内经过转化形成葡萄糖，为人体组织提供能量 C. 人体中维生素种类繁多，大多依靠从食物中获取，对人类健康有至关重要的作用 D. 蛋白质是构成细胞的基本物质，是人类必需的营养物质 4. 与一定浓度的反应，生成、、、和水，当和的物质的量之比为时，则反应中起酸性作用的与被还原的的物质的量之比为 A. B. C. D. 5. CuS与浓硫酸共热，生成有刺激性气味气体：，下列说法正确的是(已知CuS不溶于稀硫酸) A. 该反应的变价元素有2种 B. 浓硫酸中硫元素全部降价，体现了氧化性 C. 每转移6mol电子，则产生标准状况下89.6L的SO2 D. 192g的CuS与4mol浓硫酸充分反应，生成的CuSO4为1mol 6. 水煤气变换反应是放热反应，在双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化下的反应过程示意 图如下下列说法正确的是 A. 过 程I 中有非极性共价键断裂 B. 过程Ⅱ和过程Ⅲ均为放热过程 C. 该反应的化学方程式为CO+ H2O=CO2+H2 D. 该反应中反应物的总能量小于生成物总能量 7. 在反应中，下列表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 8. 往一容积为2L恒容密闭容器中通入2molCO2和6molH2，一定温度下发生反应：，下列达到化学平衡状态时的是 A. 容器内气体压强不再发生改变 B. 正、逆反应速率相等且均为零 C. 气体密度不再发生改变 D. 9. 下列关于烷烃的说法不正确的是 A. 烷烃的分子式可用通式表示 B. 戊烷存在三种同分异构体 C. 中三个碳原子处于一条直线上 D. 与互为同系物 10. 实验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛的反应装置如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应过程中涉及极性键的断裂和形成 B. 收集试管中的物质，加入有可燃性气体生成，说明产物粗乙醛中混有乙醇 C. 该反应中铜为催化剂，硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象 D. 甲中选用热水，有利于乙醇挥发；丙中选用冷水，有利于冷凝收集产物 11. “双色双喷泉”实验装置如图所示，图中烧瓶内分别充满氨气和氯化氢，烧杯内均装有滴有紫色石蕊试液的蒸馏水。下列说法错误的是 A. 在实验室中，不能通过直接加热氯化铵来制备氨气 B. 在实验室中制备干燥的氨气和氯化氢时，均可选用无水氯化钙作干燥剂 C. 同时打开止水夹a、c、d，左侧形成蓝色喷泉，右侧形成红色喷泉 D. 同时打开止水夹a、c、d，左侧形成红色喷泉，右侧形成蓝色喷泉 12. 如图，锂—铜空气燃料电池容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，放电时发生反应：。下列说法中，不正确的是 A. 放电时，正极的电极反应式为 B. 放电时，每转移1mol电子，则负极质量减小7g C. 通空气时，铜被腐蚀，表面产生 D. 电流从电极Cu经导线流向电极Li 13. 在体积都为2L的恒容容器中，200℃和T℃时，发生如下反应，A的物质的量浓度(单位：mol/L)随时间变化的有关实验数据见下表： 时间/min 温度/℃ 0 2 4 6 8 10 容器1 200 0.80 0.55 0.35 0.20 0.15 0.15 容器2 T 1.00 0.65 0.35 0.18 0.18 0.18 下列有关该反应的描述正确的是 A. 在200℃时，6min时用A表示的化学反应速率为0.1mol/(L·min) B. 从表中可以看出T<200℃ C. T℃下，6min时反应刚好达到平衡状态 D. 向容器1中通入氦气，容器中总压强增大，反应速率不变 14. 实验室常用乙酸、乙醇和浓硫酸合成乙酸乙酯，实验装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 乙中导管不伸入液面下是为了防止倒吸 B. 实验结束，乙中液体上层为无色透明的油状液体 C. 加入过量乙醇，可使乙酸完全转化乙酸乙酯 D. 加热和使用浓硫酸均可增大该反应的速率 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氮、硫及其化合物的“价—类”二维图如图所示。 请回答下列问题： （1）生活中使用的天然气中往往添加少量___________(填上述物质的化学式)，用于警示天然气泄露，保障使用安全。 （2）以为原料制备硝酸，第一步反应的化学方程式为___________；生产中用的水溶液吸收少量ⅰ，发生反应的离子方程式为___________。 （3）常温下，在上述物质中选择试剂___________可除去铁制品表面的铜镀层。 （4）研究发现，空气中少量的也能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下： ① ② ③ 在上述过程中的作用，与在下列变化中的作用不相同的是___________(填序号)。 a．潮湿的氯气通过盛有浓的洗气瓶 b．硫化氢通入浓中 c．蔗糖水解实验中加入稀硫酸 d．向盐酸中加入浓硫酸产生白雾 （5）向含的溶液中通入(标准状况下)，硫元素恰好被氧化为价，则的化学式可能为___________(填序号)，反应的离子方程式为___________。 a． b． c． 16. 碳及其化合物种类繁多，用途广泛，根据要求，回答下列问题： （1）碳在氧气或臭氧中燃烧的能量变化如图所示： 试判断：16g全部转化为需_______(填“吸收”或“放出”)热量_______kJ。 （2）用二氧化碳和丙烷()为原料可制备丙烯().一定温度下向2L恒容密闭容器中通入4mol和3mol，发生反应：，测得物质的量随时间的变化如表所示。 t/min 0 5 10 15 20 3 2.1 1.5 1.2 1.2 ①0~5min内的平均生成速率为_______。 ②达平衡时CO2的转化率为_______。 ③平衡时与初始时容器内压强的比值为_______(保留两位小数)。 （3）甲烷(CH4)-空气燃料电池是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图： ①图中左侧电极为电源_______极，该电极的电极反应式为_______。 ②当电池消耗甲烷2.4g时，消耗的O2的体积为_______L(标准状况下)。 17. 某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据如图回答下列问题： （1）写出C、D的结构简式：C_______，D_______。 （2）写出①、②、④三步反应化学方程式，并注明反应类型： ①_______，反应类型_______。 ②_______，反应类型_______。 ④_______，反应类型_______。 （3）G的相对分子质量是A的两倍，则与A互为同系物的G的同分异构体有_______种。 18. 海洋是一座资源的宝库，下图是利用海洋资源生产卤素单质的工艺流程。 已知氧化性： （1）实验室灼烧海带时使用的仪器有_______、泥三角、三脚架、酒精灯等，步骤Ⅱ的操作名称为_______。 （2）步骤Ⅲ中需要严格控制Cl2的用量，原因是_______。 （3）若步骤Ⅲ加H2O2的酸性溶液氧化I-，则其离子方程式为_______。 （4）步骤Ⅴ中，从海水提取的粗盐中主要含、、等杂质离子，除去这些离子可加入的试剂有①盐酸②BaCl2溶液③Na2CO3溶液④NaOH溶液，加入试剂的正确顺序为_______(填标号)。 a.①②③④ b.②③④① c.③②④① d.②④③① （5）步骤Ⅵ中，用SO2吸收Br2的离子方程式为_______。 （6）提取Br2的流程中，两次通入Cl2的目的是富集浓缩溴。若最终获得240gBr2，理论上需消耗标准状况下Cl2的体积为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 综合测试卷 化学试题 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 K—39 Ca-40 Cu—64 Br—80 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生活密切相关，下列能量主要转化形式描述错误的是 天然气烧开水 烟花的燃放 A.化学能转化为热能 B.化学能转化为光能和热能 电磁炉炒菜 风力发电 C.电能转化为化学能 D.风能转化为电能 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．天然气烧开水是化学能转化为热能的过程，故A正确； B．烟花燃放是化学能转化为光能和热能的过程，故B正确； C．电磁炉炒菜是电能转化为热能的过程，故C错误； D．风力发电是风能转化为电能的过程，故D正确； 故选C。 2. “绿水青山就是金山银山”，化学与环境密切相关。下列说法正确的是 A. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，这些颗粒分散在空气中都会形成胶体 B. 元素C、N、S的氧化物会使雨水的，我们把的雨水称之为酸雨 C. 为了减少煤燃烧废气中的含量，可以在燃煤中加入适量的石灰石 D. 含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染 【答案】C 【解析】 【详解】A．分散质粒子直径介于1nm—100nm之间的分散系称为胶体，1nm=10-3微米，PM2.5中，只有直径在0.001微米—0.1微米之间的颗粒物分散在空气中才会形成胶体，A错误； B．正常雨水因溶有二氧化碳而显弱酸性，正常雨水pH=5.6，N、S的氧化物会使雨水的pH＜5.6，因此我们把pH＜5.6的雨水称之为酸雨，B错误； C．煤燃烧时放出大量的热使石灰石中的碳酸钙分解成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和产生的二氧化硫反应生成亚硫酸钙，可以减小二氧化硫的排放，C正确； D．水中含磷过多会导致水体富营养化，D错误； 答案选C。 3. 营养物质是维持人类生命活动的必备物质，下列关于营养物质说法错误的是 A. 油脂分为植物油脂和动物油脂，它们在室温下呈现不同形态，是首要的供能物质 B. 淀粉是混合物，属于糖类，在人体内经过转化形成葡萄糖，为人体组织提供能量 C. 人体中维生素种类繁多，大多依靠从食物中获取，对人类健康有至关重要的作用 D. 蛋白质是构成细胞基本物质，是人类必需的营养物质 【答案】A 【解析】 【详解】A．油脂分为植物油脂和动物油脂，在室温植物油脂为液态，动物油脂为固态，是重要的供能物质，不是首要的供能物质，A错误； B．淀粉是混合物，属于糖类中的多糖，在人体内经过转化形成葡萄糖，为人体组织提供能量，B正确； C．人体中维生素种类繁多，大多依靠从食物中获取，可调节人体新陈代谢，维持身体健康，对人类健康有至关重要的作用，C正确； D．蛋白质是构成细胞的基本物质 及修补受损组织的主要原料，是人类必需的营养物质，D正确； 故选A。 4. 与一定浓度的反应，生成、、、和水，当和的物质的量之比为时，则反应中起酸性作用的与被还原的的物质的量之比为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】Cu2S与一定浓度的HNO3反应中，Cu2S中铜元素由+1价被氧化为+2价、硫元素由-2价被氧化为+6价，硝酸起氧化剂与酸的作用，起氧化剂作用HNO3中氮元素被还原为NO2和NO，令NO2和NO的物质的量均为1mol，根据电子转移守恒可知：n(Cu2S)×[6-(-2)+1×2]=1mol×(5-4)+1mol×(5-2)，解得n(Cu2S)=0.4mol．被还原的硝酸的物质的量等于NO2和NO的物质的量之和为2mol，根据硫元素守恒，n(CuSO4)=0.4mol，根据铜元素守恒，n[ ]=2n(Cu2S)-n(CuSO4)=0.4mol，则起酸性作用的的物质的量为2×n[ ]=0.8mol，则反应中起酸性作用的与被还原的的物质的量之比为0.8:2=2:5，故选A。 5. CuS与浓硫酸共热，生成有刺激性气味的气体：，下列说法正确的是(已知CuS不溶于稀硫酸) A. 该反应的变价元素有2种 B. 浓硫酸中硫元素全部降价，体现了氧化性 C. 每转移6mol电子，则产生标准状况下89.6L的SO2 D. 192g的CuS与4mol浓硫酸充分反应，生成的CuSO4为1mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据方程式，该反应的变价元素只有硫元素一种，A错误； B．该反应有硫酸铜生成，故浓硫酸中硫元素没有全部降价，B错误； C．根据方程式分析，1mol-2价硫生成1mol+4价硫失6mol电子，3mol+6价硫变成3mol+4价硫得到6mol电子。故每转移6mol电子，则生成4mol二氧化硫，标况下体积为89.6L，C正确； D．192g的硫化铜物质的量为2mol，与4mol浓硫酸充分反应，浓硫酸少量、硫化铜过量，则按浓硫酸计算生成的硫酸铜为1mol，但由于在反应过程中，浓硫酸会变稀，而硫化铜不与稀硫酸酸反应，故生成的硫酸铜小于1mol，D错误； 故答案为：C。 6. 水煤气变换反应是放热反应，在双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化下的反应过程示意 图如下下列说法正确的是 A. 过 程I 中有非极性共价键断裂 B. 过程Ⅱ和过程Ⅲ均为放热过程 C. 该反应的化学方程式为CO+ H2O=CO2+H2 D. 该反应中反应物的总能量小于生成物总能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据反应过程示意图，过程Ⅰ中水分子中的O-H极性共价键断裂，故A错误； B．过程II中水分子中的O-H化学键断裂，吸收热量，过程Ⅲ中CO、氢氧原子团和氢原子形成了二氧化碳、水、和氢气，新的化学键生成放出热量，故B错误； C．由图可知，反应物是CO和H2O，生成物是CO2、H2，该反应的化学方程式为CO+ H2O=CO2+H2，故C正确； D．水煤气变换反应是放热反应，该反应中反应物总能量大于生成物总能量，故D错误； 故选：C。 7. 在反应中，下列表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】由方程式可知，A为固体，不能用于表示反应速率；由反应速率之比等于化学计量数之比可知，物质的反应速率与化学计量数之比越大，反应速率越大， ，，，，所以表示该反应速率最快的是， 故答案选B。 8. 往一容积为2L的恒容密闭容器中通入2molCO2和6molH2，一定温度下发生反应：，下列达到化学平衡状态时的是 A. 容器内气体压强不再发生改变 B. 正、逆反应速率相等且均为零 C. 气体密度不再发生改变 D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应前后气体分子数不同，压强是变量，当容器内气体压强不再发生改变时反应达到平衡状态，A正确； B．化学反应达化学平衡状态时正、逆反应速率相等，但不为零，B错误； C．反应前后体积和气体的质量均不发生变化，密度始终不变，C错误； D．平衡时正、逆反应速率相等，因此有，D错误； 答案选A。 9. 下列关于烷烃的说法不正确的是 A. 烷烃的分子式可用通式表示 B. 戊烷存在三种同分异构体 C. 中三个碳原子处于一条直线上 D. 与互为同系物 【答案】C 【解析】 【详解】A．烷烃的通式为，故A正确； B．戊烷存在CH3CH2H2CH2CH3、、三种同分异构体，故B正确； C．根据甲烷的正四面体结构可判断中三个碳原子不在同一条直线上，故C错误； D．与结构相似、分子组成相差3个CH2，互为同系物，故D正确； 答案选C。 10. 实验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛的反应装置如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应过程中涉及极性键的断裂和形成 B. 收集试管中的物质，加入有可燃性气体生成，说明产物粗乙醛中混有乙醇 C. 该反应中铜为催化剂，硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象 D. 甲中选用热水，有利于乙醇挥发；丙中选用冷水，有利于冷凝收集产物 【答案】B 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置甲中在水浴加热的条件下乙醇和空气混合，混合气体进入装置乙的硬质玻璃管后，在铜作催化剂的条件下，共热发生催化氧化反应后生成乙醛，装置丙冷凝收集得到含有乙醛、乙醇和水的混合物，排水集气装置中收集的是未参加反应的氮气等不溶于水的气体，据此分析解答。 【详解】A．乙醇催化氧化制取粗乙醛的反应方程式为，该反应中有C-H、O-H极性键的断裂，也有H-O、C-O极性键的形成，A项正确； B．乙醇的催化氧化过程中有水生成，试管a收集的产物含水，加入Na会产生可燃性气体H2，B项错误； C．实验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛，反应中铜为催化剂，Cu首先被氧气氧化为CuO，之后CuO被乙醛重新还原为Cu，故硬质玻璃管中铜网会出现红黑交替现象，C项正确； D．甲装置需要把乙醇变为乙醇蒸气，则甲中的水为热水，乙处用于收集乙醛，乙中的水为冷水，有利于冷凝收集乙醛，D项正确； 答案选B。 11. “双色双喷泉”实验装置如图所示，图中烧瓶内分别充满氨气和氯化氢，烧杯内均装有滴有紫色石蕊试液的蒸馏水。下列说法错误的是 A. 在实验室中，不能通过直接加热氯化铵来制备氨气 B. 在实验室中制备干燥的氨气和氯化氢时，均可选用无水氯化钙作干燥剂 C. 同时打开止水夹a、c、d，左侧形成蓝色喷泉，右侧形成红色喷泉 D. 同时打开止水夹a、c、d，左侧形成红色喷泉，右侧形成蓝色喷泉 【答案】BD 【解析】 【详解】A．若直接加热氯化铵，其分解生成的氨气和氯化氢气体在试管口又会化合生成氯化铵，A项正确； B．氨气能与无水氯化钙反应，B项错误； C．实验中同时打开止水夹a、c、 d，氨气与氯化氢反应生成氯化铵固体，使两烧瓶内气体压强都减小，从而形成喷泉，盛氨气的烧瓶（左侧）内形成蓝色喷泉，盛氯化氢气体的烧瓶（右侧）内形成红色喷泉， C项正确； D．结合选项C分析可知，盛氨气的烧瓶（左侧）内形成蓝色喷泉，盛氯化氢气体的烧瓶（右侧）内形成红色喷泉， D项错误； 故选BD； 12. 如图，锂—铜空气燃料电池容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，放电时发生反应：。下列说法中，不正确的是 A. 放电时，正极的电极反应式为 B. 放电时，每转移1mol电子，则负极质量减小7g C. 通空气时，铜被腐蚀，表面产生 D. 电流从电极Cu经导线流向电极Li 【答案】A 【解析】 【分析】根据放电过程的反应方程式知，反应中Li元素化合价由0价变为＋1价、Cu元素化合价由＋1价变为0价，所以负极上电极反应式为、正极的电极反应式为。 【详解】A．根据分析可知，放电时，正极的电极反应式为，A错误； B．负极的电极反应式为：，每转移1mol电子，消耗1molLi，负极质量减小7g，B正确； C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生，反应的化学方程式为，C正确； D．电流的方向与电子移动方向相反，电流从电极Cu经导线流向电极Li，D正确； 故答案选A。 13. 在体积都为2L的恒容容器中，200℃和T℃时，发生如下反应，A的物质的量浓度(单位：mol/L)随时间变化的有关实验数据见下表： 时间/min 温度/℃ 0 2 4 6 8 10 容器1 200 0.80 0.55 0.35 0.20 0.15 0.15 容器2 T 1.00 0.65 0.35 0.18 0.18 0.18 下列有关该反应的描述正确的是 A. 在200℃时，6min时用A表示的化学反应速率为0.1mol/(L·min) B. 从表中可以看出T<200℃ C. T℃下，6min时反应刚好达到平衡状态 D. 向容器1中通入氦气，容器中总压强增大，反应速率不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．在200℃时，0~6min内用A表示的平均化学反应速率为0.1mol/(L·min)，故A错误； B．从表中可以看出，相同时间内容器2中A的变化量大于容器1，容器2反应速率快， 所以T>200℃，故B错误； C．T℃下，可能是4~6min内某一时刻反应刚好达到平衡状态，故C错误； D．向容器1中通入氦气，容器中总压强增大，浓度不变，反应速率不变，故D正确； 选D。 14. 实验室常用乙酸、乙醇和浓硫酸合成乙酸乙酯，实验装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 乙中导管不伸入液面下是为了防止倒吸 B. 实验结束，乙中液体上层为无色透明油状液体 C. 加入过量乙醇，可使乙酸完全转化为乙酸乙酯 D. 加热和使用浓硫酸均可增大该反应的速率 【答案】C 【解析】 【分析】甲装置是发生装置，乙装置是吸收装置，结合物质的性质和问题分析解答。 【详解】A．乙酸乙酯蒸汽中含有乙醇和乙酸的蒸汽，乙醇和乙酸均易溶于水，因此乙中导管不伸入液面下是为了防止倒吸，A正确； B．乙酸乙酯难溶于水，密度小于水，因此实验结束，乙中液体上层为无色透明的油状液体，B正确； C．酯化反应是可逆反应，即使加入过量乙醇，也不能使乙酸完全转化为乙酸乙酯，C错误； D．反应中浓硫酸起催化剂作用，因此加热和使用浓硫酸均可增大该反应的速率，D正确； 答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氮、硫及其化合物的“价—类”二维图如图所示。 请回答下列问题： （1）生活中使用的天然气中往往添加少量___________(填上述物质的化学式)，用于警示天然气泄露，保障使用安全。 （2）以为原料制备硝酸，第一步反应的化学方程式为___________；生产中用的水溶液吸收少量ⅰ，发生反应的离子方程式为___________。 （3）常温下，在上述物质中选择试剂___________可除去铁制品表面的铜镀层。 （4）研究发现，空气中少量的也能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下： ① ② ③ 在上述过程中的作用，与在下列变化中的作用不相同的是___________(填序号)。 a．潮湿的氯气通过盛有浓的洗气瓶 b．硫化氢通入浓中 c．蔗糖水解实验中加入稀硫酸 d．向盐酸中加入浓硫酸产生白雾 （5）向含的溶液中通入(标准状况下)，硫元素恰好被氧化为价，则的化学式可能为___________(填序号)，反应的离子方程式为___________。 a． b． c． 【答案】（1） （2） ①. ②. （3）浓硝酸(硝酸、均可) （4） （5） ①. ②. 【解析】 【分析】由图知，a为NH3，b为NO，c为NO2或N2O4，d为HNO3，e为NaNO2，f为NaNO3，g为H2S，h为S， i为SO2，k为Na2SO3或Na2S2O5，j为H2SO4，据此回答。 【小问1详解】 由于H2S具有臭鸡蛋气味，故生活中使用的天然气中往往添加少量H2S，用于警示天然气泄露，保障使用安全； 【小问2详解】 以NH3为原料制备硝酸时，第一步先将NH3在催化剂和加热的条件下与氧气反应生成NO，反应的化学方程式为，NO再氧化为NO2，NO2溶于水反应制得硝酸；由于NH3的水溶液呈碱性，故生产中用NH3的水溶液吸收少量SO2生成亚硫酸铵，发生反应的离子方程式为； 【小问3详解】 常温下，浓硝酸和铁会发生钝化，浓硝酸和铜会反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，故可用浓硝酸除去铁制品表面的铜镀层； 【小问4详解】 由① 、 ② 、 ③可知，在上述过程中起催化作用， a．由于浓具有吸水性，潮湿的氯气通过盛有浓的洗气瓶，浓作吸水剂，a选； b．硫化氢通入浓中，发生反应，浓作氧化剂，b选； c．蔗糖水解实验中加入稀硫酸，稀硫酸催化蔗糖水解为单糖，稀硫酸作催化剂，c不选； d．由于浓具有吸水性，且浓硫酸的稀释放热，故向盐酸中加入浓硫酸产生白雾，浓硫酸作吸水剂，d选； 故答案为abd； 【小问5详解】 标准状况下，的物质的量为0.2mol，向含的溶液中通入时，Cl2中Cl元素的化合价由0价降低到-1价，转移0.4mol电子，k中+4价的硫元素恰好被氧化为价，由电子守恒可知，k中应含有2个硫原子，则的化学式可能为，反应的离子方程式为。 16. 碳及其化合物种类繁多，用途广泛，根据要求，回答下列问题： （1）碳在氧气或臭氧中燃烧的能量变化如图所示： 试判断：16g全部转化为需_______(填“吸收”或“放出”)热量_______kJ。 （2）用二氧化碳和丙烷()为原料可制备丙烯().一定温度下向2L恒容密闭容器中通入4mol和3mol，发生反应：，测得的物质的量随时间的变化如表所示。 t/min 0 5 10 15 20 3 2.1 1.5 1.2 1.2 ①0~5min内的平均生成速率为_______。 ②达平衡时CO2的转化率为_______。 ③平衡时与初始时容器内压强的比值为_______(保留两位小数)。 （3）甲烷(CH4)-空气燃料电池是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图： ①图中左侧电极为电源_______极，该电极的电极反应式为_______。 ②当电池消耗甲烷2.4g时，消耗O2的体积为_______L(标准状况下)。 【答案】（1） ①. 放出 ②. 40.4 （2） ①. 0.09 mol∙L-1∙min-1 ②. 45% ③. 1.26 （3） ①. 负极 ②. ③. 6.72L 【解析】 【小问1详解】 由图可知，mol O3(g)转化为1mol O2(g)放出80.8kJ热量，16gO3(g)的物质的量为mol，全部转化为O2(g)需放出热量40.4kJ，故答案为：放出；40.4； 【小问2详解】 ①0~5min内C3H8的变化量为0.9mol，则C3H6的变化量为0.9mol，所以=0.09mol·L-1·min-1，故答案为：0.09mol·L-1·min-1； ②由表格列出三段式： 平衡时，CO2的转化率为=45%，故答案为：45%； ③由表格列出三段式： 平衡时，气体的总物质的量为8.8mol，起始时总物质的量为7mol，根据阿伏伽德罗定律，平衡时与初始时容器内压强的比值等于其物质的量之比，故平衡时与初始时容器内压强的比值等于8.8：7=1.26，故答案为：1.26； 【小问3详解】 ①氢离子由左向右移动，所以图中左侧电极为电源负极，该电极甲烷失电子生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+，故答案为：负极；CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+； ②总反应方程式为CH4+2O2=CO2+2H2O，当电池消耗甲烷2.4g时，消耗的的体积为，故答案为：6.72。 17. 某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据如图回答下列问题： （1）写出C、D的结构简式：C_______，D_______。 （2）写出①、②、④三步反应的化学方程式，并注明反应类型： ①_______，反应类型_______。 ②_______，反应类型_______。 ④_______，反应类型_______。 （3）G的相对分子质量是A的两倍，则与A互为同系物的G的同分异构体有_______种。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 加成反应 ③. ④. 加成反应 ⑤. nCH2=CH2 ⑥. 加聚反应 （3）3 【解析】 【分析】某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，则A为CH2=CH2；①②③属于同种反应类型，A与H2在Ni作催化剂条件下发生加成反应生成B，B为CH3CH3，A与HCl发生加成反应生成C，C为CH3CH2Cl，A与H2O在稀硫酸条件下发生加成反应生成D，D为CH3CH2OH；A在催化剂条件下发生加聚反应生成高分子化合物E，E为   ；B与Cl2在光照条件下发生取代反应生成C。 【小问1详解】 根据分析，C是氯乙烷，即；D是乙醇，即； 【小问2详解】 ①A是乙烯，与氢气发生加成反应生成乙烷：；反应类型为：加成反应； ②乙烯与氯化氢发生加成反应生成氯乙烷：；反应类型为：加成反应； ④乙烯发生加聚反应生成聚乙烯：nCH2=CH2   ；反应类型为：加聚反应； 【小问3详解】 G的相对分子质量是A的两倍，A是乙烯(乙烯的相对分子质量为28)，则G的相对分子质量是56，G与A是同系物，G的分子式为，故G中含有碳碳双键，G的同分异构体有下列：、、，一共3种。 18. 海洋是一座资源的宝库，下图是利用海洋资源生产卤素单质的工艺流程。 已知氧化性： （1）实验室灼烧海带时使用的仪器有_______、泥三角、三脚架、酒精灯等，步骤Ⅱ的操作名称为_______。 （2）步骤Ⅲ中需要严格控制Cl2用量，原因是_______。 （3）若步骤Ⅲ加H2O2的酸性溶液氧化I-，则其离子方程式为_______。 （4）步骤Ⅴ中，从海水提取的粗盐中主要含、、等杂质离子，除去这些离子可加入的试剂有①盐酸②BaCl2溶液③Na2CO3溶液④NaOH溶液，加入试剂的正确顺序为_______(填标号)。 a.①②③④ b.②③④① c.③②④① d.②④③① （5）步骤Ⅵ中，用SO2吸收Br2的离子方程式为_______。 （6）提取Br2的流程中，两次通入Cl2的目的是富集浓缩溴。若最终获得240gBr2，理论上需消耗标准状况下Cl2的体积为_______。 【答案】（1） ①. 坩埚 ②. 过滤 （2）防止过量的Cl2将I2氧化为 （3） （4）bd （5） （6）67.2L 【解析】 【分析】将海带在坩埚中灼烧（步骤Ⅰ），得海带灰，将海带灰浸泡得海带灰悬浊液，经过滤（步骤Ⅱ）得含I-的溶液，向此溶液中通入Cl2，发生反应（步骤Ⅲ）：2I-+Cl2=I2+2Cl-，得含I2的溶液，向含I2溶液中加入CCl4进行萃取、分液蒸馏（步骤Ⅳ），得碘单质。将海水净化浓缩得NaCl溶液，对NaCl溶液进行电解，得NaOH溶液、H2和Cl2，将Cl2通入海水中，发生反应：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，得低浓度溴溶液，通入热空气将溴吹入SO2水溶液中，发生反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，得含HBr等物质的溶液，通入适量氯气并蒸馏，得溴，据此分析。 【小问1详解】 实验室灼烧海带时，除三脚架、泥三角、酒精灯外，还需要用到的仪器是坩埚(坩埚钳)，步骤Ⅱ的操作名称为过滤； 【小问2详解】 氧化性：Cl2>>I2，若Cl2过量，会将I2氧化为，故步骤Ⅲ中需要严格控制Cl2的用量，原因是防止过量的Cl2将I2氧化为； 【小问3详解】 H2O2的酸性溶液将I-氧化为I2，离子方程式为2I−+H2O2+2H+=I2+2H2O； 【小问4详解】 先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，则加入试剂顺序为BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸（或NaOH，BaCl2，Na2CO3，HCl或BaCl2，NaOH，Na2CO3，HCl），加入试剂的正确顺序为②③④①、②④③①，故选bd； 【小问5详解】 用SO2吸收Br2，Br2将SO2氧化为硫酸根，离子方程式为SO2+Br2+2H2O=+2Br−+4H+； 【小问6详解】 根据反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-、SO2+Br2+2H2O=+2Br−+4H+、2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，提取1mol需要2mol氯气，240g物质的量为1.5mol，则消耗氯气为3mol，理论上需消耗标准状况下的体积为22.4L/mol×3mol=67.2L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$