山东省临沭县2025届高三下学期三模化学试题

山东省2025年普通高中学业水平等级测评试题 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。 2.回答选择题时，选出每小题的答案后，用铅笔在答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Ga-70 Fe-56 Sn-119 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 我国的诗词非常优美，其中蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是 A. “蜡炬成灰泪始干”涉及氧化还原反应 B. “火树银花不夜天”中的焰色反应属于化学变化 C. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”描述的是胶体的丁达尔现象 D. “高堂明镜悲白发，朝如青丝暮成雪”中白发与青丝的主要成分属于蛋白质 2. 下列实验装置或操作正确的是 A．读取液体体积 B．灼烧海带 C．萃取振荡时放气 D．制Fe(OH)3胶体 A. A B. B C. C D. D 3. 物质性质决定用途。下列说法正确的是 A. SO2具有杀菌作用，可用作葡萄酒的抗氧化剂 B. NO2具有强氧化性，可用于火箭发射时的助燃剂 C. Na2CO3溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多 D. NaClO具有漂白性，可以用于杀菌消毒 4. 下列有关化学用语或图示错误的是 A. 的VSEPR模型： B. 丙烷分子球棍模型： C. Cl-结构示意图： D. Cl2中p-p σ键电子云图形： 5. 配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验。下列说法正确的是 A. 该物质中Fe元素的化合价为+2 B. 配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]的配位数为5 C. 1 mol配合物中含σ键数目为12NA D. 该配合物中心原子杂化方式为sp3 6. 我国屠呦呦等科学家从中药中提取到抗疟疾有效成分青蒿素，一定条件下青蒿素能被还原为双氢青蒿素，转换关系如下图。下列分析错误的是 A. 青蒿素比双氢青蒿素水溶性更好 B. 通过红外光谱可区分青蒿素与双氢青蒿素 C. 双氢青蒿素分子比青蒿素分子多一个手性碳 D. 两者均有抗疟疾作用的原因可能是都含有相同的强氧化性基团 7. 氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温氮气流中反应制得：①，也可由SiCl4的蒸气和NH3反应制取：②，则下列叙述正确的是 A. 1 mol SiO2晶体中含有2 mol Si-O键 B. 生成等物质的量的Si3N4，反应①②转移电子数相等 C. 反应①中每生成1 mol Si3N4，转移12 mol电子 D. 反应①中氧化产物与还原产物物质的量之比为1：6 8. 关于OF2、Cl2O和NF3的结构与性质，下列说法错误的是 A. OF2是极性分子 B. NF3的空间构型为三角锥形 C. OF2的键角大于Cl2O D. N、O原子的杂化方式相同 9. 铁粉具有平肝镇心，消痈解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法正确的是 A. 装置X中可用稀盐酸代替稀硫酸 B. 应先点燃Y处酒精灯，再滴加稀硫酸 C. 装置②、③中的药品分别是无水硫酸铜、氯化钙 D. ④装置的作用是吸收尾气 10. 常温下，将m mol·L-1 NaOH溶液分别滴加到10 mL m mol·L-1的HX、HY两种酸溶液中，所得混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。下列说法错误的是 A. Ka(HY)=1×10-3.2 B. HY的酸性比HX强 C. 当混合溶液呈中性时： D. a、b两点溶液中c(Na+)的差值为 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。 11. 某化学兴趣小组同学按图示装置进行实验，产生足量的气体通入c中，最终出现浑浊。下列所选物质组合符合要求的是 选项 a中试剂 b中试剂 c中试剂 A 浓硫酸 浓盐酸 饱和食盐水 B 浓硫酸 Cu 溶液 C 稀盐酸 大理石 溶液 D 浓硫酸 亚硫酸钠 溶液 A. A B. B C. C D. D 12. 相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池，当浓差电池两电极室中溶液的浓度相等时，浓差电池停止放电。如下图所示装置是利用浓差电池电解Na2SO4溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得O2、H2、H2SO4和NaOH。下列说法正确的是 A. a电极为阴极 B. c、d离子交换膜依次为阴离子交换膜和阳离子交换膜 C. 当电路中转移1 mol电子，理论上产生标准状况下气体16.8 L D. 电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得320 g NaOH 13. 废旧电子产品的CPU元件可回收利用，其中的Au、Ag和Cu回收流程如下： 已知：。下列说法错误的是 A. “酸溶”时使用浓硝酸比稀硝酸产生的NOx多 B. 滤液中的Cu2+和Ag+可用过量浓氨水分离 C. 用浓盐酸和NaNO3也可以溶解金 D. 用过量Zn粉将1 mol HAuCl4完全还原为Au，参加反应的Zn为2 mol 14. 近年来，光催化剂的研究是材料领域的热点方向。一种Ru配合物(如图所示)复合光催化剂可将CO2转化为HCOOH。下列说法错误的是 A. 该配合物中的配位原子的配位能力C＞N B. 如图结构的吡啶环()中C、N的杂化方式均为sp2 C. 该配合物中Ru的配位数是6，中心离子为Ru4+ D. HCOOH的沸点比HCHO高，主要因为HCOOH相对分子质量大于HCHO 15. T℃时，将4 mol NH3与6 mol NO的混合气体置于恒容绝热的密闭容器中发生反应，正反应速率随时间变化的趋势如图所示。下列说法正确的是 A. c、d两点反应已经达到平衡状态 B. 若Δt1=Δt2，则产生N2的量一定是：ab段＜bc段 C. a、b、c、d四点对应的平衡常数大小：Ka＜Kb＜Kc＜Kd D. d点的正反应速率大于逆反应速率 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 氮是重要的生命元素，氮循环涉及许多含氮化合物。回答下列问题： （1）基态N原子处于最高能级的电子运动状态有______种；与N元素同周期且相邻的两种元素比较，第一电离能由大到小的顺序是____________(用元素符号表示)。 （2）羟胺(NH2OH)在有机合成中常用作还原剂，溶于水显碱性。比较NH2OH、NH3、N2H4溶液碱性由强到弱的顺序是____________；比较羟胺中键角∠HNH________∠NOH(填“＞”、“＜”或“=”)，并说明理由________________。 （3）“点击化学”的研究获得诺贝尔化学奖表彰，如图所示是点击化学的化学反应，所得的含氮产物中含有大π键。 已知：i．杂化轨道中s成分越多，原子轨道离核越近，形成共价键键长越短。 ii．参与形成大π键的电子不易参与其他相互作用的形成。 ①产物中________(填“α”或“β”)位置的N更容易形成配位键。 ②反应物中氮氮键键长________(填“＞”“＜”或“=”)产物中氮氮键键长。 （4）已知GaN晶胞结构如图所示，其晶胞参数a pm。1号原子和2号原子之间的距离为________pm；晶胞密度为________g·cm-3(阿伏加德罗常数的值用NA表示)。 17. 化合物H为合成阿帕替尼的中间体，一种合成路线如下(部分反应条件已简化)： 已知：i．RCN ii． iii． 回答下列问题： （1）A→B的反应类型是________；C→D所需的试剂为________。 （2）反应条件X应选择________(填序号)。 a．KMnO4/H+　　　　b．NaOH/C2H5OH　　　c．H2/Pd　　　d．HNO3、H2SO4/加热 （3）F的结构简式为________；G中的官能团名称为________。 （4）H的一种同分异构体含3个苯环和4种不同化学环境的氢原子(个数比为6：6：6：1)，其结构简式为________。 （5）化合物H的另一种合成路线如下： M→N的化学方程式为________________________。 18. 氯氧化铋(BiOCl)是一种新型的高档环保珠光材料。以下是一种用铋精矿(主要成分Bi2S3，含有FeS2、Cu2S、PbO2及不溶性杂质)制备BiOCl的一种方法，其流程如图： 已知：①pH≥3时，BiCl3极易水解为BiOCl沉淀； ②0.1 mol·L-1的Fe2+开始沉淀的pH为7.0，沉淀完全(c=1×10-5 mol·L-1)时的pH为9.0。 回答下列问题： （1）加压氨浸过程中，加压的目的是________________________；该过程Bi2S3转化为Bi2O3，FeS2转化为Fe2O3，Cu2S转化为[Cu(NH3)4](OH)2，硫元素转化为，反应等物质的量的FeS2和Cu2S时消耗的氧化剂的物质的量之比为________。 （2）“酸浸还原”过程中，加入盐酸羟胺(NH2OH·HCl)的目的： ①将Fe3+还原成Fe2+，以免在生成BiOCl时生成杂质Fe(OH)3沉淀； ②________。 （3）“酸浸还原”过程中，当温度高于40℃时“铋的浸出率”开始下降，分析可能的原因是________。 （4）滤渣2的成分是________(填化学式)；操作Ⅰ包括________、洗涤、干燥。 （5）“沉铋”过程中发生的主要反应离子方程式为________________________；滤液中Fe2+的浓度为0.056 g·L-1，则“沉铋”步骤中需要控制pH的范围为________。 19. 四氯化锡可用作媒染剂、有机合成中的催化剂等。某研究小组利用氯气和熔融的锡(主要成分为Sn，还有少量Cu)反应来制备无水四氯化锡。实验装置如下： 有关信息如下表： 化学式 SnCl2 SnCl4 熔点/℃ 246 -33 沸点/℃ 652 114 其他性质 无色晶体，能被I2、O2等氧化 无色液体，易水解生成SnO2·xH2O 回答下列问题： （1）仪器A的名称为________，试剂X选用________。 （2）实验开始时，打开活塞________(填“K1”、“K2”或“K1和K2”)向A中缓慢滴加浓盐酸并加热，当排尽装置中的空气后点燃丁处的酒精灯，判断装置中空气已排尽的现象是________________。 （3）锡屑中含铜杂质导致丁装置试管内产生CuCl2，但不影响戊中产品的纯度，分析原因是________。 （4）该实验设计存在一处缺陷，改进的措施是________________。 （5）测定产品纯度。取a g产品溶于少量浓盐酸，加入蒸馏水稀释至250 mL。取20 mL稀释液于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液，用c mol·L-1 I2溶液滴定至终点，消耗滴定溶液V mL。该产品中SnCl2含量为________%。若操作时间过长，会导致测得产品中SnCl4含量________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 20. 低碳烯烃指乙烯、丙烯、丁烯，是有机合成的重要原料。一定条件下，碘甲烷热裂解制低碳烯烃的主要反应有： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 反应Ⅲ 回答下列问题： （1）反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ在不同温度下的分压平衡常数数值如下表： 298 K 323 K 423 K 523 K 623 K 反应Ⅰ 2.80 反应Ⅱ 反应Ⅲ 2.24 ①分析上述数据，推测有利于提高乙烯平衡产率的措施为___________(填序号)。 A．合适的催化剂 B．低温高压 C．高温高压 D．高温低压 E．低温低压 ②若存在副反应：，则298 K时该副反应的平衡常数的数值约为___________。 （2）向容积为1L的密闭容器中起始投入，控制条件只发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。反应温度对平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯占所有气体物质的量分数的影响如下图所示。 ①表示温度对平衡体系中乙烯物质的量分数影响的曲线是___________(填“X”或“Y”)。 ②分析温度低于450 K时，的物质的量分数随温度升高而增大的原因是___________。 ③715 K时平衡压强为a MPa。此温度下平衡物质的量浓度为___________，反应Ⅰ的平衡常数___________(用含a的式子表示)。 山东省2025年普通高中学业水平等级测评试题 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。 2.回答选择题时，选出每小题的答案后，用铅笔在答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Ga-70 Fe-56 Sn-119 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】AC 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】AD 【12题答案】 【答案】AC 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】BD 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. 3 ②. （2） ①. ②. ③. N原子含1对孤电子对，O原子含2对孤电子对，孤电子对越多对成键电子对排斥力越大，键角越小 （3） ①. ②. （4） ①. ​ ②. 【17题答案】 【答案】（1） ①. 取代反应(或酯化反应) ②. 浓硝酸、浓硫酸 （2）c （3） ①. ②. 氨基、酯基、酰胺基 （4） （5） 【18题答案】 【答案】（1） ①. 提高氧气的溶解度，加快反应速率 ②. 3:2 （2）还原PbO2，防止其氧化Bi3+，同时便于后续除杂 （3）温度过高导致盐酸羟胺受热分解失去还原性（或温度过高促进Bi3+水解） （4） ①. PbSO4 ②. 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 （5） ①. ②. 【19题答案】 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 饱和食盐水 （2） ①. ②. 丁装置（或戊装置）中充满黄绿色气体 （3） 的沸点较高，在加热条件下不会气化，留在丁装置中，而沸点较低，气化后进入戊装置被冷凝收集 （4） 在仪器B的出口处连接一个盛有碱石灰的干燥管 （5） ①. ②. 偏高 【20题答案】 【答案】（1） ①. D ②. 2.78×106 （2） ①. X ②. 反应I为吸热反应，反应Ⅲ是放热反应。温度低于450K时，对反应Ⅲ的影响是浓度大于温度，温度升高，反应I正向移动乙烯浓度增大，导致反应Ⅲ平衡右移，所以C4H8物质的量分数随温度升高而增大 ③. 0.1 mol·Lˉ1 ④. 0.64a Mpa 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $