精品解析：山东潍坊市2025-2026学年高三下学期考前学情自测 化学试题

试卷类型：B 潍坊市高考模拟考试 化学 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Mg 24 P 31 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 齐鲁大地拥有门类齐全的化工产业体系。下列生产过程涉及化学变化的是 A. 海水蒸发结晶制原盐 B. 石油裂化裂解制乙烯 C. 铜锭拉丝制电线电缆 D. 橡胶压片成型制轮胎 【答案】B 【解析】 【详解】A．海水蒸发结晶制原盐是水蒸发、氯化钠析出的过程，无新物质生成，属于物理变化，A不符合题意； B．石油裂化裂解是将长链烃断裂为短链烃的过程，有乙烯等新物质生成，属于化学变化，B符合题意； C．铜锭拉丝制电线电缆只是铜的形状发生改变，无新物质生成，属于物理变化，C不符合题意； D．橡胶压片成型制轮胎只是橡胶的形状发生改变，无新物质生成，属于物理变化，D不符合题意； 故选B。 2. 化学品在医疗中有重要应用。下列说法错误的是 A. 碳酸氢钠可治疗酸中毒 B. 甘油可用于皮肤保湿 C. 75%酒精可用于器械消毒 D. 碳酸钡可做肠胃造影剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠水溶液呈弱碱性，可中和体内过量的酸，能用于治疗酸中毒，A正确； B．甘油即丙三醇，具有良好的吸湿性，可用于皮肤保湿，B正确； C．75%酒精能够使微生物蛋白质变性，消毒效果最优，可用于器械消毒，C正确； D．碳酸钡会与胃酸（主要成分为盐酸）反应生成可溶性的有毒氯化钡，引发重金属中毒，不可做肠胃造影剂，肠胃造影剂常用不溶于酸的硫酸钡，D错误； 故选D。 3. 实验完成后的废液需要处理，下列废液处理不当的是 A. 苯酚废液可加入酒精 B. 酸性废液需加碱调制近中性 C. 含、的废液需加入溶液 D. 酸性废液可依次加入和碱 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯酚虽溶于酒精，无法将其转化为无毒物质，不能消除污染，处理不当，A符合题意； B．酸性废液直接排放会腐蚀管道、污染水体，加碱调节至近中性后排放符合废液处理要求，B正确； C．、可与反应生成难溶的HgS、PbS沉淀，过滤即可除去重金属离子，处理方法合理，C正确； D．酸性条件下可被还原为低毒的，再加碱可生成沉淀除去，处理方法合理，D正确； 故选A。 4. 实验室称取基准固体并配制成溶液，加入稀硫酸酸化，用待标定溶液进行滴定。下列说法正确的是 A. 称量基准固体可使用托盘天平 B. 配制基准的溶液应使用容量瓶 C. 装液前需用待标定溶液润洗酸式滴定管 D. 当溶液恰好由无色变为浅红色时即达到滴定终点 【答案】C 【解析】 【详解】A．托盘天平的精度仅为0.1g，无法称取精度要求为0.0001g的0.1500g固体，需使用分析天平，A错误； B．本题中基准已准确称量，物质的量确定，只需在锥形瓶中溶解即可，无需用容量瓶定容，且无40mL规格的容量瓶，B错误； C．具有强氧化性，需用酸式滴定管盛装，装液前用待标定溶液润洗滴定管，可避免管内残留的水稀释待装液，减小实验误差，C正确； D．滴定终点的判断标准是滴入最后半滴溶液后，溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色，仅变色不能确定达到终点，D错误； 故选C。 5. 下列实验后的溶液中所含大量离子合理的是 A. 制备：、、 B. 用和浓盐酸制备：、、 C. 稀硝酸溶解少量：、、、 D. 过量通入溶液：、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．制备的溶液中大量存在的是配离子和，与会反应生成NH3∙H2O，不能大量共存，A错误； B．和浓盐酸反应后，盐酸剩余，溶液中存在、、，三种离子相互不反应，可大量共存，B正确； C．稀硝酸具有强氧化性，有还原性，与、无法大量共存，C错误； D．过量通入溶液，溶液中存在亚硫酸，与反应生成CO2，与反应生成，D错误； 故选B。 6. 从盘状菌中提取的一种天然产物结构如图。下列关于该有机物的说法错误的是 A. 能发生加聚反应和消去反应 B. 能与酸性溶液和溴水反应 C. 该分子最多能与反应 D. 酸性条件下的水解产物存在顺反异构和对映异构 【答案】A 【解析】 【详解】A．含碳碳双键，可以发生加聚反应；但消去反应要求醇羟基的邻位碳原子上有氢原子，该有机物中唯一的醇羟基，其两个邻位碳都没有氢原子，不能发生消去反应，A错误； B．碳碳双键、酚羟基都能被酸性​氧化，能使酸性高锰酸钾褪色；碳碳双键能和溴水发生加成，酚羟基的邻对位能和溴水发生取代反应，因此可以和溴水反应，B正确； C．能和​加成的结构：1 mol苯环消耗​，1 mol碳碳双键消耗，1 mol酮羰基消耗，因此1 mol该分子总共消耗，C正确； D．酸性条件下酯基水解（），水解产物中含碳碳双键，双键的两个碳原子都连接了不同的基团，因此存在顺反异构；同时水解产物中存在多个连有4种不同基团的手性碳原子，因此存在对映异构，D正确； 故选A。 7. 原子序数依次增大的短周期元素、、、、、、形成的化合物转化关系如下，其中Q与Z、X与W为同主族，M的原子半径最小。下列说法正确的是 A. MW和YW均为离子化合物 B. 和分子空间结构均为V形 C. 同周期元素简单离子中离子的半径最小 D. 图中所示化合物中心原子和均采取杂化 【答案】D 【解析】 【分析】M原子半径最小，故M为H；Q与Z同主族，X与W同主族，结合结构中Z连双键Q、1个N（元素代号）、1个QY，可知Q为O，同主族的Z为S；原子序数：Q(O,8) < X < Y < Z(S,16) < W，X与W同主族，故X为F，W为Cl；结构中N连3个X（F）和Z，说明N形成4个单键，原子序数小于Q(O,8)，故N为C；根据反应可知Y为+1价，原子序数介于F和S之间，故Y为Na； 【详解】A．MW为HCl，只含共价键，是共价化合物；YW为NaCl，是离子化合物，A错误； B．是，中心O价层电子对为，含2对孤对，空间为V形，类比；是，中心C价层电子对为，分子空间结构为直线型，类比，B错误； C．Y是Na，位于第三周期，第三周期简单离子中半径最小的是不是，C错误； D．图中所示化合物中心原子形成4个σ键，价层电子对总数为4，采取杂化；中心原子Z（S），形成3个σ键，含1对孤对电子，价层电子对总数为4，也采取 杂化，D正确； 故选D。 8. 宏观性质由微观结构决定，下列解释错误的是 性质 解释 A 粘度：浓硫酸>浓硝酸 前者主要形成分子间氢键 B 同晶型硬度： 前者金属离子半径小 C 沸点： 前者相对分子质量大，范德华力大 D 碱性： 后者上孤对电子与苯环大键共轭 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸分子含多个羟基，可形成分子间氢键，显著增强分子间作用力；浓硝酸虽也有羟基，但分子内氢键削弱了分子间作用，因此粘度：浓硫酸＞浓硝酸，解释合理，A正确； B．Mg与Ca均为金属晶体，Mg2+半径小于Ca2+半径，导致Mg金属键更强，硬度更高，解释合理，B正确； C．SiO2是共价晶体，有较强的共价键；NO2是分子晶体，存在弱的范德华力，则沸点：SiO2＞NO2，与相对分子质量：SiO2＞NO2无关，C错误； D．NH3中N孤电子对易接受质子；苯胺中N孤电子与苯环大π键共轭，降低N的电子云密度，碱性减弱，解释正确，D正确； 故选C。 9. 超氧阴离子可实现柴油氧化脱硫。常温恒定条件下，在催化剂作用下生成的机理如图(部分物质省略)。下列说法错误的是 A. 为 B. ②和③中均做还原剂 C. 高温会加快产生的速率 D. 若生成，理论上被还原 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①为​，根据原子守恒、化合价变化：Cl从+1价降为−1价，因此X为NaCl，A正确； B．反应②：​中O为−1价，产物中O为0价，化合价升高，作还原剂；反应③：反应③中，​被还原为（平均价为​价），得电子，对应​失电子，仍作还原剂， B正确； C．机理中涉及，高温下分解损失，同时催化剂可能因高温失活，因此高温不会加快产生​的速率，C错误； D．将三步反应加和得到总反应为，可知生成时，有被还原，因此生成，理论上有被还原，D正确； 故选C。 10. 脂肪酸再生生物柴油反应： ，反应起始时，脂肪酸与甲醇按物质的量比1∶1.8投料，在催化剂下，测得、温度下脂肪酸转化率()随时间(t)的变化关系如图。反应速率。 下列说法错误的是 A. 化学平衡常数： B. N点的反应速率小于M点的反应速率 C. 温度下增加催化剂用量和接触面积，时脂肪酸转化率应高于A点所示的值 D. B、C两点反应速率常数存在： 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应，由曲线斜率可知，放热反应升温平衡逆向移动，平衡常数K减小，故，A正确； B．N点处于T1的平衡状态，净反应速率为0，M点处于T2的反应正向进行阶段，净反应速率大于0，故N点反应速率小于M点，B正确； C．催化剂可加快反应速率，不改变平衡转化率，T1下t1时A点未达平衡，增加催化剂用量和接触面积，反应速率加快，t1时转化率高于A点，C正确； D．平衡时，B、C两点转化率均为60%，此时浓度商，C点反应正向进行，故K(T1)>0.75。温度升高k正、k逆均增大，代入k正=Kk逆可推知大于K(T1)，即大于0.75，D错误； 故答案选：D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 以某金属冶炼的伴生品(主要含、、)为主要原料，制备前驱体SbOCl和BiOCl的工艺流程如下。 已知：“溶浸”后溶液中、、元素主要存在形式分别为、、。 下列说法错误的是 A. 由流程可知 B. “溶浸”时可用浓硝酸代替浓盐酸 C. “一段水解”和“二段水解”均可适当加热 D. “沉砷”离子反应为 【答案】BD 【解析】 【分析】向伴生品中加入浓盐酸和NaCl溶液，、、转化为、、，同时分离出不溶物，向浸出液中加入后As沉淀析出，过滤后向滤液中加水（一段水解）析出SbOCl，再次过滤后向滤液中加入氨水（二段水解）沉淀BiOCl。 【详解】A．流程中一段水解先析出，仍留在溶液中，二段水解才析出，说明更难溶，因此，A正确； B．“溶浸”需要高浓度与、形成配离子、，且最终产物、含元素；浓硝酸无法提供，且浓硝酸具有强氧化性，会将、、氧化成最高价，不利于形成配离子、分离，不能代替浓盐酸，B错误； C．水解反应为吸热反应，适当加热可以促进水解、加快反应速率，因此一段、二段水解均可适当加热，C正确； D．该“沉砷”离子反应生成是弱酸不拆，正确离子反应方程式为：，D错误； 故选BD。 12. 下列实验方案中，能达到实验目的的是 实验目的 实验方案 A 制备胶体 将饱和溶液逐滴滴入沸水中，持续搅拌 B 探究浓度对反应速率的影响 向、的酸性溶液中各加入溶液 C 除去乙酸乙酯粗品中的乙酸和乙醇 先用饱和溶液洗涤至无气泡，再依次用饱和食盐水、饱和溶液洗涤 D 验证苯与液溴的反应类型 将溴的苯溶液滴加到铁丝上，产生的气体通入溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．制备Fe(OH)3胶体时，将饱和FeCl3溶液滴加至煮沸的蒸馏水中，待溶液变为红褐色则停止加热，不能搅拌，会使胶体聚沉，A错误； B．酸性KMnO4与H2C2O4发生反应：2MnO+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O，H2C2O4溶液过量，两种KMnO4溶液浓度不同，颜色深浅不一样，不能说明浓度对反应速率的影响，应控制KMnO4溶液浓度相同，H2C2O4溶液浓度不同且过量进行实验，B错误； C．乙酸乙酯粗品中混有未反应完的乙酸、乙醇等物质，用饱和Na2CO3溶液洗涤，可以中和未反应完的乙酸，吸收未反应完的乙醇，同时降低乙酸乙酯的溶解度，用饱和食盐水洗去多余的Na2CO3，再用饱和CaCl2溶液洗去未反应的醇，该方案能除去乙酸乙酯粗品中的乙酸和乙醇，C正确； D．苯与液溴发生反应生成溴苯和HBr，但溴易挥发，挥发的Br2也能与AgNO3溶液反应生成AgBr沉淀，无法证明是否有HBr生成，不能验证反应类型，D错误； 答案选C。 13. DPPH自由基常用于抗氧化活性测定，固态时可稳定数年，其结构如图所示，分子中所有原子共平面。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 键长小于键长 C. 、和硝基原子均有孤对电子 D. 原子采取杂化，其余原子采取杂化 【答案】CD 【解析】 【详解】A．同周期第二周期元素，第一电离能从左到右总体增大，N原子的轨道为半充满的稳定结构，第一电离能大于O，因此第一电离能顺序为，A正确； B．的孤对电子与两侧苯环共轭，使键具有一定双键成分，键级更高；键长随键级增大而减小，因此键长小于键长，B正确； C．形成3个键，孤对电子参与苯环共轭，为杂化；形成2个键，剩余1对孤对电子+1个单电子，存在1对孤对电子，为杂化；硝基中的N形成3个键，无孤对电子，为杂化，C错误； D．形成2个键 和 1对孤对电子，价层电子对数为3，故为杂化（单电子处于未杂化的p轨道，保证共平面），不是杂化，D错误； 故选CD。 14. 以滤纸包裹的固体粉末为原料，一定浓度的溶液、溶液分别作为两极区的电解液，用惰性电极电解制备的原理如图。下列说法正确的是 A. a极为负极 B. 隔膜为阳离子交换膜 C. 两极区的电解液也可互换 D. “氧化”消耗与电解产生的的物质的量相等 【答案】B 【解析】 【分析】用惰性电极电解制备属于电解池原理，d极区氧气得电子和水转化为氢氧根离子，电极反应式为：，则电源b为负极，a为正极，阳极区水失去电子转化为氧气和氢离子，电极反应式为：，据此分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知，a为电源的正极，A错误； B．阳极区水失去电子生成的氢离子与碳酸铈结合后生成Ce3+，通过隔膜向阴极区迁移，与氢氧根离子结合生成Ce(OH)3，所以隔膜为阳离子交换膜，B正确； C．若两极区电解液交换后，则阳极区氯离子会优先失去电子转化为氯气，有毒，且碳酸铈无法溶解生成Ce3+，改变电解反应，不能达到制备目的，C错误； D．根据图示与得失电子数守恒可知，若“氧化”消耗1mol，则需要4mol Ce(OH)3，即12mol氢氧根离子参与离子反应，结合关系式：可知，需要消耗氧气的物质的量为3mol，即“氧化”消耗与电解产生的的物质的量不相等，D错误。 15. 常温下，一定浓度的溶液中，含铬物种的分布系数与溶液的变化关系如图所示。 已知：①的，； ②的分布系数 ③ 下列说法错误的是 A. b线代表 B. M点存在 C. N点的 D. 仅改变溶液的初始浓度，各含铬物种的分布系数随的变化曲线不变 【答案】AD 【解析】 【分析】为二元酸，发生、电离，的，，由图可知，随着pH的增大，减小，平衡正向移动，减小，先增大后减小，由于 反应，故也先增大后减小，仅增大，则曲线a代表，曲线b代表，曲线c代表，曲线d代表，据此回答。 【详解】A．由分析知，曲线b代表，A错误； B．M点是曲线a和曲线d的交点，则，根据分布系数定义，，，则，B正确； C．N点为曲线c和曲线d的交点，则，即，带入平衡表达式，整理得，，C正确； D．由于存在二聚平衡，该平衡与浓度有关，因此分布系数会随溶液初始浓度改变，D错误； 故选AD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 硼可与氧族、金属等元素形成多种化合物且应用广泛。回答下列问题： （1）基态B原子价层电子轨道表示式为______。在元素周期表中，Se元素在周期表的位置为______。 （2）在下分解得到一种硒氧化物线状聚合体，结构如下。 ①键角：______(填“>”“<”或“=”)。 ②分解过程中除生成该物质外，还生成另一物质，其化学式为______。 （3）一种硒化硼在二维半导体领域部分性能优于石墨烯，能体现其成键结构的片段如图所示(俯视图与侧视图)。该物质化学式为______。某硫化硼与该化合物结构相似，但其热解温度更高，理由是______。 （4）某硼镁晶体是一种导电材料，结构如图，其中镁元素以形式存在，B的原子轨道均采取杂化，形成类似石墨的层状结构。元素B的化合价为______；该晶体具有导电性的原因可能为______；其密度为______。 【答案】（1） ①. ②. 第四周期ⅥA族 （2） ①. < ②. O2 （3） ①. B2Se3 ②. S原子半径小于Se，B-S键键长更短、键能更大，化学键更难断裂，因此硫化硼热解温度更高 （4） ①. -1 ②. 杂化的 B 原子存在未参与杂化的p轨道，层内p轨道相互平行，形成离域 π 键，电子可在层内自由移动，因此晶体能够导电 ③. 【解析】 【小问1详解】 B原子核外有5个电子，其基态原子价层电子排布式为2s22p1，基态B原子价层电子轨道表示式为；Se的原子序数为34，与O同主族，在元素周期表中，Se元素在周期表的位置为第四周期ⅥA族； 【小问2详解】 ①2个Se原子均为sp3杂化，1号Se原子有1个孤电子对，对成键电子排斥作用更强，键角较小，键角：<； ②在下分解得到一种硒氧化物线状聚合体的结构里每个重复单元中，Se、O原子个数比为2:5，根据原子守恒，生成另一物质的化学式为O2； 【小问3详解】 根据结构，每个B连接3个Se，每个Se连接2个B，可知B、Se原子个数比为2:3，该物质化学式为B2Se3；S原子半径小于Se，B-S键键长更短、键能更大，化学键更难断裂，因此硫化硼热解温度更高； 【小问4详解】 1个晶胞中数目为，6个B，化学式为，可知B的化合价为-1；杂化的 B 原子存在未参与杂化的 p 轨道，层内 p 轨道相互平行，形成离域 π 键，电子可在层内自由移动，因此晶体能够导电；晶胞体积为，其密度为=。 17. 以铜阳极泥(含、、、、等)为主要原料提取、和的工艺流程如下： 已知：①硫酸铜650℃分解成氧化铜； ②； 回答下列问题： （1）流程中Se挥发率、Cu浸出率随焙烧温度的变化如下表所示，通常选择500℃焙烧而不采用更高温度的原因是______。 焙烧温度/℃ Se挥发率/% Cu浸出率/% 300 89.3 82.5 400 99.2 86.7 500 99.7 90.8 600 99.8 91.6 700 99.9 84.6 “浸金分银”中生成的离子方程式为______。向“含溶液”中加入过量锌粉置换，过滤，酸洗滤渣即可得较纯净的金。则酸洗时可加入的试剂为______(填化学式)。 （2）“溶银”时发生反应，将固体加入一定浓度的溶液中，固液两相平衡后，，则溶液中______。 （3）“析银”时甲醛被氧化为甲酸盐，此工序发生反应的化学方程式为______。过滤后，滤液经分离提纯所得产品可导入______(填写操作单元名称)循环利用。本工艺还可循环使用的物质是______。 【答案】（1） ①. 更高温度则能耗高，但Se挥发率、Cu浸出率升高不大；硫酸铜分解 ②. ③. （2） （3） ①. ②. 溶银 ③. 【解析】 【分析】该流程通过“焙烧氧化分离硒→溶浸除铜→氯气配位提金→亚硫酸钠溶银→甲醛还原得银”的分步策略，结合氧化还原、配位反应、溶解性差异等原理，实现了铜阳极泥中、、的高效分离与提取。每一步均针对目标元素的化学特性设计反应条件，确保杂质逐步去除、目标产物定向富集。 【小问1详解】 时Se挥发率已达，升温至、时，Se挥发率仅小幅提升（从到）；但时Cu浸出率从降至，结合已知“硫酸铜分解成氧化铜”，高温会导致硫酸铜分解为氧化铜，降低Cu浸出率，同时增加能耗。因此选择的原因是：温度高于时，Se挥发率提升幅度极小，Cu浸出率在时明显下降；且高温会增加能耗，同时硫酸铜会分解为氧化铜，降低Cu的浸出率。“浸金分银”中，与、反应生成，离子方程式为。向“含溶液”中加入过量锌粉置换出，滤渣为、和，因为和能与硝酸反应，而不反应，所以酸洗时可加入的试剂为硝酸（）。 【小问2详解】 ，配位平衡的平衡常数。“溶银”反应中，平衡时。联立两个平衡：由得：，由得：结合，代入整理得：代入数据：。 【小问3详解】 析银的化学方程式甲醛（）中C从0价升至+2价（甲酸盐），失去；中Ag从+1价降至0价，每个Ag得到，根据电子守恒，Ag与C的物质的量之比为。结合环境配平得：。过滤后滤液主要成分为，而“溶银”步骤需要溶液，因此可导入溶银操作单元循环利用。析硒过程有硫酸生成，故还可循环使用的物质是。 18. 粗馏分(主要含杂质)经精馏后，在“两段控温”装置中，利用高纯还原可制得红磷。有关物质信息和实验装置如下(加热及夹持装置略)。回答下列问题： 物质 性质 物质 性质 发烟液体，沸点76℃，易水解，易被氧化 红磷(Pn) 沸点416℃，不溶于水和 发烟液体，沸点130℃，易水解 白磷(P4) 沸点280℃，不溶于水，易溶于 Ⅰ、精馏 连接好装置，通，一段时间后，停止通。关闭，通冷凝水，加热A，开始精馏。 （1）装置A的名称为______；实验开始前通的目的是______。 （2）精馏塔中填充“鲍尔环”的作用是______；应保持温度计示数约为______。 Ⅱ、制取红磷 取下E管并将装置B上口塞封，打开、，先通入，再加热B，同时将“电炉1”“电炉2”分别快速控温至800℃左右和260℃左右，最终在F中收集到暗红色物质。 （3）“电炉1”控温区发生反应的化学方程式为______；“电炉2”控温260℃左右的目的是______。 （4）采用如下方法测定红磷样品的纯度(含白磷杂质)。 称量红磷样品，用充分萃取，所得萃取液经蒸干、硝酸氧化、钼酸铵沉磷、过滤洗涤等预处理得固体。将固体溶于标准溶液[发生反应：]，所得溶液经蒸氨、冷却后，再用盐酸标准溶液滴定，消耗。 样品纯度为______(用含、、的代数式表示)。若未经蒸氨处理，则测定值将______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 两颈烧瓶 ②. 排尽装置内的空气 （2） ①. 增大气液接触面积，提升分离效果； ②. 76℃ （3） ①. ②. 将红磷冷凝，并防止PCl3冷凝 （4） ①. ②. 偏大 【解析】 【分析】先分离粗馏分中的PCl3，进一步利用高纯还原PCl3可制得红磷， 【小问1详解】 由图可知，装置A为两个开口的圆底瓶，故其为二颈烧瓶；由PCl3的性质可知，其易水解、易被氧化，故实验前通入N2的目的是排尽装置内的空气，防止PCl3被氧气氧化，同时防止空气中的水蒸气进入使PCl3水解； 【小问2详解】 鲍尔环填料：增大气液接触面积，提升精馏分离效果，充分分离PCl3与AsCl3；同时保持温度计示数为76℃，将PCl3（沸点：76℃）蒸出，AsCl3（沸点：130℃）留在瓶内； 【小问3详解】 电炉1中发生的反应为；白磷的沸点为260℃，260℃可将反应生成的白磷蒸气冷凝为液态并使气态白磷(P₄)冷凝并转化为红磷，使其流入收集装置F，同时防止未反应的PCl3汽化进入集气瓶，实现分离提纯红磷； 【小问4详解】 由题目信息可知，参与反应的NaOH的物质的量为：故，，则纯度表达式为： 若未经氨蒸处理，沉淀中会与NaOH反应，消耗更多NaOH，偏大，最终测定值偏大。 19. 有机物是合成天然产物奥加西林的中间体，其合成路线如下： 已知： Ⅰ、 Ⅱ、 Ⅲ、 回答下列问题： （1）A中含有六元碳环，其结构简式为______。 （2）写出B→C的化学方程式______。 （3）D→E的反应类型为______；同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式为______(写出一种即可)。 ①除外，所有C，O原子均可处于同一平面②含有三种化学环境的氢 （4）鉴别与可选用的试剂为______；结合信息Ⅲ，G→H反应有机副产物的系统命名为______。 （5）根据上述条件信息，写出以、为主要原料制备的合成路线______。 【答案】（1） （2） （3） ①. 加成反应（或还原反应） ②. （或、、） （4） ①. 银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液 ②. 2,2-二甲基丙醛 （5） 【解析】 【分析】（）与发生酯交换反应（取代反应），生成和，结构重排转化成B（）；B与发生取代反应生成C（）和水；C与发生已知反应Ⅰ，生成D（）；D中碳碳双键与氢气发生加成反应生成E（）；E中羰基与发生已知反应Ⅱ，生成F（）；F被氧化成G（）；G与发生已知反应Ⅲ，生成中间体H和； 【小问1详解】 由A的分子式可知其不饱和度为2，除碳六元环外，分子中还有双键或环状结构，结合B的结构简式可得A中含有羰基（碳氧双键），A的结构简式为； 【小问2详解】 由结构简式可得B的分子式为，与C的分子式进行比较，根据原子种类和数目变化以及D的结构简式可知B中羟基与发生取代反应，生成C和水，C的结构简式为，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 由D的结构简式可得其分子式为，E的分子式为，氢原子数目增加，D中有碳碳双键、羰基，均能与氢气发生加成反应，D→E的反应类型为加成反应，或根据有机物分子得氢失氧判断D发生还原反应，答案为加成反应（或还原反应）； D的分子式为，不饱和度为3，要求碳原子、氧原子共面，且含有3种化学环境的氢原子，分子结构高度对称，若为直链结构，则应含三个双键，可能的结构有、或，若为环状结构，可能的结构有（其他答案合理即可）； 【小问4详解】 由分析可知，F的结构简式为，结合已知反应Ⅲ和G的分子式可知G中应含有官能团醛基，G的结构简式为，F中官能团有碳碳双键、羟基，G中官能团有碳碳双键、羟基和醛基，可通过银镜反应或醛基与新制氢氧化铜溶液反应鉴别，答案为银氨溶液或新制氢氧化铜溶液； 根据合成路线和已知反应Ⅲ可知与G反应的物质中R2为，反应副产物为，以醛基所在的最长碳链为主链，2个甲基取代基位于2号碳原子上，的系统命名为2,2-二甲基丙醛； 【小问5详解】 以环己烯和异丙烯溴化镁为原料制备目标叔醇，先用环己烯制备环己醇，再将环己醇氧化成环己酮，利用已知反应Ⅱ（格氏试剂与羰基加成得叔醇），环己酮与异丙烯溴化镁反应制备目标产物，合成路线为。 20. 甲烷化工艺可有效减少温室气体，涉及反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 在氛围、恒压条件下，按物质的量之比进行投料反应，达平衡时，各物种的摩尔分数随温度的变化关系如图(的曲线未画出)。 回答下列问题： （1）反应的焓变______(用含、的代数式表示)。 （2）代表的曲线是______；温度下，体系达平衡时，b线、d线所示物种的摩尔分数均为0.06，e线所示物种摩尔分数为0.09，则的摩尔分数为______；的平衡转化率为______(保留到小数点后一位)；反应的化学平衡常数为______。 （3）温度下，保持N点所示平衡体系的容器体积不变，向其中充入等物质的量的和，重新达平衡后，分压之比______1(填“>”“<”或“=”)。甲烷选择性随压强和温度的关系如图所示，在低温段与压强无关，而在高温段受压强影响较大，其原因是______。 【答案】（1）- （2） ①. a ②. 0.54 ③. 57.1% ④. （3） ①. ＜ ②. 低温下只发生反应Ⅰ，高温段同时存在反应I和Ⅱ，加压，反应Ⅰ向右移动，反应Ⅱ向左移动，选择性提高 【解析】 【小问1详解】 由题干可知反应Ⅰ： ，反应Ⅱ： ，根据盖斯定律，目标反应=反应Ⅰ-反应 Ⅱ，故。 【小问2详解】 反应Ⅰ放热，温度升高平衡逆向移动，产物、的摩尔分数随温度升高降低，因此下降的曲线a、b对应产物。根据原子守恒，生成的物质的量始终大于，因此摩尔分数更大的a为，b为。 设初始投料，，平衡时，，根据原子守恒得： ，，。 已知​下，，，，联立得​，即。 因此。  转化率。 目标反应，分压，代入得： ，，，因此： 。 【小问3详解】 T2温度下，恒容充入等物质的量的CO和CO2，体系压强增大：反应Ⅰ气体分子数减少，压强增大，平衡正向移动，消耗CO2，生成H2O，抑制反应Ⅱ正向进行；反应Ⅱ气体分子数不变，压强变化不直接影响平衡，但反应Ⅰ正向移动使降低，也会抑制反应Ⅱ，故CO2的消耗速率大于生成速率，CO的生成被抑制，因此重新平衡时； 反应Ⅱ是气体分子数不变的反应，压强不影响其平衡；反应Ⅰ是气体分子数减小的反应，压强改变会影响其平衡，低温段与压强、温度无关，说明低温下只发生反应Ⅰ，高温段同时存在反应I和Ⅱ，加压，反应Ⅰ向右移动，反应Ⅱ向左移动，选择性提高。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 试卷类型：B 潍坊市高考模拟考试 化学 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Mg 24 P 31 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 齐鲁大地拥有门类齐全的化工产业体系。下列生产过程涉及化学变化的是 A. 海水蒸发结晶制原盐 B. 石油裂化裂解制乙烯 C. 铜锭拉丝制电线电缆 D. 橡胶压片成型制轮胎 2. 化学品在医疗中有重要应用。下列说法错误的是 A. 碳酸氢钠可治疗酸中毒 B. 甘油可用于皮肤保湿 C. 75%酒精可用于器械消毒 D. 碳酸钡可做肠胃造影剂 3. 实验完成后的废液需要处理，下列废液处理不当的是 A. 苯酚废液可加入酒精 B. 酸性废液需加碱调制近中性 C. 含、的废液需加入溶液 D. 酸性废液可依次加入和碱 4. 实验室称取基准固体并配制成溶液，加入稀硫酸酸化，用待标定溶液进行滴定。下列说法正确的是 A. 称量基准固体可使用托盘天平 B. 配制基准的溶液应使用容量瓶 C. 装液前需用待标定溶液润洗酸式滴定管 D. 当溶液恰好由无色变为浅红色时即达到滴定终点 5. 下列实验后的溶液中所含大量离子合理的是 A. 制备：、、 B. 用和浓盐酸制备：、、 C. 稀硝酸溶解少量：、、、 D. 过量通入溶液：、、 6. 从盘状菌中提取的一种天然产物结构如图。下列关于该有机物的说法错误的是 A. 能发生加聚反应和消去反应 B. 能与酸性溶液和溴水反应 C. 该分子最多能与反应 D. 酸性条件下的水解产物存在顺反异构和对映异构 7. 原子序数依次增大的短周期元素、、、、、、形成的化合物转化关系如下，其中Q与Z、X与W为同主族，M的原子半径最小。下列说法正确的是 A. MW和YW均为离子化合物 B. 和分子空间结构均为V形 C. 同周期元素简单离子中离子的半径最小 D. 图中所示化合物中心原子和均采取杂化 8. 宏观性质由微观结构决定，下列解释错误的是 性质 解释 A 粘度：浓硫酸>浓硝酸 前者主要形成分子间氢键 B 同晶型硬度： 前者金属离子半径小 C 沸点： 前者相对分子质量大，范德华力大 D 碱性： 后者上孤对电子与苯环大键共轭 A. A B. B C. C D. D 9. 超氧阴离子可实现柴油氧化脱硫。常温恒定条件下，在催化剂作用下生成的机理如图(部分物质省略)。下列说法错误的是 A. 为 B. ②和③中均做还原剂 C. 高温会加快产生的速率 D. 若生成，理论上被还原 10. 脂肪酸再生生物柴油反应： ，反应起始时，脂肪酸与甲醇按物质的量比1∶1.8投料，在催化剂下，测得、温度下脂肪酸转化率()随时间(t)的变化关系如图。反应速率。 下列说法错误的是 A. 化学平衡常数： B. N点的反应速率小于M点的反应速率 C. 温度下增加催化剂用量和接触面积，时脂肪酸转化率应高于A点所示的值 D. B、C两点反应速率常数存在： 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 以某金属冶炼的伴生品(主要含、、)为主要原料，制备前驱体SbOCl和BiOCl的工艺流程如下。 已知：“溶浸”后溶液中、、元素主要存在形式分别为、、。 下列说法错误的是 A. 由流程可知 B. “溶浸”时可用浓硝酸代替浓盐酸 C. “一段水解”和“二段水解”均可适当加热 D. “沉砷”离子反应为 12. 下列实验方案中，能达到实验目的的是 实验目的 实验方案 A 制备胶体 将饱和溶液逐滴滴入沸水中，持续搅拌 B 探究浓度对反应速率的影响 向、的酸性溶液中各加入溶液 C 除去乙酸乙酯粗品中的乙酸和乙醇 先用饱和溶液洗涤至无气泡，再依次用饱和食盐水、饱和溶液洗涤 D 验证苯与液溴的反应类型 将溴的苯溶液滴加到铁丝上，产生的气体通入溶液 A. A B. B C. C D. D 13. DPPH自由基常用于抗氧化活性测定，固态时可稳定数年，其结构如图所示，分子中所有原子共平面。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 键长小于键长 C. 、和硝基原子均有孤对电子 D. 原子采取杂化，其余原子采取杂化 14. 以滤纸包裹的固体粉末为原料，一定浓度的溶液、溶液分别作为两极区的电解液，用惰性电极电解制备的原理如图。下列说法正确的是 A. a极为负极 B. 隔膜为阳离子交换膜 C. 两极区的电解液也可互换 D. “氧化”消耗与电解产生的的物质的量相等 15. 常温下，一定浓度的溶液中，含铬物种的分布系数与溶液的变化关系如图所示。 已知：①的，； ②的分布系数 ③ 下列说法错误的是 A. b线代表 B. M点存在 C. N点的 D. 仅改变溶液的初始浓度，各含铬物种的分布系数随的变化曲线不变 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 硼可与氧族、金属等元素形成多种化合物且应用广泛。回答下列问题： （1）基态B原子价层电子轨道表示式为______。在元素周期表中，Se元素在周期表的位置为______。 （2）在下分解得到一种硒氧化物线状聚合体，结构如下。 ①键角：______(填“>”“<”或“=”)。 ②分解过程中除生成该物质外，还生成另一物质，其化学式为______。 （3）一种硒化硼在二维半导体领域部分性能优于石墨烯，能体现其成键结构的片段如图所示(俯视图与侧视图)。该物质化学式为______。某硫化硼与该化合物结构相似，但其热解温度更高，理由是______。 （4）某硼镁晶体是一种导电材料，结构如图，其中镁元素以形式存在，B的原子轨道均采取杂化，形成类似石墨的层状结构。元素B的化合价为______；该晶体具有导电性的原因可能为______；其密度为______。 17. 以铜阳极泥(含、、、、等)为主要原料提取、和的工艺流程如下： 已知：①硫酸铜650℃分解成氧化铜； ②； 回答下列问题： （1）流程中Se挥发率、Cu浸出率随焙烧温度的变化如下表所示，通常选择500℃焙烧而不采用更高温度的原因是______。 焙烧温度/℃ Se挥发率/% Cu浸出率/% 300 89.3 82.5 400 99.2 86.7 500 99.7 90.8 600 99.8 91.6 700 99.9 84.6 “浸金分银”中生成的离子方程式为______。向“含溶液”中加入过量锌粉置换，过滤，酸洗滤渣即可得较纯净的金。则酸洗时可加入的试剂为______(填化学式)。 （2）“溶银”时发生反应，将固体加入一定浓度的溶液中，固液两相平衡后，，则溶液中______。 （3）“析银”时甲醛被氧化为甲酸盐，此工序发生反应的化学方程式为______。过滤后，滤液经分离提纯所得产品可导入______(填写操作单元名称)循环利用。本工艺还可循环使用的物质是______。 18. 粗馏分(主要含杂质)经精馏后，在“两段控温”装置中，利用高纯还原可制得红磷。有关物质信息和实验装置如下(加热及夹持装置略)。回答下列问题： 物质 性质 物质 性质 发烟液体，沸点76℃，易水解，易被氧化 红磷(Pn) 沸点416℃，不溶于水和 发烟液体，沸点130℃，易水解 白磷(P4) 沸点280℃，不溶于水，易溶于 Ⅰ、精馏 连接好装置，通，一段时间后，停止通。关闭，通冷凝水，加热A，开始精馏。 （1）装置A的名称为______；实验开始前通的目的是______。 （2）精馏塔中填充“鲍尔环”的作用是______；应保持温度计示数约为______。 Ⅱ、制取红磷 取下E管并将装置B上口塞封，打开、，先通入，再加热B，同时将“电炉1”“电炉2”分别快速控温至800℃左右和260℃左右，最终在F中收集到暗红色物质。 （3）“电炉1”控温区发生反应的化学方程式为______；“电炉2”控温260℃左右的目的是______。 （4）采用如下方法测定红磷样品的纯度(含白磷杂质)。 称量红磷样品，用充分萃取，所得萃取液经蒸干、硝酸氧化、钼酸铵沉磷、过滤洗涤等预处理得固体。将固体溶于标准溶液[发生反应：]，所得溶液经蒸氨、冷却后，再用盐酸标准溶液滴定，消耗。 样品纯度为______(用含、、的代数式表示)。若未经蒸氨处理，则测定值将______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 19. 有机物是合成天然产物奥加西林的中间体，其合成路线如下： 已知： Ⅰ、 Ⅱ、 Ⅲ、 回答下列问题： （1）A中含有六元碳环，其结构简式为______。 （2）写出B→C的化学方程式______。 （3）D→E的反应类型为______；同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式为______(写出一种即可)。 ①除外，所有C，O原子均可处于同一平面②含有三种化学环境的氢 （4）鉴别与可选用的试剂为______；结合信息Ⅲ，G→H反应有机副产物的系统命名为______。 （5）根据上述条件信息，写出以、为主要原料制备的合成路线______。 20. 甲烷化工艺可有效减少温室气体，涉及反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 在氛围、恒压条件下，按物质的量之比进行投料反应，达平衡时，各物种的摩尔分数随温度的变化关系如图(的曲线未画出)。 回答下列问题： （1）反应的焓变______(用含、的代数式表示)。 （2）代表的曲线是______；温度下，体系达平衡时，b线、d线所示物种的摩尔分数均为0.06，e线所示物种摩尔分数为0.09，则的摩尔分数为______；的平衡转化率为______(保留到小数点后一位)；反应的化学平衡常数为______。 （3）温度下，保持N点所示平衡体系的容器体积不变，向其中充入等物质的量的和，重新达平衡后，分压之比______1(填“>”“<”或“=”)。甲烷选择性随压强和温度的关系如图所示，在低温段与压强无关，而在高温段受压强影响较大，其原因是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $