山东省日照神州天立高级中学2025届高三下学期模拟打靶 化学试题

日照神州天立高考模拟考试 化学打靶题 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 Be 9 B 11 F 19 Na 23 O 16 S 32 K 39 Mn 55 Fe 56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 中华优秀传统文化涉及很多化学知识。下列叙述正确的是 A. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的越窑瓷器“翠色”来自氧化铁 B. 《神农本草经》中描述石胆“能化铁为铜”，从分类角度来看“石胆”属于单质 C. “以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去而金存，数次即黄”，该过程为汽化 D. 《本草纲目》中记载“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，“矾”指的是明矾 2. 化学品在日常生活中有重要应用，下列说法正确的是 A. 聚乳酸具有可降解性，可用于制作一次性餐具 B. 聚乙炔可用作绝缘材料 C. 苯甲酸及其钠盐可用作食品抗氧化剂 D. 氧化铁可用作食品袋内的脱氧剂 3. 下列表示正确的是 A. CH3NH2的电子式： B. NH3的VSEPR模型： C. (CH3)3CCH2CH(CH3)2的系统命名为：2，4，4-三甲基戊烷 D. p-pπ键形成示意图： 4. 某种催化剂阴离子的结构式如下所示，其组成元素X、Y、Z为原子半径逐渐增大的短周期元素，W是第四周期的元素，含W的某化合物常用于检验酒驾，原子序数关系为：2X+2Y+Z=W。下列说法正确的是 A. W的基态原子有3个未成对电子 B. 氢化物的稳定性：Y<Z C. X2Y分子中、X-Y-X的键角小于该化合物中X-Y-X的键角 D. 该阴离子结构中有σ键与π键数目之比为9：2 5. 根据下列实验操作、现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 取一定量钠在氧气中燃烧所得的固体粉末加入2～3mL蒸馏水中 有气体生成 固体粉末只含 B 向溶液中滴入硫酸酸化的溶液 溶液由浅绿色变为黄色 说明氧化性： C 用玻璃棒蘸取待测液，在酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 待测液中含有 D 取少量某铁的氧化物完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液 没有出现血红色 该氧化物中不存在三价铁 A. A B. B C. C D. D 6. 化学仪器是实验的基础。下列有关化学仪器的叙述正确的是 A. ①③⑥⑦⑧常用于蒸馏操作 B. 浓硫酸催化乙醇制备乙烯：①④⑧ C. 粗盐提纯可用到的仪器：③④⑤ D. 海带提碘可用到的仪器：①③⑤ 7. 抗坏血酸(维生素C)是常用的抗氧化剂。下列说法错误的是 A. 抗坏血酸与补铁剂共同服用有利于铁元素的吸收 B. 抗坏血酸与脱氢抗坏血酸都能与溶液反应 C. 1个脱氢抗坏血酸分子与足量H2反应后有5个手性碳原子 D. 脱氢抗坏血酸的含一种官能团的芳香同分异构体仅有1种 8. 下列叙述正确的是 A. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag＋2H＋＋NO= Ag＋＋NO2↑＋H2O B. 向NaClO溶液中通入少量SO2的离子方程式为：ClO-+SO2+H2O=Cl-++2H+ C. 向NaHSO4中滴加Ba(OH)2至SO恰好沉淀：2H＋＋2OH-＋＋Ba2＋= BaSO4↓＋2H2O D. 某反应体系中有：N2O、FeSO4、Fe2(SO4)3、HNO3、Fe(NO3)3、H2O，其中N2O是还原产物 9. 合金中广泛存在的一种耐磨相晶胞如图甲所示，研究发现添加适量可以提高其耐磨性能，加后(替换部分)的晶胞结构如图乙所示，其中A原子坐标为。下列说法错误的是 A. 元素在元素周期表中属于d区 B. 加后晶体的化学式为 C. 若B原子坐标为，则M原子坐标为 D. 图甲晶胞的晶体密度为 10. 常温下，和形成、、配离子，在溶液加入溶液，含粒子分布系数与关系如图所示。 已知：①； ②，， 下列叙述错误 A. 曲线代表与关系 B. 常温下， C. D. 上述配离子中，最稳定 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。 11. 根据物质的组成和结构变化推测其性能变化，下列推测不合理的是 物质 组成和结构变化 性能变化 A 纯铝 加入少量Cu、Mg、Mn、Si 增大硬度和强度 B 饱和一元醇 增加烃基R碳原子的个数 水中溶解度增大 C 二氧化硅 加热熔融后快速冷却 各方向导热性相同 D 阿司匹林 () 使其与乙二醇、聚甲基丙烯酸连接起来 得到缓释阿司匹林 A. A B. B C. C D. D 12. 下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A. 用甲装置直接加热MgCl2·6H2O制取无水氯化镁 B. 用乙装置准确测量气体体积 C. 用丙装置可制备金属锰 D. 用丁装置证明石蜡油热分解产生不饱和烃 13. 一种从某钒矿石(主要成分为、、和)中提钒的工艺流程如图所示： 已知：P204(磷酸二异辛酯，用HA表示)能够萃取溶液中的，萃取的原理是： 下列说法错误的是 A. “氯化焙烧”时气体与矿料应逆流而行 B. 试剂a为草酸()溶液，试剂b为硫酸溶液 C. “氯化焙烧”、“酸浸”和“还原”的操作过程中均有氧化还原反应发生 D. “操作X”为反萃取、分液，使用的主要玻璃仪器有梨形分液漏斗、烧杯 14. 利用不同氢源(D2O和)在两个膜电极上同时对同一有机物进行双边加氢的原理如图所示(以为电解质)。下列说法错误的是 A. 极电极反应式为：HCHO-e-＋2OH-=HCOO-+H+H2O B. 电解时，阴离子通过交换膜从右室向左室迁移 C. 消耗1mol ，回路转移电子和通过交换膜的阴离子的物质的量均为4mol D. 若无论电解多久极产物中也不会含有，说明极获得的均来自HCHO 15. 在一定条件下，用草酸-草酸铵浸出废渣中的平衡时浸出体系中含草酸根粒子及含Fe(Ⅲ)粒子的形态分布随pH变化如下图所示。下列说法正确的是 已知：①和(代表草酸根)可以生成、和三种配离子。 ②体系中草酸根的总浓度(按折合成计) 体系中Fe(Ⅲ)的总浓度(按折合成计) A. 该条件下，酸性增强的物质的量分数增大 B. 改变体系中草酸-草酸铵和的量，使，体系中Fe(Ⅲ)全部以形态存在 C. ； D. pH=4时， 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 硼、氮及其化合物是用途广泛的化工原料。回答下列问题： （1）硼氢化钠()是制造乙硼烷和其他高能燃料的原料，中阴离子的空间构型为___________；在元素周期表中，B位于___________区。 （2）硼酸()晶体的层状结构如图所示，晶体中含有___________氢键。 （3）某二价锰的配离子的结构如图所示： ①该配离子酯基上C原子的一个___________杂化轨道与羰基O原子的2p轨道形成___________(填“”或“”)键。 ②该配离子中的配位数是___________。 （4）三甲胺()的沸点___________异丙胺的沸点(填“大于”或“小于”)，判断理由是___________。 （5）一种铁氮化物在半导体电子器件中存在重要的应用价值，其晶胞结构如图1所示，晶胞参数为，可取代晶胞中的，取代不同位置的转化过程中能量变化不同(如图2)。 ①基态的价层电子轨道表示式为___________。 ②形成更稳定的替代型产物时，取代的是位置___________(填“I”或“Ⅱ”)的，取代该位置的后，得到新晶体的密度为___________(用含a、的代数式表示；为阿伏加德罗常数的值)。 17. 中草药大叶仙茅的活性成分仙茅内酯实现了人工合成，其关键中间体R的合成路线如下： 已知：①；② ③TBSCl代表的物质为 回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称为______，B→C的反应类型为______，C的结构简式为________________。 （2）(CH3CH2)3N具有碱性，由C生成D的反应中，(CH3CH2)3N的作用为____________________________。 （3）E+F→R的反应过程中有NH3生成，反应的化学方程式为______________________。 （4）B的同分异构体中符合下列条件的共有______种。 ①苯环上有四个取代基，两个相同的取代基处于间位；②与B具有相同的官能团 （5）物质F的一种合成路线如下： G中有______种化学环境的氢原子，I的结构简式为________________。 18. 工业上利用废酸(主要含)浸出冶炼铜产生的烟尘(含、CuO、CuS、、FeS、、等)，实现了砷的去除(以形式)及铜的回收，达到了以废治废的目的。工艺流程如下： 回答下列问题： （1）氧化浸出时，鼓入空气的主要目的是_______，CuS参与反应的离子方程式为_______。 （2）滤渣的主要成分是_______(填化学式)。 （3）深度氧化中全部被氧化为，该转化的化学反应方程式为_______。 （4）在某条件下，中和除砷、铁时，不同的中和终点pH条件下，溶液中的砷、铁质量浓度(ρ)及铜、砷、铁的入渣率如下表所示。 中和终点pH 入渣率/％ As Fe Cu As Fe 1.6 4.28 5.37 1.83 51.59 46.12 2.0 0.33 0.26 2.66 94.63 97.05 2.4 0.25 0.15 3.23 95.78 97.35 3.5 0.20 0.16 8.35 97.02 97.84 4.0 0.19 0.14 33.25 97.93 98.25 结合以上数据判断，中和除砷、铁最佳pH范围为_______(填标号)，请分析原因_______。 A．1.6—1.8 　　 B．2.0—2.2 　　 C．3.3—3.5 　　 D．3.8—4.0 （5）有机萃取剂用HR表示，发生萃取的反应可表示为。若中和除砷、铁后溶液，，多次萃取后水相中为，则铜的萃取率为_______％(保留两位小数，忽略溶液体积变化)。 （6）反萃取中，下列说法正确的是_______。 A. 反萃取剂可选择浓硫酸以提高反萃取率 B. 分液漏斗使用前有两处需检查是否漏液 C. 经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置分层 D. 反萃取后，被转移至水相 19. 三氯化硼(BCl3)可用于金属冶炼、合成催化剂等，其制备原理为。某小组设计实验制备BCl3并测定其纯度。 已知：①三氯化硼(BCl3)的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，极易水解；②Ksp(AgSCN)<Ksp(AgCl)。 I．利用如图装置制取少量BCl3(夹持装置略)： ①连接仪器，检验装置的气密性，装入药品；打开K1，通一段时间N2； ②关闭K1，加入适量浓盐酸，接通冷凝装置，加热管式炉； ③待反应结束，停止加热，打开K1，再通一段时间N2。 回答下列问题： （1）试剂Y为___________，F处碱石灰的作用是___________。 （2）判断装置D中反应结束的实验现象是___________。 （3）图示装置存在的缺陷是___________。 Ⅱ．测定BCl3产品的纯度。 ①准确称取wg产品，加入蒸馏水，完全水解，并配成250mL溶液； ②准确量取25.00mL溶液于锥形瓶中； ③向其中加入V1mL c1 mol·L-1AgNO3溶液，加入3mL硝基苯(密度为1.205g·cm-3)用力振荡，使沉淀表面完全覆盖硝基苯； ④滴入3滴指示剂溶液，用c2 mol·L-1KSCN标准溶液滴定过量的AgNO3溶液，至滴定终点消耗标准溶液V2mL。 （4）步骤④中可以选用___________，溶液作指示剂，判断滴定终点的现象是___________。 A．FeCl3 B．Fe(NO3)3 C．(NH4)2Fe(SO4)2 （5）该产品中BCl3的质量分数为___________%。下列操作会导致BCl3质量分数的测定值偏大的是___________。 A．加入硝基苯的量少导致未完全覆盖沉淀表面 B．盛标准液的滴定管未用KSCN标准溶液润洗 C．滴定管在滴定前无气泡，滴定完成后滴定管尖嘴处有气泡 20. CO2的资源化可以推动经济高质量发展和生态环境质量的持续改善，回答下列问题： （1） CO2和乙烷反应制备乙烯。常温常压时，相关物质的相对能量如图所示： 已知：的计算如下： 则CO2和乙烷反应生成乙烯、CO和液态水的热化学方程式为___________。 （2） CO2和反应制备，某学习兴趣小组为了研究该反应，将足量的某碳酸氢盐固体置于真空恒容密闭容器中，发生如下反应：。反应达平衡时体系的总压为，保持温度不变，开始时在体系中先通入一定量的，再加入足量，欲使平衡时体系中水蒸气的分压小于，则的初始压强应大于________。 （3）和制备甲醇，反应体系中涉及以下两个反应： I． Ⅱ． 将CO2和H+按物质的量之比1∶3混合通入刚性密闭容器中，在催化剂作用下发生反应I和反应Ⅱ，在相同的时间内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如图所示。 已知：CH3OH的选择性 ①在上述条件下合成甲醇的工业条件是___________(填标号)。 A．210℃　　　B．230℃　　　C．催化CZT　　　D．催化剂 ②以上，升高温度导致CO2的转化率增大，甲醇的产率降低。可能的原因是___________。 ③时，容器内压强随时间的变化如下表所示： 时间 0 20 40 60 80 压强 反应I的速率可表示为(k为常数)，平衡时，则反应在时___________(用含的式子表示)。达平衡时的选择性=___________，反应Ⅱ的___________。 日照神州天立高考模拟考试 化学打靶题 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 Be 9 B 11 F 19 Na 23 O 16 S 32 K 39 Mn 55 Fe 56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】CD 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】BC 【15题答案】 【答案】D 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. 正四面体形 ②. p （2）3 （3） ①. ②. ③. 6 （4） ①. 小于 ②. 异丙胺分子间能形成氢键(合理即可) （5） ①. ②. Ⅱ ③. 【17题答案】 【答案】（1） ①. 醚键 ②. 取代反应 ③. （2）(CH3CH2)3N具有碱性，消耗产物HCl，增大反应物C的转化率 （3） （4）7 （5） ①. 5 ②. 【18题答案】 【答案】（1） ①. 空气中氧气可做氧化剂，将金属硫化物中的S氧化为硫单质，促进硫化物的浸出 ②. （2） （3） （4） ①. B ②. pH过小，浓度低，不利于沉淀的形成，pH过大，形成沉淀，入渣率较高 （5）90.91 （6）BD 【19题答案】 【答案】（1） ①. 浓硫酸 ②. 吸收氯气，防止空气中的水蒸气进入 （2）冷凝管中不再有液体滴下 （3）缺少CO尾气处理装置 （4） ①. B ②. 当滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变为红色，且半分钟不褪色 （5） ①. ②. C 【20题答案】 【答案】（1） （2）80 （3） ①. BD ②. 温度升高，反应速率加快，相同时间内消耗量增多，故转化率增大；以反应Ⅱ为主，甲醇的选择性降低，故甲醇的产率降低 ③. 0.0125 ④. ⑤. 0.3 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $