第二章 海水中的重要元素----钠和氯检测-【无敌原创】2025-2026学年高中化学必修第一册单元测试卷

学 第二章检测 (满分：100分时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23P-31S-32C1-35.5 一、选择题（本题共包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.下列物质在氯气中燃烧，实验现象描述正确的是 A.Na一黄色的烟 B.H2一苍白色火焰 製 C.Cu一蓝色的烟 D.Fe一棕色的雾 2.一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象：①变成白色粉末；②变暗；③变成白色固体； 功 邻 撇 ④变成液体。这些现象出现的先后顺序是 州 A.①②③④ B.②③④① C.②③①④ D.③②④① 3.下列关于氣气、液氯、氣水的叙述中正确的是 丝 A.氯气、液氯、氯水是同一种物质 B.氯气、液氯、氯水中都含有氯分子 C.氯气、液氯、氯水都是混合物 D.光照条件下，氯水的酸性减弱 4.同温同压下，相同体积的SO2和O3气体，下列叙述中错误的是 A.质量比4：3 B.电子数比1：1 C.密度比4：3 D.氧原子数比2：3 5.用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCI溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是() A.定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线 B.定容时仰视刻度线 C.没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒 D.称量NaCl固体时砝码上有杂质 6.下列有关焰色试验的说法中正确的是 A.焰色试验是金属单质的特性 B.用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝（铁丝） C.氯化钾在火焰上灼烧时使火焰呈黄色 D.连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊颜色 7.下表中给出了甲和乙所对应的相关物理量，其中不能求出物质的量的是 选项 A B C D 标准状况下的 溶液中溶质的 甲 物质的粒子数 固体的体积 气体摩尔体积 物质的量浓度 乙 阿伏加德罗常数 标准状况下的气体体积 固体的密度 溶液的体积 8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A.0.2mol氧原子中含1.6Na个电子 B.1mol氯化镁中含有离子数为NA C.12.4g白磷(P4)中含有磷原子数为0.1NA D.28g一氧化碳气体所含的电子数为20NA 9.下图是模拟“侯氏制碱法”制取碳酸氢钠的部分装置。下列操作正确的是 饱和食盐水 冷水 A.a通入CO2,然后b通入NH3,c中放碱石灰 B.b通人NH3,然后a通人CO2,c中放碱石灰 C.a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 D.b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 10.下列反应的离子方程式正确的是 ( A.少量的碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合：2HCO5+2OH-+Ca+一CaCO3￥+CO号+2H2O B.过量的碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合：HCO5+OH-+Ca+一CaCO3V+H2O C.碳酸氢钠溶液与少量的盐酸溶液混合：HCO5十H+一CO2个十H2O D.碳酸钠溶液与过量的盐酸溶液混合：Na2CO3十2H+一2Na++CO2个+H2O 11.下列物品在应用过程中涉及物质氧化性的是 A.小苏打做食品膨松剂B.“84”消毒液杀菌 C.纯碱去油污 D.洁厕灵除水垢 用品 小苏打 倒 主要成分 NaHCO NaClO NazCO HCI 6 无敌原创·单元测试卷化学·必修第一册 12.如下表所示，对陈述1和陈述2的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述1 陈述2 判断 碳酸钠可用于治疗胃病 碳酸钠可与盐酸反应 1对，2对，有 向滴有酚酞的水溶液中加入 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠 1对，2错，无 过氧化钠溶液变红色 C 金属钠具有强还原性 钠可置换出硫酸铜溶液中的铜单质 1对，2对，有 碳酸氢钠可作为发酵粉用于 D 碳酸钠溶解度比碳酸氢钠溶解度大 1对，2对，无 烘焙糕点 13.CO2与H2的混合气体5g,在150℃时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下 再将反应后所得混合气体通人足量的Na2O2中，测得Na2O2固体增重的质量为3.4g,则原混 合气体中CO2的质量分数为 A.25% B.75% 牛 C.88% D.32% 14.Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯 酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取C2O的装置如图所示。 浓盐酸 气体 KMnO ③ 液氨 HgO隔热层 干燥空气 水浴④ ⑤ 18℃-20℃ 已知：C2O的熔点为-116℃，沸点为3.8℃，C2的沸点为-34.6℃；HgO+2C2一HgC2+Cl2O。 下列说法不正确的是 A.装置②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸 B.通入干燥空气的目的是将生成的C12O稀释，以减少爆炸危险 C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是C2O D.装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸 15.ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，CIO2将逐渐取代Cl2成为生产自来 水的消毒剂。工业上CIO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，其 中Na2SO3被氧化为Na2SO4。在以上反应中，NaCIO3和Na2SO3的物质的量之比为( A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.23 二、非选择题（本题共包括4小题，共55分。） 数 16.(17分)回答下列问题。 (1)在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g),则Z气体的化学 如 h 式是 (2)在标准状况下，C0和CO2的混合气体质量为36g,体积为22.4L,则CO所占的体积是 长 L,质量是 g。 (3)N2、CO2、SO2三种气体的物质的量之比为1：2：1时，它们的原子个数比为 质量之比为 0 (4)将质量比为14：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为 ,氮原子和氧原子的个数比为 ,该混合气体的平均摩尔质量为 (5)标准状况下，将224LHCl气体溶于835mL的水(p=1g·cm-3)中，所得盐酸的密度为 1.2g·cm3,该盐酸的物质的量浓度为 (6)某气体物质质量为6.4g,含有6.02×102个分子，则该气体的相对分子质量为 (7)相同质量的O2和O3,所含分子数目之比为 ,所含氧原子的物质的量之比 为 17.(14分)实验室配制500mL0.5mol·L1的氯化钠溶液，有如下操作步骤： ①把称量的氯化钠晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。 ②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中。 ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2c处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶 液凹液面底部与刻度线相切。 ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。 ⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。 请填写下列空白。 (1)操作步骤的正确顺序为 (填序号)。 (2)本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、 (3)某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度将有何影响？ (填 “偏高”“偏低”或“无影响”)。 (4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？ 没有进行操作步骤④ ；加蒸馏水时不慎超过了刻度线■ （填“偏高”“偏低” 或“无影响”)。 (5)若实验过程中出现如下情况应如何处理？ ①加蒸馏水时不慎超过了刻度线： ②向容量瓶中转移溶液时（操作步骤②）溶液流到容量瓶外面： 0 1 18.(8分)下图中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试 验均为黄色。 点燃+02厂 B +C02 反应① D 反应④ A +H20反应③加热反应⑥ +H20 C 反应② 器 E (1)以上反应中属于氧化还原反应的有」 (填编号)。 (2)写出下列反应的离子方程式： ①B→C ②C-→E (3)加热5.00gD和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31g,则原混 合物中D的质量为 19.(16分)实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题。 蘸有淀粉-KI溶液的棉花团 C D E (1)A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2,写出反应的离子方程式： 8 无敌原创·单元测试卷化学·必修第一册 (2)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是 对比E和F中现象的差异可得出的结论是 (3)试管C和D中试剂分别为 (4)装置G处发生反应的离子方程式为 (5)用离子方程式表示试剂X的作用： (6)家庭中常用消毒液（主要成分NaClO)与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液 包装上说明如下图。 注意事项 1.本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。 2.密封保存，请勿与洁厕灵同时作用。 吵 3.保质期为一年。 ①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式： ②需“密封保存”的原因：参芳答案 第一章枪测 一、1.D[解析]D选项中，氧气是氧化剂，铝、铁、锌是还原剂， 氧气是不同类物质。 2.C[解析]溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大 小，A错误；纯净物、混合物与是否仅含一种元素没有必然的 关系，比如：O2和O3混合在一起，虽然只含一种元素，但仍 是混合物，H2SO,含三种元素，但由于是一种物质，仍是纯 净物，B错误：电解质、非电解质的判断并不是看物质本身是 否导电，而是看在水溶液里或熔融状态下是否能导电，D 错误。 3.C[解析]水银是汞，属于金属，Hg→HgS应是水银发生 了氧化反应，A错误；铁和Cu+发生置换反应生成Fe2+,正 确的离子方程式应是Fe十Cu+一Fe+十Cu,B错误；S和 Hg反应生成HgS,因此用硫粉覆盖温度计打破后流出的水 银，可以防止中毒，C正确；根据金属活动性顺序，Cu排在 Hg的前面，因此Hg不能置换出Cu,D错误。 4.A[解析]在氧化还原反应中，还原性：还原剂>还原产物。 在反应①2Fe3++2I-一2Fe2++L2中，还原剂是I厂，还原产 物是Fe+,则还原性：厂>Fe2+;在反应②Cl+2Fe2+ 2CI十2Fe+中，还原剂是Fe2+,还原产物是C1,则还原性： Fe2+>C,则三种离子的还原性从弱到强的顺序：CI< Fe+<I厂，故A正确。 5.C[解析]A.正确的离子方程式为B++SO一BaSO,↓，A 错误；B.石灰乳应保留化学式，不能拆成离子形式，B错误； D.正确的离子方程式为Ag+十CI-一AgCl￥，D错误。 6D【解析]电子转移发生在同种物质同种元素之间，说明反 应只有一种元素的化合价发生改变，且该元素存在于一种反 应物中，故D正确。 7.A[解析】A.使无色酚酞溶液呈红色的溶液中含有大量 OH,该组内离子之间不反应也不与OH反应，能大量共 存；B.Cu2+为蓝色，与条件无色溶液不符；C.SO与Ba2+反 应生成BaSO,沉淀；D.能使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中 含有大量H+,H+与CO反应生成气体。 8.C[解析]氢氧化镁难溶于水，保留化学式，氢氧化镁与稀硫 酸反应的离子方程式：2H++Mg(OH)2一Mg2++2H2O,A 错误；用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，离子方程式中 要注明胶体：Fe+十3H,0△Fe(OHD,(胶体)十3H+,B错 误；石灰乳要保留化学式，石灰乳与碳酸钠溶液反应的离子 方程式：Ca(OH)2+CO一CaCO3￥+2OH,C正确；向 NaHSO溶液中滴加Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全，NaHSO, 与Ba(OH)2以1：1比例反应时，氢氧根过量：Ba+十SO-十 H++OH-一BaSO,￥十H2O,D错误。 9.D[解析]向澄清石灰水中通入CO2,当CO2适量时发生的 反应为Ca(OHD2+CO2一CaCO3￥+H2O,其反应的离子方 程式为Ca2++2OH+CO2-CaCO3￥+H2O,当CO2过量 时发生的反应为CaCO3十CO2+H2O-Ca(HCO3)2,其反应 的离子方程式为CaCO3+CO2+H2O一Ca2++2HCO5。所 以向饱和澄清石灰水中通入过量的CO2,先生成碳酸钙沉 淀，钙离子、氢氧根离子浓度减小，溶液导电能力减弱，后沉 淀溶解生成碳酸氢钙溶液，钙离子、碳酸氢根离子的浓度增 大，钙离子的浓度与原来相等，碳酸氢根离子的浓度与原来 氢氧根离子浓度相等，但OH一的摩尔电导率大于HCO的 摩尔电导率，所以最后溶液的导电性小于原来的导电性，最 后CCO3全部溶解后，溶液中离子的浓度不再发生变化，即 导电能力不再发生变化，符合题意的图像为D。 10.B[解析】在Cl2+2NaOH一NaCl+NaClO+HzO反应 中，C2既是氧化剂，又是还原剂，所以正确的表示方法 得到e 为Ci2+2NaOH-NaC+NaClO+H2O。 失去一 11.A[解析】对于反应2MO+5S2-十16H+一2M++ 5S十8H2O,由O原子守恒可知2y=8,所以y=4;由电荷 守恒可知2×(-x)+5×(-2)+16=2×2,解得x=1。 12.A 13.C[解析】根据①，可以判断至少含有CO号-、HCO5中的 一种；根据②，则一定含有SO;根据③，无法确定是否含 有C-,因为加入盐酸时引入了C1,C正确。 14.D[解析在反应NaH+NH3一NaNH2+H2中，NaH 中的H元素从一1价升高到0价，NaH失去电子，被氧化 做还原剂，NH3中的部分H元素从十1价降低到0价，NH 得到电子，被还原，做氧化剂。A.由分析知，液氨是氧化 剂，A正确；B.由分析知，H2既是氧化产物又是还原产物，B 正确：C.NaH与水反应可以发生类似反应NaH十H2)一 NaOH十H2个，在该反应中，NaH是还原剂，H2O是氧化 剂，H2既是氧化产物又是还原产物，C正确；D.由分析知， 该反应中被氧化的氢原子与被还原的氢原子个数比为1： 1,D错误。故选D。 15.D[解析】A.反应①中硫元素的化合价未发生变化，反 应②中硫元素的化合价升高，被氧化，A错误；B.反应① 中碘元素的化合价升高，被氧化，反应②中碘元素的化 合价降低，被还原，B错误；C.由反应①可知氧化性： MO2>l2,由反应②可知氧化性：IO3>SO,C错误； D.由反应①得，生成1个L转移2e,由反应②得，生成 1个12转移10e,所以当生成等量的L2时，转移电子数 之比为1：5，D正确。 二、16.(11分，除标注外，每空1分) (1)①HNO3-H++NO ②Fe2(SO)3-2Fe3++3SO ③Ba2+十SO--BaSO4￥ ④CO2+2OH--CO号-+H2O (2)②③① C.稀豆浆变质是被氧化而腐败的过程，属于化学变化，不符 (3)①NaClO Fe NaCl 合题意；D.NaOH在空气中放置变质是与CO2反应生成碳 6e- 酸钠，属于化学变化，不符合题意。 22Fe(OH)+4NaOH-+3NaClO=2Na2 FeO,+3NaCl+ (6)A.蒸馏水是纯净物，不属于胶体，无丁达尔效应，不符 5H2O(2分) 合题意；B.CuSO,溶液是溶液，无丁达尔效应，不符合题意； [解析](1)①硝酸；②硫酸铁都为强电解质，可以完全电 C.鸡蛋清加H2O溶解后混合液，是蛋白质溶液，属于胶体， 离；③硫酸钠和氯化钡溶液反应生成硫酸钡和氯化钠，硫 有丁达尔效应，符合题意；D.稀硫酸属于溶液，不是胶体，无 酸钡为沉淀，不能拆写，离子方程式为：Ba+十SO 丁达尔效应，不符合题意。 BaSO↓；④二氧化碳与足量氢氧化钠溶液反应，生成碳 19.(18分，每空2分) (1)①HNO3、H2SNO、S、H2O②HNO3NO③3H2S+ 酸钠和水，离子方程式为：CO2+2OH厂一CO+H2O。 2HNO3-3S￥+2NO+4H2O 17.(12分，每空2分) (2)①Cl2NH②213：34③34 (1)Cu2+ (2)含有Mg2++2OH-=Mg(OH)2￥，CO号-+Ca2+ 【解析](1)对题目所给物质中元素的化合价进行分析：S、 CaCO, ,50、0武，d,可知化合价有变化的元素只有S (3)CI(或氯离子)CI+Ag一AgC1↓，白色沉淀不溶 和N,因为HNO3是常见的强氧化剂，故反应发生时HNO 于稀硝酸 应做氧化剂，则H2S做还原剂，NO为还原产物，S为氧化 (4)取适量实验②反应后的上层清液于试管中，滴加足量盐 产物，结合质量守恒定律，可写出该反应的化学方程式： 酸，若产生无色气泡（或滴加CaCl溶液，若产生白色沉 3H2 S+2HNO3-3S+2NO+4H2O. 淀)，则证明Na2CO,溶液已过量（其他合理答案也给分） 得到6×一 [解析](2)由滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀可确定 (2)根据8NH+3CL2=6NH,C1+N2可知， 自来水中含有Mg2+;滤液滴加足量的Na2 CO3溶液，有白 失去2×3c 色沉淀生成可确定自来水中含有Ca+。 (3)滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉 还原剂氧化剂 淀，说明自来水中含有C厂。 还原剂、氧化剂及生成N2的关系如下： (4)关键是要检验上清液中是否含有CO。 2NH3~3Cl2 ~N2 18.(14分，除标注外，每空2分) 2×17 28 (1)Fe2O3+6H+-2Fe3++3H2O 28g (2)Fe3++30H--Fe(OH)3 解得x=34g。 (3)红褐(1分)1~100nm1分)FeCl,+3H,0△ 第二章检测 Fe(OH)3(胶体)+3HCI (4)Fe(OH)3+3H+-Fe3++3H2O 一、1.B【解析]钠在氯气中燃烧产生白色的烟，发出黄色火 (5)AB 焰；H2在氯气中燃烧，发出苍白色火焰：铜在氯气中燃烧 (6)C 产生棕黄色烟：铁在氯气中燃烧产生棕黄色的烟。 [解析](1)Fe2O3加到适量盐酸中，反应生成氯化铁和水， 2.B[解析]Na在空气中放置的变化过程为Na一→Na2O(变 离子方程式为：Fe2O3十6H一2Fe3++3H2O (2)上一步得到氯化铁溶液，滴入NaOH溶液，生成氢氧化 蹄一0白色圆体)表面形成溶液一a,C0· 铁沉淀，离子方程式为：Fe3++3OH一Fe(OH)3￥。 10H2O(白色固体)→Na2CO3(白色粉末)。 (3)加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FCL3溶液，继续煮 3.B[解析]氯气和液氯都是由氯气分子构成的同一种纯净 沸至溶液呈红褐色，液体为胶体分散系，Fe(OH)3胶体粒 物，氯水是氯气的水溶液，属于混合物，光照条件下，氯水中 子直径大小的范围是1~100nm,生成Fe(OHD3胶体的化学方 的次氯酸分解生成盐酸和氧气，溶液的酸性增强。 程式可表示为FC十3H,0△Fe(OHD,(胶体)+3HC. 4.B【解析]1 mol SO2和O,所含的电子数分别为32NA、 24NA,所以同温同压下，相同体积的SO2和O气体，所含的电 (4)制备Fe(OH)3胶体时，加热煮沸时间过长，结果出现红褐 色沉淀，继续加入硫酸，会发生酸碱中和反应，生成氯化铁和 子数之比为2兴=4：3，放B错误。 24N 水，此反应的离子方程式是Fe(OHD3+3H+一Fe3+十3H2O。 5.D[解析]A项，用滴管吸出溶液使n(NaCl)减小，浓度偏 (5)A.丁达尔效应为胶体独有的性质，可以使一束直射的 低；B项，定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏低；C 光在胶体中显示出光路，没有新物质生成，属于物理变化， 项，未洗涤烧杯、玻璃棒，n(NaCI)减小，浓度偏低；D项，砝码 符合题意；B.悬浊液静置后澄清属于物理过程，符合题意； 上有杂质，使称量NaC1的质量偏大，浓度偏高。 33 6.B【解析]焰色试验是元素的性质；盐酸易挥发，因此用稀盐 酸清洗做焰色试验的铂丝（铁丝）；观察钾元素的焰色试验应 透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色；连续做两个样品时，应将铂丝 用挥发性的盐酸洗净并灼烧至无色。 7.C【解析]根据n=n=ns=caV可知，A,B,D中都 能求出物质的量。 8.A【解析]计算确定相关粒子的物质的量：0.2mol氧原子 中电子的物质的量=0.2mol×8=1.6mol,数目为1.6NA; 1mol氯化镁中含有离子的物质的量=1mol×3=3mol,所 含的离子数为3NA:12.4g白磷中含有磷原子的物质的量= 12.4g÷124g·mol1×4=0.4mol,磷原子数为0.4NA:28g 一氧化碳所含电子的物质的量=28g÷28g·mol厂1×14 14mol,电子数为14NA。 9.C[解析】CO2在水中的溶解度小，氨气极易溶于水，应先通 人氨气，然后再通入CO2;由于氨气极易溶于水需要防止倒 吸，a应通入NH3,b通入CO2;氨气是碱性气体需要稀硫酸 吸收多余的氨气，C正确。 10.C[解析]A项，少量碳酸氢钠溶液与氢氧化钙溶液反应 时，以碳酸氢钠为基准，确定水和沉淀的计量数，化学方程式： NaHCO3+Ca(OHD2一CaCO,￥+NaOH+HO,离子方程式： HCO3十OH-十Ca+一CaCO3Y十H2O:B项，过量碳酸氢 钠溶液与氢氧化钙溶液反应时，以氢氧化钙为基准，确定水 和沉淀的计量数，化学方程式：2 NaHCO+Ca(OH)2一 CaCO3V+NaCO3+2H2O,离子方程式：2HCO5+2OH-+ Ca2+-CaCO3￥十CO十2H,O;D项，Naz CO3要拆分。 11.B【解析]NaHCO3受热或遇酸能产生CO2,常用作食品膨 松剂；NaClO具有强氧化性，84消毒液杀菌利用了其强氧 化性：纯碱去油污，利用了Na2CO3水溶液显碱性的性质； 洁厕灵除水垢利用了HCI溶液的酸性。 12.D【解析]碳酸钠不能用于治疗胃病，碳酸氢钠和氢氧化铝 可以用于治疗胃病，陈述1错误，A错误；向滴有酚酞的水 溶液中加入过氧化钠溶液先变红色后褪色，因为过氧化钠 与水反应生成氢氧化钠和氧气，同时过氧化钠有漂白性，陈 述1错误，陈述2不准确，B错误；钠不能置换出硫酸铜溶 液中的铜单质，陈述2错误，C错误；碳酸氢钠可作为发酵 粉，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠溶解度，两者没有因果关 系，D正确。 13.C[解析]设混合气体中CO2和H2的物质的量分别是x和 y,则44x十2y一5g①。氢气燃烧生成水，水再被过氧化钠 吸收，又生成氧气，所以过氧化钠增加的质量就是氢气的质 量；二氧化碳被过氧化钠吸收，也生成氧气，所以过氧化钠 增加的质量就是一氧化碳的质量，所以2y十28x=3.4g②， 联立①②解得x=0.1mol,y=0.3mol,所以原混合气体中 C0,的质量分数为0.1molX44gmo上×100%=8%， 5 g 故选C。 14.C[解析】A.制取C12O需要干燥纯净的氯气，所以②③中 盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸，以保证进入④的 34 无敌原创·单元测试卷化学·必修第一册 C2纯净且干燥，A正确：B.高浓度的Cl2O易爆炸，所以通 入干燥空气可以将生成的C2)进行稀释，以减少爆炸危 险，B正确：C.由物质的沸点可知，装置⑤用液氨降温冷却 分离出C2O,逸出的气体是空气及过量的Cl2,C错误； D.C2O与有机物接触会发生燃烧并爆炸，则装置④与⑤之 间不能用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸，D 正确。 l5.B【解]NaClO3和Naz SO溶液混合并加H,SO,酸化 后反应过程中，氯元素化合价由十5价降到十4价，降低了1 价，硫元素化合价由十4价升高到十6价，升高了2价，由电 子守恒可知，NaCIO3和NaSO,的物质的量之比为(6一4)： (5一4)=2：1，B正确。 二、16.(17分，除标注外，每空1分) (1)XY3(2分) (2)11.2(2分)14(2分) (3)2:6:3(2分)7：22：16(2分) (4)1:13:129g·mol-1 (5)10mol·L-1 (6)64 (7)3:21:1 [解析](1)根据阿伏加德罗定律，相同条件下气体的体 积之比等于气体物质的量之比，反应的化学方程式为 X2(g)十3Y2(g)一2Z(g);根据质量守恒定律，Z的化学 式为XY3。 (2)根据题意列式：28g·mol1×n(C0)+44g·mol-1× 22.4L n(C0,)=36g,n(C0)+n(C0,)=22.4,mo,解 得n(CO)=0.5mol,n(CO2)=0.5mol;标准状况下CO 所占体积为0.5mol×22.4L·mol-1=11.2L,质量为 0.5mol×28g·mol1=14g。 (3)因为n(N2):n(CO2):n(SO2)=1:2:1,所含分 子个数比为1：2：1；1个N2分子中含2个原子，1个 C02分子中含3个原子，1个S02分子中含3个原子， 所含原子个数比为(1×2)：(2×3)：(1×3)=2：6： 3;N2、CO2、SO2的摩尔质量依次为28g·mol1、 44g·mol1、64g·mol厂1，质量之比为(1×28)： (2×44)：(1×64)=7:22:16。 (4)N2、NO的摩尔质量依次为28g·mol1、30g·mo厂1， m(N2):m(NO)=14:15,则混合气体中n(N2):n(NO)= 28g·mo7‘30gm0=1:1n(W:n(0)=3:1; 14 15 设混合气体为1mol,则N2、NO物质的量都为0.5mol, 混合气体的平均摩尔质量为(0.5mol×28g·mol1+ 0.5mol×30g·mol1)÷1mol=29g·mol-1. (5)n(HC1)=224L÷22.4L·mol-1=10mol:溶液的 质量为10mol×36.5g·mol1+1g·mL-1× 835mL=1200g,溶液的体积为1200g÷1.2g·mL= 1000mL=1L:盐酸物质的量浓度为10mol÷1L= 10mol·L1. (6)该气体物质的量为6.02×102÷(6.02×1023mol1)= 盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去杂质，依次通过干燥 0.1mol,则气体的摩尔质量为6.4g÷0.1mol 有色布条、湿润有色布条验证氯气是否具有漂白性，再通过 64g·mol1;该气体的相对分子质量为64。 G装置验证氯气的氧化性，氯气有毒，能够与氢氧化钠溶液 (7)O2、O3的摩尔质量依次为32g·mol-1、48g·mol1 反应，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气。据此分析解答。 相同质量的O2和O3物质的量之比为48：32=3：2， 所含分子数目之比为3：2；1个O2分子中含2个0原 第三章枪测 子，1个O3分子中含3个O原子，则所含氧原子的物质 的量之比为1：1。 一、1.C[解析]A.合金是指由两种以上的金属与金属（或金 17.(14分，每空2分) 属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质，A正确； (1)①②④③⑤ B.合金一般比各成分金属的强度和硬度都大，B正确； (2)500mL容量瓶、胶头滴管 C.补牙的结果是得到强度较大的固体，所以汞合金应不 (3)偏高 是液态，即其熔点不会比汞的低，C错误；D.广泛应用于 (4)偏低偏低 补牙材料，说明它比汞的毒性要低，D正确。 (5)①重新配制②重新配制 2.D【解析]A.稀土属于不可再生性资源，A错误；B.稀土一 [解析](2)为防止仪器的遗漏，可根据步骤进行选取。 般是以氧化物状态分离出来的，虽然在地球上储量非常巨 (3)根据c=芒，V偏小，c偏高。 大，但冶炼提纯难度较大，显得较为稀少，故得名“稀土”，在 合金中加人适量稀土金属，就能大大改善合金的性能，所以 (⑤)加蒸馏水超过刻度线，V偏大，c偏低，这种情况下配制 的溶液浓度不是0.5mol·L1,需要重新配制。 稀土元素被称为冶金工业的维生素，稀土元素是指镧系的15 种元素，加上钪和钇共17种元素，B错误；C.在地壳中含量 18.(8分，每空2分) 最高的金属是铝元素，C错误；D.稀土金属是化学元素周期 (1)①②③④ 表中镧系元素和钪、钇共17种金属元素的总称，它们元素性 (2)①2Na2O2+2H2O-4Na++4OH-+O2↑ 质相似，在矿石中总是共生在一起，冶炼提纯难度较大，D ②OH-+CO2-HCO5 正确。 (3)4.16g 3.D[解析]A.长时间加热FCl3溶液可以促进胶体聚沉，最 [解析]A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常 终得到Fe(OH)3沉淀，A错误；B.Fe与水蒸气反应生成黑 见化合物，它们的焰色试验均为黄色，则为钠的单质或钠的 化合物，所以A为Na,结合转化关系可知，B为Na2O2,C 色的FeO,不生成FezO,B错误；C.少量Fe3+与足量Fe 为NaOH,D为Na2CO3,E为NaHCO3。 反应生成Fe+,Fe2+遇KSCN不变色，溶液中不含有Fe3+, (1)以上反应中①为钠的燃烧，②为Na与水反应，③为过氧 因此溶液不变红，C错误；D.Fe3+与I反应生成l2和Fe2+, 化钠与水反应，④为过氧化钠与二氧化碳反应，均属于氧化 向含有I2的溶液中滴加淀粉溶液后溶液呈蓝色，D正确。 还原反应。 4.A[解析]A.Cl2和FeCl2反应生成FeCl3:Cl2+2FeCl2 (3)利用差量法计算 2FeCL3,所以除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质，可以向溶液中 通入足量氯气，A正确；B.铁的氧化物有FeO、Fe2O3、 2 NaHCO,.△Na,C0,+C0,↑+H,0△m FeO4,FeO和FeO4是黑色的固体，Fe2O3是红棕色固体，B 2×84 62 错误；C.胶体的提纯方法为渗析，胶体和溶液都能透过滤纸， 0.84g 0.31g 不能用过滤的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的FeCl3溶液， 计算得到原混合物中碳酸氢钠的质量为0.84g,所以混合 C错误；D.Fe(OH)2在空气中容易被氧气氧化为Fe(OH)3: 物中碳酸钠的质量为5.00g-0.84g=4.16g。 4Fe(OHD2十O十2HO一4Fe(OH)3,从而不能稳定存在于空 19.(16分，每空2分) 气中，Fe(OH)a能在空气中稳定存在，D错误。 (D)MnO:+4H*+2CI-A_Mn++Ck+2H:0 5.C[解析]A.用CO还原Fe2O3,反应物中没有单质，故该反 (2)E中干布条不褪色，F中湿布条褪色C12没有漂白性， 应不是置换反应，A错误；B.FeO,中部分铁元素显十3价， HCIO有漂白性 部分铁元素显十2价，B错误；C.维生素C将Fe3+转化为 (3)饱和食盐水、浓硫酸 Fe+,使Fe元素发生还原反应，维生素C表现出还原性，做 (4)Cl2+2I-2CI-+L2 还原剂，C正确；D.Fe(OH)2浊液露置于空气中易被空气氧 (5)C12+2OH--CI-+C1O-+H2O 化，白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，D错误。 (6)①CI-+CIO-+2H+-Cl2↑+H2O②NaCIO溶液与 6.B[解析]A.废液中含有Fe3+、Cu2+、Ag三种金属离子，加 空气中CO2反应生成HCIO,HClO不稳定，易分解 入过量的铁粉后，铁离子被还原为亚铁离子，铜离子被还原 [解析]实验室用浓盐酸与二氧化锰加热反应制备氯气，浓 成金属铜，银离子被还原生成银，所以沉淀A中含有金属铜、 盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有氯化氢、水，依次通过 银和过量的铁，A错误：B.溶液B中含有的金属阳离子为