精品解析：福建省泉州市第七中学2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试卷

泉州七中2025-2026学年度上学期高一年期中考化学试卷 考试时间：90分钟 满分：100分 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mn 55 Ag 108 Cu 64 S 32 一、选择题(总分44分，本题共18小题，1-10题每小题2分，11-18题每小题3分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列关于物质的分类中，正确的是 选项 酸性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 A 烧碱 漂白粉 B 碱石灰 蔗糖 C D 胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．CaO是碱性氧化物，烧碱是碱而非盐，A错误； B．NO不是酸性氧化物，NaOH是碱，蔗糖是非电解质，B错误； C．是纯净物，是非电解质，C错误； D．是酸性氧化物，是酸，是盐，胶体是混合物，KCl是电解质，D正确； 故选D。 2. 侯氏制碱法主要反应原理：。下列有关说法正确的是 A. 溶于水主要的电离方程式为： B. 、互为氧元素的同位素 C. 中子数为7的碳原子可表示为 D. 的结构示意图为 【答案】A 【解析】 【详解】A．是二元弱酸的酸式盐，溶于水主要的电离方程式为，故A正确； B．、是氧元素组成的单质分子，二者不互为同位素，故B错误； C．中子数为7的碳原子，质量数为13，该原子可表示为，故C错误； D．核外有18个电子，结构示意图为 ，故D错误； 选A。 3. 工业上利用检查氯气管道是否漏气。关于该反应说法错误的是 A. 发生还原反应 B. 为还原剂 C. 为氧化产物 D. 每生成22.4 L 就转移6 mol电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl元素化合价0价降低到-1价，发生还原反应，A正确； B．N元素从-3价升高到0价，作还原剂发生氧化反应，得氧化产物，B正确； C．N元素从-3价升高到0价，作还原剂发生氧化反应，得氧化产物，C正确； D．未指明气体处于标准状况，不能用气体摩尔体积计算，D错误； 答案选D。 4. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. 利用可以鉴别、、和三种溶液 B. 公共场所用“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)的混合溶液杀菌消毒效果会更好 C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D. 进行萃取操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH与不反应无明显现象，与生成蓝色沉淀，与加热后产生刺激性气体，可鉴别三者，A正确； B．“84消毒液”含NaClO与“洁厕灵”（含HCl）混合会反应生成有毒，不仅降低消毒效果且危险，B错误； C．铁置换硫酸铜中的铜，发生反应，属于置换反应，C正确； D．分液时下层液体从下口放出，上层从上口倒出，避免二次混合，D正确； 故选B。 5. 科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠()溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒(直径为20~60nm)，下列有关说法错误的是 A. 氯金酸钠中金元素的化合价为+3 B. 葡萄糖具有氧化性 C. 检测时，发生还原反应 D. 纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【详解】A．化合物中正负化合价的代数和为0，Na为+1价，Cl为-1价，则氯金酸钠中金元素的化合价为+3，A正确； B．氯金酸钠与葡萄糖发生反应生成纳米金单质，金元素化合价降低发生还原反应，则葡萄糖为还原剂，具有还原性，B错误； C．金元素化合价降低，发生还原反应，C正确； D．纳米金单质颗粒直径为20nm～60nm，分散在水中所得的分散系为胶体，能产生丁达尔效应，D正确； 故选B。 6. 科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如图所示。下列说法正确的是 A. 中所含氧原子数约为 B. 的摩尔质量为216 g C. 转化为过程中生成了个 D. 同温同压下，质量相等的和所占的体积相同 【答案】D 【解析】 【详解】A． ，氧原子数为N=n·NA=2×6.02×1022，A错误； B．的摩尔质量为216 g/mol，B错误； C．由图可知，转化为过程中生成了个，C错误； D．和的摩尔质量相同，同温同压下，质量相等的和物质的量相同，根据阿伏伽德罗定律的推论，两者体积相同，D正确； 故选D。 7. 下列反应中，氯元素全部被氧化的是(　　) A. 2P+3Cl2=2PCl3 B. 2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ C. NaOH+HCl=NaCl+H2O D. 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 【答案】B 【解析】 【分析】氯元素全部被氧化，即氯元素的化合价都升高，据此分析解答。 【详解】A．氯元素的化合价都由0价降到-1价，氯元素被还原，A不符合题意； B．氯元素的化合价都由-1价升高到0价，氯元素被氧化，B符合题意； C．氯元素的化合价无变化，C不符合题意； D．氯元素的化合价一部分由0价降到-1价，也有一部分由0价升高到+1价，既被氧化又被还原，D不符合题意； 答案选B。 8. 下列溶液与溶液中物质的量浓度相等的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】C 【解析】 【分析】20 mL 2 mol/LNaNO3溶液中物质的量浓度c=2 mol/L×1=2 mol/L。 【详解】A．10 mL 2 mol/L Mg(NO3)2溶液中物质的量浓度c=2 mol/L×2=4 mol/L，选项A不符合题意； B．5 mL 0.4 mol/L Al(NO3)3溶液中物质的量浓度c=0.4 mol/L×3=1.2 mol/L，选项B不符合题意； C．10 mL2 mol/L AgNO3溶液中物质的量浓度c=2 mol/L×1=2 mol/L，选项C符合题意； D．10 mL 0.5 mol/L Cu(NO3)2溶液中物质的量浓度c=0.5 mol/L×1=1 mol/L，选项D不符合题意； 故选C。 9. 用强光照射氯水，测得氯水的pH、氯离子浓度、氧气体积分数与时间的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 由图(1)可知，光照下氯水酸性减弱 B. 由图(2)可知，光照下氯水中氯元素质量增大 C. 由图(3)可知，光照下，水分解生成了 D. 由实验可知，氯水应贮存于棕色试剂瓶中 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯水中存在HClO，在光照下生成了HCl和，，导致溶液中增大，因此酸性增强，A项错误； B．虽然增大，但是氯元素守恒，氯水中氯元素质量不变，B项错误； C．HClO分解产生，而不是分解产生，C项错误； D．HClO在光照条件下易分解，所以氯水贮存时要避光，贮存在棕色试剂瓶中，D项正确； 故答案选D。 10. 实验是探究化学过程的重要途径。用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．除去中的 B．收集氯气 C．配制溶液 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气和氯化氢都能与氢氧化钠溶液反应，所以不能用氢氧化钠溶液除去氯气中混有的氯化氢杂质，应选用饱和食盐水，A错误； B．氯气溶于水，但不溶于饱和食盐水，所以能用排饱和食盐水法收集氯气，B正确； C．容量瓶是用于配制溶液的量器，不能用于溶解氢氧化钠固体，C错误； D．饱和氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，不能制备氢氧化铁胶体，D错误； 故选B。 11. 下图为氯气及氯的化合物的“价—类”二维图，下列叙述不正确的是 A. b、d、f的水溶液均具有漂白性 B. b和c都是非电解质 C. a和f在一定条件下反应可以制得b D. 由a的溶液转化为b，可以加入氧化剂 【答案】B 【解析】 【分析】氯气及氯的化合物的“价—类”二维图可知，a为HCl，b为，c为，d为，e为氯酸盐，f为次氯酸盐，据此分析。 【详解】A．b、d、f分别为氯气、次氯酸、次氯酸盐，氯气和水反应生成具有漂白性的次氯酸，次氯酸盐中含有次氯酸根，故其水溶液均具有漂白性，A正确； B．b为，是单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．a为HCl，f为次氯酸盐，二者发生归中反应可制得b，C正确； D．HCl转化为，氯元素的化合价升高，被氧化，作还原剂，反应需要加入氧化剂，D正确； 故选B。 12. 下列关于物质的量浓度表述正确的是 A. 溶液中含有和，总物质的量为 B. 配制的溶液时，用托盘天平称量固体 C. 用1 L水吸收22.4 L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是 D. 5 g98%的硫酸(密度为)与的硫酸浓度相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．题目未给出溶液体积，无法确定物质的量，故A错误； B．托盘天平精度为0.1g，无法准确称量5.85g氯化钠，B错误； C．用1 L水吸收22.4 L氯化氢(标况下)，所得溶液体积不等于1L，所以溶液浓度不是1mol/L，故C错误； D．98%的硫酸(密度为)物质的量浓度为，两种硫酸的浓度均为18.4mol/L，故D正确； 选D。 13. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 25℃101kPa，2.24LSO2分子中含有的氧原子数小于0.2NA B. 22gCO2和N2O混合气体中含有电子数为11 NA C. 常温下，将7.1gCl2通入水中，转移的电子数为0.1NA D. 1L0.1mol/L的HCl溶液中含氢原子数大于0.1NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．25℃、101kPa，Vm>22.4L/mol，2.24LSO2的物质的量小于0.1mol，含有的氧原子数小于0.2NA，A正确； B．CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol，且电子数相同为22个，22gCO2和N2O混合气体中含有电子数为11NA，B正确； C．7.1gCl2通入水中不会全部参与反应，转移的电子数小于0.1NA，C错误； D．1L0.1mol/L的HCl溶液中的水也含有氢原子，氢原子数大于0.1NA，D正确。 答案选C。 14. 某实验小组用如图装置制备氯气并探究其性质(夹持装置已省略)。下列分析错误的是 A. 装置①中反应生成氯气的化学方程式为 B. a，b分别放干燥和湿润的有色布条，可以验证干燥的不具有漂白性 C. 反应开始后可观察到③中溶液变黄，说明氯气具有氧化性 D. 反应开始后点燃酒精灯，可在⑤号硬质玻璃管中观察到棕黄色的烟 【答案】B 【解析】 【分析】利用浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，通过饱和食盐水除去氯化氢，再通过无水氯化钙中的布条、KBr溶液、品红溶液作用检验其氯气的漂白性、氧化性及氯气的漂白性，再与铜丝在加热条件下反应，最后利用氢氧化钠溶液进行尾气吸收。 【详解】A．浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气、氯化钾、氯化锰和水，化学方程式正确，A正确； B．要验证干燥的氯气不能使有色布条褪色，应该用干燥剂干燥氯气然后用干燥的有色布条检验，所以a、b应分别放湿润和干燥的有色布条，B错误； C．③中溶液变黄，生成溴单质，说明氯气具有氧化性，C正确； D．铜在氯气中燃烧产生棕黄色烟，D正确； 故选B。 15. 某溶液中可能含有、、中的一种或几种，为确定该溶液的离子组成，现进行如下实验： ①取少量该溶液滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀；②滴加稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解；③取上层清液继续滴加硝酸钡溶液至无沉淀时，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据上述实验，以下对原溶液的推测不正确的是（ ） A. 一定有 B. 一定有 C. 不能确定是否存在 D. 不能确定是否存在 【答案】D 【解析】 【详解】实验②中滴加过量稀盐酸时，沉淀部分溶解，且产生二氧化碳气体，证明原溶液中一定含有和；实验③中加入硝酸银溶液产生氯化银白色沉淀，并不能确定原溶液中是否有，因为实验②中加入了稀盐酸。D项错误； 答案选D。 【点睛】检验氯离子，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，如果有白色沉淀，说明有Cl－，但是该实验中，由于之前加入了稀盐酸，所以不能确定是否原溶液中是否有Cl－。 16. 在同温同压下，a g气体A与b g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是(　　) A. A与B两种气体的相对分子质量之比为a∶b B. 在同温同压的条件下，A与B两种气体的密度之比为b∶a C. 同质量的A、B两种气体的分子个数之比为b∶a D. 相同条件下，同体积A气体与B气体的质量之比为a∶b 【答案】B 【解析】 【详解】A项，由可知，分子数相同的气体，物质的量相同，则摩尔质量之比等于质量之比，即A与B的摩尔质量之比为，则A与B的相对分子质量之比为a:b，故A项正确； B项，根据阿伏加德罗定律可知同温同压下，A与B两种气体的密度之比等于摩尔质量之比，即为a∶b，故B项错误； C项，A与B的相对分子质量之比为a:b，根据可得，同质量的A和B的物质的量之比，故C项正确； D项，同温同压下，相同体积的A和B的物质的量相等，根据可得，，故D项正确； 故答案选B。 17. 下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 探究催化剂对分解速率的影响 在相同条件下，向一支试管中加入和，向另一支试管中加入和溶液，观察并比较实验现象 B 检验样品中是否含钾元素 透过蓝色的钴玻璃片观察蘸有样品的铂丝灼烧的火焰是否为紫色 C 测定溶液的pH 将待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照 D 验证氧化铝的熔点高于铝单质 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔，在酒精灯上加热，观察铝箔熔化但不滴落现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．两组实验中H2O2的浓度相同，变量仅为催化剂FeCl3的存在，可有效探究催化剂的影响，A正确； B．焰色反应通过钴玻璃观察紫色火焰可判断钾元素的存在，方法正确，B正确； C．HClO具有强氧化性，会漂白pH试纸导致无法显色，无法测定pH，C错误； D．铝箔加热后氧化铝包裹熔融铝，证明其熔点更高，D正确； 故答案选C。 18. 已知：将Cl2通入适量NaOH溶液中，反应会放热，当温度升高后会发生如下反应：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。则Cl2通入NaOH溶液的产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3中的两种或三种，且的值与温度高低有关。当参与反应的n(NaOH)= a mol时，下列说法错误的是 A. 与碱的反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂 B. 参加反应的Cl2物质的量为0.5a mol C. 若某温度下，反应后=6，则溶液中 D. 改变温度，反应中转移电子的物质的量可能为mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O中，氯气的化合价既升高又降低，Cl2既是氧化剂又是还原剂，故A正确； B．结合钠元素守恒，参与反应的n(NaOH)= a mol时，NaCl、NaClO、NaClO3物质的量之和为amol，根据氯原子守恒，参加反应的Cl2物质的量为0.5a mol，故B正确； C．令n（ClO-）=1mol，反应后=6，则n（Cl-）=6mol，结合电子转移守恒，5×n（ClO）+1×n（ClO-）=1×n（Cl-），即5×n（ClO3-）+1×1mol=1×6mol，解得n（ClO）=1mol，则溶液中，故C正确； D．当只发生6NaOH+3Cl2═5NaCl+NaClO3+3H2O，转移电子数最多，依据方程式6mol氢氧化钠反应转移5mol电子，所以amol氢氧化钠反应，最多转移mol电子，若只发生反应2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O，转移电子数最少，依据方程式2mol氢氧化钠反应转移1mol电子，所以amol氢氧化钠反应，最少转移amol电子，故转移电子的物质的量n的范围amol≤n≤amol，不可能为mol，故D错误； 故选：D。 二、非选择题(共56分) 19. 现有下列物质：① ② ③固体 ④溶液 ⑤ ⑥液氯 ⑦熔融硫酸钡 ⑧纯，请回答下列问题： （1）能被水吸收制备次氯酸()，从物质分类的角度看，属于___________(填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”或“不成盐氧化物”)。 （2）与标准状况下___________L含有相同数目的氢原子数。 （3）以上物质属于电解质的有___________(填序号，下同)，上述条件下能导电的物质是___________。 （4）写出③溶于水中的电离方程式___________。 （5）用双线桥标出下列反应中的电子转移的方向及数目：___________。 当有被溶解时，则被还原的的物质的量是___________。 （6）工业上，常用③、⑥生产漂白粉，请用化学方程式表达漂白粉漂白的原理___________。将漂白粉溶于适量水中，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后又迅速褪色，说明漂白粉溶液既有___________性又有___________性。 （7）写出①和④反应的化学方程式___________。 【答案】（1）酸性氧化物 （2）6.72 （3） ①. ③⑦⑧ ②. ①④⑦ （4） （5） ①. ②. 0.2 （6） ①. ②. 碱性 ③. 漂白性/强氧化性 （7） 【解析】 【小问1详解】 能被水吸收制备次氯酸，可知属于酸性氧化物。 【小问2详解】 设与标准状况下VL含有相同数目的氢原子数，则。 【小问3详解】 ①是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质；②自身不能电离，不导电，属于非电解质；③固体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；④溶液是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质；⑤自身不能电离，不导电，属于非电解质；⑥液氯是非金属单质，不导电，既不是电解质又不是非电解质；⑦熔融硫酸钡中含有自由移动的离子，能导电，属于电解质；⑧纯中不含离子，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；以上物质属于电解质的有③⑦⑧，上述条件下能导电的物质是①④⑦。 【小问4详解】 溶于水电离出钙离子和氢氧根离子，电离方程式为； 【小问5详解】 反应，Cu元素化合价由0升高为+2价，硝酸中N元素化合价由+5降低为+2，用双线桥表示电子转移的方向及数目为。 的物质的量为0.3mol，当有被溶解时，生成0.2molNO，可知被还原的的物质的量是0.2。 【小问6详解】 漂白粉的有效成分是次氯酸钙，次氯酸钙和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，用化学方程式表示漂白粉漂白的原理为，将漂白粉溶于适量水中，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，说明漂白粉显碱性，随后又迅速褪色，说明漂白粉溶液具有漂白性； 【小问7详解】 Al和氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为。 20. 实验室需要溶液450mL和硫酸溶液480 mL，根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： （1）如下图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是___________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器还有烧杯、___________(填仪器名称)。 （2）配制溶液时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)___________。 A．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 B．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切 C．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2 cm处 D．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒搅拌，使其充分溶解 E．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500 mL的容量瓶中 F．用30 mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶 （3）配制溶液时，所需称取的质量___________ g。 （4）配制硫酸溶液480 mL时，所需量取质量分数为98%、密度为的浓硫酸的体积为___________ mL(保留1位小数)。 （5）使用容量瓶配制溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏大的是___________。 A．配制溶液时，若定容时仰视容量瓶刻度线。 B．配制硫酸溶液时，用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线 C．溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 D．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 E．稀释浓硫酸时，未等硫酸溶液恢复到室温就转移进容量瓶并定容 【答案】（1） ①. A、C ②. 玻璃棒、500 mL容量瓶 （2）DEFCBA （3）2.0 （4）13.6 （5）BE 【解析】 【分析】配制溶液时，需要称量(量取)、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作，所以配制两种溶液所需的玻璃仪器除托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外还需使用500mL容量瓶。配制过程中要保证正确量取液体体积或正确称取固体质量，溶质完全转移到容量瓶中、保证溶液体积准确，不然会引起误差，若不当操作导致溶质物质的量偏小或溶液体积偏大，则浓度偏小；若不当操作导致溶质物质的量偏大或溶液体积偏小，则浓度偏大，据此回答。 【小问1详解】 由固体溶质配制一定物质的量浓度的溶液时，需要托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，由稀释浓溶液配制一定物质的量浓度的溶液时，还需要量筒。根据图示所给仪器，肯定不需要圆底烧瓶、分液漏斗，还需要用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶，故答案为A、C；玻璃棒、500 mL容量瓶。 【小问2详解】 用NaOH固体来配制溶液时的步骤为称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶，故顺序为DEFCBA。 【小问3详解】 配制溶液时需选用500 mL的容量瓶，所需称取的质量为=2.0 g，故答案为2.0。 【小问4详解】 质量分数为98%、密度为的浓硫酸的物质的量浓度为，由稀释公式得，，故答案为13.6。 【小问5详解】 A．配制溶液时，若定容时仰视容量瓶刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，A不符合题意； B．配制硫酸溶液时，用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，会使量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，所配溶液浓度偏大，B符合题意； C．溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，会使溶质的量偏小，所配溶液浓度偏小，C不符合题意； D．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，会使溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，D不符合题意； E．稀释浓硫酸时，未等硫酸溶液恢复到室温就转移进容量瓶并定容，热胀冷缩，冷却后溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，E符合题意； 故答案选BE。 21. 青蒿素是一种无色针状晶体，在乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法是乙醚浸取法，主要工艺流程为： 请回答下列问题： （1）在操作Ⅰ中，对青蒿进行捣碎的目的是___________。 （2）操作Ⅰ、Ⅱ中，不会用到的装置是___________(填字母)，A装置中仪器a的名称___________，蒸馏操作中，蒸馏烧瓶中应加少量沸石的作用是___________。 （3）操作Ⅲ的主要过程可能包括___________(填序号) a．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 b．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 c．加入乙醚进行萃取分液 （4）某科研小组用石油醚作溶剂研究提取青蒿素实验，实验中通过控制其他条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取率的影响，得到的数据图像如下。 由图可知控制其他实验条件不变，最佳原料粒度、提取时间和提取温度分别为60目、___________min、___________℃。 （5）测定产品中青蒿素的纯度：取青蒿素()样品8.0 g配制成250 mL溶液，取25.00 mL加入锥形瓶中，加入足量的KI溶液生成，生成的与溶液恰好完全反应。 已知：①青蒿素与足量反应只生成 ②。 则青蒿素的纯度为___________。 【答案】（1）增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率 （2） ①. C ②. 冷凝管 ③. 防止暴沸 （3）b （4） ①. 120 min ②. 50℃ （5）70.5% 【解析】 【分析】由题给流程可知，向破碎后的青蒿中加入乙醚萃取，过滤得到提取液和滤渣；滤液经过蒸馏分离得到乙醚和粗品；向粗品中加入95%的乙醇溶解，经浓缩、结晶、过滤得到青蒿素精品。 【小问1详解】 对青蒿进行捣碎可以增大固体的表面积，有利于增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率； 【小问2详解】 由分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ分别为过滤、蒸馏，所以实验时不会用到灼烧装置，故选C；由实验装置图可知，仪器a为冷凝管；蒸馏操作中，蒸馏烧瓶中应加少量沸石的作用是防止溶液受热产生暴沸； 【小问3详解】 由题给信息可知，青蒿素可溶于乙醇、乙醚、石油醚等有机溶剂，几乎不溶于水中，所以操作Ⅲ为加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤，故选b； 【小问4详解】 由图可知，60目、120min、50℃时青蒿素提取率最高，所以提取青蒿素的最佳原料粒度、提取时间和提取温度分别为60目、120min、50℃； 【小问5详解】 由题意可得如下转化关系：青蒿素-I2-2Na2S2O3，反应消耗40.00 mL0.1mol/L硫代硫酸钠溶液，则青蒿素的纯度为：×100%=70.5%。 22. 氯可形成多种含氯酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备和，并探究其性质。 （1）装置A中发生反应的化学方程式是___________。实验室用的浓盐酸与足量反应，可制得的的分子数___________(填“>、<、=”) （2）装置B的作用是___________。 （3）反应结束后，取出C中试管经冷却后，有大量晶体析出，下图中符合该晶体溶解度曲线的是___________(填写编号字母)，经冷却结晶、___________、___________、干燥得到晶体。 （4）取少量和溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性溶液，1号试管溶液变为棕色，加入振荡，静置后层显紫红色，2号试管溶液颜色不变，该条件下的氧化能力___________(填“大于”或“小于”或“等于”)的。 （5）工业生产中常用氨气()检查输送的管道是否泄漏。若有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(为固体)，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式___________。 （6）工业上利用D装置中的反应原理生产“84消毒液”，若向100 g16%的溶液中通入恰好完全反应，计算理论上制得“84”消毒液中有效成分的物质的量是___________。(写出计算过程) 【答案】（1） ①. ②. < （2）除去挥发的 （3） ①. M ②. 过滤 ③. 洗涤 （4）大于 （5） （6） 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中氯气与氢氧化钾溶液共热反应制得氯酸钾，装置D中氯气与氢氧化钠溶液在冰水浴中反应制备次氯酸钠，装置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。 【小问1详解】 由分析可知，装置A中发生的反应为二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为；的浓盐酸物质的量为4 mol，浓盐酸在反应的过程中浓度逐渐降低，变成稀盐酸之后与MnO2不反应，因此可制得的的分子数小于NA； 【小问2详解】 由分析可知，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去挥发的氯化氢气体； 【小问3详解】 反应结束后，取出C中试管经冷却后，有大量晶体析出，说明溶质的溶解度随温度的降低快速减小，因此图中符合该晶体溶解度曲线的是M；C中试管，经冷却结晶后，要得到KClO3晶体，还需要进行过滤、洗涤，干燥等操作； 【小问4详解】 由题意可知，2号试管溶液颜色不变，1号试管溶液变为棕色，说明2号试管中氯酸钾没有将碘离子氧化，1号试管中次氯酸钠将碘离子氧化成碘单质，说明次氯酸钠的氧化能力大于氯酸钾； 【小问5详解】 若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(为NH4Cl固体)，同时会生成一种空气中含量最多的物质N2，该反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 100 g 16%的NaOH物质的量为，由制备“84”消毒液的化学方程式可得，，即理论上制得“84”消毒液中有效成分NaClO的物质的量是0.2 mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 泉州七中2025-2026学年度上学期高一年期中考化学试卷 考试时间：90分钟 满分：100分 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mn 55 Ag 108 Cu 64 S 32 一、选择题(总分44分，本题共18小题，1-10题每小题2分，11-18题每小题3分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列关于物质的分类中，正确的是 选项 酸性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 A 烧碱 漂白粉 B 碱石灰 蔗糖 C D 胶体 A. A B. B C. C D. D 2. 侯氏制碱法主要反应原理：。下列有关说法正确的是 A. 溶于水主要的电离方程式为： B. 、互为氧元素的同位素 C. 中子数为7的碳原子可表示为 D. 的结构示意图为 3. 工业上利用检查氯气管道是否漏气。关于该反应说法错误的是 A. 发生还原反应 B. 为还原剂 C. 为氧化产物 D. 每生成22.4 L 就转移6 mol电子 4. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. 利用可以鉴别、、和三种溶液 B. 公共场所用“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)的混合溶液杀菌消毒效果会更好 C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D. 进行萃取操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 5. 科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠()溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒(直径为20~60nm)，下列有关说法错误的是 A. 氯金酸钠中金元素的化合价为+3 B. 葡萄糖具有氧化性 C. 检测时，发生还原反应 D. 纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应 6. 科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如图所示。下列说法正确的是 A. 中所含氧原子数约为 B. 的摩尔质量为216 g C. 转化为过程中生成了个 D. 同温同压下，质量相等的和所占的体积相同 7. 下列反应中，氯元素全部被氧化的是(　　) A. 2P+3Cl2=2PCl3 B. 2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ C. NaOH+HCl=NaCl+H2O D. 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 8. 下列溶液与溶液中物质的量浓度相等的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 9. 用强光照射氯水，测得氯水的pH、氯离子浓度、氧气体积分数与时间的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 由图(1)可知，光照下氯水酸性减弱 B. 由图(2)可知，光照下氯水中氯元素质量增大 C. 由图(3)可知，光照下，水分解生成了 D. 由实验可知，氯水应贮存于棕色试剂瓶中 10. 实验是探究化学过程的重要途径。用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．除去中的 B．收集氯气 C．配制溶液 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 11. 下图为氯气及氯的化合物的“价—类”二维图，下列叙述不正确的是 A. b、d、f的水溶液均具有漂白性 B. b和c都是非电解质 C. a和f在一定条件下反应可以制得b D. 由a的溶液转化为b，可以加入氧化剂 12. 下列关于物质的量浓度表述正确的是 A. 溶液中含有和，总物质的量为 B. 配制的溶液时，用托盘天平称量固体 C. 用1 L水吸收22.4 L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是 D. 5 g98%的硫酸(密度为)与的硫酸浓度相等 13. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 25℃101kPa，2.24LSO2分子中含有的氧原子数小于0.2NA B. 22gCO2和N2O混合气体中含有电子数为11 NA C. 常温下，将7.1gCl2通入水中，转移的电子数为0.1NA D. 1L0.1mol/L的HCl溶液中含氢原子数大于0.1NA 14. 某实验小组用如图装置制备氯气并探究其性质(夹持装置已省略)。下列分析错误的是 A. 装置①中反应生成氯气的化学方程式为 B. a，b分别放干燥和湿润的有色布条，可以验证干燥的不具有漂白性 C. 反应开始后可观察到③中溶液变黄，说明氯气具有氧化性 D. 反应开始后点燃酒精灯，可在⑤号硬质玻璃管中观察到棕黄色的烟 15. 某溶液中可能含有、、中的一种或几种，为确定该溶液的离子组成，现进行如下实验： ①取少量该溶液滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀；②滴加稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解；③取上层清液继续滴加硝酸钡溶液至无沉淀时，再滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据上述实验，以下对原溶液的推测不正确的是（ ） A. 一定有 B. 一定有 C. 不能确定是否存在 D. 不能确定是否存在 16. 在同温同压下，a g气体A与b g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是(　　) A. A与B两种气体的相对分子质量之比为a∶b B. 在同温同压的条件下，A与B两种气体的密度之比为b∶a C. 同质量的A、B两种气体的分子个数之比为b∶a D. 相同条件下，同体积A气体与B气体的质量之比为a∶b 17. 下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 探究催化剂对分解速率的影响 在相同条件下，向一支试管中加入和，向另一支试管中加入和溶液，观察并比较实验现象 B 检验样品中是否含钾元素 透过蓝色的钴玻璃片观察蘸有样品的铂丝灼烧的火焰是否为紫色 C 测定溶液的pH 将待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照 D 验证氧化铝的熔点高于铝单质 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔，在酒精灯上加热，观察铝箔熔化但不滴落现象 A. A B. B C. C D. D 18. 已知：将Cl2通入适量NaOH溶液中，反应会放热，当温度升高后会发生如下反应：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。则Cl2通入NaOH溶液的产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3中的两种或三种，且的值与温度高低有关。当参与反应的n(NaOH)= a mol时，下列说法错误的是 A. 与碱的反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂 B. 参加反应的Cl2物质的量为0.5a mol C. 若某温度下，反应后=6，则溶液中 D. 改变温度，反应中转移电子的物质的量可能为mol 二、非选择题(共56分) 19. 现有下列物质：① ② ③固体 ④溶液 ⑤ ⑥液氯 ⑦熔融硫酸钡 ⑧纯，请回答下列问题： （1）能被水吸收制备次氯酸()，从物质分类的角度看，属于___________(填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”或“不成盐氧化物”)。 （2）与标准状况下___________L含有相同数目的氢原子数。 （3）以上物质属于电解质的有___________(填序号，下同)，上述条件下能导电的物质是___________。 （4）写出③溶于水中的电离方程式___________。 （5）用双线桥标出下列反应中的电子转移的方向及数目：___________。 当有被溶解时，则被还原的的物质的量是___________。 （6）工业上，常用③、⑥生产漂白粉，请用化学方程式表达漂白粉漂白的原理___________。将漂白粉溶于适量水中，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后又迅速褪色，说明漂白粉溶液既有___________性又有___________性。 （7）写出①和④反应的化学方程式___________。 20. 实验室需要溶液450mL和硫酸溶液480 mL，根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： （1）如下图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是___________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器还有烧杯、___________(填仪器名称)。 （2）配制溶液时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)___________。 A．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 B．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切 C．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2 cm处 D．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒搅拌，使其充分溶解 E．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500 mL的容量瓶中 F．用30 mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶 （3）配制溶液时，所需称取的质量___________ g。 （4）配制硫酸溶液480 mL时，所需量取质量分数为98%、密度为的浓硫酸的体积为___________ mL(保留1位小数)。 （5）使用容量瓶配制溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏大的是___________。 A．配制溶液时，若定容时仰视容量瓶刻度线。 B．配制硫酸溶液时，用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线 C．溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 D．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 E．稀释浓硫酸时，未等硫酸溶液恢复到室温就转移进容量瓶并定容 21. 青蒿素是一种无色针状晶体，在乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法是乙醚浸取法，主要工艺流程为： 请回答下列问题： （1）在操作Ⅰ中，对青蒿进行捣碎的目的是___________。 （2）操作Ⅰ、Ⅱ中，不会用到的装置是___________(填字母)，A装置中仪器a的名称___________，蒸馏操作中，蒸馏烧瓶中应加少量沸石的作用是___________。 （3）操作Ⅲ的主要过程可能包括___________(填序号) a．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 b．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 c．加入乙醚进行萃取分液 （4）某科研小组用石油醚作溶剂研究提取青蒿素实验，实验中通过控制其他条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取率的影响，得到的数据图像如下。 由图可知控制其他实验条件不变，最佳原料粒度、提取时间和提取温度分别为60目、___________min、___________℃。 （5）测定产品中青蒿素的纯度：取青蒿素()样品8.0 g配制成250 mL溶液，取25.00 mL加入锥形瓶中，加入足量的KI溶液生成，生成的与溶液恰好完全反应。 已知：①青蒿素与足量反应只生成 ②。 则青蒿素的纯度为___________。 22. 氯可形成多种含氯酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备和，并探究其性质。 （1）装置A中发生反应的化学方程式是___________。实验室用的浓盐酸与足量反应，可制得的的分子数___________(填“>、<、=”) （2）装置B的作用是___________。 （3）反应结束后，取出C中试管经冷却后，有大量晶体析出，下图中符合该晶体溶解度曲线的是___________(填写编号字母)，经冷却结晶、___________、___________、干燥得到晶体。 （4）取少量和溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性溶液，1号试管溶液变为棕色，加入振荡，静置后层显紫红色，2号试管溶液颜色不变，该条件下的氧化能力___________(填“大于”或“小于”或“等于”)的。 （5）工业生产中常用氨气()检查输送的管道是否泄漏。若有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(为固体)，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式___________。 （6）工业上利用D装置中的反应原理生产“84消毒液”，若向100 g16%的溶液中通入恰好完全反应，计算理论上制得“84”消毒液中有效成分的物质的量是___________。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $