第3讲 氧化还原反应 课件 -2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦氧化还原反应，系统涵盖反应特征、本质、概念及配平，通过氧化还原发展史（从燃素说到氧化学说）和生活实例导入，衔接初中氧得失定义，逐步过渡到化合价变化、电子转移的微观本质，构建“宏观-微观-符号”的学习支架。 其亮点在于以历史发展和问题驱动贯穿教学，通过实验讨论（如湿法炼铜）和价态分析培养科学思维，利用双线桥法和守恒规律强化化学观念。例如分析H₂O₂在不同反应中的作用，帮助学生形成从现象到本质的认知，教师可借助系统案例提升教学效率。

氧化还原反应 学习目标 1.从化合价角度认识氧化还原反应规律，并会对常见的反应进行分类； 2.了解化合价变化与电子转移的相关性，从微观上认识氧化还原反应的本质，会对其进行分析； 3.养成由宏观现象探究微观本质的科学意识 第一课时 认识氧化还原反应 氧化还原发展史 17世纪，“燃素说” 可燃物中含有“燃素”，燃烧时会放出燃素，而质量减少。 金属燃烧为什么质量反而增加呢？ 氧化还原发展史 “氧化学说” 1774年，法国化学家拉瓦锡通过定量实验，阐述了燃烧的“氧化学说”，认为燃烧是可燃物与氧气反应。 把物质与氧结合的反应叫氧化反应，把氧化物失去氧的反应叫还原反应。 人教版化学九年级上册——还原反应定义 木炭与氧化铜反应，生成铜和二氧碳 在这个反应里，氧化铜失去氧变成单质铜，这种含氧化物里的氧被夺去的反应， 叫做还原反应。木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有还原性。碳的还原性可用 于冶金工业。例如，焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来。 氧化还原发展史 氧化反应和还原反应的原始定义 氧化反应：物质得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应 分类依据：氧元素的得失 任务一 认识氧化还原反应特征 交流讨论 1 若你是拉瓦锡，请判断反应类型 得氧 反应 失氧 反应 C CO H2 氧 化 反 应 CuO Fe2O3 CuO 还 原 反 应 小结 1 氧化反应和还原反应是同时发生的 氧化还原反应 任务一 认识氧化还原反应特征 1852年。英国化学家弗兰克兰在研究化合物组成时提出，每个原子在化合时都具有一种特殊的性质，叫做“化合力”。即任何原子都倾向于和一定数目的其他原子相结合。 后来这种“化合力”被量化称作化合价，概念逐步得到完善。 任务一 认识氧化还原反应特征 交流讨论 2 若你身处19世纪末，请从化合价的角度重新审视以上反应：各元素化合价有无变化？变化有何规律？ 得氧 化合价 反应 失氧 化合价 反应 C CO H2 氧 化 反 应 CuO Fe2O3 CuO 还 原 反 应 +2 0 0 +4 +3 +2 0 +4 +2 0 0 +1 把化合价升高的反应叫做氧化反应， 把化合价降低的反应叫做还原反应。 均 升 高 均 降 低 任务一 认识氧化还原反应特征 小结 2 ①凡是有元素化合价变化的反应都叫氧化还原反应 氧化反应是化合价升高的反应； 还原反应是化合价降低的反应。 氧化还原反应的特征 ②化学反应 有无元素化合价变化 有 无 氧化还原反应 非氧化还原反应 化学反应 根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 化合价是否变化 氧化还原反应 非氧化还原反应 牛刀小试 据已有知识对下列反应进行分类 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 ？ √ √ × × √ √ √ 化学反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 分解反应 置换反应 化合反应 复分解反应 的化合反应一定是氧化还原反应 的分解反应一定是氧化还原反应 有单质参加 有单质生成 任务二 理解氧化还原反应本质 1897年，英国物理学家汤姆孙发现了电子，打破了原子不可再分的传统观念，使人们对原子结构有了深入的认识。 在此基础上，人们把化合价的升降与原子最外层电子的得失或共用联系起来。 任务二 理解氧化还原反应本质 【阅读与讨论】阅读教材23，24页，思考并交流。 1.从原子结构变化角度NaCl和HCl分别是怎么形成的？ 2.什么原因导致元素化合价变化的？氧化还原反应的本质是什么？ Na +11 2 1 8 Cl +17 2 7 8 Na+ +11 2 8 Cl- +11 2 8 8 Na+ Cl- e - H +1 1 Cl +17 8 2 7 H Cl e e e e e e e e 任务二 理解氧化还原反应本质 小结 1 1.氧化还原反应通过电子转移实现的。 2.电子转移包括电子得失和共用电子对偏移。 3.元素原子失去电子（或电子对偏离），则化合价升高，物质被氧化，发生氧化反应。 元素原子得到电子（或电子对偏向），则化合价降低，物质被还原，发生还原反应。 氧化还原反应的本质 任务三 氧化还原反应的基本概念 实验室制H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 0 +2 +1 0 化合价升高，失去电子，被氧化（氧化反应） 化合价降低，得到电子，被还原（还原反应） 还原剂 氧化剂 氧化 还原 产物 产物 口诀记忆法：“升失被氧还原剂”、“降得被还氧化剂”。 任务三 氧化还原反应的基本概念 ①Cl2 + NaOH = NaCl + NaClO + H2O ②S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2↑ + 3CO2↑ ③Pb + PbO2 + 2H2SO4 ⇌ 2PbSO4 + 2H2O 0 -1 +1 0 +5 0 0 -2 +4 0 +4 +2 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 氧化反应 还原反应 反应① 反应② 反应③ Cl2 Cl2 NaClO NaCl Cl2→NaClO Cl2→NaCl KNO3 S C CO2 K2S N2 C→CO2 KNO3→N2 S→K2S PbO2 Pb PbSO4 PbSO4 Pb→PbSO4 PbO2 →PbSO4 任务四 氧化还原反应的表征 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 0 +2 +1 0 失去1×2e— 得到2×e— 双线桥 标价态 连双线 注得失（a×b e—） Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 0 +2 +1 0 单线桥 2e— 还原剂 氧化剂 标价态 连单线 注总数 小结 氧化还原反应中得失电子的数目是相等的 任务四 氧化还原反应的表征 【实验探究】如何通过实验看见电子转移？ 小结 氧化还原反应 特征—本质—表征—应用 化合价升降—电子转移—单双线桥—获得能量等 1774·拉瓦锡 提出燃烧的氧化学说 1852·弗兰克兰 提出化合价的概念 1897·汤姆生 发现电子 认识过程：由片面到全面，由现象到本质，从宏观到微观 课堂练习 2KMnO4 + 16HCl(浓）= 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O ①氧化剂是 ，被氧化的是 。 ②氧化剂与还原剂的物质的量的比是 。 ③若制得1mol氯气，则转移 mol电子。 ④HCl在反应中表现的性质有（ ） A.氧化性 B.还原性 C.酸性 KMnO4 浓HCl 1:5 2 BC 第二课时 氧化剂与还原剂 学习目标 1.知道常见的氧化剂和还原剂； 2.能够掌握比较常见物质氧化性和还原性强弱的方法。 知识回顾 实验室制H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 0 +2 +1 0 化合价升高，失去电子，被氧化（氧化反应） 化合价降低，得到电子，被还原（还原反应） 还原剂 氧化剂 氧化 还原 产物 产物 口诀记忆法：“升失被氧还原剂”、“降得被还氧化剂”。 元素原子失去电子（或电子对偏离），则化合价升高，物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂。 元素原子得到电子（或电子对偏向），则化合价降低，物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。 任务一 氧化剂和还原剂相关概念 氧化剂：得到电子的物质，元素的化合价降低 还原剂：失去电子的物质，元素的化合价升高 1、反应物 2、生成物 氧化产物：还原剂被氧化后的生成物。 还原产物：氧化剂被还原后的生成物。 任务一 氧化剂和还原剂相关概念 还原性：物质失电子的能力，越易失电子，还原能力越强 氧化性：物质得电子的能力，越易得电子，氧化能力越强 物质氧化性或还原性的强弱决定于得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关。 失电子 价升高 得电子 价降低 任务一 氧化剂和还原剂相关概念 小结 1 还原剂 还原性 氧化反应 氧化产物 氧化剂 氧化性 还原反应 还原产物 具有 具有 含价升高元素 含价降低元素 ①同时存在 ②得失电子相等 被氧化 被还原 【问题1】 生活中常用ClO2、KMnO4、O3、H2O2等物质杀菌消毒，是利用它们的什么性质？ 任务二 判断氧化性和还原性 【问题2】 红酒的某些成分在储存的过程中会被氧气氧化，而使红酒的口感变差。红酒中添加二氧化硫的原因是什么？ 任务二 判断氧化性和还原性 怎么判断一个物质是具有氧化性还是还原性呢？ 任务二 判断氧化性和还原性 ①H2O2+ H2S ==== S↓+ 2H2O ②2KMnO4+ 5H2O2+ 3H2SO4==== 2MnSO4+ K2SO4 + 5O2↑+ 8H2O -1 -2 0 -2 +7 -1 0 +2 反应①中H2O2做 ，反应②中H2O2做 。（填“氧化剂”或者“还原剂”）。 小结 根据化合价判定物质具有的氧化性或还原性 氧化剂 还原剂 元素在物质中所处的价态，决定该元素的氧化性或还原性，一般来说，元素处于最高价态时，只有氧化性(如KMnO4、HNO3等)； 元素处于最低价态时，只有还原性(如S2－、I－等)； 元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性(如Fe2＋、SO2、H2O2等) 任务二 判断氧化性和还原性 常见的氧化剂 ①活泼性较强的非金属单质：如F2、Cl2、Br2、O2等。 ②变价元素的高价态化合物：如KMnO4、浓硫酸、FeCl3、HNO3等。 ③过氧化物：如Na2O2、H2O2等。 ④其他：如HClO、漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]、MnO2等。 ① 金属单质，如 Na，K，Zn，Fe 等。 ② 某些非金属单质，如 H2，C，Si等。 ③ 元素处于低化合价时的氧化物，如 CO，SO2 等。 ④ 元素处于低化合价时的酸，如 HCl (浓)，HBr，HI，H2S 等。 ⑤ 元素处于低化合价时的盐，如 Na2SO3，FeSO4 等。 常见的还原剂 任务三 氧化性、还原性强弱比较 对于 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu，请比较Fe、Cu还原性的强弱，CuSO4、FeSO4氧化性的强弱。 还原性：Fe>Cu 氧化性：CuSO4>FeSO4 如何比较物质氧化性和还原性强弱呢？ 1 根据氧化还原反应方程式进行判断 还原剂　＋　氧化剂===　氧化产物　＋　还原产物 (强还原性)　(强氧化性)　(弱氧化性)　　(弱还原性) 还原性：还原剂>还原产物； 氧化性：氧化剂>氧化产物。 任务三 氧化性、还原性强弱比较 如何比较物质氧化性和还原性强弱呢？ 2 根据金属活动顺序表判断（金属单质均具有还原性） 根据非金属活动性顺序进行判断(常见元素)： 单质强，则离子弱 Fe3+ 金属性越强----失电子能力越强----还原性越强 非金属性越强----得电子能力越强----氧性越强 任务三 氧化性、还原性强弱比较 如何比较物质氧化性和还原性强弱呢？ 3根据氧化还原反应进行的难易程度(反应条件)来判断 反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、有无催化剂和反应物浓度大小等。 由反应条件知氧化性：KMnO4>MnO2>O2。 2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O MnO2＋4HCl MnCl2 ＋Cl2↑＋2H2O O2＋4HCl 2Cl2＋2H2O 任务三 氧化性、还原性强弱比较 如何比较物质氧化性和还原性强弱呢？ 4根据产物中变价元素的价态 氧化性：Cl2＞S 例如：根据Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ 3Zn＋2Fe3＋===3Zn2＋＋2Fe 还原性：Zn>Cu 例如：根据2Fe＋3Cl2 2FeCl3 Fe＋S FeS （1）相同条件下不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。 （2）相同条件下不同还原剂作用于同一种氧化剂， 还原产物价态低的其还原性强。 任务三 氧化性、还原性强弱比较 如何比较物质氧化性和还原性强弱呢？ 5温度、浓度、酸碱度对氧化性、还原性的强弱的影响 (1)温度：同一物质温度越高，氧化性越强。 例：加热时浓硫酸与铁反应，常温时浓硫酸使铁钝化。即氧化性：热的浓硫酸>常温时浓硫酸 (2)浓度：同一物质浓度越高，氧化性或还原性越强。 例 氧化性 ：浓硫酸 >稀硫酸 浓硝酸> 稀硝酸 还原性：浓盐酸 > 稀盐酸 (3)酸碱度：酸性或碱性越强，氧化性或还原性越强。 例：酸性时高锰酸钾氧化性最强，硝酸根酸性条件下才有氧化性，酸性条件下氯离子才有强还原性 牛刀小试 例题：①2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O； ②Cl2＋2FeCl2===2FeCl3； ③2KI＋2FeCl3===2KCl＋I2＋2FeCl2。 则下列判断正确的是( 　 ) A．氧化性：MnO>Fe3＋>Cl2>I2 B．还原性：I－>Cl－>Fe2＋ C．Fe3＋只有氧化性，Fe2＋只有还原性 D．由信息推测：反应Cl2＋2I－===2Cl－＋I2可以发生 D 牛刀小试 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 （ ） H2SO3 + I2 + H2O == 2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI == 2FeCl2 + 2HCl + I2 3FeCl2 + 4HNO3 == 2FeCl3 + NO↑ + 2H2O + Fe(NO3)3 H2SO3 ＞ I- ＞ Fe2+ ＞ NO I- ＞ Fe2+ ＞ H2SO3 ＞ NO Fe2+ ＞ I- ＞ H2SO3 ＞ NO NO ＞ Fe2+ ＞ H2SO3 ＞ I- A 任务四 氧化还原反应规律 1 守恒规律——得失电子守恒 同一氧化还原反应中， 还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数=转移的电子总数 元素化合价降低总数＝元素化合价升高总数 应用： ① 有关氧化还原反应的计算 ② 氧化还原反应方程式的配平 例2.某氧化剂，起氧化作用的是X2O72--,在溶液中2个X2O72--恰好能氧化6个SO32--(为SO42-),则X2O72--还原产物中X元素的化合价为（ ） A.+1 B.+2 C.+3 D.+4 C 例1．在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72-和Pb2＋，则Cr3＋与PbO2反应的化学计量数之比为________。 3:2 牛刀小试 例3．M2O7x-与S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x- + 3S2- + 14H+ = 2M3+ + 3S↓+ 7H2O，则M2O7x-中M的化合价是（ ） A．+ 6 B．+ 1 C．+ 3 D．+ 4 电荷守恒 A  任务四 氧化还原反应规律 2 价态规律 最低价 最高价 只有还原性 既有氧化性，又有还原性 应用： 判断元素或物质的氧化性、还原性。 注意：元素的化合价处于最高(最低)价态时，具有氧化(还原)性，但不一定具有强氧化(还原)性。 中间价 只有氧化性 (1) 高低规律： 任务四 氧化还原反应规律 常见元素化合价、最高价最低价的判断 H: -1——+1 O：-2—— N：-3——+5 S：-2——+6 C：-4——+4 Cl：-1——+7 Fe : 0 +2 +3 Cu : 0 +1 +2 例4.下列各组微粒中只有还原性的是( ) A．F－、CO、Na B．Na、I－、Zn C．Fe3＋、SO42-、NO D．Fe3＋、O2、H2O2 B  任务四 氧化还原反应规律 2 价态规律 (2) 价态归中规律： 中间价 应用： 标明电子转移的方向与数目，判断氧化产物、还原产物等。 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，元素的化合价 高价态＋低价态→中间价态， 即:“只靠拢，不交叉” 。 H2S＋ H2SO4 == S ↓＋SO2↑ ＋2H2O 失去2e- 得到 2e- -2 0 +6 +4 -2 0 +6 +4 价态相邻能共存，价态相间则归中； 归中时只靠拢不交叉，产物常为相邻价态 任务四 氧化还原反应规律 2 价态规律 (2) 价态归中规律： 中间价 例．用双线桥法表示下列反应中电子的转移的情况。 (1) KClO3＋6HCl＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O +5 -1 0 -1 失去5×e- 得到 5e- (2) 5NH4NO3 2HNO3＋4N2↑＋9H2O -3 +5 +5 0 失去5×3e- 得到 3× 5e- 同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。 任务四 氧化还原反应规律 2 价态规律 (3) 歧化规律： 中间价态→高价态＋低价态 同种物质的同种元素发生自身氧化还原反应时，该元素的化合价既升高又降低。 练习：已知G、Q、X、Y、Z均为含不同价态氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：①G→Q＋NaCl　②Q＋H2O→X＋H2↑③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序是(　 )A．G、Y、Q、Z、X　　　　B．X、Z、Q、G、YC．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X A　 任务四 氧化还原反应规律 3 先后规律 同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化 “强者优先” 思考：把锌粉铁粉加到硫酸铜溶液中，哪种物质与硫酸铜溶液先反应？ 同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被还原 在含有Ag＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，铁粉先与 反应，再依次与 反应。 应用： 判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序 Ag+ Cu2＋、H＋ 练习：已知Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋的氧化性依次减弱，向含Fe3＋、Cu2＋的溶液中加入Fe， 先被Fe还原为Fe2＋再还原 。 Fe3＋ Cu2+ 任务四 氧化还原反应规律 4 强弱规律 还原剂 + 氧化剂 氧化产物 + 还原产物 (强还原性) （强氧化性） （弱氧化性） （弱还原性） 氧化性：氧化剂 > 氧化产物 还原性：还原剂 > 还原产物 应用：物质间氧化性（或还原性）的强弱比较或判断氧化剂和有还原性的物质在一定条件下是否发生反应。 ne- 练习：根据以下4个反应： ①H2S＋I2===S↓＋2I－＋2H＋，②SO2＋2H2S===3S＋2H2O，③2I－＋Br2===I2＋2Br－，④SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI。判断Br－、I－、H2S、SO2的还原性由强到弱的顺序是(　 ) A．SO2>H2S>I－>Br－ B．H2S>SO2>I－>Br－ C．H2S>I－>Br－>SO2 D．I－>Br－>H2S>SO2 B 氧化还原-离子共存 氧化性离子[如Fe3＋、NO3-(H+)、MnO4- 、ClO—等]与还原性离子[如S2- 、I-、Fe2+、SO32-等]不能大量共存。 例．下列离子在pH=1溶液中能大量共存的是（ ） A．K＋、 NO3－ 、 Fe2+ 、 Na+ B．Fe3＋、 SO42－ 、I－、 K+ C．K+ 、 MnO4- 、OH－、 SO32－ D．Ba2＋、NH4+、NO3－、Cl－ D  第三课时 氧化还原反应的配平 一、氧化还原反应方程式的配平方法 1. 基本原则 ①得失电子守恒 特征：氧化还原反应中，化合价升高总数 = 化合价降低总数 本质：氧化还原反应中，还原剂失电子总数 = 氧化剂得电子总数 ③质量守恒 反应前后原子的种类和数目不变 ②电荷守恒 对于离子反应，方程式两端阴、阳离子所带电荷总数相等 2. 一般步骤 ①标变价，标明反应前后变价元素的化合价； ②列得失，列出得失电子数； ③求总数，求最小公倍数使得失电子（化合价升降）总数相等； ④配系数，确定氧化剂、还原剂或氧化产物、还原产物的化学计量系数，观察法配平其它物质系数； ⑤查守恒，检查质量、电荷、得失电子是否守恒。 以 为例 C+HNO3(浓）——NO2↑+CO2↑+H2O 以 为例 (1)标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出反应前后变价元素的化合价。 (2)列变化：标出反应前后元素化合价的变化值。 C+HNO3(浓）——NO2↑+CO2↑+H2O C+HNO3(浓）——NO2↑+CO2↑+H2O 0 +5 +4 +4 C+HNO3(浓）——NO2↑+CO2↑+H2O 0 +5 +4 +4 化合价升高4 化合价降低1 (3)求总数：通过求最小公倍数使化合价升降总数相等。 C+HNO3(浓）——NO2↑+CO2↑+H2O 0 +5 +4 +4 化合价升高4×1 化合价降低1×4  (4)配系数：确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，观察法配平其他物质的化学计量数。 C＋4HNO3(浓)——4NO2↑＋CO2↑＋2H2O (5)查守恒：检查电荷是否守恒，原子个数是否守恒，配平后，把单线改成等号，标注反应条件。 1．配平下列化学方程式。(1)__NH3＋__O2__NO＋__H2O (2)__C＋__H2SO4(浓) __CO2↑＋__SO2↑＋___H2O 牛刀小试 答案：(1)4　5　4　6　(2)1　2　1　2　2 1. 正向配平类——先配氧化剂、还原剂的系数 ①完全氧化还原反应（变价元素全部变） ②归中反应 高价 + 低价 → 中间价 KI ＋ KIO3 ＋ H2SO4 == I2 ＋ K2SO4 ＋ H2O　 二、氧化还原反应方程式的配平类型 （1） SO2＋ H2S ＝ S↓＋ H2O （2） Na2SO3＋ Cl2＋ H2O= Na2SO4＋ HCl （3）__FeSO4＋__K2Cr2O7＋__H2SO4===__Fe2(SO4)3＋__Cr2(SO4)3＋__K2SO4＋__H2O 牛刀小试 2. 逆向配平类——先配氧化产物、还原产物的系数 ①部分氧化还原反应（变价元素部分被氧化或还原） Cu + HNO3(稀) === Cu(NO3)2 + NO↑ + H2O 3 8 3 2 4 0 +5 +2 +2 3×2 2×3 ②歧化反应 Cl2 + KOH(浓) === KCl + KClO3 + H2O 3 6 5 3 0 -1 +5 1×5 5×1 中间价 → 高价 + 低价 ③自身氧化还原反应 KClO3==== KCl+ O2 △ ↓2×6 ↑3×4 +5 -2 -1 0 2 2 3 二、氧化还原反应方程式的配平类型 (6) S + NaOH = Na2SO3 + Na2S + H2O 1 4 1 2 2 1 4 1 1 2 1 2 1 1 1 3 5 1 6 3 2 1 1 1 3 2 1 6 3 给出的方程式，缺少一种或几种反应物（生成物），一般是H＋或OH－或H2O 条件 补项原则 酸性条件下 缺H或多O补H＋，少O补H2O 碱性条件下 缺H或多O补H2O，少O补OH－ 3. 缺项配平类——先配氧化产物、还原产物的系数 方法一：需要溶液环境判断 方法二(1)先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H＋，生成物一般加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一般加水，然后两边电荷数进行配平。(2)当化学方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。　　　 二、氧化还原反应方程式的配平类型 (3)___ClO－＋___Fe(OH)3＋_______===___Cl－＋___ ＋___H2O (4) (4) 2　4　2　2　1　2　H2O 4．(1)__MnO4-＋__H2O2＋________===___Mn2＋＋__O2↑＋___H2O (2)__Mn2＋＋___ClO3-＋__H2O===__MnO2↓＋__Cl2↑＋________ 牛刀小试 4、离子方程式配平类 首先根据得失电子守恒和原子守恒配平氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物，根据电荷守恒，配平离子方程式两边电荷数，最后根据原子守恒配平未变价元素的原子。 2 6 5 2 1 8 +7 -1 +2 0 ↓5x2 ↑2x5 二、氧化还原反应方程式的配平类型 5．(1)__Fe3＋＋__SO2＋__H2O===__Fe2＋＋___SO42-＋__H＋(2)__C2O42-＋__MnO4-＋__H＋===__CO2↑＋__Mn2＋＋__H2O(3) MnO4- + H++ Cl- = Mn2+ + Cl2 + H2O 牛刀小试 5.整体配平 一种物质中多种元素变化可用整体配平法 (1) FeS2+ O2= Fe2O3+ SO2 +2 -1 0 +3-2 +4 -2 ↑ e- Fe ： +3 +2 ↑5e- S ： +4 -1 ×11 ×2 ↓2e- O ： -2 0 ×1 ↑ 11e- ×2 ×4 4 11 2 8 (2) Cu2S+ HNO3= Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO↑+ H2O +1 -2 +5 +2 +6 +2 ↑ e- Cu： +2 +1 ↑8e- S ： +6 -2 ×10 ×1 ↓3e- N ： +2 +5 ×2 ↑ 10e- ×3 3 3 6 10 22 8 二、氧化还原反应方程式的配平类型 一、氧化还原反应方程式的配平方法 二、常见氧化还原反应方程式的配平类型 1. 基本原则：①得失电子守恒；②质量守恒；③电荷守恒 2. 一般步骤：①标变价；②列得失；③求总数；④配系数；⑤查守恒 1. 正向配平类；2. 逆向配平类；3. 缺项配平类；4.离子方程式配平类；5.整体配平类 小结 Lavf59.27.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf59.27.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 C＋4HNO3(浓)4NO2↑＋CO2↑＋2H2O [对点训练] 3．(1)__Cu＋__HNO3(浓)===__Cu(NO3)2＋__NO2↑＋__H2O (2)__MnO2＋__HCl(浓)__MnCl2＋__Cl2↑＋__H2O (3)__Cl2＋__NaOH===__NaCl＋__NaClO＋__H2O (4)__I2＋__KOH===__KI＋__KIO3＋__H2O (5) KMnO4 K2MnO4 + MnO2+ O2 答案：(1)2　5　6H＋　2　5　8 (2)5　2　4　5　1　8H＋ (3) 3 2 4OH- 3 2 5 ____MnO＋____H＋＋____H2O2===____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O $