第4讲 钠及其化合物 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件围绕钠及其化合物展开，涵盖钠的性质、钠的氧化物、碳酸钠与碳酸氢钠及焰色反应，通过“钠单质是什么”“发酵粉成分”“烟花颜色”等情境问题导入，构建从单质到化合物再到应用的学习支架。 其亮点是实验探究（如钠与水反应现象分析、碳酸氢钠受热分解）和表格比较（氧化钠与过氧化钠性质对比），培养科学探究与实践和科学思维，强调结构决定性质（钠原子结构决定还原性）落实化学观念，助力学生构建知识体系，为教师提供结构化教学资源。

钠及其化合物 情境引入 钠元素对应的单质是什么呢？有什么性质呢？ 第一课时 活泼的金属单质钠 活泼的金属单质——钠 【实验2-1】 用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。 物理性质 银白色固体、质软、密度大于煤油，熔沸点低，能导电 保存： 煤油或石蜡油中 活泼的金属单质——钠 钠元素的原子结构及存在 失去1个电子 化合物 NaCl 还原 钠的化学性质 银白色 变暗 问题1 为什么切开的金属钠在空气中迅速变暗了？ 4Na+O2=2Na2O (氧化钠 白色固体) 常温下 钠的化学性质 【实验2-2】 将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大小的钠，迅速投到热坩埚中，继续加热坩埚片刻。待钠融化后立即撤掉酒精灯，观察现象。 问题2 如果将钠加热，又会发生什么变化呢？ 钠受热先熔化，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体 现象： 2Na+O2Na2O2 (过氧化钠 淡黄色固体) 加热条件下 钠的化学性质 4Na+O2=2Na2O (氧化钠 白色固体) 常温下 2Na+O2Na2O2 (过氧化钠 淡黄色固体) 加热条件下 问题3 这两个反应有什么相同点，有什么不同点，为什么？ 问题4 Na除了与O2反应，还能与哪些非金属单质反应？ 反应物相同，反应条件不同，产物不同 2Na + Cl2 2NaCl 点燃 与硫反应 2Na + S Na2S 研磨或加热 现象：剧烈燃烧、产生白色的烟 和硫粉混合研磨现象：发生爆炸 与氯气反应 钠的化学性质 【探究实验】 在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块绿豆大小的金属钠放入水中。 实验操作 实验现象 结论或解释 ①钠 在水面上 ①钠的密度比水____ ②钠 成闪亮的小球 ②钠熔点 ，反应放热 ③小球在水面上_________ ③反应产生的 推动小球运动 ④与水反应发出__________________，逐渐变小，最后消失 ④钠与水 反应，产生气体 ⑤反应后溶液的颜色逐渐变____ ⑤有 物质( )生成 浮 小 熔化 低 迅速游动 气体 红 剧烈 碱性 氢氧化钠 “嘶嘶”的响声 钠的化学性质 问题5 生成的气体是什么物质？碱性物质是什么？写出钠与水反应的化学方程式和离子方程式 气体：H2 碱性物质：NaOH 化学方程式： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2Na + 2H2O = 2Na++2OH— + H2↑ 离子方程式: 问题6 钠和水反应的实质是什么？钠可以和酸反应吗？其剧烈程度如何？ 实质：与水电离出的H+反应 反应更剧烈 反酸后水 钠的化学性质-应用 问题1 将金属钠投到硫酸铜溶液中会有什么现象？ 问题2 如果你在实验中，遇到金属钠着火，应该怎么灭火？ 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓ 2Na+2H2O+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2 ↓+H2 ↑ 2Na+2H2O+Cu2+==2Na++Cu(OH)2 ↓ +H2 ↑ + 钠无法从盐溶液中置换出金属 干燥的沙土 第二课时 钠的几种化合物 钠的氧化物 氧化钠 过氧化钠 色、态 化学性质 与水反应 与二氧化碳反应 与盐酸反应 物质种类 白色固体 淡黄色固体 Na2O＋H2O===2NaOH Na2O＋2HCl=== 2NaCl＋H2O Na2O＋CO2===Na2CO3 碱性氧化物 氧化钠和过氧化钠 钠的氧化物 ①取一支试管，装入少量的Na2O2，然后缓慢加入少量水。(观察到有什么现象?)(用手摸一下试管,有什么感觉?) ②用带火星的木条伸入试管。(观察到什么现象?) ③用PH试纸检验溶液的酸碱性。(观察到什么现象?) 实验现象 ①试管外壁 ，带火星的木条 ；②用pH试纸检验反应所得溶液呈 性 发烫 复燃 碱 Na2O2与水反应__________________， 化学方程式为________________________________ 放热 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 实验结论 钠的氧化物 足量过氧化钠与H2O反应后的溶液中滴入酚酞溶液，溶液先变红后褪色；取反应后的溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体，为什么？ 试写出过氧化钠与水反应过程的化学方程式和总反应化学方程式。 Na2O2与水反应的过程中会生成H2O2和NaOH，NaOH使酚酞溶液变红， H2O2有强氧化性，也有漂白性，使溶液褪色； 加入MnO2后，H2O2在MnO2催化作用下分解生成氧气。 ①Na2O2＋2H2O==2NaOH＋H2O2 ②2H2O2==2H2O＋O2↑ 将①×2＋②得总反应：2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑。 【探究】过氧化钠与水的反应历程 钠的氧化物 【问题探究】 (1)脱脂棉剧烈燃烧的原因是什么？ (2)该实验的反应原理是什么？写出化学方程式。 a.有氧气生成； b.该反应放出热量。 2Na2O2＋2CO2 == 2Na2CO3＋O2 小结 化学式 Na2O Na2O2 氧元素化合价 物质类别 颜色、状态 阴阳离子个数比 与水反应 与CO2反应 与盐酸反应 用途 保存 生成条件 -2 -1 碱性氧化物 过氧化物 白色固体 淡黄色固体 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCI=4NaCl+2H2O+O2 ↑ 供氧剂、漂白剂、氧化剂 隔绝空气密封保存 隔绝空气密封保存， 远离易燃物 常温下缓慢氧化 燃烧或加热 --------- 1:2 1:2 【问题1】发酵粉或食用面碱主要成分是什么? 碳酸氢钠和酒石酸 碳酸钠 情 境 引 入 【问题2】我们应该用什么方法来学习这两种物质呢？ 表格比较法、实验探究法 碳酸钠与碳酸氢钠 外观相似，该如何鉴别呢？ 盐 Na2CO3 NaHCO3 俗名 颜色状态 (2)向两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计插入其中 继续向(2)的试管中分别加5 mL水，用力振荡 分别向(3)所得溶液中滴加1～2滴酚酞溶液 初步结论 碳酸钠与碳酸氢钠 白色粉末 细小的白色晶体 加水后结块变晶体 （Na2CO3·xH2O）， 温度计示数升高 加水后部分溶解， 温度计示数降低 纯碱或苏打 小苏打 振荡一段时间后 可溶解 固体量减少, 没有溶解完全 溶液红色较深 溶液红色较浅 Na2CO3、NaHCO3均易溶于水，在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3；水溶液均显碱性，碱性：Na2CO3＞NaHCO3。 物理性质 碳酸钠与碳酸氢钠 热稳定性 实验操作 实验现象 实验结论     澄清石灰水 _________ 澄清石灰水 _______ ；化学方程式： _____________________________________ 不变浑浊 变浑浊 Na2CO3很稳定， 受热不易发生分解 NaHCO3不稳定，受热易分解 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑ +H2O === △ 碳酸钠与碳酸氢钠 与盐酸反应 Na2CO3 NaHCO3 与H+反应 化学方程式 离子方程式 剧烈程度 HCO3-+H+=H2O+CO2↑ ①CO32 -+H+= HCO3— ②HCO3-+H+=H2O+CO2↑ 总：CO32— +2H+= H2O + CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ①Na2CO3+HCl= NaHCO3+NaCl ②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 总：Na2CO3 +2HCl= 2NaCl+H2O + CO2↑ 剧烈 更剧烈 Na2CO3与酸反应现象与加样顺序有关 Na2CO3 NaHCO3 ①NaOH溶液 碳酸钠与碳酸氢钠 与Ca(OH)2反应 ②Ca(OH)2 溶液 沉淀， ____________________ Ca(OH)2少量：_________________ ； Ca(OH)2过量：____________________ _____________________ 白色 Ca2＋＋2OH－＋ ===CaCO3↓＋H2O 无明显现象， 无明显现象，不反应 二、钠的几种化合物 HCO3-＋OH－=CO32-+H2O 与BaCl2或CaCl2反应 CO32— + Ba2+ = BaCO3↓ CO32— + Ca2+ = CaCO3↓ 不反应 碳酸钠与碳酸氢钠 二、钠的几种化合物 在饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2气体，现象如何？ 有晶体析出 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓ 原因:(1)溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 (2)消耗溶剂 (3)溶质质量增加 2Na++CO32— +CO2+H2O= 2NaHCO3↓ （饱和） 思考 煅烧 2NaHCO3 ====Na2CO3+H2O+CO2↑ NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl 饱和食盐水 先NH3 再CO2 NaHCO3↓ 煅烧 Na2CO3 NH4HCO3 侯氏制碱法 思考 大家知道节日燃放的五彩缤纷的烟花是怎么来的吗？ 我们在炒菜的时候，偶有食盐溅在煤气火焰上，火焰呈 。 钠燃烧时，火焰呈 。 黄色 黄色 情 境 引 入 第三课时 焰色反应 焰色反应 某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。 注意： b.焰色反应是_________。元素原子发射一定波长的光而产生各种颜色。 a. 焰色反应是多数____________的性质 1、定义 金属元素 物理变化 2、实验操作 洗——用_____洗净铂丝（或光洁无锈的铁丝） 烧——在无色火焰上灼烧至_______________________ 蘸——用洁净的铂丝蘸取待测样品 烧——再次在火焰上灼烧，观察火焰的颜色 洗——将铂丝用_____洗净，再次灼烧至火焰无色 与原火焰颜色相同 盐酸 盐酸 焰色反应 金属元素 锂 钠 钾 铷 钙 锶 钡 铜 焰色 紫红色 黄色 紫色 紫色 砖红色 洋红色 黄绿色 绿色 紫红色 黄色 紫色 砖红色 洋红色 黄绿色 绿色 透过蓝色钴玻璃 3、一些金属元素的焰色 焰色反应 4、应用 (1)检验 的存在，如鉴别NaCl和KCl溶液。 (2)__________________________。 金属元素 利用焰色试验制烟花 Lavf59.27.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf59.27.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf57.71.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 FormatFactory : www.pcfreetime.com Lavf59.27.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf59.27.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf59.27.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 FormatFactory : www.pcfreetime.com Lavf59.27.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v1.1.1 Lavf59.27.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf59.27.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf59.27.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O HCO＋Ca2＋＋OH－ Lavf59.27.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v1.1.1 Ca2＋＋CO===CaCO3↓ Lavf57.71.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.58(gap_fixed:False) $