2.1 钠及其化合物 第1课时 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦钠的原子结构、物理性质、化学性质及制备应用，以戴维发现钠的科学史导入，通过原子结构预测性质，结合实验验证（如钠与水反应），构建“结构-性质-用途”的学习支架。 其亮点在于强化科学探究与实践，通过实验2-1观察钠的物理性质、实验2-2探究钠与氧气加热反应，培养学生观察分析能力。以“结构决定性质”的化学观念为核心，结合现象与结论对应（如钠浮于水面说明密度小）发展科学思维，助力学生形成系统知识体系，也为教师提供清晰教学逻辑。

第二章　第一节　 钠及其化合物 第一课时 课前引入 英国化学家，1802年开创了农业化学，1807年用电解法离析出金属钾和钠；1808年分离出金属钙、锶、钡和镁。1813年在法国研究碘，指出碘是与氯类似的元素，并制备出碘化钾和碘酸钾等许多碘的化合物。后证实金刚石和木炭的化学成分相同。1815年发明矿用安全灯，1817年发现铂能促使醇蒸气在空气中氧化的催化作用。 金属钠的发现者——戴维 汉弗里·戴维 (1778-1829) 一、钠的原子结构及存在 原子结构 强还原性 Na Na+ 易失去一个电子 钠在自然界中都以化合物的形式存在，不以游离态的形式存在 存在 预测钠的性质 物质分类 原子结构 金属通性 强还原性 1、与非金属单质反应 2、与酸反应 3、与金属阳离子反应 4、与强氧化剂反应 二、钠的物理性质 【实验2-1】用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，观察钠的光泽和颜色，用刀切去一端的外皮，再观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。 注意：取用一小块钠后剩余的钠必须放回原瓶！ 二、钠的物理性质 颜色及状态 密度 硬度 熔点 导电性 导热性 Q：新切开的钠的光亮表面很快变暗说明什么？ 三、钠的化学性质 1、与O2反应 常温 三、钠的化学性质 【实验2-2】将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。 三、钠的化学性质 1、与O2反应 先_____，后剧烈燃烧，火焰呈_____，生成_______固体 熔化 黄色 淡黄色 三、钠的化学性质 1、与O2反应 条件不同，产物不同 常温 加热 三、钠的化学性质 2、与其他非金属单质反应 三、钠的化学性质 提出猜想： 从氧化还原(化合价)的角度思考 Na与H2O 反应的产物是什么？ 三、钠的化学性质 三、钠的化学性质 实验验证：观察并记录实验现象（位置、形状、颜色等） 现象 结论或解释 钠___在水面上 钠的密度比水___ 钠_____成小球 钠的熔点___，反应放热 小球在水面上_________ 反应产生的_____推动小球运动 与水反应发出“嘶嘶”的响声， 逐渐变小，最后消失 钠与水_____反应 反应后溶液的颜色逐渐变__ 有_____物质(________)生成 浮 小 熔化 低 迅速游动 氢气 剧烈 红 碱性 氢氧化钠 实验结论：钠与水反应剧烈，生成NaOH和H2 三、钠的化学性质 3、与H2O反应 所以钠要保存在煤油或石蜡油中，隔绝空气和水；剩下的钠也要放回试剂瓶！！ 化学方程式： 离子方程式： 反应实质： 钠着火不能用水灭火！ 三、钠的化学性质 4、与酸反应 化学方程式： 离子方程式： 三、钠的化学性质 5、与盐反应 思考：钠与硫酸铜溶液反应的产物（先与谁反应，能置换出铜单质吗） 三、钠的化学性质 三、钠的化学性质 5、与盐反应 结论：钠与硫酸铜溶液反应不能置换出铜，会先与水反应 先与水反应： 再考虑氢氧化钠是否与盐发生复分解反应： 遇水记五点，浮熔游响红，遇酸酸优先，遇盐水在前 四、钠的制备及应用 1、制备： 2、应用： 制备高压钠灯 制备钠的化合物 制备某些金属（锆等） Na-k液态合金做原子反应堆的导热剂 Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.57(gap_fixed:False) Lavf57.83.100 Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $