精品解析：吉林长春外国语学校2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

长春外国语学校2025-2026学年第二学期第三学程考试高一年级 化学试卷 本试卷共4页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：Zn-65　C-12 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共15小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法不正确的是 A. 液态氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 B. 晶体硅具有导电性，可用于制作光导纤维 C. 利用SO2具有杀菌和抗氧化作用，酿葡萄酒时向葡萄汁中添加适量SO2 D. 特产保鲜常用聚乙烯食品袋，聚乙烯属于合成高分子材料 2. 下列化学用语书写正确的是 A. CCl4分子的空间填充模型： B. NH4Cl的电子式： C. HClO的结构式为 D. 聚丙烯的结构简式： 3. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 在锌铜原电池中，负极减少65 g时理论上转移电子数为2NA B. 1 mol Fe与足量S完全反应时转移的电子数为2NA C. 在反应中，每消耗3.6 g碳则转移电子数为0.6NA D. 工业上，1 mol N2和4 mol H2在高温高压催化剂作用下生成的NH3分子数小于2NA 4. 在一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，向一个容积为2L的恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，下列能说明该反应达到平衡状态的是 A. CO2的体积分数不再变化 B. 3v正（H2）=v逆（H2O） C. 单位时间内，每消耗1molCO2，同时消耗3molH2 D. CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1：3：1：1 5. 下列物质制备与工业生产相符合的是 A. 制纯碱：饱和溶液 B. 制硝酸： C. 海水提取镁：海水 D. 制硫酸： 6. 下列事实对应的离子方程式书写正确的是 A. 用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO＋4F-＋6H＋=SiF4↑＋3H2O B. 过量铁粉加入稀硝酸中： C. 用硫代硫酸钠溶液脱氯：＋2Cl2＋3H2O=2＋4Cl-＋6H＋ D. 海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：SO2＋Br2＋2H2O=＋2Br-＋4H＋ 7. 如图，下列有关能量转化的说法正确的是 A. 25℃时，CO的燃烧热为283kJ/mol B. 在反应C(s)+O2(g)=CO2(g)中，反应物的总键能大于生成物的总键能 C. 由碳转化为一氧化碳的热化学方程式为2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-110.5kJ/mol D. 转化Ⅱ(CO转化为CO2)在高温下能自发进行 8. 下列图示实验能达到相应实验目的的是 A. 图甲：除去甲烷中的乙烯 B. 图乙：制备乙酸乙酯 C. 图丙：研究甲烷和氯气光照后的实验现象 D. 图丁：制取并收集 9. 维生素C又称“抗坏血酸”，结构简式如图所示。下列关于维生素C的说法错误的是 A. 分子式为C6H8O6 B. 维生素C可发生加成反应、氧化反应和取代反应 C. 可用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键 D. 0.5mol维生素C与足量的Na反应，可生成标准状况下22.4LH2 10. 下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 室温下，取1mL0.1mol/LKI溶液和2mL0.1mol/LFeCl3溶液充分反应后，再加2mLCCl4振荡、静置后，取上层清液滴加少量KSCN溶液，观察溶液颜色变化 Fe3＋和I-的反应有一定的限度 B 取两支试管，分别加入2mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一支试管中加入0.01mol/LH2C2O4溶液2mL，向另一支试管中加入0.02mol/LH2C2O4溶液2mL，第一支试管中褪色时间长 该实验说明H2C2O4浓度越大，反应速率越快 C 向75%的医用酒精中加入一小粒Na，观察现象 钠与乙醇反应产生H2 D 取少量某溶液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 溶液中有 A. A B. B C. C D. D 11. 尿素燃料电池既能去除城市废水中的尿素，又能发电。某酸性尿素燃料电池结构如图所示，则下列说法正确的是 A. 乙电极是正极 B. 每1molO2理论上可净化1molCO(NH2)2 C. H+从乙电极附近向甲电极附近迁移 D. 电子从甲电极出发经电解质溶液到达乙电极 12. 在容积为2L的恒温密闭容器中，通入2molNOCl(g)和一定量的CO(g)发生反应：。反应过程中，NOCl和某产物的物质的量随时间变化的关系如图所示：下列说法正确的是 A. 曲线a可以表示N2物质的量随时间变化 B. 0~2min内，用CO表示的平均反应速率为0.25mol⸳L-1⸳min-1 C. 其他条件不变，向容器中充入He，容器内压强增大，反应速率加快 D. 平衡时，若CO的转化率为50%，则初始充入的CO的物质的量为2.0mol 13. 三甲胺[N(CH3)3]是重要的化工原料。我国科学家实现了在铜催化剂条件下将N，N-二甲基甲酰胺[(CH3)2NCHO，简称DMF]转化为三甲胺[N(CH3)3]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图示(*表示物质吸附在铜催化剂上)，下列说法正确的是 A. 该历程中决速步骤为(CH3)2NCH2OH*=(CH3)2NCH2*+OH* B. 升高温度可以加快反应速率，并提高DMF的平衡转化率 C. 催化剂可以降低反应的活化能，加快反应的速率 D. 若1molDMF完全转化为三甲胺，则会释放出1.02eV的能量 14. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示]的化学平衡的影响，得到如下图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，φ表示体积分数）。根据图像，下列判断正确的是 A. 反应Ⅰ：若p1˃p2，则有a+b<c B. 反应Ⅱ：T1<T2，且此反应的ΔH<0 C. 反应Ⅲ：ΔH˃0且T2˃T1或ΔH<0且T2<T1 D. 反应Ⅳ：若T1<T2，则该反应ΔH˃0 15. 300℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中，充入2mol(g)和2mol(g)，发生反应，反应过程中测得各物质的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. (g)的浓度随时间变化曲线为 B. 在点， C. 平衡时，的转化率为30% D. 平衡时容器的压强与起始时的压强之比为11∶20 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 我国生活垃圾焚烧产生的炉渣中含较多的锌、铜、铁等元素，将其回收具有重要的经济、环境和社会效益。一种回收工艺如下： 已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为)如下所示。 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Zn(OH)2 开始沉淀的pH 1.5 6.5 8.0 沉淀完全的pH 3.3 9.9 11.1 回答下列问题： （1）“酸浸”时，将炉渣粉碎的目的是_________。 （2）写出“氧化”过程反应的离子方程式_________。 （3）“操作Ⅰ”加入NaOH控制溶液pH的范围为_________。 （4）“操作Ⅱ”包括过滤、洗涤、干燥，确认Zn(OH)2洗涤干净的操作和现象是_________。 （5）“氨浸”时，酸浸炉渣中的铜单质与溶解氧、(NH4)2CO3、氨水反应生成[Cu(NH3)4]2+，进而与其他固体分离。请配平：_________。 （6）通过单因素条件实验，氨浸温度对铜浸取率的影响如图所示。区间，铜浸取率随温度升高反而降低，分析其可能原因是_________。 17. 1，2-二氯乙烷是杀菌剂稻瘟灵和植物生长调节剂矮壮素的中间体，不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点83.6℃。化学家们提出乙烯液相直接氯化法制备1，2-二氯乙烷，相关反应原理和实验装置图如图。 已知：；甘油的沸点为290℃。 回答以下问题： （1）装置甲中反应的化学方程式为______。 （2）装置乙中的试剂名称为______。 （3）装置戊中浓硫酸的作用是______。 （4）装置丁中发生反应的化学方程式为______；多孔球泡的作用是______。 （5）丁中反应前先加入少量1，2-二氯乙烷液体，其作用是______。 a．作催化剂 b．溶解Cl2和乙烯 c．促进气体反应物间的接触 （6）已知丙烯液相直接氯化法可生成1，2-二氯乙烷的同系物C3H6Cl2，则分子式为C3H6Cl2的1，2-二氯乙烷的同系物的同分异构体有______种。 18. 很多化工原料都来源于石油的加工处理，如下图中的苯、丙烯、有机物A等，有机物A可用作果实催熟剂。合成部分化工产品流程如下： （1）反应①的类型为_______。 （2）A与丙烯互称为_______。 （3）C的结构简式为_______。 （4）E中官能团的名称是_______和_______。 （5）写出反应④的化学方程式_______。 （6）下列说法正确的是_______(填序号)。 a．反应②属于取代反应　b．D能使酸性高锰酸钾溶液褪色　c．E能与NaHCO3溶液反应 （7）聚丙烯酸乙酯的结构简式为_______。 19. 通过化学的方法实现CO2的资源化利用是一种非常理想的CO2减排途径。 （1）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。 已知：①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，ΔH1=-181.6kJ/mol； ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，ΔH2=-24.5kJ/mol。 写出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式的ΔH___________。 （2）在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。 在T1温度下，将3molCO2和6molH2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0-5min内的平均反应速率v（CH3OCH3）=___________：平衡常数KA、KB、KC三者之间的大小关系为___________。 （3）已知一定条件下，水煤气转化成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在体积可变的恒压密闭容器中投入0.5molCO和0.75molH2，不同条件下发生上述反应。实验测得平衡时CH3OH的物质的量(n)随温度(t)、压强(p)的变化如图所示。 ①___________(填“<”或“>”)。 ②M点对应的平衡混合气体的体积为1L，则233℃时，该反应的平衡常数K=__________。 （4）某科研小组用电化学方法将CO2转化为CO实现再利用，转化的基本原理如图所示(该交换膜只允许H+通过)，M为电池的_______极（填“正”或“负”），N电极的电极反应方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 长春外国语学校2025-2026学年第二学期第三学程考试高一年级 化学试卷 本试卷共4页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：Zn-65　C-12 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共15小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法不正确的是 A. 液态氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 B. 晶体硅具有导电性，可用于制作光导纤维 C. 利用SO2具有杀菌和抗氧化作用，酿葡萄酒时向葡萄汁中添加适量SO2 D. 特产保鲜常用聚乙烯食品袋，聚乙烯属于合成高分子材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．液态氨汽化时吸收大量热，可降低周围环境温度，因此可用作制冷剂，A正确； B．晶体硅是半导体材料，常用于制作芯片、太阳能电池等，光导纤维的主要成分为二氧化硅，不是晶体硅，B错误； C．具有还原性且能杀菌，酿葡萄酒时添加适量可起到杀菌和抗氧化作用，符合食品安全要求，C正确； D．聚乙烯是乙烯通过加聚反应制得的合成高分子材料，无毒可用于食品包装，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语书写正确的是 A. CCl4分子的空间填充模型： B. NH4Cl的电子式： C. HClO的结构式为 D. 聚丙烯的结构简式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中原子半径大于原子，该空间填充模型中中心原子半径大于周围原子，与实际原子大小关系不符，A错误； B．是离子化合物，阴离子的电子式需要加方括号并标出最外层8个电子，选项中的电子式书写错误，正确的电子式为B错误； C．分子中原子需要形成2个共价键，、均只能形成1个共价键，因此结构式为，C正确； D．聚丙烯由丙烯加聚得到，主链仅为双键两端的2个碳原子，甲基为侧链，重复单元应为，正确的结构简式为，D错误； 故选C。 3. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 在锌铜原电池中，负极减少65 g时理论上转移电子数为2NA B. 1 mol Fe与足量S完全反应时转移的电子数为2NA C. 在反应中，每消耗3.6 g碳则转移电子数为0.6NA D. 工业上，1 mol N2和4 mol H2在高温高压催化剂作用下生成的NH3分子数小于2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．锌铜原电池中负极反应为：，65 g Zn的物质的量为1 mol，完全反应转移2 mol电子，即转移电子数为，A正确； B．Fe与足量S反应生成FeS，Fe元素化合价从0升高到+2，1 mol Fe完全反应转移2 mol电子，即转移电子数为，B正确； C．反应中，3 mol C参与反应时，2 mol C被氧化为CO（C为+2价），共转移4 mol电子，3.6 g C的物质的量为0.3 mol，对应转移电子数为，C错误； D．合成氨反应为可逆反应，反应物不能完全转化，1 mol 不可能完全反应，生成的物质的量小于2 mol，分子数小于，D正确； 故选C。 4. 在一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，向一个容积为2L的恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，下列能说明该反应达到平衡状态的是 A. CO2的体积分数不再变化 B. 3v正（H2）=v逆（H2O） C. 单位时间内，每消耗1molCO2，同时消耗3molH2 D. CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1：3：1：1 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应达到平衡状态的特征之一是各组分的含量保持不变，CO2的体积分数不再变化说明其含量不再改变，反应达到平衡，A正确； B．平衡时正逆反应速率之比等于对应物质的化学计量数之比，正确关系应为，选项给出的比例不符合，B错误； C．消耗CO2和消耗H2都代表正反应方向的速率，无论反应是否达到平衡，二者的反应速率都满足计量数关系，不能说明反应达到平衡状态，C错误； D．四种物质的物质的量为特定比例仅为反应过程中的可能状态，不能说明各物质的物质的量不再变化，无法判断反应达到平衡，D错误； 故选A。 5. 下列物质制备与工业生产相符合的是 A. 制纯碱：饱和溶液 B. 制硝酸： C. 海水提取镁：海水 D. 制硫酸： 【答案】A 【解析】 【详解】A．该流程为侯氏制碱法的工业生产流程，先向饱和溶液中通入使溶液呈碱性，可增大的溶解度，反应析出溶解度较小的，加热分解即可得到，A正确； B．工业制硝酸采用氨催化氧化法，第一步是催化氧化生成，与反应制能耗极高，不适用于工业生产，B错误； C．电解溶液得到的是、和，工业上需要电解熔融才能制得金属，C错误； D．工业制硫酸时，若用水吸收会产生大量酸雾，降低吸收效率，实际采用98.3%的浓硫酸吸收，D错误； 故选A。 6. 下列事实对应的离子方程式书写正确的是 A. 用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO＋4F-＋6H＋=SiF4↑＋3H2O B. 过量铁粉加入稀硝酸中： C. 用硫代硫酸钠溶液脱氯：＋2Cl2＋3H2O=2＋4Cl-＋6H＋ D. 海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：SO2＋Br2＋2H2O=＋2Br-＋4H＋ 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氟酸是弱酸不能拆分为和，且玻璃主要成分为氧化物，不能写为，离子方程式为，A错误； B．过量铁粉会将反应生成的还原为，产物应为而非，离子方程式 为，B错误； C．为强氧化剂，可将氧化为而非，正确的离子方程式为，C错误； D．作还原剂被氧化为，被还原为，该离子方程式书写正确，D正确； 答案选D。 7. 如图，下列有关能量转化的说法正确的是 A. 25℃时，CO的燃烧热为283kJ/mol B. 在反应C(s)+O2(g)=CO2(g)中，反应物的总键能大于生成物的总键能 C. 由碳转化为一氧化碳的热化学方程式为2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-110.5kJ/mol D. 转化Ⅱ(CO转化为CO2)在高温下能自发进行 【答案】A 【解析】 【详解】A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，1mol CO完全燃烧生成放出283kJ热量，因此CO的燃烧热为，A正确； B．反应为放热反应，=反应物总键能生成物总键能< 0，因此反应物总键能小于生成物总键能，B错误； C．根据盖斯定律，1mol 生成放出热量为，因此的，C错误； D．转化Ⅱ为转化为的反应，该反应，反应后气体分子数减少，，根据自发判据，仅低温下满足可自发，高温下无法自发，D错误； 故答案为A。 8. 下列图示实验能达到相应实验目的的是 A. 图甲：除去甲烷中的乙烯 B. 图乙：制备乙酸乙酯 C. 图丙：研究甲烷和氯气光照后的实验现象 D. 图丁：制取并收集 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，甲烷中会引入二氧化碳杂质，A错误； B．乙醇、乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，应该用饱和碳酸钠溶液吸收乙醇、除去乙酸、降低酯的溶解度，不能使用NaOH溶液，B错误； C．饱和碳酸钠溶液能与氯气反应，应该用饱和食盐水降低氯气的溶解度，C错误； D．氯化铵和氢氧化钙在加热的时候生成氨气，氨气密度小于空气，用向下排空气的方法收集，D正确； 故选D。 9. 维生素C又称“抗坏血酸”，结构简式如图所示。下列关于维生素C的说法错误的是 A. 分子式为C6H8O6 B. 维生素C可发生加成反应、氧化反应和取代反应 C. 可用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键 D. 0.5mol维生素C与足量的Na反应，可生成标准状况下22.4LH2 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据维生素C的结构简式可计算得其分子式为，A正确； B．维生素C分子中含有碳碳双键，可发生加成反应、氧化反应，含有羟基，可发生取代反应（如酯化反应），也可发生氧化反应，B正确； C．维生素C分子中的羟基和碳碳双键都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，都可使溶液褪色，因此不能用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键，C错误； D．1个维生素C分子中含有4个羟基，维生素C与足量反应生成，则维生素C反应生成，标准状况下体积为，D正确； 故选C。 10. 下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 室温下，取1mL0.1mol/LKI溶液和2mL0.1mol/LFeCl3溶液充分反应后，再加2mLCCl4振荡、静置后，取上层清液滴加少量KSCN溶液，观察溶液颜色变化 Fe3＋和I-的反应有一定的限度 B 取两支试管，分别加入2mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一支试管中加入0.01mol/LH2C2O4溶液2mL，向另一支试管中加入0.02mol/LH2C2O4溶液2mL，第一支试管中褪色时间长 该实验说明H2C2O4浓度越大，反应速率越快 C 向75%的医用酒精中加入一小粒Na，观察现象 钠与乙醇反应产生H2 D 取少量某溶液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 溶液中有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．与的反应为，实验中的物质的量大于，过量，反应后上层清液中一定存在剩余，滴加溶液必然变红，无法证明反应有一定限度，A错误； B．根据反应计量关系计算可知，两支试管中的物质的量均不足以将完全还原，溶液不会完全褪色，无法通过褪色时间比较反应速率，B错误； C．75%医用酒精中含有水，钠既可以和乙醇反应生成，也可以和水反应生成，无法证明来自钠与乙醇的反应，C错误； D．与浓溶液共热反应生成，是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该操作可证明溶液中含有，D正确； 故选D。 11. 尿素燃料电池既能去除城市废水中的尿素，又能发电。某酸性尿素燃料电池结构如图所示，则下列说法正确的是 A. 乙电极是正极 B. 每1molO2理论上可净化1molCO(NH2)2 C. H+从乙电极附近向甲电极附近迁移 D. 电子从甲电极出发经电解质溶液到达乙电极 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙电极通入，元素化合价降低，发生得电子的还原反应，为正极，A正确； B．反应时元素从-3价升高到0价，共失去电子，反应时元素从0价降低到-2价，共得到电子，根据得失电子守恒，理论上可净化，B错误； C．原电池中阳离子向正极移动，乙为正极，故从甲电极附近向乙电极附近迁移，C错误； D．电子只能在外电路的导线中定向移动，不能经过电解质溶液，电解质溶液依靠离子的定向移动传导电流，D错误； 答案选A。 12. 在容积为2L的恒温密闭容器中，通入2molNOCl(g)和一定量的CO(g)发生反应：。反应过程中，NOCl和某产物的物质的量随时间变化的关系如图所示：下列说法正确的是 A. 曲线a可以表示N2物质的量随时间变化 B. 0~2min内，用CO表示的平均反应速率为0.25mol⸳L-1⸳min-1 C. 其他条件不变，向容器中充入He，容器内压强增大，反应速率加快 D. 平衡时，若CO的转化率为50%，则初始充入的CO的物质的量为2.0mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据反应计量数，消耗1.2 mol NOCl时生成的物质的量为0.6 mol，而曲线a平衡时物质的量为1.2 mol，对应产物为，A错误； B．0~2 min内消耗1 mol NOCl，同时消耗1 mol CO，，B正确； C．恒温恒容下充入He，参与反应的各物质浓度不变，反应速率不变，C错误； D．平衡时消耗NOCl的物质的量为，故消耗CO的物质的量为1.2 mol，CO转化率为50%，则初始CO的物质的量为，不是2.0 mol，D错误； 故答案为B。 13. 三甲胺[N(CH3)3]是重要的化工原料。我国科学家实现了在铜催化剂条件下将N，N-二甲基甲酰胺[(CH3)2NCHO，简称DMF]转化为三甲胺[N(CH3)3]。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图示(*表示物质吸附在铜催化剂上)，下列说法正确的是 A. 该历程中决速步骤为(CH3)2NCH2OH*=(CH3)2NCH2*+OH* B. 升高温度可以加快反应速率，并提高DMF的平衡转化率 C. 催化剂可以降低反应的活化能，加快反应的速率 D. 若1molDMF完全转化为三甲胺，则会释放出1.02eV的能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应的决速步骤为活化能最大的步骤，计算可知该历程最大活化能对应步骤为，不是选项所述步骤，A错误； B．总反应反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，升高温度平衡逆向移动，DMF的平衡转化率降低，B错误； C．催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而加快反应速率，C正确； D．单个DMF分子完全转化释放1.02eV能量，1mol DMF完全转化释放的能量为，D错误； 故选C。 14. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示]的化学平衡的影响，得到如下图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率，φ表示体积分数）。根据图像，下列判断正确的是 A. 反应Ⅰ：若p1˃p2，则有a+b<c B. 反应Ⅱ：T1<T2，且此反应的ΔH<0 C. 反应Ⅲ：ΔH˃0且T2˃T1或ΔH<0且T2<T1 D. 反应Ⅳ：若T1<T2，则该反应ΔH˃0 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，若，T相同时，压强增大，A的转化率增大即平衡正向移动，正反应为气体体积减小的反应，即，A错误； B．由图可知，温度下反应先达到平衡，则，反应达到平衡后，温度低时生成的产物较多，因此正反应为放热反应，，B正确； C．反应Ⅲ如果，则反应为吸热反应，温度越高，反应越向正向移动，生成物的体积分数大，因此；如果，则反应为放热反应，温度越高，反应越向逆向移动，生成物的体积分数越小，因此，C错误； D．若，说明温度越高，A的转化率越低即平衡逆向移动，正反应为放热反应，，D错误； 故答案为B。 15. 300℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中，充入2mol(g)和2mol(g)，发生反应，反应过程中测得各物质的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. (g)的浓度随时间变化曲线为 B. 在点， C. 平衡时，的转化率为30% D. 平衡时容器的压强与起始时的压强之比为11∶20 【答案】C 【解析】 【分析】起始充入​和，容器容积为，因此起始浓度。 反应为：，反应物浓度随反应进行降低，且计量数越大，浓度降低幅度越大： 平衡时，曲线a浓度降低了，曲线b浓度降低了，浓度变化量之比为，和计量数比一致，因此可得：a为，b为，c为生成物（或）。 【详解】A．反应中的消耗速率是的3倍，浓度下降更快，故的浓度变化曲线为，A错误； B．点反应未达到平衡，仍向正反应方向进行，，B错误； C．平衡时的浓度为，初始浓度为，转化率为，C正确； D．恒容条件下压强之比等于气体总物质的量之比，初始总物质的量为，平衡总物质的量为，压强比为，不是，D错误； 故答案选C。 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 我国生活垃圾焚烧产生的炉渣中含较多的锌、铜、铁等元素，将其回收具有重要的经济、环境和社会效益。一种回收工艺如下： 已知：相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为)如下所示。 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Zn(OH)2 开始沉淀的pH 1.5 6.5 8.0 沉淀完全的pH 3.3 9.9 11.1 回答下列问题： （1）“酸浸”时，将炉渣粉碎的目的是_________。 （2）写出“氧化”过程反应的离子方程式_________。 （3）“操作Ⅰ”加入NaOH控制溶液pH的范围为_________。 （4）“操作Ⅱ”包括过滤、洗涤、干燥，确认Zn(OH)2洗涤干净的操作和现象是_________。 （5）“氨浸”时，酸浸炉渣中的铜单质与溶解氧、(NH4)2CO3、氨水反应生成[Cu(NH3)4]2+，进而与其他固体分离。请配平：_________。 （6）通过单因素条件实验，氨浸温度对铜浸取率的影响如图所示。区间，铜浸取率随温度升高反而降低，分析其可能原因是_________。 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率，提高浸取效率 （2）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O （3）3.3-8.0 （4）取最后一次洗涤液于试管中，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀，证明已经洗净 （5）2Cu+O2+4NH3∙H2O+4=2[Cu(NH3)4]2++6H2O （6）升高温度，氨水挥发，且溶液中溶解的氧气减少，导致铜的浸取率下降 【解析】 【分析】该回收工艺分为两部分，一部分为酸浸路线，酸浸后溶液中主要为硫酸锌和硫酸亚铁，随后通入空气，将Fe2+氧化为Fe3+，在操作I中通过调节pH，滤渣①为Fe(OH)3，最后调节pH，得到沉淀Zn(OH)2，滤液①中主要物质为硫酸钠；另一部分为氨浸回收，酸浸炉渣中的铜单质与溶解氧、碳酸铵、氨水反应生成[Cu(NH3)4]2+，进而与滤渣②（其他固体）分离，随后进行还原得到单质铜。 【小问1详解】 “酸浸”时，将炉渣粉碎的目的是：增大接触面积，加快反应速率，提高浸取效率； 【小问2详解】 “氧化”过程O2将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O； 【小问3详解】 “操作Ⅰ”加入NaOH，让Fe3+完全沉淀而Zn2+不发生沉淀，进而控制溶液pH的范围为：3.3-8.0； 【小问4详解】 确认Zn(OH)2洗涤干净实质为确认硫酸根已不存在，操作和现象是：取最后一次洗涤液于试管中，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀，证明已经洗净； 【小问5详解】 依据氧化还原反应得失电子守恒，配平方程式为：2Cu+O2+4NH3∙H2O+4=2[Cu(NH3)4]2++6H2O； 【小问6详解】 O2和氨水参与“氨浸”过程，铜浸取率随温度升高反而降低，其可能原因是：升高温度，氨水挥发，且溶液中溶解的氧气减少，导致铜的浸取率下降。 17. 1，2-二氯乙烷是杀菌剂稻瘟灵和植物生长调节剂矮壮素的中间体，不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点83.6℃。化学家们提出乙烯液相直接氯化法制备1，2-二氯乙烷，相关反应原理和实验装置图如图。 已知：；甘油的沸点为290℃。 回答以下问题： （1）装置甲中反应的化学方程式为______。 （2）装置乙中的试剂名称为______。 （3）装置戊中浓硫酸的作用是______。 （4）装置丁中发生反应的化学方程式为______；多孔球泡的作用是______。 （5）丁中反应前先加入少量1，2-二氯乙烷液体，其作用是______。 a．作催化剂 b．溶解Cl2和乙烯 c．促进气体反应物间的接触 （6）已知丙烯液相直接氯化法可生成1，2-二氯乙烷的同系物C3H6Cl2，则分子式为C3H6Cl2的1，2-二氯乙烷的同系物的同分异构体有______种。 【答案】（1） （2）饱和食盐水 （3）干燥乙烯 （4） ①. CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl ②. 增大接触面积，使反应更充分 （5）bc （6）4 【解析】 【分析】甲中浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，乙中盛放饱和食盐水，吸收氯气中的氯化氢，丙中浓硫酸干燥氯气；参照已知信息，庚中乙醇转化为乙烯，己中水吸收乙烯中的乙醇蒸气，戊中浓硫酸干燥乙烯，丁中氯气与乙烯反应得到产物1，2-二氯乙烷。 【小问1详解】 装置甲中反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 根据分析，装置乙中盛放试剂为：饱和食盐水； 【小问3详解】 根据分析，装置戊中浓硫酸的作用是：干燥乙烯； 【小问4详解】 装置丁中氯气与乙烯反应得到产物1，2-二氯乙烷，发生反应的化学方程式为：CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl；多孔球泡的作用是：增大接触面积，使反应更充分； 【小问5详解】 丁中反应前先加入少量1，2-二氯乙烷液体，可溶解氯气和乙烯 ，有利于乙烯和氯气充分反应生成1，2-二氯乙烷，故选bc； 【小问6详解】 C3H6Cl2为1，2-二氯乙烷的同系物，其结构简式可能为：、、、，共4种。 18. 很多化工原料都来源于石油的加工处理，如下图中的苯、丙烯、有机物A等，有机物A可用作果实催熟剂。合成部分化工产品流程如下： （1）反应①的类型为_______。 （2）A与丙烯互称为_______。 （3）C的结构简式为_______。 （4）E中官能团的名称是_______和_______。 （5）写出反应④的化学方程式_______。 （6）下列说法正确的是_______(填序号)。 a．反应②属于取代反应　b．D能使酸性高锰酸钾溶液褪色　c．E能与NaHCO3溶液反应 （7）聚丙烯酸乙酯的结构简式为_______。 【答案】（1）取代反应 （2）同系物 （3）CH3CHO （4） ①. 碳碳双键 ②. 羧基 （5）CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O （6）bc （7） 【解析】 【分析】根据题干信息“有机物A可用作果实催熟剂”，可首先推出为乙烯（）；乙烯与水在催化剂作用下发生加成反应，得到为乙醇（）；乙醇在Cu、加热条件下发生催化氧化生成乙醛，乙醛可进一步被催化氧化生成乙酸；石蜡油高温裂化分解得到乙烯和丙烯，丙烯经催化氧化得到丙烯酸（），后续丙烯酸与乙醇酯化得到丙烯酸乙酯，再加聚得到聚丙烯酸乙酯。 【小问1详解】 反应①是苯制备溴苯，苯环上的氢原子被溴原子取代，属于取代反应； 【小问2详解】 A（乙烯，​）与丙烯（）结构相似，分子组成相差1个原子团，互为同系物； 【小问3详解】 乙醇（B）在条件下催化氧化生成乙醛，乙醛进一步氧化为乙酸，故C为乙醛，结构简式为； 【小问4详解】 E为丙烯酸，含有的官能团为碳碳双键和羧基； 【小问5详解】 反应④是乙酸和乙醇的酯化反应，生成乙酸乙酯和水，条件为浓硫酸、加热，化学方程式为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O； 【小问6详解】  a．反应②是乙烯和水加成生成乙醇，属于加成反应，不是取代反应，a错误； b．D丙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，b正确； c．E丙烯酸含有羧基，酸性强于碳酸，能与​溶液反应，c正确。 故答案选bc； 【小问7详解】 丙烯酸乙酯（）发生加聚反应，碳碳双键打开得到聚丙烯酸乙酯，结构简式为：。 19. 通过化学的方法实现CO2的资源化利用是一种非常理想的CO2减排途径。 （1）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。 已知：①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，ΔH1=-181.6kJ/mol； ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，ΔH2=-24.5kJ/mol。 写出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式的ΔH___________。 （2）在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。 在T1温度下，将3molCO2和6molH2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0-5min内的平均反应速率v（CH3OCH3）=___________：平衡常数KA、KB、KC三者之间的大小关系为___________。 （3）已知一定条件下，水煤气转化成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在体积可变的恒压密闭容器中投入0.5molCO和0.75molH2，不同条件下发生上述反应。实验测得平衡时CH3OH的物质的量(n)随温度(t)、压强(p)的变化如图所示。 ①___________(填“<”或“>”)。 ②M点对应的平衡混合气体的体积为1L，则233℃时，该反应的平衡常数K=__________。 （4）某科研小组用电化学方法将CO2转化为CO实现再利用，转化的基本原理如图所示(该交换膜只允许H+通过)，M为电池的_______极（填“正”或“负”），N电极的电极反应方程式为___________。 【答案】（1） （2） ①. 0.09mol∙L-1∙min-1 ②. （3） ①. ˃ ②. 16 （4） ①. 负 ②. CO2+2e-+2H+=CO+H2O 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，目标反应 = ① + ②： ； 【小问2详解】 下投料比，由图得平衡转化率为，反应的为，由反应关系，生成，则 ； 平衡常数只与温度有关，该反应为放热反应，温度升高平衡逆向移动，减小。相同投料比下，的转化率高于，说明，故； 【小问3详解】 ① 该反应是气体分子数减少的反应，压强增大平衡正向移动，物质的量增大。相同温度下的大于，故； ② 根据题意列三段式：，点体积为，则，，，平衡常数： 【小问4详解】 该装置为原电池，电极上失电子生成，发生氧化反应，故为负极； 电极上​得电子被还原为，酸性环境下电极反应为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $