吉林长春市十一高中2025-2026学年高一下学期第三学程（期末）考试 化学试题

长春市十一高中2025-2026学年度高一下学期第三学程考试 化 学 试 题 原子量：Cr:52Na:230:16H:1 第1卷（共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一个正确 选项。 1.化学与新科技、新材料密切相关，下列说法正确的是 A.世界十大高桥之一一北盘江第一桥，其路面使用了沥青和混凝土，沥青可以通过石 油催化裂化获得 B.中国“天宫”空间站问天实验舱采用砷化傢太阳能电池片，砷化傢属于合金 C.航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物 D.可折叠柔性屏手机中的柔性电池以碳纳米管作电极材料，碳纳米管是无机非金属材料 2.某学生设计了如图所示的四个装置，其中可提供电流的是 Fe 浓硫酸 B. NaoH 稀硝酸 溶液 3.下列说法正确的是 A.淀粉和纤维素都属于天然高分子，且两者互为同分异构体 B。煤的干馏、石油的裂化裂解均属于化学变化；煤的气化、液化属于物理变化 C.植物油中含有不饱和脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色 D.碳碳之间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定符合通式CH2+2 4.下列关于金属治炼的说法正确的是 A.金属幞、铝都可以用电解熔融氯化物方法制得 B.可用铝热反应来治炼金属镁 C.高炉炼铁利用的是C0的氧化性 D.金属银、汞可用热分解法治炼 2025-2026学年度下学期第三学程高一（化学）试题 1/8 5。用惰性电极进行下列电解，有关说法正确的是 ①电解稀硫酸；②电解Cu(NO32溶液；③电解KOH溶液；④电解熔融NaCl A.电解进行一段时间后，①②③的pH均减小 B.反应②中电解溶液一段时间后，颜色变浅，加入一定质量的C(O)2,能够使溶液恢 复到原来的成分和浓度 C.反应③中阳极消耗OH,故溶液浓度变小 D.反应④中阴、阳两极上产物的物质的量之比为2：1 6.下列说法错误的是 A.轮船上镶嵌锌块保护船体利用的是牺牲阳极法 B,升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 C.使用正催化剂可增大反应物中的活化分子百分数，从而增大反应速率 D水凝结成冰的过程中，△以小于0 7.下列反应的离子方程式或电极反应式书写正确的是 A.甲酸与甲醇发生酣化反应：HC0OH+CH,18OH、mx三HCO0CH+H,180 B,甲烷空气燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）负极上发生的电极反应： CH4-8e+2H20=C02+8H C.将H2S通入SO2的水溶液中：4H+2S2-+S02=3S↓+2H2O D.向Ba(OH)2浴液中滴入沙量NHHCO3溶液：OH+HCO5+Ba2+=BaCO,↓+H,O 8.用下列装置能达到预期目的的是 稀硫酸 1 mL 少量 0.1 mol/L KSCN 海 KI液 固体 闸 水 情性电极 0.1 mol/L CuSO,溶液 才Ffc液 秒表 C.验证FeCl3和KI D.测定锌与稀硫酸 A. 电解精炼铜 B.保护钢闸门 的反应为可逆反应 的反应速率 2025-2026学年度下学期第三学程高一（化学)试题 2/8 9.化学反应中伴随着能量变化，下列说法正确的是 温度计、 能量， 能量 反应物的反应物 1 mol CH4(g)+2 mol O2(g) 总能量 内简 △H 杯盖 隔热层 A 生成物的 总能量 生成物 1 mol CO2(g)+2 mol H2O(g) 外壳 反应过福 反应过程 反应过程 简易量热计示意图 ① @ ③ ④ A.图①可表示Ba(OH)2·8H,O和NH,CI反应的热效应 B.图②中的△H可表示甲烷的qpp C著用铜丝代替图③中的仪器a进行相应的实验操作，测得的中和热△H偏大 D.由图④可知，A与C的能量差为：E,+E3-ExE4 10.用惰性电极电解Na2PbCl4-HSO4溶液可制金属铅，电解装置如图所示。已知： Pb0+2NaCl+2HCl=Na2PbCl4+H2O,下列说法不正确的是 A.电极a附近有气体生成 B.电极b的电极反应为： +○ 电极a 电极b PbCI+2e=Pb+4CI 质子交换膜 C.电解一段时间后，在右室加入PbO,可实 H Na 现右室电解液的再生 H草 Na D,H+通过质子交换膜从左室流向右室，左 2S02 2P6C2 室溶液的pH增大 11.S(S、S2(g)和氧气的反应过程与能量变化关系如图所示。下列说法错误的是 冒 28,e+0,g) 8saS+0,(g) △H △H X(g) 反应过程 A.H1-△H2>0 B. 日s,(g)+0,(g)=Xg)的△H<A C.X是S02 D.反应4S2(g)=Sg(S)△H=8△H1-8AH2 2025-2026学年度下学期第三学程高一（化学）试题 3/8 12.一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入2molS02(g)和1mol02(g)发生反应 2S02(g)+O2(g)≠2S03(g),测得部分物质的物质的量随时间的变化如图。下列说法正 确的是 21 A.a点时，v(S02)=v(SO),反应达到平衡 S02 B5min后，'正=V=0,各物质的物质的量不再 变化 暴 SO C5min时，S02的转化率为60% 0 1 2 3 45 6 时间/min D.0~5min内，平均反应速率 v(O2)=0.12mol.L.min- 13.利用新制Cu(OH)2检验葡萄糖（用R-CH0表示）的反应方程式（未配平）为： R-CH0*2CuOH)2+NaOH△→R-c0ONa+Cu2O↓+H,0,下列有关该实验及其原 理的说法正确的是 A.每反应1mol葡萄糖，转移2mol电子 B.葡萄糖在反应中被还原，CH,CHO也可发生类似反应 C.新制Cu(OH)2可由向2mL5%CuSO,溶液中滴加5滴10%NaOH溶液得到 D.向淀粉与稀疏酸反应后的混合液中加入少量新制Cu(OH),再加热，可判断淀粉是否 水解 14.我国科技工作者设计工作原理如图所示的方案，实现对废水中有机物的无害化处理， 阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过，下列说法错误的是 微 M CO 阴 CrO NaCI溶液 换 膜 Cr(OH) C.H.O A.高温时该电池工作效率会降低 BN极上的电极反应为CrO?+3e+4H,0=Cr(OD2↓+5OH C.工作中I、II区电解质溶液pH均升高，Ⅱ区电解质溶液pH不变 D.工作时，当外电路中通过3mol电子时，Ⅲ区电解质溶液减重34g 2025-2026学年度下学期第三学程高一（化学)试题 4/8 15.异丁烷的稳定性比正丁烷强。在恒容密闭容器中能发生反应： CH,CH2CH,CH,(g)CH(CH),(g),反应过程中正丁烷的浓度c随时间t的变化曲线 如图所示。该反应的反应速率v与c的关系为v=ck为速率常数，与温度成正比)，a 点和b点的反应速率相等。下列说法正确的是 70 60 50 40 12 30 0 50 100 150 200 250300 t/min A.T>T B.正丁烷的燃烧热（△H)大于异丁烷的燃烧热（△H) C.bf段正丁烷的平均消耗速率为0.1mol.Ll.min1 Dd点、e点反应速率的大小关系为：v(e)>v(d) 第L卷（共55分） 二、解答题 16.I、常温常压下，23克乙醇（C2HOH)(M=46g/mol)完全燃烧生成C0,气体和 液态水放出的热量为1196kJ,写出乙醇燃烧热的热化学方程 式： Ⅱ、在2L恒容密闭容器中，一定条件下发生反应2S02(g)+02(g)=2S0,(g),若$02、 O2、SO3的起始浓度分别为a mol/L、bmo/L、cmol/L(均不为零)，达到平衡状态时，SO2、 02、S03浓度分别为0.16mol/L、0.09mol/L和0.2mol/L,则b的取值范围为 Ⅲ、T,℃下，在体积为2L的密闭容器中，分别充入2molC0和2molN0混合气体，发 生如下反应：2C0(g)+2NO(g)→2C02(g)+N2(g),时达到平衡，测得反应过程中C02 的体积分数与时间的关系如图2所示。 ↑C02的体积分数/% b 50 (1)比较大小：a处驻(C02) b处v正(C02)(填“”、 6<”或=)。 (2)能说明上述反应已达化学平衡状态的是 (填 图2 字母)。 20252026学年度下学期第三学程高一（化学)试题 5/8 A.vCO)=2v(N2) B.混合气体密度保持不变 C.C0与NO的浓度之比不变 D.混合气体的平均摩尔质量不变 IV、已知：3Fe(s)+4H20(g)=Fe0,(s)+4H2(g). (1)其他条件不变，若要加快上述反应的速率，下列措施可行的是 (填字母)。 A,增加Fe的用量 B.恒容条件下充入He C,升高温度 D.恒压条件下充入He (2)恒容条件下，反应达平衡状态时c(H2):c(H2O)=1:4,则平衡时H20的转化率为 V、C02转化为高附加值化学品是当前资源化利用的研究热点之一。 CO2热还原为碳酸二甲酯(CHOC0OCH) 3C02(8)+6H2(g)=CH0C00CH(g)+3H20(g)△H=-114k·mol 上述总反应可通过以下两步反应实现： i.C02(g)+3H2(g)=CH0H(g)+H20(g)△H1=-49.3mo i.CO2与CHOH反应生成CH3 DCOOCH3△H2 对于反应i,活化能B正 (填“>”或“<E。 17.I、人类利用化学反应不仅可以创造新物质，还可以获取能量或实现不同形式能量之 间的转化，还可以解决很多环境问题。 下列过程中能量转化正确的是 (填字母，下同)。 A.碱性锌锰干电池放电：电能→化学能 B.光伏发电：光能→电能 ①.使用燃气灶煮饭：化学能→热能、光能等 Ⅱ、研究发现，电催化CO2和含氮物质(NO,等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳 中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的KNO3溶液通CO2至饱和，在电极上反应 生成CONH2)2 电解原理如下图1所示。写出X代表微粒符号 HN NH 电解过程中生成尿素的电极反应为 2025-2026学年度下学期第三学程高一（化学)试题 6/8 A SO 双极膜 0 电源 HO A 光催化 HO, NO3 02 SO CO(NH2)2 H20 NaOH溶液 稀H,S0, 质子交换膜 图1 图2 Ⅲ、我国科研人员将单独脱除S02的反应与H2O2的制备反应相结合，实现协同转化，装 置如图2所示。在电场作用下，双极膜中间层的HO解离为OH和+，并向两极迁移。 (1)双极膜的a侧应为 膜（填“阴离子交换膜”或“阳离子交换膜”），b 侧为 (填“阴离子交换膜”或“阳离子交换膜”)。 (2)每脱除标准状况下11.2L的S02,双极膜处有 molH20解离。 (3)协同转化总反应的离子方程式为 0 18.实验室中从废旧钴酸锂离子电池的正极材料（在铝箔上涂覆活性物质）LiCoO2中回 收钴、锂的操作流程如图，回答下列问题： NaOH溶液 硫酸Na2SzO,溶液 适量NaOH溶液 NaCO,溶液 材释→吸浸→过遇 正极 →酸没 →沉钴 沉锂 →Li2C0 气体 滤液 Co(OH)2 母液→NazS0410H20 ()一种锂离子电池总反应方程式：Li.Co02+Li,C,警LiCo0+C, LiCoO2中Co的化合价是 。锂离子电池电解质溶液可传导L汁，则放电过程中 L计移向 (填“正或“负)极，电池充电时，阳极发生的电极反应式为： (2)“滤液”主要成分是Na[A(OD],则“碱没”工序涉及反应的离子方程式是 (3)“酸浸时消耗LiCo02、Na2S203物质的量之比为 可用H202代替Na2S203, 则反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比是 (4)探究同主族元素性质的递变规律是学习化学的重要方法之一，已知Cs是第六周期与 2025.2026学年度下学期第三学程高一（化学)试题 7/8 Li同主族的元素，有关Cs的推测，正确的是 (填标号)。 A.在自然界中以单质形态存在，少量的Cs可以保存在煤油中 B.对应氢氧化物碱性的强弱是：Cs>Li C.易与氧气发生反应，加热时生成的氧化物形式为Cs2O D.对应离子的氧化性是：Cs+<L计 19.菠萝酯是一种具有菠萝香味的食用香料，一种合成菠萝酯的路线如图所示。 CH,CHCHO CHO CH,CHO CH=CHCHO CH=CH-CH=CH- △ NaOH溶液、△ I H,(足量) 催化剂 CH,-CHCH,OH VI CHCH,COOH O2 Cu,O, CH,CH,CH,OH 菠萝酯←一 浓硫酸，△ 催化剂 ←加热 Ⅲ 回答下列问题： (1)化合物I的分子式为 其含氧官能团的名称为 (2)化合物Ⅲ转化为V的化学方程式为， (3)根据化合物I的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应条件、试剂 有机产物 反应类型 a 催化剂 加聚反应 b Br2/CCI CH2BrCHBrCH2OH (4)关于上述合成路线中相关物质下列有关说法正确的是 (填字母)。 A.·CH=CH-CH=CH2与乙烯互为同系物B.化合物Ⅱ能使酸性KMnO4溶液褪色 C化合物I中所有原子共平面 D.化合物V能发生取代反应 E.化合物I能发生取代反应、加成反应，可用酸性KMO4溶液褪色检验分子结构中的 碳碳双键 (⑤)化合物I与H五加成后得到化合物X。与化合物X互为同系物，且相对分子质量比X 大28的有机物的结构有 种，其中能被催化氧化为醛的有 种。 (⑥写出化合物V转化为菠萝酯的化学方程式： 2025-2026学年度下学期第三学程高一（化学)试题 8/8 高一化学第三学程者试答案 选择 123456789 101112131415 DBCDDBBACDDCACD 16C2H,0H()+302(g)=2C02(g)+3H20(①△H=-2392kJ1mo1 0.01<b<0.19> D C20% 17 BC H' 2N0+16e+C02+18H*=C0NL)2+7H20 阴离子交换膜，阳离子交换膜120H+802+02=H202+S0 18(1) +3价 正 LiCoOz-xe"=LijxCoO2+xLi (2)2A1+6H,0+20r=2[A1(O田]°+3H2↑ (3) 8:1 2:1 (4)BD 19(1) C2H100 醛基 CHCH,CHOH Ci CH2CH2CHO (22 +02 2 +2H20 △ 七CH一CH方 (3) 加成反应 CHOH (4)BD (5)84 CH,CH,COOH 浓硫酸 CH,CH,COOCH,CH=CH, +CH,=CHCH,OH +H,0 ⊙ △