辽宁沈阳市回民中学2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

沈阳市回民中学2028届高一下学期期末考试 化学参考答案 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 号 答 A D 心 0 0 ACC D 案 题 1 11 12 14 15 号 3 答 D A B c B 案 16.(13分， 第一空1分，其余每空2分) (1)①.同分异构体 ②. CH,0CH(g)+302(g)=2C02(g)+3H20()△H=-46mkJ·mol1 (2)①.0.25 ②.A ③.AB (3)①.正极 ②. CH,OCH3-12e+3H20=2C0,+12H 17.(14分，每空2分) Cu+2H,S0,(浓)eCuS0,+S0,个+2H,0 (1)分液漏斗 (2)饱和NaHSO,溶液 (3)Na,C03+4s02+2Na,S=C02+3NaS,0, 过量的S02使溶液显酸性， Na,S,03在酸性条 件下会发生分解 (4)S,0+4CLl2+5H,0=2S0?+8Cr+10H (5)0.316 18.(14分，每空2分) 1)+(2b-a) (2)①. 0.73(mol/L)2 ②.56.25% 4 ③.4：5或5 (3)①.NH, ②.b、d ③.增大 19.(14分，每空2分) (1)羟基、醛基 Br2 (2)CH,=CH, (3)取代反应 C,H.OH+CH.COOHCH.COOC,H.+H,O (4) (5)ABC (6)(CH)C=CHCH 沈阳市回民中学2028届高一下学期期末考试 化 学 试卷满分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 第Ⅰ卷（选择题、共45分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每题只有一个选项符合题意） 1．化学与人类生活息息相关，下列说法正确的是 A．制造5G芯片的氮化铝属于传统硅酸盐材料 B．石墨烯是一种新型化合物，在能源、催化方面有重要的应用 C．向蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液，产生白色沉淀，再加水沉淀溶解 D．石油裂化可提高汽油的产量，裂化汽油是一种混合物 2．下列化学用语正确的是 A．丙烷的球棍模型： B．的电子式： C．二氧化硅的分子式： D．：表示正丁烷的结构简式 3．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，与充分反应，生成的分子数目为 B．标准状况下，11.2 L氯仿中含有的极性键数目为 C．常温常压下，甲基（）含有电子数为 D．向的浓硫酸中加入足量并加热使其充分反应，起酸性作用的和生成的气体数目均小于 4．向一体积可变的密闭容器中加入一定量的铁粉和水蒸气进行反应。改变下列条件，能明显增大化学反应速率的是 A．控制接触面积不变，增加一倍的用量 B．将容器体积缩小一半 C．保持压强不变，充入气使容器体积增大 D．将铁粉换为铁丝 5．下列实验不能达成相应目的的是 A．实验①验证甲烷与氯气的反应 B．实验②用于演示喷泉实验 C．实验③制备少量乙酸乙酯 D．装置④依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 6．下列说法正确的是 A．沸点：2,2-二甲基戊烷>正戊烷>2,3-二甲基丁烷 B．分子式为的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体有2种 C．的燃烧热为，则 D．相同条件下，若、所具有的能量分别为、，则 7．下列相关离子方程式的书写中，正确的是 A．向FeO加入稀硝酸： B．用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮： C．将少量氯气通入溶液中： D．过量与“84”消毒液（有效成分）反应： 8．含有下列各组离子的溶液中，通入过量的某种气体后各离子仍能大量存在的是 选项 溶液中的离子 通入的过量的气体 A 、、、 B 、、、 乙醇蒸汽 C 、、、 D 、、、 9．下列实验操作和现象及所得结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向淀粉溶液中加入适量20% 溶液，加热，冷却后加溶液调节至碱性，再滴加少量碘水，溶液不变蓝 淀粉已水解完全 B 加热碳酸盐使其分解，将产生的气体通入溶液中，无明显现象 可能为 C 取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入几滴KSCN溶液，溶液变成红色 KI与溶液的反应有一定限度 D 向浓硝酸中插入红热的炭，产生红棕色气体 碳可与浓硝酸反应生成 10．下列图示与对应的叙述相符的是 A．由于比活泼，所以为负极 B．干电池中移向石墨电极 C．图是一种绿色环保、能量利用率达到100%的化学电源 D足量锌粉与稀硫酸反应，加少量产生的变化 11．海洋中部分化学资源的利用，如图所示，下列说法正确的是 A．步骤①、②利用了的氧化性，热空气吹出是利用了溴不易溶于水的性质 B．工业上，常用气体作吸收剂，常选用苛性钠作沉淀剂 C．工业上常用电解溶液治炼金属镁 D．“氯化”过程中发生的反应为 12．在，条件下，和反应生成过程中的能量变化如下图1所示，下列说法正确的是 A．在，条件下，断开中的化学键，要吸收能量 B．通常情况下，和混合能直接生成 C．该反应中只有非极性共价键的断裂与形成 D．在该反应中，反应物总能量大于生成物总能量，能量变化可用图2表示 13．酯在酸、碱或酶催化下可发生水解：，利用该性质可制得一种长效、缓释阿司匹林（有机物L），其结构如图所示。下列分析不正确的是 A．有机物L可由加聚反应制得 B．1 mol有机物L含有2 mol酯基 C．有机物L能发生取代反应 D．有机物L在体内可缓慢水解，逐渐释放出 14．一种微生物电池处理含氮（）废水的装置如下图所示。下列说法正确的是 A．电池放电时将电能转化为化学能 B．放电时，由电极移向电极 C．放电时负极反应为： D．理论上，电极每消耗，电极处生成 15．硝酸钠在玻璃业、染料业、农业等领域应用广泛，工业上以含氮氧化物废气为原料生产硝酸钠的流程如图所示： 已知：①； ② 下列叙述正确的是 A．可与水反应生成硝酸，属于酸性氧化物 B．同时发生反应①和②时，氧化产物与还原产物物质的量之比1∶1 C．“转化器”中每生成转移电子数为 D．不考虑流程中、元素的损失，则存在等量关系： 第Ⅱ卷（填空题、共55分） 二、填空题（共4题，总分55分） 16．（13分，第一空1分，其余每空2分）二甲醚（）是一种绿色、可再生的新能源。 （1）①二甲醚与乙醇的关系是_____________。（填“同位素”、“同系物”或“同分异构体”）。 ②25℃、101 kPa时，若二甲醚气体完全燃烧生成液态水放出m kJ的热量，则表示二甲醚燃烧热的热化学方程式为：____________________________________________________________。 （2）一定条件下，可用下列反应制得二甲醚：。①在体积为的密闭容器中，通入一定量的一氧化碳和氢气，末生成水，2 min内CO的平均反应速率为_____________。 ②下列措施能够使该反应速率加快的是__________（填标号）。 A．升高温度 B．减小压强 C．及时移走二甲醚 ③若该反应在恒温恒压密闭容器中进行，下列能说明该反应已达平衡状态的是__________（填标号）。 A．单位时间内生成，同时消耗 B．容器内气体的密度不再变化 C．容器内气体的压强不再变化 D．与的物质的量相等 （3）二甲醚（）“燃料电池”的工作原理如图所示。 ①b电极的名称是__________（填“正极”或“负极”）。 ②a电极的电极反应式为__________________________________________________。 17．（14分，每空2分）硫代硫酸钠（）在精细化工领域应用广泛，实验室制备的一种装置如图所示。 已知：在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中不稳定，会发生分解。 （1）盛装浓的仪器名称是_________。A中发生反应的化学方程式为：_____________________________________________。 （2）装置B的作用是除去气体中可能混合的硫酸酸雾，试剂a为_________。 （3）开始实验后，装置中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到溶液和气体。 ①写出装置C中发生总反应的化学方程式：_________________________________________。 ②若不及时停止装置A中的反应，产量会降低，原因是_____________________________________________________。 （4）的应用：其溶液可除去漂白的织物及纸浆中残留的氯气，被氧化成，在酸性条件下该反应的离子方程式为_____________________________________。 （5）可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中残留量时，取葡萄酒样品，用的碘标准液标定至终点，消耗碘标准液（反应的离子方程式为：）。该样品中的残留量为_________。 18．（14分，每空2分）用催化还原可以消除氮氧化物的污染。已知： ① ② ③ 。 （1）则_________kJ/mol（用含、的式子表示）。 （2）模拟工业合成氨：向、密闭容器中充入和，在一定条件下发生合成氨反应，时达到平衡。测得平衡时的转化率为，则： ①时该反应的平衡常数为_________（保留2位有效数字）。 ②在平衡混合气体中的体积分数为_________（保留4位有效数字）。 ③平衡时容器内气体的总物质的量与起始时气体的总物质的量之比为_________。 （3）在恒温条件下将一定量、和的混合气体通入容积为的密闭容器中，和两物质（图中标注为和）的浓度随时间的变化情况如图1所示。 ①X代表的物质是_________。 ②、、、四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点有_________。 ③反应达到平衡状态后，保持其他条件不变将容器的容积压缩为1 L，则该反应的反应速率将_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 19．（14分，每空2分）以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物B的路线如下图所示，回答下列问题。 （1）葡萄糖中官能团的名称是_____________，试剂X是_____________（填化学式）。 （2）合成路线中属于烃的有机物是_____________（填结构简式）。 （3）反应③的类型为_____________。 （4）反应⑥的化学方程式为_____________。 （5）检验反应①中淀粉是否部分发生了水解反应，需要的试剂有_________（填标号）。 A．新制悬浊液 B．碘水 C．溶液 D．溶液 （6）写出满足以下条件的有机物M的结构简式_________________。 a．与乙烯互为同系物 b．摩尔质量比乙烯大42 c．含有3个甲基 学科网（北京）股份有限公司 $