精品解析：辽宁省实验中学等校2025-2026学年度下学期期末考试 高一化学试卷

辽宁省实验中学2025—2026学年度下学期期末考试 高一年级化学试卷 考试时间：75分钟 试题满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Fe-56 客观卷Ⅰ(共45分) 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意 1. 下列化学用语不正确的是 A. 四氯化碳的电子式： B. 乙烯的结构式： C. 乙醇的分子结构模型： D. 聚异戊二烯的结构简式： 2. 下列关于浓硫酸的说法中，正确的是 A. 浓硫酸可干燥硫化氢气体 B. 可用锌和浓硫酸反应制取氢气 C. 浓硫酸必须保存在棕色试剂瓶中 D. 浓硫酸可使纸张脱水炭化 3. 只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl四种物质的溶液区分开，这种试剂是 A. NaOH溶液 B. AgNO3溶液 C. BaCl2溶液 D. Ba(OH)2溶液 4. 某学习小组用如下装置进行铜与浓硝酸反应实验，下列说法不正确的是 A. 装置a的名称是具支试管 B. 装置b的作用为防倒吸 C. 装置c发生的离子反应为： D. 将装置a的橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝，可通过抽拉铜丝终止反应 5. 稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是 A. 可与NaOH溶液反应 B. 盐酸在该工艺中体现了还原性 C. 高纯Si可用于制造硅太阳能电池 D. 制备纳米Si： 6. 一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。下列说法中正确的有几项 ①石墨比金刚石稳定 ②等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 ③金刚石转化为石墨是放热反应 ④断开1 mol C(金刚石)全部化学键释放的能量比断开1 mol C(石墨)全部化学键释放的能量低 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 7. 把a、b、c、d4种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连，a为负极；c、d相连，d上有气泡逸出；a、c相连时，a质量减少；b、d相连，b为正极。则4种金属的活动性顺序由大到小排列为 A. a>c>d>b B. a>c>b>d C. b>d>c>a D. a>b>c>d 8. 加热脱水后生成，再与在氧气中掺烧可联合制备。分解和在氧气中燃烧的能量示意图如图。下列说法不正确的是 A. 分解是吸热反应 B. 上述转化过程中的能量变化量与反应物的物质的质量无关 C. 生成等量时，两反应转移电子数之比为 D. 该工艺的优点是燃烧放热为分解提供能量 9. 甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。 旧法合成的反应： 反应① 反应② 新法合成的反应： 反应③ 下列说法不正确的是(阿伏加德罗常数的值为) A. 反应①是加成反应 B. 反应②中与互为同系物 C. 反应③中Pd的作用是增大反应速率，提高生产效率 D. 与甲基丙烯酸甲酯分子式相同，且含醛基(-CHO)、不含环状结构的分子有3种 10. 将溶液和溶液混合，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“”的实验组合有几种 实验编号 实验操作 实验现象 ① 滴入KSCN溶液 溶液变红色 ② 滴入溶液 有黄色沉淀生成 ③ 滴入溶液 有蓝色沉淀生成 ④ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色 已知：与反应生成蓝色沉淀，可用于的检验。 ①和②、②和④、③和④、①和③、①和④ A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 11. 下列说法正确的是 ①煤的干馏、石油的分馏均是物理变化 ②糖类、油脂、蛋白质均属于天然有机高分子化合物 ③盐酸与碳酸氢钠的反应为吸热反应 ④海水淡化的主要方法有蒸馏法、反渗透法和电渗析法等 ⑤“OTC”为处方药标识 ⑥太阳能、风能、地热能、海洋能、氢能均属于新能源 A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ③④⑥ D. ①④⑤ 12. 下列实验操作正确的是 A. 用乙醇萃取中的S B. 制备少量NO避免其被氧化 C. 实验室制氨气 D. 制乙酸乙酯 13. 蛋白质中N元素含量可按下列步骤测定： 下列说法不正确的是 A. 蛋白质是一类由碳、氢、氧、氮、硫等元素组成的天然有机高分子 B. 步骤Ⅱ，浓NaOH溶液过量，有利于氨的充分蒸出 C. 步骤Ⅲ，为精准测定N元素含量，需确保完全转化为 D. 尿素[]样品、样品的N元素均可按上述步骤Ⅰ，转化为 14. 一种新型短路膜电池分离装置如图所示。下列说法中，不正确的是 A. 负极反应为： B. 正极反应消耗(已转化为标准状况)，理论上需要转移 C. 该装置用于空气中的捕获，最终由负极出口流出 D. 短路膜和常见的离子交换膜不同，它既能传递离子，还可以传递电子 15. 用零价铁去除酸性水体中的是地下水修复研究的热点之一、下列说法错误的是 铁粉还原水体中的反应原理示意图(已知：形成了原电池) 足量铁粉还原水体中的后，铁表面最终的形态示意图 初始的水体中，分别加入、Fe(足量)、Fe(足量)和时去除率(%)的对比图像 A. 图甲中电极Fe发生氧化反应 B. 图甲中正极发生的电极反应式为 C. 当附着在Fe表面后会阻碍零价铁还原水体中的 D. 由图丙可知，去除时，若只加入适量，就可直接还原，从而提高的去除率 主观卷Ⅱ(共55分) 二、非选择题 16. 海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如图所示： Ⅰ．回答下列问题： （1）预处理阶段，用酒精润湿海带的目的是____________________。 （2）灼烧阶段，会用到下列仪器中的_____________。(填字母) a．酒精灯 　 b．漏斗 　 c．蒸发皿　 d．泥三角 　 e．坩埚 （3）浸出阶段，为提高浸出率，可采取_____________。(写一条即可) （4）④操作的名称_____________。 （5）写出⑤对应的离子反应方程式___________________________。 （6）海带灰中含有的硫酸盐、碳酸盐等，在步骤______(填序号)中实现与碘分离。 Ⅱ．步骤⑦获得有两种方案。 已知： ① ②酸性条件下在水溶液中的溶解度很小 ③沸点：76.5℃ （7）方案中，“酸化”步骤发生的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为：_________。 （8）操作X的名称：_________。 17. 在下图所示的物质转化关系中(反应条件和部分生成物未列出)，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色、无臭气体，F是常见液体。 I．若E的相对分子质量比D的大18，C溶于雨水会形成酸雨。回答下列问题： （1）下列条件能增大②反应速率的是_________。 a．增大B的浓度　b．减小容器容积　c．降低温度　d．恒容下充入Ne （2）下列说法正确的是_________。 a．A的沸点高于F b．工业制备E时，用吸收D c．G可能是金属单质、非金属单质、盐 （3）写出E中阴离子的检验方法____________________________________________。 Ⅱ．若E的相对分子质量比D的大18，反应③为可逆反应，D中两元素质量分数相等。回答下列问题： （4）写出C、D的化学式_________，_________。 （5）从价态变化的角度分析，反应④中物质G体现的性质为_____________。 （6）造成Ⅰ、Ⅱ反应①中产物C不同的主要原因是：_____________。 Ⅲ．若E的相对分子质量比D的大17，G是一种紫红色金属单质。回答下列问题： （7）写出①的化学反应方程式：_________________________。 （8）下列说法正确的是_________。(填写序号) a．液态A可用作制冷剂　b．C为无色的有毒气体　c．D为酸性氧化物 （9）将14 g铁粉加到1 L E的稀溶液中，充分反应后，固体全部溶解，溶液质量增加8 g，则原溶液中硝酸的浓度为_________。 18. Ⅰ．丙烯()是重要的工业原料，主要来自石脑油的裂解：。 （1）写出X的化学式_____________，X可能有_____________种结构。 （2）在X的同系物中，Y的相对分子质量最小。Y的空间结构为___________。1 mol Y与足量在光照条件下完全反应，如果生成相同物质的量的四种有机物，则消耗的物质的量为_________mol。 Ⅱ．腈纶织物广泛用作衣物、床上用品等。腈纶是由丙烯腈()聚合而成的，丙烯腈可以由丙烯与氨、氧气反应制得，其反应过程为： （3）B生成C的反应类型是_________。 （4）写出C中含氧官能团名称_________。 （5）E发生加聚反应生成腈纶(聚丙烯腈)，写出化学方程式_______________________。 Ⅲ．丙烯还可以用于合成香料丙烯酸乙酯，合成路线如图： （6）写出A的结构简式_______________。 （7）下列说法正确的是______。 A．乙烯与丙烯属于同系物 B．反应Ⅱ的原子利用率为100% C．与丙烯酸乙酯()完全燃烧，消耗的氧气后者更多 （8）在某条件下，与充分反应生成56 g丙烯酸乙酯()，计算A的转化率_____________。 19. 三个学习小组探究浓度对与反应速率的影响。 Ⅰ．第一小组提出两个实验方案，探究对反应速率的影响 【方案1】：取两支试管，分别加入溶液，向一支试管中加入溶液，向另一支试管中加入溶液，通过褪色时间的长短，判断对反应速率的影响。 【方案2】：取两支试管，分别加入溶液，向一支试管中加入溶液，向另一支试管中加入溶液，通过褪色时间的长短，判断对反应速率的影响。 已知：。回答下列问题： （1）由已知信息，判断为____________。(填“强酸”或“弱酸”) （2）第一小组提出的两个实验方案中，能达到实验目的的是____________(填序号)。原因是_______________________。 A．方案1　　B．方案2　　C．都可以　　D．都不可以 Ⅱ．第二小组开展如下实验，探究对反应速率的影响 向点滴板中滴加试剂，浓度、体积如表所示。相同时间内3组实验溶液颜色如图所示。 编号 1 1滴 1滴 2滴 2滴 2 2滴 1滴 2滴 1滴 3 3滴 1滴 2滴 0滴 第二小组同学查阅资料得到信息：某些化学反应的速率只和部分反应物浓度有关，如：，其反应速率只受影响，与无关。第二小组结合信息，对实验现象提出两种假设： （3）假设1：增大，____________，增大，褪色时间变长。 假设2：增大，____________，增大，褪色时间变长。 为验证两种假设，第二小组重复上述实验，测得1、2、3号实验体系褪色时间分别为：2.87 min、3.38 min、4.30 min，由此可知假设1成立。 （4）忽略混合后溶液体积变化，3号实验________(列出计算式即可)。 Ⅲ．第三小组开展如下实验，探究对反应速率的影响所用试剂及实验数据如表、图所示。 试剂/体积() 吸光度降为0时所用时间() 浓度 0.001 0.1 3.0 0.0005 x 3.0 0.00025 0.1 y 已知：越大，其吸光度越大。 回答下列问题： （5）高锰酸钾1的初始浓度为_____ （6）______，______。 （7）结合图中信息，判断、、由大到小依次为：__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 辽宁省实验中学2025—2026学年度下学期期末考试 高一年级化学试卷 考试时间：75分钟 试题满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Fe-56 客观卷Ⅰ(共45分) 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意 1. 下列化学用语不正确的是 A. 四氯化碳的电子式： B. 乙烯的结构式： C. 乙醇的分子结构模型： D. 聚异戊二烯的结构简式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．四氯化碳中每个Cl原子与C形成1对共用电子对后，还剩余3对孤对电子，则其电子式为：，A错误； B．乙烯的结构式需体现所有共价键，乙烯含碳碳双键，每个C原子连接2个H原子，则其结构式为，B正确； C．乙醇的结构为，其球棍模型为，C正确； D．异戊二烯发生加聚反应时，双键打开，中间形成新的碳碳双键，所得聚异戊二烯的结构简式为，D正确； 故选A。 2. 下列关于浓硫酸的说法中，正确的是 A. 浓硫酸可干燥硫化氢气体 B. 可用锌和浓硫酸反应制取氢气 C. 浓硫酸必须保存在棕色试剂瓶中 D. 浓硫酸可使纸张脱水炭化 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫化氢具有强还原性，浓硫酸具有强氧化性，二者会发生氧化还原反应，因此浓硫酸不能干燥硫化氢，A错误； B．浓硫酸具有强氧化性，与锌反应的还原产物为二氧化硫，不会生成氢气，因此不能用锌和浓硫酸反应制取氢气，B错误； C．浓硫酸性质稳定，见光不发生分解，无需保存在棕色试剂瓶中，C错误； D．浓硫酸具有脱水性，可将纸张中的H、O元素按水的组成比脱去，使纸张脱水炭化，D正确； 故选D。 3. 只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl四种物质的溶液区分开，这种试剂是 A. NaOH溶液 B. AgNO3溶液 C. BaCl2溶液 D. Ba(OH)2溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaOH溶液与、反应均会产生有刺激性气味的氨气，与、均不反应，现象有重复，无法鉴别，A错误； B．溶液与四种溶液反应均产生白色沉淀(或)，现象相同，无法鉴别，B错误； C．溶液与、反应均产生白色沉淀，与、均不反应，现象有重复，无法鉴别，C错误； D．溶液与加热反应仅产生刺激性气味气体，与加热反应既产生白色沉淀又产生刺激性气味气体，与反应仅产生白色沉淀，与不反应无明显现象，四种现象各不相同，可以鉴别，D正确； 故答案选D。 4. 某学习小组用如下装置进行铜与浓硝酸反应实验，下列说法不正确的是 A. 装置a的名称是具支试管 B. 装置b的作用为防倒吸 C. 装置c发生的离子反应为： D. 将装置a的橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝，可通过抽拉铜丝终止反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置a为带有支管的试管，名称是具支试管，A正确； B．装置b为安全瓶，可避免c中NaOH溶液直接倒吸进入反应装置a，作用为防倒吸，B正确； C．NO2与NaOH发生歧化反应，生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，正确离子方程式为，选项给出的离子方程式产物缺失亚硝酸根，不符合反应事实，C错误； D．抽拉铜丝可控制铜丝与浓硝酸的接触状态，铜丝抽离浓硝酸时反应即可终止，该设计可控制反应的发生与停止，D正确； 故选C。 5. 稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是 A. 可与NaOH溶液反应 B. 盐酸在该工艺中体现了还原性 C. 高纯Si可用于制造硅太阳能电池 D. 制备纳米Si： 【答案】B 【解析】 【分析】稻壳在一定条件下制备纳米SiO2，纳米SiO2和Mg在650℃发生置换反应生成MgO和纳米Si，加盐酸将MgO转化为MgCl2，过滤、洗涤、干燥得到纳米Si。 【详解】A．SiO2是酸性氧化物，与NaOH反应生成Na2SiO3和H2O，A正确； B．盐酸参与的反应为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O，该反应是非氧化还原反应，盐酸体现酸性，没有体现还原性，B错误； C．高纯硅可以将太阳能转化为电能，故可用于制硅太阳能电池，C正确； D．SiO2和Mg在650℃条件下发生置换反应得到MgO和纳米Si，反应的化学方程式为，D正确； 答案选B。 6. 一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。下列说法中正确的有几项 ①石墨比金刚石稳定 ②等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 ③金刚石转化为石墨是放热反应 ④断开1 mol C(金刚石)全部化学键释放的能量比断开1 mol C(石墨)全部化学键释放的能量低 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】B 【解析】 【详解】①物质能量越低越稳定，石墨转化为金刚石吸收能量，说明石墨能量低于金刚石，因此石墨更稳定，正确； ②等质量的金刚石能量高于石墨，二者完全燃烧均生成二氧化碳，反应物总能量越高，放热越多，因此金刚石燃烧释放的热量更多，错误； ③石墨转化为金刚石为吸热反应，其逆反应金刚石转化为石墨为放热反应，正确； ④断开化学键需要吸收能量而不是释放能量，错误； 符合题意的为①③，故答案选B。 7. 把a、b、c、d4种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连，a为负极；c、d相连，d上有气泡逸出；a、c相连时，a质量减少；b、d相连，b为正极。则4种金属的活动性顺序由大到小排列为 A. a>c>d>b B. a>c>b>d C. b>d>c>a D. a>b>c>d 【答案】A 【解析】 【详解】原电池中负极金属活泼性大于正极，a、b相连，a为负极；活动性a>b； c、d相连，d上有气泡逸出，d是正极，活动性c>d； a、c相连时，a质量减少，a是负极，活动性a>c； b、d相连，b为正极，活动性d>b； 4种金属的活动性顺序由大到小排列为a>c>d>b， 故选A。 8. 加热脱水后生成，再与在氧气中掺烧可联合制备。分解和在氧气中燃烧的能量示意图如图。下列说法不正确的是 A. 分解是吸热反应 B. 上述转化过程中的能量变化量与反应物的物质的质量无关 C. 生成等量时，两反应转移电子数之比为 D. 该工艺的优点是燃烧放热为分解提供能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．由左图可知，生成物总能量高于反应物FeSO4⋅H2O的总能量，因此FeSO4⋅H2O分解是吸热反应，A正确； B．反应的能量变化量与反应物的物质的量（质量）成正比，反应物质量越大，总能量变化量越大，B错误； C．写出两个反应分析转移电子，，生成1 mol SO2时，反应转移2 mol电子；，生成8 mol SO2时，反应共转移44 mol电子，即生成1 mol SO2转移mol电子；因此生成等量SO2时，转移电子数之比为，C正确； D．FeS2燃烧是放热反应（生成物总能量低于反应物），FeSO4⋅H2O分解是吸热反应，因此FeS2燃烧放出的热量可以为分解提供能量，是该工艺的优点，D正确； 故选B。 9. 甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。 旧法合成的反应： 反应① 反应② 新法合成的反应： 反应③ 下列说法不正确的是(阿伏加德罗常数的值为) A. 反应①是加成反应 B. 反应②中与互为同系物 C. 反应③中Pd的作用是增大反应速率，提高生产效率 D. 与甲基丙烯酸甲酯分子式相同，且含醛基(-CHO)、不含环状结构的分子有3种 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①中丙酮的碳氧双键断裂，两端分别连接H和CN，属于加成反应，A正确； B．和均为饱和一元醇，结构相似，分子组成相差1个原子团，互为同系物，B正确； C．Pd是反应③的催化剂，增大反应速率，从而提高单位时间产量即生产效率，C正确； D．甲基丙烯酸甲酯分子式为，与甲基丙烯酸甲酯分子式相同，且含醛基(-CHO)、不含环状结构的分子有：、、、等，远多于3种，D错误； 故选D。 10. 将溶液和溶液混合，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“”的实验组合有几种 实验编号 实验操作 实验现象 ① 滴入KSCN溶液 溶液变红色 ② 滴入溶液 有黄色沉淀生成 ③ 滴入溶液 有蓝色沉淀生成 ④ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色 已知：与反应生成蓝色沉淀，可用于的检验。 ①和②、②和④、③和④、①和③、①和④ A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】A 【解析】 【详解】首先计算反应物物质的量：，，过量，若反应不可逆，应完全消耗无剩余，要证明平衡存在需同时证明反应已发生（有产物生成）和有剩余： 1. ①滴变红证明有剩余；②滴有黄色沉淀只能证明过量的存在，无法证明反应发生，故①和②组合无效； 2. ②只能证明有过量，④滴淀粉变蓝仅证明有产物、反应已发生，但无法证明剩余，故②和④组合无效； 3. ③滴有蓝色沉淀证明有产物、④证明有，仅能说明反应发生，无法证明剩余（反应完全进行也会生成两种产物），故③和④组合无效； 4. ①证明剩余、③证明有生成，可说明反应可逆、存在平衡，组合有效； 5. ①证明剩余、④证明有生成，可说明反应可逆、存在平衡，组合有效； 综上有效组合共2种； 故选A。 11. 下列说法正确的是 ①煤的干馏、石油的分馏均是物理变化 ②糖类、油脂、蛋白质均属于天然有机高分子化合物 ③盐酸与碳酸氢钠的反应为吸热反应 ④海水淡化的主要方法有蒸馏法、反渗透法和电渗析法等 ⑤“OTC”为处方药标识 ⑥太阳能、风能、地热能、海洋能、氢能均属于新能源 A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ③④⑥ D. ①④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①煤的干馏过程中有新物质生成，属于化学变化，①错误； ②单糖、二糖以及油脂的相对分子质量都小于一万，不属于天然有机高分子化合物，②错误； ③盐酸与碳酸氢钠反应时，反应体系的温度降低，所以该反应属于吸热反应，③正确； ④海水淡化的常用方法包含蒸馏法、反渗透法、电渗析法等，④正确； ⑤药品包装上“R”代表处方药，“OTC”代表非处方药，⑤错误； ⑥太阳能、风能、地热能、海洋能、氢能均属于新能源，⑥正确； ③④⑥正确，故选C。 12. 下列实验操作正确的是 A. 用乙醇萃取中的S B. 制备少量NO避免其被氧化 C. 实验室制氨气 D. 制乙酸乙酯 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇与互溶，不符合萃取剂与原溶剂不互溶的要求，不能萃取中的S，A错误； B．铜丝与稀硝酸反应生成NO，U形管左侧封闭无空气，生成的NO不会接触氧气被氧化，B正确； C．加热和固体制氨气，应采用向下排空气法收集氨气，收集气体的试管放置错误，C错误； D．制备乙酸乙酯时，导管若伸入饱和溶液液面下会发生倒吸，D错误； 故选B。 13. 蛋白质中N元素含量可按下列步骤测定： 下列说法不正确的是 A. 蛋白质是一类由碳、氢、氧、氮、硫等元素组成的天然有机高分子 B. 步骤Ⅱ，浓NaOH溶液过量，有利于氨的充分蒸出 C. 步骤Ⅲ，为精准测定N元素含量，需确保完全转化为 D. 尿素[]样品、样品的N元素均可按上述步骤Ⅰ，转化为 【答案】D 【解析】 【分析】蛋白质中的N元素以氨基或酰胺基的形式存在，在浓硫酸、K2SO4和催化剂CuSO4作用下，发生反应生成铵根离子，再加入浓NaOH溶液，让铵根离子转化为NH3蒸出，NH3用一定量的盐酸吸收，多余的盐酸用标准NaOH溶液通过滴定测定出来，从而计算出N的含量，据此分析回答。 【详解】A．蛋白质是天然有机高分子，组成元素含碳、氢、氧、氮，多数还含有硫元素，A正确； B．步骤Ⅱ中，发生反应：，若浓NaOH过量，增大OH-的浓度，有利于氨的充分蒸出，B正确； C．步骤Ⅲ需保证完全被盐酸吸收转化为，才能通过盐酸消耗量准确计算N元素含量，C正确； D．尿素中N为-3价，在步骤Ⅰ条件下可转化为，但中N为+5价，浓硫酸无强还原性，无法将+5价N还原为-3价的，D错误； 故选D。 14. 一种新型短路膜电池分离装置如图所示。下列说法中，不正确的是 A. 负极反应为： B. 正极反应消耗(已转化为标准状况)，理论上需要转移 C. 该装置用于空气中的捕获，最终由负极出口流出 D. 短路膜和常见的离子交换膜不同，它既能传递离子，还可以传递电子 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，通入H2一端为负极，负极反应式为，H+与反应生成CO2，通入O2的一端为正极，正极反应式为，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，负极电极反应为：，A错误； B．标准状况下，22.4 L的物质的量为，正极反应为：，故消耗，理论上转移电子，B正确； C．正极处空气中的与生成的反应转化为，迁移至负极附近后，与负极生成的反应最终得到，故最终由负极出口流出，C正确； D．常见离子交换膜仅允许离子传递、不能传递电子，由图可知短路膜中可同时存在离子和电子的传递，D正确； 故选A。 15. 用零价铁去除酸性水体中的是地下水修复研究的热点之一、下列说法错误的是 铁粉还原水体中的反应原理示意图(已知：形成了原电池) 足量铁粉还原水体中的后，铁表面最终的形态示意图 初始的水体中，分别加入、Fe(足量)、Fe(足量)和时去除率(%)的对比图像 A. 图甲中电极Fe发生氧化反应 B. 图甲中正极发生的电极反应式为 C. 当附着在Fe表面后会阻碍零价铁还原水体中的 D. 由图丙可知，去除时，若只加入适量，就可直接还原，从而提高的去除率 【答案】D 【解析】 【详解】A．图甲中Fe失电子发生氧化反应，铁作原电池的负极，A项正确； B．图甲中硝酸根离子得电子发生还原反应生成铵根离子，正极发生的电极反应式为，B项正确； C．不导电，会阻碍零价铁与发生电化学反应，C项正确； D．由图丙可知，只投入，的去除率约为0，说明和不能反应，故去除时若只加入不能直接还原，D项错误； 故选D。 主观卷Ⅱ(共55分) 二、非选择题 16. 海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如图所示： Ⅰ．回答下列问题： （1）预处理阶段，用酒精润湿海带的目的是____________________。 （2）灼烧阶段，会用到下列仪器中的_____________。(填字母) a．酒精灯 　 b．漏斗 　 c．蒸发皿　 d．泥三角 　 e．坩埚 （3）浸出阶段，为提高浸出率，可采取_____________。(写一条即可) （4）④操作的名称_____________。 （5）写出⑤对应的离子反应方程式___________________________。 （6）海带灰中含有的硫酸盐、碳酸盐等，在步骤______(填序号)中实现与碘分离。 Ⅱ．步骤⑦获得有两种方案。 已知： ① ②酸性条件下在水溶液中的溶解度很小 ③沸点：76.5℃ （7）方案中，“酸化”步骤发生的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为：_________。 （8）操作X的名称：_________。 【答案】（1）便于后续灼烧 （2）ade （3）升温、搅拌等 （4）过滤 （5） （6）⑥ （7）1:5 （8）蒸馏 【解析】 【分析】Ⅰ．海带经预处理后，灼烧得到海带灰，浸出得到海带灰悬浊液，过滤得到含有的溶液，加入过氧化氢和稀硫酸，将氧化成，得到含有的溶液，用四氯化碳萃取，得到的四氯化碳溶液，经过步骤⑦，得到单质； Ⅱ．步骤⑦获得有两种方案，方案甲：向的四氯化碳溶液中加入氢氧化钠溶液，与氢氧化钠溶液反应生成碘酸钠和碘化钠，分液得到有机物和水层，向水层中加入硫酸酸化，碘酸钠和碘化钠又转化为，酸性条件下在水溶液中的溶解度很小，过滤得到纯碘；方案乙：由于碘单质的沸点较低，可用蒸馏的方法得到纯碘，据此分析回答。 【小问1详解】 预处理阶段，酒精易燃，用酒精润湿海带，便于后续灼烧； 【小问2详解】 灼烧海带需要使用坩埚、酒精灯、泥三角，故选ade； 【小问3详解】 浸出阶段，为提高浸出率，可升温、搅拌等； 【小问4详解】 由分析可知，操作④为过滤； 【小问5详解】 步骤⑤中，在酸性条件下，过氧化氢将氧化成，自身被还原为H2O，反应的离子反应方程式为：； 【小问6详解】 海带灰中含有的硫酸盐、碳酸盐等，碘单质易溶于四氯化碳，但硫酸盐、碳酸盐等不溶于四氯化碳，在步骤⑥中实现与碘分离； 【小问7详解】 “酸化”步骤发生的反应中，在酸性条件下，碘酸根离子和碘离子发生归中反应生成，反应的离子方程式为：，该反应中，中碘的化合价降低，发生还原反应，为氧化剂，化合价升高发生氧化反应，为还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1:5； 【小问8详解】 由分析可知，操作X为蒸馏。 17. 在下图所示的物质转化关系中(反应条件和部分生成物未列出)，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色、无臭气体，F是常见液体。 I．若E的相对分子质量比D的大18，C溶于雨水会形成酸雨。回答下列问题： （1）下列条件能增大②反应速率的是_________。 a．增大B的浓度　b．减小容器容积　c．降低温度　d．恒容下充入Ne （2）下列说法正确的是_________。 a．A的沸点高于F b．工业制备E时，用吸收D c．G可能是金属单质、非金属单质、盐 （3）写出E中阴离子的检验方法____________________________________________。 Ⅱ．若E的相对分子质量比D的大18，反应③为可逆反应，D中两元素质量分数相等。回答下列问题： （4）写出C、D的化学式_________，_________。 （5）从价态变化的角度分析，反应④中物质G体现的性质为_____________。 （6）造成Ⅰ、Ⅱ反应①中产物C不同的主要原因是：_____________。 Ⅲ．若E的相对分子质量比D的大17，G是一种紫红色金属单质。回答下列问题： （7）写出①的化学反应方程式：_________________________。 （8）下列说法正确的是_________。(填写序号) a．液态A可用作制冷剂　b．C为无色的有毒气体　c．D为酸性氧化物 （9）将14 g铁粉加到1 L E的稀溶液中，充分反应后，固体全部溶解，溶液质量增加8 g，则原溶液中硝酸的浓度为_________。 【答案】（1）ab （2）c （3）取少量E溶液于试管中，先加足量稀盐酸，再加入溶液，观察到有白色沉淀产生，证明有 （4） ①. S ②. SO2 （5）还原性 （6）氧气用量不同 （7） （8）ab （9）0.8 mol/L 【解析】 【分析】B是能使带火星的木条复燃的无色、无臭气体，可确定B为氧气()。F是常见液体，结合反应①A（气态氢化物）+B()→C+F，可推断F为水()。 情况I：C溶于雨水形成酸雨，可推断C为二氧化硫()。则A为硫化氢。反应②为氧化为三氧化硫()，故D为。反应③为与水反应生成硫酸()，故E为。验证：，与题意相符。I中物质：A：，B：，C：，D：，E：，F：。 情况Ⅱ：反应③为可逆反应，且，推断D为酸性氧化物，E为其对应的酸。D中两元素质量分数相等，可推断D为二氧化硫()，则E为亚硫酸()。反应②，且C由A与反应得到，故C为S。Ⅱ中物质：A：，B：，C：，D：，E：，F：。 情况Ⅲ：G是紫红色金属单质，可确定G为铜（Cu）。E能与Cu反应，且E由D与水反应得到，推断E为硝酸()，D为二氧化氮()。验证：，与题意相符。反应②，故C为一氧化氮()。反应①，故A为氨气()。Ⅲ中物质：A：，B：，C：，D：，E：，F：，G：。 【小问1详解】 反应②为。 a．增大B()的浓度，反应物浓度增大，反应速率增大，a正确； b．减小容器容积，体系压强增大，各组分浓度增大，反应速率增大，b正确； c．降低温度，反应速率减小，c错误； d．恒容下充入Ne，总压增大，但各反应物和生成物的浓度不变，反应速率不变，d错误； 故答案选ab。 【小问2详解】 a．A的沸点(-60℃)低于F()的沸点(100℃)，a错误； b．工业制备E()时，为防止形成酸雾，用98.3%的浓硫酸吸收D()，而不是用水，b错误； c．G与E()反应生成C()。G可以是金属单质（如Cu）、非金属单质（如C）、盐（如），c正确； 故答案选c。 【小问3详解】 E()中的阴离子为硫酸根离子()。检验方法：取少量E溶液于试管中，先加入足量稀盐酸酸化，再滴加氯化钡()溶液，若产生白色沉淀，则证明含有。 【小问4详解】 由分析得，C为S，D为。 【小问5详解】 反应④中E()的S为+4价，反应生成C(S)的S为0价，S化合价降低被还原，体现氧化性，故G作还原剂。 【小问6详解】 Ⅰ、Ⅱ中产物C不同，是与反应时：氧气的用量不同，氧气充足生成，氧气不足生成S。 【小问7详解】 反应①为氨的催化氧化反应，。 【小问8详解】 a．A易液化，液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂，a正确； b．C是无色的有毒气体，b正确； c．D不属于酸性氧化物，c错误； 故选ab。 【小问9详解】 加入的铁粉物质的量为。溶液质量增加8 g，根据质量守恒，生成气体的质量为。该气体为C，其摩尔质量为30 g/mol。生成NO的物质的量为。反应方程式为。根据化学计量关系，消耗的硝酸物质的量为。原硝酸溶液的浓度为。 18. Ⅰ．丙烯()是重要的工业原料，主要来自石脑油的裂解：。 （1）写出X的化学式_____________，X可能有_____________种结构。 （2）在X的同系物中，Y的相对分子质量最小。Y的空间结构为___________。1 mol Y与足量在光照条件下完全反应，如果生成相同物质的量的四种有机物，则消耗的物质的量为_________mol。 Ⅱ．腈纶织物广泛用作衣物、床上用品等。腈纶是由丙烯腈()聚合而成的，丙烯腈可以由丙烯与氨、氧气反应制得，其反应过程为： （3）B生成C的反应类型是_________。 （4）写出C中含氧官能团名称_________。 （5）E发生加聚反应生成腈纶(聚丙烯腈)，写出化学方程式_______________________。 Ⅲ．丙烯还可以用于合成香料丙烯酸乙酯，合成路线如图： （6）写出A的结构简式_______________。 （7）下列说法正确的是______。 A．乙烯与丙烯属于同系物 B．反应Ⅱ的原子利用率为100% C．与丙烯酸乙酯()完全燃烧，消耗的氧气后者更多 （8）在某条件下，与充分反应生成56 g丙烯酸乙酯()，计算A的转化率_____________。 【答案】（1） ①. ②. 2 （2） ①. 正四面体 ②. 2.5 （3）加成反应 （4）羟基 （5） nCH2=CHCN （6） （7）AB （8）56% 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。在反应中，左边有10个C原子和22个H原子，右边2个含有6个C原子和12个H原子，所以X中含有4个C原子和10个H原子，即X的化学式为。有正丁烷和异丁烷2种结构； 【小问2详解】 X为丁烷，其同系物中相对分子质量最小的是甲烷，甲烷的空间结构为正四面体。1 mol甲烷与足量在光照条件下完全反应，生成相同物质的量的、、、四种有机物，每种有机物的物质的量为。根据取代反应的特点，生成消耗，生成消耗，生成消耗，生成消耗，则消耗的物质的量为； 【小问3详解】 B为，C为，B生成C是与发生加成反应，反应类型为加成反应； 【小问4详解】 C为，其中含氧官能团为羟基； 【小问5详解】 E为，发生加聚反应生成腈纶（聚丙烯腈），反应方程式为nCH2=CHCN； 【小问6详解】 由合成路线可知，A与在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，所以A为； 【小问7详解】 A．乙烯与丙烯结构相似，分子组成上相差1个原子团，属于同系物，A正确； B．反应II是与A（）的反应，原子利用率为，B正确； C．完全燃烧消耗氧气的物质的量为，丙烯酸乙酯()完全燃烧消耗氧气的物质的量为，二者消耗氧气一样多，C错误； 本问答案为：AB； 【小问8详解】 丙烯酸乙酯的物质的量为，根据反应，A与丙烯酸乙酯的物质的量之比为，则参加反应的A的物质的量为，A的转化率为。 19. 三个学习小组探究浓度对与反应速率的影响。 Ⅰ．第一小组提出两个实验方案，探究对反应速率的影响 【方案1】：取两支试管，分别加入溶液，向一支试管中加入溶液，向另一支试管中加入溶液，通过褪色时间的长短，判断对反应速率的影响。 【方案2】：取两支试管，分别加入溶液，向一支试管中加入溶液，向另一支试管中加入溶液，通过褪色时间的长短，判断对反应速率的影响。 已知：。回答下列问题： （1）由已知信息，判断为____________。(填“强酸”或“弱酸”) （2）第一小组提出的两个实验方案中，能达到实验目的的是____________(填序号)。原因是_______________________。 A．方案1　　B．方案2　　C．都可以　　D．都不可以 Ⅱ．第二小组开展如下实验，探究对反应速率的影响 向点滴板中滴加试剂，浓度、体积如表所示。相同时间内3组实验溶液颜色如图所示。 编号 1 1滴 1滴 2滴 2滴 2 2滴 1滴 2滴 1滴 3 3滴 1滴 2滴 0滴 第二小组同学查阅资料得到信息：某些化学反应的速率只和部分反应物浓度有关，如：，其反应速率只受影响，与无关。第二小组结合信息，对实验现象提出两种假设： （3）假设1：增大，____________，增大，褪色时间变长。 假设2：增大，____________，增大，褪色时间变长。 为验证两种假设，第二小组重复上述实验，测得1、2、3号实验体系褪色时间分别为：2.87 min、3.38 min、4.30 min，由此可知假设1成立。 （4）忽略混合后溶液体积变化，3号实验________(列出计算式即可)。 Ⅲ．第三小组开展如下实验，探究对反应速率的影响所用试剂及实验数据如表、图所示。 试剂/体积() 吸光度降为0时所用时间() 浓度 0.001 0.1 3.0 0.0005 x 3.0 0.00025 0.1 y 已知：越大，其吸光度越大。 回答下列问题： （5）高锰酸钾1的初始浓度为_____ （6）______，______。 （7）结合图中信息，判断、、由大到小依次为：__________。 【答案】（1）弱酸 （2） ①. D ②. 方案1没有控制单一变量；方案2过量，不能褪色 （3） ①. 反应速率增大 ②. 反应速率不变 （4） （5）0.001 （6） ①. 0.1 ②. 3.0 （7） 【解析】 【分析】三个学习小组探究浓度对与反应速率的影响，需控制变量，离子反应方程式为：，通过改变高锰酸钾或者H2C2O4的浓度，结合溶液褪色时间长短的现象来进行探究； 【小问1详解】 已知信息中KMnO4和H2C2O4的离子方程式中H2C2O4未拆分，可知H2C2O4为弱酸； 【小问2详解】 第一小组实验为探究浓度对与反应速率的影响，则需要控制变量法，只通过改变的浓度，其他量需保持不变；方案1没有控制单一变量，方案2中过量，不能褪色，两种方案均不能达到实验目的； 【小问3详解】 第二小组重复上述实验为验证两种假设，测得实验结果为1、2、3号实验体系褪色时间分别为：2.87 min、3.38 min、4.30 min，且证明假设1成立；1、2、3号实验的不同之处在于高锰酸钾的浓度依次增加为原来的2倍，但体系褪色的时间却依次小于原来的2倍，因此可说明增大，反应速率增大，增大，褪色时间变长，即为假设1；假设2即为增大，反应速率不变，增大，褪色时间变长； 【小问4详解】 由题意可得，； 【小问5详解】 第三小组实验为探究对反应速率的影响，从表格可知，KMnO4的初始浓度为0.001； 【小问6详解】 此实验需控制变量，只改变KMnO4的浓度，和H2SO4的浓度不变，故x=0.1，y=3.0； 【小问7详解】 由吸光度-时间的图像可得，高锰酸钾1所需时间最长，高锰酸钾2所需时间最短，故。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $