辽宁沈阳市第二中学2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试题

沈阳二中2025—2026学年度下学期期末考试 高一（ 28 届）化学答案 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A C D C B B C A D A B B D D C 二、非选择题 16．13分 （1）防止倒吸（1分） （2） （3）① ②浑浊完全消失（或溶液变澄清） （4） （5）蒸发溶剂过多，结晶速率过快 （6）62.6 17．（14分） （1） （2）①0.030 1.9% ②BC （3） 0.06 左 18．（14分） （1） （2） （3） （4）①易液化② ③硝酸受热易分解 ④2.24 19．（14分） （1）碳碳双键和酯基（1分） （1分） （2）d （3） （4）① ②5种 ③ 学科网（北京）股份有限公司 $ 沈阳二中2025-2026学年度下学期期末考试 高一（28届）化学试题 说明：1．测试时间：75分钟总分：100分 2．客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 第I卷（45分） 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。） 1．化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法正确的是（ ） A．部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原金属矿物得到 B．煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程 C．维生素C常用作食品防腐剂，因其具有较强的还原性，可防止食品被氧化变质 D．硅是重要的半导体，可用来生产光导纤维 2．下列叙述和反应方程式相对应且正确的是（ ） A．实验室制备氨气： B．SiO₂与盐酸反应： C．用NaOH溶液吸收尾气中的NO₂： D．SO₂通入过量氨水中： 3．下列说法中正确的有（ ） ①淀粉通过发酵法制得的乳酸[CH3CH(OH)COOH]是乙酸的同系物 ②糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，且均能发生水解反应 ③油脂是重要的营养物质，形成油脂的脂肪酸饱和程度越大，油脂的熔点越高 ④聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 ⑤紫色石蕊试液可鉴别乙醇、乙酸和苯 ⑥焦炉气和液化石油气都是由烃组成的混合物 A．①③⑥ B．②③④ C．②⑤ D．③⑤ 4．二氧化硫催化氧化反应是工业制硫酸的重要一步。在2 L密闭容器中充入2 mol SO2与1 mol O2，t min时生成1.2 mol SO3。下列说法正确的是（ ） A．充分反应，生成的SO3分子数目为 B．温度越高，SO3的生成速率越快 C．t min内， D．时，反应达到平衡状态 5．“布洛芬”的一种合成路线如图所示，下列说法正确的是（ ） A．布洛芬的分子式为C13H16O2 B．b的一溴取代物有7种 C．a生成b发生了取代反应 D．布洛芬分子最多有12个碳原子共平面 6．下列实验装置及操作能达到实验目的的是（ ） 实验目的 A．证明非金属性： B．检验鸡蛋清中的蛋白质 实验装置及操作 实验目的 C．检验淀粉水解生成了葡萄糖 D．铝热反应冶炼金属镁 实验装置及操作 7．近日，清华大学等重点高校为解决中国“芯”——半导体芯片，成立了“芯片学院”。某小组拟在实验室制造硅，其流程如图： 制造原理： 除杂原理：， 下列说法中正确的是（ ） A．操作1、操作2均为过滤 B．、均含有共价键，等质量的二者分子数之比为 C．点燃石英砂和镁粉的混合物发生的副反应为 D．当有电子转移时，能生成 8．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（ ） 实验操作 现象 解释或结论 ① 过量的粉中加入稀，充分反应后，滴入溶液 溶液呈红色 稀将氧化为 ② 将适量浓硫酸加入蔗糖中，搅拌 蔗糖变黑，体积膨胀，有刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 ③ 丝插入浓硫酸中，加热，产生的气体通入紫色石蕊溶液中 石蕊溶液先变红再褪色 二氧化硫有漂白性 ④ 丝插入浓中 反应剧烈，溶液变绿，试管上方出现红棕色气体 浓具有酸性和强氧化性 A．②④ B．③④ C．②③④ D．①② 9．如图是“海水-河水”浓差电池装置示意图（不考虑溶解氧的影响），其中a、b均为Ag/AgCl复合电极，下列说法错误的是（ ） A．b的电极反应式为 B．内电路中，电流由a极区流向b极区 C．工作一段时间后，两极NaCl溶液的浓度差减小 D．电路中转移1 mol e⁻时，理论上a极区模拟海水的质量减少23 g 10．已知A是一种气态烃，标准状况下的密度为1.25 g/L，从A制备E的合成路线及B与D反应制备E的实验装置如图所示。下列说法正确的是（ ） A．1 mol A先与足量HCl发生加成反应，再与Cl2发生取代反应，最多消耗5 mol的Cl2 B．除去甲烷中混有的A可选用溴的四氯化碳溶液 C．试管乙中盛装的溶液为饱和NaCl溶液 D．D的同系物F的相对分子质量比D大42，则F的结构有3种 11．向某容积固定的密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间的变化如图所示，已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。下列说法正确的是（ ） A．该反应的化学方程式为 B．物质B的起始物质的量为0.04 mol C．A的平衡转化率为30% D．当容器内气体的压强不再变化时，反应达到平衡状态 12．一种利用生物酶在H2SO4存在的条件下处理工业废水中的硝酸盐的反应机理如图，已知中间产物肼（N2H4）为一种二元弱碱，性质和氨相似。下列说法正确的是（ ） A．处理后溶液酸性减弱 B．在处理过程中可能生成N2H6SO4 C．反应②中消耗反应物的物质的量关系 D．过程①可表示为 13．探究化学反应 反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示： 实验编号 温度（℃） 加入水的体积（mL） 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 KMnO4溶液褪色平均时间（min） 体积（mL） 浓度（mol/L） 体积（mL） 浓度（mol/L） 1 25 10 10 0.1 20 0.2 15.2 2 60 10 10 0.1 20 0.2 b 3 25 a 4 0.1 20 0.2 25 4 25 10 10 0.5 20 0.2 下列说法错误的是（ ） A． B． C．实验3中用H2C2O4表示该反应速率，v(H2C2O4)约为0.001 mol·L⁻¹·min⁻¹ D．实验4增大酸性KMnO4溶液浓度可以加快溶液褪色 14．利用高分子吸附树脂吸附I2来提取卤水中的碘（以形式存在）的工艺流程如图1所示： 下列说法正确的是（ ） A．步骤④的作用是将吸附的碘氧化而脱离高分子树脂，所得溶液中比步骤①大 B．若②和⑤中分别得到等量I2，则消耗的 C．酒精易挥发，因此过滤后应用酒精洗涤，便于干燥 D．用如图2方法提纯碘，与石油的分馏、胶体渗析、蛋白质盐析均属于物理变化 15．利用微生物燃料电池（MFC）可以将废水中的降解为N2。某课题组设计出如图所示的微生物燃料电池进行同步硝化和反硝化脱氮研究，已知：质子交换膜只允许通过。下列说法正确的是（ ） A．左右两侧电极附近溶液的pH均降低 B．质子从好氧电极b区域通过质子交换膜移向电极a区域 C．理论上每消耗1 mol C6H12O6，生成N2在标准状况下的体积小于53.76 L D．电极a为负极，发生的反应为 第II卷 （55分） 16．（13分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）在工农业生产中有重要作用。 Ⅰ．工业上可用反应：制得Na2S2O3。某化学兴趣小组用下图装置制备Na2S2O3·5H2O。 回答下列问题： （1）装置中设计单向阀的作用是________________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为________________。 （3）装置C中发生的反应有 ①；②……；③。反应②的离子方程式为___________；已知反应③相对较慢，当观察到装置C中出现___________的现象，说明反应已完全。 Ⅱ．用硫代硫酸钠与H2O2反应制备连三硫酸钠（Na2S3O6）。反应方程式为： （剧烈的放热反应）。流程如下： 已知：H2S3O6的结构为 （4）连多硫酸（H2SxO6）均不够稳定，较易歧化分解。下列连多硫酸稳定性由强到弱的顺序为________。 A．H2S2O6 B．H2S3O6 C．H2S4O6 （5）系列操作包括：低温浓缩溶液B、冷却结晶等操作，但在溶液B的溶质组成比不变的情况下，会因这两步操作的不规范导致粗产品中含有较多的副产物Na2SO4杂质，试分析可能的原因________。 （6）假设Na2SO4是唯一杂质。兴趣小组取38 g样品，锥形瓶中完全溶解后，加入过量的稀盐酸，发生反应：，再加入过量BaCl2溶液，分离产生的沉淀，洗涤、干燥、称量为49.8 g，则Na2S3O6的纯度为________。（计算结果保留三位有效数字） 17．（14分）某课题组研究CO2加氢制甲醇。涉及的主要反应有： 反应Ⅰ： ； 反应Ⅱ： ； 反应Ⅲ： 。 回答下列问题： （1）反应 _______。 （2）一定条件下，向体积为10 L的恒温恒容密闭容器中通入3 mol H2(g)和1 mol CO2(g)，发生上述三个反应，充分反应5 min后恰好达到平衡状态。测得平衡时容器中CO2的转化率为60%，n(H2O)=0.66 mol，n(CH3OH)=0.36 mol。 ①0~5 min内，v(H2)=_______mol/（L·min）（保留两位有效数字，下同）；平衡时CH4的体积分数为_______%。 ②下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是_______（填序号）。 A． B．容器内混合气体的压强不再变化 C．CO2和H2的物质的量浓度之比保持不变 D．容器内混合气体的密度不再变化 （3）科研人员依据反应Ⅰ设计成原电池，其工作原理如图所示。该装置工作时，写出正极上发生的电极反应：_______。用石墨作电极，以该电池电解硫酸铜溶液，一段时间后，停止电解。此时如向电解所得溶液中加入0.01 mol Cu2(OH)2CO3固体，则溶液能恢复未电解时状态（溶质成分、浓度、溶液体积等）。则该电解过程，电池内共有_______mol质子通过质子交换膜向_______（填“左”、“右”）移动。 18．（14分）某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2。利用该固体废渣制取Cu(NO3)2溶液的工艺流程如图所示： （1）写出Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式：_______。 （2）“废渣1”主要成分为_______。 （3）“酸溶”时产生的NO在一定条件下可以用氨气转化为对环境无害的物质，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。 （4）硝酸作为重要的工业原料，其工业制备的流程如图所示。 ①合成塔中利用了氨的_______性质实现了反应物和生成物的分离。 ②写出“氧化炉”中发生反应的化学方程式：______________。 ③工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入某吸水剂后进行蒸馏，蒸馏时不能采用较高温度，原因是_______。 ④在“吸收塔”中，一定体积的与混合后被水完全吸收转化成稀硝酸。取稀硝酸，恰好将铁完全溶解，测得反应后的溶液。该稀硝酸的物质的量浓度_______。 19．（14分）工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如图中的苯、丙烯、有机物A等。已知A是一种气态烃，其密度在标准状况下是氢气的14倍，请回答下列问题。 （1）丙烯酸乙酯官能团的名称为_______，聚丙烯酸的结构简式为_______。 （2）下列说法正确的是_______。 a．①②⑥为加成反应，③④⑤为取代反应 b．A、B、聚丙烯酸均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c．有机物C与丙烯酸属于同系物 d．环己烷和D均为饱和烃 （3）写出下列化学反应方程式：③____________________________。 （4）以C为原料可制备某有机物H，合成路线如下： 已知：。 ①F的结构简式为____________________。 ②物质H的同分异构体中符合下列条件的有_________种。 结构中含有1个-COOH和1个-COOC2H5 ③写出第Ⅳ步中反应的离子方程式或化学方程式： i．___________________________（离子方程式） ii．___________________________（化学方程式）。 学科网（北京）股份有限公司 $