2026年中考化学复习--主题三金属与金属矿物（第2课时）

该初中化学中考复习学案系统整合了“高炉炼铁”与“金属锈蚀”两大核心考点，涵盖设备原料、反应原理、实验现象、防锈措施等关键内容，通过“原理阐述-方程式书写-实验现象描述”的层级设计，结合填空式梳理和问题链引导，帮助学生自主建立“工业制备-性质探究-实际应用”的知识网络。 特色在于“分层进阶训练”与“科学探究设计”，如例2通过对比实验表格探究锈蚀影响因素培养科学思维，变式训练设置基础选择与综合填空实现自主诊断，能力提升题融入实验方案补充强化科学探究与实践素养。学生可通过不同层级练习定位薄弱点，教师能依据典例分析把握命题方向，有效支持个性化复习与精准教学。

主题三 化学与社会发展 （二）金属与金属矿物（第2课时） 【考点梳理】 考点1.高炉炼铁 ⑴炼铁的主要设备是 高炉 ，主要原料是 铁矿石 、焦炭 、石灰石 、 空气 。 原理是 在高温下，利用炉内反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来 。 焦炭的作用有：① 与氧气反应放热，提供高温 ； ② 提供还原剂一氧化碳 。 A区化学方程式： B区化学方程式： C区化学方程式： ⑵CO还原氧化铁的实验现象是A: 粉末由红棕色逐渐变黑 ；B:澄清石灰水变浑浊 ； C: 导管口处产生蓝色火焰 。 反应的化学方程式A: B: ； C: 。 考点2.金属锈蚀 ⑴铁生锈是铁与 氧气 和 水 反应，铁锈的主要成分是 Fe2O3·xH2O （ 红棕 色）。 防止铁生锈的方法①刷漆 ②涂油……⑵铜生锈是铜和 O2 、H2O 、CO2 发生的反应。 【典例分析】 例1.工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如下图： 已知生铁的含量含碳量为 2%～4.3%；钢的含碳量为 0.03%～2%。 ⑴反应：①Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，②2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑。属于置换反应的是 （填序号，下同），用于高炉炼铁的原理是 。 ⑵炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是 。 ⑶热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是 。 炉渣中含有硅酸钙（CaSiO3),其中硅元素的化合价是 。 ⑷炼钢炉中，通入纯氧的目的是 。将钢锭轧成钢板，体现了金属的 性。 ⑸钢铁制品可能会生锈，写出用稀硫酸除锈反应的化学方程式 。 例2.某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”，取同浓度的稀氨水和稀醋酸用下图装置完成表中实验，回答下列问题。 实验序号 ① ② ③ ④ 实验温度/℃ 25 25 70 70 试剂 稀氨水 稀醋酸 稀氨水 稀醋酸 出现铁锈 所需时间 1天 未见锈蚀 5分钟 1天 未见锈蚀 1分钟 ⑴铁锈的主要成分是 （填化学式）。 ⑵实验②和④可探究_________ 对铁制品锈蚀快慢的影响；欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是 （填实验序号）。 ⑶根据表中实验现象得出的结论是 （写出1 点即可）。 ⑷影响铁制品锈蚀快慢受除上述因素外，还有 （写出1 点即可），请设计实验方 。 【变式训练】 1.下列有关金属材料的说法错误的是 （ ） A.在潮湿的空气中铁易生锈 B.金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一 C.铝和金都有很好的抗腐蚀性，是因为二者的化学性质都很稳定 D.高炉炼铁的原理是在高温条件下，用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来 2.下列有关金属资源的利用与防护解释不合理的是 （ ） A.在001A型国产航母金属外壳覆盖涂料，主要是为了美观 B.用“烤蓝”的方法处理钢铁表面，可减缓钢铁的腐蚀 C.用铝合金制造国产大飞机C919机壳，是利用铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀好 D.切菜后的菜刀用清水洗净擦干，可减缓菜刀生锈 3.下列有关模拟工业炼铁的叙述不正确的是 （ ） A.硬质玻璃管中红色固体变为银白色 B.用燃着的酒精灯可防止CO污染空气 C.赤铁矿的主要成分是Fe2O3 D.实验结束后先移去酒精喷灯，继续通CO直至硬质玻璃管冷却 4.下图是某实验中各物质间的变化关系： 请回答下列问题。 （1）写出氧化铜与与稀硫酸反应的化学方程式： 。 （2）气体C的化学式是 ；溶液D中一定含有的溶质是 （写化学式）。 【能力提升】 1.金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的用途。 （1）钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量　 　（填“大于”或“小于”）钢的含碳量。 （2）在钢中加入不同的合金元素可以提高其性能，例如，加入钨可以增强合金钢的耐磨性等。用黑钨矿制备钨的过程如图所示：（注：钨酸是难溶于水的黄色固体。） ①钨酸钠中钨元素的化合价为 　。 ②填写下表。 步骤 化学方程式 基本反应类型 Ⅱ 　 　 复分解反应 Ⅲ 　 　 分解反应 Ⅳ 　 　 　 　 2.铜及其化合物在生活、生产中用途广泛。 （1）以氧化铜为原料制取铜。 某研究小组为探究CO的还原性，设计了如下系列实验。 实验1：将CuO加水制成糊状，刷在试管内壁，在试管底部加入炭粉，再向试管中通入CO2（见图甲），集满后立即用气球密封。 实验2：用酒精灯加热CuO部位（见图乙），无明显现象。 实验3：用加网罩的酒精灯加热炭粉（见图丙）；一段时间后，利用CO2传感器测得试管内CO2含量变小。 实验4：加热CuO（见图丁），黑色固体变成紫红色。 ①实验1中浓硫酸的作用是 　 　； ②实验2得到的结论是 　 　； ③实验3的目的是 　 　，酒精灯加网罩的作用是 　 　； ④写出实验4中发生反应的化学方程式：　 　。 （2）以辉铜矿（主要成分为Cu2S）为原料冶炼铜。 方法1：火法炼铜：Cu2S在高温下与氧气反应的部分转化关系如下图： ①Cu2O中铜元素的化合价为 　 　； ②反应2的基本类型是 　 　； 方法2：生物炼铜：Cu2S在酸性环境和微生物菌类的作用下转化为CuSO4的原理是 Cu2S+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O+X。 ③X的化学式为 　 　； ④从含有CuSO4和H2SO4的混合溶液中回收铜，请补充完整实验方案。 步骤1：向一定量的混合溶液中加入过量的试剂Y，过滤，得到滤渣和滤液1。 步骤2：取步骤1中的滤渣，　 　，过滤，得到Cu和滤液2。 步骤3：将滤液1与滤液2合并，冷却结晶，得到FeSO4•7H2O晶体。 写出步骤1中发生反应的化学方程式：　 　（任写1个）。 ( 2 ) 学科网（北京）股份有限公司 $