主题1 07专题七 金属及金属矿物-（Word试题版）2026年中考化学真题分类汇编分层练

**基本信息** 汇编2024-2025年多省市中考真题，聚焦金属及金属矿物专题，以青铜面具、天工开物、中国空间站材料等文化与科技情境为载体，覆盖金属材料、冶炼、锈蚀、活动性顺序等核心知识点，突出探究能力与实际应用考查。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |选择题|30题|金属材料判断（如青铜面具）、物理性质（延展性、导热性）、活动性顺序比较|结合古丝绸之路贸易、白炽灯泡结构等真实情境命题| |非选择题|19题|金属冶炼（竖炉炼铁、湿法炼铜）、锈蚀条件探究（如不同条件下铁钉锈蚀实验）、综合应用（章丘铁锅制作工艺、闪速炼铜对比）|设计项目式学习（如除锈防锈方案）、跨学科实践（金属与酸反应压强变化），融合化学方程式书写与数据分析|

专题七 金属及金属矿物 考点1 金属材料、金属的物理性质与用途 1．（2025江西）博物馆馆藏的下列文物中，主要由金属材料制成的是（ ） A．青铜面具 B．龙凤玉佩 C．立人陶俑 D．青花瓷瓶 2．（2025广东）古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于金属材料的是（ ） A．丝绸 B．瓷器 C．玉器 D．铁器 3．（2025宜宾）《天工开物》记载“凡金箔每金七厘造方寸金一千片”。表明金具有良好的（ ） A．导热性 B．延展性 C．导电性 D．抗腐蚀性 4．（2025湖南）铁丝能折成特定的造型，体现铁丝具有的性质是（ ） A．导电性 B．导热性 C．能弯曲 D．熔点高 5．（2025辽宁）下列制品主要利用金属导热性的是（ ） A．铁锅 B．铜导线 C．金饰品 D．铝制易拉罐 6．（2024湖北）湖北省博物馆馆藏的越王勾践青铜剑，其主要成分为铜锡合金。下列有关铜锡合金的说法，正确的是（ ） A．属于金属材料 B．熔点高于纯铜 C．硬度小于纯锡 D．铜、锡均能与稀硫酸反应 7．（2025河南）金属在改善人类生活方面发挥着巨大作用。下列相关叙述不正确的是（ ） A．纯铜的硬度比黄铜的大 B．钛合金具有良好的抗腐蚀性能 C．铁制品刷漆可防止生锈 D．回收废旧金属可实现资源再利用 8．（2025湖北）中国空间站系统建设所使用的下列材料中，属于金属材料的是（ ） A．建造空间站使用的碳纤维复合材料 B．制造载人飞船使用的滤紫外线石英玻璃 C．制作航天服使用的聚酰胺合成纤维 D．制造火箭使用的第三代铝锂合金 9．（2025苏州）白炽灯泡的结构如下图所示，通电后钨丝在高温下发光。生产时灯泡内可能会混入少量氧气。下列说法正确的是（ ） A．钨丝的熔点低 B．两侧的金属丝不导电 C．灯泡内填充氮气是因为其化学性质活泼 D．白炽灯工作时，红磷能消耗残留氧气 10．（2024宜宾）某学习小组为了探究不同金属导电性强弱，进行了下图所示的实验。在金属片横截面积、长度相同的情况下，测得电流数据如下表所示。下列说法错误的是（ ） 电流表 电流表示数/A 1.7 1.5 1.0 A．导电性： B．三种金属中，Fe片电阻最大 C．设计并联电路的目的是控制变量 D．利用图中仪器，改为串联电路也可得出相同结论 考点2 金属冶炼 11．（2025吉林）竖炉炼铁的工艺流程如下图所示。催化反应室中发生的反应之一为。下列分析正确的是（ ） A．赤铁矿石粉碎后可以增加铁元素的含量 B．原料是赤铁矿石、天然气、高温尾气 C．合成气中X的化学式为 D．赤铁矿石和天然气的主要成分都属于化合物 12．（2024海南）《天工开物》中记载了我国古代利用炉甘石冶炼金属锌的工艺，其反应原理为。下列有关说法正确的是（ ） A．CO中碳元素的化合价为 B．属于氧化物 C．根据质量守恒定律可知x为3 D．该反应属于复分解反应 13．（2024广州）在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，铁的冶炼技术极大促进了生产力的发展。赤铁矿和磁铁矿的主要成分分别是和。下列说法不正确的是（ ） A．中铁元素的化合价为 B．和都属于氧化物 C．利用和CO炼铁的反应类型为置换反应 D．中铁元素的质量分数比的高 14．（2025长沙）西汉《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，这个过程即为湿法炼铜。 （1）古代湿法炼铜的原理主要涉及铁与硫酸铜（）反应，生成硫酸亚铁（）和铜，该反应的化学方程式为_____________________。 （2）现代湿法炼铜的主要流程为酸浸、提取、电解，其中有一种“酸浸”的过程是向含氧化铜的矿石中加入______________进行化学反应得到硫酸铜。 15．（2025深圳）铜具有重要战略价值。古代以黄铜矿（其主要成分为）为原料，运用火法炼铜工艺得到铜。现代在火法炼铜工艺的基础上发展出闪速炼铜工艺。对比二者原理如下： （1）闪速炼铜速率远快于火法炼铜，由此可知，______________炼铜需要将黄铜矿颗粒粉末研磨得更细。 （2）火法炼铜中，持续向中鼓入空气并维持高温状态，这说明反应是______________（填“吸收”或“放出”）热量，反应的化学方程式为_______。 （3）反应生成的可用于工业制造一种酸。请写出这种酸：______________（填化学式）。可被石灰乳吸收，请说明其吸收效果优于石灰水的原因：__________________________________________。 （4）火法炼铜中，炉渣是由2种物质化合生成的。请写出沙子提供的物质：______________（填化学式）。 （5）对比火法炼铜，闪速炼铜的优势有______________（填字母）。 a．高温更少，节约能源 b．原料更少，节省成本 c．无污染 16．（2025山东）我国的铜矿产资源比较丰富，需要根据矿石种类的不同选用适当的方法冶炼。 （1）我国古代即有湿法炼铜的技术，南北朝时期又将湿法炼铜中铜盐的范围扩大到所有的可溶性铜盐（如）。铁与氯化铜溶液反应的化学方程式为__________________________________________。 （2）蓝铜矿的主要成分可溶于稀硫酸。先用稀硫酸浸取矿石，再电解浸取液使铜沉积。电解时能量的主要转化形式为____________________________。 （3）黄铜矿的主要成分为，其冶炼过程大致如图1所示： ①为了增强浮选剂对矿石的富集效果，提高沸腾炉中化学反应的反应速率和原料利用率，需预先对矿石进行的操作为______________。 ②沸腾炉中，发生反应，X的化学式为_____________________。 ③反射炉中，沙子与杂质形成熔渣浮于上层，和FeS熔融生成的“冰铜”沉于下层。中硫元素的化合价为，则铜元素的化合价为______________。 ④转炉中，沙子与杂质形成炉渣，在高温条件下发生的反应过程如图2所示： 判断生成的气体能否直接排放并说明原因：_________________________________________________。 的化学方程式为___________________________________。 （4）兴趣小组利用图3所示装置（夹持装置已略去）对我国古代“竖炉炼铜”进行模拟实验，实验原理为。 ①依据上述化学方程式计算C与CuO的质量比为__________（填最简整数比）。烘干CuO粉末和木炭后，将木炭在研钵中研磨，按此质量比进行实验，效果不佳。 ②为获得最佳实验效果，控制C与CuO的总质量一定，按不同质量比进行实验所得反应后物质状态如下表。由实验知C和CuO质量比为时实验效果最佳，判断依据是___________________________________，利用数据分析其原因可能是__________________________________________。 C与CuO的质量比 反应后物质状态（“√”代表有，“×”代表无） 红色块状金属 金属光泽 黑色物质 √ √ 少量 √ √ 几乎无 √ × 很少 √ × 少量 √ × 较多 17．（2025烟台）国家非物质文化遗产“章丘铁锅”（如下图）表面光滑如镜，炒菜不粘锅。制作时经过了冷锻、热锻等十二道工序，上万次捶打。兴趣小组以“章丘铁锅”为主题进行项目式学习。 任务一：认识铁料的来源 （1）自然界中的铁。因为铁的化学性质_____________，所以自然界中的铁元素大多以______________形式存在。 （2）炼铁。工业炼铁常用热还原法。一氧化碳在高温条件下还原氧化铁的化学方程式是__________________________________________。 任务二：认识铁锅的制作 （3）裁料。在钢板上划线，沿线切出锅胚。传统工艺常用一种蓝色溶液划线，划线处会出现红色物质，该蓝色溶液可能是______________（填一种物质名称）溶液。 （4）锻打。铁锅胚锻打成型，是利用铁具有______________（填性质）。 （5）淬火。将锻打好的铁锅加热，然后伸入冷水中，铁在高温下与水蒸气反应生成一层致密的四氧化三铁，铁锅的硬度和耐磨性会显著增强，另外还生成一种气体单质。该反应的化学方程式是_____________________。 （6）防锈。在制好的铁锅表面涂一层油防止锈蚀，其原理是____________________________。 考点3 金属的锈蚀与防护 18．（2025广西）下列对铁片的处理方式中，容易导致其生锈的是（ ） A．在表面喷漆 B．制成不锈钢 C．在表面涂油 D．泡在海水中 19．（2024辽宁）下列有关铁制品锈蚀与保护的说法，不正确的是（ ） A．铁与氧气、水等反应导致铁制品锈蚀 B．将铁制成不锈钢能减缓锈蚀 C．锈蚀的铁制品没有任何利用价值 D．铁栏杆表面刷漆能减缓锈蚀 20．（2025苏州）为验证活性炭或食盐能加快铁粉生锈速率，进行实验。下表是2 g铁粉、5 g水与不同质量活性炭、食盐均匀混合后，在10 min内温度上升的实验记录。 实验编号 活性炭质量/g 食盐质量/g 温度上升值/℃ 1 0 0 0.1 2 0.2 0 22.0 3 x 0.1 3.1 4 0.2 0.1 56.3 下列说法正确的是（ ） A．铁的锈蚀不需要氧气参与 B．表中x的值为0.2 C．欲得出结论“活性炭能加快铁粉生锈速率”可以对比实验1和2 D．对比实验1和4得出的结论是“食盐能加快铁粉生锈速率” 21．（2024湖南）铁制品经常有锈蚀现象，于是某兴趣小组围绕“锈”进行一系列研究。 （1）探锈 现有洁净无锈的铁钉、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙，还可以选用其他物品。为探究铁制品锈蚀的条件，设计如下实验： ①A中玻璃仪器的名称是___________。 ②一周后，观察A、B、C中的铁钉，只有A中的铁钉出现了明显锈蚀现象，由此得出铁钉锈蚀需要与___________接触的结论。 （2）除锈 取出生锈的铁钉，将其放置在稀盐酸中，一段时间后发现溶液变黄，铁钉表面有少量气泡产生。产生气泡的原因是_____________________（用化学方程式表示）。稀盐酸可用于除锈，但铁制品不可长时间浸泡其中。 （3）防锈 防止铁制品锈蚀，可以破坏其锈蚀的条件。常用的防锈方法有____________________________（写出一种即可）。 兴趣小组继续通过文献研究、调研访谈，发现如何防止金属锈蚀已成为科学研究和技术领域中的重要科研课题。 22．（2024菏泽，有改动）某化学兴趣小组在研学期间，发现路边栅栏和工厂内有些钢铁部件有锈蚀现象，同学们想根据所学知识，设计一个除锈和防锈的方案。 任务一：除锈剂的选择 【提出问题】盐酸和硫酸都可以作为除锈剂，相同浓度的盐酸和硫酸除锈效果一样吗？ 【实验探究】 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 1 取一枚生锈的铁钉放入试管中，加入5 mL的稀盐酸，加热 铁钉表面有气泡产生，铁锈少量剥落，溶液迅速变黄，铁锈很快消失 两者除锈效果几乎相同。铁锈发生反应的化学方程式为________________（写出一个即可） 2 取与实验1相同的一枚生锈铁钉放入另一支试管中，加入5 mL同浓度的稀硫酸，加热 铁钉表面有气泡产生，铁锈少量剥落，溶液呈浅棕色，铁锈很快消失 【反思评价】酸除铁锈时有产生，这说明除锈的同时会造成钢铁的______________，产生的氢气也会渗透进金属中引起“氢脆”现象，影响钢铁强度。为了避免以上现象的发生，可采取的措施有_________________________________________________（写出一点即可）。 任务二：除锈、防锈方案的制订 同学们发现工厂内许多锈蚀的钢铁表面有很多油污，于是又做了以下探究实验。 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 3 取与以上相同的一枚生锈铁钉，沾满油污，放入试管中，加入5 mL与实验1相同浓度的稀盐酸，加热 铁锈没有明显变化 油污影响除锈 【观察分析】 （1）结合以上实验和所学知识，同学们一致认为锈蚀钢铁如果表面有油污，应先选择碱性油污清洁剂“碱洗”去油污，再进行“酸洗”除锈。 （2）同学们发现从实验1中取出的铁钉在空气中放置一段时间后又发生锈蚀。 【论证完善】实际除锈、防锈方案中主要涉及以下操作：a．酸洗；b．烘干；c．水洗；d．碱洗；e．刷漆或涂油。结合实验探究和分析，方案中合理的操作顺序应为d→a→_______→_______→_______。（填字母） 【反思评价】 （1）除锈后的废液呈酸性，该如何处理：________________________________________________________。 （2）钢铁生锈会造成很大损失，但利用铁生锈的原理也可服务于生活。请举出铁生锈原理应用于生活的一个实例：_______________________________________________________________。 任务三：除锈、防锈方案的评价 除上述方法除锈外，在实际生产生活中，除锈的方法还有多种。比如： （1）人工除锈：用砂纸、钢丝球等工具，打磨铁锈。适合小型、少量钢铁零件除锈。 （2）机械除锈：利用高速石英砂流的冲击力打磨铁锈。适合于大面积除锈。 【整合归纳】结合实际，你认为设计一个除锈、防锈方案要综合考虑的因素有____________________________。 考点4 金属锈蚀条件的探究 23．（2024深圳改编）关于以下实验现象的分析，正确的是（ ） A．对比②③可以探究接触水是否是铁生锈的条件之一 B．上述实验可以得出铁生锈的条件是与空气及水接触 C．对比①③可以探究接触空气是否是铁生锈的条件之一 D．一周过后，②中铁钉产生的铁锈最多 24．（2023无锡）用下图所示装置探究铜生锈的条件，一个月后发现铜丝未生锈。下列叙述错误的是（ ） A．金属的腐蚀是金属从单质变成化合物的过程 B．在潮湿的空气中，铝比铁耐锈蚀 C．在有氧气和水的条件下，铜比铁易生锈 D．铜生锈可能与空气中的、和有关 25．（2025陕西）某学习小组同学探究铁钉锈蚀的条件时做了如下实验。 （1）一段时间后，实验①中铁钉锈蚀最严重的部位是_______（填“a”“b”或“c”）。 （2）上述实验能证明铁钉锈蚀与____________有关。 （3）用稀盐酸或稀硫酸清除上述实验后锈蚀铁钉表面的铁锈时，发生反应的化学方程式为________________（写出一个即可）。 考点5 金属的化学性质 26．（2025广东）下图是用思维导图对常温或点燃条件下能与物质M发生反应的物质进行归纳整理，则M可能是（ ） A．碳 B．铁 C．氧化铜 D．碳酸钙 27．（2025河北）下图为某班学生用废旧金属制作班徽的过程。下列说法错误的是（ ） A．①中利用了铁能被磁铁吸引的性质 B．②中稀盐酸可用氯化钠溶液替代 C．④中铁板上会出现红色图案 D．⑤中塑封是为了防止班徽生锈 28．（2024辽宁节选）以下是常见金属的物理性质和化学性质。 序号 示意图 实验操作 实验现象 解释与结论 （1） 接通电路 小灯泡发光 铜具有_______性 （2） 加热铜片一端1～2秒后，停止加热，立即用手触摸铜片另一端 有热感 铜具有_______性 （3） 向试管中加入铁片和稀盐酸 铁片表面产生_______ 铁与稀盐酸反应 （4） 向试管中加入铁片和硫酸铜溶液 铁片表面有红色固体析出 铁的金属活动性比铜_______（填“强”或“弱”），反应的化学方程式为______________ 29．（2025重庆）“科技创新是发展新质生产力的核心要素。” （1）某电池的工作原理是用钠和硫在一定条件下生成硫化钠（），反应的化学方程式为_________________，此反应中钠原子______________电子形成钠离子。 （2）我国无人机技术全球领先。无人机的部分组件由铝、铜等金属熔合而成的材料制成，此材料属于__________（填“合金”或“合成材料”）。铝有良好的抗腐蚀性能，其原因是____________________________。写出一个能验证铝和铜金属活动性强弱的化学方程式：____________________________。 考点6 金属活动性顺序的判断 30．（2023甘肃）现有X、Y、Z三种金属，如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化；如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ） A．Z、Y、X B．X、Z、Y C．X、Y、Z D．Y、X、Z 31．（2024淄博节选）镍（Ni）是一种用途广泛的金属，可用作其他金属的保护层或用来生产耐腐蚀的合金钢、硬币及耐热元件。镍在室温条件下能与稀硫酸反应生成硫酸镍（，易溶于水）和氢气，该反应的化学方程式为____________________________。根据这一反应事实，可以得出镍和铜的金属活动性由强到弱的顺序为_____________________。 32．（2025湖北节选）在涂满石蜡的铁板上，用铁钉划穿蜡层绘图，再将铁板置于溶液中蚀刻。一段时间后，观察到铁板上出现红色图案（如下图）。蚀刻时发生反应的化学方程式为_____________________，说明铁的金属活动性比铜_______（填“强”或“弱”）。 33．（2025河南，有改动）为探究金属活动性，某同学利用下图所示的装置进行实验。将足量常见金属M加入Y形试管右管中，观察到溶液逐渐变蓝；充分反应后，倾斜Y形试管，使右管中的溶液进入左管，观察到溶液蓝色变浅直至消失。 （1）判断金属M可能是______________（填化学式）。 （2）用化学方程式说明左管中溶液蓝色消失的原因：___________________________________。 （3）根据实验判断锌、银、M的金属活动性由强到弱的顺序为____________________________。 考点7 金属活动性顺序的验证与探究 34．（2025威海）欲探究Mg、Cu、Ag的金属活动性顺序，仅用组内试剂无法实现的是（ ） A．Mg、Cu、稀硫酸、溶液 B．Mg、Cu、Ag、稀硫酸 C．Mg、Ag、溶液 D．Cu、溶液、溶液 35．（2024德州）小聪同学利用下图所示的装置探究金属的活动性强弱。一段时间后，观察到铜片表面有银白色固体析出，溶液逐渐变为蓝色，则X溶液可能是（ ） A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 36．（2024徐州）人类开发利用金属的时间和金属的活动性有关。为探究金属的活动性强弱，用下图装置进行实验。下列说法不正确的是（ ） A．实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜 B．若向甲、乙试管加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡 C．若向乙试管加入溶液，能得出锌的金属活动性比铜强 D．若向甲、乙试管加入溶液，能得出三种金属的活动性的强弱关系为 37．（2023呼和浩特，有改动）某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性，进行下图所示探究实验。下列有关实验的说法，不正确的是（ ） A．甲试管中观察到的现象是Fe表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 B．通过乙试管的实验可以比较Zn与Fe的金属活动性强弱 C．若a是Zn，b是溶液，即可实现实验目的 D．若a是Fe，b是溶液，则无需甲试管的实验也能实现实验目的 38．（2025东营）某学习小组设计实验验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序。以下是他们的实验方案，请补充完成实验报告。 实验报告 实验名称：________________________________________________________。 实验目的：认识金属活动性顺序；锻炼实验基本技能；养成科学探究能力。 实验过程： 实验步骤 现象 结论与解释 实验1 铁丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；铜丝、银丝无明显现象 反应的化学方程式为___________________ ___________________ 实验2 ______________________________________________________ 铜比银活泼 实验结论：三种金属的活动性顺序为______________。 考点8 金属与酸反应的相关分析 39．（2024德阳）室温时，利用压强传感器研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应的实验如图1所示，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图2所示。下列说法正确的是（ ） A．根据压强变化推测两个反应都有热量放出 B．曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生总量更多 C．曲线②是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线 D．反应结束后Zn一定有剩余 40．（2023河南）某金属混合物由Mg、Al、Zn、Fe四种金属中的两种组成。4 g该金属混合物与足量的盐酸充分反应，得到0.2 g氢气，则该金属混合物的组成不可能是（ ） A．Mg和Al B．Fe和Al C．Fe和Mg D．Mg和Zn 41．（2023南充改编）下列图像能正确反映其对应关系的是（ ） A．足量的镁粉和铝粉分别与等量等浓度的稀盐酸反应 B．向等质量的Mg、Fe中滴加溶质质量分数相同的足量稀硫酸 C．向质量和质量分数都相同的盐酸中分别加入锌和铁 D．向等质量的镁粉和锌粉中逐滴加入溶质质量分数相同的足量稀硫酸 考点9 金属与盐溶液反应及滤液、滤渣成分分析 42．（2024重庆A卷）中国应用的湿法炼铜技术，是对世界化学史的一个贡献。现将一根光亮的铁钉放入硫酸铜溶液里充分反应。下列说法的组合中正确的是（ ） ①反应能证明两种金属的活动性 ②反应后溶液的质量增大 ③反应生成的溶质为硫酸铁 ④反应后固体表面附着一层红色物质 A．①④ B．②③ C．①②④ D．②③④ 43．（2025陕西）将一定量铁粉加入含有和两种溶质的溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。则下列说法正确的是（ ） A．若滤液中有，则滤渣中一定没有Cu、Ag B．若滤渣成分为Cu、Ag、Fe，则滤液中的溶质只有一种 C．若滤渣成分为Cu、Ag，则滤液中一定有 D．若滤液中有，则向滤渣中加入稀硫酸一定会有气泡产生 44．（2025齐齐哈尔）将一定质量的锌粉放入硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是（ ） A．若滤液呈浅绿色，则滤渣中只含有银 B．若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定含有两种溶质 C．若滤液为无色，则滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸银 D．将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加锌粉的质量相等 45．（2024龙东节选）向溶液中加入Mg、Zn、Ag三种金属，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣。一定发生反应的化学方程式为____________________________。向滤渣中加入一定量的稀盐酸，有气泡产生，滤渣中一定有__________________（填化学式，下同），滤液中可能含有的溶质是___________________。 考点10 金属综合题 46．（2025云南，有改动）云南斑铜（如图1）“妙在有斑，贵在浑厚”，其制作技艺是国家级非物质文化遗产。 （1）《滇南闻见录》记载：“自来铜（铜基合金），不可经火，须生锤成器。”通过捶打将斑铜塑成不同形状，体现了金属的_______性。斑铜的熔点比纯铜_______（填“高”或“低”）。 （2）斑铜主要含有铜、锌、锡、铁等。用图2所示的装置及试剂，通过实验一次性验证锌、铁、铜的金属活动性，回答下列问题： ①组装好装置，装入试剂前，应先______________。 ②集气瓶中金属B和溶液X可能的组合为______________（写出一种即可）。 47．（2025内蒙古）实验小组对Al和溶液的反应进行探究。 （1）根据金属活动性顺序Al_______Cu，小组同学一致认为Al和溶液能够发生反应。 （2）小林将铝丝浸入溶液一段时间（如上图），没有观察到明显现象。结合铝的化学性质分析，原因是_________________________________________________。 （3）小艺对小林的实验操作进行了改进，观察到明显现象。小艺的实验操作是____________________________，观察到的实验现象是____________________________。 48．（2025天津）金属及金属材料具有广泛用途。 （1）铜能被加工成厚度仅为的超薄铜箔，说明铜具有良好的_________（填“延展性”或“导电性”）。 （2）炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁在高温下反应，其化学方程式为_____________________。 （3）将一定量的铁粉加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣的成分为_____________________（填化学式）。 （4）铝镁合金是飞机制造、建筑等行业的重要材料。为测定某铝镁合金（不含其他元素）中铝的质量分数，现将4.8 g的铝镁合金与足量稀硫酸充分反应，生成0.5 g氢气。该合金中铝的质量分数为______________。 49．（2024云南）铜是重要的金属资源，它对于改善人类生活、促进人类文明起着重要作用。 （1）铜的认识：生活中常用铜做导线，体现了铜的延展性和_______性。 （2）铜的冶炼：黄铜矿的主要成分是，根据其主要成分的组成元素，推断用黄铜矿炼铜过程中产生形成酸雨的空气污染物是______________（填化学式）。 （3）铜的加工：青铜是金属冶铸史上最早的合金，其主要成分是铜和锡。下表中的A和B分别表示铜和青铜中的一种。《吕氏春秋》记载“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，据此判断A是______________。 物质 A B 硬度 2.5～3 5～6.6 注：硬度以金刚石的硬度为10作标准，1表示很软，10表示很硬。 （4）铜的锈蚀：铜在潮湿的空气中锈蚀的反应为，X的化学式为_______。 （5）铜的回收：某工厂的废水经预处理后得到含和的溶液。为了减少污染并促进废物利用，工厂设计以下流程回收Cu和。 ①步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为____________________________。②溶液C中的溶质是______________。 专题七 金属及金属矿物 1．A 【解析】青铜面具是用青铜制成的，属于金属材料，A符合题意。龙凤玉佩是用玉石制成的，属于无机非金属材料，B不符合题意。立人陶俑是用泥土烧制而成的，属于无机非金属材料，C不符合题意。青花瓷瓶是用瓷土烧制而成的，属于无机非金属材料，D不符合题意。 2．D 【解析】丝绸是用蚕丝制成的，属于天然材料，A不符合题意。瓷器是用瓷土烧制而成的，属于无机非金属材料，B不符合题意。玉器是用玉石制成的，属于无机非金属材料，C不符合题意。铁器是用纯铁或铁合金制成的，属于金属材料，D符合题意。 3．B 4．C 【解析】铁丝能折成特定的造型，说明铁丝可以改变形状，具有能弯曲的性质，与导电性、导热性和熔点无关。 5．A 【解析】铁锅主要利用金属的导热性，A符合题意。铜导线利用了铜的导电性，B不符合题意。金饰品利用了金具有很好的金属光泽、化学性质稳定等性质，C不符合题意。铝制易拉罐利用了其密度小、抗腐蚀性好等性质，D不符合题意。 6．A 【解析】金属材料包含合金和纯金属，铜锡合金属于金属材料，A正确。合金的熔点低于组成它的纯金属的熔点，则铜锡合金的熔点低于纯铜，B错误。合金的硬度大于组成它的纯金属的硬度，则铜锡合金的硬度大于纯锡，C错误。铜在金属活动性顺序中位于氢后面，不与稀硫酸反应，D错误。 7．A 【解析】合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，黄铜是铜的合金，因此黄铜的硬度比纯铜的大，A不正确。钛合金具有良好的抗腐蚀性能，被广泛应用于航空航天、医疗器械等领域，B正确。铁制品刷漆可以隔绝氧气和水，从而防止铁生锈，C正确。回收废旧金属可以将其重新加工利用，实现资源的再利用，同时还能减少对环境的污染，D正确。 8．D 【解析】碳纤维复合材料属于复合材料，A不符合题意。石英玻璃是用石英制成的，属于无机非金属材料，B不符合题意。聚酰胺合成纤维是合成纤维的一种，属于合成材料，C不符合题意。铝锂合金属于合金的一种，属于金属材料，D符合题意。 9．D 【解析】钨丝的熔点高，这样才能在高温下工作而不熔化，A错误。两侧的金属丝是导电的，它们的作用是连接电源和钨丝，B错误。灯泡内填充氮气是因为其化学性质不活泼，可以防止钨丝被氧化，C错误。白炽灯工作时，红磷能与残留的氧气反应生成五氧化二磷，从而消耗残留氧气，D正确。 10．D 【解析】由题表数据可知，在电压相同的情况下，电流表示数大小为，说明导电性，A正确。在电压相等的情况下，电阻越大，电流越小，因此三种金属中，Fe片电阻最大，B正确。设计并联电路的目的是控制变量，即保持电压和通电时间相同，C正确。在串联电路中电流处处相等，不能得出相同结论，D错误。 11．D 【解析】赤铁矿石粉碎后可以增大反应物间的接触面积，加快反应速率，但不能增加铁元素的含量，A错误。原料有赤铁矿石、天然气，高温尾气是反应产物，不是原料，B错误。由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目不变，反应前有2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子；反应后已知的生成物中有2个碳原子、2个氧原子，故X的化学式为，C错误。赤铁矿石的主要成分是氧化铁，天然气的主要成分是甲烷，都属于化合物（由不同种元素组成的纯净物），D正确。 12．C 【解析】CO中氧元素显价，则其中碳元素的化合价为，A错误。是由三种元素组成的，不属于氧化物，B错误。由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目不变，因此，C正确。该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应，属于置换反应，D错误。 13．C 【解析】中氧元素显价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，可得，解得3，A正确。和都是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，都属于氧化物，B正确。一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，C错误。在中铁元素的质量分数为，中铁元素的质量分数为，则中铁元素的质量分数比的高，D正确。 14．（1） （2）稀硫酸 【解析】（1）铁与硫酸铜（）反应，生成硫酸亚铁（）和铜，反应的化学方程式为。（2）现代湿法炼铜的主要流程为酸浸、提取、电解，其中有一种“酸浸”的过程是向含氧化铜的矿石中加入稀硫酸，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，从而得到硫酸铜。 15．（1）闪速 （2）吸收 （3） 石灰乳中氢氧化钙的含量比石灰水高，能吸收更多的 （4） （5）ab 【解析】（1）闪速炼铜速率远快于火法炼铜，为了加快反应速率，闪速炼铜需要将黄铜矿颗粒粉末研磨得更细，这样可以增大反应物之间的接触面积，从而加快反应速率。（2）持续向中鼓入空气并维持高温状态，说明反应过程中需要不断提供热量，因此该反应是吸收热量。硫化亚铜（）与氧气在高温条件下反应生成铜和二氧化硫，据此写出反应的化学方程式。（3）二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸再被氧气氧化生成硫酸，因此二氧化硫可用于工业制造硫酸，化学式为。石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，石灰水是氢氧化钙的稀溶液，石灰乳中氢氧化钙的含量比石灰水高，故吸收二氧化硫的效果更好。（4）在火法炼铜中，炉渣是由氧化亚铁和沙子中的二氧化硅化合生成的，因此沙子提供的物质是。（5）从原理图可以看出，闪速炼铜高温步骤相对火法炼铜更少，能够节约能源，a正确。从原理图可以看出，闪速炼铜使用的原料更少，b正确。闪速炼铜过程中也会产生二氧化硫，还是有污染的，c错误。 16．（1） （2）将电能转化为化学能 （3）①粉碎 ② ③ ④不能。原因是生成的是有毒气体，会污染空气 （4）① ②反应后得到的红色块状金属有金属光泽且几乎无黑色物质 质量比不合适时会有未反应完的氧化铜或碳残留，影响实验效果，时反应能充分进行 17．（1）活泼 化合物 （2） （3）硫酸铜（合理即可） （4）延展性 （5） （6）隔绝氧气和水 【解析】（1）铁的化学性质比较活泼，容易与其他元素形成化合物，因此自然界中的铁元素大多以化合物形式存在。（2）工业炼铁中，一氧化碳在高温条件下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为。（3）传统工艺中，可能使用硫酸铜溶液作为蓝色溶液来划线，因为铁会与硫酸铜反应生成红色的铜。（4）锻打成型是利用铁具有良好的延展性，可以通过外力改变其形状。（5）淬火过程中，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为。（6）在制好的铁锅表面涂一层油可以防止锈蚀，其原理是隔绝氧气和水，因为铁锈蚀需要氧气和水的参与。 18．D 【解析】在表面喷漆，能隔绝氧气和水，能防止生锈，A不符合题意。制成不锈钢，能防止生锈，B不符合题意。在表面涂油，能隔绝氧气和水，能防止生锈，C不符合题意。泡在海水中，铁能与氧气、水充分接触，且氯化钠能加快铁锈蚀的速率，容易导致其生锈，D符合题意。 19．C 【解析】铁制品锈蚀实际上是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，A正确。不锈钢抗腐蚀性能较强，将铁制成不锈钢能减缓锈蚀，B正确。锈蚀的铁制品具有回收价值，回收废旧金属能节约金属资源，减少环境污染，C不正确。铁栏杆表面刷漆能减缓锈蚀，D正确。 20．C 【解析】铁的锈蚀需要氧气参与，A错误。实验3和实验4中，食盐质量相同，温度上升值不同，因此活性炭的质量不相同，即，B错误。实验1和实验2中，都没有食盐，只有活性炭的质量不同，由温度上升值不同可知，对比实验1和2能得出结论“活性炭能加快铁粉生锈速率”，C正确。实验1和实验4中，食盐质量和活性炭质量均不相同，存在两个变量，因此对比实验1和4不能得出“食盐能加快铁粉生锈速率”的结论，D错误。 21．（1）①试管 ②水和氧气 （2） （3）刷漆（或涂油，合理即可） 【解析】（1）①A中玻璃仪器的名称是试管。②一周后，观察A（与水和氧气同时接触）、B（与氧气隔绝）、C（与水隔绝）中的铁钉，只有A中的铁钉出现了明显锈蚀现象，由此得出铁钉锈蚀需要与水和氧气接触的结论。（2）产生气泡的原因是铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式是。（3）防止铁制品锈蚀，可以破坏其锈蚀的条件。常用的防锈方法有刷漆或涂油等。 22．任务一：【实验探究】（或） 【反思评价】腐蚀 生锈铁制品不可长时间浸泡在酸液中（合理即可） 任务二：【论证完善】c b e 【反思评价】（1）加入适量熟石灰中和至中性后排放（合理即可） （2）作发热贴中的发热剂（合理即可） 任务三：【整合归纳】除锈、防锈时应尽量减少金属损失（合理即可） 【解析】任务一：【实验探究】铁锈的主要成分是，用盐酸或硫酸除铁锈时，与盐酸或硫酸反应生成或和，据此写出对应反应的化学方程式。【反思评价】用酸除铁锈时有产生，说明除锈的同时会造成钢铁的腐蚀。为避免“氢脆”现象，影响钢铁的强度，在除锈时生锈铁制品不可长时间浸泡在酸液中。任务二：【论证完善】实际除锈、防锈方案中，先除锈后防锈，因此具体方案为d．碱洗除去钢铁表面的油污→a．酸洗除去钢铁表面的铁锈→c．水洗除去钢铁表面的酸和盐等物质→b．烘干除去水分→e．刷漆或涂油防锈。【反思评价】（1）除锈后的废液呈酸性，不能直接排放，应在其中加入适量熟石灰中和至中性后再排放。（2）铁生锈会放出热量，利用该原理可用作发热贴中的发热剂等。任务三：【整合归纳】选择除锈、防锈方案时，应尽量减少金属损失等。 23．B 24．C 25．（1）b （2）氧气、水 （3）[或] 【解析】（1）铁在空气中锈蚀，实际上是铁与空气中的氧气、水共同作用的结果。一段时间后，实验①中铁钉锈蚀最严重的部位是b，因为b处铁钉和氧气、水充分接触。（2）试管①中的铁钉能与氧气、水充分接触，试管②中的铁钉只能与氧气接触，试管③中的铁钉只能与水接触；一段时间后，试管①中的铁钉生锈，另外两支试管中的铁钉没有生锈，可用于探究铁生锈的条件是与氧气、水充分接触。（3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为；氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为。 26．B 27．B 【解析】用磁铁选出废铁板，利用了铁能被磁铁吸引的性质，A正确。铁锈不与氯化钠反应，②中稀盐酸不能用氯化钠溶液替代，B错误。铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，④中铁板上会出现红色图案，C正确。铁与氧气、水充分接触时容易生锈，⑤中塑封能隔绝氧气和水，是为了防止班徽生锈，D正确。 28．（1）导电 （2）导热 （3）气泡 （4）强 29．（1） 失去 （2）合金 表面能形成一层致密的氧化膜，阻止进一步反应 （合理即可） 【解析】（1）某电池的工作原理是用钠和硫在一定条件下生成硫化钠（），反应的化学方程式为，此反应中钠原子失去电子形成钠离子。（2）无人机的部分组件由铝、铜等金属熔合而成的材料制成，此材料属于合金。铝有良好的抗腐蚀性能，其原因是常温下，铝能与空气中的氧气反应，表面形成一层致密的氧化膜，从而阻止铝进一步被氧化。在金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物溶液中置换出来，能验证铝和铜金属活动性强弱的化学方程式有、等。 30．C 【解析】如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化，说明Y的金属活动性比银强，Z的金属活动性比银弱，即。如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应，说明X的位置排在氢的前面，Y的位置排在氢的后面，即。这三种金属的活动性由强到弱的顺序为X、Y、Z。 31． Ni、Cu 32． 强 33．（1）Cu （2） （3）锌、M、银 【解析】（1）将足量常见金属M加入Y形试管右管中，观察到溶液逐渐变蓝，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，硝酸铜溶液呈蓝色，则金属M可能是铜。（2）充分反应后，Y形试管右管溶液中的溶质是硝酸铜，倾斜Y形试管，使右管中的溶液进入左管，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，硝酸锌溶液呈无色，观察到溶液蓝色变浅直至消失，说明锌粒足量，硝酸铜完全反应，反应的化学方程式为Zn+。（3）金属M是铜，右管中铜能置换出银，说明铜的金属活动性强于银，左管中锌能置换出铜，说明锌的金属活动性强于铜，故锌、银、M（铜）的金属活动性由强到弱的顺序为锌、M（铜）、银。 34．B 【解析】Mg能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能与稀硫酸反应，说明了活动性顺序为；铜能与硝酸银溶液反应置换出银，说明了金属活动性顺序为，可得出三种金属的活动性顺序为，A不符合题意。Mg能与稀硫酸反应生成氢气，Cu、Ag均不能与稀硫酸反应，说明了活动性顺序为、Ag，无法比较铜、银的金属活动性强弱，B符合题意。镁与溶液反应置换出铜，说明了金属活动性顺序为镁>铜；Ag与溶液不反应，说明了金属活动性顺序为铜>银，由此可得出三种金属的活动性顺序为，C不符合题意。Cu和硫酸镁溶液不反应，无明显现象，说明了金属活动性顺序为镁>铜；铜能与溶液反应置换出银，说明了金属活动性顺序为，可得出三种金属的活动性顺序为，D不符合题意。 35．C 【解析】将铜片置于X溶液中，观察到铜片表面有银白色固体析出，溶液逐渐变为蓝色，说明盐溶液与铜发生了反应。在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于它后面的金属从其盐溶液中置换出来，结合选项可知X溶液为溶液。 36．D 【解析】实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜，以防对实验造成干扰，A正确。若向甲、乙试管加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡，B正确。若向乙试管加入溶液，无明显现象，能得出锌的金属活动性比铜强，C正确。若向甲、乙试管加入溶液，锌、铜均能与硝酸银溶液反应，说明了金属活动性的强弱关系为锌>银、铜>银，但无法确定锌和铜的活动性强弱，D不正确。 37．C 【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，甲试管中观察到的现象是Fe表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，A正确。铁与硫酸锌不反应，通过乙试管的实验可以比较Zn与Fe的活动性强弱，B正确。Zn与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，若a是Zn，b是溶液，可以说明活动性强弱关系为，但无法判断Fe和Cu的金属活动性强弱关系，不可实现实验目的，C错误。铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则活动性强弱关系为，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则活动性强弱关系为，若a是Fe，b是溶液，则无需甲试管的实验也能实现实验目的，D正确。 38．验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序 铜丝表面有银白色物质生成，溶液由无色变为蓝色 铁>铜>银 39．A 【解析】分析图2，两条曲线的压强达到最高值后均下降至一定值，说明两个反应都有热量放出，下降至一定值的过程为降温的过程，A正确。最终两条曲线处于同一高度，压强相等，说明产生氢气总量相同，B错误。其他条件均相同的情况下，由于镁的金属活动性比锌强，反应速率快，因此曲线①是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线，C错误。反应结束，最终压强相等，生成氢气的总量相同，根据反应中镁、氢气质量比为，锌、氢气质量比为，可知反应消耗的镁的质量比锌少，故反应结束后镁一定有剩余，D错误。 40．A 41．D 42．A 【解析】 说法 解释 判断 ① 将铁钉放入硫酸铜溶液里，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，可证明铁的金属活动性强于铜 √ ② 由该反应的化学方程式可知，每56份质量的铁反应生成64份质量的铜，由质量守恒定律可知，反应后溶液质量减小 × ③ 反应生成的溶质为硫酸亚铁 × ④ 反应生成铜，因此反应后固体表面附着一层红色物质 √ 43．B 44．D 【解析】将一定质量的锌粉加入硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，根据优先置换的原则，锌优先与硝酸银反应，即，再与硝酸亚铁反应，即。若滤液呈浅绿色，说明含有硝酸亚铁，可能部分反应，则滤渣中一定含有银，可能含有铁，A错误。若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有铁、锌中的一种或两种，滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸亚铁，B错误。若滤液为无色，则滤液中一定没有硝酸亚铁、硝酸银，一定含有硝酸锌，C错误。，此反应中固体质量增大，，此反应中固体质量减小，因此将滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加锌粉的质量相等，D正确。 45． Ag、Cu、Zn 【解析】根据金属活动性顺序“镁>锌>铜>银”分析，镁、锌均能与硝酸铜反应，最终得到无色滤液，可知硝酸铜全部反应完，则一定发生的反应为镁与硝酸铜反应生成硝酸镁和铜，据此写出反应的化学方程式。向滤渣中加入一定量的稀盐酸，有气泡产生，可知滤渣中一定含有氢前金属锌，可能含有氢前金属镁，同时一定含有银和铜，因此滤渣中一定有锌、铜、银。滤液中一定含有硝酸镁，可能含有硝酸锌，一定不含硝酸铜。 46．（1）延展 低 （2）①检查装置的气密性 ②Fe和稀硫酸（合理即可） 【解析】（1）通过捶打将斑铜塑成不同形状，体现了金属的延展性。合金的熔点通常低于其组分金属，斑铜属于铜合金，其熔点比纯铜低。（2）①组装好装置，装入试剂前，为了保证实验能够顺利进行，应先检查装置的气密性。②铁与稀硫酸或稀盐酸反应生成硫酸亚铁或氯化亚铁和氢气，集气瓶内的压强增大，可以将集气瓶中的液体压入两侧的烧杯中，硫酸亚铁或氯化亚铁和铜不反应，铜和稀硫酸或稀盐酸不反应，无明显现象，说明金属活动性：铁>铜。硫酸亚铁或氯化亚铁和锌反应，有固体析出，锌与稀硫酸或稀盐酸反应，有气泡生成，说明金属活动性：锌>铁。综上所述，可以说明金属活动性：锌>铁>铜。故金属B和溶液X可能的组合为铁和稀盐酸或铁和稀硫酸等。 47．（1）> （2）铝丝未打磨，表面的氧化铝薄膜阻碍铝和硫酸铜溶液的反应（3）用砂纸将铝丝打磨后，再将其浸入溶液中铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色 【解析】铝在空气中易与氧气反应，其表面会生成一层致密的氧化铝薄膜，故使用铝丝之前，应先用砂纸将其打磨至光亮。铝与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，现象是铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变成无色。 48．（1）延展性 （2） （3）Ag、Cu、Fe （4）75% 【解析】（1）铜能被加工成超薄铜箔，说明铜具有良好的延展性。（2）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，据此写出反应的化学方程式。（3）根据金属活动性顺序分析，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当硝酸银消耗完后，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中一定含有氢前金属，即铁，同时一定含有银和铜。（4）铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应中铝、氢气的质量比为18：2，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应中镁、氢气质量比为，设该合金中铝的质量为x，镁的质量为y，据此分析题中数据，，，解得，，该合金中铝的质量分数为。 49．（1）导电 （2） （3）铜 （4） （5）① ②和 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $