主题2 专题4 金属与金属矿物-【中考对策】2026年中考总复习化学（通用版）

专题四 金属与金属矿物 化学方程式梳理。 注：“一”表示物质间可相互反应，“一→”表示物 ⑧ 质间的转化关系。 2.下图为以铜为核心的物质转化，写出下列序 1.以铁为核心的物质转化，写出下列序号对应 号对应的化学方程式： 的化学方程式： CuS04 ④ ⑤ ②H,S04③HCI ⑨ AgNO3 ③ ① Cu CuO Cu(OH)2 ①02 ④CuSO4 ② Fe ⑧ 性质 ① 除锈 冶炼门锈蚀… CuCl2 冶炼 Fe2O3 ⑦H,SO4⑧HCl ⑤C0⑥C ① ② ⑦ ③ ② ④ ③ ⑤ ④ ⑥ ⑤ ⑦ ⑥ ⑧ ⑦ ⑨ 。必备知识·夯根基⊙ 考点1金属材料 知识拓展 1.金属材料：包含 (单质)和 金属之最 2.金属的物理性质与用途 1.地壳中含量最高的金属元素 项目 物理性质 用途 2.人体中含量最高的金属元素 3.目前世界年产量最高的金属— 性 铜作导线等 4.导电、导热性最好的金属 性 用铁锅炒菜等 5.熔点最高的金属 共性 拉成细丝或压成薄片等 ! 性 6.熔点最低的金属 (如铝箔、铁皮) 7.人类最早使用的金属 有金属光泽 金、银作饰品等 -------------------- ①颜色：大多数金属呈 色，而铜呈 3.合金 色，金呈 色，铁粉为 色； 在金属中加热熔合某些 或 概念 ②状态：常温下大多数为 但汞在常 就可以制得具有 特征的合金 特性 温下为 与其组分 般来说，合金的硬度更 ,抗腐蚀 ③不同金属的密度、熔点、沸点和硬度等都 金属相比 性更 ,熔点更 不同 81 铁合金（如生铁和钢，其区别在于 (4)铝制成铝锅，是利用了铝的延展性和 常见的 不同，生铁的含碳量为 (填物理性质)。 合金 钢的含碳量为 )、铝合金 考点2金属矿物及其冶炼 钛合金等 1.地球上的金属资源：广泛存在于地壳和海洋 中，除了金、银、铂等以 形式存在，其余 特别提醒 金属都以 的形式存在。 1.合金一定是混合物，可由多种金属或金属和非 2.常见的金属矿石 金属熔合而成，熔合的过程中没有生成新物质， 属于物理变化。 金属矿物 赤铁矿 磁铁矿 铝土矿 !2.金属氧化物是纯净物，不是合金，也不属于金属 主要成分 Al2O; 材料。 金属矿物 赤铜矿 金红石 软锰矿 4.实验：比较纯金属和合金的硬度 主要成分 Cu2O TiO, MnO2 3.金属冶炼 (1)工业炼铁（高炉炼铁） 实验图示 ①原理 实验过程 将纯铜片和黄铜片（铜锌合金）相互 焦炭 赤铁矿 高温 高温 →生铁 及现象 刻画，有较明显划痕的是 主要反应的化学方程式： 该实验说明黄铜片的硬度比纯铜片 实验结论 的 (填“大”或“小”) ②原料：铁矿石 和空气。 石灰石：将矿石中的二氧化硅转变 夯基小练 为炉渣 ③作用 1.(1)常温下金属都是固体，有金属光泽，呈银 焦炭：一是转化为还原剂一氧化碳， 白色 ( 二是提高高炉内的温度 (2)金刚石、生铁、氧化铁、磁铁矿都是合金 ④产物：生铁，它属于 (填“纯净物” ( 或“混合物”)。 (3)合金中只含有金属元素 ( (2)工业炼铝：采用电解法冶炼铝，反应的化 (4)银的导电性最好，因此生活中常用银作导 学方程式为 线 ( 4.铁的冶炼（详见实验5）》 (5)合金是混合物，属于合成材料 ( 夯基小练 2.人类社会的文明进步与金属材料的关系密切。 (1)大多数铁矿石中的铁元素以单质的形式 (1)锰钢主要成分是铁、锰、碳，主要用于制造 存在 ( 钢轨、挖掘机铲斗等，锰钢属于 (填 (2)高炉炼铁的反应原理属于置换反应( “纯净物”或“混合物”)。 (3)用一氧化碳炼铁，铁矿石发生了氧化反应 (2)因为钨 (写一条物理性质)，可 () 制作白炽灯泡的灯丝。 考点3金属的锈蚀与防护 (3)将纯铜片和黄铜片（铜锌合金）相互刻 1.铁生锈 画，纯铜片上留下明显划痕，说明 (1)条件：铁与空气中的 共同 作用。 82 (2)除锈方法 夯基小练 ①物理方法：用砂纸打磨。 (1)铁制品容易生锈是因为和氧气接触() ②化学方法：用稀盐酸（或稀硫酸）除铁锈，有 (2)铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中不 关化学方程式为 会生锈 () 反应的现象是 (3)必须同时隔绝氧气和水才能防止铁生锈 知识拓展 () 1.铁锈蚀的应用：①铁生锈过程缓慢且放出热量， (4)生活中应经常用钢丝球擦洗铝锅表面，保 利用铁粉锈蚀制成暖宝宝贴：②利用铁生锈消耗 持洁净 ) 氧气和水，将铁粉作为食品包装袋中的“双吸 考点4金属的化学性质 剂”，防止食品受潮、氧化。 1.金属与氧气的反应 2.铜生锈：铜与水、氧气和二氧化碳共同作用的结 通式：金属+氧气→金属氧化物（基本反应类 果，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（俗称“铜 型： ) 绿”)，化学式为Cu,(0H)2C03。 3.铝生锈：常温下，铝制品比铁制品更耐腐蚀的 条件 金属 现象 化学方程式 原因是铝表面易生成一层致密的氧化铝薄膜 缓慢氧化，放出热 阻止氧气与铝的进一步反应，而铁锈疏松多 常温 铝 量，不易察觉 (铝耐腐 孔，不能阻止里层的铁继续与空气中的氧气和 蚀的原因) 水蒸气反应。 发出耀眼的 镁 放出大量的 2.铁制品锈蚀条件的探究（详见实验6） ,生 成 色固体 3.金属的防锈措施 点燃 (1)原理：隔绝 和 。(均 填物质名称) 铁 (2)金属制品的防护措施 ①保持金属制品表面的 固体由红色变为 加热 铜 ②在金属制品表面加防护层，如刷漆、涂油、 色 镀铬（耐磨和耐腐蚀）等。 高温 金 很稳定，不与氧气反应 ③改变金属制品结构，如 等。 4.金属资源的保护 特别提醒 (1)意义：节约金属资源、节约能源、减少重金 1.常温下铝比铁耐腐蚀的原因是 属对环境的污染。 2.洗涤铝制容器时， ,以免破坏 (2)保护金属的有效途径：①防止金属的腐 氧化膜。 蚀；②废旧金属的回收利用；③有计划、合理 3.“真金不怕火炼”说明 地开采金属矿物：④寻找金属的代用品。 ,即使在高温时也不与氧气反应。 知识拓展 2.金属与酸的反应 我国化学家徐光宪和他的团队独创了稀土分离 通式：金属+酸→盐+氢气（基本反应类型： “三出口”工艺，使我国成为全球唯一一个拥有完 整稀土产业链技术的国家。 反应条件：①金属(K、Ca、Na除外)在金属活 83 动性顺序中位于 ;②酸不是浓硫酸和 夯基小练 硝酸。 1.（1)铝制品耐腐蚀是因为铝的化学性质不活 金 稀盐酸/稀硫酸 泼 () 现象 (反应的化学方程式)》 (2)铝、锌、镁、铁四种金属与稀酸反应后，所 ① 得溶液均为无色 反应剧烈，产 镁 (3)金属与酸溶液或盐溶液发生反应后，所得 生大量气泡 ② 溶液质量均增加 (4)铝与稀盐酸反应生成A1CL3和H,则铁与 ③ 反应比较剧 稀盐酸反应生成FeCL3和H, 锌 烈，产生大量 2.已知A是日前世界年产量最高的金属，根据 ④ 气泡 下图回答问题： B 反应缓慢，有 ⑤ ①点燃 生成， 铁 红色固体D 浅绿色溶液C 溶液逐渐变 ⑥ ④高温 为 红棕色粉末E 温馨提示 (1)A的化学式为 1.铁单质与稀盐酸、稀硫酸或盐溶液发生置换反 (2)D的用途是 应只能生成Fe+,不能生成Fe3+。 (3)反应①的实验现象为 2.金属与酸反应后，溶液质量增加。 (4)反应②的化学方程式为 3.金属与盐的反应 通式：金属+某些盐→新盐+新金属（基本反 考点5金属活动性顺序及其应用 应类型： 1.金属活动性顺序 反应条件：①金属(K、Ca、Na除外)比盐中金 K Ca Na Al Zn Fe Sn Pb (H)Hg Pt Au 属的活动性 ;②盐必须可溶。 金属活动性由强逐渐 反应物 现象 化学方程式 2.金属活动性顺序的规律 (1)越前越强：在金属活动性顺序里，金属的 ①铁丝 铁丝表面有 多 硫酸铜 质析出，溶液由 位置越靠前，它的金属活动性就越 溶液 色逐渐变为 色 (2)氢前换氢：在金属活动性顺序里，位于氢 面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中 铝丝表面有 物 的氢。 ②铝、硫 质析出，溶液由 (3)前金换后金：在金属活动性顺序里，位于 酸铜 色逐渐变为 色 前面的金属能把位于后面的金属从它们的 里置换出来(K、Ca、Na除外)。 ③铜丝、 铜丝表面有 3.金属活动性顺序的应用 硝酸银 物质析出，溶液由 (1)判断金属被开发利用的先后（金属活动 溶液 色逐渐变为 色 性越，金属开发利用得越晚)。 84 (2)判断某些置换反应能否发生 (3)判断金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的 ①判断金属与酸能否反应 分析（详见微专题六） 金属活动性顺序里金属必须位 (4)进行与金属相关的鉴别和除杂。 反应条件 于氢 夯基小练 酸一般指 或 (1)铜片放在稀盐酸中放出大量的气泡 ②判断金属与盐溶液能否反应 单质的金属活动性必须排在盐中金属的 (2)金属钠可以置换出硫酸铜溶液中的铜 () 盐必须 (3)向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入锌 金属不包含 (填化学式)》 粒，先发生反应的是锌和硝酸铜 ) 实验探究·分层练⊙ 实验5：一氧化碳还原氧化铁（鲁教） 氧 氧化铁 【速记口诀】 化碳 氧化碳“早出晚归”，酒精喷灯“迟到早退”。 澄清 【尾气处理】(7)C处酒精灯的作用是 灰 【装置改进】(8)小组同学认为图1中澄清石灰 图1 【实验原理】(1)一氧化碳还原氧化铁的化学方 水不能完全吸收二氧化碳，使得排出的尾气是 的混合 程式为 物，点燃时效果不佳。于是同学们针对图1的 【实验装置】(2)澄清石灰水的作用是 C装置分别设计了两种改进思路： 发生反应的化学方程式为 ①将C装置换为气球，用气球将尾气收集起来。 →装入试 ②将C装置换为如图2装置，瓶中盛放的试剂 【实验步骤】(3) 剂，固定仪器→通入C0片刻→点燃酒精灯→ 最好是 (填“水”“氢氧化钠溶 一段时间后点燃酒精喷灯→实验结束，熄灭酒 液”或“澄清石灰水”)，该装置内液面下降到安 精喷灯一→持续通入C0至硬质玻璃管内固体冷 全线以下才能开始加热，其原因是 却至室温→熄灭酒精灯。 【实验现象】(4)加热一段时间后，硬质玻璃管中 通入一→ a.炭粉b.氧化铁 尾气 固体粉末由 色变为 色；试管中 安全线 C02 处理 ;玻璃导管尖嘴处产生 色火焰。 【实验反思】 图2 图3 (5)实验开始时先通一段时间纯净的一氧化碳 【微型装置】(9)小组同学设计如图3装置进行 的目的是 实验，待通入一段时间C0,后依次点燃酒精灯， (6)实验结束后先停止加热，再继续通人一氧化 a处发生反应的化学方程式为 碳直到硬质玻璃管冷却至室温的原因是 和 b处可观察到的实验现象是 A 85②取适量水，加入食盐并充分搅拌，直至不再溶解 ③B卤水的浓度越大，密度越大，石莲子排开等体积的水 所产生的浮力越大 8.C9.D10.C 11.(1)①(2)5(3)34(4)不相等 12.C13.D 14.(1)C(2)>(3)35 (4)Ca(NO3 )2+BaBr2=CaBr2+Ba(NO:)2 15.(1)增大(2)搅拌(3)505g(4)ABD 16.(1)越大(2)40(3)不饱和(4)= (5)用于配制农药波尔多液（合理即可） 专题四金属与金属矿物 化学方程式梳理 1.①3Fe+20, 点燃re,0。②Fe+H,S0,一Fes0,+H,1 ③Fe+2HCl=-FeCl2+H2↑④Ffe+CuS0, =FeSO+Cu ⑤3C0+Fe,03 高温2Fe+3C0,⑥3C+2Fe.0, 高温 4Fe+3C02↑ ⑦Fe,0,+3H,S04=Fe,(S04),+3H,0 ⑧Fe,0,+6HCl—2FeCL,+3H,0 2.0①2C+0,△2Cu0②Cu0+H,△Cu+H,0(合理即可) 3Cu+2AgNO;=Cu(NO;)2+2Ag ④Fe+CuS0,—FeSO,+Cu(合理即可) ⑤2NaOH+CuS0,Cu(OH)2↓+Na,S0,(合理即可) ⑥CuCl,+2 NaOH-Cu(OH),↓+2NaCl(合理即可) ⑦CuCl2+Zn=Cu+ZnCL,(合理即可) ⑧CuO+2HCl=CuCl,+H,O ⑨CuO+H,S04CuS0,+H,O 必备知识·夯根基 考点1 1.纯金属合金 2.导电导热延展①银白红黄黑②固体液体 知识拓展：L.铝（或A)2.钙（或Ca)3.铁（或Fe) 4.银（或Ag)5.钨（或W)6.汞（或Hg)7.铜（或Cu) 3.金属非金属金属大强低含碳量2%~4.3% 0.03%-2% 4.纯铜片 大 夯基小练 1.(1)×(2)×(3)×(4)×(5)× 2.(1)混合物(2)熔点高 (3)黄铜的硬度大于纯铜的硬 度(4)导热性 考点2 1.单质化合物 2.Fe,03Fe304 3.(1)①3C0+Fe03 商温2Fe+3C0, ②焦炭石灰石 ④混合物(2)2AL,0 通电4l+30,1 夯基小练 (1)×(2)×(3)× 考点3 1.(1)氧气、水蒸气(2)②Fe,0,+6HCl—2FeCl,+3H,0[或 Fe,0,+3H,S04=Ffe,(S04),+3H,0] 红棕色固体溶解， 溶液由无色变为黄色 3.(1)氧气（或空气） 水 (2)①干燥和洁净③铁制成不锈钢 夯基小练 1)×（2)×(3)×（4)× 考点4 1.化合反应4A1+30,一2A1,0,白光热白2Mg+0, 点槛2M0刷烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色 固体3fe+20,点槛e,0黑20u+0,△20u0 特别提醒：1.金属铝常温下易与氧气反应，其表面生成一层 致密的氧化铝保护膜，从而阻止铝进一步被氧化 2.不能用钢丝球擦洗3.金的化学性质很稳定 2.置换反应氢前 ①Mg+2HC1=MgCl2+H2↑ ②Mg+H,S0,=MgS0,+H2t ③Zn+2HCl=ZnCL,+H2↑ ④Zn+H,S04—ZnS0,+H,↑气泡浅绿色 ⑤Fe+2HCl=FeCl,+H2T ⑥Fe+H,S0,=FeS0,+H2↑ 3.置换反应强①红色蓝浅绿Fe+CuS0,—FeS0,+ Cu②红色蓝无2A1+3CuS04一Al2(S04)3+3Cu ③银白无蓝Cu+2AgNO,=Cu(NO,)2+2Ag 夯基小练 1.(1)×(2)×(3)×(4)× :2.(1)Fe(2)作导线（合理即可） (3)剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 (4)Fe+H,S0.一FeS0,+H,↑（合理即可） 考点5 1.Mg Cu Ag减弱 2.(1)强(2)前(3)盐溶液 3.(1)强(2)①前面稀盐酸稀硫酸②前面可溶于水 K、Ca、Na 夯基小练 (1)×(2)×(3)× 实验5：一氧化碳还原氧化铁（鲁教） (1)3C0+Fe,0, 高温2Fe+3C0, (2)检验是否有二氧化碳生成C0,+Ca(0H)2一CaC0,↓+ H,0 (3)检查装置气密性 (4)红棕黑澄清石灰水变浑浊蓝 (5)排尽硬质玻璃管中的空气，防止一氧化碳与空气混合加热 时发生爆炸 (6)防止生成的铁再次被氧化防止试管中的澄清石灰水倒 吸使硬质玻璃管炸裂 (7)除去未反应完的0，防止污染空气 (8)一氧化碳和二氧化碳（或C0和C0,)②氢氧化钠溶液 为了充分排出装置内的空气 (9)C+C0,高温2C0红棕色粉末变黑 (10)①黑色固体粉末全部被磁铁吸引②向反应后的黑色固 体中加入足量盐酸，无气泡产生，证明该黑色固体中只含有 Fe,O,(合理即可) (11)使火焰集中并提高温度黑色粉末变红Ca(0H)2+C02 =CaC03↓+H,0②① 实验6：铁制品锈蚀条件的探究 (1)氧气水蒸气（可与前一空互换）氧气（或02）水（或 H,0)氧气（或02）水（或H,0)(2)除去铁钉表面的污 物和氧化物(3)除去溶解在水中的氧气防止空气中的氧 气再溶解到水中(4)隔绝空气（或氧气）(5)吸收空气中的 水蒸气(6)①左高右低铁钉与瓶内氧气、水反应，使瓶内 压强减小②保持其他条件不变，将图1中30mL食盐水换为 30mL蒸馏水，进行实验，观察现象③咸菜中含有一定量的 氯化钠，氯化钠能加快菜刀的锈蚀(7)①左高右低水 ②不会与氧气（或空气）接触乙中铁钉锈蚀消耗了集气瓶 中的氧气(8)甲氧气(9)上升左高右低(10)①越快 ②酸③随着氧气浓度减小，铁生锈速率减慢（合理即可）