辽宁沈阳市回民中学2025-2026学年高二下学期7月期末考试 化学试题

《高中化学期末考试卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B C D C B C B A C 题号 11 12 13 14 15 答案 C B D A C 16．（11分） （1）5（1分） （2）2（1分） 加成（1分） （3）（2分） （2分） （4）（2分） （5）（2分） 17．（19分） （1）p（1分） （2）哑铃形（1分） 3（1分） （2分） （3）（1分） （4）（1分） （5）>（2分） （6）（1分） （2分） （7）>（1分） 和中原子均为杂化，中有一个孤电子对，中不含孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，故的键角大于的键角（2分） （8）（2分） （2分） 18．（13分） （1）碱性溶液（或溶液等，答案合理即可）（1分） （2）球形冷凝管（1分） 锌粒与醋酸反应产生的氢气可排出装置中的空气，防止苯胺被氧化（2分） 温度高于105℃，冰醋酸过多蒸出，降低了原料的利用率；温度低于105℃，不利于蒸出水，影响乙酰苯胺产率的提高（或：减少冰醋酸的蒸出，同时将生成的及时分离出来，促进反应正向进行，可以提高原料利用率）（2分） 冷水（1分） （3）重结晶（1分） AC（2分） （4）67%（2分） 19．（12分） （1）硝基苯（1分） （2）（2分） （3）（1分） （4）（2分） （5）还原反应（2分） （6）16（2分） （7）（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 沈阳市回民中学2024级高二下学期期末考试 化学 试卷满分：100分 时间：75分钟 相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Cu：64 Cl：35.5 第Ⅰ卷（选择题） 一、单选题 1．下列化学用语错误的是 A．由3-羟基丁酸生产的聚羟基丁酸酯的结构简式： B．HClO的电子式： C．价层电子的轨道表示： D．HCl分子中键的形成： 2．有机物Z常用于治疗心律失常，Z可由有机物X和Y在一定条件下反应制得，下列叙述正确的是 A．X、Y均能与酸性溶液反应 B．Z的分子式为 C．1 mol Z最多能与6 mol 加成 D．Y属于羧酸的同分异构体有13种（不考虑空间异构） 3．化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法正确的个数是 ①工业上可用乙烷与氯气的取代反应制备氯乙烷 ②冷链运输抗病毒疫苗可避免疫苗中的蛋白质变性 ③碳酸氢钠、碳酸氢铵可以作为加工馒头、面包等食品的膨松剂 ④乙烯为原料生产环氧乙烷：符合“绿色化学”思想 ⑤将轻质油裂解的目的是获取乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料 ⑥煤中含有苯、甲苯等，可通过分离煤焦油获得芳香烃 ⑦以纤维素为原料，可生产燃料乙醇 ⑧油脂都不能使溴水因发生化学反应而褪色 A．3 B．4 C．5 D．6 4．以异丁醛（M）为原料制备化合物Q的合成路线如下，下列说法错误的是 A．M系统命名为2-甲基丙醛 B．若原子利用率为100%，则X是甲醛 C．酸性溶液不能鉴别N和Q D．P→Q过程中有生成 5．某药物主要成分的结构简式如图。下列说法错误的是 A．该有机物能发生氧化、取代和缩聚反应 B．该有机物的消去产物中所有碳原子均为杂化 C．该有机物分子中最多有7个碳原子共平面 D．与等物质的量该有机物反应，最多消耗Na和物质的量之比为3∶1 6．六氟磷酸盐离子液体可用于有机合成的溶剂和催化剂，其结构如下图所示。 下列说法正确的是 A．的空间构型为正四面体形 B．阳离子中氮原子杂化方式均为 C．该物质熔沸点较低，常温下极易挥发 D．该物质中存在离子键、极性共价键，不存在氢键和非极性共价键 7．使用现代分析仪器对有机物X（只有一个取代基）的分子结构进行测定，相关结果如下图所示，下列说法错误的是 A．X的相对分子质量为136，有四种不同化学环境的氢 B．等物质的量的X和甲苯耗氧量相同 C．符合题中分子结构特征的有机物X有2种 D．1 mol有机物X最多消耗1 mol氢氧化钠 8．我国科学家用大阴离子（如图所示）的锌盐溶液作电解液，设计制备了水系锌离子电池。X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Y、Z位于同一周期，Y、W价层电子排布相同，下列叙述正确的是 A．与Z同周期的元素中，Z的第一电离能最大 B．基态原子未成对电子数：Z<Y=X C．简单气态氢化物的稳定性：Z>W>Y D．该离子中的原子均满足8电子稳定结构 9．配离子在酸性溶液中的水解机理如图，下列说法正确的是 A．三种配离子中Co的化合价完全相同 B．三种配离子中钴的配位数不同 C．与的配位能力： D．分子极性： 10．烯丙基芳基醚加热时可以重排生成O-烯丙基苯酚，这个反应被称为Claisen重排。如 下列说法不正确的是 A．甲、乙、丙三者属于同分异构体 B．可用红外光谱鉴别甲、乙、丙 C．1 mol乙和丙分别与足量浓溴水反应，消耗溴的物质的量不相同 D．依据上述原理判断重排后的产物为 11．下列图示实验能达成相应目的的是 A．制备溴苯并验证有HBr产生 B．检验溴乙烷的消去反应产物中含乙烯 C．制备乙炔并验证乙炔的性质 D．升温至170℃，检验乙醇消去反应产物中的乙烯 A．A B．B C．C D．D 12．一种控制分子是否发光的“分子开关”工作原理如图所示。 下列说法不正确的是 A．由分子P转变为超分子Q的过程中，氮原子的杂化方式不变 B．超分子中的氧原子与间存在离子键 C．增大溶液pH并除去，可使超分子Q转变为分子P D．推测分子P可以增大NaCl在有机溶剂中的溶解度． 13．有机“纳米小人”曾风靡全球化学界，其中涉及的一个反应如图所示。下列说法错误的是 A．1 mol M最多消耗氢氧化钠2 mol B．N中所有碳原子可能共平面 C．P可与水分子形成氢键但水溶性不佳 D．该反应的原子利用率为100% 14．德国科学家BenjaminList发现了脯氨酸可以催化羟醛缩合反应，其反应历程简化如图所示。下列说法正确的是 A．有机物①能够降低反应的活化能 B．有机物④存在顺反异构体 C．反应中只涉及极性键的断裂与生成 D．如果用代替，可生成 15．掺杂获得的一种发光材料，其结构如图所示。下列说法错误的是 A． B．Ⅰ晶体中只含有离子键 C．Ⅰ中与的配位数相同 D．Ⅱ中的空缺率为12.5%（） 第II卷（非选择题） 二、解答题 16．（11分）研究有机化合物的组成、结构、分类有利于全面了解其性质。回答下列问题： Ⅰ．有机物X（）是合成青蒿素的原料之一。 （1）X分子中一定在同一平面上的碳原子有_____________个。 （2）每个X分子中含有_____________个键，这主要决定了X分子可发生_____________（填“取代”“加成”或“消去”）反应。 Ⅱ．现代医药发展方向之一是合成药物长效化和低毒化，低分子药物高分子化是实现该目标的有效途径。 （3）1982年，科学家把阿司匹林连接在高聚物M上，制成缓释长效阿司匹林，其结构如图。 高分子聚合物M的单体的结构简式为____________。 ②1 mol缓释长效阿司匹林最多可与含____________mol NaOH的溶液反应。 III．营养品和药品都是保障人类健康不可缺少的物质，其性质和制法是化学研究的主要内容。已知酪氨酸是一种生命活动不可缺少的氨基酸，它的结构简式为。 （4）已知氨基酸能与碱反应，写出酪氨酸与足量NaOH溶液反应的化学方程式：_______________。 （5）写出由两个酪氨酸分子形成的一种二肽的结构简式：_______________。 17（19分）．（一）有a、b、c、d、e、f、g七种元素，原子序数依次增大，前5种为短周期主族元素，f、g为第四周期的元素。有关信息如下，请回答以下问题： a a能形成一种硬度最大的固体单质 c c元素基态原子的电子排布式为 d 基态d原子的、、、 e 基态e原子核外3p轨道半满 f f在周期表中第11纵列 g 基态g原子最外层电子数为2 （1）a元素位于元素周期表的___________区。 （2）e的基态原子中能量最高的电子所占的轨道形状是___________，其电子云在空间有___________个伸展方向。基态d原子的价层电子的轨道表示式为___________。 （3）b、c两种元素基态原子的第一电离能由大到小的顺序为___________（用元素符号表示）。 （4）基态g原子的电子排布式为___________。 （5）基态f原子的第二电离能___________基态g原子的第二电离能（填“>”“<”或“=”）。 （二）铜的配合物在生产生活中有着广泛的应用。一种、氨、氯形成的配合物的立方晶胞结构如图所示： 回答下列问题： （6）图中黑球代表的是__________（填“Cl⁻”或“”），该晶体的化学式为__________。 （7）中的键角__________（填“>”“<”或“=”）分子中的键角，原因是__________。 （8）1号微粒的分数坐标为，则2号微粒的分数坐标为__________；晶胞参数为，设表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度可表示为____________（用含a、的代数式表示）。 18．（13分）乙酰苯胺（）是一种重要的化工原料，实验室合成乙酰苯胺的路线如图（部分反应条件和产物略去）： 已知：①苯胺在空气中极易被氧化；②实验参数： 化合物 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解度 冰醋酸 60 无色透明液体 16.6 117.9 易溶于水，乙醇和乙醚 苯胺 93 棕黄色油状液体 -6.3 184 微溶于水，易溶于乙醇和乙醚 乙酰苯胺 135 白色晶体 114.3 304 溶于沸水，微溶于冷水，溶于乙醇和乙醚等有机溶剂 I、苯胺的制备： （1）制取的苯胺中混有少量硝基苯杂质，可以采用如下方案除杂提纯：。试剂Y应用_____________。 II、乙酰苯胺的制备： （2）如图，在三颈烧瓶中先加入0.1 g锌粒和15.0 mL（0.26 mol）冰醋酸，然后用恒压滴液漏斗滴加10.0 mL（0.11 mol）新制备的苯胺。加热回流1 h，充分反应后，趁热将反应液倒入盛有100 mL水的烧杯中，充分冷却至室温后，减压过滤，洗涤，干燥制得乙酰苯胺。 ①仪器a的名称是_____________。 ②加入锌粒，除了防止暴沸外，还能起到的作用是_____________。 ③制备过程中温度计控制示数在105℃左右的原因是_____________。 ④洗涤晶体宜采用_____________洗涤。 III、乙酰苯胺的提纯： （3）上述提纯乙酰苯胺的方法叫_______________。提纯过程中下列说法错误的是_______________。 A．选乙醇作为加热溶解乙酰苯胺的溶剂 B．加活性炭前应稍微冷却溶解液是为了防止暴沸 C．趁热过滤的目的是防止易溶杂质析出导致产品不纯 D．趁热过滤时不用烧杯替代该装置中的锥形瓶，原因是烧杯口大于锥形瓶口，散热快 E．减压过滤的优点是加快过滤速度，并能得到较干燥的沉淀 IV、计算产率： （4）提纯后得到10.0 g产品。本实验中乙酰苯胺的产率为_____________（保留两位有效数字）。 19．（12分）磷脂酰肌醇-3-激酶抑制剂（XL765）是一种高效抗肿瘤抑制剂，适合治疗淋巴瘤、白血病等疾病。药物XL765的合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）A的名称为____________。 （2）B→C的化学方程式为____________。 （3）D为平面结构，则D中N原子的杂化类型为____________。 （4）H的结构简式为____________。 （5）I→J的反应类型为____________。 （6）K有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有____________种（不考虑立体异构）。 ①苯环上含有4个取代基； ②不含有； ③能发生水解，且1 mol该同分异构体水解最多消耗4 mol NaOH。 （7）参考上述路线，设计如下转化： X中只含有苯环和氨基，对X进行核磁共振氢谱分析发现谱图中出现3个吸收峰，峰面积比为2∶2∶1，Y和Z中都含有3个环状结构，则Z的结构简式为_____________。 学科网（北京）股份有限公司 $