辽宁本溪市某校2025-2026学年高二下学期期末考试 化学试卷

2025～2026学年度下学期期末考试高二试题 化学 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（共45分） 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求） 1．坐落于丹东英华山的抗美援朝纪念馆收藏两万余件战地文物，下列关于馆藏文物的叙述正确的是 A．坑道里黏土烧制的志愿军土陶碗，属于有机高分子材料 B．烈士遗留棉布胸标、棉衣残片，可水解生成氨基酸 C．铜制抗美援朝纪念章长期陈列出现铜绿，铜绿[]属于碱式盐 D．缴获美军钢枪枪身材质为生铁，生铁硬度、抗腐蚀性能均优于纯铁 2．下列化学用语或图示正确的是 A．基态溴原子的简化电子排布式： B．羟基的电子式： C．的VSEPR模型： D．2-丁炔的键线式： 3．实验现象和理论模型是化学研究的重要支撑。下列说法正确的是 A．钠元素焰色为黄色，证明其电子从激发态跃迁至基态时吸收的能量处于可见光区 B．电子云和原子轨道均为描述电子运动状态的模型，不能直接等同于宏观轨迹 C．s能级的电子云轮廓为球形，且各能层s轨道的形状和大小完全相同 D．从到再到，能级轨道数目依次增加，说明能量越高轨道越多 4．铼（Re）是一种稀有高熔点金属，被称为“航空金属”，某铼配合物离子如图所示。短周期主族元素、、、的原子序数依次增大。标准状况下，和是密度相等的两种无色气体，原子的核外电子空间运动状态为9种。下列说法错误的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．比沸点低 D．的配位数为6 5．我国屠呦呦等科学家从中药中提取青蒿素并测定其结构，实验需用到的部分仪器有：①柱色谱装置 ②元素分析仪 ③红外光谱仪 ④核磁共振仪 ⑤质谱仪。根据研究有机物的一般方法和步骤，仪器使用的顺序为 A．①②⑤③④ B．②①⑤③④ C．①②③④⑤ D．①③④②⑤ 6．物质的微观结构决定其宏观性质，下列说法错误的是 A．是平面四边形结构，中心不是杂化 B．烷烃基是推电子基，烷烃基中碳原子数越多，推电子能力越强，故胺的碱性： C．中夹角比中的大 D．“杯酚”可分离和，“杯酚”是超分子，具有分子识别的特性 7．正硼酸（）是一种片层状结构白色晶体，层内的分子通过氢键相连（如图）。下列有关说法正确的是 A．正硼酸晶体属于共价晶体 B．分子的稳定性与氢键有关 C．晶体中含有氢键 D．分子中硼原子最外层为6电子结构 8．5-羟色胺是一种抑制性神经递质，其结构如图。五元氮杂环上的原子在同一平面上，下列说法错误的是 A．苯环上的一氯代物有3种 B．五元氮杂环上的氮原子采用杂化 C．该物质既可与酸反应，又可与碱反应 D．分子中位于同一平面内的碳原子最多有10个 9．乙酰苯胺粗品重结晶主要步骤如下（夹持装置已省略）： 下列说法错误的是 选项 实验操作 实验目的 A 加热溶解时分批次加水 粗品完全溶解且有利于后续结晶 B 加活性炭前应稍微冷却溶解液 防止暴沸 C 趁热过滤 防止易溶杂质析出导致产品不纯 D 减压过滤 加快过滤速度 10．某种聚碳酸酯的透光性好，可制成车、船的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘等，其结构可表示为：，原来合成聚碳酸酯的一种原料是有毒的光气（，又称碳酰氯）。为贯彻绿色化学理念，可以改用碳酸二甲酯（）与下列哪类物质缩合聚合生产聚碳酸酯 A．二酚类物质 B．二卤化物 C．二醇类物质 D．二烯类物质 11．下列实验操作、现象与结论相匹配的是 操作 现象 结论 A 将缠绕的铜丝灼烧后反复插入盛乙醇的试管，然后滴加酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色 乙醇催化氧化生成乙醛 B 向小苏打粉末中滴入柠檬酸 产生无色气体 柠檬酸的酸性比碳酸强 C 苯酚乳浊液中加入碳酸钠固体 溶液变澄清 苯酚的酸性比碳酸强 D 将苯、液溴、铁粉混合后产生的气体通入溶液中 产生淡黄色沉淀 苯与液溴发生了取代反应 12．下列装置和操作均正确，且能达到实验目的的是 A．用a装置检验消去产物 B．用b装置萃取碘水中的 C．用c装置制取并收集乙烯 D．用d装置制取硝基苯 13．下列过程对应的离子方程式书写错误的是 A．向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫： B．向溶液中通入过量的氯气： C．氟化物预防龋齿的化学原理： D．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热 14．是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为，下列说法错误的是 A．的空间结构为平面三角形 B．反应中消耗，则被氧化的是 C．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为7∶4 D．升温后NO在气态产物中比例升高，该反应转移电子总数会增大 15．某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为金属离子，顶点均为配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。若其摩尔质量为，下列说法正确的是 A．金属为元素，基态电子排布式 B．晶体中存在配位键、极性共价键、氢键与离子键 C．该晶体的化学式可表示为 D．若晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为 第Ⅱ卷（共55分） 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16．（13分）铋（Bi）的化合物广泛应用于电子、医药等领域。以辉铋矿（主要成分为，含、、等杂质）为原料制备的工艺流程如图： 已知： Ⅰ．铋不溶于水，不溶于非氧化性酸，如盐酸。 Ⅱ．常温下，部分难溶物的溶度积常数如表。 难溶物 （不溶于氨水） Ⅲ．易水解，难溶于冷水。 （1）“氧化浸取”过程中可提高浸出率的措施是_______（任写一项）。 （2）已知“滤渣1”中含有S单质和_______（填化学式），“氧化浸取”时反应的离子方程式为____________________________。 （3）进入“碱溶”步骤的物质为经过充分洗涤的固体混合物，为检验是否洗涤干净，可选择的试剂为_______（填标号）。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 （4）“碱溶”步骤发生主要反应的化学方程式为_____________________。 （5）“转化”时，生成的离子方程式为_____________________。 （6）“转化”后应先冷却后再过滤，原因是_____________________。 17．（14分）物质微观结构决定宏观理化性质，结合物质结构与性质相关知识，回答下列问题。 （1）依据核外电子排布，元素位于周期表的_______区，价电子轨道表示式为______________。 （2）基态原子处于最高能级的电子的运动状态有_______种。 （3）已知：的熔点约为，的熔点约为，熔点不同的原因是_____________________。 （4）具有顺式、反式两种结构：键角较大的是顺式结构，可能的原因为_______（填标号）。 a．二者氮原子杂化方式不同 b．顺式结构中氮原子上有孤对电子 c．电子对间排斥力：孤对-孤对>孤对-成键>成键-成键 d．顺式结构中氟原子间斥力较大 （5）一种金属富勒烯配合物合成过程如下图所示。 （Ph表示苯基） 已知：烯烃、等因能提供电子与中心原子形成配位键，被称为“配体”。 ①内中心P原子用1个轨道和________轨道形成的杂化轨道与C原子形成键。 ②每个分子中有______个电子。 ③比较两种π配体与Pt的配位能力大小：_______（填“>”“<”或“=”）。 18．（14分）苯硫酚（）是一种局部麻醉剂。某小组拟制备苯硫酚并探究其性质，已知相关物质的部分信息如下表所示： 物质 化学式 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 相对密度（水） 溶解性 苯硫酚 110 169.5 1.07 难溶于水 苯磺酰氯 176.5 14.5 251 1.38 难溶于水 操作步骤： ①向三颈烧瓶中加入冰和浓硫酸。 ②再向三颈烧瓶中慢慢加入苯磺酰氯，尽快地分次加入锌粉，继续反应，温度保持在左右，如图1。 ③撤去水浴，微热三颈烧瓶，并保持一定的回流。反应平稳后，再加热。 ④将反应后的混合液进行水蒸气蒸馏，苯硫酚与水蒸气形成共沸物而分出苯硫酚，如图2。 ⑤加入氯化钙，经操作X得粗品。再进行蒸馏，收集馏分，得纯品。 已知：高温下强酸、金属离子会催化苯硫酚发生氧化、分解、聚合等反应。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是____________。 （2）已知：在水中加入盐，水的沸点会升高，凝固点会降低。图1中水浴应选择__________（填标号）。 a．冰盐水浴 b．冷水浴 c．热水浴 （3）在水蒸气蒸馏中（如图2），冷凝管中冷却水从_______口出（填“a”或“b”），1的作用是____________。 （4）步骤④中水蒸气蒸馏的目的是____________。 （5）步骤⑤中，操作X是_____________。蒸馏时，收集馏分时温度计的读数为_______℃。 （6）本实验中，苯硫酚的产率约为_______%（保留整数）。 19．（14分）某黄酮类物质H的一种合成路线如下： 请回答： （1）H中含氧官能团的名称为___________。 （2）C→D的化学方程式为___________，设计该步骤的目的是___________。 （3）F的结构简式为___________。 （4）流程B→G中没有涉及的反应类型是___________。 A．加成反应 B．取代反应 C．氧化反应 D．消去反应 （5）写出一种同时满足下列条件的化合物E的同分异构体的结构简式___________。 ①分子中含有2个苯环；②水解出两种含苯环的有机物，且核磁共振氢谱都有4组峰。 （6）已知由转化为的过程先后经历两种类型的反应，由此补充下列转化过程。 A的结构简式为___________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年度下学期期末考试高二试题 化学答案 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求） 1．C 2．C 3．B 4．C 5．A 6．D 7．D 8．B 9．C 10．A 11．B 12．D 13．D 14．B 15．C 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16．（13分，除标注外每空2分） （1）适当提高浸取液浓度/适当升高温度/粉碎矿石/搅拌/适当延长浸出时间等（任写一项，合理即可）（1分） （2） （3）B （4）［写与反应也给分] （5） （6）难溶于冷水，冷却后过滤可减少损失 17．（14分，除标注外每空2分） （1）ds（1分） （1分） （2）4 （3）为离子晶体，熔化时破坏离子键；为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力 （4）d （5）①3个3p ②60 ③> 18．（14分，除标注外每空2分） （1）恒压滴液漏斗（1分） （2）a （3）a（1分） 平衡气压，避免烧瓶内气压过大，发生危险 （4）苯硫酚与水形成共沸物在较低温度下蒸出，与强酸、金属离子分离，防止后续精馏发生副反应。 （5）过滤 169.5 （6）77 19．（14分，每空2分） （1）羰基（酮羰基）、醚键 （2） 保护酚羟基 （3） （4）D （5）或或或或（其他合理答案均可） （6） 学科网（北京）股份有限公司 $