精品解析：甘肃临夏回族自治州2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

2025-2026学年度春季学期期末质量监测 高一化学 本试卷共8页。满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 甘肃拥有丰富的非物质文化遗产，以下四种传统工艺品的制作材料中，主要属于有机高分子材料的是 A. 马家窑彩陶——陶土 B. 临夏砖雕——青砖 C. 保安腰刀——钢材 D. 甘肃剪纸——纸张 【答案】D 【解析】 【详解】A．陶土主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，A错误； B．青砖主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，B错误； C．钢材是铁碳合金，属于金属材料，不属于有机高分子材料，C错误； D．纸张的主要成分是纤维素，纤维素属于天然有机高分子材料，D正确； 故选D。 2. 正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语表达错误的是 A. —OH的电子式： B. 聚乙烯的单体： C. 甲烷分子的空间填充模型： D. 乙烷的结构简式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．羟基为中性基团，氧原子最外层共7个电子，含1个单电子，与氢原子共用1对电子，给出的电子式书写正确，A正确； B．聚乙烯的单体是乙烯，是聚乙烯的链节，B错误； C．甲烷为正四面体结构，碳原子半径大于氢原子，给出的空间填充模型符合甲烷结构特点，C正确； D．乙烷由两个甲基相连构成，结构简式书写正确，D正确； 故选B。 3. 化学与生活密切相关。下列有关甘肃美食的化学解读正确的是 选项 甘肃美食 化学解读 A 兰州牛肉面 牛肉面中的萝卜含有的纤维素能被人体消化吸收 B 东乡手抓羊肉 羊肉中的蛋白质只含C、H、O三种元素 C 天水甜醅(酒醅子) 小麦酿酒存在淀粉→葡萄糖→乙醇的转化 D 静宁烧鸡 烧鸡中的脂肪属于有机高分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．人体消化道中不存在可以水解纤维素的酶，萝卜含有的纤维素无法被人体消化吸收，A错误； B．蛋白质的基本组成元素包含C、H、O、N，部分蛋白质还含有S、P等元素，并非只含有C、H、O三种元素，B错误； C．小麦的主要成分是淀粉，酿酒过程中淀粉先水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下反应生成乙醇，存在淀粉→葡萄糖→乙醇的转化，C正确； D．脂肪属于高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量较小，不属于有机高分子化合物，D错误； 故选C。 4. 日常生活中的下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. 空运水果时放入冰袋 B. 做X射线造影时内服钡餐(硫酸钡) C. 制作糕点时加入酵母 D. 食品包装袋内放置除氧剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．放入冰袋可降低环境温度，减慢水果氧化变质的反应速率，与调控化学反应速率有关，A不符合题意； B．内服硫酸钡做造影是利用硫酸钡不溶于胃酸、不易被X射线透过的性质，不涉及化学反应速率的调控，B符合题意； C．酵母是发酵过程的催化剂，可加快糕点发酵的反应速率，与调控化学反应速率有关，C不符合题意； D．除氧剂可降低包装袋内氧气浓度，减慢食品氧化变质的反应速率，与调控化学反应速率有关，D不符合题意； 故选B。 5. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．探究反应物浓度对化学反应速率的影响 B．进行喷泉实验 C．制备并收集乙酸乙酯 D．制备SO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．探究反应物浓度对反应速率的影响时，需控制除硫酸浓度外其他条件一致，两组实验中溶液体积和浓度均相同，仅硫酸浓度不同，可通过出现浑浊的时间判断反应速率，A正确； B．NO难溶于水，无法使烧瓶内压强显著降低，不能形成喷泉实验，B错误； C．乙酸乙酯制备实验中，导管不能伸入饱和溶液液面下，否则易发生倒吸，C错误； D．铜与浓硫酸反应需要加热，装置中未设置加热装置，无法制备，D错误。 故选A。 6. 化学与生产、生活、科技、环保等息息相关。下列叙述正确的是 A. 煤的干馏和石油的分馏都属于物理变化 B. 5G-A(5G演进)技术闪耀世界，光导纤维的主要成分为高纯硅 C. 减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等新能源符合“低碳生活”理念 D. 工业上冶炼金属铝常用电解熔融氯化铝的方法 【答案】C 【解析】 【详解】A．煤的干馏有新物质生成，属于化学变化；石油的分馏属于物理变化，二者不都为物理变化，A错误； B．光导纤维的主要成分为，B错误； C．减少燃煤使用，改用风能、太阳能等新能源，可降低排放量，符合“低碳生活”理念，C正确； D．熔融氯化铝不导电，工业上冶炼铝采用电解熔融氧化铝的方法，D错误。 故选C。 7. 劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用铝制槽罐运输浓硝酸 常温下铝与浓硝酸不反应 B 工匠用氢氟酸雕刻玻璃工艺品 C 做一道菜——蒸鸡蛋羹 加热使蛋白质变性 D 制作水果罐头时加入少量维生素C 维生素C是抗氧化剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下铝与浓硝酸发生钝化反应，在表面形成致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，并非不反应，A错误； B．氢氟酸与玻璃中的反应：，可用于雕刻玻璃，B正确； C．加热可使蛋白质变性，蒸鸡蛋羹利用了加热使蛋白质变性的原理，C正确； D．维生素C具有还原性，可作抗氧化剂，制作水果罐头时加入维生素C可防止水果被氧化，D正确。 故选A。 8. “盐水小汽车”因结构简单、制作方便，深受孩子们喜爱，其结构如图所示，反应原理为。下列说法错误的是 A. 该装置实现了化学能到电能的转化 B. 溶液中的向Cu片一极移动 C. Mg片一极发生氧化反应 D. 正极的电极反应式为 【答案】B 【解析】 【分析】由图，该装置为原电池，镁活动性大于铜，镁失去电子为负极、铜为正极； 【详解】A．该装置为原电池，工作时将化学能转化为电能驱动电动机，A正确； B．原电池中阴离子向负极移动，为阴离子，应向负极Mg片一极移动，B错误； C．Mg活泼性强于Cu，作原电池负极，失去电子发生氧化反应，C正确； D．正极上得到电子，在中性食盐水介质中生成氢氧根离子，电极反应式为，D正确； 故选B。 9. 柑橘类水果中含有柠檬酸，其结构简式如图所示。下列有关说法正确的是 A. 该有机物属于饱和烃 B. 1 mol该有机物最多可消耗3 mol Na C. 该有机物可以发生取代反应、加成反应 D. 该有机物能与溶液反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．烃仅由C、H两种元素组成，该有机物含有O元素，属于烃的衍生物，不属于饱和烃，A错误； B．该有机物含有3个羧基和1个羟基，二者均能与Na反应，1 mol该有机物最多可消耗4 mol Na，B错误； C．该有机物含有羧基、羟基，能发生取代反应，但分子中不存在可发生加成反应的不饱和键（羧基中的碳氧双键不能发生加成反应），不能发生加成反应，C错误； D．该有机物含有羧基，酸性强于碳酸，能与溶液反应，D正确； 故选D。 10. 能正确解释下列反应原理，且离子方程式书写正确的是 A. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘： B. 铜与浓硝酸反应： C. 用食醋检验牙膏中的碳酸钙： D. 将气体通入水中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性条件下，氧化的离子方程式为：，A正确； B．铜与浓硝酸反应生成，正确的离子方程式为：，B错误； C．食醋中的醋酸为弱酸，不能拆写为，正确的离子方程式为：，C错误； D．与水反应的离子方程式需满足电子守恒，正确的为：，D错误。 故选A。 11. 用如图所示装置(部分夹持装置略)检验浓硫酸与木炭反应的产物。下列说法正确的是 A. Ⅰ中烧瓶内的反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性 B. Ⅱ中无水硫酸铜可替换为碱石灰 C. Ⅲ中溶液褪色，证明产物中有 D. Ⅳ中溶液褪色且Ⅴ中产生沉淀，证明产物中一定有 【答案】C 【解析】 【分析】装置Ⅰ中，加热条件下木炭与浓硫酸发生反应：，生成的混合气体先通过装置Ⅱ中的无水硫酸铜，若变蓝，证明有水生成；装置Ⅲ中品红溶液褪色，证明产物中含有；装置Ⅳ中酸性高锰酸钾溶液除去剩余的；装置Ⅴ中澄清石灰水变浑浊，证明产物中含有，据此分析。 【详解】A．浓硫酸与木炭反应：，该反应中浓硫酸仅体现强氧化性，不体现酸性，A错误； B．Ⅱ中无水硫酸铜的作用是检验产物中的水，遇水由白色变为蓝色，碱石灰会吸收水、和，且无检验水的特征现象，不能替换，B错误； C．具有漂白性，能使品红溶液褪色，因此Ⅲ中品红溶液褪色可证明产物中有，C正确； D．Ⅳ中酸性高锰酸钾溶液褪色只能说明参与了反应，无法证明已被完全除尽，也能和澄清石灰水反应生成白色沉淀，因此不能证明产物中一定有，D错误； 故选C。 12. 海水资源的综合开发利用意义重大，其部分过程如图所示(粗盐中的可溶性杂质有、、)。下列说法错误的是 A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、反渗透法、电渗析法等 B. 氯化钠可作食品添加剂，防止食品腐败变质 C. ①中加入试剂的顺序为溶液溶液溶液过滤后加盐酸 D. ③中发生反应的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】海水淡化得到粗盐、母液、淡水，粗盐提纯得到精盐；母液中溴离子被氧化生成溴单质，得到低浓度的溴，通入热空气吹出溴，使用二氧化硫吸收溴单质生成溴离子和溴酸根离子得到吸收液，然后吸收液中溴离子再和溴酸根离子发生氧化还原反应得到溴单质； 【详解】A．海水淡化的常见方法包含蒸馏法、反渗透法、电渗析法等，A正确； B．氯化钠是食盐的主要成分，可作食品添加剂，能够抑制微生物繁殖，防止食品腐败变质，B正确； C．粗盐提纯时，需要在之后加入，才能除去过量的，该选项给出的顺序中在之后加入，过量的无法被除去，C错误； D．和、水发生氧化还原反应，生成HBr和，题给离子方程式符合反应事实、守恒规则，D正确； 故选C。 13. 根据下列实验操作及现象得出的实验结论错误的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中先加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入溶液，产生白色沉淀 原溶液中含有 B 取溶液，滴加溶液滴，取充分反应后的溶液检测，既含又含 该化学反应为可逆反应 C 相同条件下，分别向乙醇和水中加入一小粒金属钠，乙醇与钠的反应比水与钠的反应缓和得多 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 D 将一定浓度的葡萄糖溶液滴入新制中，加热，生成砖红色沉淀 葡萄糖具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．先加足量稀盐酸排除了、、等干扰离子，再加入溶液产生白色沉淀，可证明原溶液中含有，A正确； B．KI溶液过量，即使反应不是可逆反应，也会有未反应的剩余，B错误； C．乙醇与钠的反应比水与钠的反应缓和，说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，C正确； D．葡萄糖与新制在加热条件下反应生成砖红色沉淀，证明葡萄糖具有还原性，D正确。 故选B。 14. 在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度随反应时间的部分变化曲线如图所示(已知：)。下列说法正确的是 A. 无催化剂时，该反应不能发生 B. 催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ的效果好 C. a曲线表示使用催化剂Ⅱ时的浓度随的变化 D. 使用催化剂Ⅰ，反应时间为时，的转化率为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知无催化剂时Y的浓度仍随时间增大，说明无催化剂时反应也能发生，只是速率较慢，A错误； B．相同时间内，使用催化剂Ⅰ时Y的浓度变化更大，反应速率更快，说明催化剂Ⅰ比催化剂Ⅱ的效果好，B错误； C．反应中X的浓度随反应进行减小，故曲线a为X的浓度变化曲线，2 min时催化剂Ⅰ对应Y的浓度为，根据反应，可知消耗X的浓度为，剩余X浓度为，与a曲线2 min时的浓度一致，故a曲线表示使用催化剂Ⅰ时X的浓度变化，C错误； D．使用催化剂Ⅰ时，X的起始浓度为，2 min时X的浓度为，转化率为，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料。某化学兴趣小组设计实验制备氨气并探究其相关性质。 Ⅰ．实验室制备氨气 （1）实验室用A装置制备氨气的化学方程式为_______________________________。 （2）装置D的仪器名称为____________，盛放的试剂是____________(填字母)。 a．浓硫酸 b．无水氯化钙 c．碱石灰 （3）用图1中装置制取并收集一瓶干燥的氨气，则接口的顺序为a→____________(按气流方向填写)。 Ⅱ．探究氨气与氧化铜的反应 （4）F中无水硫酸铜的作用是____________。 （5）实验中观察到E中CuO粉末变红，F中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为___________________________________________，证明氨气具有____________(填“氧化性”或“还原性”)。 【答案】（1） （2） ①. 球形干燥管 ②. c （3）e→f→b→c→d （4）检验产物水 （5） ①. ②. 还原性 【解析】 【分析】装置A中氯化铵和氢氧化钙共热产生氨气，通过装置D除去水蒸气，装置B收集氨气，装置C用于尾气除去，除去多余的氨气，防止空气污染； 【小问1详解】 装置A为固固加热型发生装置，实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气，化学反应方程式为。 【小问2详解】 仪器D为球形干燥管，作用是干燥氨气：氨气是碱性气体，会与浓硫酸反应，也能与氯化钙生成络合物，因此选择碱性干燥剂碱石灰，选c。 【小问3详解】 制取流程为：发生→干燥→收集→尾气处理：干燥管干燥气体时“大口进小口出”，故a接e、f；氨气密度小于空气，用向下排空气法在B装置收集时短管进长管出，故f接b、c；最后连接d进行尾气处理（防倒吸吸收尾气），因此接口顺序为。 【小问4详解】 无水硫酸铜遇水变蓝，因此作用是检验反应生成的水。 【小问5详解】 根据现象：CuO变红说明生成Cu，无水硫酸铜变蓝说明生成水，单质气体根据元素守恒为氮气，配平得到反应的化学方程式为；反应中NH3中N元素从-3价升高为N2的0价，失电子作还原剂，因此氨气体现还原性。 16. 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、染料和盐类等。以黄铁矿()为原料生产硫酸的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）加快“沸腾炉”中反应速率的措施有____________________________(写一条)。 （2）“接触室”中发生反应的化学方程式为____________________________，该室中安装的热交换器用于导出热量，以防止温度过高催化剂失活，由此推知上述反应为_____________(填“吸热”或“放热”)反应。 （3）工业上用浓硫酸吸收SO3。SO3的吸收率与所用硫酸的浓度、温度的关系如图所示。据图分析，吸收SO3最适合的硫酸浓度和温度为____________(填字母)。 A．97.7%、80℃ B．98.3%、100℃ C．98.3%、60℃ （4）可用氨水吸收尾气中的酸性气体，写出用过量氨水吸收SO2的离子方程式：_____________________________________。 （5）尾气中的酸性气体若大量排放，被雨水吸收后形成pH<5.6的_____________会污染环境。某化学兴趣小组为测定该尾气中SO2的含量，用如图所示装置进行定量分析：若实验中气体流速为，酸性KMnO4溶液的体积为b L，其物质的量浓度为。从气体通入到紫色恰好褪去，用时5 min。则此次取样的尾气中SO2含量为____________。(已知：；尾气中除SO2外，其他物质均不与酸性KMnO4溶液反应) 注：气体流速管用来测量单位时间内通过的气体体积 【答案】（1）粉碎黄铁矿(或增大空气通入量、升温、气固逆流操作等) （2） ①. ②. 放热 （3）C （4） (或) （5） ①. 酸雨 ②. (或) 【解析】 【分析】在沸腾炉中与空气中的氧气发生反应，对进行净化，在接触室在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成的经吸收塔用98.3%的浓硫酸吸收得到浓硫酸，尾气可使用氨水吸收，由此解答； 【小问1详解】 为了加快“沸腾炉”中反应速率，可以粉碎黄铁矿、增大空气通入量、升温、气固逆流操作等； 【小问2详解】 由分析可知，接触室中发生的反应为；根据题干中接触室中安装的热交换器用于导出热量，以防止温度过高催化剂失活，推测该反应为放热反应； 【小问3详解】 需要选择吸收率最高的硫酸浓度和温度，由图可知，在硫酸浓度为98.3%，温度为60℃时，吸收率最高，因此选C； 【小问4详解】 过量的氨水条件下，和反应生成亚硫酸铵和水，离子方程式为； 【小问5详解】 pH<5.6的雨水被称为酸雨； 消耗的的物质的量为，根据反应可知，参与反应的的物质的量为，质量为，5 min内通入的尾气体积为，因此尾气中的含量为。 17. 我国科学家研发的全球首套太阳能燃料合成项目被称为“液态阳光”计划，可利用太阳能电解水产生H2，再将CO2与H2转化为甲醇，以实现碳中和。“核心反应”的化学方程式为。 （1）“核心反应”的能量变化如图所示，则每制得1 mol CH3OH(g)____________(填“吸收”或“放出”)热量____________kJ(用含、或的代数式表示)。 （2）下列能说明该“核心反应”达到化学平衡状态的是___________(填字母)。 A. 密闭容器内H2(g)、CH3OH(g)的物质的量浓度均不再发生变化 B. 断裂3 mol H—H键的同时断裂1 mol O—H键 C. 恒容条件下，容器内混合气体的密度不再变化 D. （3）一定温度下，向2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO2(g)和6 mol H2(g)发生该“核心反应”，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间的变化关系如图所示。 ①从反应开始至达到平衡，CO2(g)的平均反应速率___________。 ②反应达到平衡时，H2(g)的物质的量为_____________mol。 ③下列措施中，不能增大“核心反应”化学反应速率的有___________(填字母)。 A．缩小容器体积 B．升高温度 C．恒容条件下通入H2(g) D．恒容条件下通入氦气 （4）随着技术的发展，甲醇燃料电池或将成为新能源汽车的动力来源之一，某甲醇酸性(电解质溶液为稀硫酸)燃料电池工作原理如图所示。 该电池工作时，通入甲醇的电极是该电池的____________(填“正”或“负”)极，该电极的电极反应式为____________。 ____________________________________(将电极反应式补齐) 【答案】（1） ①. 放出 ②. （2）AD （3） ①. 0.075 ②. 1.5 ③. D （4） ①. 负 ②. 6 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，反应物（）的总能量为，生成物（）的总能量为。因为反应物的总能量大于生成物的总能量（），所以该反应为放热反应。每制得放出的热量为反应物与生成物的能量差，即 。 【小问2详解】 A．密闭容器内各物质的物质的量浓度不再发生变化，是化学平衡状态的宏观标志，故A正确； B．断裂键代表正反应消耗，断裂键代表逆反应消耗（或），根据化学方程式比例，若要正逆反应速率相等，消耗的同时应消耗和（共断裂键），故B错误； C．恒容条件下，容器体积不变，且反应物和生成物均为气体，气体总质量不变，因此混合气体的密度始终保持不变，不能作为判断平衡的标志，故C错误； D．达到平衡时，正逆反应速率相等，即。根据速率之比等于化学计量数之比，有，代入可得，故D正确； 故选AD； 【小问3详解】 ①由图2可知，随着反应进行，浓度减小的曲线为反应物，浓度增大的曲线为生成物。时反应达到平衡，的浓度变化量 。平均反应速率； ②初始时。根据化学方程式，。平衡时。平衡时的物质的量； ③A（缩小体积即增大压强）、B（升高温度）、C（增加反应物浓度）均能增大化学反应速率；D选项中，恒容条件下通入惰性气体（氦气），虽然总压增大，但反应体系中各气体的分压和浓度均未改变，因此化学反应速率不变。故选D； 【小问4详解】 在甲醇燃料电池中，燃料甲醇发生氧化反应，失去电子，因此通入甲醇的电极是电池的负极。该电池为酸性电解质溶液（稀硫酸），甲醇（，碳元素化合价为-2）被氧化为二氧化碳（，碳元素化合价为+4），失去个电子。根据电荷守恒和原子守恒，需在反应物中补充 ，在生成物中补充。完整的电极反应式为：。 18. 肉桂酸是制备药物“心痛平”的重要中间体，其一种合成路线如图所示： 已知：(R代表烃基，X代表卤素原子)。 回答下列问题： （1）化合物A的名称为________________。 （2）化合物C中的含氧官能团名称为__________________。 （3）化合物D的结构简式为__________________________。 （4）下列有关叙述不正确的是____________(填字母)。 a．化合物A和乙烯互为同系物 b．反应的原子利用率为100% c．化合物C分子中所有原子都在同一平面上 d．肉桂酸能使酸性溶液褪色 （5）丙烯酸乙酯()天然存在于菠萝等水果中，由丙烯酸和乙醇合成丙烯酸乙酯的化学方程式为__________________________，反应类型为__________________。 （6）丙烯酸的用途之一是合成水阻垢剂聚丙烯酸，写出聚丙烯酸的结构简式：________________________。 【答案】（1）丙烯 （2）羟基 （3） （4）bc （5） ①. ②. 取代反应(或酯化反应) （6） 【解析】 【分析】A与氯气在加热条件下发生取代反应生成B，B在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成C，C催化氧化生成D，则D为，D催化氧化生成丙烯酸，丙烯酸与发生取代反应生成肉桂酸，据此分析。 【小问1详解】 A的结构简式为，名称为丙烯。 【小问2详解】 由C的结构简式可知，C中的含氧官能团为羟基。 【小问3详解】 由分析知，D的结构简式为。 【小问4详解】 a．化合物A为丙烯，和乙烯含有相同的官能团，结构相似，组成上相差1个，两者互为同系物,a正确； b．为取代反应，生成B的同时还有副产物HCl生成，反应的原子利用率小于100%，b错误； c．化合物C分子中含有饱和碳原子，饱和碳原子为四面体结构，故所有原子不可能都在同一平面上，c错误； d．肉桂酸中含有碳碳双键，能被酸性溶液氧化，从而使酸性溶液褪色，d正确； 故选bc。 【小问5详解】 丙烯酸与乙醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成丙烯酸乙酯和水，化学反应方程式为，反应类型为酯化反应或取代反应。 【小问6详解】 丙烯酸分子中含有碳碳双键，可以发生加聚反应生成聚丙烯酸，聚丙烯酸的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度春季学期期末质量监测 高一化学 本试卷共8页。满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 甘肃拥有丰富的非物质文化遗产，以下四种传统工艺品的制作材料中，主要属于有机高分子材料的是 A. 马家窑彩陶——陶土 B. 临夏砖雕——青砖 C. 保安腰刀——钢材 D. 甘肃剪纸——纸张 2. 正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语表达错误的是 A. —OH的电子式： B. 聚乙烯的单体： C. 甲烷分子的空间填充模型： D. 乙烷的结构简式： 3. 化学与生活密切相关。下列有关甘肃美食的化学解读正确的是 选项 甘肃美食 化学解读 A 兰州牛肉面 牛肉面中的萝卜含有的纤维素能被人体消化吸收 B 东乡手抓羊肉 羊肉中的蛋白质只含C、H、O三种元素 C 天水甜醅(酒醅子) 小麦酿酒存在淀粉→葡萄糖→乙醇的转化 D 静宁烧鸡 烧鸡中的脂肪属于有机高分子 A. A B. B C. C D. D 4. 日常生活中的下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. 空运水果时放入冰袋 B. 做X射线造影时内服钡餐(硫酸钡) C. 制作糕点时加入酵母 D. 食品包装袋内放置除氧剂 5. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．探究反应物浓度对化学反应速率的影响 B．进行喷泉实验 C．制备并收集乙酸乙酯 D．制备SO2 A. A B. B C. C D. D 6. 化学与生产、生活、科技、环保等息息相关。下列叙述正确的是 A. 煤的干馏和石油的分馏都属于物理变化 B. 5G-A(5G演进)技术闪耀世界，光导纤维的主要成分为高纯硅 C. 减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等新能源符合“低碳生活”理念 D. 工业上冶炼金属铝常用电解熔融氯化铝的方法 7. 劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用铝制槽罐运输浓硝酸 常温下铝与浓硝酸不反应 B 工匠用氢氟酸雕刻玻璃工艺品 C 做一道菜——蒸鸡蛋羹 加热使蛋白质变性 D 制作水果罐头时加入少量维生素C 维生素C是抗氧化剂 A. A B. B C. C D. D 8. “盐水小汽车”因结构简单、制作方便，深受孩子们喜爱，其结构如图所示，反应原理为。下列说法错误的是 A. 该装置实现了化学能到电能的转化 B. 溶液中的向Cu片一极移动 C. Mg片一极发生氧化反应 D. 正极的电极反应式为 9. 柑橘类水果中含有柠檬酸，其结构简式如图所示。下列有关说法正确的是 A. 该有机物属于饱和烃 B. 1 mol该有机物最多可消耗3 mol Na C. 该有机物可以发生取代反应、加成反应 D. 该有机物能与溶液反应 10. 能正确解释下列反应原理，且离子方程式书写正确的是 A. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘： B. 铜与浓硝酸反应： C. 用食醋检验牙膏中的碳酸钙： D. 将气体通入水中： 11. 用如图所示装置(部分夹持装置略)检验浓硫酸与木炭反应的产物。下列说法正确的是 A. Ⅰ中烧瓶内的反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性 B. Ⅱ中无水硫酸铜可替换为碱石灰 C. Ⅲ中溶液褪色，证明产物中有 D. Ⅳ中溶液褪色且Ⅴ中产生沉淀，证明产物中一定有 12. 海水资源的综合开发利用意义重大，其部分过程如图所示(粗盐中的可溶性杂质有、、)。下列说法错误的是 A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、反渗透法、电渗析法等 B. 氯化钠可作食品添加剂，防止食品腐败变质 C. ①中加入试剂的顺序为溶液溶液溶液过滤后加盐酸 D. ③中发生反应的离子方程式为 13. 根据下列实验操作及现象得出的实验结论错误的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中先加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入溶液，产生白色沉淀 原溶液中含有 B 取溶液，滴加溶液滴，取充分反应后的溶液检测，既含又含 该化学反应为可逆反应 C 相同条件下，分别向乙醇和水中加入一小粒金属钠，乙醇与钠的反应比水与钠的反应缓和得多 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 D 将一定浓度的葡萄糖溶液滴入新制中，加热，生成砖红色沉淀 葡萄糖具有还原性 A. A B. B C. C D. D 14. 在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度随反应时间的部分变化曲线如图所示(已知：)。下列说法正确的是 A. 无催化剂时，该反应不能发生 B. 催化剂Ⅱ比催化剂Ⅰ的效果好 C. a曲线表示使用催化剂Ⅱ时的浓度随的变化 D. 使用催化剂Ⅰ，反应时间为时，的转化率为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料。某化学兴趣小组设计实验制备氨气并探究其相关性质。 Ⅰ．实验室制备氨气 （1）实验室用A装置制备氨气的化学方程式为_______________________________。 （2）装置D的仪器名称为____________，盛放的试剂是____________(填字母)。 a．浓硫酸 b．无水氯化钙 c．碱石灰 （3）用图1中装置制取并收集一瓶干燥的氨气，则接口的顺序为a→____________(按气流方向填写)。 Ⅱ．探究氨气与氧化铜的反应 （4）F中无水硫酸铜的作用是____________。 （5）实验中观察到E中CuO粉末变红，F中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为___________________________________________，证明氨气具有____________(填“氧化性”或“还原性”)。 16. 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、染料和盐类等。以黄铁矿()为原料生产硫酸的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）加快“沸腾炉”中反应速率的措施有____________________________(写一条)。 （2）“接触室”中发生反应的化学方程式为____________________________，该室中安装的热交换器用于导出热量，以防止温度过高催化剂失活，由此推知上述反应为_____________(填“吸热”或“放热”)反应。 （3）工业上用浓硫酸吸收SO3。SO3的吸收率与所用硫酸的浓度、温度的关系如图所示。据图分析，吸收SO3最适合的硫酸浓度和温度为____________(填字母)。 A．97.7%、80℃ B．98.3%、100℃ C．98.3%、60℃ （4）可用氨水吸收尾气中的酸性气体，写出用过量氨水吸收SO2的离子方程式：_____________________________________。 （5）尾气中的酸性气体若大量排放，被雨水吸收后形成pH<5.6的_____________会污染环境。某化学兴趣小组为测定该尾气中SO2的含量，用如图所示装置进行定量分析：若实验中气体流速为，酸性KMnO4溶液的体积为b L，其物质的量浓度为。从气体通入到紫色恰好褪去，用时5 min。则此次取样的尾气中SO2含量为____________。(已知：；尾气中除SO2外，其他物质均不与酸性KMnO4溶液反应) 注：气体流速管用来测量单位时间内通过的气体体积 17. 我国科学家研发的全球首套太阳能燃料合成项目被称为“液态阳光”计划，可利用太阳能电解水产生H2，再将CO2与H2转化为甲醇，以实现碳中和。“核心反应”的化学方程式为。 （1）“核心反应”的能量变化如图所示，则每制得1 mol CH3OH(g)____________(填“吸收”或“放出”)热量____________kJ(用含、或的代数式表示)。 （2）下列能说明该“核心反应”达到化学平衡状态的是___________(填字母)。 A. 密闭容器内H2(g)、CH3OH(g)的物质的量浓度均不再发生变化 B. 断裂3 mol H—H键的同时断裂1 mol O—H键 C. 恒容条件下，容器内混合气体的密度不再变化 D. （3）一定温度下，向2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO2(g)和6 mol H2(g)发生该“核心反应”，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间的变化关系如图所示。 ①从反应开始至达到平衡，CO2(g)的平均反应速率___________。 ②反应达到平衡时，H2(g)的物质的量为_____________mol。 ③下列措施中，不能增大“核心反应”化学反应速率的有___________(填字母)。 A．缩小容器体积 B．升高温度 C．恒容条件下通入H2(g) D．恒容条件下通入氦气 （4）随着技术的发展，甲醇燃料电池或将成为新能源汽车的动力来源之一，某甲醇酸性(电解质溶液为稀硫酸)燃料电池工作原理如图所示。 该电池工作时，通入甲醇的电极是该电池的____________(填“正”或“负”)极，该电极的电极反应式为____________。 ____________________________________(将电极反应式补齐) 18. 肉桂酸是制备药物“心痛平”的重要中间体，其一种合成路线如图所示： 已知：(R代表烃基，X代表卤素原子)。 回答下列问题： （1）化合物A的名称为________________。 （2）化合物C中的含氧官能团名称为__________________。 （3）化合物D的结构简式为__________________________。 （4）下列有关叙述不正确的是____________(填字母)。 a．化合物A和乙烯互为同系物 b．反应的原子利用率为100% c．化合物C分子中所有原子都在同一平面上 d．肉桂酸能使酸性溶液褪色 （5）丙烯酸乙酯()天然存在于菠萝等水果中，由丙烯酸和乙醇合成丙烯酸乙酯的化学方程式为__________________________，反应类型为__________________。 （6）丙烯酸的用途之一是合成水阻垢剂聚丙烯酸，写出聚丙烯酸的结构简式：________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $