精品解析：甘肃省临夏州2024-2025学年高一下学期期末质量监测化学试卷

临夏州2024—2025学年度春季学期期末质量监测 高一 化学 本试卷共8页。满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号，考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列成语涉及有机高分子材料的是 A. 金科玉律 B. 木已成舟 C. 水滴石穿 D. 累土聚沙 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 丙烷的空间填充模型为 B. 异丁烷的结构简式为 C. 一氯甲烷的电子式为 D. 和互为同分异构体 3. 生活处处是化学，下列对应关系错误的是 选项 物质 性质 用途 A 二氧化硅 熔点高 制作光导纤维 B 氢氧化铝 能与酸反应 治疗胃酸过多 C 维生素C 还原性 作抗氧化剂 D 乙醇 可燃性 作燃料 A. A B. B C. C D. D 4. 兰州牛肉面，堪称甘肃美食的“名片”，以“一清(汤)、二白(萝卜)、三红(辣子)、四绿(香菜，蒜苗)、五黄(面条)”的独特风味闻名遐迩。以下关于兰州牛肉面的说法正确的是 A. 牛肉在炖煮过程中发生蛋白质变性 B. 萝卜的主要成分为纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体 C. 熬制辣椒油用的菜籽油属于天然有机高分子 D. 面条主要成分为淀粉，淀粉可与银氨溶液反应生成银 5. 以下实验能达到实验目的的是 A．的制备和收集 B．乙酸乙酯的制备 C．的制备和收集 D．的制备和检验 A A B. B C. C D. D 6. 以下操作不能加快反应速率的是 A. 镁条与水反应时，加热 B. 钠与乙醇反应时，增大乙醇的用量 C. 制备氧气时，向双氧水中加入少量 D. 高炉炼铁时，将铁矿石粉碎后再进行冶炼 7. 下列有关原电池(如图)的叙述，错误的是 A. 该装置可将化学能转化为电能 B. 溶液中向Zn移动 C. 将稀硫酸换成溶液，负极的电极反应不变 D. 电子从Zn经外电路流向Cu，再经过稀硫酸回流到Zn 8. 部分含S物质的分类与相应化合价如图所示。下列推断合理的是 A. b在足量的氧气中燃烧可直接生成d B. 1mol c溶于足量的水可得到1mol h C. f具有较强的还原性，在空气中容易被氧化为g D. i的浓溶液具有强氧化性，故不可用于干燥a和c 9. 某有机化合物X的结构为，下列关于化合物X的说法错误的是 A. 化合物X属于烃的含氧衍生物 B. 化合物X能发生取代反应和加聚反应 C. 1mol化合物X与足量的金属Na反应，可以生成44.8L(标准状况下) D. 化合物X能使溴四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，但原理不同 10. 按如图装置进行实验，先搅拌一段时间后再打开止水夹。下列关于该实验的说法错误的是 A. 试剂m可选用浓硫酸进行尾气处理 B. 湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有生成 C. 锥形瓶壁会变冷，说明发生了吸热反应 D. 打开止水夹，产生大量白烟，说明反应生成了 11. 下列操作所涉及的离子方程式正确的是 A. FeO与稀硝酸反应： B. 用醋酸除水垢()： C. 铜与浓硝酸反应： D. 向酸性溶液中通入： 12. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向蔗糖中加入一定量的浓硫酸，搅拌 蔗糖变黑并膨胀，产生有刺激性气味的气体 浓硫酸具有吸水性和强氧化性 B 先向溶液中通入，一段时间后再通入气体X 一开始溶液无变化，通入X后有白色沉淀生成 气体X可能为或 C 向某溶液中加入NaOH溶液，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 湿润的红色石蕊试纸不变色 溶液中无 D 向浓硝酸中加入红热的炭 有红棕色气体产生 炭与浓硝酸发生反应生成了 A. A B. B C. C D. D 13. 是一种重要的化工原料，在半导体光催化的作用下，分子被光催化材料捕获进而实现的转化(过程如图)。下列说法错误的是 A. 此方法属于人工固氮 B. 是该反应的还原产物 C. 该方法实现了光能向化学能的转化 D. 理论上，每消耗1mol 生成32g 14. 向一个绝热恒容密闭容器(与外界不进行热交换)中充入1mol 和1mol ，发生反应：，测得正反应速率随时间(t)变化的曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应是放热反应 B. 反应物的浓度：a点大于b点 C. c点时反应达到了平衡状态 D. c点后，浓度是影响反应速率的主要因素 二、非选择题： 15. 海洋是一个巨大的资源宝库，从海水中提取镁和溴的流程如图所示。 已知：酸性HBr>HCl。 （1）“沉镁”后，分离滤液和滤渣的操作名称为___________，若在实验室进行这一操作，需要用到的玻璃仪器有烧杯、___________。 （2）滤渣的成分主要为___________(填化学式)。 （3）“电解”制备Mg的化学方程式为___________。 （4）“吹出”时，通入热空气吹出溴单质，利用了溴的___________(填标号)。 A. 氧化性 B. 还原性 C. 挥发性 D. 腐蚀性 （5）“吸收”时，发生反应的离子方程式为___________。 （6）“吹出”步骤已经得到溴单质，但还要经历后续“吸收”“氧化2”步骤，其目的是___________。 （7）“蒸馏”时，温度需控制80~90℃，试分析温度过高或过低均不利于生产的原因：___________。 16. 硫代硫酸钠()又名大苏打、海波，易溶于水，不溶于醇，受热、遇酸易分解，在工业、医用方面有广泛应用。某兴趣小组设计了以、NaOH、S粉为原料制备的方案： （1）写出由和S粉为原料制备的化学方程式：___________。 （2）反应在如图装置中进行，图中采用的加热方式为___________(填“水浴加热”或“油浴加热”)；冷凝管中冷水应从___________(填“a”或“b”)口进入。 （3）步骤Ⅴ的操作为降温结晶、过滤、洗涤、干燥，干燥时，温度不宜过高的原因是___________。 （4）该方案中两处使用到乙醇：步骤Ⅱ中先将S粉用乙醇润湿，再加入反应器，步骤Ⅴ中使用乙醇洗涤过滤得到的固体，试分析两处使用乙醇的原因。步骤Ⅱ：___________，步骤Ⅴ：___________。 （5）向溶液中滴加稀硫酸，产生淡黄色浑浊并有刺激性气味气体生成 ①写出反应的离子方程式：___________； ②若将生成气体通入以下溶液中，能观察到溶液产生明显现象的有___________(填标号)。 A．溶液 B．酚酞溶液 C．酸性高锰酸钾溶液 D．NaOH溶液 （6）溶液可除去漂白的织物及纸浆中残留的氯气，该反应体现的___________(填“氧化”或“还原”)性，向反应后溶液中滴加足量盐酸，再滴加溶液，可观察到___________(填现象)。 17. 氢气是理想的清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。 Ⅰ．制氢 （1）通过太阳能发电电解水是制备氢气的重要方法之一。 反应历程如图所示(，)，2mol 分解得到2mol 和1mol ___________(填“吸收”或“放出”)热量___________kJ(用包含a、b的代数式表示)。 （2）工业上可利用甲烷催化重整制备氢气，反应为。一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol 和2mol 。 ①下列能判断该反应已经达到化学平衡状态的是___________(填标号)。 A．与的物质的量之比保持不变 B．的体积分数保持不变 C． D．断裂4mol 的同时断裂4mol ②反应过程中测得的浓度与时间的关系如表所示： 时间/s 0 1 2 3 4 5 6 7 0.00 0.20 0.36 0.48 0.56 0.60 0.60 0.60 0~4s，用表示的反应速率为___________，的平衡转化率为___________(的平衡转化率=) Ⅱ．储氢 （3）氨是一种理想的储氢载体，具有储氢密度高、储运技术成熟等优点。 ①写出工业合成氨的化学方程式：___________。 ②除储氢外，氨还可用于工业制硝酸，写出从出发，经过3步反应制备硝酸的路线：___________(用“→”表示含氮物质间的转化。 Ⅲ．用氢 （4）氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染等优点。某碱性氢氧燃料电池的工作原理如图所示，电极a及电极b均为惰性电极(不参加反应)。 ①电极a为电池的___________(填“正极”或“负极”)。 ②电极b电极反应式为___________。 (将电极反应式补齐) 18. 丙烯酸乙酯是一种食品用合成香料，一种以石油裂化裂解产物来合成丙烯酸乙酯的路线如图(加料顺序、反应条件略)： （1）化合物Ⅰ的名称为___________。 （2）化合物Ⅰ转化为化合物Ⅱ使用的试剂及条件为___________，该反应的反应类型为___________。 （3）PP(聚丙烯)材料是一种具有耐酸碱、耐油性的高分子材料，工业中可用化合物Ⅲ通过加聚反应制得，写出聚丙烯的结构简式：___________。 （4）下列有关说法错误的是___________(填标号)。 A. 石油分馏、石油的裂化裂解均为化学变化 B. 化合物Ⅱ可以与酸性高锰酸钾溶液反应，被氧化成乙酸 C. 化合物Ⅲ在一定条件下能与HCl发生加成反应，能得到2种产物 D. 化合物Ⅳ与化合物Ⅴ互为同系物 （5）化合物Ⅴ中官能团的名称为___________。 （6）写出反应③的化学方程式：___________。(需注明反应条件) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 临夏州2024—2025学年度春季学期期末质量监测 高一 化学 本试卷共8页。满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号，考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列成语涉及有机高分子材料的是 A. 金科玉律 B. 木已成舟 C. 水滴石穿 D. 累土聚沙 【答案】B 【解析】 【详解】A．金科玉律中的金、玉属于金属或矿物，均为无机材料，不涉及有机高分子材料，A不符合题意； B．木已成舟中的木指木材，主要成分是纤维素，属于天然有机高分子材料，B符合题意； C．水滴石穿描述水的侵蚀作用，涉及岩石的主要成分为无机物，与有机高分子材料无关，C不符合题意； D．累土聚沙中的土、沙均为无机矿物质，不涉及有机高分子材料，D不符合题意； 答案选B。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 丙烷的空间填充模型为 B. 异丁烷的结构简式为 C. 一氯甲烷的电子式为 D. 和互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．为丙烷的球棍模型，A项错误； B．异丁烷的结构简式为，B项错误； C．一氯甲烷电子式中氯原子和碳原子要满足8个电子，则其电子式为，C项正确； D．甲烷是正四面体结构，则和为同一种物质，D项错误； 答案选C。 3. 生活处处是化学，下列对应关系错误的是 选项 物质 性质 用途 A 二氧化硅 熔点高 制作光导纤维 B 氢氧化铝 能与酸反应 治疗胃酸过多 C 维生素C 还原性 作抗氧化剂 D 乙醇 可燃性 作燃料 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化硅用于制作光导纤维是因为其良好的光学特性，与熔点高无关，A错误； B．氢氧化铝能与酸反应，因此用于治疗胃酸过多，B正确； C．维生素C具有还原性，可防止其他物质被氧化，因此作抗氧化剂，C正确； D．乙醇可燃，燃烧释放热量，因此用作燃料，D正确； 故选A。 4. 兰州牛肉面，堪称甘肃美食的“名片”，以“一清(汤)、二白(萝卜)、三红(辣子)、四绿(香菜，蒜苗)、五黄(面条)”的独特风味闻名遐迩。以下关于兰州牛肉面的说法正确的是 A. 牛肉在炖煮过程中发生蛋白质变性 B. 萝卜的主要成分为纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体 C. 熬制辣椒油用的菜籽油属于天然有机高分子 D. 面条的主要成分为淀粉，淀粉可与银氨溶液反应生成银 【答案】A 【解析】 【详解】A．牛肉中含有丰富的蛋白质，蛋白质在加热时会发生变性，A正确； B．纤维素和淀粉的葡萄糖连接方式不同，纤维素是β-1,4-葡萄糖苷键连接，淀粉是α-1,4-葡萄糖苷键连接，结构不同，且聚合度n不同，不满足同分异构体定义，B错误； C．油脂分子量远低于高分子化合物（通常需上万），菜籽油属于小分子，C错误； D．淀粉需水解生成葡萄糖（含醛基）才能与银氨溶液反应，直接无法反应，D错误； 故选A。 5. 以下实验能达到实验目的的是 A．的制备和收集 B．乙酸乙酯的制备 C．的制备和收集 D．的制备和检验 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH4Cl固体受热分解成HCl和NH3，HCl和NH3又会在试管口化合，无法制备，A错误； B．制备乙酸乙酯时用饱和碳酸钠溶液进行收集，不能用NaOH溶液，乙酸乙酯会在NaOH溶液中水解，B错误； C．与水会反应生成NO和硝酸，不能用排水法收集，C错误； D．铜与浓硫酸在加热条件下生成二氧化硫、水和硫酸铜，二氧化硫能够使品红褪色，并用浸NaOH溶液的棉团进行尾气处理，D正确； 故选D。 6. 以下操作不能加快反应速率的是 A. 镁条与水反应时，加热 B. 钠与乙醇反应时，增大乙醇的用量 C. 制备氧气时，向双氧水中加入少量 D. 高炉炼铁时，将铁矿石粉碎后再进行冶炼 【答案】B 【解析】 【详解】A．温度升高会加快分子热运动，提高有效碰撞频率，从而加速反应，A正确； B．钠与乙醇反应时，乙醇作为纯液体，其浓度固定，增加用量不会改变浓度，因此反应速率不变，B错误； C．MnO2是催化剂，显著降低反应活化能，加快双氧水分解速率，C正确； D．粉碎固体增大表面积，使反应物接触更充分，反应速率提高，D正确； 故选B。 7. 下列有关原电池(如图)的叙述，错误的是 A. 该装置可将化学能转化为电能 B. 溶液中向Zn移动 C. 将稀硫酸换成溶液，负极的电极反应不变 D. 电子从Zn经外电路流向Cu，再经过稀硫酸回流到Zn 【答案】D 【解析】 【分析】锌比铜活泼，锌电极为原电池的负极，锌失去电子发生氧化反应生成锌离子；铜为正极，氢离子在正极发生还原反应生成氢气，据此分析作答。 【详解】A．原电池是将化学能转化为电能的装置，A项正确； B．原电池中，阴离子向负极移动，则溶液中向Zn电极移动，B项正确； C．将稀硫酸换成溶液，负极还是发生反应，C项正确； D．电子不会在溶液中移动，D项错误； 答案选D。 8. 部分含S物质的分类与相应化合价如图所示。下列推断合理的是 A. b在足量氧气中燃烧可直接生成d B. 1mol c溶于足量的水可得到1mol h C. f具有较强的还原性，在空气中容易被氧化为g D. i的浓溶液具有强氧化性，故不可用于干燥a和c 【答案】C 【解析】 【分析】由部分含硫物质的分类与相应化合价关系图可知，a为H2S、b为S、c为SO2、d为SO3、e为含硫离子的盐、f为亚硫酸盐、g为硫酸盐、h为亚硫酸、i为硫酸，据此分析作答。 【详解】A．S在足量的氧气中燃烧只能生成SO2，A项错误； B．SO2与水反应生成亚硫酸为可逆反应，则1molSO2溶于足量的水无法得到1mol亚硫酸，B项错误； C．亚硫酸盐具有较强的还原性，在空气中容易被氧气氧化为硫酸盐，C项正确； D．H2S具有还原性，能被浓硫酸氧化，故不能用浓硫酸干燥，但是SO2与浓硫酸不反应，可以用其干燥，D项错误； 答案选C。 9. 某有机化合物X的结构为，下列关于化合物X的说法错误的是 A. 化合物X属于烃的含氧衍生物 B. 化合物X能发生取代反应和加聚反应 C. 1mol化合物X与足量的金属Na反应，可以生成44.8L(标准状况下) D. 化合物X能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，但原理不同 【答案】C 【解析】 【详解】A．化合物X中含有羧基和羟基，属于烃的含氧衍生物，A项正确； B．化合物X中含有羧基和羟基能发生取代反应，含有碳碳双键，能发生加聚反应，B项正确； C．羧基和羟基均能与钠反应生成氢气，1mol化合物X与足量的金属Na反应可生成氢气1mol，标准状况下体积为22.4L，C项错误； D．化合物X能使溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生加成反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为发生氧化反应，原理不同，D项正确； 答案选C。 10. 按如图装置进行实验，先搅拌一段时间后再打开止水夹。下列关于该实验的说法错误的是 A. 试剂m可选用浓硫酸进行尾气处理 B. 湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有生成 C. 锥形瓶壁会变冷，说明发生了吸热反应 D. 打开止水夹，产生大量白烟，说明反应生成了 【答案】A 【解析】 【分析】与反应生成，该反应是吸热反应，开始实验时关闭止水夹，锥形瓶内用电磁搅拌器搅拌，则锥形瓶中温度降低；浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体与生成的反应生成，则有大量白烟产生；试剂m用来吸收氨气，防止污染空气。 【详解】A．试剂m吸收氨气，应该选取固态药品，浓硫酸无法达到目的，A项错误； B．与反应生成，可以使湿润红色石蕊试纸变蓝，B项正确； C．与反应生成，该反应是吸热反应，锥形瓶壁会变冷，说明发生了吸热反应，C项正确； D．打开止水夹，产生大量白烟是浓盐酸挥发出的HCl气体与生成的反应生成，D项正确； 答案选A。 11. 下列操作所涉及的离子方程式正确的是 A. FeO与稀硝酸反应： B. 用醋酸除水垢()： C. 铜与浓硝酸反应： D. 向酸性溶液中通入： 【答案】D 【解析】 【详解】A．FeO与稀硝酸反应时，硝酸具有强氧化性，会将Fe2+进一步氧化为Fe3+，同时自身被还原为NO，因此产物不应是Fe2+，正确离子方程式应为：，A错误； B．醋酸是弱酸，在离子方程式中应保留分子式（CH3COOH），不能拆分为H+，正确离子方程式应为：，B错误； C．铜与浓硝酸反应的正确离子方程式应为：，选项C中H⁺的系数错误（应为4而非8），C错误； D．酸性KMnO4与SO2反应时，SO2被氧化为，被还原为Mn2+。配平后电荷、原子均守恒，D正确； 故选D。 12. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向蔗糖中加入一定量的浓硫酸，搅拌 蔗糖变黑并膨胀，产生有刺激性气味的气体 浓硫酸具有吸水性和强氧化性 B 先向溶液中通入，一段时间后再通入气体X 一开始溶液无变化，通入X后有白色沉淀生成 气体X可能为或 C 向某溶液中加入NaOH溶液，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 湿润的红色石蕊试纸不变色 溶液中无 D 向浓硝酸中加入红热的炭 有红棕色气体产生 炭与浓硝酸发生反应生成了 A A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．蔗糖变黑体现浓硫酸的脱水性，膨胀和刺激性气体体现其强氧化性。结论中“吸水性”错误，应为“脱水性”，A错误； B．先通SO2生成酸性溶液，通Cl2可氧化SO2为生成BaSO4沉淀；通NH3中和酸性后生成，与Ba2+生成BaSO3沉淀。两种气体均可能产生沉淀，B正确； C．检验需加热使NH3挥发，未加热则试纸不变色无法排除存在，C错误； D．红热的炭与浓硝酸反应生成NO2，但红棕色气体也可能来自浓硝酸高温分解。结论未排除分解因素，D错误； 故选B。 13. 是一种重要的化工原料，在半导体光催化的作用下，分子被光催化材料捕获进而实现的转化(过程如图)。下列说法错误的是 A. 此方法属于人工固氮 B. 是该反应的还原产物 C. 该方法实现了光能向化学能的转化 D. 理论上，每消耗1mol 生成32g 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮，该过程实现的转化，属于人工固氮，A项正确； B．反应过程中，氮气与水反应产生和氧气，氮气中氮元素化合价降低，发生还原反应，则是该反应的还原产物，B项正确； C．该方法实现了光能向化学能转化，C项正确； D．该反应的化学方程式是，则理论上，每消耗1mol生成的质量=，D项错误； 答案选D。 14. 向一个绝热恒容密闭容器(与外界不进行热交换)中充入1mol 和1mol ，发生反应：，测得正反应速率随时间(t)变化的曲线如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应是放热反应 B. 反应物的浓度：a点大于b点 C. c点时反应达到了平衡状态 D. c点后，浓度是影响反应速率的主要因素 【答案】C 【解析】 【分析】a到c反应速率加快，说明该反应是放热反应，温度升高的影响大于浓度降低的影响，c点后，反应还是在放热，反应速率下降，主要原因是反应物浓度降低影响大于温度升高的影响，据此分析作答。 【详解】A．由分析可知，该反应是放热反应，A项正确； B．a和b点反应都是向正反应方向进行，则反应物的浓度：a点大于b点，B项正确； C．化学平衡状态的实质是正反应速率等于逆反应速率，c点浓度依然在减小，对应的正反应速率因为浓度的影响还在改变，未达平衡，C项错误； D．c点后反应还是在放热，体系温度升高，反应速率下降，主要原因是反应物浓度降低影响大于温度升高的影响，D项正确； 答案选C。 二、非选择题： 15. 海洋是一个巨大的资源宝库，从海水中提取镁和溴的流程如图所示。 已知：酸性HBr>HCl。 （1）“沉镁”后，分离滤液和滤渣的操作名称为___________，若在实验室进行这一操作，需要用到的玻璃仪器有烧杯、___________。 （2）滤渣的成分主要为___________(填化学式)。 （3）“电解”制备Mg的化学方程式为___________。 （4）“吹出”时，通入热空气吹出溴单质，利用了溴的___________(填标号)。 A. 氧化性 B. 还原性 C. 挥发性 D. 腐蚀性 （5）“吸收”时，发生反应的离子方程式为___________。 （6）“吹出”步骤已经得到溴单质，但还要经历后续“吸收”“氧化2”步骤，其目的是___________。 （7）“蒸馏”时，温度需控制80~90℃，试分析温度过高或过低均不利于生产原因：___________。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 漏斗、玻璃棒 （2） （3） （4）C （5） （6）浓缩溴，富集溴元素 （7）温度过高，大量水蒸气被排出，溴蒸气中水分增加，而温度过低，溴不能完全被蒸出，产率降低 【解析】 【分析】“沉镁”时的离子方程式为，加盐酸酸浸的方程式为，制备金属镁的过程：，，“氧化1”的离子方程式为，“吸收”的离子方程式为，“氧化2” 的离子方程式为； 【小问1详解】 分离滤液和滤渣的操作名称为过滤，过滤时用到的玻璃仪器为：烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：过滤；漏斗、玻璃棒； 【小问2详解】 由分析可知，滤渣的成分主要为，故答案为：； 【小问3详解】 “电解”制备Mg的化学方程式为； 【小问4详解】 溴单质易挥发，所以“吹出”时，通入热空气吹出溴单质，利用了溴的挥发性，故答案为：挥发性； 【小问5详解】 由分析可知，“吸收”时，发生反应的离子方程式为； 【小问6详解】 “氧化2”步骤的目的是：浓缩溴，富集溴元素； 【小问7详解】 温度过高或过低均不利于生产的原因：温度过高，大量水蒸气被排出，溴蒸气中水分增加，而温度过低，溴不能完全被蒸出，产率降低； 16. 硫代硫酸钠()又名大苏打、海波，易溶于水，不溶于醇，受热、遇酸易分解，在工业、医用方面有广泛应用。某兴趣小组设计了以、NaOH、S粉为原料制备的方案： （1）写出由和S粉为原料制备的化学方程式：___________。 （2）反应在如图装置中进行，图中采用的加热方式为___________(填“水浴加热”或“油浴加热”)；冷凝管中冷水应从___________(填“a”或“b”)口进入。 （3）步骤Ⅴ的操作为降温结晶、过滤、洗涤、干燥，干燥时，温度不宜过高的原因是___________。 （4）该方案中两处使用到乙醇：步骤Ⅱ中先将S粉用乙醇润湿，再加入反应器，步骤Ⅴ中使用乙醇洗涤过滤得到的固体，试分析两处使用乙醇的原因。步骤Ⅱ：___________，步骤Ⅴ：___________。 （5）向溶液中滴加稀硫酸，产生淡黄色浑浊并有刺激性气味气体生成。 ①写出反应的离子方程式：___________； ②若将生成气体通入以下溶液中，能观察到溶液产生明显现象的有___________(填标号)。 A．溶液 B．酚酞溶液 C．酸性高锰酸钾溶液 D．NaOH溶液 （6）溶液可除去漂白的织物及纸浆中残留的氯气，该反应体现的___________(填“氧化”或“还原”)性，向反应后溶液中滴加足量盐酸，再滴加溶液，可观察到___________(填现象)。 【答案】（1） （2） ①. 油浴加热 ②. b （3）避免生成的分解 （4） ①. S粉难溶于水，微溶于乙醇，加入乙醇促进S粉溶解，使反应物混合均匀，反应充分 ②. 不溶于醇，故用乙醇洗涤可以减少产物损失 （5） ①. ②. AC （6） ①. 还原 ②. 有白色沉淀生成 【解析】 【分析】从流程图中分析反应的原理；加水溶解，滴入NaOH，加入S粉，加热生成，趁热过滤，滤液降温结晶、过滤、洗涤、干燥，干燥得到，据此分析； 【小问1详解】 、S粉在碱性条件下生成，化学方程式：； 【小问2详解】 反应在如图装置中进行，加热到120℃，超过100℃，故图中采用的加热方式为油浴加热；冷凝管中冷水应从下口进水，上口出水，故从b口进入； 【小问3详解】 步骤Ⅴ的操作为时，由题干可知硫代硫酸钠()受热易分解，温度不宜过高的原因是避免生成的分解； 【小问4详解】 该方案中两处使用到乙醇：步骤Ⅱ中先将S粉用乙醇润湿，再加入反应器，步骤Ⅴ中使用乙醇洗涤过滤得到的固体，试分析两处使用乙醇的原因。步骤Ⅱ：S粉难溶于水，微溶于乙醇，加入乙醇促进S粉溶解，使反应物混合均匀，反应充分，步骤Ⅴ：因易溶于水，不溶于醇，故用乙醇洗涤可以减少产物损失； 【小问5详解】 ①溶液中滴加稀硫酸，产生淡黄色S单质，和气体生成，离子方程式：； ②A．与反应生成S单质，，A正确； B．溶于水显酸性，酚酞溶液不变色，B错误； C．酸性高锰酸钾溶液具有氧化性，具有还原性两者发生氧化还原反应，，高锰酸钾褪色，C正确； D．与NaOH溶液反应，但无现象，D错误； 故选AC； 【小问6详解】 溶液可除去漂白的织物及纸浆中残留的氯气，氯气具有氧化性，故体现的还原性，反应，向反应后溶液中滴加足量盐酸，再滴加溶液，可与硫酸根发生反应生成硫酸钡沉淀，故可观察到有白色沉淀生成。 17. 氢气是理想的清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。 Ⅰ．制氢 （1）通过太阳能发电电解水是制备氢气的重要方法之一。 反应历程如图所示(，)，2mol 分解得到2mol 和1mol ___________(填“吸收”或“放出”)热量___________kJ(用包含a、b的代数式表示)。 （2）工业上可利用甲烷催化重整制备氢气，反应为。一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol 和2mol 。 ①下列能判断该反应已经达到化学平衡状态的是___________(填标号)。 A．与的物质的量之比保持不变 B．的体积分数保持不变 C． D．断裂4mol 的同时断裂4mol ②反应过程中测得的浓度与时间的关系如表所示： 时间/s 0 1 2 3 4 5 6 7 0.00 0.20 0.36 0.48 0.56 0.60 0.60 0.60 0~4s，用表示的反应速率为___________，的平衡转化率为___________(的平衡转化率=) Ⅱ．储氢 （3）氨是一种理想的储氢载体，具有储氢密度高、储运技术成熟等优点。 ①写出工业合成氨的化学方程式：___________。 ②除储氢外，氨还可用于工业制硝酸，写出从出发，经过3步反应制备硝酸的路线：___________(用“→”表示含氮物质间的转化。 Ⅲ．用氢 （4）氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染等优点。某碱性氢氧燃料电池的工作原理如图所示，电极a及电极b均为惰性电极(不参加反应)。 ①电极a为电池的___________(填“正极”或“负极”)。 ②电极b电极反应式为___________。 (将电极反应式补齐) 【答案】（1） ①. 吸收 ②. （2） ①. BD ②. 0.07 ③. 30% （3） ①. ②. （4） ①. 负极 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据图示，2mol 和1mol 的总能量大于2mol 的能量，2mol 分解得到2mol 和1mol 吸收热量 kJ； 【小问2详解】 ①A．充入1mol 和2mol ，与的物质的量之比等于化学计量系数之比，是定值，不能判断该反应已经达到化学平衡状态，A错误； B．的体积分数不再变化能判断该反应已经达到化学平衡状态，B正确； C．代表正逆反应速率相等，不能判断该反应已经达到化学平衡状态，C错误； D．根据化学计量系数关系，断裂4mol 的同时断裂4mol 代表正逆反应速率相等，能判断该反应已经达到化学平衡状态，D正确； 故选BD； ②0~4s，用表示的反应速率为=0.07；达到平衡时生成氢气0.6mol/L，反应0.15mol/L，的平衡转化率为=30%； 【小问3详解】 ①工业合成氨是氢气和氮气在高温高压催化剂条件下化合生成氨气，化学方程式：； ②氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸：； 【小问4详解】 ①通入氢气一极为负极，通入氧气一极为正极，电极a为电池的负极； ②电极b上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为。 18. 丙烯酸乙酯是一种食品用合成香料，一种以石油裂化裂解产物来合成丙烯酸乙酯的路线如图(加料顺序、反应条件略)： （1）化合物Ⅰ的名称为___________。 （2）化合物Ⅰ转化为化合物Ⅱ使用的试剂及条件为___________，该反应的反应类型为___________。 （3）PP(聚丙烯)材料是一种具有耐酸碱、耐油性的高分子材料，工业中可用化合物Ⅲ通过加聚反应制得，写出聚丙烯的结构简式：___________。 （4）下列有关说法错误的是___________(填标号)。 A. 石油分馏、石油的裂化裂解均为化学变化 B. 化合物Ⅱ可以与酸性高锰酸钾溶液反应，被氧化成乙酸 C. 化合物Ⅲ在一定条件下能与HCl发生加成反应，能得到2种产物 D. 化合物Ⅳ与化合物Ⅴ互为同系物 （5）化合物Ⅴ中官能团的名称为___________。 （6）写出反应③的化学方程式：___________。(需注明反应条件) 【答案】（1）乙烯 （2） ①. ，催化剂，加热，加压 ②. 加成反应 （3） （4）AD （5）碳碳双键、酯基 （6） 【解析】 【分析】石油分馏得到重油，重油裂化裂解得到乙烯和丙烯，乙烯与水加成生成CH3CH2OH，丙烯氧化生成CH2=CHCOOH，CH3CH2OH与CH2=CHCOOH反应生成丙烯酸乙酯，据此解答； 【小问1详解】 根据分析，化合物Ⅰ的名称为乙烯； 【小问2详解】 化合物Ⅰ转化为化合物Ⅱ是CH2=CH2与水发生加成反应，使用的试剂及条件为，催化剂，加热，加压，该反应的反应类型为加成反应； 【小问3详解】 由石油裂解产物丙烯合成聚丙烯，聚丙烯的结构简式：； 【小问4详解】 A．石油分馏是物理变化、石油的裂化裂解为化学变化，A错误； B．乙醇具有还原性，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，乙醇被氧化成乙酸，B正确； C．CH2=CHCH3在一定条件下能与HCl发生加成反应，能得到2种产物，CH2Cl-CH2CH3和CH3-CHCl-CH3，C正确； D．化合物Ⅳ属于羧酸，化合物Ⅴ属于酯类，官能团不同，不互为同系物，D错误； 故选AD； 【小问5详解】 化合物Ⅴ中官能团的名称为碳碳双键、酯基； 【小问6详解】 反应③CH3CH2OH与CH2=CHCOOH反应生成丙烯酸乙酯，化学方程式：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$