精品解析：甘肃庆阳市华池县第一中学2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

华池一中2025-2026学年度第二学期高一年级期末考试化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.测试范围：人教版必修第二册全部内容。 5.难度系数：0.7 6.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学在推动科技进步、改善生产生活等方面发挥着重要作用。下列叙述错误的是 A. 纯碱可用作食品添加剂 B. 晶体硅是良好的半导体材料，可用于制作计算机芯片和太阳能电池板 C. 自然界中与在雷电作用下反应生成的过程属于氮的固定 D. 有毒性，不能用作食品添加剂 2. 在生产或生活中常需要控制反应速率以达到相应的目的。下列措施一定能使化学反应速率增大的是 A. 反应时，增大压强 B. 工业生产上用煤粉代替煤块 C. 生活中，将食物放在冰箱储存 D. 食品包装时加入铁粉和干燥剂 3. 糖类、油脂、蛋白质是基本营养物质，下列叙述正确的是 A. 淀粉和纤维素互为同分异构体 B. 油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应 C. 蛋白质的盐析和变性均为不可逆过程 D. 葡萄糖、蔗糖均能发生银镜反应 4. 有关资源的开发利用和环境的保护，下列说法错误的是 A. 浓硫酸具有吸水性，可干燥所有气体 B. 煤和石油燃烧排放的、等是大气污染物的主要来源 C. 现代石油化工采用银作催化剂，以乙烯为原料生产环氧乙烷，原理为：，该反应的原子利用率为100% D. 浓硫酸与碳单质加热反应，体现浓硫酸的强氧化性 5. 下列说法中错误的是 A. 甲烷和乙烷属于同系物 B. 糖类和油脂都是有机高分子化合物 C. 石油的裂化和煤的气化、液化均为化学变化 D. 碱金属元素的原子最外层电子数相同，它们的化学性质相似 6. 锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是 A. Cu是负极 B. 反应一段时间后，溶液显蓝色 C. Zn棒发生反应：Zn-2e-=Zn2+ D. 该装置实现电能向化学能的转化 7. 将和加入体积为的恒容容器中，发生反应，后测得X的浓度为，反应条件保持不变，则X的浓度降为所用时间可能 A. 小于 B. 等于 C. 大于 D. 以上说法都不对 8. 某兴趣小组同学为了探究甲烷与氯气在光照时发生的反应，进行了如图所示的实验。下列对实验现象的解释中，错误的是 选项 实验现象 解释 A 试管内液面上升 产物中的HCl易溶于水，且生成的有机产物常温下均呈液态 B 试管内气体颜色逐渐变浅 与反应导致试管内的含量逐渐减少 C 试管内壁出现油状液滴 产物中的、、均不溶于水 D 试管中液面上方形成白雾 产物中的HCl与水蒸气形成白雾 A. A B. B C. C D. D 9. 下列关于乙醇的性质与应用的说法，错误的是 A. 乙醇分子中所有原子不共平面 B. 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为乙醇发生了氧化反应 C. 医疗上常用95%的乙醇溶液作消毒剂，杀菌效果最佳 D. 乙醇与金属钠反应时，羟基上的键断裂，生成乙醇钠和氢气 10. 下列关于金属冶炼的说法错误的是 A. 受热分解，工业上可用热分解法制汞 B. 铝热反应是指铝作还原剂将不如它活泼的其他金属从其化合物中置换出来 C. 铁的冶炼可以通过一氧化碳还原氧化铁来完成 D. 工业上常用电解饱和食盐水制金属钠 11. 下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是 A．海水的蒸馏 B．制备 C．制取并收集纯净 D．制备 A. A B. B C. C D. D 12. 下列事实的相关解释正确的是 选项 事实 解释 A 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 乙烯具有还原性 B 二氧化硅与焦炭反应制备硅单质 C的非金属性强于Si C 乙烯使溴水褪色 发生了取代反应 D 常温下，浓硝酸可用铁制容器盛装 铁与浓硝酸不反应 A. A B. B C. C D. D 13. 化学与人类生活的环境息息相关，下列说法正确的是 A. 大量施用化肥不会造成水体富营养化 B. NO、NO2与空气按一定比例通入水中制硝酸，原子利用率有望实现100% C. 燃煤中加入生石灰，可以遏制酸雨、温室效应的形成 D. 图2过程①种植豆科植物将氮气转化为氨，属于人工固氮 14. 实验室制备乙酸甲酯的装置如图所示。下列说法正确的是 A. b中导气管口应插入液面下 B. 将乙酸和甲醇的混合液加入浓硫酸中搅拌混合 C. 饱和碳酸钠溶液的作用为吸收甲醇、乙酸，降低乙酸甲酯溶解度 D. 若用标记甲醇，则产物乙酸甲酯中不含 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某化学实验小组同学利用如图所示装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。 （1）制取氨气的化学方程式为_________________。 （2）干燥氨气可选用的试剂是___________(填序号)。 ①浓 ②碱石灰 （3）收集氨气时，氨气的进气口为__________(填“a”或“b”)。 （4）是否可以利用加热氯化铵制备______(填“是”或“否”)。 （5）利用下图所示装置探究氨气的还原性(部分夹持仪器未画出。通入干燥将装置空气排尽后加热，观察到下列实验现象或事实，其中能证明氨气有还原性的是____________(填序号)。 a．装置Ⅰ中红色粉末变为黑色粉末，经检验是一种铁的氧化物 b．装置Ⅱ中无水粉末变为蓝色 c．装置Ⅲ无水的质量增加 d．生成一种无色无味气体，该气体无污染 （6）由铜、铁和硫酸铜溶液组成的原电池中，如图： ①正极的电极反应式为_________________。 ②若电路中转移1 mol电子，正极增加的质量为___________克。 16. 研究氮及其化合物的性质在工农业生产、环境保护中有着重要意义。回答下列问题： （1）工业合成氨反应为，反应过程中的能量变化如图所示。 ①将与混合后充入密闭容器中，在催化条件下反应，测得反应放出的热量小于，原因是_________________。 ②已知破坏键、键时分别需要吸收、的能量，则破坏键吸收的能量等于___________。 ③在恒温恒容密闭容器中模拟合成氨反应，下列能说明该反应一定达到平衡状态的是_________(填标号)。 A．容器中 B．每断裂键的同时生成键 C．的物质的量保持不变 D．混合气体的压强保持不变 （2）在容积为5 L的密闭容器中，发生A、B两种气体物质间的转化反应， A、B物质的量随时间变化曲线如图所示。请分析图中数据，回答下列问题。 时，反应是否达到化学平衡________(填“是”或“否”)。该反应的化学方程式为________，若向容器中充入He，该反应速率________(填“加快”或“减慢”或“不变”)。 （3）汽车尾气中的和在催化剂的作用下发生反应转化为两种无污染气体。在一定温度下，将0.4 mol NO和0.4 mol CO充入2 L恒容密闭容器中发生反应，容器内压强随时间的变化如图所示，测得。 ①该反应的化学方程式为_________________。 ②0~10 min内，________。 17. 已知A是一种相对分子量为28的气态烃，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。 请回答下列问题： （1）写出A的结构简式____________，过程①的化学方程式为_________________。 （2）B、D分子中的官能团名称分别是_____________，____________。 （3）物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是_________________。 （4）写出过程④的化学方程式为_________________，反应类型是_________________。 （5）C与新制的氢氧化铜反应生成________色沉淀。 （6）E的酯类同分异构体有_______种。(不包括E) 18. 海水综合利用的流程如图。请根据所学知识回答下列问题： 已知：粗盐中的杂质主要为、。 （1）淡化后的海水可广泛应用于实际生活，海水淡化的方法有_________________、电渗析法、反渗透法、离子交换法。 （2）粗盐提纯制精盐的过程中所用除杂试剂为①；②；③稀盐酸。其合理的加入顺序为__________(填编号)。从氯化钠溶液获得晶体的操作名称为_________________。 （3）工业生产中，试剂X最好选择_________________(填“NaOH”或“Ca(OH)2”。 （4）海水提溴的流程中用热空气吹出的溴蒸气可用水溶液吸收，该反应的离子方程式为________________。检验某无色溶液中是否含有，实验操作_________________________________。 （5）海洋是巨大的资源宝库，可以从海带中提取碘元素，最终获得碘单质。首先将少量海带置于(填仪器名称)_________________中灼烧。后续步骤中可使用溶液对碘的四氯化碳溶液进行反萃取，在碱性环境下发生歧化反应生成和，再加入过量稀硫酸可生成含的悬浊液，生成的离子方程式为_________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 华池一中2025-2026学年度第二学期高一年级期末考试化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.测试范围：人教版必修第二册全部内容。 5.难度系数：0.7 6.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学在推动科技进步、改善生产生活等方面发挥着重要作用。下列叙述错误的是 A. 纯碱可用作食品添加剂 B. 晶体硅是良好的半导体材料，可用于制作计算机芯片和太阳能电池板 C. 自然界中与在雷电作用下反应生成的过程属于氮的固定 D. 有毒性，不能用作食品添加剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯碱为，可作为食品酸度调节剂、膨松剂使用，可用作食品添加剂，A正确； B．晶体硅导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用于制作计算机芯片和太阳能电池板，B正确； C．氮的固定是将游离态氮（）转化为化合态氮的过程，雷电作用下与反应生成属于氮的固定，C正确； D．虽有毒性，但在符合国家限量标准的前提下，可作为食品抗氧化剂、防腐剂使用，并非完全不能用作食品添加剂，D错误； 因此答案选D。 2. 在生产或生活中常需要控制反应速率以达到相应的目的。下列措施一定能使化学反应速率增大的是 A. 反应时，增大压强 B. 工业生产上用煤粉代替煤块 C. 生活中，将食物放在冰箱储存 D. 食品包装时加入铁粉和干燥剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．只有涉及气体参与的反应，增大压强才可能加快反应速率，若反应无气体参与（如溶液中的反应），增大压强对反应速率几乎无影响，因此不一定能增大反应速率，A错误； B．用煤粉代替煤块，可增大固体反应物与其他反应物的接触面积，一定能加快反应速率，B正确； C．冰箱内温度较低，降低温度会减小反应速率，从而减慢食物变质的速率，C错误； D．铁粉作抗氧化剂消耗氧气、干燥剂吸收水分，都是为了减慢食品氧化、腐败的反应速率，D错误； 故选B。 3. 糖类、油脂、蛋白质是基本营养物质，下列叙述正确的是 A. 淀粉和纤维素互为同分异构体 B. 油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应 C. 蛋白质的盐析和变性均为不可逆过程 D. 葡萄糖、蔗糖均能发生银镜反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．淀粉和纤维素的化学式均为，但二者的聚合度不同，分子式不相同，不互为同分异构体，A错误； B．油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，因此该反应称为皂化反应，B正确； C．蛋白质的盐析是物理变化，过程可逆，加水后蛋白质可重新溶解，只有变性是不可逆过程，C错误； D．葡萄糖含有醛基，属于还原性糖，能发生银镜反应；蔗糖不含醛基，不能发生银镜反应，D错误； 故答案为B。 4. 有关资源的开发利用和环境的保护，下列说法错误的是 A. 浓硫酸具有吸水性，可干燥所有气体 B. 煤和石油燃烧排放的、等是大气污染物的主要来源 C. 现代石油化工采用银作催化剂，以乙烯为原料生产环氧乙烷，原理为：，该反应的原子利用率为100% D. 浓硫酸与碳单质加热反应，体现浓硫酸的强氧化性 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸虽具有吸水性，但属于酸性强氧化性干燥剂，无法干燥碱性气体（如）和强还原性气体（如、等），不能干燥所有气体，A错误； B．煤和石油中含硫、氮元素，燃烧排放的、是酸雨等大气污染的主要污染物来源，B正确； C．该反应中反应物的所有原子全部转化为目标产物环氧乙烷，无副产物生成，原子利用率为100%，C正确； D．浓硫酸与碳单质加热反应时，中+6价全部被还原为+4价的，仅体现浓硫酸的强氧化性，D正确； 故选A。 5. 下列说法中错误的是 A. 甲烷和乙烷属于同系物 B. 糖类和油脂都是有机高分子化合物 C. 石油的裂化和煤的气化、液化均为化学变化 D. 碱金属元素的原子最外层电子数相同，它们的化学性质相似 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷和乙烷均为烷烃，结构相似，分子组成相差1个原子团，属于同系物，A正确； B．糖类中的单糖、二糖相对分子质量较小，不属于高分子化合物，油脂的相对分子质量远低于，也不属于有机高分子化合物，B错误； C．石油裂化将大分子烃断裂为小分子烃，煤的气化生成、等气体，煤的液化合成液体燃料，均有新物质生成，属于化学变化，C正确； D．碱金属元素的原子最外层均为1个电子，均易失电子表现强还原性，化学性质相似，D正确； 故答案为B。 6. 锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是 A. Cu是负极 B. 反应一段时间后，溶液显蓝色 C. Zn棒发生反应：Zn-2e-=Zn2+ D. 该装置实现电能向化学能的转化 【答案】C 【解析】 【分析】根据原电池负极失去电子、化合价升高、发生氧化反应，正极得到电子、化合价降低、发生还原反应，Zn比Cu活泼易失去电子，从而得到：Zn为负极，Cu为正极。 【详解】A. 根据分析Zn为负极，Cu为正极，A错误； B. Zn失去电子生成Zn2+，溶液不变色，B错误； C. Zn棒上，Zn失去电子生成Zn2+，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，C正确； D. 原电池是将化学能的转化为电能的装置，D错误。 答案选C。 【点睛】原电池中活泼金属一般易失去电子作负极。 7. 将和加入体积为的恒容容器中，发生反应，后测得X的浓度为，反应条件保持不变，则X的浓度降为所用时间可能 A. 小于 B. 等于 C. 大于 D. 以上说法都不对 【答案】C 【解析】 【详解】X的起始浓度为，前30s共消耗了的X，若X浓度降为需要再消耗的X，而随着反应进行，反应物浓度逐渐降低，反应速率会逐渐减慢，相同浓度变化量需要的反应时间更长，因此所用时间大于30s。故选C。 8. 某兴趣小组同学为了探究甲烷与氯气在光照时发生的反应，进行了如图所示的实验。下列对实验现象的解释中，错误的是 选项 实验现象 解释 A 试管内液面上升 产物中的HCl易溶于水，且生成的有机产物常温下均呈液态 B 试管内气体颜色逐渐变浅 与反应导致试管内的含量逐渐减少 C 试管内壁出现油状液滴 产物中的、、均不溶于水 D 试管中液面上方形成白雾 产物中的HCl与水蒸气形成白雾 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷和氯气反应的有机产物中，一氯甲烷常温下为气态，并非所有有机产物均为液态，因此该解释错误，A错误； B．为黄绿色气体，反应不断消耗，试管内含量降低，因此气体颜色逐渐变浅，解释合理，B正确； C．反应生成的、、均为不溶于水的液态有机物，因此会在试管内壁凝结出油状液滴，解释合理，C正确； D．反应产物极易挥发，会结合空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，在液面上方形成白雾，D正确； 故答案选A。 9. 下列关于乙醇的性质与应用的说法，错误的是 A. 乙醇分子中所有原子不共平面 B. 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为乙醇发生了氧化反应 C. 医疗上常用95%的乙醇溶液作消毒剂，杀菌效果最佳 D. 乙醇与金属钠反应时，羟基上的键断裂，生成乙醇钠和氢气 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇分子中含有2个单键碳原子，以每个碳原子为中心呈四面体空间结构，因此所有原子不可能共平面，A正确； B．酸性高锰酸钾具有强氧化性，可将乙醇氧化为乙酸，乙醇发生氧化反应，酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确； C．医疗上常用的乙醇溶液作消毒剂，该浓度的乙醇可使细菌蛋白质变性且能渗透至细菌内部，杀菌效果最佳；的乙醇会使细菌表面蛋白质快速凝固形成保护膜，无法渗入细菌内部，消毒效果差，C错误； D．乙醇与金属钠反应时，羟基上的键断裂，钠置换出羟基中的氢，生成乙醇钠和氢气，反应方程式为，D正确； 故选C。 10. 下列关于金属冶炼的说法错误的是 A. 受热分解，工业上可用热分解法制汞 B. 铝热反应是指铝作还原剂将不如它活泼的其他金属从其化合物中置换出来 C. 铁的冶炼可以通过一氧化碳还原氧化铁来完成 D. 工业上常用电解饱和食盐水制金属钠 【答案】D 【解析】 【详解】A．受热易分解生成和，工业上可采用热分解法冶炼金属汞，A正确； B．铝热反应中铝作还原剂，可将金属活动性弱于铝的其他金属从其化合物中置换出来，B正确； C．铁的冶炼采用热还原法，工业上高炉炼铁的原理是用还原得到单质铁，C正确； D．电解饱和食盐水的产物为、和，无法得到金属钠，工业上需电解熔融制备金属钠，D错误； 故答案为D。 11. 下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是 A．海水的蒸馏 B．制备 C．制取并收集纯净 D．制备 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．蒸馏时温度计的作用是测量馏出蒸气的温度，下端玻璃球应放置在蒸馏烧瓶的支管口处，不能插入待蒸馏的溶液中，A错误； B．实验室制备，使用块状大理石和稀盐酸常温反应，该装置为简易启普发生器，大理石放在有孔塑料隔板上，可控制反应的发生与停止，装置合理，操作正确，B正确； C．无水会与反应生成八氨合氯化钙络合物，不能干燥氨气，另外，氨气的密度比空气小，收集氨气采用向下排空气法，导管应伸入试管底部，C错误； D．可与水发生反应生成和硝酸，不能用排水法收集​，D错误； 答案选B。 12. 下列事实的相关解释正确的是 选项 事实 解释 A 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 乙烯具有还原性 B 二氧化硅与焦炭反应制备硅单质 C的非金属性强于Si C 乙烯使溴水褪色 发生了取代反应 D 常温下，浓硝酸可用铁制容器盛装 铁与浓硝酸不反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯被酸性高锰酸钾氧化，体现其还原性，A正确； B．二氧化硅与焦炭反应生成硅是高温下的还原反应，与非金属性强弱无关，B错误； C．乙烯使溴水褪色是加成反应，而非取代反应，C错误； D．浓硝酸使铁钝化是表面形成氧化膜阻止反应，并非不反应，D错误； 故选A。 13. 化学与人类生活的环境息息相关，下列说法正确的是 A. 大量施用化肥不会造成水体富营养化 B. NO、NO2与空气按一定比例通入水中制硝酸，原子利用率有望实现100% C. 燃煤中加入生石灰，可以遏制酸雨、温室效应的形成 D. 图2过程①种植豆科植物将氮气转化为氨，属于人工固氮 【答案】B 【解析】 【详解】A．大量施用化肥时，未被作物吸收的氮、磷等营养元素会进入水体，造成水体富营养化，A错误； B．根据反应、，当、和空气中的按合适比例通入水中时，反应物可完全转化为，原子利用率有望实现，B正确； C．燃煤中加入生石灰可以与反应减少其排放，能减少酸雨的形成，但高温下无法吸收，不能遏制温室效应，C错误； D．豆科植物通过根瘤菌将氮气转化为含氮化合物，属于自然固氮，不属于人工固氮，D错误； 故选B。 14. 实验室制备乙酸甲酯的装置如图所示。下列说法正确的是 A. b中导气管口应插入液面下 B. 将乙酸和甲醇的混合液加入浓硫酸中搅拌混合 C. 饱和碳酸钠溶液的作用为吸收甲醇、乙酸，降低乙酸甲酯溶解度 D. 若用标记甲醇，则产物乙酸甲酯中不含 【答案】C 【解析】 【详解】A．b中导气管口若插入液面下，挥发出的乙酸、甲醇易溶于水，会引发倒吸，A错误； B．浓硫酸稀释会释放大量热，应先加入甲醇，再缓慢加入浓硫酸、乙酸，若将乙酸和甲醇混合液加入浓硫酸中易引发液体暴沸飞溅，B错误； C．饱和碳酸钠溶液可以吸收挥发的甲醇、与乙酸反应除去乙酸，同时降低乙酸甲酯的溶解度便于分层收集，C正确； D．酯化反应遵循酸脱羟基醇脱氢的机理，若用标记甲醇，会进入乙酸甲酯中，产物乙酸甲酯含，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某化学实验小组同学利用如图所示装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。 （1）制取氨气的化学方程式为_________________。 （2）干燥氨气可选用的试剂是___________(填序号)。 ①浓 ②碱石灰 （3）收集氨气时，氨气的进气口为__________(填“a”或“b”)。 （4）是否可以利用加热氯化铵制备______(填“是”或“否”)。 （5）利用下图所示装置探究氨气的还原性(部分夹持仪器未画出。通入干燥将装置空气排尽后加热，观察到下列实验现象或事实，其中能证明氨气有还原性的是____________(填序号)。 a．装置Ⅰ中红色粉末变为黑色粉末，经检验是一种铁的氧化物 b．装置Ⅱ中无水粉末变为蓝色 c．装置Ⅲ无水的质量增加 d．生成一种无色无味气体，该气体无污染 （6）由铜、铁和硫酸铜溶液组成的原电池中，如图： ①正极的电极反应式为_________________。 ②若电路中转移1 mol电子，正极增加的质量为___________克。 【答案】（1） （2）② （3）a （4）否 （5）ad （6） ①. ②. 32 【解析】 【小问1详解】 实验室用氯化铵和氢氧化钙固体共热制备氨气，反应生成氯化钙、氨气和水：； 【小问2详解】 氨气是碱性气体，会与酸性干燥剂浓硫酸反应，碱石灰是碱性干燥剂，不与氨气反应，可干燥氨气，故选②； 【小问3详解】 氨气密度比空气小，用向下排空气法收集；该装置集气瓶倒置，接口对应伸入集气瓶顶部的长管，氨气进入后聚集在瓶的上部，将空气从下方短管排出，因此进气口为； 【小问4详解】 加热氯化铵分解生成​和，两种气体遇冷会重新化合为，无法收集到氨气，因此不能用加热氯化铵制备氨气； 【小问5详解】 物质体现还原性，说明反应中该物质元素化合价升高、失电子被氧化： a．​变为黑色粉末，说明生成或者，即有二价铁生成，氧化铁做氧化剂，氨气做还原剂，a符合题意； b．无水硫酸铜变蓝，只能说明产生了水，不能证明氨气做了还原剂，b不符合题意； c．无水氯化钙可以吸收未反应的氨气，质量增加无法证明氨气具有还原性，c不符合题意； d．生成的无污染气体是，中从价升高为价，化合价升高，失电子，证明氨气有还原性，d符合题意。 故选ad。 【小问6详解】 ①铁活泼性强于铜，铁为负极，铜为正极，正极上得电子生成单质：； ②根据电极反应，每转移电子，正极生成，转移电子时生成，质量为，因此正极增加质量为。    16. 研究氮及其化合物的性质在工农业生产、环境保护中有着重要意义。回答下列问题： （1）工业合成氨反应为，反应过程中的能量变化如图所示。 ①将与混合后充入密闭容器中，在催化条件下反应，测得反应放出的热量小于，原因是_________________。 ②已知破坏键、键时分别需要吸收、的能量，则破坏键吸收的能量等于___________。 ③在恒温恒容密闭容器中模拟合成氨反应，下列能说明该反应一定达到平衡状态的是_________(填标号)。 A．容器中 B．每断裂键的同时生成键 C．的物质的量保持不变 D．混合气体的压强保持不变 （2）在容积为5 L的密闭容器中，发生A、B两种气体物质间的转化反应， A、B物质的量随时间变化曲线如图所示。请分析图中数据，回答下列问题。 时，反应是否达到化学平衡________(填“是”或“否”)。该反应的化学方程式为________，若向容器中充入He，该反应速率________(填“加快”或“减慢”或“不变”)。 （3）汽车尾气中的和在催化剂的作用下发生反应转化为两种无污染气体。在一定温度下，将0.4 mol NO和0.4 mol CO充入2 L恒容密闭容器中发生反应，容器内压强随时间的变化如图所示，测得。 ①该反应的化学方程式为_________________。 ②0~10 min内，________。 【答案】（1） ①. 合成氨反应是可逆反应，与不可能完全反应转化为 ②. 391 ③. CD （2） ①. 否 ②. ③. 不变 （3） ①. ②. 0.008 【解析】 【小问1详解】 ①合成氨反应为可逆反应，反应物不能完全转化，因此与反应放出的热量小于； ②反应热等于反应物总键能减去生成物总键能，设破坏键吸收的能量为，则，解得； ③A．容器中不能说明正逆反应速率相等，不能判断是否达到平衡状态，A不符合题意； B．断裂键和生成键均表示正反应方向，不能说明达到平衡状态，B不符合题意； C．的物质的量保持不变，说明其生成速率等于消耗速率，反应达到平衡状态，C符合题意； D．该反应前后气体分子数不相等，恒温恒容条件下，混合气体的压强保持不变说明达到平衡状态，D符合题意； 故选CD。 【小问2详解】 时，A、B的物质的量仍在发生变化，未达到化学平衡状态，故填“否”；由图可知，平衡时A的物质的量减少了，B的物质的量增加了，变化量之比为，故该反应的化学方程式为；恒容条件下充入He，反应体系中各反应物和生成物的浓度不变，故反应速率不变； 【小问3详解】 ①和在催化剂作用下转化为无污染的气体，即生成和，化学方程式为； ②设内生成的的物质的量为，列三段式：，恒温恒容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，则，解得，故。 17. 已知A是一种相对分子量为28的气态烃，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。 请回答下列问题： （1）写出A的结构简式____________，过程①的化学方程式为_________________。 （2）B、D分子中的官能团名称分别是_____________，____________。 （3）物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是_________________。 （4）写出过程④的化学方程式为_________________，反应类型是_________________。 （5）C与新制的氢氧化铜反应生成________色沉淀。 （6）E的酯类同分异构体有_______种。(不包括E) 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 羟基 ②. 羧基 （3）酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液 （4） ①. ②. 酯化反应（取代反应） （5）砖红 （6）3 【解析】 【分析】A是一种相对分子量为28的气态烃，因此A为乙烯，乙烯和水反应生成B，因此B为乙醇；乙醇催化氧化生成C，因此C为乙醛；乙醛氧化生成D，因此D为乙酸，B和D生成E,并且E为具有果香味的物质，E为乙酸乙酯，由此解答； 【小问1详解】 由分析可知，A为乙烯，因此A的结构简式为；过程①为乙烯和水加成生成乙醇，因此化学方程式为； 【小问2详解】 由分析可知，B为乙醇、D为乙酸，因此B和D中所含的官能团为羟基、羧基； 【小问3详解】 乙醇要直接氧化成乙酸，因此需要加入强氧化剂，可以选择酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液； 【小问4详解】 过程④为乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，因此化学方程式为；反应类型为取代反应（酯化反应）； 【小问5详解】 C为乙醛，乙醛与新制氢氧化铜生成砖红色氧化亚铜沉淀； 【小问6详解】 E为乙酸乙酯，属于酯类的E的同分异构体除了E之外还有、、，因此符合要求的同分异构体有3种。 18. 海水综合利用的流程如图。请根据所学知识回答下列问题： 已知：粗盐中的杂质主要为、。 （1）淡化后的海水可广泛应用于实际生活，海水淡化的方法有_________________、电渗析法、反渗透法、离子交换法。 （2）粗盐提纯制精盐的过程中所用除杂试剂为①；②；③稀盐酸。其合理的加入顺序为__________(填编号)。从氯化钠溶液获得晶体的操作名称为_________________。 （3）工业生产中，试剂X最好选择_________________(填“NaOH”或“Ca(OH)2”。 （4）海水提溴的流程中用热空气吹出的溴蒸气可用水溶液吸收，该反应的离子方程式为________________。检验某无色溶液中是否含有，实验操作_________________________________。 （5）海洋是巨大的资源宝库，可以从海带中提取碘元素，最终获得碘单质。首先将少量海带置于(填仪器名称)_________________中灼烧。后续步骤中可使用溶液对碘的四氯化碳溶液进行反萃取，在碱性环境下发生歧化反应生成和，再加入过量稀硫酸可生成含的悬浊液，生成的离子方程式为_________________。 【答案】（1）蒸馏法 （2） ①. ②①③ ②. 蒸发结晶 （3）Ca(OH)2 （4） ①. ②. 取少量待测液于试管中，先加入过量稀盐酸，无明显现象，再滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明溶液中含有硫酸根离子 （5） ①. 坩埚 ②. 【解析】 【分析】海水经分离得到粗盐，提纯为精盐后用于氯碱工业，粗盐除杂需用除、除及过量，最后加盐酸调pH；母液中的经两次氧化、富集实现溴的提取，反应为、；母液中加石灰乳（X）沉淀，生成的经酸化、结晶、在HCl气流中脱水制得无水，避免水解，据此分析。 【小问1详解】 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、反渗透法、离子交换法等； 【小问2详解】 粗盐提纯中，除杂试剂加入顺序需保证在之后加入，用于除及过量，盐酸最后加入，目的是除去过量的和，故合理顺序为②①③； 从氯化钠溶液获得晶体的操作为蒸发结晶； 【小问3详解】 工业生产中，沉淀时，比成本更低，故试剂X最好选择； 【小问4详解】 水溶液吸收的离子方程式为：；检验的操作为：取少量待测液于试管中，先加入过量稀盐酸，无明显现象，再滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明溶液中含有硫酸根离子； 【小问5详解】 海带灼烧需在坩埚中进行；碱性环境下歧化生成和，加入稀硫酸后发生归中反应生成，离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $