精品解析：辽宁营口市部分学校2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

高一化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：人教版必修第二册。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Zn 65 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 生活中处处有化学，下列说法错误的是 A. 食品包装袋中“干燥剂”成分CaO属于碱性氧化物 B. 在未熟的柿子中加入几颗苹果，苹果散发出的乙烯能催熟柿子 C. 制作豆腐的“点卤”步骤中，可以采用碳酸钡作为凝固剂使用 D. 将鸭蛋放入食盐水中一段时间，、会透过半透膜得到咸鸭蛋 2. 下列金属应使用热分解法冶炼的是 A. K、Ca B. Ca、Cu C. Zn、Fe D. Hg、Ag 3. 在现代食品工业中，食品添加剂的使用满足人们对食品多样化的需求，但同时需要符合《食品安全国家标准》。下列食品添加剂与其功能不对应的是 A. 柠檬黄——着色剂 B. 谷氨酸钠——防腐剂 C. 碳酸氢铵——膨松剂 D. 硫酸锌——营养强化剂 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙烯分子的球棍模型： B. 原子的结构示意图： C. 乙醇的空间填充模型： D. 羟基的电子式： 5. 下列说法正确的是 A. 可逆反应达到最大限度后，正、逆反应速率均为0 B. 对于放热反应，升高温度不能提高其化学反应速率 C. 所有放热反应放出的能量都可以通过设计成原电池转化为电能 D. 少量FeCl3溶液与过量KI溶液充分反应后，溶液中仍有Fe3+存在，说明反应过程可逆 6. 下列措施的主要目的与调控化学反应速率无关的是 A. 向无色染料中添加氧化铁粉末 B. 用双氧水制氧气时加入二氧化锰 C. 将食物存放在冰箱里 D. 将矿石块粉碎后再加酸溶解 7. 在一定温度下，有反应：，在恒容密闭容器中充入1 mol M(g)和3 mol N(g)模拟该反应，下列说法错误的是 A. 反应过程中 B. 压缩体积，正反应速率减小、逆反应速率增大 C. 混合气体密度不变时说明反应达平衡状态 D. 反应达平衡时，生成P和Q的物质的量相同 8. 下列关于常见有机物的鉴别或分离所选用的试剂或方法一定错误的是 A. 鉴别甲烷和乙烯：点燃，观察现象 B. 鉴别乙酸和乙酸乙酯：碳酸钠溶液 C. 分离乙醇和水：分液漏斗分离 D. 鉴别乙醇和乙酸：紫色石蕊溶液 9. 如图为部分硫及其化合物的“价-类”二维图。下列有关叙述正确的是 A. 硫元素的性质活泼，自然界中不存在物质a B. 气体d具有还原性，不能用e的浓溶液干燥 C. 工业制硫酸的过程： D. 向溶液中通入适量d，得到的沉淀为 10. 抗坏血酸具有较强的还原性，是常用的食品抗氧化剂。其氧化过程如图所示： 下列有关抗坏血酸的说法错误的是 A. 含有3种官能团 B. 与脱氢抗坏血酸互为同分异构体 C. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 在空气中久置易被氧化 11. 某小组为研究原电池原理，设计如图所示实验装置。下列叙述正确的是 A. a和b不连接时，铁片上会有产生 B. a和b用导线连接时，电子由a流向b C. a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为 D. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均由蓝色逐渐变成浅绿色 12. 某兴趣小组利用如图所示实验装置制取并检验部分乙烯的性质。 下列说法正确的是 A. 装置甲中制取乙烯的化学方程式为 B. 装置乙、丙中出现的现象完全相同 C. 装置丁中酸性溶液褪色 D. 装置戊的作用是吸收未反应的乙烯 13. 氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用如图表示。下列说法正确的是 A. 过程①属于氮的固定 B. 海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与 C. 向海洋排放含的废水对海洋中的含量无影响 D. 有氧时，过程④可表示为 14. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向盛有鸡蛋清溶液的试管中加入适量浓硝酸，加热呈黄色 鸡蛋清中含蛋白质 B 用pH计测量等物质的量浓度盐酸和氢氟酸的pH，酸性： 非金属性： C 向无水乙醇中投入一小块金属钠，有气泡产生 乙醇中含有水 D 向淀粉溶液中加入少量稀，加热；然后向水解液中加入过量NaOH溶液至碱性，再加少量碘水，溶液不变蓝 淀粉完全水解 A. A B. B C. C D. D 15. 19.5 g锌与100 mL浓硝酸恰好完全反应，还原产物只有NO、NO2(气体完全逸出)，用的NaOH溶液吸收产生的气体，消耗NaOH溶液的体积为400 mL(忽略反应过程中的体积变化)，已知；。下列说法错误的是 A. 浓硝酸的物质的量浓度为 B. 产生0.4 mol气体 C. 产生的气体中 D. NaOH溶液吸收后生成的溶液中 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16. 有机物在日常生活中应用广泛。回答下列问题： （1）现有下列各组物质：①和 ②和 ③和 ④和 ⑤和。 属于同系物的是___________(填序号，下同)；属于同分异构体的是___________；属于同一种物质的是___________。 （2）①若糖代谢功能紊乱，其血液和尿液中葡萄糖含量会超过正常范围，通常可用于检验葡萄糖的试剂为___________(任写一种)。 ②为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是棉，最简单的方法是___________。 ③葡萄糖在酶的催化下可以转变为乙醇，写出该反应的化学方程式：___________。 （3）如图所示装置可用于实验室制备乙酸乙酯(部分夹持装置已省略)： ①浓硫酸的作用为___________。 ②右侧试管中盛装的试剂为___________(填名称)。 ③如图制备乙酸乙酯的化学方程式为___________。 17. 溴元素主要存在于海水中，从海水中提取溴已实现工业化生产。回答下列问题： （1）35号元素溴的原子结构示意图为__________。 （2）从海水中提取溴的步骤如下： ①浓缩海水前会先进行除杂操作，除去存在的、、等可溶性杂质离子，除去这些离子加入沉淀剂(、、NaOH，所加试剂均过量)的顺序正确的是__________(填字母)。 A． B． C． D． ②“吹出塔”中用热空气将吹出，利用了的性质为____________。 ③“吸收塔”中发生反应的离子方程式为_______________________________________________________。 ④“氧化塔”“吹出塔”和“吸收塔”三个步骤的目的是_____________________________________________。 （3）探究(2)中“氧化塔”中“氧化的适宜条件”，测得不同条件下，溶液中氧化生成的百分含量如图1所示： 已知：表示加入的氯与海水中溴的物质的量之比。 ①结合实际生产，“氧化的适宜条件”为_____________，__________。 ②“吸收塔”中排出的空气进行循环利用，“吹出塔”中吹出率与“吸收塔”中流量的关系如图2所示，当“吸收塔”中流量过大，“吹出塔”中吹出率反而下降，其原因可能是__________________________________________________________________________。 18. 研究、、等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。回答下列问题： （1）一定温度下，向恒容密闭容器中充入和，发生反应，该反应为放热反应。对于上述反应，下列说法正确的是__________(填字母)。 A. 不变时，可以证明反应已经达到平衡状态 B. 升高温度，正、逆反应速率均增大 C. 向容器中充入，压强增大，反应速率加快 D. 与的平衡转化率一定相等 （2）甲烷可以消除氮氧化物污染：。温度为的条件下，向恒容密闭的容器中通入和，使、，测得随时间的变化情况如下表： 0 10 20 30 40 50 800 1.00 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 在内，__________，时__________(填“大于”“小于”或“等于”)。 （3）利用反应，可实现汽车尾气的无害化处理。一定温度下，在容积为的恒容密闭容器中充入等物质的量的和，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图甲所示。 ①X代表的物质是__________(填化学式)。 ②该条件下，CO的平衡转化率为__________。 （4）可用电化学原理处理制备硫酸，装置图如图乙所示，电极为多孔材料。M极为__________(填“正”或“负”)极；向__________(填“M”或“N”)极移动。 19. 甲基丙烯酸是制备深紫外光刻胶和有机玻璃的中间体。一种由异丁烷制备甲基丙烯酸的工艺流程如下： 已知：，表示烃基。 回答下列问题： （1）B的结构简式为________；物质B也可由异丁烯()与在一定条件下制备，生成B的化学方程式为______________________________________。 （2）C→D的化学反应方程式为_______________________________，其反应类型为_________。 （3）D的一种同分异构体X分子呈链状，X不能和金属反应放出，不能发生银镜反应，也不能使的溶液褪色。则的结构简式为___________。 （4）G中的官能团名称为________；G通过加聚反应形成光刻胶的高分子中间体Y，Y的结构简式为________。 （5）G可与反应生成有机玻璃的单体。该反应的化学方程式为___________________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：人教版必修第二册。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Zn 65 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 生活中处处有化学，下列说法错误的是 A. 食品包装袋中“干燥剂”成分CaO属于碱性氧化物 B. 在未熟的柿子中加入几颗苹果，苹果散发出的乙烯能催熟柿子 C. 制作豆腐的“点卤”步骤中，可以采用碳酸钡作为凝固剂使用 D. 将鸭蛋放入食盐水中一段时间，、会透过半透膜得到咸鸭蛋 【答案】C 【解析】 【详解】A．CaO能与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物，且具有吸水性可作食品干燥剂，A正确，不符合题意； B．乙烯是天然植物生长调节剂，具有催熟作用，苹果释放的乙烯可以催熟未熟的柿子，B正确，不符合题意； C．碳酸钡属于重金属盐，会和胃酸反应生成可溶的有毒钡盐，引发中毒，不能用作食品加工的凝固剂，C错误，符合题意； D．鸭蛋的蛋壳膜属于半透膜，、等小分子离子可以透过半透膜进入鸭蛋内部，从而得到咸鸭蛋，D正确，不符合题意； 故答案选C。 2. 下列金属应使用热分解法冶炼的是 A. K、Ca B. Ca、Cu C. Zn、Fe D. Hg、Ag 【答案】D 【解析】 【详解】A．K、Ca很活泼，使用电解法冶炼，A不符合题意； B．Ca使用电解法冶炼，Cu使用热还原法冶炼，B不符合题意； C．Zn、Fe为中等活泼金属，使用热还原法冶炼，C不符合题意； D．Hg、Ag为活泼性较差的金属，使用热分解法冶炼，D符合题意； 故选D。 3. 在现代食品工业中，食品添加剂的使用满足人们对食品多样化的需求，但同时需要符合《食品安全国家标准》。下列食品添加剂与其功能不对应的是 A. 柠檬黄——着色剂 B. 谷氨酸钠——防腐剂 C. 碳酸氢铵——膨松剂 D. 硫酸锌——营养强化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．柠檬黄是合规人工合成色素，用来给食品赋予黄色、改善外观，属于着色剂，与其功能对应，A不符合题意； B．谷氨酸钠就是味精，核心作用是提升食材鲜味，类别为增味剂（鲜味剂），没有防腐抑菌的功能，不属于防腐剂，与其功能不对应，B符合题意； C．碳酸氢铵受热会分解产生NH3、CO2气体，让糕点、饼干内部形成孔洞，质地蓬松，属于食品膨松剂，与其功能对应，C不符合题意； D．硫酸锌可以补充人体必需的微量元素锌，被添加在食品里补齐膳食缺口，属于营养强化剂，与其功能对应，D不符合题意； 故选B。 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙烯分子的球棍模型： B. 原子的结构示意图： C. 乙醇的空间填充模型： D. 羟基的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯分子中碳碳原子之间应为碳碳双键，图示球棍模型中碳碳为单键，A错误； B．原子核外有16个电子，最外层电子数为6，图示最外层电子数为8，是的结构示意图，B错误； C．图示空间填充模型符合乙醇的原子组成和空间结构，C正确； D．羟基中氧原子最外层有7个电子，存在1个单电子，正确的羟基的电子式为，D错误； 故答案选C。 5. 下列说法正确的是 A. 可逆反应达到最大限度后，正、逆反应速率均为0 B. 对于放热反应，升高温度不能提高其化学反应速率 C. 所有放热反应放出的能量都可以通过设计成原电池转化为电能 D. 少量FeCl3溶液与过量KI溶液充分反应后，溶液中仍有Fe3+存在，说明反应过程可逆 【答案】D 【解析】 【详解】A．可逆反应达到最大限度即化学平衡状态，属于动态平衡，正、逆反应速率相等但不为0，A错误； B．升高温度会提高活化分子百分数，无论反应吸热还是放热，均能加快化学反应速率，B错误； C．只有自发进行的氧化还原类放热反应才能设计成原电池，非氧化还原的放热反应（如酸碱中和反应）无法设计为原电池，C错误； D．少量与过量反应，若反应不可逆则应被完全消耗，溶液中仍有存在说明反应不能进行完全，属于可逆反应，D正确； 故选D。 6. 下列措施的主要目的与调控化学反应速率无关的是 A. 向无色染料中添加氧化铁粉末 B. 用双氧水制氧气时加入二氧化锰 C. 将食物存放在冰箱里 D. 将矿石块粉碎后再加酸溶解 【答案】A 【解析】 【详解】A．向无色染料中添加氧化铁粉末是利用氧化铁的红棕色特性调制颜料颜色，与调控化学反应速率无关，A符合题意； B．二氧化锰是双氧水分解制氧气反应的催化剂，加入二氧化锰可加快反应速率，与调控化学反应速率有关，B不符合题意； C．将食物存放在冰箱里可降低环境温度，减慢食物腐败变质的反应速率，与调控化学反应速率有关，C不符合题意； D．将矿石块粉碎可增大矿石与酸的接触面积，加快矿石溶解的反应速率，与调控化学反应速率有关，D不符合题意； 故选A。 7. 在一定温度下，有反应：，在恒容密闭容器中充入1 mol M(g)和3 mol N(g)模拟该反应，下列说法错误的是 A. 反应过程中 B. 压缩体积，正反应速率减小、逆反应速率增大 C. 混合气体密度不变时说明反应达平衡状态 D. 反应达平衡时，生成P和Q的物质的量相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．在反应中，速率之比等于化学计量数之比，故，A正确； B．压缩体积相当于增加浓度，故正、逆反应速率增大，B错误； C．由，体系中有固体生成，当反应达到平衡，m(气)不变，V不变，故ρ不变，C正确； D．P(s)和Q(g)均为生成物，且化学计量数相同，故生成的物质的量相等，D正确； 故选B。 8. 下列关于常见有机物的鉴别或分离所选用的试剂或方法一定错误的是 A. 鉴别甲烷和乙烯：点燃，观察现象 B. 鉴别乙酸和乙酸乙酯：碳酸钠溶液 C. 分离乙醇和水：分液漏斗分离 D. 鉴别乙醇和乙酸：紫色石蕊溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷燃烧发出淡蓝色火焰，乙烯燃烧火焰明亮并伴有黑烟，可通过点燃现象鉴别，A正确； B．乙酸和碳酸钠反应放出二氧化碳气体，乙酸乙酯和碳酸钠不反应，且乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，用碳酸钠溶液可以鉴别乙酸和乙酸乙酯，B正确； C．乙醇与水任意比互溶，不能用分液漏斗分离，C错误； D．乙酸具有酸性，可使紫色石蕊溶液变红，乙醇不能使石蕊溶液变色，可鉴别，D正确； 故选C。 9. 如图为部分硫及其化合物的“价-类”二维图。下列有关叙述正确的是 A. 硫元素的性质活泼，自然界中不存在物质a B. 气体d具有还原性，不能用e的浓溶液干燥 C. 工业制硫酸的过程： D. 向溶液中通入适量d，得到的沉淀为 【答案】D 【解析】 【分析】由价类二维图可知a为S，b为，c为，d为，e为。 【详解】A．自然界中存在单质硫，主要在火山口处，A项错误； B．具有还原性，相邻价态不发生氧化还原反应，能用浓干燥，B项错误； C．工业制硫酸的过程：S(或硫铁矿)，且不能一步转化为，C项错误； D．酸性环境下，有强氧化性，将价的硫氧化为价，得到的沉淀为，D项正确。 10. 抗坏血酸具有较强的还原性，是常用的食品抗氧化剂。其氧化过程如图所示： 下列有关抗坏血酸的说法错误的是 A. 含有3种官能团 B. 与脱氢抗坏血酸互为同分异构体 C. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 在空气中久置易被氧化 【答案】B 【解析】 【详解】A．抗坏血酸分子中含有羟基、碳碳双键、酯基三种官能团，A正确； B．抗坏血酸与脱氢抗坏血酸的分子式不同，脱氢抗坏血酸比抗坏血酸少2个H原子，不互为同分异构体，B错误； C．抗坏血酸分子中含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确； D．抗坏血酸具有较强的还原性，在空气中久置易被氧化，D正确； 故选B。 11. 某小组为研究原电池原理，设计如图所示实验装置。下列叙述正确的是 A. a和b不连接时，铁片上会有产生 B. a和b用导线连接时，电子由a流向b C. a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为 D. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均由蓝色逐渐变成浅绿色 【答案】D 【解析】 【详解】A．a和b不连接时，单质铜与硫酸铜溶液不反应，无明显现象；铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成单质铜，无气泡生成，A项错误； B．a和b连接时，该装置为铁-铜原电池，电解质溶液是硫酸铜。铜电极为正极，铁电极为负极，电子由负极流向正极，即由b流向a，B项错误； C．a和b连接时，铁电极为负极，电极反应式为，C项错误； D．无论a和b是否连接，铁均能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜单质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，D项正确。 12. 某兴趣小组利用如图所示实验装置制取并检验部分乙烯的性质。 下列说法正确的是 A. 装置甲中制取乙烯的化学方程式为 B. 装置乙、丙中出现的现象完全相同 C. 装置丁中酸性溶液褪色 D. 装置戊的作用是吸收未反应的乙烯 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置甲制取乙烯，化学方程式为，题给方程式原子不守恒，A错误； B．乙烯能与溴发生加成反应生成无色二溴乙烷，二溴乙烷不溶于水但易溶于有机溶剂，故装置乙中溴的四氯化碳溶液褪色但不分层，装置丙中溴水褪色且分层，现象不完全相同，B错误； C．装置丁中酸性溶液氧化乙烯生成，本身被还原为无色的，C正确； D．装置戊中澄清石灰水的作用是检验反应生成的（乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成的），不能吸收未反应的乙烯，D 错误； 故答案选C。 13. 氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用如图表示。下列说法正确的是 A. 过程①属于氮的固定 B. 海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与 C. 向海洋排放含的废水对海洋中的含量无影响 D. 有氧时，过程④可表示为 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮的固定是将游离态氮（）转化为化合态氮的过程，过程①是在大气和海洋之间的转移，均为氮单质，氮元素化合价无变化，不属于氮的固定，A错误； B．反硝化作用中氮元素化合价降低，发生还原反应，需要还原剂参与，是常见氧化剂，反硝化作用多在缺氧条件下进行，不一定有氧气参与，B错误； C．向海洋排放含的废水，可经反硝化作用逐步转化为，可进一步转化为，会使海洋中含量升高，并非无影响，C错误； D．该反应电子守恒：4个共失去20，5个共得到20，同时满足电荷守恒、元素守恒，反应条件也符合要求，D正确； 故选D。 14. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向盛有鸡蛋清溶液的试管中加入适量浓硝酸，加热呈黄色 鸡蛋清中含蛋白质 B 用pH计测量等物质的量浓度盐酸和氢氟酸的pH，酸性： 非金属性： C 向无水乙醇中投入一小块金属钠，有气泡产生 乙醇中含有水 D 向淀粉溶液中加入少量稀，加热；然后向水解液中加入过量NaOH溶液至碱性，再加少量碘水，溶液不变蓝 淀粉完全水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．含苯环的蛋白质遇浓硝酸加热会发生特征显色反应，变为黄色，该现象可以证明鸡蛋清中含有蛋白质，A正确； B．比较非金属性强弱，需要比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性；F无正价，不存在最高价含氧酸，且实际非金属性，B错误； C．无水乙醇本身的羟基也可以和金属钠反应生成氢气，产生气泡，不能证明乙醇中含有水，C错误； D．水解液加入了过量，碘单质会和发生反应，即使淀粉未完全水解，碘水也不会变蓝，无法得出淀粉完全水解的结论，D错误； 故选A。 15. 19.5 g锌与100 mL浓硝酸恰好完全反应，还原产物只有NO、NO2(气体完全逸出)，用的NaOH溶液吸收产生的气体，消耗NaOH溶液的体积为400 mL(忽略反应过程中的体积变化)，已知；。下列说法错误的是 A. 浓硝酸的物质的量浓度为 B. 产生0.4 mol气体 C. 产生的气体中 D. NaOH溶液吸收后生成的溶液中 【答案】C 【解析】 【详解】A．锌与硝酸反应生成硝酸锌和还原产物（、）。反应后溶液中的物质的量为=，对应的 （未被还原的硝酸）物质的量为，产生的气体（和）被吸收，吸收气体消耗的与生成的钠盐（和）的物质的量相等，，因此被吸收的气体总物质的量=n(发生还原反应的硝酸)，硝酸的总物质的量，其物质的量浓度，A正确； B．由、可知， ，即气体总物质的量为 ，B正确； C．设mol， ，则，由得失电子守恒可知，解得，，，C错误； D．吸收时消耗生成，剩余发生歧化反应生成，溶液体积 ，，D正确； 故选C。 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16. 有机物在日常生活中应用广泛。回答下列问题： （1）现有下列各组物质：①和 ②和 ③和 ④和 ⑤和。 属于同系物的是___________(填序号，下同)；属于同分异构体的是___________；属于同一种物质的是___________。 （2）①若糖代谢功能紊乱，其血液和尿液中葡萄糖含量会超过正常范围，通常可用于检验葡萄糖的试剂为___________(任写一种)。 ②为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是棉，最简单的方法是___________。 ③葡萄糖在酶的催化下可以转变为乙醇，写出该反应的化学方程式：___________。 （3）如图所示装置可用于实验室制备乙酸乙酯(部分夹持装置已省略)： ①浓硫酸的作用为___________。 ②右侧试管中盛装的试剂为___________(填名称)。 ③如图制备乙酸乙酯的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. ④ ②. ⑤ ③. ③ （2） ①. 新制的氢氧化铜 ②. 灼烧闻气味 ③. （3） ①. 作催化剂、吸水剂 ②. 饱和碳酸钠溶液 ③. 【解析】 【小问1详解】 同系物定义为结构相似、分子组成相差若干个原子团的有机物，④中丙烷和新戊烷均为烷烃，符合要求；同分异构体定义为分子式相同、结构不同的化合物，⑤中异戊烷和正戊烷分子式均为，碳链结构不同，符合要求；③中二氯甲烷是甲烷的二氯代物，甲烷为正四面体结构，两个氯原子不存在位置异构，故为同一种物质；①为同素异形体，②官能团种类和数目均不同，均不符合三类物质要求。 【小问2详解】 ①葡萄糖含醛基，可与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀，或与银氨溶液共热生成银镜，均可用于检验； ②蚕丝主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的特殊气味，棉主要成分为纤维素，灼烧无该气味，灼烧法操作最简单； ③葡萄糖在酶催化下发酵生成乙醇和二氧化碳，其化学方程式为。 【小问3详解】 ①乙酸与乙醇的酯化反应为可逆反应，浓硫酸作催化剂，可加快反应速率，同时作吸水剂，吸收反应生成的水，促进平衡正向移动提高产率； ②饱和碳酸钠溶液可溶解挥发的乙醇、中和挥发的乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于乙酸乙酯分层析出，所以右侧试管中盛装的试剂为饱和碳酸钠溶液； ③乙酸和乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，其化学方程式为。 17. 溴元素主要存在于海水中，从海水中提取溴已实现工业化生产。回答下列问题： （1）35号元素溴的原子结构示意图为__________。 （2）从海水中提取溴的步骤如下： ①浓缩海水前会先进行除杂操作，除去存在的、、等可溶性杂质离子，除去这些离子加入沉淀剂(、、NaOH，所加试剂均过量)的顺序正确的是__________(填字母)。 A． B． C． D． ②“吹出塔”中用热空气将吹出，利用了的性质为____________。 ③“吸收塔”中发生反应的离子方程式为_______________________________________________________。 ④“氧化塔”“吹出塔”和“吸收塔”三个步骤的目的是_____________________________________________。 （3）探究(2)中“氧化塔”中“氧化的适宜条件”，测得不同条件下，溶液中氧化生成的百分含量如图1所示： 已知：表示加入的氯与海水中溴的物质的量之比。 ①结合实际生产，“氧化的适宜条件”为_____________，__________。 ②“吸收塔”中排出的空气进行循环利用，“吹出塔”中吹出率与“吸收塔”中流量的关系如图2所示，当“吸收塔”中流量过大，“吹出塔”中吹出率反而下降，其原因可能是__________________________________________________________________________。 【答案】（1） （2） ①. C ②. 易挥发 ③. ④. 富集溴 （3） ①. 3 ②. 1.1 ③. 过量的随“空气循环”进入“吹出塔”，与溴反应，降低吹出率 【解析】 【分析】海水晒盐，过滤得到粗盐，经精制后氯化钠可制备氯气，向浓缩、酸化以后的海水中通氯气，将溴离子氧化为溴单质，得到低浓度溴溶液，通入热空气到含低浓度溴水的混合液中，溴易挥发，利用热空气的加热、搅拌作用吹出溴，在吸收塔中用二氧化硫和水吸收溴单质，发生氧化还原反应得到HBr和硫酸，最后再在蒸馏塔中加入氯气和水蒸气氧化溴离子生成溴单质，此过程的目的是浓缩、富集溴单质，经蒸馏后得到工业溴，据此分析。 【小问1详解】 35号元素溴位于第四周期第VIIA族，原子结构示意图为：； 【小问2详解】 ①粗盐中存在的、、等可溶性杂质离子，加入过量的溶液，可除去，加入过量的溶液，可以除去和过量的，加入过量的NaOH溶液，可以将形成沉淀，过滤之后最后加入HCl溶液调节pH，除去多余的NaOH和，总而言之，除杂原则总体是，因除杂剂加入的都是过量的，所以碳酸钠要在氯化钡之后加，为除去钡离子，最后盐酸要在过滤之后加，防止沉淀再溶解，综上所述，C项符合题意； ②吹出塔中通入热空气吹出Br2，说明溴易挥发，利用了Br2的挥发性； ③“吸收塔”中二氧化硫、水和溴单质发生氧化还原反应，生成HBr和H2SO4两种强酸，其反应的离子方程式为：； ④海水中溴离子的浓度不高，直接氧化，副产物多，所以设计“氧化塔”“吹出塔”和“吸收塔”三个步骤的目的是富集溴元素； 【小问3详解】 ①由图1可知：pH=3时Br-氧化率较高，且相比pH=1时消耗的酸更少，符合实际生产节约成本的要求；当=1.1时，氧化率已经达到较高水平，继续增大比例氧化率提升很小，还会增加原料成本，因此最佳条件为pH=3，； ②SO2是还原性气体，流量过大时，过量未反应的SO2会随循环空气进入吹出塔，将吹出的Br2还原为，Br2吹出率下降的原因是过量的SO2随“吸收Br2后的空气”进入“吹出步骤”，与Br2反应，使溴的吹出率下降。 18. 研究、、等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。回答下列问题： （1）一定温度下，向恒容密闭容器中充入和，发生反应，该反应为放热反应。对于上述反应，下列说法正确的是__________(填字母)。 A. 不变时，可以证明反应已经达到平衡状态 B. 升高温度，正、逆反应速率均增大 C. 向容器中充入，压强增大，反应速率加快 D. 与的平衡转化率一定相等 （2）甲烷可以消除氮氧化物污染：。温度为的条件下，向恒容密闭的容器中通入和，使、，测得随时间的变化情况如下表： 0 10 20 30 40 50 800 1.00 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 在内，__________，时__________(填“大于”“小于”或“等于”)。 （3）利用反应，可实现汽车尾气的无害化处理。一定温度下，在容积为的恒容密闭容器中充入等物质的量的和，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图甲所示。 ①X代表的物质是__________(填化学式)。 ②该条件下，CO的平衡转化率为__________。 （4）可用电化学原理处理制备硫酸，装置图如图乙所示，电极为多孔材料。M极为__________(填“正”或“负”)极；向__________(填“M”或“N”)极移动。 【答案】（1）BD （2） ①. ②. 等于 （3） ①. ②. 80% （4） ①. 负 ②. N 【解析】 【小问1详解】 A．初始投料比 ，反应消耗比也为 ，故反应过程中两者的物质的量之比始终不变，不能作为判断平衡的标志，A错误； B．升高温度，正、逆反应速率均增大，B正确； C．恒容容器中充入惰性气体 ，总压增大，但反应物浓度不变，反应速率不变，C错误； D．设 转化了 ，则 转化了 ， 的转化率为 ， 的转化率为 ，两者一定相等，D正确。 故选BD。 【小问2详解】 在 内， 的浓度变化量 ，则 。根据速率之比等于化学计量数之比，。 时 的浓度为 ，且 时仍为 ，说明 时反应已达到平衡状态，故 。 【小问3详解】 ① 反应开始时充入等物质的量的 和 ，随着反应进行，反应物的物质的量减小，生成物的物质的量增大。图甲中Y的物质的量减小，为反应物；X的物质的量增大，为生成物。平衡时Y的变化量为 ，X的变化量为 。X与反应物的变化量相等，根据化学方程式 可知，X的化学计量数与 、 相同，均为2，故X代表 。② 由图可知， 的初始物质的量为 ，平衡时转化的物质的量为 ，则 的平衡转化率为 。 【小问4详解】 由图乙可知，M极通入 ， 转化为 ，发生失电子的氧化反应，故M极为负极；N极通入 ，发生得电子的还原反应，为正极。在原电池中，阳离子向正极移动，故 向N极移动。 19. 甲基丙烯酸是制备深紫外光刻胶和有机玻璃的中间体。一种由异丁烷制备甲基丙烯酸的工艺流程如下： 已知：，表示烃基。 回答下列问题： （1）B的结构简式为________；物质B也可由异丁烯()与在一定条件下制备，生成B的化学方程式为______________________________________。 （2）C→D的化学反应方程式为_______________________________，其反应类型为_________。 （3）D的一种同分异构体X分子呈链状，X不能和金属反应放出，不能发生银镜反应，也不能使的溶液褪色。则的结构简式为___________。 （4）G中的官能团名称为________；G通过加聚反应形成光刻胶的高分子中间体Y，Y的结构简式为________。 （5）G可与反应生成有机玻璃的单体。该反应的化学方程式为___________________________________________________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 氧化反应 （3） （4） ①. 碳碳双键、羧基 ②. （5） 【解析】 【分析】反应A→B是与Cl2反应取代生成，B→C是水解反应生成，C→D是在Cu作催化剂条件下氧化反应生成，D→E是进一步氧化反应生成，E→F是与Cl2反应取代生成，F→G是发生消去反应生成。 【小问1详解】 流程中C的结构已知，C由B水解得到，根据卤代烃水解规律，B中氯原子水解为羟基，因此B的结构为。异丁烯()与加成反应可制得B，其化学方程式为：。 【小问2详解】 C是醇，在Cu催化加热下与氧气发生催化氧化，生成醛，化学方程式为：，属于氧化反应。 【小问3详解】 D的分子式为，说明X的不饱和度为1；同时X不能和Na反应放出，说明无羟基；不能发生银镜反应说明无醛基；不能使溴的四氯化碳溶液褪色说明无碳碳双键；且X为链状，因此符合条件的结构为含酮羰基的2-丁酮，其结构简式为：。 【小问4详解】 G为2-甲基丙烯酸，含碳碳双键和羧基，碳碳双键发生加聚反应，双键打开连接成高分子链即可，Y的结构简式为：。 【小问5详解】 G（2-甲基丙烯酸）和甲醇发生酯化反应，生成有机玻璃的单体甲基丙烯酸甲酯，酸脱羟基醇脱氢，配平即可，其方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $