精品解析：辽宁辽阳市2025-2026学年下学期高一学情评估 化学试卷

辽阳市2025—2026(下)高一学情评估试题 化学 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上，将条形码粘贴在答题卡上的指定区域内。 2．回答选择题时，选出每个小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5毫米黑色字迹的签字笔将答案书写在答题卡上，书写在草稿纸、本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 材料是科技发展的基础。下列说法正确的是 A. 半导体芯片的先进封装所用玻璃基板主要成分是单质硅 B. 我国“人造太阳”利用核聚变实现了化学能到光能和热能的转化 C. 宇树机器人触觉传感器使用的压电陶瓷属于传统无机非金属材料 D. 助力地铁建设的国产盾构机使用的硬质钨合金可能含有非金属元素 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 乙酸、油酸互为同系物 B. 羟基的电子式： C. 异丁烷的球棍模型： D. 硫离子结构示意图： 3. 下列过程对应的化学方程式错误的是 A. 硫与铜共热： B. 冶炼金属镁： C. 用足量氨水吸收气体： D. 煤的气化： 4. 下列有关化学品在日常生活中的用途，说法正确的是 A. 拟除虫菊酯是一种天然驱蚊药物，无毒，可用于制蚊香 B. 飞行器燃料使用的废弃食用油主要成分属于有机高分子化合物 C. 阿司匹林能与聚甲基丙烯酸连接制成高分子，用于制造缓释药物 D. 稀硝酸使很多蛋白质呈黄色，可用于丝绸、羊毛等蛋白质制品的检验 5. 下列实验中的仪器、药品选择或操作均正确且能达到实验目的的是 A．收集干燥、纯净的 B．氨溶于水的喷泉实验中，应先打开橡胶夹，后挤压胶头滴管 C．研究浓度对化学反应速率的影响 D．实验室制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24 L所含电子总数为 B. 1 mol/L硫酸溶液中含离子数目为 C. 常温下，92 g质量分数为50%的酒精溶液中含乙醇分子数目为 D. 标准状况下，22.4 L与足量的氢气反应形成的极性共价键数目为 7. 自然界中臭氧形成反应的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 氧气比臭氧稳定 B. 为放热反应 C. 臭氧与氧气互为同系物 D. 氧气与臭氧之间的转化为化学变化 8. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度，如图是某元素的“价—类二维图”，下列说法错误的是 A. a可被CuO氧化为b B. d、e均可用NaOH溶液吸收，以防止污染空气 C. f浓溶液长时间放置可能出现黄色 D. “雷雨发庄稼”涉及转化过程：b→e→d→f 9. 维生素C(即抗坏血酸)通常被添加到水果罐头中，以防止水果变质，反应原理如下图所示。下列说法错误的是 A. Ⅰ→Ⅱ发生了氧化反应 B. 不能用酸性高锰酸钾鉴别Ⅰ和Ⅱ C. 1 mol Ⅰ可以与足量溴水发生加成反应，最多可消耗1 mol D. 维生素C具有较强的还原性，故可用作水果罐头的防腐剂 10. 实验室用化学沉淀法去除粗盐中的、、。取配制好的20.0 mL粗盐水，测得。下列有关说法正确的是 A. 去除，需要溶液体积>3.0 mL B. 粗盐溶解、过滤以及蒸发操作中，都要使用玻璃棒搅拌 C. 操作顺序：先加后加；先过滤，后加盐酸 D. 蒸发结晶操作中，应将蒸发皿内滤液蒸干后停止加热 11. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 为证明Cu与浓硫酸反应生成了 将反应后的混合液冷却至室温，再向其中加入蒸馏水 若溶液变蓝，则有生成 B 探究淀粉水解程度 试管中加入适量淀粉溶液和稀硫酸，加热一段时间后再加入少量新制，继续加热 有砖红色沉淀产生，淀粉已水解生成了葡萄糖 C 探究甲烷与反应产物的性质 收集甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体，试管口放置湿润蓝色石蕊试纸 湿润蓝色石蕊试纸变红，生成的一氯甲烷具有酸性 D 判断皂化反应是否完成 向大豆油中加入足量的NaOH溶液，加热，充分反应 溶液分层现象消失，证明皂化反应已完成 A. A B. B C. C D. D 12. 普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理、化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为，下列有关说法正确的是 A. 负极的电极反应式为 B. 测量原理示意图中，电子从Cu经溶液流向电极 C. 电池工作时，向Cu电极移动 D. 电池工作时，正极质量不断增加 13. 工业上用石英砂(主要成分是)为原料制取高纯度的硅，其生产流程如下图所示： 下列说法错误的是： A. 用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 B. 反应①中，制取粗硅的反应： C. 反应②中，Si是还原剂，是还原产物 D. (沸点为33.0℃)中含有少量的(沸点为67.6℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯 14. 实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素，有关说法错误的是 实验编号 温度/℃ 酸性溶液 溶液 ① 25 5 mL 2 mL ② 25 5 mL 2 mL ③ 50 5 mL 2 mL A. 反应的离子方程式为： B. 本实验的指示剂是紫色石蕊试液 C. 若对比实验①②探究影响化学反应速率的因素，则 D. 若对比实验②③探究影响化学反应速率的因素，则 15. 有机物（Ⅲ）是生物合成青蒿素的原料之一，某小组设计其合成路线如下。下列说法错误的是 A. 聚合物Ⅰ的链节为 B. 有机物Ⅱ与HBr加成的产物有2种 C. 有机物Ⅱ中只有1个羟基能被氧化成醛基 D. 有机物Ⅲ的结构简式为 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16. 我国拥有漫长的海岸线，为开发利用海洋化学资源提供良好的自然条件。回答下列问题： Ⅰ．以苦卤(显弱碱性)为原料，从海水中提(沸点为58.78℃)的工艺流程如下： （1）苦卤中加入硫酸的目的是________________。 （2）、、的还原性由强到弱的顺序为__________。 （3）“操作X”的名称为__________。 Ⅱ．工业上以含碘废水(主要含、)为原料制备NaI晶体，流程如下： 已知：CuI是一种难溶于水的白色固体。回答下列问题： （4）“还原”时，含碘废水中的碘元素全部转化为CuI： ①“还原”时作为反应物的离子方程式为________________________。 ②检验滤液中存在的主要阴离子的实验方法是________________________。 （5）“置换”时生成，滤渣1的主要成分为__________。 （6）“沉铁”时，若溶液碱性太强，会转化为胶状物吸附NaI，造成损失。则溶液与溶液的加料方式为________________________。 17. 是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境下易分解生成S和。某小组设计如图实验装置制备(夹持及加热仪器略)，并探究漂白原理。 回答下列问题： （1）装置A的作用是制备，反应的化学方程式为________________________。 （2）B中反应分步进行：；；(较慢)。 ①装置B中实验现象为：导管口有气泡冒出，______________________。 ②该实验以反应并生成，写出制备的总反应的化学方程式________________________。 （3）当pH计读数接近7时，立即停止通，原因是______________________。 （4）装置C的目的是______________________________。 （5）实验中还观察到D中溶液无明显现象，装置E中溶液红色褪去。由D、E中实验现象说明：漂白品红必须在________(填化学式)存在的条件下进行。 （6）从环保角度考虑，上述方案的不足之处是________________________。 18. “有序介孔碳”和“纳米限域催化”的研究双双获得国家自然科学奖一等奖。利用介孔限域催化温室气体加氢制甲醇，再通过甲醇制备燃料和化工原料等，是解决能源问题与实现“双碳”目标的主要技术之一。 Ⅰ．恒温下，在固定容积为2.0 L的密闭容器中充入2.0 mol的和2.0 mol的，测得反应中各物质的物质的量浓度随时间变化如图。 （1）写出该反应的化学方程式___________________________。 （2）若该反应中各化学键的键能(键能是指气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量)如下表所示，那么该反应的能量变化与下列反应相同的是________。 化学键 H—H C=O C—O H—O C—H 键能 436 745 351 463 413 A. 甲烷的燃烧 B. 与晶体混合搅拌 C. 与稀盐酸的反应 D. Na与水反应 （3）下列措施能加快反应速率的是________。(填序号，下同) A．往容器中充入氦气　　B．往容器充入　　C．及时分离出 D．减小容器体积　　　　E．选择高效的催化剂 （4）计算该反应在2.5分钟内，用表示的反应速率________。(保留两位有效数字) （5）恒温恒容条件下，若和按物质的量之比为1∶1加入时，能说明反应已达平衡状态的是________。 A. 体积分数保持不变 B. 容器中气体压强保持不变 C. 混合气体的密度保持不变 D. 的生成速率是生成速率的3倍 Ⅱ．某种燃料电池(氧化剂是氧气)的工作原理示意图如图所示(a、b均为石墨电极)。 （6）假设使用的“燃料”是甲烷()，则b极是电池的_________(填“正”或“负”)极，该电极的电极反应式为___________________________。 19. 已知A是一种气态烃，其密度在标准状况下是的14倍。A是重要的化工原料，A及衍生物的转化关系如下（部分条件已略去）。试回答下列问题： 已知反应：（R代表烃基，X代表卤素原子） （1）B物质可在铜丝催化作用下被空气中的氧气氧化为具有刺激性气味的物质，写出B的结构简式_________。 （2）C分子的含氧官能团的名称为_________。 （3）反应①~⑤中属于取代反应的是_________。 （4）C与F以物质的量之比2:1反应生成G，G的结构简式为_________。 （5）F和足量的Na反应的化学方程式为___________________________。 （6）下列说法正确的是_________。 A. D和G属于同系物 B. E的同分异构体只有1种（不含E） C. D一定条件下会和水反应生成B和C D. 反应⑦得到的聚苯乙烯是网状结构，耐热性强 （7）有机物H为D的同分异构体，已知H可以和碳酸氢钠溶液反应生成，其结构简式为_________（写出一种即可）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 辽阳市2025—2026(下)高一学情评估试题 化学 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上，将条形码粘贴在答题卡上的指定区域内。 2．回答选择题时，选出每个小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5毫米黑色字迹的签字笔将答案书写在答题卡上，书写在草稿纸、本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 材料是科技发展的基础。下列说法正确的是 A. 半导体芯片的先进封装所用玻璃基板主要成分是单质硅 B. 我国“人造太阳”利用核聚变实现了化学能到光能和热能的转化 C. 宇树机器人触觉传感器使用的压电陶瓷属于传统无机非金属材料 D. 助力地铁建设的国产盾构机使用的硬质钨合金可能含有非金属元素 【答案】D 【解析】 【详解】A．玻璃基板的主要成分是硅酸盐和二氧化硅，单质硅是半导体芯片的原料，不是玻璃的主要成分，A错误； B．核聚变属于原子核层面的核变化，不属于化学反应，不存在化学能的转化，是核能转化为光能和热能，B错误； C．传统无机非金属材料指普通玻璃、水泥、普通陶瓷等，压电陶瓷属于新型功能无机非金属材料，C错误； D．合金是由金属与金属或金属与非金属熔合形成的具有金属特性的混合物，因此硬质钨合金可能含有非金属元素，D正确； 故答案为D。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 乙酸、油酸互为同系物 B. 羟基的电子式： C. 异丁烷的球棍模型： D. 硫离子结构示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．同系物要求结构相似、分子组成相差若干个原子团，乙酸是饱和一元羧酸，油酸的烃基含碳碳双键，属于不饱和羧酸，二者结构不相似，不互为同系物，A错误； B．羟基是中性基团，氧原子最外层6个电子，和氢原子共用1对电子后，氧外层共7个电子(2对成对电子+1个单电子)，图示电子式符合羟基的结构，B正确； C．异丁烷存在支链，中心碳原子连接3个甲基，图示球棍模型的4个碳原子为直链结构，是正丁烷的球棍模型，C错误； D．硫离子的质子数为16，图示质子数为+18，是Ar的原子结构示意图，不是硫离子结构示意图，D错误； 故答案为B。 3. 下列过程对应的化学方程式错误的是 A. 硫与铜共热： B. 冶炼金属镁： C. 用足量氨水吸收气体： D. 煤的气化： 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫的氧化性较弱，与铜共热时只能将Cu氧化为+1价，生成，所给方程式正确，A不符合题意； B．镁是活泼金属，工业上通过电解熔融氯化镁冶炼金属镁，所给方程式正确，B不符合题意； C．足量氨水吸收时发生非氧化还原反应，S元素化合价保持+4价，应生成而非，正确离子方程式为，所给方程式错误，C符合题意； D．煤的气化是碳与水蒸气在高温下反应生成CO和（水煤气）的过程，所给方程式正确，D不符合题意； 答案选C。 4. 下列有关化学品在日常生活中的用途，说法正确的是 A. 拟除虫菊酯是一种天然驱蚊药物，无毒，可用于制蚊香 B. 飞行器燃料使用的废弃食用油主要成分属于有机高分子化合物 C. 阿司匹林能与聚甲基丙烯酸连接制成高分子，用于制造缓释药物 D. 稀硝酸使很多蛋白质呈黄色，可用于丝绸、羊毛等蛋白质制品的检验 【答案】C 【解析】 【详解】A．拟除虫菊酯是人工合成的仿生杀虫剂，有一定毒性，并非天然无毒物质，A错误； B．废弃食用油的主要成分为油脂，相对分子质量远小于10000，不属于有机高分子化合物，B错误； C．阿司匹林含有羧基，可与聚甲基丙烯酸通过化学键连接形成高分子，进入人体后可缓慢水解释放阿司匹林，属于缓释药物，C正确； D．只有浓硝酸能与含苯环的蛋白质发生特征颜色反应显黄色，稀硝酸无该性质，无法用于蛋白质制品检验，D错误； 故答案选C。 5. 下列实验中的仪器、药品选择或操作均正确且能达到实验目的的是 A．收集干燥、纯净的 B．氨溶于水的喷泉实验中，应先打开橡胶夹，后挤压胶头滴管 C．研究浓度对化学反应速率的影响 D．实验室制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．会与反应生成，不能用于干燥氨气，无法达到干燥目的，A错误； B．打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶，氨气迅速溶解产生压强差，形成喷泉，B正确； C．溶液与发生反应，反应无明显现象，不能通过观察比较反应速率，不能达到实验目的，C错误； D．实验室制备乙酸乙酯需要浓硫酸作催化剂和吸水剂，装置中未添加浓硫酸，D错误； 故选B。 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24 L所含电子总数为 B. 1 mol/L硫酸溶液中含离子数目为 C. 常温下，92 g质量分数为50%的酒精溶液中含乙醇分子数目为 D. 标准状况下，22.4 L与足量的氢气反应形成的极性共价键数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下为固体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出电子总数为，A错误； B．仅给出硫酸溶液的浓度，未提供溶液体积，无法计算的物质的量和数目，B错误； C．溶液中乙醇的质量为，乙醇的摩尔质量为，物质的量为，故乙醇分子数目为，C正确； D．与合成氨的反应为可逆反应，不能完全反应，生成的少于，每个含3个极性共价键，故极性共价键数目小于，D错误； 故选C。 7. 自然界中臭氧形成反应的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 氧气比臭氧稳定 B. 为放热反应 C. 臭氧与氧气互为同系物 D. 氧气与臭氧之间的转化为化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．能量越低物质越稳定，由能量图可知反应物总能量低于生成物，氧气能量更低更稳定，A正确； B．反应的反应物总能量低于生成物，为吸热反应，其逆反应为放热反应，B正确； C．同系物是结构相似、分子组成相差若干个原子团的有机化合物，氧气和臭氧是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，不互为同系物，C错误； D．氧气和臭氧是不同的物质，二者转化有新物质生成，属于化学变化，D正确； 答案选C。 8. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度，如图是某元素的“价—类二维图”，下列说法错误的是 A. a可被CuO氧化为b B. d、e均可用NaOH溶液吸收，以防止污染空气 C. f浓溶液长时间放置可能出现黄色 D. “雷雨发庄稼”涉及转化过程：b→e→d→f 【答案】B 【解析】 【分析】根据价-类二维图，a为，b为，e为，d为，f为。 【详解】A．a为，加热时可与发生反应，被氧化为，故A正确； B．d为，可与溶液反应；但e为，NO单独不与溶液反应，无法用溶液单独吸收，故B错误； C．f为浓，不稳定，见光易分解生成，溶解在浓硝酸中使溶液显黄色，故C正确； D．“雷雨发庄稼”过程为：放电时与反应生成，被氧化为，与水反应生成，涉及转化，故D正确； 选B。 9. 维生素C(即抗坏血酸)通常被添加到水果罐头中，以防止水果变质，反应原理如下图所示。下列说法错误的是 A. Ⅰ→Ⅱ发生了氧化反应 B. 不能用酸性高锰酸钾鉴别Ⅰ和Ⅱ C. 1 mol Ⅰ可以与足量溴水发生加成反应，最多可消耗1 mol D. 维生素C具有较强的还原性，故可用作水果罐头的防腐剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ⅰ→Ⅱ的过程中，分子中双键碳上的羟基转化为羰基，发生失氢的氧化反应，A正确； B．Ⅰ含碳碳双键、醇羟基，均能被酸性高锰酸钾氧化使其褪色；Ⅱ含醇羟基，也能被酸性高锰酸钾氧化使其褪色，因此无法用酸性高锰酸钾鉴别Ⅰ和Ⅱ，B正确； C．Ⅰ还原性较强，与溴水优先发生氧化还原反应，几乎不发生加成反应，不存在加成消耗1 mol 的情况，C错误； D．维生素C具有较强还原性，可消耗体系中的氧气，避免水果被氧化变质，因此可用作水果罐头的防腐剂，D正确； 故答案为C 10. 实验室用化学沉淀法去除粗盐中的、、。取配制好的20.0 mL粗盐水，测得。下列有关说法正确的是 A. 去除，需要溶液体积>3.0 mL B. 粗盐溶解、过滤以及蒸发操作中，都要使用玻璃棒搅拌 C. 操作顺序：先加后加；先过滤，后加盐酸 D. 蒸发结晶操作中，应将蒸发皿内滤液蒸干后停止加热 【答案】A 【解析】 【详解】A．，沉淀​理论需要，对应溶液体积为，为确保完全去除，需加入稍过量的溶液，故所需体积>3.0 mL，A正确； B．溶解、蒸发中玻璃棒用于搅拌，过滤操作中玻璃棒的作用是引流，不能搅拌，否则易损坏滤纸，B错误； C．过量的需要用除去，故需在之后加入，才能除去过量的，C错误； D．蒸发结晶时，当蒸发皿中出现大量固体时就应停止加热，利用余热蒸干剩余液体，直接蒸干会导致固体飞溅，D错误； 故选A。 11. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 为证明Cu与浓硫酸反应生成了 将反应后的混合液冷却至室温，再向其中加入蒸馏水 若溶液变蓝，则有生成 B 探究淀粉水解程度 试管中加入适量淀粉溶液和稀硫酸，加热一段时间后再加入少量新制，继续加热 有砖红色沉淀产生，淀粉已水解生成了葡萄糖 C 探究甲烷与反应产物的性质 收集甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体，试管口放置湿润蓝色石蕊试纸 湿润蓝色石蕊试纸变红，生成的一氯甲烷具有酸性 D 判断皂化反应是否完成 向大豆油中加入足量的NaOH溶液，加热，充分反应 溶液分层现象消失，证明皂化反应已完成 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应后混合液中含有过量浓硫酸，直接向其中加入蒸馏水会导致酸液飞溅，操作错误，无法达到实验目的，A错误； B．淀粉水解后溶液呈酸性，酸性条件下新制会与酸发生反应，无法与葡萄糖反应生成砖红色沉淀，实验前需先加过量中和酸至碱性，方案设计错误，B错误； C．甲烷与氯气光照反应生成的具有酸性，能使湿润蓝色石蕊试纸变红，一氯甲烷不具有酸性，结论错误，C错误； D．大豆油属于油脂，不溶于水，与溶液加热发生皂化反应，生成可溶于水的高级脂肪酸钠和甘油，若分层现象消失说明油脂已完全反应，方案、现象和结论均正确，D正确； 故选D。 12. 普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理、化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为，下列有关说法正确的是 A. 负极的电极反应式为 B. 测量原理示意图中，电子从Cu经溶液流向电极 C. 电池工作时，向Cu电极移动 D. 电池工作时，正极质量不断增加 【答案】C 【解析】 【详解】A．负极上Cu失电子发生氧化反应，电极反应式应为，选项中写的是得电子，A错误； B．电子只能在外电路的导线中移动，不能经过电解质溶液，溶液中是离子定向移动导电，B错误； C．原电池中阴离子向负极移动，该电池中Cu作负极，因此向Cu电极移动，C正确； D．正极反应为，转化为，正极质量减小，D错误； 故答案为C。 13. 工业上用石英砂(主要成分是)为原料制取高纯度的硅，其生产流程如下图所示： 下列说法错误的是： A. 用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 B. 反应①中，制取粗硅的反应： C. 反应②中，Si是还原剂，是还原产物 D. (沸点为33.0℃)中含有少量的(沸点为67.6℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯 【答案】B 【解析】 【分析】石英砂主要成分是，与焦炭反应生成粗硅和一氧化碳，X是CO；粗硅和氯化氢在553~573K时反应生成SiHCl3和H2，SiHCl3和H2在1380K时反应生成高纯Si和HCl。 【详解】A．玻璃中的可与氢氟酸发生反应，因此可用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃，故A正确； B．高温下与过量焦炭反应制取粗硅时，产物为CO而非，反应方程式为，故B错误； C．反应②的化学方程式为，Si元素化合价升高，作还原剂，HCl中H元素化合价降低生成，是还原产物，故C正确； D．和沸点相差较大，可通过蒸馏的方法分离提纯，故D正确； 选B。 14. 实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素，有关说法错误的是 实验编号 温度/℃ 酸性溶液 溶液 ① 25 5 mL 2 mL ② 25 5 mL 2 mL ③ 50 5 mL 2 mL A. 反应的离子方程式为： B. 本实验的指示剂是紫色石蕊试液 C. 若对比实验①②探究影响化学反应速率的因素，则 D. 若对比实验②③探究影响化学反应速率的因素，则 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性与反应时，元素从+7价降为+2价，元素从+3价升为+4价，给出的离子方程式满足电子守恒、电荷守恒和原子守恒，A不符合题意； B．酸性本身为紫色，反应后生成的为无色，可直接通过溶液褪色的时间判断反应速率，不需要额外添加紫色石蕊试液作指示剂，B符合题意； C．实验①②温度相同，浓度不同，目的是探究浓度对反应速率的影响，根据控制变量法，浓度应与实验①保持一致，故，C不符合题意； D．实验②③的变量为温度，探究温度对反应速率的影响，根据控制变量法，反应物浓度应与实验②保持一致，故浓度，D不符合题意； 故答案选B。 15. 有机物（Ⅲ）是生物合成青蒿素的原料之一，某小组设计其合成路线如下。下列说法错误的是 A. 聚合物Ⅰ的链节为 B. 有机物Ⅱ与HBr加成的产物有2种 C. 有机物Ⅱ中只有1个羟基能被氧化成醛基 D. 有机物Ⅲ的结构简式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚合物Ⅰ是有机物Ⅱ发生加聚反应生成的，反应时碳碳双键打开连接成高分子，链节结构为，A错误； B．有机物Ⅱ属于不对称烯烃，与HBr加成时，存在Br加在双键两个不同碳上的2种构造异构，B正确； C．有机物Ⅱ中，只有属于伯醇，可被氧化为醛基，叔碳上的羟基连接的碳原子无氢原子，不能被氧化，因此只有1个羟基能被氧化成醛基，C正确； D．有机物Ⅲ分子式为，Ⅱ的分子式为，可知Ⅲ是Ⅱ和加成的产物，碳碳双键变为单键，结构简式与选项给出的一致，D正确； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16. 我国拥有漫长的海岸线，为开发利用海洋化学资源提供良好的自然条件。回答下列问题： Ⅰ．以苦卤(显弱碱性)为原料，从海水中提(沸点为58.78℃)的工艺流程如下： （1）苦卤中加入硫酸的目的是________________。 （2）、、的还原性由强到弱的顺序为__________。 （3）“操作X”的名称为__________。 Ⅱ．工业上以含碘废水(主要含、)为原料制备NaI晶体，流程如下： 已知：CuI是一种难溶于水的白色固体。回答下列问题： （4）“还原”时，含碘废水中的碘元素全部转化为CuI： ①“还原”时作为反应物的离子方程式为________________________。 ②检验滤液中存在的主要阴离子的实验方法是________________________。 （5）“置换”时生成，滤渣1的主要成分为__________。 （6）“沉铁”时，若溶液碱性太强，会转化为胶状物吸附NaI，造成损失。则溶液与溶液的加料方式为________________________。 【答案】（1）酸化苦卤，防止在碱性条件下发生歧化反应，影响的提取 （2） （3）蒸馏 （4） ①. ②. 取滤液少量于试管中，向其中加盐酸无明显现象，再加溶液生成较多白色沉淀，说明滤液中存在的主要阴离子是 （5）Fe、Cu （6）溶液逐滴加入溶液中 【解析】 【分析】提溴：初始原料苦卤加硫酸，通Cl2先通过硫酸中和苦卤的碱性，避免Cl2在碱性环境下发生歧化损耗，同时Cl2把Br-氧化为Br2，得到含溴苦卤；热空气吹出：利用Br2易挥发的性质，把Br2从溶液转移到气相的含溴空气中，实现Br2和原溶液杂质的分离；两步吸收：① 先通SO2：SO2作为还原剂，和Br2、水反应，把气态Br2重新还原为Br-，实现Br的富集；② 再通Cl2：再次把Br-氧化为Br2，此时得到的是高浓度的含溴混合物；操作X：因为Br2沸点低，通过蒸馏把Br2从混合物中分离，得到液溴； 制备NaI晶体：还原步骤：原料是含I2、I-的废水，加SO2，CuSO4，所有碘元素都转化为难溶的CuI沉淀，过滤后把碘元素从废水体系中分离出来，滤液弃去；置换步骤：向CuI中加足量铁粉、水，Fe和CuI发生置换反应，生成FeI2和Cu单质，过滤后滤渣1是过量的Fe和生成的Cu，滤液1是FeI2溶液；沉铁步骤：向FeI2溶液加Na2CO3，把转化为铁的碳酸盐沉淀，过滤后滤液2是NaI溶液，后续处理得到NaI晶体。 【小问1详解】 苦卤显弱碱性，后续需要通入Cl2氧化Br-得到Br2，但Cl2、Br2在碱性条件下会发生歧化反应，消耗氧化剂并降低产率。加入硫酸可以调节溶液pH至酸性，抑制Cl2、Br2与水的歧化反应，有利于Cl2氧化Br-，提高溴的提取效率； 【小问2详解】 根据氧化还原反应中“还原剂的还原性强于还原产物”的规律：步骤中Cl2氧化Br-得到Br2，反应为，此处Br-是还原剂，Cl-是还原产物，故还原性Br- > Cl-；含溴空气中通入SO2，还原Br2生成Br-，离子方程式为，此处SO2是还原剂，Br-是还原产物，故还原性SO2 > Br-综上，还原性由强到弱的顺序为SO2 > Br-> Cl-； 【小问3详解】 已知Br2的沸点为58.78，与混合物中其他组分沸点差异较大，蒸馏是利用物质沸点不同分离互溶液体混合物的方法，因此操作X为蒸馏，通过蒸馏可以将Br2从含溴混合物中分离出来得到液溴； 【小问4详解】 ①还原时，SO2 作为还原剂被氧化为（S元素从+4→+6，失2e-），作为氧化剂被还原为（Cu元素从+2→+1，每个Cu得1e-），与结合生成难溶的CuI沉淀，同时I-作为反应物参与反应。根据电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平，离子方程式为：； ②还原后滤液中的主要阴离子是，检验方法为：取少量滤液于试管中，先加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，证明滤液中存在； 【小问5详解】 置换时加入足量铁粉，铁粉会与CuI发生置换反应：，由于铁粉足量，反应后铁粉有剩余，因此滤渣1的主要成分为Cu和过量的Fe； 【小问6详解】 若溶液碱性太强，会转化为胶状的，吸附造成损失，为避免局部溶液碱性过强，应将溶液缓慢滴加到溶液中，并不断搅拌，这样可以控制的生成速率，防止局部碱性过高，避免转化为胶状物。 17. 是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境下易分解生成S和。某小组设计如图实验装置制备(夹持及加热仪器略)，并探究漂白原理。 回答下列问题： （1）装置A的作用是制备，反应的化学方程式为________________________。 （2）B中反应分步进行：；；(较慢)。 ①装置B中实验现象为：导管口有气泡冒出，______________________。 ②该实验以反应并生成，写出制备的总反应的化学方程式________________________。 （3）当pH计读数接近7时，立即停止通，原因是______________________。 （4）装置C的目的是______________________________。 （5）实验中还观察到D中溶液无明显现象，装置E中溶液红色褪去。由D、E中实验现象说明：漂白品红必须在________(填化学式)存在的条件下进行。 （6）从环保角度考虑，上述方案的不足之处是________________________。 【答案】（1） （2） ①. 溶液中出现淡黄色浑浊，然后逐渐澄清或浑浊减少 ②. （3）过量会使溶液酸性增加，使产物分解，降低产率 （4）吸收水，防止影响二氧化硫的漂白性实验 （5） （6）没有尾气处理装置，易造成环境污染 【解析】 【分析】装置A中试剂为70%硫酸与Na2SO3反应生成二氧化硫气体，利用pH计测装置B中硫化钠与碳酸钠混合溶液的pH，调节后与二氧化硫反应，制备，然后二氧化硫干燥后进入品红的乙醇溶液和品红水溶液进一步实验； 【小问1详解】 装置A中试剂为70%硫酸与Na2SO3反应生成二氧化硫气体，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 ①B中反应分步进行：；；(较慢)，因此，装置B中实验现象为：导管口有气泡冒出，溶液中出现淡黄色浑浊，然后逐渐澄清或浑浊减少； ②该实验以反应并生成，则制备的总反应的化学方程式为； 【小问3详解】 当pH计读数接近7时，立即停止通，否则，过量会使溶液酸性增加，使产物分解，降低产率； 【小问4详解】 装置C盛有浓硫酸，其目的是吸收水，防止影响二氧化硫的漂白性实验； 【小问5详解】 实验中还观察到D中溶液无明显现象，装置E中溶液红色褪去。由D、E中实验现象说明：漂白品红必须在存在的条件下进行； 【小问6详解】 二氧化硫是污染性气体，从环保角度考虑，上述方案的不足之处是没有尾气处理装置，易造成环境污染。 18. “有序介孔碳”和“纳米限域催化”的研究双双获得国家自然科学奖一等奖。利用介孔限域催化温室气体加氢制甲醇，再通过甲醇制备燃料和化工原料等，是解决能源问题与实现“双碳”目标的主要技术之一。 Ⅰ．恒温下，在固定容积为2.0 L的密闭容器中充入2.0 mol的和2.0 mol的，测得反应中各物质的物质的量浓度随时间变化如图。 （1）写出该反应的化学方程式___________________________。 （2）若该反应中各化学键的键能(键能是指气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量)如下表所示，那么该反应的能量变化与下列反应相同的是________。 化学键 H—H C=O C—O H—O C—H 键能 436 745 351 463 413 A. 甲烷的燃烧 B. 与晶体混合搅拌 C. 与稀盐酸的反应 D. Na与水反应 （3）下列措施能加快反应速率的是________。(填序号，下同) A．往容器中充入氦气　　B．往容器充入　　C．及时分离出 D．减小容器体积　　　　E．选择高效的催化剂 （4）计算该反应在2.5分钟内，用表示的反应速率________。(保留两位有效数字) （5）恒温恒容条件下，若和按物质的量之比为1∶1加入时，能说明反应已达平衡状态的是________。 A. 体积分数保持不变 B. 容器中气体压强保持不变 C. 混合气体的密度保持不变 D. 的生成速率是生成速率的3倍 Ⅱ．某种燃料电池(氧化剂是氧气)的工作原理示意图如图所示(a、b均为石墨电极)。 （6）假设使用的“燃料”是甲烷()，则b极是电池的_________(填“正”或“负”)极，该电极的电极反应式为___________________________。 【答案】（1） （2）AD （3）BDE （4） （5）BD （6） ①. 正 ②. 【解析】 【小问1详解】 由图可知，反应开始时 ，。平衡时 ，，。各物质的浓度变化量之比为 。根据浓度变化量之比等于化学计量数之比，该反应的化学方程式为 ； 【小问2详解】 反应的焓变 。反应物总键能 ；生成物总键能 ；，故该反应为放热反应。 A．甲烷的燃烧为放热反应，A符合题意； B．与反应为吸热反应，B不符合题意； C．与稀盐酸反应为吸热反应，C不符合题意； D．Na与水反应为放热反应，D符合题意； 故答案选AD； 【小问3详解】 A．恒容下充入氦气，反应物浓度不变，反应速率不变，A不符合题意； B．充入增大了反应物浓度，反应速率加快，B符合题意； C．及时分离出减小了生成物浓度，反应速率减慢，C不符合题意； D．减小容器体积，压强增大，各物质浓度增大，反应速率加快，D符合题意； E．使用高效催化剂能降低反应活化能，反应速率加快，E符合题意； 故答案选BDE； 【小问4详解】 由图可知，在2.5分钟内，的浓度由 降至 ，。根据化学计量数关系，。则 ； 【小问5详解】 A．反应前后气体分子数不同，且按1:1加入不等于化学计量数之比，假设投入各1mol，转化的CO2为x，H2为3x，生成的CH3OH和H2O各为x，则平衡时气体总体积为1-x+1-3x+2x=2-2x，CO2体积分数，体积分数保持不变,不能说明反应达到平衡状态，A错误； B．该反应是气体分子数减小的反应，恒温恒容下压强是变量，压强不变说明达到平衡状态，B正确； C．恒容条件下气体总质量不变，混合气体的密度始终保持不变，不能说明达到平衡状态，C错误； D．的生成速率代表逆反应速率，的生成速率代表正反应速率，当 时，符合速率之比等于化学计量数之比，即正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，D正确； 故答案选BD； 【小问6详解】 根据图2中电子流向（由a极流向b极）可知，a极为负极，b极为正极。在燃料电池中，正极发生还原反应，氧化剂（）在正极得电子。由于电解质溶液为KOH碱性溶液，故正极的电极反应式为 。 19. 已知A是一种气态烃，其密度在标准状况下是的14倍。A是重要的化工原料，A及衍生物的转化关系如下（部分条件已略去）。试回答下列问题： 已知反应：（R代表烃基，X代表卤素原子） （1）B物质可在铜丝催化作用下被空气中的氧气氧化为具有刺激性气味的物质，写出B的结构简式_________。 （2）C分子的含氧官能团的名称为_________。 （3）反应①~⑤中属于取代反应的是_________。 （4）C与F以物质的量之比2:1反应生成G，G的结构简式为_________。 （5）F和足量的Na反应的化学方程式为___________________________。 （6）下列说法正确的是_________。 A. D和G属于同系物 B. E的同分异构体只有1种（不含E） C. D一定条件下会和水反应生成B和C D. 反应⑦得到的聚苯乙烯是网状结构，耐热性强 （7）有机物H为D的同分异构体，已知H可以和碳酸氢钠溶液反应生成，其结构简式为_________（写出一种即可）。 【答案】（1） （2）羧基 （3）③④⑤ （4） （5） （6）BC （7）或 【解析】 【分析】由题意可得A是乙烯。乙烯和水发生加成反应①，生成的乙醇（B）被酸性高锰酸钾溶液氧化为乙酸（C），乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应③生成乙酸乙酯（D），乙烯和溴的四氯化碳溶液发生加成反应②，生成的1,2-二溴乙烷（E）在热条件下和氢氧化钠水溶液发生水解反应⑤，生成乙二醇（F），乙二醇和乙酸发生酯化反应生成CH3COOCH2CH2OOCCH3（G），1,2-二溴乙烷与苯发生取代反应生成的和NaOH醇溶液在加热条件下发生消去反应⑥，生成，其在一定条件下发生加聚反应生成聚苯乙烯； 【小问1详解】 乙烯和水加成得到乙醇，结构简式为； 【小问2详解】 C为，含氧官能团为羧基； 【小问3详解】 反应①、②为加成反应，③（乙醇和乙酸酯化）、④（乙酸和乙二醇酯化）、⑤（卤代烃水解）都属于取代反应； 【小问4详解】 2 mol乙酸和1 mol乙二醇发生酯化反应，生成二乙酸乙二醇酯（G），结构简式为CH3COOCH2CH2OOCCH3； 【小问5详解】 乙二醇含2个羟基，与足量钠反应生成乙二醇钠和氢气，化学方程式为 ； 【小问6详解】 A．D（乙酸乙酯，1个酯基）和G（二乙酸乙二酯，2个酯基）结构不相似，不属于同系物，A错误； B．E为，分子式，同分异构体只有​，不含E时只有1种，B正确； C．D为乙酸乙酯，酸性条件下水解生成乙醇（B）和乙酸（C），C正确； D．聚苯乙烯是线型高分子，不是网状结构，D错误； 故BC； 【小问7详解】 D分子式为​，能和碳酸氢钠反应生成说明含羧基，符合要求有两种结构： 、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $