离子共存 离子推断 高频考点专项练 -2027年高中化学一轮复习备考

**基本信息** 聚焦离子反应高频考点，融合泥石流饮用水安全、雾霾治理等社会热点情境，通过基础辨析与综合推断的梯度设计，适配高中化学一轮复习专项突破需求。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |单选题|19题|离子共存、物质除杂、反应现象分析|基础概念辨析，选项设置典型易错点| |非选择题|4题|离子推断、实验设计与评价、定量分析|结合真实情境（如饮用水检测、雾霾成分分析），综合考查证据推理与实验操作能力|

离子共存 离子推断 高频考点 专项练 2027学年高中化学一轮复习备考 一、单选题 1．将下列试剂分别滴入硝酸铜溶液，碳酸钠溶液和稀盐酸中，能观察到三种不同现象的是 A．氢氧化钾溶液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钙溶液 D．氯化钾溶液 2．除去铜粉中混有的少量氧化铜，其主要操作过程是 A．加入过量浓微热后，过滤，洗涤 B．加强热或在空气中灼烧 C．加适量水，加热，过滤，洗涤 D．加适量稀，微热，过滤，洗涤 3． 除去下列物质中的杂质所选用的试剂(括号内)正确的是 A．碳酸钠溶液中的碳酸氢钠(盐酸) B．氢氧化钠溶液中的碳酸钠(氯化钙) C．二氧化碳中的水蒸气(浓硫酸) D．二氧化碳中的一氧化碳(氧气) 4．在的无色溶液中，可以大量存在的物质是 A．NaOH、、 B．、NaCl、KCl C．、NaCl、 D．、、 5．某溶液中可能含有、、、、、。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 A． B． C． D． 6．某溶液中存在、、三种阳离子，现用NaOH，和NaCl三种溶液使它们转化为沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，则所加溶液的顺序正确的是 A．NaCl、NaOH、 B．、NaCl、NaOH C．NaOH、NaCl、 D．NaCl、、NaOH 7．向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用如图曲线表示 序号 甲 乙 ① 铜、锌的混合物 稀盐酸 ② 硫酸和硫酸铜的混合物 氢氧化钠溶液 ③ 盐酸和稀硫酸的混合物 氯化钡溶液 ④ 表面生锈的铁钉 稀盐酸 A．①② B．②④ C．③④ D．只有④ 8．为了除去粗盐中的、、及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量溶液；⑤加过量溶液。下列操作顺序中最合适的是 A．②④⑤①③ B．⑤④②③① C．⑤②④③① D．②⑤④①③ 9．为了除去KCl溶液中含有的少量和杂质，应依次加入的试剂是 A．先加入适量溶液，再加入适量溶液 B．先加入适量溶液，再加入适量溶液 C．先加入适量KOH溶液，再加入适量溶液 D．先加入适量KOH溶液，再加入适量溶液 10．在、和的混合溶液中，加入足量的铁粉，充分反应后，溶液中存在的溶质是 A．和 B．和NaOH C．只有 D．只有 11．下列反应在溶液中能够一步实现的是 A． B． C． D． 12．在不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钡溶液由酸性变为中性，应选用的最佳试剂是 A．氢氧化钡溶液 B．硝酸银溶液 C．碳酸钡粉末 D．生石灰粉末 13．除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)，所用试剂及主要操作均合理的是 A．()：木炭、点燃 B．Cu(CuO)：稀硫酸、过滤 C．NaCl固体(KCl)：水、过滤 D．NaOH溶液()：溶液、过滤 14．下列除杂(括号内的是杂质)所选试剂合理的是 A．Cu(Zn)稀盐酸 B．气体(HCl)氢氧化钠溶液 C．CuO(Cu)稀硫酸 D．溶液()氯化钡溶液 15．常温下，某未知溶液中，且含有大量和，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①以下6种离子：①、②、③、④、⑤、⑥，其中不必检验就能加以否定的离子是 A．①③⑤ B．②③④ C．①②⑥ D．④⑤⑥ 16．某含有的澄清溶液中，可能还含有、、、、、六种离子中的几种。将该溶液进行如下实验：①滴加足量的新制氯水，有气泡生成，溶液变黄色；②向①中所得的溶液中加入溶液，无沉淀生成；③向①中所得溶液中加入淀粉溶液，不显蓝色。依据上述实验事实推断该溶液 A．一定含有、、 B．一定呈碱性 C．一定不含有、 D．一定含有 17．下列各组离子能够大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．水电离出的的溶液中：、、、 C．使pH试纸显蓝色的溶液中：、、、 D．在溶液中：、、、 18．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．滴入酚酞显红色的溶液：、、、 B．滴入KSCN显红色的溶液：、、、 C．的溶液：、、、 D．加入铝粉能产生大量的溶液：、、、 19．某无色溶液与作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、、 C．、、、 D．、、、、 二、非选择题 20． 甘肃甘南藏族自治州舟曲县发生大泥石流，造成大量人员伤亡，其中饮用水安全在灾后重建中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行分析，并给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E五种常见化合物是由下表中的离子形成的： 阳离子 、、、 阴离子 、、、 为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是： ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液。 ②将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解。 ③进行焰色试验实验，只有B、C含有钾离子。 ④在各溶液中加入溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀。 ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。 根据上述实验现象填写下列空白： (1)写出B、C、D的化学式：B________、C________、D________。 (2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为________。 (3)写出实验②发生反应的离子方程式________。 (4)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理________。 21．限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如图所示。 (1)图中试剂①~⑤溶质的化学式分别是：①________，②________，③________，④________，⑤________。 (2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：a________、b________、c________。 (3)白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是________。 (4)无色溶液C加试剂③的主要目的是________。 (5)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是________。 22．300mL某溶液中可能含有Na＋、NH4＋、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种，现将此溶液分成三等份，进行如下实验： ①向第一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生； ②向第二份中加足量KOH溶液并加热，收集到气体0.04 mol；（铵盐与碱共热可产生氨气） ③向第三份中加足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，加入足量盐酸充分反应后，剩余沉淀2.33g。根据上述实验，回答下列问题： （1）实验③中生成沉淀的离子方程式为________，沉淀溶解的离子方程式为__________。 （2）溶液中一定不存在的离子有_________。 （3）实验①中加入AgNO3溶液，有沉淀产生，能否说明原溶液中含有Cl－?________（填“能”或“否”）理由是______________。 （4）推断钠离子是否存在并说明理由_________。若存在，计算其物质的量的浓度____________（若不存在，此问不作答） 23．雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种：NH4+、Ba2+、Fe2+、Cl－、NO3－、CO32－ 、SO42－．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得到试样溶液，设计并完成如下实验： 试回答下列问题： （1）实验①中加入稀盐酸后，有无色气体A生成，溶液B依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，据此可知原溶液中一定不含__________。（填离子符号） （2）实验①中发生反应的离子方程式为__________________________________________。 （3）实验②中逐滴加入碳酸氢钠溶液，立即有气泡产生，一段时间后又有沉淀出现，这时的离子方程式为_______________________________________________ 。 （4）气体F的成分为______________。（填化学式） （5）根据实验③现象该同学认为原溶液中一定含有SO42－，有其他同学认为其结论不合理，又进行了后续实验  ④，最终确认原溶液中含有SO42－，试写出实验④可行的操作方法及现象________________。 参考答案 1．C A．氢氧化钾溶液与硝酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，与碳酸钠不反应无明显现象，与稀盐酸发生中和反应也无明显现象，仅两种现象，A错误； B．氯化钡溶液与硝酸铜不反应无明显现象，与碳酸钠反应生成白色碳酸钡沉淀，与稀盐酸不反应无明显现象，仅两种现象，B错误； C．氢氧化钙溶液与硝酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，与碳酸钠反应生成白色碳酸钙沉淀，与稀盐酸发生中和反应，无明显现象，共三种不同现象，C正确； D．氯化钾溶液与硝酸铜、碳酸钠、稀盐酸均不发生反应，都无明显现象，仅一种现象，D错误； 故答案选C。 2．D A．浓微热时会与铜发生反应，消耗要保留的铜粉，不符合除杂原则，A错误； B．加强热或在空气中灼烧时，铜会与氧气反应生成氧化铜，反而除去了原物质，不符合除杂原则，B错误； C．铜和氧化铜均难溶于水，加水无法除去杂质氧化铜，不符合除杂原则，C错误； D．稀H2SO4与氧化铜反应生成可溶的硫酸铜，与铜不反应，经过过滤、洗涤即可得到纯净铜粉，符合除杂原则，D正确； 故答案选D。 3． C A．盐酸既可以和杂质碳酸氢钠反应，也可以和原物质碳酸钠反应，会消耗原物质同时引入新杂质，不符合除杂原则，A错误； B．碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，会引入新杂质氯化钠，不符合除杂原则，B错误； C．浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳发生反应，可除去二氧化碳中混有的水蒸气，C正确； D．通入氧气会引入新的气体杂质，且二氧化碳大量存在时，少量一氧化碳无法被点燃除去，不符合除杂原则，D错误； 故选C。 4．D A．NaOH是碱，会与pH=1的酸性溶液中的H+发生中和反应生成水，不能大量存在，A错误； B．Na2CO3中的会与酸性溶液中的H+反应生成CO2和H2O，不能大量存在，B错误； C．CuSO4中的Cu2+呈蓝色，不符合无色溶液的要求，因此不能大量存在，且会与BaCl2中的Ba2+反应生成BaSO4沉淀，也不能大量存在，C错误； D．NaNO3、MgCl2、K2SO4所含离子均为无色，相互之间不发生反应，也不与酸性溶液中的H+反应，可大量存在，D正确； 5．A 由①可知溶液显弱酸性，上述离子只有能水解使溶液显酸性，则一定含有， 而能水解显碱性，即与不能共存于同一溶液中，则一定不含有； 再由氯水能氧化生成碘单质，而碘遇淀粉变蓝，而②中加氯水和淀粉无明显现象，则一定不含有； 又溶液呈电中性，有阳离子必有阴离子，则溶液中有，必须同时存在阴离子，即必然存在， 而、能结合生成沉淀，则这两种离子不能共存，即一定不存在； 显然剩下的是否存在无法判断，则需检验的离子是，故选：A。 6．A A.氯化钠只能与溶液中形成氯化银沉淀，然后加入的氢氧化钠只与溶液中形成氢氧化镁沉淀，最后加入的碳酸钠沉淀溶液中的形成碳酸钡沉淀，满足每次只得一种沉淀的要求；故正确； B.由于碳酸钠溶液中的碳酸根离子能与溶液中、、均形成沉淀，先加入碳酸钠溶液会出现三种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求；故不正确； C.由于氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与溶液中的、形成沉淀，先加入氢氧化钠溶液出现象两种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求；故不正确； D.氯化钠溶液沉淀溶液中后，加入的碳酸钠溶液却能同时沉淀溶液中、的，不符合每次得到一种沉淀的要求；故不正确；故选：A。 7．B ①．锌和稀盐酸接触就会反应生成氢气，一开始就有气体，①不符合图像； ②．氢氧化钠先和硫酸发生中和反应，无沉淀生成；硫酸完全反应后，氢氧化钠才和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，符合“一开始无沉淀，加入一定量乙后才生成沉淀”的规律，②符合图像； ③．盐酸和稀硫酸的混合物加氯化钡：氯化钡和稀硫酸接触就会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就有沉淀，③不符合图像； ④．铁锈（氧化铁）先和稀盐酸反应，无气体生成；铁锈完全反应后，内部的铁才和稀盐酸反应生成氢气，符合“一开始无气体，加入一定量乙后才生成气体”的规律，④符合图像； 故选B。 8．D NaOH溶液可以除去Mg2+，BaCl2溶液可以除去硫酸根，Na2CO3溶液可以除去Ca2+和过量的Ba2+，所以Na2CO3要加在BaCl2之后，盐酸可以除去氢氧根和碳酸根，但同时也可以使部分沉淀溶解，所以需先过滤，然后加盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，所以操作顺序可以为②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③；故答案为D。 9．D A．加入溶液会与原溶液中的反应生成沉淀，消耗原溶质且无法有效除杂，A错误； B．加入溶液会与反应，同时引入新杂质，B错误； C．加入溶液会引入新杂质，无法后续除去，C错误； D．先加溶液，与反应生成沉淀除去，反应生成不引入新杂质；再加溶液，与反应生成沉淀除去，反应生成不引入新杂质，过滤后，再加入适量盐酸除去过量的KOH和，最后加热蒸发结晶得到纯净的KCl，D正确； 故答案选D。 10．A A．金属活动性顺序为，铁活动性弱于锌，无法与反应，足量铁可将、完全置换生成，因此溶质为和，A正确； B．反应物中不含钠元素，不可能生成，且足量铁会完全消耗，B错误； C．、与足量的Fe粉反应生成，溶质还含有，C错误； D．Fe的活动性弱于Zn，故不与反应，溶质还含有，D错误； 故答案为：A。 11．A A．氯化钙可与可溶性碳酸盐（如碳酸钠）发生复分解反应：，能够一步实现，A正确； B．铁在水溶液中发生置换反应只能生成+2价亚铁的氯化物，若生成氯化铁需要和氯气在点燃条件下反应，不符合常规一步反应（水溶液常温）的考查逻辑，B错误； C．氧化铜是不溶性碱性氧化物，不能直接和水反应生成氢氧化铜，需要先和酸反应得到铜盐，再与碱反应才能制得氢氧化铜，不能一步实现，C错误； D．钠盐、硝酸盐均易溶于水，硝酸钠无法通过复分解反应生成沉淀、气体或弱电解质，也没有合适的氧化还原反应能一步得到氯化钠，D错误； 故选A。 12．C A．氢氧化钡溶液可与盐酸发生中和反应：，但无指示剂时无法控制加入量，过量会引入杂质使溶液呈碱性，A错误； B．硝酸银溶液与盐酸反应：，引入新杂质，且会与反应：，消耗主物质，B错误； C．碳酸钡粉末不溶于水，可与盐酸反应：，至不再产生气泡时，盐酸恰好完全反应，过量的碳酸钡可过滤除去，不引入新杂质，能使溶液变为中性，C正确； D．氧化钙溶液与水反应生成，与盐酸反应引入杂质，且过量会使溶液呈碱性，D错误； 故选C。 13．B A．木炭与反应生成，会引入新杂质，A不符合题意； B．与稀硫酸反应：，不与稀硫酸反应，过滤可得到，B符合题意； C．和均溶于水，过滤无法分离，C不符合题意； D．与反应：，引入新杂质，D不符合题意； 故选B。 14．A A．中混有，与稀盐酸反应：，不与稀盐酸反应，过滤可除杂，A符合题意； B．和均与溶液反应：、，会将主物质除去，B不符合题意； C．与稀硫酸反应：，不与稀硫酸反应，会将主物质除去，C不符合题意； D．和均与溶液反应：、，会将主物质除去，D不符合题意； 故选A。 15．A 常温下，未知溶液中，，联立解得，故该溶液呈酸性，又因所给溶液中含有， ①氢离子与、结合生成沉淀，不能大量共存， ②离子之间不反应，能大量共存， ③氢离子、、发生氧化还原反应不能大量共存， ④离子之间不反应，能大量共存， ⑤氢离子与反应，不能大量存在， ⑥离子之间不反应，能大量共存，故选：A。 16．C ①滴加足量新制氯水，有气泡生成，说明含，溶液变黄色，说明含或；②向①中所得溶液加入溶液，无沉淀生成，说明不含；③向①中所得溶液加入淀粉溶液，不显蓝色，说明不含，据此分析。 A．与会反应生成沉淀不能共存，由实验①有气泡生成可知溶液一定含，因此一定不存在，A不符合题意； B．溶液中一定含水解显碱性的，但不确定是否含水解显酸性的，也无法判断离子浓度相对大小，不能确定溶液酸碱性，B不符合题意； C．由实验②③可知，一定不含、，C符合题意； D．实验过程中没有检验的操作，无法确定是否含有，D不符合题意； 故选C。 17．A A.的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，能共存，故A正确； B.水电离出的的溶液，为酸或碱溶液，既能与酸反应又能与碱反应，则不能共存，故B错误； C.使pH试纸显蓝色的溶液，显碱性，、分别与反应生成沉淀，不能共存，故C错误； D.、离子之间相互促进水解生成沉淀，不能共存，故D错误；故选：A。 18．B A.滴入酚酞显红色的溶液，显碱性，、反应，则不能共存，故A错误； B.滴入KSCN显红色的溶液含，该组离子之间不反应，能共存，故B正确； C.、、离子之间发生氧化还原反应，则不能共存，故C错误； D.加入铝粉能产生大量的溶液，为酸或强碱溶液，既能与酸反应又能与碱反应，则不能共存，故D错误；故选：B。 19．B A．该组离子中的在酸性或碱性条件下均不能大量存在，对应溶液为中性，无法与反应产生气体，A错误； B．该组离子均无色，相互之间不发生反应可大量共存，溶液中存在，可与中的反应生成气体，符合题意，B正确； C．为紫色，不符合无色溶液的要求，且酸性条件下与会发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误； D．为浅绿色，不符合无色溶液的要求，且与会反应生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，D错误； 20．(1) (2) (3)， (4)(胶体) ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液，则D中含有铜离子。 ②将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解，则C中含有铝离子，E中含有氢氧根离子。 ③进行焰色试验实验，只有B、C含有钾离子，所以E是氢氧化钠。 ④在各溶液中加入溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，则A中含有碳酸氢根离子，C、D中产生白色沉淀，则C、D中含有硫酸根离子，所以D是硫酸铜，C是硫酸铝钾。 ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成，则B是硝酸钾，所以A是碳酸氢钠。 （1）通过以上分析知，B、C、D分别是：、、。 （2）A是碳酸氢钠，E是氢氧化钠，将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应生成碳酸钠和水，，蒸干后仅得到一种化合物碳酸钠。 （3）铝离子和少量氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝是两性氢氧化物，和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，反应的离子方程式为：，。 （4）C中含有铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而净水，离子方程式为：(胶体)。 21．(1) HCl (2) (3) (4)中和，防止对的检验产生干扰 (5)会使对的检验产生干扰，不能确认是否存在 待检验离子为、、（检验已省略），第一步需要沉淀和，为了不引入后续干扰检验的，①选择过量硝酸钡，得到白色沉淀A是和的混合物。向沉淀A中加试剂②盐酸，与盐酸反应生成气体，能还原溴水（试剂④）使溶液褪色，因此现象a检验出；剩余不溶沉淀B是，不溶于硝酸（试剂③），因此现象b检验出。无色溶液C中含，加过量硝酸（试剂③）可以中和，避免和生成沉淀干扰检验；酸化后加硝酸银（试剂⑤）生成白色沉淀，因此现象c检验出。若沉淀A用硝酸代替盐酸，硝酸具有强氧化性，会将氧化为，最终无法检出原溶液中的，还会误将当作，干扰的检验。 【小题1】、与溶液反应分别生成亚硫酸钡和硫酸钡白色沉淀，亚硫酸钡与盐酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫气体E能使溴水褪色，硫酸钡不溶解于硝酸中，故试剂①为溶液，试剂②为盐酸，试剂③硝酸，试剂④为溴水，无色溶液C呈碱性，加入过量试剂③硝酸调整溶液呈酸性，再加入试剂⑤硝酸银溶液，生成氯化银白色沉淀。 【小题2】、与溶液反应分别生成亚硫酸钡和硫酸钡白色沉淀，亚硫酸钡与盐酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫能使溴水褪色，反应方程式：，硫酸钡不溶解，故试剂①为溶液，由此可推测试剂②为某酸，与亚硫酸钡反应放气体，但是后面需要检测，如果加入硝酸会将氧化，影响对的判断，故应为盐酸，试剂④为溴水，所以现象a检验出的阴离子为，现象b检验出的阴离子为；无色溶液C呈碱性，加入过量试剂③硝酸调整溶液呈酸性，再加入试剂⑤硝酸银溶液，生成氯化银白色沉淀，故现象c检验出的阴离子为。 【小题3】亚硫酸钡可以和强酸反应生成可溶性的钡盐和水以及二氧化硫，即。 【小题4】无色溶液C中含有，和硝酸银反应生成AgOH、分解产生生成氧化银黑色沉淀，干扰对的检验，所以加入过量稀硝酸，中和，防止对的检验产生干扰。 【小题5】白色沉淀A若加试剂③硝酸而不加试剂②会使对的检验产生干扰，不能确认是否存在。 22． Ba2+ + CO32- === BaCO3↓、Ba2+ + SO42- === BaSO4↓ BaCO3+2H+ === Ba2+ + CO2↑ + H2O Mg2+、Ba2+ 否 碳酸根、硫酸根、氯化银均为白色沉淀，无法确定是否含有Cl-(合理即可) 存在，经过计算可知，只有存在钠离子，溶液中才能保持电中性 c(Na+)≥0.2mol/L ①向第一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明CO32-、SO42-、Cl-至少有一种，则无Ba2+； ②向第二份中加足量KOH溶液并加热，收集到气体0.04 mol，说明有0.04 mol NH4+； ③向第三份中加足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，加入足量盐酸充分反应后，剩余沉淀2.33g，则含SO42-：，含CO32-：，可进一步判断无Mg2+。再根据电中性原则，可进一步判断Na+、Cl-存在的可能性。 根据上述实验，回答下列问题： (1)根据分析可知，实验③加入的Ba2+分别和CO32-、SO42-反应生成沉淀，离子方程式为：Ba2+ + CO32- === BaCO3↓、Ba2+ + SO42- === Ba SO4↓，加入足量盐酸BaCO3溶解，离子方程式为：BaCO3+2H+ === Ba2+ + CO2↑+ H2O。答案为：Ba2+ + CO32- === BaCO3↓、Ba2+ + SO42- === BaSO4↓；BaCO3+2H+ === Ba2+ + CO2↑ + H2O (2)根据分析可知，溶液中含有CO32-、SO42-，所以Mg2+、Ba2+一定不存在。答案为：Mg2+、Ba2+ (3)CO32-、SO42-、Cl- 都能和AgNO3溶液生成白色沉淀，所以实验①中加入AgNO3溶液生成白色沉淀，不能否说明原溶液中含有Cl-。答案为：否；碳酸根、硫酸根、氯化银均为白色沉淀，无法确定是否含有Cl-(合理即可) (4)每一等份中：已知的阳离子NH4+所带正电荷为0.04 mol，已知的阴离子CO32-、SO42-所带负电荷为0.01 mol ×2+0.02 mol ×2=0.06 mol，大于已知的正电荷，根据电中性原则，一定有Na+，而Cl-不能确定，所以c(Na+)≥。答案为：存在，经过计算可知，只有存在钠离子，溶液中才能保持电中性；c(Na+)≥0.2mol/L 23． CO32- 3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑ NH3 向沉淀G中加入足量的稀硝酸，若沉淀部分溶解，则证明原溶液中含有SO42- (1)实验①中加入稀盐酸后，有气体A生成，该气体可能为CO2或NO，由于稀盐酸足量且反应后溶液中阴离子种类不变，则原溶液中一定不含有CO32－，一定含有Cl－，气体A为NO，故原溶液中一定含有Cl－、Fe2＋、NO3－，一定不含有CO32－。 (2)实验①加入足量稀盐酸，二价铁离子和硝酸根发生氧化还原反应，生成一氧化氮，离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O。 (3)实验①加入足量稀盐酸，溶液B中含有过量的H＋，则加入NaHCO3溶液后发生反应的离子方程式为H＋＋HCO3-=CO2↑＋H2O。溶液B中还含有Fe3＋，H＋反应完后，Fe3＋与HCO3-发生相互促进的水解反应，离子方程式为Fe3＋＋3 HCO3-=3CO2↑＋Fe(OH)3↓。 (4)溶液D中加入足量Ba(OH)2溶液加热后生成气体F、沉淀G和溶液H，气体F为NH3。 (5)由于实验②中NaHCO3过量，故沉淀G中一定含有BaCO3，不能确定沉淀G中是否含有BaSO4，需要进行后续实验④，即向沉淀G中加入足量的稀盐酸，若沉淀部分溶解，则证明原溶液中含有SO42-。 学科网（北京）股份有限公司 $