第03讲 离子共存 离子检验与推断（专项训练）（江苏专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 聚焦离子反应核心素养，以“共存规律→检验方法→综合推断”递进逻辑构建训练体系，体现科学思维与探究实践。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |模拟·基础演练|考向01（5题）|离子共存判断（含pH、氧化还原等环境条件）|基于复分解/氧化还原反应规律，建立离子间反应判断模型| |模拟·基础演练|考向02（6题）|离子检验（实验方案设计与干扰排除）|结合离子特性反应，形成试剂选择与现象分析方法| |模拟·基础演练|考向03（4题）|离子推断（流程与现象推理）|综合运用共存与检验知识，培养证据推理能力| |重难·创新演练|7题|综合应用题（含工业流程、实验探究）|深化知识迁移，衔接真实情境问题解决| |真题·实战演练|5题|高考真题（2022-2026年）|对标高考命题趋势，强化高频考点突破|

第03讲 离子共存 离子检验与推断（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 离子共存判断 考向02 离子的检验 考向03 离子推断 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 离子共存判断 1．为确定下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)能达到目的的是 A．NaOH溶液[Ba(OH)2溶液] B．漂粉精(Na2CO3溶液) C．氯水(AgNO3溶液) D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液) 2．已知pH＝1的某溶液中存在较多的Ba2＋、NO3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 A．Fe3＋、F－、I－ B．Mg2＋、SO42－、Br－ C．Mg2＋、Cl－、Fe2＋ D．Na＋、NH4＋、Cu2＋ 3．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 粒子组 判断和分析 A Na＋、Al3＋、Cl－、NH3·H2O 不能大量共存，因发生反应：Al3＋＋4NH3·H2O＝[Al(OH)4]－＋4NH B H＋、K＋、S2O32－、SO42－ 不能大量共存，因发生反应：2H＋＋S2O32－＝S↓＋SO2↑＋H2O C Na＋、Fe3＋、SO42－、H2O2 能大量共存，粒子间不反应 4．室温下，下列离子在指定溶液中能大量共存的是 A．在澄清的KNO3溶液中：MnO4－、OH－、Zn2＋、Fe2＋ B．0.1 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液中：Cl－、HCO3－、Fe3＋、NH C．在稀氢氧化钠溶液中：S2O32－、S2－、Ca2＋、Al3＋ D．在稀盐酸中：NO3－、SO42－、Na＋、K＋ 5．室温下，下列离子在指定溶液中能大量共存的是 A．在澄清的KNO3溶液中：MnO4－、OH－、Zn2＋、Fe2＋ B．0.1 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液中：Cl－、HCO3－、Fe3＋、NH C．在稀氢氧化钠溶液中：S2O32－、S2－、Ca2＋、Al3＋ D．在稀盐酸中：NO3－、SO42－、Na＋、K＋ 考向02 离子的检验 6．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 将少量Fe3O4溶于过量热浓盐酸中，再滴加几滴KMnO4溶液，观察溶液颜色变化 Fe3O4中含Fe2＋ B 向装有Na2O2的试管中滴加少量水，再滴加几滴CaCl2溶液，观察是否有沉淀产生 检验Na2O2是否变质 C 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，观察火焰颜色 溶液中存在Na2CO3 D 向某溶液中加入Ba(OH)2溶液，振荡，观察有无沉淀生成 该溶液中含有SO42－ 7．（江苏省各地模拟重组）下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 部分Na2SO3被氧化 B 取少量可能被氧化的还原铁粉，加稀盐酸溶解，滴入KSCN溶液，溶液不显红色 还原铁粉未被氧化 C 将可能含有Fe2＋的氯化铁溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去 氯化铁溶液中含有Fe2＋ D 向某溶液中加入Ba(OH)2溶液，振荡，观察有无沉淀生成 该溶液中是否含有SO42－ 8．实验室以菱锰矿(含MnCO3及少量Fe、Si的氧化物等)为原料制备高纯MnCO3和Mn3O4的流程如下图所示。 （1）该流程中可循环使用的物质有___________。 （2）“沉铁”过程需加氨水调节溶液pH，使溶液中Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀同时得到MnSO4溶液。检验MnSO4溶液中是否含有Fe3＋的实验方法是____________________________________________________________ ___________________________________________________________________________。 9．α－FeOOH在环境保护等领域有广泛应用。 在80℃下，向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中边搅拌边分批加入NaClO3固体，同时滴加NaOH溶液，使溶液pH控制在4～4.5之间。一段时间后，过滤、洗涤得α－FeOOH固体。 为检验(NH4)2Fe(SO4)2已被完全氧化，某同学向过滤所得滤液中滴加酸性KMnO4溶液，该设计方案不合理的理由是___________________________________________________________________________________。 10．制备酸性乙炔银并测定其组成。将乙炔通入硝酸银溶液中可制得酸性乙炔银。反应原理为C2H2＋(n＋2)AgNO3＝Ag2C2•nAgNO3↓＋2HNO3。 将过滤所得滤渣置于小烧杯中，利用丙酮反复多次冲洗沉淀。检验滤渣已经洗净的实验方案是_____________________________________________________________________。 11．铜阳极泥(含有Au、Ag2Se、Cu2Se、PbSO4等)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如下： AgCl经还原也可制得Ag单质。在AgCl沉淀中埋入铁圈并压实，加入足量0.5 mol·L－1盐酸后静置，充分反应得到Ag和FeCl2．为判断AgCl是否完全转化，补充完整实验方案：取出铁圈，搅拌均匀，取少量混合物过滤，_________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________。[实验中必须使用的试剂和设备：稀HNO3、AgNO3溶液、蒸馏水，通风设备] 考向03 离子推断 12．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是() 选项 实验操作和现象 结论 A 点燃酒精灯，将铂丝在酒精灯上灼烧至火焰无特殊颜色，蘸取待测液灼烧，未观察到紫色火焰 不能确定待测液中无K＋ B 向某溶液中加入Ba(OH)2溶液，振荡，产生白色沉淀 该溶液中含有SO C 向某溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe2＋ D 向某溶液中滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸颜色无明显变化 原溶液中无NH 13．工业上以硫酸泥(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)为原料提取硒，流程如图所示。下列说法不正确的是 A．脱硫过程中，利用了相似相溶原理 B．氧化过程中，Se转化为H2SeO3的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶5 C．滤液Ⅲ中主要存在的离子有Na＋、Zn2＋、Fe3＋、Cu2＋、SO、SO D．还原过程中生成粗硒的化学方程式为H2SeO3＋2Na2SO3＝Se↓＋2Na2SO4＋H2O 14．现有四瓶无色溶液：溶液、溶液、溶液、溶液、若用甲、乙、丙、丁分别代表四种溶液中的某一种，将溶液两两混合时发生的反应(部分生成物略去)及主要现象如下：甲+乙X(无色气体)；乙(少量)+丙Y(白色沉淀)；丙+丁(白色沉淀)(无色气体)。下列说法错误的是 A．实验室常用湿润的红色石蕊试纸检验气体 B．丙和丁的离子反应与泡沫灭火器的反应原理相同 C．乙与丁混合可生成不同于的另一种白色沉淀 D．工业上制备丁时，向饱和食盐水中先通入足量，再通入足量 15．依据生成的气体检验或推断 阴离子 试剂 实验现象(证据) 溶液、稀盐酸和澄清石灰水 加入溶液产生沉淀再加入稀盐酸产生无色、无味能使澄清石灰水______的气体 溶液、稀盐酸和澄清石灰水 加入溶液无明显现象，再加入稀盐酸产生无色、无味能使澄清石灰水______的气体 溶液、稀和品红溶液 加入溶液产生白色沉淀，再加稀硫酸产生无色有的气体，且气体能使______褪色 溶液、稀和品红溶液 加入溶液无明显现象，再加稀硫酸产生无色有______的气体，且气体能使______褪色 重难·创新演练1．（2025·江苏省徐州市四模）下列各组离子能大量共存的是 A．在c(H＋)＝1 mol·L－1的溶液中：NH、Al3＋、OH－、SO42－ B．在新制氯水中：Fe2＋、Mg2＋、NO3－、Cl－ C．在加入NH4HCO3产生气体的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ D．加入Al片能产生H2的溶液：NH、Ca2＋、HCO3－、NO3－ 2．室温下，探究0.1 mol·L－1 NH4Fe(SO4)2溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 验证溶液中含有NH 向2 mL NH4Fe(SO4)2溶液中滴加几滴0.1 mol·L－1 NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，加热，观察试纸颜色变化 B 溶液中是否含有Fe2＋ 向2 mL NH4Fe(SO4)2溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液的颜色变化 C NH是否发生水解 用玻璃棒蘸取NH4Fe(SO4)2溶液滴在干燥的广泛pH试纸上，将试纸显色的颜色与标准比色卡比较 D Fe3＋是否具有氧化性 向2 mL NH4Fe(SO4)2溶液中滴加几滴0.1 mol·L－1 KI溶液，再滴加淀粉溶液，观察溶液颜色变化 3．下列检验方法或指定反应的离子(或化学)方程式正确的是 A．向NaAlO2溶液中滴入Ca(HCO3)2溶液：AlO＋HCO＋H2O＝Al(OH)3↓＋CO B．用溴水检验CH2＝CHCHO中的碳碳双键：CH2＝CHCHO＋Br2―→CH2Br—CHBr—CHO C．用Na2S溶液吸收少量SO2[Ka2(H2SO3)＞Ka1(H2S)]：S2－＋SO2＋H2O＝SO＋H2S↑ D．向H3PO3(二元弱酸)溶液中滴加过量烧碱溶液：H3PO3＋2OH－＝HPO＋2H2O 4．由制氢废液（含有大量的硫酸锌，同时含少量硫酸亚铁、硫酸铅等杂质）制备硫酸锌晶体（ZnSO4·7H2O）的流程如图所示： 废液溶液硫酸锌晶体ZnO 下列有关说法正确的是 A．步骤①发生反应的离子方程式为Fe2＋＋H2O2＋H＋＝Fe3＋＋2H2O B．步骤②加入的ZnO可用Zn(OH)2或Zn2(OH)2CO3替换 C．步骤③过滤后所得溶液中主要存在的离子有Zn2＋、Fe3＋、SO42－、H＋ D．步骤④溶液获得硫酸锌晶体的操作为蒸发结晶 5．(2026·江苏南通市如皋市·一模)某小组进行如下实验： 实验1：将0.0100mol·L-1 Ag2SO4溶液与0.0400mol·L-1 FeSO4溶液(pH=1)等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。 实验2：将实验1所得混合物过滤，向滤渣中加入浓硝酸，黑色沉淀溶解，同时有气体生成。 实验3：向少量Ag粉中加入0.0100mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液(pH=1)，固体完全溶解。 下列说法不正确的是 A．实验1中有Ag和Fe3+生成 B．实验2中生成气体为红棕色 C．实验室配制Fe2(SO4)3溶液时常加入适量稀硝酸抑制水解 D．以上实验可知Ag++Fe2+=Ag↓+Fe3+为可逆反应 6．北魏末年贾思勰在《齐民要术》中详细记载了制作“花盐”和“印盐”的方法，这两种盐“白如珂雪，其味又美”，是古代精盐的代表。粗盐溶液中含有、、杂质，从粗盐溶液中获得精制NaCl晶体的操作流程如图所示： 下列说法错误的是 A．试剂X、Y、Z、M分别为稍过量的、NaOH、、HCl溶液 B．试剂Z除去的杂质阳离子为和 C．固体N中只含有三种物质 D．操作①为过滤，操作②为蒸发结晶 7．现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Na＋和五种阴离子NO、OH－、Cl－、CO、Xn－（n＝1或2）中的一种。 （1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是__________和____________。 （2）物质C中含有离子Xn－。为了确定Xn－，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为______（填字母）。 a．Br－ b．CH3COO－ c．SO d．HCO （3）将38.4 g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的____________（填相应的离子符号）。写出Cu溶解的离子方程式为_____________________________________________________________，若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是__________________。 （4）E溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质，该反应的离子方程式为______________________。 真题·实战演练 1．（2026·河南卷）某同学设计以下实验，探究铁的化合物的性质(忽略②〜⑤试管中溶液体积变化)。 已知：在水溶液中由于水解与配位而显黄色；呈绿色。下列说法错误的是 A．②到③说明加入稀硫酸能抑制的水解 B．④与⑤中：④>⑤ C．④与⑥中呈现红色均是由于与结合所致 D．若向③中依次加入适量维生素C、溶液，会出现蓝色沉淀 2．（2026·云南卷）某兴趣小组将1.0 g铁粉和足量硫粉在氩气中加热得黑色固体，设计如下实验探究其成分。已知：步骤Ⅰ、步骤Ⅱ均在氩气氛围中进行：PbS是一种黑色固体。 下列说法错误的是 A．a中黑色固体成分有 B．与在空气中燃烧的产物可能有 C．步骤Ⅰ使用煮沸后的稀硫酸，目的是加快反应速率 D．b中使用溶液替代溶液，则无需使用醋酸铅试纸检验 3．（2023·湖南卷）取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为)，反应现象没有明显差别的是 选项 试剂① 试剂② A 氨水 溶液 B 溶液 溶液 C 溶液 酸性溶液 D 溶液 溶液 4．（2022·天津卷）25℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 5．（2022·全国乙卷）某白色粉末样品，可能含有、、和。取少量样品进行如下实验： ①溶于水，得到无色透明溶液 ②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。 ③取②的上层清液，向其中滴加溶液有沉淀生成。 该样品中确定存在的是 A． B． C． D． 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第03讲 离子共存 离子检验与推断（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 离子共存判断 考向02 离子的检验 考向03 离子推断 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 离子共存判断 1．为确定下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)能达到目的的是 A．NaOH溶液[Ba(OH)2溶液] B．漂粉精(Na2CO3溶液) C．氯水(AgNO3溶液) D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液) 【答案】A 【解析】A项，NaOH溶液若变质会混有碳酸钠，Na2CO3与氢氧化钡反应生成白色沉淀，正确；B项，漂粉精含氯化钙、次氯酸钙，无论次氯酸钙是否变质，氯化钙可电离出钙离子，加碳酸钠溶液均产生沉淀，不能检验是否变质，错误；C项，氯水及盐酸中均含氯离子，与硝酸银反应均生成白色沉淀，不能检验是否变质，错误；D项，Na2SO3溶液变质会混有硫酸钠，亚硫酸钠和硫酸钠均与氯化钡反应生成白色沉淀，不能检验是否变质，错误。 2．已知pH＝1的某溶液中存在较多的Ba2＋、NO3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 A．Fe3＋、F－、I－ B．Mg2＋、SO42－、Br－ C．Mg2＋、Cl－、Fe2＋ D．Na＋、NH4＋、Cu2＋ 【答案】D 3．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 粒子组 判断和分析 A Na＋、Al3＋、Cl－、NH3·H2O 不能大量共存，因发生反应：Al3＋＋4NH3·H2O＝[Al(OH)4]－＋4NH B H＋、K＋、S2O32－、SO42－ 不能大量共存，因发生反应：2H＋＋S2O32－＝S↓＋SO2↑＋H2O C Na＋、Fe3＋、SO42－、H2O2 能大量共存，粒子间不反应 【答案】B 【解析】A项，Al3＋和NH3·H2O生成Al(OH)3沉淀而不是生成[Al(OH)4]－，错误；B项，S2O32－和H＋反应生成单质硫、二氧化硫和水，离子方程式为2H＋＋S2O32－＝S↓＋SO2↑＋H2O，正确；C项，Fe3＋做催化剂促进H2O2分解，不能大量共存，错误；D项，在酸性条件下MnO4－能将Cl－氧化为Cl2，不能大量共存，错误。 4．室温下，下列离子在指定溶液中能大量共存的是 A．在澄清的KNO3溶液中：MnO4－、OH－、Zn2＋、Fe2＋ B．0.1 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液中：Cl－、HCO3－、Fe3＋、NH C．在稀氢氧化钠溶液中：S2O32－、S2－、Ca2＋、Al3＋ D．在稀盐酸中：NO3－、SO42－、Na＋、K＋ 【答案】D 【解析】A项，OH－与Zn2＋和Fe2＋反应会生成沉淀，同时MnO4－具有氧化性，Fe2＋具有还原性，能发生氧化还原反应，均不能大量共存，错误；B项，0.1 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液中，HCO3－与Fe3＋发生双水解反应，而不能大量共存，错误；C项，在稀氢氧化钠溶液中，Al3＋可以和氢氧化钠发生反应生成Al(OH)3沉淀，不能大量共存，错误；D项，在稀盐酸中，NO3－、SO42－、Na＋、K＋均不互相反应，可以大量共存，正确。 5．室温下，下列离子在指定溶液中能大量共存的是 A．在澄清的KNO3溶液中：MnO4－、OH－、Zn2＋、Fe2＋ B．0.1 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液中：Cl－、HCO3－、Fe3＋、NH C．在稀氢氧化钠溶液中：S2O32－、S2－、Ca2＋、Al3＋ D．在稀盐酸中：NO3－、SO42－、Na＋、K＋ 【答案】D 【解析】A项，OH－与Zn2＋和Fe2＋反应会生成沉淀，同时MnO4－具有氧化性，Fe2＋具有还原性，能发生氧化还原反应，均不能大量共存，错误；B项，0.1 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液中，HCO3－与Fe3＋发生双水解反应，而不能大量共存，错误；C项，在稀氢氧化钠溶液中，Al3＋可以和氢氧化钠发生反应生成Al(OH)3沉淀，不能大量共存，错误；D项，在稀盐酸中，NO3－、SO42－、Na＋、K＋均不互相反应，可以大量共存，正确。 考向02 离子的检验 6．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 将少量Fe3O4溶于过量热浓盐酸中，再滴加几滴KMnO4溶液，观察溶液颜色变化 Fe3O4中含Fe2＋ B 向装有Na2O2的试管中滴加少量水，再滴加几滴CaCl2溶液，观察是否有沉淀产生 检验Na2O2是否变质 C 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，观察火焰颜色 溶液中存在Na2CO3 D 向某溶液中加入Ba(OH)2溶液，振荡，观察有无沉淀生成 该溶液中含有SO42－ 【答案】B 【解析】A项，浓盐酸也可以被高锰酸钾溶液氧化生成氯气，并使高锰酸钾溶液褪色，故无法证明Fe3O4中含Fe2＋，错误；B项，Na2O2在空气中易吸收水和CO2，最终生成碳酸钠，碳酸钠溶于水，再滴加几滴CaCl2溶液，若有沉淀生成，则说明Na2O2已变质，正确；C项，焰色试验只能确定金属元素是否存在，不能确定具体物质，错误；D项，向某溶液中加入Ba(OH)2溶液，振荡，若有沉淀生成，可能是BaCO3或BaSO3或BaSO4，不能证明溶液中一定含有SO42－，错误。 7．（江苏省各地模拟重组）下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 部分Na2SO3被氧化 B 取少量可能被氧化的还原铁粉，加稀盐酸溶解，滴入KSCN溶液，溶液不显红色 还原铁粉未被氧化 C 将可能含有Fe2＋的氯化铁溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去 氯化铁溶液中含有Fe2＋ D 向某溶液中加入Ba(OH)2溶液，振荡，观察有无沉淀生成 该溶液中是否含有SO42－ 【答案】A 【解析】A项，向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，一定有BaSO3，未溶解的沉淀为BaSO4，则部分Na2SO3被氧化，正确；B项，铁粉氧化生成氧化铁，再与盐酸反应生成氯化铁，由于单质铁过量，氯化铁与单质铁反应生成氯化亚铁，滴入KSCN溶液，溶液不显红色，不能说明还原铁粉未被氧化，错误；C项，将可能含有Fe2＋的氯化铁溶液滴入酸性KMnO4溶液中，酸性KMnO4能将Cl－氧化，使溶液紫红色褪去，即溶液紫红色褪去不能说明氯化铁溶液中含有Fe2＋，错误；D项，向某溶液中加入Ba(OH)2溶液，振荡，若有沉淀生成可能是BaCO3或BaSO3或BaSO4或Mg(OH)2，不能证明溶液中就一定含有SO42－，错误。 8．实验室以菱锰矿(含MnCO3及少量Fe、Si的氧化物等)为原料制备高纯MnCO3和Mn3O4的流程如下图所示。 （1）该流程中可循环使用的物质有___________。 （2）“沉铁”过程需加氨水调节溶液pH，使溶液中Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀同时得到MnSO4溶液。检验MnSO4溶液中是否含有Fe3＋的实验方法是____________________________________________________________ ___________________________________________________________________________。 【答案】（1）NH3或氨水、(NH4)2SO4 （2）取少量MnSO4溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液{或K4[Fe(CN)6]溶液}，若溶液不变红(或没有蓝色沉淀)，则溶液中无Fe3＋(其他答案合理也可) 【解析】（1）根据流程可知，碳酸锰与硫酸铵反应生成硫酸锰、氨气和二氧化碳，氨可用于后续调节溶液的pH沉铁；加水溶解后，得到含硫酸锰溶液，再加入氨水调节pH除去铁，MnSO4溶液与氨水充分反应，过滤得到硫酸锰溶液，同时得到硫酸铵，可循环使用的物质有NH3或氨水、(NH4)2SO4；（2）铁离子遇到KSCN变红，则检验MnSO4溶液中是否含有Fe3＋的实验方法是：取少量MnSO4溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液{或K4[Fe(CN)6]溶液}，若溶液不变红(或没有蓝色沉淀)，则溶液中无Fe3＋(其他答案合理也可)。 9．α－FeOOH在环境保护等领域有广泛应用。 在80℃下，向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中边搅拌边分批加入NaClO3固体，同时滴加NaOH溶液，使溶液pH控制在4～4.5之间。一段时间后，过滤、洗涤得α－FeOOH固体。 为检验(NH4)2Fe(SO4)2已被完全氧化，某同学向过滤所得滤液中滴加酸性KMnO4溶液，该设计方案不合理的理由是___________________________________________________________________________________。 【答案】滤液中的Cl－能使酸性KMnO4溶液褪色，干扰Fe2＋的检验 【解析】NaClO3被还原后生成NaCl，滤液中的Cl－能使酸性KMnO4溶液褪色，干扰Fe2＋的检验，则该设计方案不合理；故答案为：滤液中的Cl−能使酸性KMnO4溶液褪色，干扰Fe2＋的检验。 10．制备酸性乙炔银并测定其组成。将乙炔通入硝酸银溶液中可制得酸性乙炔银。反应原理为C2H2＋(n＋2)AgNO3＝Ag2C2•nAgNO3↓＋2HNO3。 将过滤所得滤渣置于小烧杯中，利用丙酮反复多次冲洗沉淀。检验滤渣已经洗净的实验方案是_____________________________________________________________________。 【答案】将最后一次洗涤液倒入少量的蒸馏水中，用pH试纸检测溶液pH，若溶液呈中性，则沉淀已洗涤干净 【解析】当沉淀中不再含有硝酸时，沉淀则洗净，所以可以通过检查洗涤液中是否含有氢离子来判断，方法是：将最后一次洗涤液倒入少量的蒸馏水中，用pH试纸检测溶液pH，若溶液呈中性，则沉淀已洗涤干净 11．铜阳极泥(含有Au、Ag2Se、Cu2Se、PbSO4等)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如下： AgCl经还原也可制得Ag单质。在AgCl沉淀中埋入铁圈并压实，加入足量0.5 mol·L－1盐酸后静置，充分反应得到Ag和FeCl2．为判断AgCl是否完全转化，补充完整实验方案：取出铁圈，搅拌均匀，取少量混合物过滤，_________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________。[实验中必须使用的试剂和设备：稀HNO3、AgNO3溶液、蒸馏水，通风设备] 【答案】用蒸馏水洗涤滤渣，至取最后一次洗涤滤液滴加硝酸银溶液无沉淀产生。转移滤渣至烧杯中，打开通风设备，向烧杯中边加稀硝酸边搅拌至无气泡产生，若无固体残留，则AgCl转化完全 【解析】取出铁圈，搅拌均匀，取少量混合物过滤，用蒸馏水洗涤滤渣，至取最后一次洗涤滤液滴加硝酸银溶液无沉淀产生。转移滤渣至烧杯中，打开通风设备，向烧杯中边加稀硝酸边搅拌至无气泡产生，若无固体残留，则AgCl转化完全。 考向03 离子推断 12．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是() 选项 实验操作和现象 结论 A 点燃酒精灯，将铂丝在酒精灯上灼烧至火焰无特殊颜色，蘸取待测液灼烧，未观察到紫色火焰 不能确定待测液中无K＋ B 向某溶液中加入Ba(OH)2溶液，振荡，产生白色沉淀 该溶液中含有SO C 向某溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe2＋ D 向某溶液中滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸颜色无明显变化 原溶液中无NH 【答案】A 【解析】A项，观察K元素的焰色需透过蓝色钴玻璃，不透过蓝色钴玻璃就不能确定待测液中有无K＋，正确；B项，该溶液中含有CO或SO或Mg2＋时也会产生相同现象，该溶液中不一定含有SO，错误；C项，检验Fe2＋时，应该先滴加KSCN溶液，后滴加氯水，错误；D项，检验NH时，需要加热促进NH3逸出，错误。 13．工业上以硫酸泥(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)为原料提取硒，流程如图所示。下列说法不正确的是 A．脱硫过程中，利用了相似相溶原理 B．氧化过程中，Se转化为H2SeO3的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶5 C．滤液Ⅲ中主要存在的离子有Na＋、Zn2＋、Fe3＋、Cu2＋、SO、SO D．还原过程中生成粗硒的化学方程式为H2SeO3＋2Na2SO3＝Se↓＋2Na2SO4＋H2O 【答案】C 【解析】】硫酸泥中加煤油将S溶解，过滤后以滤液的形式除去，加入NaClO3、稀H2SO4，滤渣中的Se被氧化成H2SeO3，同时Fe2O3、CuO、ZnO被硫酸溶解，过滤，滤渣Ⅱ为SiO2；滤液中主要含有Na＋、Zn2＋、Fe3＋、Cu2＋、H2SeO3、SO，加入Na2SO3等，H2SeO3被还原成Se，Fe3＋被还原为Fe2＋，然后过滤使Na＋、Zn2＋、Fe2＋、Cu2＋等以滤液Ⅲ的形式除去，得到粗硒。 A项，硫酸泥中加煤油将S溶解，过滤后以滤液的形式除去，脱硫过程中，利用了相似相溶原理，正确；B项，氧化过程方程式为4NaClO3＋5Se＋2H2SO4＋3H2O＝2Na2SO4＋2Cl2↑＋5H2SeO3，氧化剂和还原剂的比为4∶5，正确；C项，由流程分析，加入Na2SO3，H2SeO3被还原成Se，Fe3＋被还原为Fe2＋，故滤液Ⅲ中不含有Fe3＋，错误；D项，还原过程中生成粗硒的化学方程式为H2SeO3＋2Na2SO3＝Se↓＋2Na2SO4＋H2O，正确。 14．现有四瓶无色溶液：溶液、溶液、溶液、溶液、若用甲、乙、丙、丁分别代表四种溶液中的某一种，将溶液两两混合时发生的反应(部分生成物略去)及主要现象如下：甲+乙X(无色气体)；乙(少量)+丙Y(白色沉淀)；丙+丁(白色沉淀)(无色气体)。下列说法错误的是 A．实验室常用湿润的红色石蕊试纸检验气体 B．丙和丁的离子反应与泡沫灭火器的反应原理相同 C．乙与丁混合可生成不同于的另一种白色沉淀 D．工业上制备丁时，向饱和食盐水中先通入足量，再通入足量 【答案】D 【解析】首先推断各物质：根据反应现象可推出甲为、乙为、丙为、丁为，气体X为、沉淀Y为、气体Z为。 A．气体X为是碱性气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室常用该方法检验，A正确，不符合题意； B．丙为，丁为，二者发生双水解反应生成沉淀和，泡沫灭火器的反应原理就是铝盐和碳酸氢盐的双水解，二者原理相同，B正确，不符合题意； C．乙为，丁为，二者混合反应可生成白色沉淀，与Y（）是不同的白色沉淀，C正确，不符合题意； D．丁为，工业上用侯氏制碱法制备时，应先向饱和食盐水中通入足量（X），再通入足量（Z），以增大的溶解度，操作顺序错误，D错误，符合题意； 故选D。 15．依据生成的气体检验或推断 阴离子 试剂 实验现象(证据) 溶液、稀盐酸和澄清石灰水 加入溶液产生沉淀再加入稀盐酸产生无色、无味能使澄清石灰水______的气体 溶液、稀盐酸和澄清石灰水 加入溶液无明显现象，再加入稀盐酸产生无色、无味能使澄清石灰水______的气体 溶液、稀和品红溶液 加入溶液产生白色沉淀，再加稀硫酸产生无色有的气体，且气体能使______褪色 溶液、稀和品红溶液 加入溶液无明显现象，再加稀硫酸产生无色有______的气体，且气体能使______褪色 【答案】 变浑浊 变浑浊 品红溶液 刺激性气味 品红溶液 【解析】​、和稀盐酸反应都生成，​是无色无味气体，能和澄清石灰水反应生成难溶的碳酸钙沉淀，因此使澄清石灰水变浑浊；二者的区别为：难溶、可溶，因此加时产生沉淀、无现象，符合实验设计。 ​、​和稀硫酸反应都生成，是无色有刺激性气味的气体，且具有漂白性，能使品红溶液褪色；二者的区别为：难溶、可溶，因此加​时产生沉淀、无现象，符合实验设计。 重难·创新演练 1．（2025·江苏省徐州市四模）下列各组离子能大量共存的是 A．在c(H＋)＝1 mol·L－1的溶液中：NH、Al3＋、OH－、SO42－ B．在新制氯水中：Fe2＋、Mg2＋、NO3－、Cl－ C．在加入NH4HCO3产生气体的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ D．加入Al片能产生H2的溶液：NH、Ca2＋、HCO3－、NO3－ 【答案】C 【解析】A项，在c(H＋)＝1 mol·L－1的溶液中不可能有大量的OH－，且NH、Al3＋、OH－三者不能大量共存，不合题意；B项，在新制氯水中含有Cl2、HClO等氧化性微粒，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，不合题意；C项，在加入NH4HCO3产生气体的溶液中即强酸性溶液或者强碱性溶液，即含有大量的H＋或者OH－，H＋和OH－与Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－均不反应，能够大量共存，符合题意；D项，加入Al片能产生H2的溶液即强酸性溶液或者强碱性溶液，即含有大量的H＋或者OH－，H＋与HCO3－、OH－与NH不能共存，OH－与Ca2＋、HCO3－三者之间也不能大量共存，不合题意。 2．室温下，探究0.1 mol·L－1 NH4Fe(SO4)2溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 验证溶液中含有NH 向2 mL NH4Fe(SO4)2溶液中滴加几滴0.1 mol·L－1 NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，加热，观察试纸颜色变化 B 溶液中是否含有Fe2＋ 向2 mL NH4Fe(SO4)2溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液的颜色变化 C NH是否发生水解 用玻璃棒蘸取NH4Fe(SO4)2溶液滴在干燥的广泛pH试纸上，将试纸显色的颜色与标准比色卡比较 D Fe3＋是否具有氧化性 向2 mL NH4Fe(SO4)2溶液中滴加几滴0.1 mol·L－1 KI溶液，再滴加淀粉溶液，观察溶液颜色变化 【答案】D 【解析】A项，滴加少量NaOH溶液时，NaOH优先与Fe3＋反应，不会产生NH3，错误；B项，无论溶液中是否含有Fe2＋，滴加新制氯水后再滴加KSCN溶液，溶液都会变红，无法检验原溶液中是否含有Fe2＋，错误；C项，NH、Fe3＋均能发生水解反应，且水解均生成H＋，故测定溶液pH无法检验NH是否发生水解，错误；D项，向溶液中滴加几滴0.1 mol·L－1 KI溶液，再滴加淀粉溶液，若溶液变蓝色，说明有碘单质生成，则能证明Fe3＋将I－氧化为I2，体现了Fe3＋的氧化性，正确。 3．下列检验方法或指定反应的离子(或化学)方程式正确的是 A．向NaAlO2溶液中滴入Ca(HCO3)2溶液：AlO＋HCO＋H2O＝Al(OH)3↓＋CO B．用溴水检验CH2＝CHCHO中的碳碳双键：CH2＝CHCHO＋Br2―→CH2Br—CHBr—CHO C．用Na2S溶液吸收少量SO2[Ka2(H2SO3)＞Ka1(H2S)]：S2－＋SO2＋H2O＝SO＋H2S↑ D．向H3PO3(二元弱酸)溶液中滴加过量烧碱溶液：H3PO3＋2OH－＝HPO＋2H2O 【答案】D 【解析】A项，Ca2＋与CO不能大量共存，产物中缺少CaCO3，错误；B项，碳碳双键和醛基均能使溴水褪色，无法用溴水检验CH2＝CHCHO中的碳碳双键，错误；C项，用Na2S溶液吸收少量SO2，应该发生氧化还原反应，有单质S生成，错误。 4．由制氢废液（含有大量的硫酸锌，同时含少量硫酸亚铁、硫酸铅等杂质）制备硫酸锌晶体（ZnSO4·7H2O）的流程如图所示： 废液溶液硫酸锌晶体ZnO 下列有关说法正确的是 A．步骤①发生反应的离子方程式为Fe2＋＋H2O2＋H＋＝Fe3＋＋2H2O B．步骤②加入的ZnO可用Zn(OH)2或Zn2(OH)2CO3替换 C．步骤③过滤后所得溶液中主要存在的离子有Zn2＋、Fe3＋、SO42－、H＋ D．步骤④溶液获得硫酸锌晶体的操作为蒸发结晶 【答案】B 【解析】A项，废液加双氧水将Fe2＋氧化成Fe3＋，加ZnO调节溶液的pH，使Fe3＋完全转化成Fe(OH)3沉淀，与硫酸铅沉淀一并过滤除去，滤液主要成分为硫酸锌溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸锌晶体，经过一系列操作得到氧化锌。由于制氢废液显酸性，故步骤①所发生反应的离子方程式应该为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O，错误；B项，步骤②加入适量ZnO，调节溶液的pH，使Fe3＋完全转化成Fe(OH)3沉淀，故用Zn(OH)2或Zn2(OH)2CO3替换ZnO也能实现，正确；C项，由于加入适量ZnO调节溶液的pH，使Fe3＋完全转化成Fe(OH)3沉淀，与硫酸铅沉淀一并过滤除去，则过滤后所得溶液中肯定没有Fe3＋，错误；D项，步骤④溶液获得硫酸锌晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，错误。 5．(2026·江苏南通市如皋市·一模)某小组进行如下实验： 实验1：将0.0100mol·L-1 Ag2SO4溶液与0.0400mol·L-1 FeSO4溶液(pH=1)等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。 实验2：将实验1所得混合物过滤，向滤渣中加入浓硝酸，黑色沉淀溶解，同时有气体生成。 实验3：向少量Ag粉中加入0.0100mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液(pH=1)，固体完全溶解。 下列说法不正确的是 A．实验1中有Ag和Fe3+生成 B．实验2中生成气体为红棕色 C．实验室配制Fe2(SO4)3溶液时常加入适量稀硝酸抑制水解 D．以上实验可知Ag++Fe2+=Ag↓+Fe3+为可逆反应 【答案】C 【解析】A．根据实验1的现象，溶液呈黄色，说明有 生成；同时，灰黑色沉淀可能为Ag，因为 被还原为Ag，A正确； B．实验2中，浓硝酸与Ag反应生成，其为红棕色气体。反应方程式为：，B正确； C．在水中会发生水解：，为了抑制水解，应加入稀硫酸提供 ，而不是稀硝酸。若加入稀硝酸，会引入 杂质离子，不符合实验室配制要求，C错误； D．实验1中，将氧化为，同时自身被还原为Ag；实验3中，将Ag氧化为，同时自身被还原为。这表明与 之间存在可逆反应：，D正确。 故答案为C。 6．北魏末年贾思勰在《齐民要术》中详细记载了制作“花盐”和“印盐”的方法，这两种盐“白如珂雪，其味又美”，是古代精盐的代表。粗盐溶液中含有、、杂质，从粗盐溶液中获得精制NaCl晶体的操作流程如图所示： 下列说法错误的是 A．试剂X、Y、Z、M分别为稍过量的、NaOH、、HCl溶液 B．试剂Z除去的杂质阳离子为和 C．固体N中只含有三种物质 D．操作①为过滤，操作②为蒸发结晶 【答案】C 【分析】粗盐溶液中含有、、杂质，除硫时加入稍过量的溶液，转化为沉淀，除镁时加入稍过量的NaOH，转化为沉淀，除杂质阳离子加入稍过量的后，将和过量的转化为和沉淀，操作①为过滤，往滤液中加入稀盐酸，除去过量的和，然后进行蒸发结晶，得到纯净的NaCl晶体。 【解析】A．该方案中， BaCl2 用于除去 ，NaOH用于除去 Mg2+ ， Na2CO3用于除去 Ca2+和过量的 Ba2+ ，HCl用于除去过量的NaOH和Na2CO3，试剂选择和添加顺序均合理，可以达到除杂目的，A正确； B．由分析可知，试剂Z为，除去的杂质阳离子为和，B正确； C．由分析可知，固体N中含有、、、四种物质，C错误； D．由分析可知，操作①为过滤，操作②为蒸发结晶，D正确； 故选C。 7．现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Na＋和五种阴离子NO、OH－、Cl－、CO、Xn－（n＝1或2）中的一种。 （1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是__________和____________。 （2）物质C中含有离子Xn－。为了确定Xn－，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为________（填字母）。 a．Br－ b．CH3COO－ c．SO d．HCO （3）将38.4 g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的____________（填相应的离子符号）。写出Cu溶解的离子方程式为_____________________________________________________________，若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是__________________。 （4）E溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质，该反应的离子方程式为_______________________________________。 【答案】（1）Na2CO3 Ba(OH)2 （2）c （3）NO 3Cu＋8H＋＋2NO＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 0.8 mol （4）2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2 【解析】（1）CO只有与Na＋才能形成可溶性物质Na2CO3，与其他阳离子都会发生反应，OH－能与Na＋、Ba2＋形成可溶性物质，与Al3＋、Fe3＋、Cu2＋结合都是沉淀，根据题意，它们所含的阴、阳离子互不相同，故一定存在的物质为Na2CO3和Ba(OH)2；（2）根据C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，可知沉淀为氢氧化铜，则B为Na2CO3，A为Ba(OH)2；向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解，则C为CuSO4，阴离子有SO，X为SO，答案选c；（3）由（2）可知，另两种物质为氯化铁、硝酸铝或氯化铝、硝酸铁，Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，说明D中的阴离子一定是NO，D为硝酸铝，E为氯化铁；管口有红棕色气体，说明开始产生的是NO，NO与空气中氧气反应生成红棕色气体NO2，所以Cu溶解的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；n(Cu)＝＝0.6 mol，根据上述方程式可知，消耗H＋的物质的量是1.6 mol，则至少需要硫酸的物质的量是0.8 mol；（4）氯化铁溶液与氢碘酸反应氯化亚铁和使淀粉变蓝的I2，反应的离子方程式为2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2。 真题·实战演练 1．（2026·河南卷）某同学设计以下实验，探究铁的化合物的性质(忽略②〜⑤试管中溶液体积变化)。 已知：在水溶液中由于水解与配位而显黄色；呈绿色。下列说法错误的是 A．②到③说明加入稀硫酸能抑制的水解 B．④与⑤中：④>⑤ C．④与⑥中呈现红色均是由于与结合所致 D．若向③中依次加入适量维生素C、溶液，会出现蓝色沉淀 【答案】B 【分析】 黄色的水合硫酸铁溶于水形成黄色溶液②。根据题中信息，黄色是由于水解产生的。向②中加入稀硫酸，溶液变为浅黄色③，这是因为加入的 抑制了的水解（ ），使平衡向左移动，水解产物减少，颜色变浅。向浅黄色溶液③中加入KSCN溶液，溶液变为红色④。这是与反应生成血红色络合物。向红色溶液④中加入草酸钾固体，溶液变为绿色⑤。这是因为与的配位能力比更强，生成了更稳定的绿色络合物。向绿色溶液⑤中加入稀硫酸，溶液又变回红色⑥。这是因为加入的与 结合生成弱酸草酸，降低了的浓度，导致绿色络合物 分解，释放出 。这些再与溶液中的反应，重新生成红色的络合物，以此解答。 【解析】A．水解使溶液显黄色，加入稀硫酸后增大，水解平衡逆向移动，抑制水解，溶液黄色变浅，A正确； B．④中与结合生成红色配合物，游离浓度低；⑤中与结合生成更稳定的，释放出，故：⑤>④，B错误； C．④中直接是与结合显红色；⑥中加入稀硫酸后，与结合，解离出，再与结合显红色，C正确； D．维生素C具有还原性，可将③中的还原为，与反应生成蓝色沉淀，D正确； 故选B。 2．（2026·云南卷）某兴趣小组将1.0 g铁粉和足量硫粉在氩气中加热得黑色固体，设计如下实验探究其成分。已知：步骤Ⅰ、步骤Ⅱ均在氩气氛围中进行：PbS是一种黑色固体。 下列说法错误的是 A．a中黑色固体成分有 B．与在空气中燃烧的产物可能有 C．步骤Ⅰ使用煮沸后的稀硫酸，目的是加快反应速率 D．b中使用溶液替代溶液，则无需使用醋酸铅试纸检验 【答案】C 【分析】Fe与足量S加热反应生成FeS黑色固体，FeS与稀硫酸反应生成FeSO4、H2S，H2S与醋酸铅反应生成黑色固体PbS，③实验过程中上层清液与KSCN溶液混合开始无明显现象，说明①中反应无Fe3+生成，5min后出现浅红色，说明Fe2+被氧化，④实验过程中上层清液与K3[Fe(CN)6]溶液混合产生蓝色沉淀，说明①中反应有Fe2+生成。 【解析】A．由上述分析可知，a中黑色固体成分有，A项正确； B．与在空气中燃烧，二者均被氧气氧化，可能生成，B项正确； C．步骤Ⅰ、步骤Ⅱ均在氩气氛围中进行，其目的是防止FeSO4、H2S被氧化，步骤Ⅰ使用煮沸后的稀硫酸，其目的是除去溶解氧，C项错误； D．醋酸铅试纸用于检验生成的H2S气体，b中使用溶液替代溶液，H2S与发生反应：，CuS为黑色固体，难溶于稀硫酸，可达到检验H2S的目的，D项正确； 故答案为C。 3．（2023·湖南卷）取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为)，反应现象没有明显差别的是 选项 试剂① 试剂② A 氨水 溶液 B 溶液 溶液 C 溶液 酸性溶液 D 溶液 溶液 【答案】D 【解析】A．向氨水中滴加溶液并振荡，由于开始时氨水过量，振荡后没有沉淀产生，发生的反应为；向溶液中滴加氨水并振荡，开始时生成白色沉淀且沉淀逐渐增多，发生的反应为；当氨水过量后，继续滴加氨水沉淀逐渐减少直至沉淀完全溶解，发生的反应为，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，A不符合题意； B．向中滴加溶液并振荡，由于开始时过量，振荡后没有沉淀产生，发生的反应为；向溶液中滴加并振荡，开始时生成白色沉淀且沉淀逐渐增多，发生的反应为；当过量后，继续滴加沉淀逐渐减少直至沉淀完全溶解，发生的反应为，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，B不符合题意； C．向溶液中滴加酸性溶液并振荡，由于开始时是过量的，可以被完全还原，可以看到紫红色的溶液褪为无色，发生的反应为;向溶液中滴加酸性溶液并振荡，由于开始时是过量的，逐渐被还原，可以看到紫红色的溶液逐渐变浅，最后变为无色，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，C不符合题意； D．向溶液中滴加溶液，溶液立即变为血红色；向溶液中滴加溶液，溶液同样立即变为血红色，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象没有明显差别，D符合题意； 综上所述，本题选D。 4．（2022·天津卷）25℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】D 【解析】A．与反应生成次氯酸而不能大量共存，故A不符合题意； B．、、发生氧化还原反应而不能大量共存，故B不符合题意； C．与反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体而不能大量共存，故C不符合题意； D．、、、是大量共存，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 5．（2022·全国乙卷）某白色粉末样品，可能含有、、和。取少量样品进行如下实验： ①溶于水，得到无色透明溶液 ②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。 ③取②的上层清液，向其中滴加溶液有沉淀生成。 该样品中确定存在的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】由题意可知，①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能共存，②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明固体中存在Na2S2O3，发生反应S2O+2H+=S↓+H2O+SO2↑，离心分离，③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO4，说明固体中存在Na2SO4，不能确定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3与过量盐酸反应生成二氧化硫，Na2CO3与过量盐酸反应生成二氧化碳，而这些现象可以被Na2S2O3与过量盐酸反应的现象覆盖掉，综上分析，该样品中确定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3， 答案选A。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第03讲 离子共存 离子检验与推断（专项训练） 参考答案 模拟·基础演练 考向01 离子共存判断 1．A 2．D 3．B 4．D 5．D 考向02 离子的检验 6．B 7．A 8．（1）NH3或氨水、(NH4)2SO4 （2）取少量MnSO4溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液{或K4[Fe(CN)6]溶液}，若溶液不变红(或没有蓝色沉淀)，则溶液中无Fe3＋(其他答案合理也可) 9．滤液中的Cl－能使酸性KMnO4溶液褪色，干扰Fe2＋的检验 10．将最后一次洗涤液倒入少量的蒸馏水中，用pH试纸检测溶液pH，若溶液呈中性，则沉淀已洗涤干净 11．用蒸馏水洗涤滤渣，至取最后一次洗涤滤液滴加硝酸银溶液无沉淀产生。转移滤渣至烧杯中，打开通风设备，向烧杯中边加稀硝酸边搅拌至无气泡产生，若无固体残留，则AgCl转化完全 考向03 离子推断 12．A 13．C 14．D 15．变浑浊 变浑浊 品红溶液 刺激性气味 品红溶液 重难·创新演练 1．C 2．D 3．D 4．B 5．C 6．C 7．1）Na2CO3 Ba(OH)2 （2）c （3）NO 3Cu＋8H＋＋2NO＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 0.8 mol （4）2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2 真题·实战演练 1．B 2．C 3．D 4．D 5．A 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $