第03讲 离子共存、离子的检验与推断（专项训练）（天津专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 聚焦离子反应核心素养，通过基础-重难-真题三级演练，系统覆盖离子共存判断、检验、综合应用及推断，构建从概念到实验分析的递进逻辑。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |模拟·基础演练|4考向约20题|以选择为主，含推断填空，覆盖指定溶液共存、试剂鉴别等基础考法|从离子共存（条件判断）→离子检验（试剂与现象）→综合应用（方程式与环境）→离子推断（实验流程）递进| |重难·创新演练|约5题|综合离子共存与反应分析，涉及水解、氧化还原等复杂体系|深化离子反应规律在复杂环境中的应用| |真题·实战演练|约5题|贴近高考题型，含实验操作与结论分析|对接高考命题趋势，强化证据推理与科学探究能力|

第03讲 离子共存、离子的检验与推断（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 离子共存的判断 考向02 离子的检验 考向03 离子反应的综合应用 考向04 离子的推断 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 离子共存的判断 1．（2026·天津·模拟预测）下列各组离子可以大量共存的是 A．Fe3+、I⁻、SCN⁻、NO B．Zn2+、S2-、NO、Na⁺ C．NH、CO、SO、Cl⁻ D．[Al(OH)4]-、、K+、NO 2．（2026·天津滨海新区·一模）室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．饱和氯水： B．室温下的溶液中： C．在氨水中： D．能使甲基橙变红的溶液： 3．（2026·天津河西·一模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．水电离出的的溶液：、、 B．酸性溶液：、、 C．澄清透明溶液：、、 D．含溶液：、、 4．（2026·天津·模拟预测）下列各组离子能大量共存的是 A．透明酸性溶液中： B．溶液中： C．溶液中： D．的溶液中： 5．（25-26高三上·天津·期末）常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是 A．加入苯酚显紫色的溶液中：、、、 B．酸性溶液中：、、、 C．碳酸钠溶液中：、、 D．的溶液中：、、、 考向02 离子的检验 6．（2026·天津和平·三模）只用一种试剂，将、、、四种物质的溶液区分开，这种试剂是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 7．（25-26高三上·天津和平·期中）下列有关实验的叙述正确的是 A．配制240 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液，用托盘天平称取14.6 g NaCl固体 B．向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定含有 C．把红热木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体生成，该现象能证明碳与浓硝酸发生了反应 D．将足量的SO2通入2 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中充分反应，取反应后溶液，滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去，证明反应生成了Fe2+ 8．（25-26高三上·天津滨海新区·开学考试）下列方法(试剂)中，无法鉴别和两种物质的是 A．硝酸银溶液 B．稀硫酸 C．pH试纸 D．焰色试验 9．（2026·天津河西·三模）下列有关物质提纯、鉴别、检验方法正确的是 A．用重结晶法提纯含少量的苯甲酸 B．用盐酸酸化的硝酸钡溶液检验固体是否变质 C．用澄清石灰水鉴别溶液、溶液 D．用溴水鉴别己烯和乙醛 10．（2026·天津红桥·二模）下列物质的鉴别或检验方法不可行的是 A．用金属钠检验乙醇中是否含有水 B．用新制氢氧化铜悬浊液检验乙醛、乙酸 C．用原子光谱法鉴别金与黄铜(铜锌合金) D．用焰色试验鉴别固体和NaCl固体 考向03 离子反应的综合应用 11．（2026·天津南开·模拟预测）下列离子在溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 12．（2026·天津·一模）下列离子方程式书写正确的是 A．向溶液中滴入过量的溶液： B．除去溶液中的，加入适量固体： C．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳： D．向溶液中通入少量： 13．（2026·天津河东·一模）依据下列事实进行的推测正确的是 事 实 推 测 A 实验室用石灰石与稀盐酸制备CO2 实验室可用石灰石与稀硫酸制备CO2 B 常用Na2CO3溶液除去粗盐水中的Ca2+ 常用 Na2CO3溶液除去粗盐水中的Mg2+ C 常温可以用Al制容器盛装浓硫酸 常温可以用 Al制容器盛装稀硫酸 D Cl3CCOOH与CH3COONa反应生成乙酸 F3CCOOH与CH3COONa可反应生成乙酸 A．A B．B C．C D．D 14．（25-26高三上·天津静海·阶段检测）下列说法正确的是 A．上图为NaCl固体溶解并形成水合离子的示意图：a离子为Na＋，b离子为Cl- B．在0.1mol/LKMnO4溶液中：、、、 C．某透明溶液中一定能大量共存的离子： D．与铝反应放出的溶液中可能大量共存的离子： 15．（2025·天津·二模）室温下，向a点的氨水中滴入盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是 A．将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱 B．d点消耗盐酸体积 C． D．b点溶液中离子浓度大小一定存在： 考向04 离子的推断 16．（25-26高三上·天津·阶段检测）某无色强酸性溶液中可能含有中的若干种。为了确定溶液组成，进行如下实验： 请回答下列问题： (1)产生气体X的离子方程式为___________。 (2)检验气体Y的实验方法是___________。 (3)在一定条件下气体X和气体Y发生反应生成一种单质和液态氧化物，写出化学方程式：___________。 (4)通过上述实验，一定存在的离子是___________；可能存在的离子是___________；一定不存在的离子是___________。(填离子符号) 17．（24-25高三上·天津北辰·期中）化学实验是研究物质及其变化的基本方法。 (1)某无色透明溶液中可能大量存在、、中的几种离子。 ①不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。 ②取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___________。 ③取②的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是___________。 ④原溶液可能大量存在的阴离子是下列A～D中的___________(填标号)。 A．        B．        C．        D． (2)某小组同学对比和的性质，并进行了如下实验： ①写出水解的离子方程式___________。 ②向相同体积、相同浓度的和溶液中分别滴加的盐酸，溶液变化如下图所示。 a．图___________(填“甲”或“乙”)是的滴定曲线。 b．A′~B′的离子方程式为___________。 c．A、B、C三点溶液中水的电离程度由大到小的顺序为___________。 重难·创新演练 1．（2026·天津·三模）下列离子在溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 2．（2026·天津·二模）下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 3．（2026·天津·二模）下列离子在溶液中可以大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 4．（2025·天津武清·模拟预测）下列关于离子反应或离子共存表达正确的是 A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水： B．澄清透明的水溶液中能大量共存： C．以下离子在 溶液中能大量共存： D．铅酸蓄电池充电时阴极的电极反应式： 5．下列有关各组粒子共存分析错误的是 粒子组 分析 A Fe3、Na、SCN-、 不能大量共存，原因是Fe3和SCN-发生反应： Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓ B Fe2、Al3、ClO-、 不能大量共存，原因是Fe2和ClO-发生反应： 2Fe2++5ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4HClO C 、Mg2、、Cl- 能大量共存，因为、Mg2、、Cl-之间不能发生反应 D Cu2、Ba2、、NH3·H2O 不能大量共存，因为它们会发生反应： Ba2++=BaSO4↓，Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2 A．A B．B C．C D．D 6．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH、Cl－、CO、SO，现取两份100 mL溶液进行如下实验： ①第一份加过量NaOH溶液加热后,只收集到气体0．02mol,无沉淀生成,同时得到溶液甲。 ②在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1．02 g。 ③第二份加足量BaCl2溶液后,得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后,质量为11．65 g。 根据上述实验回答： （1）一定不存在的离子是______，不能确定是否存在的离子是______。 （2）试确定溶液中肯定存在的离子及其浓度数值或范围（可不填满）： 离子符号________，浓度_________mol/L； 离子符号________，浓度_________mol/L； 离子符号________，浓度_________mol/L； 离子符号________，浓度_________mol/L； （3）溶液中是否含有K+还可以通过实验方法验证，请你叙述实验操作、方法及结论：__________。 真题·实战演练 1．（2025·天津·高考真题）下列离子在溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． 2．（2025·天津·高考真题）依据下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 A 将稀盐酸滴入NaHCO3溶液中，产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊 非金属性：Cl>C B 硫化锌(ZnS，白色)、硫化镉(CdS，黄色)为难溶电解质。向浓度均为0.1 mol/L的Zn2+、Cd2+混合液中，滴加Na2S稀溶液，先出现的沉淀是黄色的 C 向可能含有Fe2+的未知溶液中，滴加1滴溶液，有特征蓝色沉淀生成 原未知溶液中含有Fe2+ D 向含有新制的氢氧化铜的碱性溶液中，加入乙醛溶液并加热，出现砖红色沉淀 乙醛具有还原性 A．A B．B C．C D．D 3. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 4．（2023·天津·高考真题）下列方法(试剂)中，无法鉴别和两种物质的是 A．焰色试验 B．试纸 C．稀氨水 D． 5．（2022·天津·高考真题）25℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第03讲 离子共存、离子的检验与推断（专项训练） 参考答案 模拟·基础演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C D D A C D A D A A 11 12 13 14 15 B C D C D 16．(1) (2)用镊子夹一湿润的红色石蕊试纸接近气体Y，试纸变蓝色，则Y为NH3 (3) (4) 17．(1) B (2) 乙 重难·创新演练 1 2 3 4 5 B A B C A 6． Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、CO Cl－ NH 0.2 Al3＋ 0.2 K＋ 0.2 是 真题·实战演练 1 2 3 4 5 D A C C D 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第03讲 离子共存、离子的检验与推断（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 离子共存的判断 考向02 离子的检验 考向03 离子反应的综合应用 考向04 离子的推断 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 离子共存的判断 1．（2026·天津·模拟预测）下列各组离子可以大量共存的是 A．Fe3+、I⁻、SCN⁻、NO B．Zn2+、S2-、NO、Na⁺ C．NH、CO、SO、Cl⁻ D．[Al(OH)4]-、、K+、NO 【答案】C 【解析】A．与会发生氧化还原反应，且与会发生络合反应生成，不能大量共存，A错误； B．与会反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．、、、之间互不反应，虽然与存在微弱的双水解，但不足以生成大量气体或沉淀脱离体系，可以大量共存，C正确； D．与会发生反应生成氢氧化铝沉淀、碳酸根和水，不能大量共存，D错误； 故答案选C。 2．（2026·天津滨海新区·一模）室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．饱和氯水： B．室温下的溶液中： C．在氨水中： D．能使甲基橙变红的溶液： 【答案】D 【解析】A．饱和氯水中含有氯气，氯气会氧化亚铁离子、溴离子，且饱和氯水溶液显酸性，氢离子会和碳酸氢根离子反应，不能大量共存，故A不符合题意； B．室温下的溶液中，铁离子会生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故B不符合题意； C．在氨水中，一水合氨和铜离子会生成氢氧化铜沉淀或铜氨络离子，不能大量共存，故C不符合题意； D．能使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中相互不反应，能大量共存，故D符合题意； 故选D。 3．（2026·天津河西·一模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．水电离出的的溶液：、、 B．酸性溶液：、、 C．澄清透明溶液：、、 D．含溶液：、、 【答案】D 【解析】A．水电离出的溶液可能显酸性或碱性，酸性时与反应无法存在，碱性时与生成氢氧化铜沉淀无法存在，A错误； B．酸性溶液中存在大量，与会结合生成弱电解质，不能大量共存，B错误； C．与会发生氧化还原反应，同时与会发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳，不能大量共存，C错误； D．含的溶液中，、、之间以及和均不发生反应，可以大量共存，D正确； 故答案为D。 4．（2026·天津·模拟预测）下列各组离子能大量共存的是 A．透明酸性溶液中： B．溶液中： C．溶液中： D．的溶液中： 【答案】A 【解析】A．透明酸性溶液中有大量H+，、、Cu2+、Na+均不与H+反应，且离子间不生成沉淀、气体或弱电解质，能大量共存，A正确； B．Al2(SO4)3溶液呈酸性，[Al(OH)4]-在酸性条件下会转化为Al(OH)3沉淀或Al3+，不能大量共存，B错误； C．溶液中含H+时KMnO4具有强氧化性，Cl-会被氧化生成Cl2，不能大量共存，C错误； D．pH=2的溶液中有大量H+，CH3COO-会与H+反应生成CH3COOH弱电解质，不能大量共存，D错误； 故选A。 5．（25-26高三上·天津·期末）常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是 A．加入苯酚显紫色的溶液中：、、、 B．酸性溶液中：、、、 C．碳酸钠溶液中：、、 D．的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】A．加入苯酚显紫色的溶液中含有Fe3+，CN-与Fe3+反应生成络合物或发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．酸性KMnO4溶液具有强氧化性，CH3COO-、Fe2+、Br-均可能被氧化；另外氢离子也会与醋酸根反应产生醋酸，不能大量共存，B错误； C．0.1 mol·L-1碳酸钠溶液水解呈弱碱性，[Al(OH)4]-、Cl⁻、S2-在此环境下互不反应，能大量共存，C正确； D． mol·L-1，常温下，则 mol·L-1，溶液呈酸性，与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，D错误； 答案选C。 考向02 离子的检验 6．（2026·天津和平·三模）只用一种试剂，将、、、四种物质的溶液区分开，这种试剂是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】D 【解析】A．加入溶液时，、均无明显现象，二者无法区分，A错误； B．加入溶液时，生成白色微溶物，生成白色沉淀，二者现象相近无法区分，B错误； C．加入溶液时，、、均无明显现象，三者无法区分，C错误； D．加入溶液时，生成不溶于过量试剂的白色沉淀，反应生成白色沉淀同时释放刺激性气味的，先产生白色沉淀，过量时沉淀溶解，无明显现象，四种物质现象完全不同可区分，D正确； 故选 D。 7．（25-26高三上·天津和平·期中）下列有关实验的叙述正确的是 A．配制240 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液，用托盘天平称取14.6 g NaCl固体 B．向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定含有 C．把红热木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体生成，该现象能证明碳与浓硝酸发生了反应 D．将足量的SO2通入2 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中充分反应，取反应后溶液，滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去，证明反应生成了Fe2+ 【答案】A 【解析】A．实验室无240 mL容量瓶，需用250 mL容量瓶配制，计算如下：，因托盘天平的精度为，故应称取 NaCl固体，A正确； B．加入溶液生成的白色沉淀可能为、等，原溶液中不一定含，B错误； C．浓硝酸受热易分解：，红棕色气体可能是硝酸分解产生的，不能证明碳与浓硝酸发生了反应，C错误； D．过量的也能还原酸性溶液使其褪色，无法证明反应生成了，D错误； 故答案选A。 8．（25-26高三上·天津滨海新区·开学考试）下列方法(试剂)中，无法鉴别和两种物质的是 A．硝酸银溶液 B．稀硫酸 C．pH试纸 D．焰色试验 【答案】D 【解析】A．硝酸银溶液与硫化钠生成黑色沉淀，与氯化钠生成白色AgCl沉淀，可通过沉淀颜色鉴别，A不符合题意； B．稀硫酸与硫化钠反应产生臭鸡蛋气味的气体，与氯化钠不反应，现象不同可以鉴别，B不符合题意； C．硫化钠溶液因水解呈碱性，氯化钠溶液呈中性，可用pH试纸区分，C不符合题意； D．焰色试验检测的是的黄色火焰，两种物质均含，无法通过焰色试验鉴别，D符合题意； 故选D。 9．（2026·天津河西·三模）下列有关物质提纯、鉴别、检验方法正确的是 A．用重结晶法提纯含少量的苯甲酸 B．用盐酸酸化的硝酸钡溶液检验固体是否变质 C．用澄清石灰水鉴别溶液、溶液 D．用溴水鉴别己烯和乙醛 【答案】A 【解析】A．苯甲酸溶解度随温度变化大，溶解度随温度变化小，可用重结晶法提纯含少量的苯甲酸，A正确； B．盐酸酸化的硝酸钡溶液中，酸性环境下硝酸根会将氧化为，无论是否变质都会生成白色沉淀，无法检验是否变质，B错误； C．澄清石灰水与反应生成沉淀，与反应也会生成沉淀，现象相同无法鉴别，C错误； D．溴水与己烯发生加成反应使溴水褪色，与乙醛发生氧化反应也使溴水褪色，现象相同无法鉴别，D错误； 故选 A。 10．（2026·天津红桥·二模）下列物质的鉴别或检验方法不可行的是 A．用金属钠检验乙醇中是否含有水 B．用新制氢氧化铜悬浊液检验乙醛、乙酸 C．用原子光谱法鉴别金与黄铜(铜锌合金) D．用焰色试验鉴别固体和NaCl固体 【答案】A 【解析】A．乙醇和水均能与金属钠反应产生氢气，无法检验乙醇中是否含有水，该方法不可行，A符合题意； B．乙醛与新制氢氧化铜悬浊液加热条件下反应生成砖红色沉淀，乙酸可与氢氧化铜发生中和反应使悬浊液变澄清，现象不同可以检验，B不符合题意； C．不同元素的原子光谱有特征谱线，金与黄铜所含元素种类不同，可用原子光谱法鉴别，C不符合题意； D．元素的焰色试验透过蓝色钴玻璃观察为紫色，元素的焰色试验为黄色，现象不同可鉴别固体和固体，D不符合题意； 故选A。 考向03 离子反应的综合应用 11．（2026·天津南开·模拟预测）下列离子在溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【解析】A．与会发生络合反应生成稳定络合物，不能大量共存，A错误； B．、、、之间互不发生反应，能在溶液中大量共存，B正确； C．与会发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，C错误； D．与会发生互相促进的双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和一水合氨，不能大量共存，D错误； 故此题选B。 12．（2026·天津·一模）下列离子方程式书写正确的是 A．向溶液中滴入过量的溶液： B．除去溶液中的，加入适量固体： C．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳： D．向溶液中通入少量： 【答案】C 【解析】A．向溶液中滴入过量NaOH溶液时，生成的会溶于强碱，最终生成四羟基合铝酸钠，正确离子方程式为，A错误； B．除去溶液中的，应加入过量，固体是难溶物，离子方程式中不能拆为，故正确的离子方程式应为，B错误； C．次氯酸酸性弱于碳酸，向次氯酸钙溶液通入少量CO2，生成碳酸钙沉淀和次氯酸，离子方程式书写正确，C正确； D．还原性，少量Cl2通入FeBr2溶液时仅会氧化，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 13．（2026·天津河东·一模）依据下列事实进行的推测正确的是 事 实 推 测 A 实验室用石灰石与稀盐酸制备CO2 实验室可用石灰石与稀硫酸制备CO2 B 常用Na2CO3溶液除去粗盐水中的Ca2+ 常用 Na2CO3溶液除去粗盐水中的Mg2+ C 常温可以用Al制容器盛装浓硫酸 常温可以用 Al制容器盛装稀硫酸 D Cl3CCOOH与CH3COONa反应生成乙酸 F3CCOOH与CH3COONa可反应生成乙酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．石灰石与稀硫酸反应会生成微溶物，会附着在石灰石表面，隔绝反应物，阻止反应持续进行，不能用于制备，A错误； B．碳酸镁微溶于水，除去粗盐水中的一般用溶液，生成溶解度更小的沉淀，不能用除，B错误； C．常温下浓硫酸使铝钝化，形成致密氧化膜阻止反应持续进行，因此可以用铝制容器盛装浓硫酸；但稀硫酸会与铝持续反应，腐蚀铝容器，不能盛装稀硫酸，C错误； D．能和反应生成乙酸，说明酸性强于乙酸。氟的吸电子能力强于氯，酸性比更强，酸性也强于乙酸，因此可以和反应生成乙酸，D正确； 答案选D。 14．（25-26高三上·天津静海·阶段检测）下列说法正确的是 A．上图为NaCl固体溶解并形成水合离子的示意图：a离子为Na＋，b离子为Cl- B．在0.1mol/LKMnO4溶液中：、、、 C．某透明溶液中一定能大量共存的离子： D．与铝反应放出的溶液中可能大量共存的离子： 【答案】C 【解析】A．NaCl溶解时，带正电吸引水分子氧端（负电），带负电吸引水分子氢端（正电），若图中a离子周围水分子氢端朝向，则a为，b为，A错误； B．溶液中含时，具有强氧化性，能与具有还原性的发生氧化还原反应：，不能大量共存，B错误； C．、、、之间不发生反应，使溶液呈蓝色但仍透明，在透明溶液中能大量共存，C正确； D．与铝反应放的溶液为酸性（非氧化性酸）或碱性；酸性时与具强氧化性，与Al反应不生成；碱性时与反应生成，均不能共存，D错误； 故答案为：C。 15．（2025·天津·二模）室温下，向a点的氨水中滴入盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是 A．将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱 B．d点消耗盐酸体积 C． D．b点溶液中离子浓度大小一定存在： 【答案】D 【解析】A．氨水为弱电解质，稀释时促进电离，但总体离子浓度减小，导电能力由离子浓度决定，故导电能力减弱，A正确； B．中和反应放热，温度最高时为恰好完全反应点，氨水与盐酸浓度均为1mol/L，等体积（20mL）反应生成，此时温度最高，故d点V(HCl)=20.00mL，B正确； C．V(HCl)=40mL时，盐酸过量，得到物质的量之比为1：1的、混合溶液，根据物料守恒：，C正确； D．b点pH＞7，，溶液中电荷守恒为，则，即可能存在关系：，但若加入盐酸极少，大量剩余，电离出的OH⁻浓度可能大于Cl⁻浓度，也可能存在关系：，D错误； 故选D。 考向04 离子的推断 16．（25-26高三上·天津·阶段检测）某无色强酸性溶液中可能含有中的若干种。为了确定溶液组成，进行如下实验： 请回答下列问题： (1)产生气体X的离子方程式为___________。 (2)检验气体Y的实验方法是___________。 (3)在一定条件下气体X和气体Y发生反应生成一种单质和液态氧化物，写出化学方程式：___________。 (4)通过上述实验，一定存在的离子是___________；可能存在的离子是___________；一定不存在的离子是___________。(填离子符号) 【答案】(1) (2)用镊子夹一湿润的红色石蕊试纸接近气体Y，试纸变蓝色，则Y为NH3 (3) (4) 【分析】铜离子在溶液中显蓝色，能与氢离子反应，则无色强酸性溶液中不含。待测液加入FeCl2溶液，产生气体，说明溶液中含有硝酸根，硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，能将氧化为而自身被还原为NO气体，则原溶液中无(具有还原性，能被酸性环境下的硝酸根氧化而不共存)；加入NaOH产生气体，说明溶液中含有铵根，生成的气体Y为氨气，同时生成的沉淀中一定含铁元素对应的氢氧化物沉淀，可能还同时含有氢氧化镁、氢氧化铝；综上，一定存在的离子是、；一定不存在的离子是；无法确定的离子为：，据此解题。 【解析】（1）根据分析，溶液中含有硝酸根，硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，将氧化为，生成NO气体，离子方程式为：； （2）根据分析，气体Y为氨气，检验氨气的实验方法是：用镊子夹一湿润的红色石蕊试纸接近气体Y，试纸变蓝色，则Y为NH3； （3）气体X为NO气体，Y为氨气，二者在一定条件下反应可生成N2和水，反应的化学方程式为：； （4）根据分析，一定存在的离子是、；可能存在的离子为：；一定不存在的离子是。 17．（24-25高三上·天津北辰·期中）化学实验是研究物质及其变化的基本方法。 (1)某无色透明溶液中可能大量存在、、中的几种离子。 ①不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。 ②取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___________。 ③取②的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是___________。 ④原溶液可能大量存在的阴离子是下列A～D中的___________(填标号)。 A．        B．        C．        D． (2)某小组同学对比和的性质，并进行了如下实验： ①写出水解的离子方程式___________。 ②向相同体积、相同浓度的和溶液中分别滴加的盐酸，溶液变化如下图所示。 a．图___________(填“甲”或“乙”)是的滴定曲线。 b．A′~B′的离子方程式为___________。 c．A、B、C三点溶液中水的电离程度由大到小的顺序为___________。 【答案】(1) B (2) 乙 【分析】能反应的离子不能大量共存； 【解析】（1）①含有Cu2+的溶液呈蓝色，无色溶液中一定不含Cu2+，所以不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2+； ②取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，则Ag+和Cl-反应生成难溶于硝酸的沉淀氯化银，说明原溶液中肯定存在Ag+。 ③ ②的滤液不含Ag+，取②的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，该沉淀一定是氢氧化镁，说明原溶液中肯定存在Mg2+。 ④A．Ag+和Cl-反应生成难溶于硝酸的沉淀氯化银，二者不能共存，原溶液中一定不含Cl-，故不选A； B．与Mg2+、Ag+不反应，能大量共存，故选B；        C．与Mg2+、Ag+反应生成沉淀，原溶液中不能大量含有，故不选C；       D．OH-与Mg2+、Ag+反应生成沉淀，不能大量含有OH-，故不选D； 选B。 （2）①碳酸氢钠中碳酸氢根微弱水解生成碳酸和氢氧根，离子方程式：； ②Na2CO3溶液中滴入盐酸先生成碳酸氢钠和氯化钠：Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3，继续滴加盐酸，则发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3溶液中滴HCl：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑； a．相同体积、相同浓度的和溶液，溶液的pH大于溶液，所以图乙是的滴定曲线。 b．A′~B′是碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，反应的离子方程式为； c．A为碳酸氢钠溶液，水解大于电离使溶液呈碱性，则碳酸氢钠促进水电离；B点为NaCl溶液，NaCl对水电离无影响；C点为氯化钠、盐酸的混合液，HCl抑制水电离，A、B、C三点溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为A>B>C。 重难·创新演练 1．（2026·天津·三模）下列离子在溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【解析】A．与发生双水解反应，具有强氧化性可氧化，离子不能大量共存，A错误； B．、、、之间不发生任何反应，可大量共存，B正确； C．与反应，配离子结构被破坏，离子不能大量共存，C错误； D．与发生络合反应生成稳定络合物，离子不能大量共存，D错误； 故选 B。 2．（2026·天津·二模）下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】A 【解析】A．、、、相互间无反应，能在水溶液中大量共存，A正确； B．酸性条件下具有强氧化性，可与、发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C．与发生强烈双水解，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，C错误； D．与反应生成蓝色沉淀，不能大量共存，D错误； 故答案选A。 3．（2026·天津·二模）下列离子在溶液中可以大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【解析】A．酸性条件下具有强氧化性，会将具有还原性的氧化，且与结合生成弱电解质，不能大量共存，A错误； B．、、、之间互不发生反应，能在溶液中大量共存，B正确； C．会与发生反应生成和，不能大量共存，C错误； D．与发生络合反应，与发生双水解反应，与反应生成和，与反应生成弱酸HSCN，不能大量共存，D错误； 故选B。 4．（2025·天津武清·模拟预测）下列关于离子反应或离子共存表达正确的是 A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水： B．澄清透明的水溶液中能大量共存： C．以下离子在 溶液中能大量共存： D．铅酸蓄电池充电时阴极的电极反应式： 【答案】C 【解析】A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水时，生成的产物应为Al(OH)3沉淀而非，因Al(OH)3不溶于弱碱，正确的离子方程式为：，A错误； B．Al3+与S2-在水溶液中会发生双水解反应生成Al(OH)3和H2S，无法大量共存，B错误； C．0.1 mol·L-1 NaOH溶液中，之间不反应，且能与OH-大量共存，C正确； D．铅酸蓄电池充电时，阴极反应为PbSO4还原为Pb，而非PbO2参与反应，故电极反应式为，D错误； 故答案选C。 5．下列有关各组粒子共存分析错误的是 粒子组 分析 A Fe3、Na、SCN-、 不能大量共存，原因是Fe3和SCN-发生反应： Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓ B Fe2、Al3、ClO-、 不能大量共存，原因是Fe2和ClO-发生反应： 2Fe2++5ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4HClO C 、Mg2、、Cl- 能大量共存，因为、Mg2、、Cl-之间不能发生反应 D Cu2、Ba2、、NH3·H2O 不能大量共存，因为它们会发生反应： Ba2++=BaSO4↓，Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．该粒子组不能大量共存，是因为与反应生成可溶的络合物，而非沉淀，且该反应为可逆反应，分析反应式书写错误，A项错误； B．该粒子组不能大量共存，是因为具有还原性、具有强氧化性，二者在溶液中发生氧化还原反应，生成沉淀，反应式合理，分析正确，B项正确； C．该粒子组能大量共存，和水解使溶液呈酸性，水解使溶液呈碱性，互相促进水解，使水解程度增大，但不能完全水解，离子仍能大量共存，即离子之间未发生反应可以共存，分析结论正确，C项正确； D．该粒子组不能大量共存，因为与反应生成沉淀，与反应生成沉淀，分析结论正确，D项正确； 答案选A。 6．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH、Cl－、CO、SO，现取两份100 mL溶液进行如下实验： ①第一份加过量NaOH溶液加热后,只收集到气体0．02mol,无沉淀生成,同时得到溶液甲。 ②在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1．02 g。 ③第二份加足量BaCl2溶液后,得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后,质量为11．65 g。 根据上述实验回答： （1）一定不存在的离子是______，不能确定是否存在的离子是______。 （2）试确定溶液中肯定存在的离子及其浓度数值或范围（可不填满）： 离子符号________，浓度_________mol/L； 离子符号________，浓度_________mol/L； 离子符号________，浓度_________mol/L； 离子符号________，浓度_________mol/L； （3）溶液中是否含有K+还可以通过实验方法验证，请你叙述实验操作、方法及结论：__________。 【答案】 Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、CO Cl－ NH 0.2 Al3＋ 0.2 K＋ 0.2 是 【答题空10】电荷守恒 用铂丝蘸取少量试液，在酒精灯灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色为紫色，可知溶液里含有K+ 【解析】①第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，该气体是氨气，一定有铵根离子，铵根离子的物质的量是0.02mol，无沉淀生成，一定不含Fe3+、Mg2+； ②在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，该沉淀是氢氧化铝，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，得到氧化铝，氧化铝质量为1.02g，即氧化铝的物质的量为0.01mol，根据铝元素守恒，含有铝离子的物质的量是0.02mol，Al3+与CO32-易发生双水解，则一定不含CO32-； ③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，即硫酸钡沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g，所以一定有SO42-，物质的量是=0.05mol，一定不含Ba2+，n(NH4+)+3n(Al3+)=0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，2n(SO42-)=0.1mol，根据电荷守恒，一定存在钾离子，因为不确定的是Cl-，钾离子的最小物质的量是0.02mol，综上知道，一定不存在的离子有：Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+，一定存在的离子有：K+、SO42-、NH4+、Al3+，不能确定的是Cl-； (1)一定不存在的离子是Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+，不能确定的是Cl-； (2)肯定存在的离子是K+、SO42-、NH4+、Al3+，NH4+的物质的量是0.02mol，溶液体积是0.1L，所以c(NH4+)=0.2mol/L，溶液SO42-物质的量是0.05mol，体积是0.1L，所以c(SO42-)=0.5mol/L，Al3+的物质的量是0.02mol，溶液体积是0.1L，所以c(Al3+)=0.2mol/L，钾离子的浓度随着氯离子而定，即c(K+)≥0.2mol/L； (3)溶液中一定存在钾离子，因为n(NH4+)+3n(Al3+)=0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，2n(SO42-)=0.1mol，根据电荷守恒，一定存在钾离子；可借助熖色反应来验证K+的存在，具体操作是用铂丝蘸取少量试液，在酒精灯灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色为紫色，可知溶液里含有K+。 真题·实战演练 1．（2025·天津·高考真题）下列离子在溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．与发生互促双水解，且会氧化，不能共存，A错误； B．与不能共存，会生成二氧化硫和水，B错误； C．与反应生成，与生成沉淀，不能共存，C错误； D．4种离子均互不发生反应，D正确； 故答案选D。 2．（2025·天津·高考真题）依据下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是 实验操作及现象 结论 A 将稀盐酸滴入NaHCO3溶液中，产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊 非金属性：Cl>C B 硫化锌(ZnS，白色)、硫化镉(CdS，黄色)为难溶电解质。向浓度均为0.1 mol/L的Zn2+、Cd2+混合液中，滴加Na2S稀溶液，先出现的沉淀是黄色的 C 向可能含有Fe2+的未知溶液中，滴加1滴溶液，有特征蓝色沉淀生成 原未知溶液中含有Fe2+ D 向含有新制的氢氧化铜的碱性溶液中，加入乙醛溶液并加热，出现砖红色沉淀 乙醛具有还原性 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．稀盐酸与NaHCO3反应生成CO2，只能说明HCl酸性强于H2CO3，但HCl不是Cl的最高价酸，无法直接推断Cl的非金属性＞C，A结论错误； B．先析出CdS黄色沉淀，说明CdS的溶度积更小，因此Ksp(ZnS)＞Ksp(CdS)，B结论正确； C．与反应生成特征蓝色沉淀，可直接证明存在，C结论正确； D．乙醛与新制Cu(OH)2在碱性条件下生成砖红色Cu2O，说明乙醛被氧化，具有还原性，D结论正确； 故选A。 3. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】A．与会结合生成NH3·H2O（弱电解质），不能大量共存，A错误； B．与在酸性条件下发生歧化反应，生成S和SO2，不能大量共存，B错误； C．之间不生成沉淀、气体或弱电解质，且无氧化还原反应，可以大量共存，C正确； D．在溶液中，与、均会发生反应，不能大量共存，D错误； 故选C。 4．（2023·天津·高考真题）下列方法(试剂)中，无法鉴别和两种物质的是 A．焰色试验 B．试纸 C．稀氨水 D． 【答案】C 【解析】A．钠元素、钡元素的焰色不同，可以用焰色试验鉴别碳酸钠和氯化钡，A不符合； B．Na2CO3溶液显碱性，BaCl2溶液显中性，故可以用pH试纸检验Na2CO3和BaCl2，B不符合； C．Na2CO3溶液和BaCl2溶液与氨水都不反应，都无现象，C符合； D．Na2CO3溶液与Na2SO4溶液不反应，BaCl2溶液与Na2SO4反应生成白色沉淀硫酸钡， D不符合； 故答案为：C。 5．（2022·天津·高考真题）25℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】D 【解析】A．与反应生成次氯酸而不能大量共存，故A不符合题意； B．、、发生氧化还原反应而不能大量共存，故B不符合题意； C．与反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体而不能大量共存，故C不符合题意； D．、、、是大量共存，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $