精品解析：湖北随州市2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试题

高一化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 大气中的氧气是取之不尽的天然资源。下列工业生产中不以氧气作反应物的是 A. 高纯硅的制备 B. 接触法制硫酸 C. 工业制硝酸 D. 高炉炼铁 2. 厨房里处处有化学。下列说法正确的是 选项 厨房情境 涉及的化学知识 A 烹饪糖醋排骨将白糖炒出焦糖色 蔗糖高温下炭化 B 油脂产生“哈喇”味 油脂发生了水解反应 C 烹煮食物的后期加入食盐 避免NaCl长时间受热而分解 D 发酵粉(含小苏打和有机酸)制作馒头 小苏打和有机酸遇水反应产生气泡 A. A B. B C. C D. D 3. 材料是科技发展的基石。下列说法正确的是 A. 大兴机场的层叠橡胶隔震支座使用了有机高分子材料 B. 机器人触觉传感器所用的压电陶瓷钛酸盐属于金属材料 C. 高纯二氧化硅属于新型无机非金属材料，用于制作太阳能电池 D. 棉花、羊毛主要成分相同，可用于制作柔性传感器等复合材料 4. 下列化学用语的使用正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. CCl4的电子式： C. 丙烷的球棍模型： D. 乙醇的分子式：C2H5OH 5. 下列关于有机化合物的结构与性质的说法正确的是 A. 甲烷、乙烯、苯三种分子中，所有原子均共平面 B. 聚乙烯分子链中所有碳原子在同一直线上，与乙烯化学性质不同 C. 橡胶硫化后，由线型结构变成网状结构，强度和韧性更好 D. C5H12与甲烷互为同系物，其同分异构体中一氯代物最多有5种 6. 从中药茯苓中提取的茯苓新酸其结构简式如图所示。下列有关茯苓新酸的说法错误的是 A. 分子中含有4种官能团 B. 能发生酯化反应和水解反应 C. 可使酸性KMnO4溶液褪色 D. 1 mol茯苓新酸最多消耗4 mol H2 7. 短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如图。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是 A. 简单氢化物的沸点：Y>X B. 简单离子半径：Q>Z>Y C. 原子得电子的能力：Y>Z D. 工业上用热还原法冶炼金属Q 8. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．洗气除去中的 B．检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子 C．在日光直射的地方制取一氯甲烷 D．制备并收集乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 9. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 向次氯酸钙溶液中通入过量SO2：= B. 汽车尾气中产生NO的原因： C. 钠暴露在空气中表面变暗：4Na + O2=2Na2O D. 铅酸蓄电池放电时正极反应：= 10. 下图所示的物质转化关系中(反应条件和部分生成物未列出)，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色、无臭气体，G是一种紫红色金属单质。下列说法错误的是 A. 若E的相对分子质量比D大17，则生成C和F，消耗 B. 若E的相对分子质量比D大18，则C能使紫色石蕊溶液褪色 C. 一定条件下，A与C反应过程中涉及极性键的断裂和非极性键的生成 D. 在E与G转化为C的反应中，E既作氧化剂又显酸性 11. 液氨的沸点是-33.5 ℃，锂能与液氨反应生成氨合电子[e(NH3)n]-，反应方程式为：Li + nNH3 ═ Li+ + [e(NH3)n]-，反应装置如图所示(夹持装置略)。下列说法错误的是 A. 反应前锂片需除去表面的氧化膜 B. 丙中试剂B可用碱石灰 C. “冷却溶剂”不能是冰水混合物 D. 推测锂的液氨溶液具有良好的导电性和强氧化性 12. 用高分子吸附树脂提取卤水中的碘(主要以I -形式存在)的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. 操作①~④的目的是富集碘元素 B. 实验室可用CCl4代替高分子吸附树脂萃取溶液中的I2 C. ④中的Na2SO3可换作H2O2 D. 若②和⑤中分别得到等量I2，则消耗的n(Cl2)﹕n(KClO3) =3﹕1 13. 通过变量控制探究KHSO3与酸性KMnO4反应速率的影响因素，设计如下方案。 序号 V(KHSO3)/mL () V(KMnO4)/mL () V(H2SO4)/mL () V(MnSO4)/mL () V(H2O)/mL 褪色时间t/min ① 5 5 2 0 8 8 ② 10 5 2 0 a 6 ③ 5 5 5 0 b 5 ④ 10 5 2 3 0 t1 下列说法错误的是 A. a =3，b =5 B. 通过对比实验①和②，可以得出增大KHSO3的浓度该化学反应速率加快 C. 当t1 < 6 min时，通过实验②和④对比，可以得出：MnSO4对反应有催化作用 D. 若将c(KMnO4)都换成0.1 mol·L-1进行实验，可以得到相同的结论 14. 在恒容密闭容器中发生草酸二甲酯(DMO)气相催化加氢制乙二醇(EG)的反应：。如图所示，曲线Ⅰ和Ⅱ分别对应温度为时某两种物质的浓度随时间t的变化，曲线Ⅱ和Ⅲ对应同一物质在不同温度下浓度随时间t的变化。下列判断错误的是 A. 由图可知，T1 >T2，曲线Ⅱ表示H2的浓度随时间的变化 B. a、b两时刻生成EG的速率：v(a)<v(b) C. T2 ℃下，0~t2 s内v()=0.025/t2 mol·L-1·s-1 D. 其他条件相同时，在T1 ℃下，减小容器的体积，反应达到平衡的时间小于t1 15. 科学家开发了一种可植入体内的燃料电池，血糖(葡萄糖)过高时会激活电池，产生电能进而刺激人造胰岛细胞分泌胰岛素，降低血糖水平。电池工作时的原理如下图所示(G―CHO代表葡萄糖)。 下列说法错误的是 A. 工作时，电子流向：电极Ⅱ→传感器→电极Ⅰ B. 工作时，电极Ⅱ附近pH下降 C. 工作时，电极Ⅰ每消耗1 mol O2，电极Ⅱ生成1 mol G-COOH D. 该燃料电池是否工作与血糖的高低有关，血糖正常时电池不工作 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 某实验小组制备SO2并探究其遇酸性KI溶液后的变化。 【实验1】通N2一段时间后，关闭弹簧夹，向B的试管中滴入1 mL 1 mol·L-1盐酸，打开活塞a加入适量硫酸，B中溶液迅速变黄，静置一段时间，溶液中出现浑浊。 （1）实验开始时通N2的目的是_________________________________________________。 （2）A中制备SO2反应的化学方程式为____________________________________________。 【实验2】推测B中可能发生氧化还原反应生成I2和S，设计如下实验进行验证。 （3）实验2证明B中未生成I2，而是生成了S和。 ①现象1和试剂2分别是________________、________________。 ②推断SO2在该条件下发生了歧化反应，反应的离子方程式为_____________________。 【实验3】改变实验1中B的试剂，重复实验1的操作，探究KI和盐酸在SO2歧化反应中的作用。 实验 具支试管中的溶液(1 mL) 滴管中的溶液(1 mL) B中现象 3-1 蒸馏水 蒸馏水 无明显现象 3-2 蒸馏水 1 mol·L-1 盐酸 3-3 1 mol·L-1 KI溶液+2滴淀粉溶液 蒸馏水 溶液迅速变黄，始终未变蓝，出现浑浊较实验1慢 （4）由实验3可得到的结论是_________________________________________________。 （5）查阅资料： a．在I-的作用下，SO2的歧化反应分两步： ⅰ．I-与SO2反应生成I2和S； ⅱ．生成的I2再与SO2反应生成I-和。 b．I-结合SO2形成了黄色的中间产物，有利于ⅰ中的电子转移，I-的结合能力与其离子半径密切相关。 ①实验3-3中始终未检测出I2，可推断反应速率：ⅰ_______ⅱ(填“>”或“<”)。 ②Cl与I同主族，但实验3-2表明Cl-无法起到I-的作用，原因可能是__________(写2条)。 17. 工业上用铝土矿(主要成分是、含有和)和萤石(主要成分为)联合制取铝的工艺流程如图所示： （1）“滤渣1”的化学式是_________。 （2）“酸化1”中发生反应的离子方程式有________________、______________。 （3）在实验室进行“过滤”需要用到的玻璃仪器有烧杯、__________、__________。 （4）生产过程中，可以循环使用的物质有CO2、_______________(写两种)。 （5）工业上，冶炼金属铝用电解熔融Al2O3而不用AlCl3，原因是_____________。 （6）简述副产品CaSO4·2H2O的一种用途______________________。 18. 有机物A是重要的化工原料，其产量是衡量国家石油化工发展规模的重要指标。根据下列转化关系回答问题。 （1）A的电子式为_____________。丙烯酸中官能团的名称为________________。 （2）以上反应中涉及的反应类型有__________(填序号)。 a． 取代反应 b． 加成反应 c． 加聚反应 d． 氧化反应 （3）聚丙烯酸的结构简式是_______________。 （4）写出反应⑤生成乙醛的化学方程式：_________________________________。 （5）下列关于B和C的说法错误的是 (填标号)。 A. B和C反应生成酯，原子利用率为100% B. 可以用NaHCO3溶液来鉴别B和C C. 工业上可以以淀粉为原料来生产B和C D. 由B到C的转化过程中需要有氧发酵 （6）物质M与丙烯互为同系物，且相对分子质量比丙烯大14，M的同分异构体一共有________种(不考虑立体异构)。 19. 氨是重要的化工原料，人工固氮合成氨是重要研究课题。 （1）利用光伏发电电解水制绿氢，绿氢与氮气反应转化为绿氨。下列不属于绿氨优势的是 (填标号)。 A. 制取原料来源广泛 B. 容易液化 C. 燃烧产生二氧化碳 D. 便于储运 （2）合成氨工业中，合成塔中每产生，放出92.2 kJ热量。 已知： 则：1 mol N-H键断裂吸收的能量等于________kJ。 （3）在体积为2 L的恒容密闭容器中，充入和，测得的浓度随时间变化如图所示。 ①0~4 min平均反应速率_________________。 ②其他条件不变，初始时进行下列操作，当反应进行到3 min时氮气浓度达到的可能是___________(填标号)。 A．恒容条件下充入He    B．增大H2的浓度 C．选择更高效的催化剂  D．降低温度 ③保持上述反应在恒温恒容的密闭容器中进行，能说明反应已经达到化学平衡状态的是________(填标号)。 A．容器的压强不再变化 B．混合气体的密度不再变化 C．3v正(H2)=2v逆(NH3) D．N2的转化率保持不变 （4）①新型燃料电池既能固氮，又能提供电能，其原理如图所示。此电池中，正极的电极反应式为_________________________。 ②下列反应也可以用来设计成原电池的是__________(填标号)。 A．与反应 B．氧化钙与水反应 C．灼热的炭与反应 D．在中燃烧 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 大气中的氧气是取之不尽的天然资源。下列工业生产中不以氧气作反应物的是 A. 高纯硅的制备 B. 接触法制硫酸 C. 工业制硝酸 D. 高炉炼铁 【答案】A 【解析】 【详解】A．高纯硅制备过程为先由SiO2和C高温反应制粗硅，再经氯化、氢还原得到高纯硅，全程不需要氧气作反应物，且需避免氧气参与防止硅被氧化，A正确； B．接触法制硫酸过程中，焙烧含硫原料生成SO2，SO2催化氧化生成SO3均需要氧气作反应物，B错误； C．工业制硝酸过程中，氨气催化氧化生成NO，NO进一步氧化生成NO2都需要氧气作反应物，C错误； D．高炉炼铁过程中，焦炭和氧气反应生成CO2，再转化为还原铁矿石的CO，氧气是反应物，D错误； 故选A。 2. 厨房里处处有化学。下列说法正确的是 选项 厨房情境 涉及的化学知识 A 烹饪糖醋排骨将白糖炒出焦糖色 蔗糖高温下炭化 B 油脂产生“哈喇”味 油脂发生了水解反应 C 烹煮食物的后期加入食盐 避免NaCl长时间受热而分解 D 发酵粉(含小苏打和有机酸)制作馒头 小苏打和有机酸遇水反应产生气泡 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．白糖炒出焦糖色属于焦糖化反应，此时蔗糖未发生炭化（炭化会生成黑色碳单质），A错误； B．油脂产生“哈喇”味是油脂被空气中氧气氧化发生氧化酸败，不是水解反应，B错误； C．热稳定性高，受热不会分解，烹煮后期加食盐是为了避免加碘盐中受热分解，C错误； D．小苏打（）和有机酸遇水发生反应生成气体，产生气泡使馒头疏松多孔，D正确； 故选D。 3. 材料是科技发展的基石。下列说法正确的是 A. 大兴机场的层叠橡胶隔震支座使用了有机高分子材料 B. 机器人触觉传感器所用的压电陶瓷钛酸盐属于金属材料 C. 高纯二氧化硅属于新型无机非金属材料，用于制作太阳能电池 D. 棉花、羊毛主要成分相同，可用于制作柔性传感器等复合材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．橡胶属于有机高分子材料，A正确； B．钛酸盐压电陶瓷属于无机非金属材料，金属材料指金属单质或合金，B错误； C．制作太阳能电池的材料是高纯硅单质，二氧化硅用于制作光导纤维，C错误； D．棉花主要成分为纤维素，羊毛主要成分为蛋白质，二者主要成分不同，D错误； 故选A。 4. 下列化学用语的使用正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. CCl4的电子式： C. 丙烷的球棍模型： D. 乙醇的分子式：C2H5OH 【答案】C 【解析】 【详解】A．中子数为10的氧原子，质量数=质子数+中子数=8+10=18，正确表示为，A错误； B．的电子式中，每个原子最外层除成键电子对之外，还应有3对孤电子对，其电子式为：，B错误； C．丙烷结构简式为，碳原子半径大于氢原子半径，则其球棍模型为：，C正确； D．是乙醇的结构简式，乙醇的分子式为，D错误； 故选C。 5. 下列关于有机化合物的结构与性质的说法正确的是 A. 甲烷、乙烯、苯三种分子中，所有原子均共平面 B. 聚乙烯分子链中所有碳原子在同一直线上，与乙烯化学性质不同 C. 橡胶硫化后，由线型结构变成网状结构，强度和韧性更好 D. C5H12与甲烷互为同系物，其同分异构体中一氯代物最多有5种 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷为正四面体结构，所有原子不可能共平面，仅乙烯、苯分子所有原子共平面，A错误； B．聚乙烯中碳原子均为饱和杂化，碳碳键夹角约为，碳链为锯齿状结构，所有碳原子不在同一直线上；聚乙烯无碳碳双键，与乙烯化学性质不同，B错误； C．橡胶硫化时，线型分子间通过硫原子形成交联键，转变为网状结构，强度和韧性均得到提升，C正确； D．属于烷烃，与甲烷互为同系物，其同分异构体有正戊烷、异戊烷、新戊烷，一氯代物分别为3种、4种、1种，最多为4种，D错误； 故选C。 6. 从中药茯苓中提取的茯苓新酸其结构简式如图所示。下列有关茯苓新酸的说法错误的是 A. 分子中含有4种官能团 B. 能发生酯化反应和水解反应 C. 可使酸性KMnO4溶液褪色 D. 1 mol茯苓新酸最多消耗4 mol H2 【答案】D 【解析】 【详解】A．茯苓新酸分子中的官能团为碳碳双键、羟基、羧基、酯基，共4种，A正确； B．茯苓新酸分子含有羟基和羧基能发生酯化反应，含有酯基能发生水解反应，B正确； C．茯苓新酸分子中的碳碳双键、醇羟基都能被酸性氧化，可使溶液褪色，C正确； D．茯苓新酸分子中只有碳碳双键能与发生加成反应，羧基和酯基不能与加成，1mol该物质含有2mol碳碳双键，最多消耗2mol ，D错误； 故选D。 7. 短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如图。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是 A. 简单氢化物的沸点：Y>X B. 简单离子半径：Q>Z>Y C. 原子得电子的能力：Y>Z D. 工业上用热还原法冶炼金属Q 【答案】A 【解析】 【分析】W原子半径最小，为；中间X形成4条共价键，为；Z最外层电子数等于X核外电子总数（6），且原子序数大于X，为；Y原子序数介于C、O之间，为；Q为+1价，短周期的阳离子，原子序数最大，为，据此分析解答。 【详解】A．Y的简单氢化物为，分子间存在氢键，X的简单氢化物为，分子间仅存在范德华力，故沸点，A正确； B．、、电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，即，B错误； C．同周期主族元素从左到右非金属性增强，得电子能力增强，故得电子能力，即，C错误； D．是活泼金属，工业上用电解熔融的方法冶炼，不使用热还原法，D错误； 故选A。 8. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．洗气除去中的 B．检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子 C．在日光直射的地方制取一氯甲烷 D．制备并收集乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．要除去中的，若用饱和溶液，会与反应生成，既消耗又引入新杂质，试剂选择错误，不能达到实验目的，A不符合题意； B．浓硫酸与铜反应后的混合液中含有大量浓硫酸，为防止液体飞溅，需将混合液沿烧杯壁缓慢倒入盛有水的烧杯中，边倒边搅拌，该操作符合规范，可通过溶液变蓝检验产物中的铜离子，能达到实验目的，B符合题意； C．甲烷与氯气在日光直射条件下会发生剧烈反应甚至爆炸，且反应生成多种氯代甲烷的混合物，无法只得到一氯甲烷，不能达到实验目的，C不符合题意； D．制备乙酸乙酯时，导管若插入饱和溶液中，会发生倒吸，导管应置于液面上方，装置错误，不能达到实验目的，D不符合题意； 故选B。 9. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 向次氯酸钙溶液中通入过量SO2：= B. 汽车尾气中产生NO的原因： C. 钠暴露在空气中表面变暗：4Na + O2=2Na2O D. 铅酸蓄电池放电时正极反应：= 【答案】A 【解析】 【详解】A．次氯酸钙电离出的与物质的量之比为，与过量反应的离子方程式为：，A错误； B．汽车气缸高温环境下，空气中和反应生成，反应化学方程式为：，B正确； C．常温下，钠与空气中反应生成白色，导致金属钠表面变暗，反应化学方程式为：4Na + O2=2Na2O，C正确； D．铅酸蓄电池放电时，正极得电子发生还原反应，结合和生成和，电极反应式为：，D正确； 故选A。 10. 下图所示的物质转化关系中(反应条件和部分生成物未列出)，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色、无臭气体，G是一种紫红色金属单质。下列说法错误的是 A. 若E的相对分子质量比D大17，则生成C和F，消耗 B. 若E的相对分子质量比D大18，则C能使紫色石蕊溶液褪色 C. 一定条件下，A与C反应过程中涉及极性键的断裂和非极性键的生成 D. 在E与G转化为C的反应中，E既作氧化剂又显酸性 【答案】B 【解析】 【分析】B 为（能使带火星木条复燃），G 为（紫红色金属）。 转化符合 “气态氢化物→低价氧化物→高价氧化物→酸→酸与铜反应回到低价氧化物” 的连续氧化逻辑，对应两种体系： 氮体系：，，，，（E 比 D 相对分子质量大 17） 硫体系：，，，，（E 比 D 相对分子质量大 18） 【详解】A．E比D大17时为氮体系，生成C和F 的反应为氨的催化氧化：，消耗，A正确； B．E 比 D 大 18 时为硫体系，C 为。溶于水生成亚硫酸，仅能使紫色石蕊溶液变红；不能漂白酸碱指示剂，无法使其褪色。，B错误； C．A 与 C 发生归中反应：氮体系中，硫体系中；反应均断裂极性共价键，同时生成非极性共价键（或），C正确； D．E 与的反应中，酸部分被还原（化合价降低，作氧化剂），部分生成对应铜盐（体现酸性），因此 E 既作氧化剂又显酸性，D正确； 故选B。 11. 液氨的沸点是-33.5 ℃，锂能与液氨反应生成氨合电子[e(NH3)n]-，反应方程式为：Li + nNH3 ═ Li+ + [e(NH3)n]-，反应装置如图所示(夹持装置略)。下列说法错误的是 A. 反应前锂片需除去表面的氧化膜 B. 丙中试剂B可用碱石灰 C. “冷却溶剂”不能是冰水混合物 D. 推测锂的液氨溶液具有良好的导电性和强氧化性 【答案】D 【解析】 【分析】利用Li和液氨反应制备；碱石灰（试剂A）可以吸收浓氨水中的水分，同时吸水过程释放大量热，使浓氨水受热分解产生氨气；氨气经试剂B（碱石灰）干燥后，通入冷却的双口烧瓶中液化并与锂反应；最后的球形干燥管用于防止空气中的水蒸气进入反应体系，据此分析； 【详解】A．锂表面易被氧化生成氧化膜，会阻碍锂与液氨的反应，因此反应前需除去表面氧化膜，A正确； B．丙中试剂B的作用是干燥氨气，氨气为碱性气体，可用碱性干燥剂碱石灰干燥，B正确； C．液氨的沸点为-33.5 ℃，冰水混合物温度为0 ℃，无法使氨气冷凝为液氨，因此“冷却溶剂”不能是冰水混合物，C正确； D．锂的液氨溶液中存在自由移动的和，因此具有良好导电性，但易失电子，表现强还原性，而非强氧化性，D错误； 故选D。 12. 用高分子吸附树脂提取卤水中的碘(主要以I -形式存在)的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. 操作①~④的目的是富集碘元素 B. 实验室可用CCl4代替高分子吸附树脂萃取溶液中的I2 C. ④中的Na2SO3可换作H2O2 D. 若②和⑤中分别得到等量I2，则消耗的n(Cl2)﹕n(KClO3) =3﹕1 【答案】C 【解析】 【分析】卤水中加入酸的目的是调节pH至酸性环境，有利于后续氧化反应，同时防止杂质干扰，加入氧化剂，将卤水中的氧化为，再利用高分子吸附树脂选择性吸附生成的，实现碘与卤水中其他离子的分离，加入还原剂，将吸附的还原为并进入溶液实现的富集和树脂再生，再加入氧化剂，将解吸液中的氧化为，随后通过升华提纯得到高纯度碘产品，据此分析； 【详解】A．卤水中碘浓度很低，操作①~④通过吸附、解脱完成碘元素的富集，A正确； B．是常用的萃取剂，可萃取碘水中的，能代替高分子吸附树脂实现的富集分离，B正确； C．④中的作用是作还原剂，将吸附在树脂上的还原为实现解脱；而氧化性强于，会将氧化为，无法得到完成解脱，因此不能替换，C错误； D．根据电子守恒：生成1 mol ，作氧化剂时（，1 mol 转移2 mol电子，对应生成1 mol  ），需要；作氧化剂时（，1 mol 转移6 mol电子，对应生成3 mol ），生成1 mol 需要，因此，D正确； 故选C。 13. 通过变量控制探究KHSO3与酸性KMnO4反应速率的影响因素，设计如下方案。 序号 V(KHSO3)/mL () V(KMnO4)/mL () V(H2SO4)/mL () V(MnSO4)/mL () V(H2O)/mL 褪色时间t/min ① 5 5 2 0 8 8 ② 10 5 2 0 a 6 ③ 5 5 5 0 b 5 ④ 10 5 2 3 0 t1 下列说法错误的是 A. a =3，b =5 B. 通过对比实验①和②，可以得出增大KHSO3的浓度该化学反应速率加快 C. 当t1 < 6 min时，通过实验②和④对比，可以得出：MnSO4对反应有催化作用 D. 若将c(KMnO4)都换成0.1 mol·L-1进行实验，可以得到相同的结论 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验①总溶液体积为，控制变量要求各组总体积相同，实验②：；实验③：，A正确； B．实验①和②仅浓度不同，其他条件一致，②中浓度更高，褪色时间更短，反应速率更快，可得出增大浓度反应速率加快的结论，B正确； C．实验②和④其他条件均相同，仅④加入了，若，说明加入后反应速率加快，可得出对反应有催化作用，C正确； D．本实验通过高锰酸钾褪色时间测定反应速率，要求​过量、少量才能完全褪色。若将换成，该的物质的量为，根据反应计量关系，实验①中物质的量为，仅能消耗，过量，溶液不会完全褪色，无法测定褪色时间，不能得到相同结论，D错误； 故选D。 14. 在恒容密闭容器中发生草酸二甲酯(DMO)气相催化加氢制乙二醇(EG)的反应：。如图所示，曲线Ⅰ和Ⅱ分别对应温度为时某两种物质的浓度随时间t的变化，曲线Ⅱ和Ⅲ对应同一物质在不同温度下浓度随时间t的变化。下列判断错误的是 A. 由图可知，T1 >T2，曲线Ⅱ表示H2的浓度随时间的变化 B. a、b两时刻生成EG的速率：v(a)<v(b) C. T2 ℃下，0~t2 s内v()=0.025/t2 mol·L-1·s-1 D. 其他条件相同时，在T1 ℃下，减小容器的体积，反应达到平衡的时间小于t1 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，曲线Ⅱ的浓度变化量与曲线Ⅰ的浓度变化量之比为，恰好等于氢气与乙二醇的化学计量数之比，所以曲线Ⅱ表示氢气，曲线Ⅰ表示乙二醇。曲线Ⅱ比曲线Ⅲ更早达到平衡，故。 【详解】A．曲线Ⅱ比曲线Ⅲ更早达到平衡，故；由浓度变化量之比可知曲线Ⅱ表示的浓度随时间的变化，A正确； B．图中a、b两点的浓度均为，且a点对应的温度较高，反应速率较大，所以，B错误； C．在温度下，从开始到时，；根据化学计量关系，生成甲醇的浓度为，故，C正确； D．减小容器体积，反应物浓度增大，反应速率增大，达到平衡所需时间小于，D正确； 故选B。 15. 科学家开发了一种可植入体内的燃料电池，血糖(葡萄糖)过高时会激活电池，产生电能进而刺激人造胰岛细胞分泌胰岛素，降低血糖水平。电池工作时的原理如下图所示(G―CHO代表葡萄糖)。 下列说法错误的是 A. 工作时，电子流向：电极Ⅱ→传感器→电极Ⅰ B. 工作时，电极Ⅱ附近pH下降 C. 工作时，电极Ⅰ每消耗1 mol O2，电极Ⅱ生成1 mol G-COOH D. 该燃料电池是否工作与血糖的高低有关，血糖正常时电池不工作 【答案】C 【解析】 【分析】燃料电池中，通入氧化剂的电极Ⅰ为正极，则该燃料电池中，通入氧气一端为正极，即电极Ⅰ为正极，发生还原反应生成水，电极反应式为：，电极Ⅱ为负极，G-CHO被氧化为G-COOH，电极反应式：，据此分析回答。 【详解】A．原电池中电子从负极经外电路流向正极，电极Ⅱ为负极，电极Ⅰ为正极，故电子流向为电极Ⅱ→传感器→电极Ⅰ，A正确； B．电极Ⅱ为负极，电极反应式为：，生成，氢离子浓度增大，pH下降，B正确； C．电极Ⅰ的电极反应式为：，消耗1 mol 时，转移4 mol电子，根据电极Ⅱ的电极反应式可知，每生成1mol 转移2 mol电子，根据电子守恒，应生成2 mol ，C错误； D．由题干信息可知，血糖过高时才激活电池，血糖正常时，电池不工作，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 某实验小组制备SO2并探究其遇酸性KI溶液后的变化。 【实验1】通N2一段时间后，关闭弹簧夹，向B的试管中滴入1 mL 1 mol·L-1盐酸，打开活塞a加入适量硫酸，B中溶液迅速变黄，静置一段时间，溶液中出现浑浊。 （1）实验开始时通N2的目的是_________________________________________________。 （2）A中制备SO2反应的化学方程式为____________________________________________。 【实验2】推测B中可能发生氧化还原反应生成I2和S，设计如下实验进行验证。 （3）实验2证明B中未生成I2，而是生成了S和。 ①现象1和试剂2分别是________________、________________。 ②推断SO2在该条件下发生了歧化反应，反应的离子方程式为_____________________。 【实验3】改变实验1中B的试剂，重复实验1的操作，探究KI和盐酸在SO2歧化反应中的作用。 实验 具支试管中的溶液(1 mL) 滴管中的溶液(1 mL) B中现象 3-1 蒸馏水 蒸馏水 无明显现象 3-2 蒸馏水 1 mol·L-1 盐酸 3-3 1 mol·L-1 KI溶液+2滴淀粉溶液 蒸馏水 溶液迅速变黄，始终未变蓝，出现浑浊较实验1慢 （4）由实验3可得到的结论是_________________________________________________。 （5）查阅资料： a．在I-的作用下，SO2的歧化反应分两步： ⅰ．I-与SO2反应生成I2和S； ⅱ．生成的I2再与SO2反应生成I-和。 b．I-结合SO2形成了黄色的中间产物，有利于ⅰ中的电子转移，I-的结合能力与其离子半径密切相关。 ①实验3-3中始终未检测出I2，可推断反应速率：ⅰ_______ⅱ(填“>”或“<”)。 ②Cl与I同主族，但实验3-2表明Cl-无法起到I-的作用，原因可能是__________(写2条)。 【答案】（1）排尽装置内的空气，防止氧气干扰实验(或防止I-等被氧化) （2） （3） ①. 溶液不变蓝(或无明显现象) ②. (盐酸酸化的)BaCl2溶液 ③. （4）KI是SO2歧化反应的催化剂，能加快反应速率；盐酸本身对SO2歧化反应无影响，但能增大KI的催化活性 （5） ①. ＜ ②. Cl-的离子半径比I-小，结合SO2的能力弱，无法形成有利于电子转移的黄色中间体；Cl-的还原性比I-弱，难以与SO2发生第一步反应(i)生成Cl2和S 【解析】 【分析】实验开始通入以排尽装置内空气，避免氧气等杂质干扰SO2与KI溶液的反应；A 中，亚硫酸钠与70%浓硫酸发生复分解反应制备SO2，B为探究KI、SO2和盐酸反应的装置，C为尾气处理装置，吸收多余的二氧化硫，以免污染空气；实验2通过淀粉溶液检验，通过氯化钡溶液检验，验证SO2在酸性KI溶液中发生歧化反应生成S和；实验3通过对比KI、盐酸单独及共同作用下的实验现象，探究二者在SO2歧化反应中的作用，据此分析回答。 【小问1详解】 I-和均为强还原性离子，易被空气中的氧气氧化，因此实验开始时，通入的目的是排尽装置内的空气，防止氧气干扰实验(或防止I-等被氧化)； 【小问2详解】 A 中，亚硫酸钠与70%浓硫酸发生复分解反应制备SO2气体，其反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 ①据题意，实验2证明B中未生成，而是生成了S和，则向实验所得上层清液中加入淀粉溶液不变蓝，加入盐酸酸化的BaCl2溶液生成BaSO4白色沉淀，因此现象1为溶液不变蓝（或无明显现象），试剂2为盐酸酸化的BaCl2溶液； ②SO2在该条件下发生歧化反应生成S和，反应离子方程式为：； 【小问4详解】 实验3-1中，未加KI溶液、盐酸，实验无明显现象；实验3-2中，未加KI溶液，加入盐酸，实验仍无明显现象，说明盐酸对SO2歧化无作用；实验3-3中，加入KI溶液，未加盐酸，实验出现浑浊，但比实验1（加入KI溶液和盐酸）要慢，说明KI是SO2歧化反应的催化剂，能加快反应速率，盐酸本身对SO2歧化反应无影响，但能增大KI的催化活性； 【小问5详解】 ①实验3-3中始终未检测出，说明i中生成的速率远远小于ii中消耗的速率，即反应i的速率小于反应ii的速率； ②Cl与I同主族，但实验3-2表明Cl-无法起到I-的作用，原因可能是：Cl-的离子半径比I-小，结合SO2的能力弱，无法形成有利于电子转移的黄色中间体；Cl-的还原性比I-弱，难以与SO2发生第一步反应(i)生成Cl2和S。 17. 工业上用铝土矿(主要成分是、含有和)和萤石(主要成分为)联合制取铝的工艺流程如图所示： （1）“滤渣1”的化学式是_________。 （2）“酸化1”中发生反应的离子方程式有________________、______________。 （3）在实验室进行“过滤”需要用到的玻璃仪器有烧杯、__________、__________。 （4）生产过程中，可以循环使用的物质有CO2、_______________(写两种)。 （5）工业上，冶炼金属铝用电解熔融Al2O3而不用AlCl3，原因是_____________。 （6）简述副产品CaSO4·2H2O的一种用途______________________。 【答案】（1）SiO2 （2） ①. OH-+CO2═ ②. [Al(OH)4]-+CO2═Al(OH)3↓+ （3） ①. 漏斗 ②. 玻璃棒 （4）CaO、NaOH （5）Al2O3在熔融状态下能电离出自由移动的铝离子和氧离子而导电。AlCl3是共价化合物，熔融态不能导电 （6）制作石膏模型、石膏绷带等；用于调节水泥的硬化速率；制作豆腐时作凝固剂 【解析】 【分析】铝土矿(主要成分是Al2O3、含有Fe2O3和SiO2)加入稀盐酸酸浸除去滤渣1主要成分为二氧化硅，浸出液主要含有铝离子、铁离子，加入氢氧化钠碱浸除去滤渣2主要成分为氢氧化铁，浸出液含有四羟基合铝酸钠和氢氧化钠，通入过量二氧化碳进行酸化1产生氢氧化铝，氢氧化铝加热分解得到氧化铝，电解熔融且加入冰晶石的氧化铝得到铝；酸化1的滤液加入氧化钙后过滤得到滤液，滤渣煅烧得到二氧化碳气体和固体氧化钙循环利用；萤石(主要成分为CaF2)与硫酸反应进行酸化2得到生石膏，同时得到HF，HF与氢氧化铝、碳酸钠混合反应得到冰晶石，据此分析； 【小问1详解】 由于SiO2不与盐酸反应，因此"滤渣1"的化学式是SiO2； 【小问2详解】 碱浸后的溶液中含有氢氧化钠和四羟基合铝酸钠。“酸化1”中通入过量的二氧化碳，氢氧化钠和四羟基合铝酸钠分别与二氧化碳反应，发生反应的离子方程式：OH-+CO2═、[Al(OH)4]-+CO2═Al(OH)3↓+； 【小问3详解】 “过滤”需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问4详解】 据分析，生产过程中，可以循环使用的物质除CO2外，还有煅烧得到的CaO，以及加入CaO过滤得到滤液的主要成分NaOH； 【小问5详解】 Al2O3是离子化合物，在熔融状态下能电离出自由移动的铝离子和氧离子而导电，而AlCl3是共价化合物，熔融态不能导电； 【小问6详解】 CaSO4·2H2O的用途：制作石膏模型、石膏绷带等；用于调节水泥的硬化速率；制作豆腐时作凝固剂等。 18. 有机物A是重要的化工原料，其产量是衡量国家石油化工发展规模的重要指标。根据下列转化关系回答问题。 （1）A的电子式为_____________。丙烯酸中官能团的名称为________________。 （2）以上反应中涉及的反应类型有__________(填序号)。 a． 取代反应 b． 加成反应 c． 加聚反应 d． 氧化反应 （3）聚丙烯酸的结构简式是_______________。 （4）写出反应⑤生成乙醛的化学方程式：_________________________________。 （5）下列关于B和C的说法错误的是 (填标号)。 A. B和C反应生成酯，原子利用率为100% B. 可以用NaHCO3溶液来鉴别B和C C. 工业上可以以淀粉为原料来生产B和C D. 由B到C的转化过程中需要有氧发酵 （6）物质M与丙烯互为同系物，且相对分子质量比丙烯大14，M的同分异构体一共有________种(不考虑立体异构)。 【答案】（1） ①. ②. 碳碳双键、羧基 （2）abcd （3） （4） （5）A （6）3 【解析】 【分析】B能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成C，B和C能反应生成乙酸乙酯，那么B为乙醇，C为乙酸，A能和水在催化剂的条件下反应生成乙醇，那么A为乙烯。石蜡油加碎瓷片并加热，分解为乙烯和丙烯，丙烯被氧化生成丙烯酸，丙烯酸发生加聚反应生成聚丙烯酸，丙烯酸和乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，乙醇发生催化氧化反应生成乙醛。 【小问1详解】 根据分析，A为乙烯，乙烯电子式为：，根据丙烯酸的结构简式（），含有的官能团为碳碳双键、羧基； 【小问2详解】 a．乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯为取代反应，丙烯酸和乙醇反应生成丙烯酸乙酯为取代反应，a符合题意； b．乙烯和水在催化剂的条件下反应生成乙醇为加成反应，b符合题意； c．丙烯酸生成聚丙烯酸为加聚反应，c符合题意； d．乙醇和酸性高锰酸钾溶液反应生成乙酸为氧化反应，丙烯生成丙烯酸为氧化反应，乙醇反应生成乙醛为氧化反应，d符合题意； 故答案选abcd。 【小问3详解】 丙烯酸发生加聚反应，碳碳双键中一个单键打开，作为主链，羧基作为支链，得到聚丙烯酸： 【小问4详解】 乙醇在催化剂（铜或银）以及加热条件下被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 A．B为乙醇，C为乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，有水产生，因此原子利用率不是100%，A符合题意； B．乙酸能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳气体，而乙醇不反应，因此可用碳酸氢钠溶液来鉴别乙酸和乙醇，B不符合题意； C．淀粉水解可得葡萄糖，葡萄糖发酵可制得乙醇，乙醇氧化可制得乙酸，C不符合题意； D．乙醇通过发酵氧化为乙酸需要有氧参与，D不符合题意； 故答案为A。 【小问6详解】 不考虑立体异构，与丙烯互为同系物，说明存在1个碳碳双键，即单烯烃。丙烯的相对分子质量为42，M比它大14，即相对分子质量为56，那么其分子式为。先画出碳原子数目是4的烷烃有、 两种结构，再加入双键，中加入双键有、两种结构，中加入双键有1种结构，因此M的同分异构体一共有3种。 19. 氨是重要的化工原料，人工固氮合成氨是重要研究课题。 （1）利用光伏发电电解水制绿氢，绿氢与氮气反应转化为绿氨。下列不属于绿氨优势的是 (填标号)。 A. 制取原料来源广泛 B. 容易液化 C. 燃烧产生二氧化碳 D. 便于储运 （2）合成氨工业中，合成塔中每产生，放出92.2 kJ热量。 已知： 则：1 mol N-H键断裂吸收的能量等于________kJ。 （3）在体积为2 L的恒容密闭容器中，充入和，测得的浓度随时间变化如图所示。 ①0~4 min平均反应速率_________________。 ②其他条件不变，初始时进行下列操作，当反应进行到3 min时氮气浓度达到的可能是___________(填标号)。 A．恒容条件下充入He    B．增大H2的浓度 C．选择更高效的催化剂  D．降低温度 ③保持上述反应在恒温恒容的密闭容器中进行，能说明反应已经达到化学平衡状态的是________(填标号)。 A．容器的压强不再变化 B．混合气体的密度不再变化 C．3v正(H2)=2v逆(NH3) D．N2的转化率保持不变 （4）①新型燃料电池既能固氮，又能提供电能，其原理如图所示。此电池中，正极的电极反应式为_________________________。 ②下列反应也可以用来设计成原电池的是__________(填标号)。 A．与反应 B．氧化钙与水反应 C．灼热的炭与反应 D．在中燃烧 【答案】（1）C （2）391 （3） ①. 0.35mol·L-1·min-1 ②. BC ③. AD （4） ①. N2+6e-+8H+= ②. D 【解析】 【小问1详解】 绿氨以绿氢（电解水制得）和氮气为原料，不含碳元素，燃烧不产生；原料（水、空气）来源广泛，氨易液化便于储运，因此只有C选项不属于绿氨优势，故选C； 【小问2详解】 合成氨的化学方程式为 。由题意可知，生成 放出 热量，即该反应的焓变 ，根据公式：反应热 ，可得：，解得 。因此 键断裂吸收的能量为 ； 【小问3详解】 ① 由图可知， 内 的浓度变化量 ，则，根据反应速率之比等于化学计量数之比， ② 原条件下 时 浓度为 ，若要使其浓度达到 ，说明在相同时间内消耗的 增多，即反应速率加快了； A．恒容条件下充入 ，反应物浓度不变，反应速率不变，A错误； B．增大 的浓度，反应速率加快，相同时间内消耗的 增多，B正确； C．选择更高效的催化剂，反应速率加快，相同时间内消耗的 增多，C正确； D．降低温度，反应速率减慢，相同时间内消耗的 减少，D错误； 故选BC； ③ A．该反应是气体分子数减小的反应，恒温恒容下，容器内压强随反应进行而减小，当压强不再变化时，说明达到平衡状态，A正确； B．恒容容器中气体总质量不变，体积不变，混合气体的密度始终保持不变，不能说明达到平衡状态，B错误； C．达到平衡时，正逆反应速率之比等于化学计量数之比，应满足 ，C错误； D． 的转化率保持不变，说明各组分的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，D正确； 故选AD； 【小问4详解】 ① 该燃料电池中，通入 的一极为负极，通入 的一极为正极。正极上 发生得电子的还原反应，由于电解质溶液为稀盐酸（酸性环境）， 结合 生成 ，电极反应式为：； ② 设计成原电池的理论前提是该反应必须为自发的氧化还原反应； A．该反应为复分解反应，非氧化还原反应，A错误； B．该反应为化合反应，但元素化合价未发生变化，非氧化还原反应，B错误； C．该反应虽为氧化还原反应，但属于吸热反应，常温下不能自发进行，C错误； D． 在 中燃烧是自发的放热氧化还原反应，可以设计成原电池，D正确； 故选D。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $