精品解析：黑龙江哈尔滨市第七十三中学校2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

哈73中(哈田中)2025-2026学年度下学期高一学年期末考试 化学 考试时间：75分钟 卷面分值：100分 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须将答案书写在专设答题页规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.考试结束后，只交试卷答题页。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 第Ⅰ卷 选择题(共45分) 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与环境、材料、生产、生活关系密切。下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 具有酸性，可用作食品添加剂 B. 彩陶属于新型无机非金属材料 C. 液氨汽化吸收大量热，可用作制冷剂 D. 华为新款手机搭载了智能7 nm制程麒麟手机芯片的主要成分是二氧化硅 【答案】C 【解析】 【详解】A．用作食品添加剂是利用其还原性和杀菌性，而非酸性，A错误； B．彩陶属于传统无机非金属材料，B错误； C．液氨汽化时吸收大量热，可使环境温度降低，可用作制冷剂，C正确； D．手机芯片的主要成分是高纯硅，D错误。 故选C。 2. 下列化学用语表达不正确的是 A. 乙酸的分子式： B. 乙烷的结构简式： C. 甲烷分子的空间填充模型： D. 羟基的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙酸的结构简式为CH3COOH，分子式为C2H4O2，故A正确； B．乙烷可看作是CH4分子中的1个H被-CH3取代的产物，结构简式为CH3CH3，故B正确； C．甲烷是正四面体结构的分子，中心原子是C，并且C原子半径大于H原子，其空间填充模型为 ，故C正确； D．羟基中O、H原子间共用1对电子，O原子的最外层电子数为7，其电子式为 ，故D错误； 故选：D。 3. 乙酸和乙醇是生活中常见的两种有机物，下列关于乙酸和乙醇的说法不正确的是 A. 乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒 C. 氢氧化钠能和乙酸、乙醇反应，且都属于取代反应 D. 乙醇和乙酸在一定条件下能反应生成乙酸乙酯，该反应属于取代反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使溶液褪色，故A正确； B．75%(体积分数)的乙醇溶液可使蛋白质变性达到杀菌消毒的目的，常用于医疗消毒，故B正确； C．乙醇是非电解质，不能与氢氧化钠溶液反应，乙酸溶液与氢氧化钠溶液的反应属于中和反应，不属于取代反应，故C错误； D．浓硫酸作用下乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，酯化反应属于取代反应，故D正确； 故选C。 4. 糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质，下列有关说法正确的是 A. 淀粉和纤维素均可在人体内水解 B. 油脂、蛋白质都是高分子化合物 C. 葡萄糖能与新制共热产生砖红色沉淀 D. 油脂在酸性条件下发生皂化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．人体内含有淀粉酶可水解淀粉，但没有水解纤维素的酶，因此纤维素不能在人体内水解，A错误； B．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，而蛋白质是高分子化合物，B错误； C．葡萄糖含醛基，在碱性条件下与新制Cu(OH)2共热可生成砖红色Cu2O沉淀，C正确； D．皂化反应是油脂在碱性条件下的水解反应，酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，不称为皂化反应，D错误； 故选C。 5. 反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应为吸热过程 B. 理论上该反应可以设计成原电池 C. 升高温度，该反应的化学反应速率减慢 D. 和的物质的量之比为时，可判断该反应达到平衡状态 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热过程，A错误； B．该反应为自发进行的氧化还原反应，理论上可以设计成原电池，B正确； C．升高温度会增大活化分子百分数，该反应的化学反应速率加快，C错误； D．和的物质的量之比为仅代表某一时刻的组成，无法说明各组分浓度不再变化，不能判断反应达到平衡状态，D错误； 故答案选B。 6. 学过原电池后，某同学设计了如图所示的原电池。闭合电键K，下列有关说法正确的是 A. 铜丝为原电池的负极 B. 铁钉处的电极反应为 C. 玻璃杯中由正极区域移向负极区域 D. 正极收集0．01mol气体时，转移0．04mol电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁活泼性比铜强，铁与醋酸反应，铜与醋酸不反应，则铜丝为原电池的正极，故A错误； B．铁钉处的电极反应为，故B错误； C．根据原电池“同性相吸”，则玻璃杯中由正极区域移向负极区域，故C正确； D．根据，正极收集0.01mol气体时，转移0.02mol电子，故D错误。 综上所述，答案为C。 7. 历史上被称为“世界八大公害”和“20世纪十大环境公害”之一的洛杉机光化学烟雾事件使人们深刻认识到汽车尾气的危害性。汽车尾气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 丙烯(CH2=CHCH3)中所有原子共平面 B. O2和O3是氧的两种同素异形体 C. 反应Ⅰ属于氧化还原反应 D. NO2不是酸性氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．丙烯(CH2=CHCH3)中含有饱和碳原子，不可能所有原子共平面，故A错误； B．同种元素的不同单质属于同素异形体，O2和 O3是氧的两种同素异形体，故B正确； C．NO与O3反应生成NO2，反应I中存在元素化合价的升降，属于氧化还原反应，故C正确； D．与水反应只生成对应酸的氧化物属于酸性氧化物，NO2与水反应生成硝酸和NO，不是酸性氧化物，故D正确； 故选A。 8. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A. 工业制硝酸： B. 生产硅：石英砂粗硅Si(纯) C. 工业制硫酸：(溶液) D. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业制硝酸的流程为一定条件下氮气与氢气反应制得氨气，氨气加热条件下发生催化氧化反应转化为一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水制得硝酸，则题给生产流程不合理，A错误； B．由石英砂制高纯硅的流程为石英砂与焦炭在高温条件下反应制得粗硅，粗硅与氯化氢在加热条件下反应制得三氯硅烷，三氯硅烷高温条件下与氢气反应制得纯硅，则题给生产流程合理，B正确； C．由黄铁矿或硫磺制硫酸的流程为黄铁矿或硫磺煅烧制得二氧化硫，二氧化硫发生催化氧化反应转化为三氧化硫，三氧化硫用98%的浓硫酸吸收制得硫酸，则题给生产流程不合理，C错误； D．由铝土矿冶炼铝：铝土矿提纯氧化铝，电解熔融氧化铝冶炼金属铝，则题给生产流程不合理，D错误； 故选B。 9. 异辛烷在内燃机的汽缸里燃烧时抗震性较好，是优良的发动机燃料，异辛烷的球棍模型如下图所示。下列说法正确的是 A. 异辛烷分子式为 B. 异辛烷的一氯代物有3种 C. 异辛烷和环戊烷互为同系物 D. 1 mol异辛烷完全燃烧消耗氧气的物质的量为12.5 mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．异辛烷属于饱和链状烷烃，符合烷烃通式，分子式应为，A错误； B．异辛烷的结构为2,2,4-三甲基戊烷，分子中等效氢共有4种，因此一氯代物有4种，B错误； C．异辛烷是链状烷烃，环戊烷属于环烷烃，二者结构不相似，不满足同系物的定义，C错误； D．烃完全燃烧消耗氧气的物质的量计算公式为，1mol 完全燃烧耗氧为，D正确； 故答案为D。 10. 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 A. 烧杯与木片间的水凝结成冰，可以验证吸热反应 B. 比较两支试管中出现浑浊的快慢，可以探究反应物浓度对化学反应速率的影响 C. 产生白色沉淀，加入蒸馏水后不再溶解，可以验证蛋白质变性 D. 制备乙酸乙酯 【答案】D 【解析】 【详解】A．与的反应为吸热反应，反应吸热使体系温度降低，烧杯与木片间的水凝结成冰，可验证吸热反应，A正确； B．两组实验只有的浓度不同，其余反应条件均相同，通过比较出现浑浊的快慢，可以探究反应物浓度对化学反应速率的影响，B正确； C．醋酸铅是重金属盐，可使蛋白质发生不可逆的变性，产生的白色沉淀加入蒸馏水后不溶解，可验证蛋白质变性，C正确； D．乙酸乙酯会在溶液中发生水解反应，无法制备收集乙酸乙酯，应使用饱和碳酸钠溶液，D错误； 故选D。 11. 如图为合成治疗癌症用药“格列宁”的药物中间体的结构简式。下列关于该化合物说法正确的是 A. 分子式为 B. 含有4种官能团 C. 1mol该物质可以与1mol碳酸氢钠反应 D. 在一定条件下能发生氧化反应、加聚反应、酯化反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构可知分子式为C12H14O3，故A错误； B．分子中含酯基、碳碳双键、羟基，共3种官能团，故B错误； C．不含羧基，不能与碳酸氢钠反应，故C错误； D．含碳碳双键可发生加聚反应、氧化反应，含羟基可发生氧化、酯化反应，故D正确； 故选：D。 12. 如图为“吹出法”海水提溴技术的流程图。下列说法正确的是 A. “吹出塔”的作用是用空气中的氧化性将转化为从溶液中吹出，从而分离 B. “蒸馏塔”中通入水蒸气的作用是：作为加热体系，利用溴的沸点比水低，让溴充分挥发，并带出溴蒸气，分离得到纯净的 C. 每获得理论上需要 D. “吹出塔”中的溶液和“蒸馏塔”中的溶液均含并且前者质量分数高 【答案】B 【解析】 【详解】A．将氧化为的氧化剂是预先通入的，空气中不参与反应，空气的作用仅为吹出生成的，A错误； B．溴的沸点低于水，水蒸气可加热体系，使溴充分挥发并被水蒸气带出，冷凝后得到纯净的，B正确； C．流程中需要两次氧化溴元素：第一次氧化海水中生成，第二次氧化吸收塔生成的得到，故获得理论上需要，C错误； D．从吹出塔到蒸馏塔的过程为溴的富集过程，蒸馏塔中的质量分数更高，D错误； 故选B。 13. 氮元素的“价-类二维图”如下。下列说法错误的是 A. a可经过多次转化最终生成e B. a与水反应生成f C. c可以与水反应生成e D. g可以作农业上常用的化肥 【答案】C 【解析】 【分析】首先根据价-类二维图确定各物质：a为，b为，c为，d为，e为，f为，g为铵盐。 【详解】A．经催化氧化生成，被氧化为，与水反应可生成，可实现a到e的转化，A正确； B．与水发生反应，生成f（），B正确； C．c为，难溶于水，也不能与水直接反应生成，C错误； D．g为铵盐，含有植物所需的氮元素，是农业常用的氮肥，可作化肥，D正确； 故选C。 14. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 向过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+ B 浓HNO3久置或光照 变黄色 HNO3不稳定易分解 C Al箔插入稀HNO3中 无现象 Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 D 用玻璃棒蘸取浓HNO3点到蓝色石蕊试纸上 试纸变红 浓HNO3具有酸性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，生成Fe2+，溶液中不应存在Fe3+，滴入KSCN溶液，溶液不呈红色，现象与解释矛盾，A不合题意； B．浓HNO3见光易分解产生NO2溶于浓硝酸溶液，导致浓HNO3久置或光照变黄色，B符合题意； C．Al箔插入稀HNO3中，铝在稀硝酸中会反应生成NO，应有气泡产生，现象“无现象”描述错误，且结论中“形成致密氧化膜”是Al遇到浓硝酸所产生的，C不合题意； D．用玻璃棒蘸取浓HNO3点到蓝色石蕊试纸上，浓HNO3具有酸性，则试纸变红，同时浓硝酸具有强氧化性导致试纸又褪色，现象不正确，解释不完全，D不合题意； 故答案为：B。 15. 时，向容积为的恒容密闭容器中，充入和，发生反应，反应过程中测得各物质的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. 的浓度随时间变化曲线为 B. 在点， C. 保持压强不变，充入He，反应速率不变 D. 平衡时容器的压强与起始时的压强之比为7∶10 【答案】D 【解析】 【详解】A．相同时间内的消耗量始终是的3倍，故的浓度随时间变化曲线为b，A错误； B．M点反应仍向正向进行，即，B错误； C．保持压强不变，充入He，反应体系体积增大，各反应物浓度减小，反应速率减小，C错误； D．初始气体总物质的量为4 mol，平衡时气体总物质的量为0.7×2+0.3×2×2+0.1×2=2.8 mol，由可知，体积恒定时压强与物质的量成正比，故平衡时容器的压强与起始时的压强之比为7∶10，D正确； 故答案为D。 第Ⅱ卷 非选择题(共55分) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 我国科学家研发的通过太阳能发电电解水制氢，再将二氧化碳催化加氢合成甲醇()的项目为实现“双碳”目标做出了贡献。请回答下列问题： Ⅰ．一定温度下，在容积不变的密闭容器中，充入和，发生反应：测得的物质的量随时间变化如下表所示。 t/min 0 2 5 10 15 1 0.75 0.5 0.25 0.25 （1）从反应开始到末，的平均反应速率_________。 （2）对比表中数据，从到的物质的量变化比反应到的物质的量变化更大，可能的原因是_________________________。 （3）下列能作为该反应达到平衡状态的标志的是_____(填字母)。 A．断裂键的同时形成键 B．气体的压强不再变化 C．混合气体中氢气的浓度不再变化 Ⅱ．甲醇燃料电池具有能量转化效率高、绿色无污染等特点，工作原理如图所示。 （4）电极A是电池的_________极。 （5）稀硫酸中，的移动方向为_________(填“”或“”)。 （6）电子从_________(填“A”或“B”)极流出。 （7）写出电极B上发生的电极反应式：_________________________________。 【答案】（1）0.05 （2）0~5 min时反应物的浓度比5~10 min时反应物的浓度更大，反应速率更快 （3）BC （4）负 （5） （6）A （7） 【解析】 【小问1详解】 从反应开始到末，的物质的量变化量为，容器体积为，则的浓度变化量为，平均反应速率； 【小问2详解】 随着反应的进行，反应物被不断消耗，浓度逐渐减小，反应速率逐渐减慢。因此时反应物的浓度比时大，反应速率更快，相同时间内物质的量变化更大； 【小问3详解】 A．断裂键和形成键均表示正反应方向，不能说明正逆反应速率相等，无法判断是否达到平衡状态； B．该反应是气体分子数减小的反应，在恒容密闭容器中，未平衡时气体总物质的量在变化，压强也在变化，当气体的压强不再变化时，说明达到平衡状态； C．混合气体中氢气的浓度不再变化，是化学平衡状态的宏观特征，说明达到平衡状态; 故选BC; 【小问4详解】 在甲醇燃料电池中，通入燃料甲醇的电极A发生失电子的氧化反应，为原电池的负极； 【小问5详解】 原电池内部，阴离子向负极移动。因为A极为负极，B极为正极，所以的移动方向为； 【小问6详解】 原电池中，电子由负极经外电路流向正极，即电子从负极A流出； 【小问7详解】 电极B通入氧气，为正极，发生得电子的还原反应。由于电解质溶液为稀硫酸，呈酸性，故正极反应式为。 17. 氮氧化物和二氧化硫是引起雾霾重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理含废水和工业废气(主要含、、、、)的流程如图： 已知：、。 （1）NO是_____色的气体，_____(填“易”或“难”)溶于水；NO在空气中很容易被氧化成，能与水发生化学反应，写出与水反应的化学方程式为_________________。 （2）固体1的主要成分有、_____________(填化学式)、。 （3）用溶液处理含废水反应的离子方程式为_________________。 （4）验证废水中已基本除净的方法是_________________________(写出操作现象与结论)。 （5）捕获剂捕获的气体主要是_________________(填化学式)。 【答案】（1） ①. 无 ②. 难 ③. （2） （3） （4）取少量废水于一试管中，加入浓氢氧化钠溶液，并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸不变蓝，则证明废水中已基本除净 （5）CO 【解析】 【分析】工业废气先通过过量石灰乳，吸收其中酸性的​和，生成、沉淀，固体1为、和未反应完的，剩余气体1为、、；气体1中通入适量空气将部分氧化为得到气体2，气体2用溶液吸收氮氧化物得到​溶液，剩余不参与反应的气体3为和​；与含的废水反应生成无污染产物，气体3经捕获剂捕获有毒的后，最终得到无污染的。 【小问1详解】 NO的物理性质为：无色、难溶于水； 和水发生歧化反应，生成硝酸和NO，对应化学方程式为； 【小问2详解】 工业废气中的、都是酸性氧化物，可与过量石灰乳（）反应，分别生成​沉淀和沉淀，因此固体1除过量、外，还含； 【小问3详解】 ​和​发生归中反应，生成无污染的氮气和水，符合流程中“无污染产物”的描述，配平后得到离子方程式； 【小问4详解】 利用​与浓碱共热生成碱性气体​的特性检验：取少量废水于一试管中，加入浓氢氧化钠溶液，并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸不变蓝，则证明废水中已基本除净； 【小问5详解】 石灰乳吸收、​后，剩余气体为​；NaOH溶液吸收氮氧化物后，剩余不反应的气体为，无污染，因此捕获剂需要捕获的有害气体是。 18. 研究不同价态含硫物质之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。 Ⅰ．某小组同学设计实验实现不同价态含硫物质的转化。 可选用的实验药品如下：①溶液 ②浓硫酸 ③溶液 ④稀硫酸 ⑤酸性KMnO4溶液 ⑥品红溶液 ⑦铜片 实验序号 预期转化 选择试剂 证明实现转化的现象 i ①③④ ii ②⑥⑦ （1）实验i实现了+4价和-2价S向0价S的转化，实验中可观察到_________________，发生反应的离子方程式_____________________________________。 Ⅱ．该小组同学利用所选试剂，设计了如图所示装置研究实验ii。 （2）试管A中发生反应的化学方程式为_____________________________。 （3）试管B中的现象是_________________________，上方塞有浸NaOH溶液棉团的作用是_____________________________。 Ⅲ．小组同学利用下列装置测定空气中的含量。 （4）通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是________，该装置中发生反应的离子方程式为________________________________。 【答案】（1） ①. 生成淡黄色沉淀 ②. （2） （3） ①. 品红溶液褪色 ②. 吸收多余的二氧化硫，防止污染空气 （4） ①. 增大接触面积，使充分反应 ②. 【解析】 【分析】本实验探究不同价态含硫物质的转化，分别完成了+4价硫与-2价硫归中为0价硫、+6价硫还原为+4价硫的性质验证，验证了硫的价态转化规律与二氧化硫的漂白性，同时设置氢氧化钠棉团处理有毒尾气避免污染，最后利用二氧化硫与碘的定量氧化还原反应，完成了空气中二氧化硫含量的定量测定。 【小问1详解】 +4价的（来自）和-2价的（来自）在酸性条件下发生归中反应，生成0价难溶的硫单质，因此观察到淡黄色沉淀； 根据氧化还原化合价升降配平，得到对应离子方程式：； 【小问2详解】 实验ii实现+6价S到+4价S，试管A中是浓硫酸和铜加热的反应，浓硫酸作氧化剂，被还原为，配平得到对应化学方程式：； 【小问3详解】 具有漂白性，通入品红溶液会使品红褪色； 是有毒酸性污染物，因此用浸溶液的棉团吸收尾气，防止污染空气； 【小问4详解】 多孔球泡可以增大气体与溶液的接触面积，使被碘溶液充分吸收，提高测定准确性； 与碘单质发生氧化还原反应，被氧化为​，被还原为，配平得到对应离子方程式：。 19. A、B、C、D、E、F、G均为有机物，其中A是用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，它们之间有下图转化关系。已知醛基在氧气中容易被氧化成羧基，请回答下列问题。 （1）A的结构简式为_________，F→G的反应类型为_____________________。 （2）写出编号④对应的化学方程式_____________________________________。 （3）B的同系物同分异构体数目有_____________种。 （4）某同学设计了如图所示装置(夹持装置已省略)进行乙醇的催化氧化实验。先按图示安装好实验装置，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞和，有节奏、间歇性地通入气体。 已知：乙醛可被氧化成乙酸；乙醛的沸点为，乙酸的沸点为。 回答下列问题： ①乙醇在铜催化作用下发生反应的化学方程式为_________________________。 ②装置C和装置G中水浴作用不相同。装置C中水浴的作用是_____________，装置G中冰水浴的作用是_________________________________________。 【答案】（1） ①. ②. 取代反应 （2） （3）8 （4） ①. ②. 水浴加热条件下生成乙醇蒸气 ③. 冰水冷却收集乙醛 【解析】 【分析】A是用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，为乙烯，A和HCl加成得到G：CH3CH2Cl，A和氢气加成生成F乙烷，F和氯气光照发生取代反应生成G；A和水加成生成B乙醇，B催化氧化生成C乙醛，C被氧化为D乙酸，乙醇、乙酸发生酯化反应生成E乙酸乙酯； 装置A中过氧化氢在二氧化锰催化条件下反应生成氧气；装置B中浓硫酸干燥氧气；装置C中乙醇在水浴加热条件下生成乙醇蒸气；乙醇与氧气在铜催化作用下发生氧化反应生成乙醛；最后利用冰水冷却收集乙醛。 【小问1详解】 A为乙烯，结构简式为CH2=CH2，乙烷和氯气光照发生取代反应生成G，为取代反应； 【小问2详解】 ④为乙醇、乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，化学方程式：； 【小问3详解】 B为乙醇，乙醇的同系物同分异构体，首先确定碳链，然后确定羟基位置，，故其数目有8种； 【小问4详解】 ①乙醇在铜催化作用下发生反应生成乙醛，化学方程式为； ②装置C和装置G中水浴作用不相同，装置C中水浴的作用是水浴加热条件下生成乙醇蒸气，装置G中水浴的作用是冰水冷却收集乙醛。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈73中(哈田中)2025-2026学年度下学期高一学年期末考试 化学 考试时间：75分钟 卷面分值：100分 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须将答案书写在专设答题页规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.考试结束后，只交试卷答题页。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 第Ⅰ卷 选择题(共45分) 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与环境、材料、生产、生活关系密切。下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 具有酸性，可用作食品添加剂 B. 彩陶属于新型无机非金属材料 C. 液氨汽化吸收大量热，可用作制冷剂 D. 华为新款手机搭载了智能7 nm制程麒麟手机芯片的主要成分是二氧化硅 2. 下列化学用语表达不正确的是 A. 乙酸的分子式： B. 乙烷的结构简式： C. 甲烷分子的空间填充模型： D. 羟基的电子式： 3. 乙酸和乙醇是生活中常见的两种有机物，下列关于乙酸和乙醇的说法不正确的是 A. 乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒 C. 氢氧化钠能和乙酸、乙醇反应，且都属于取代反应 D. 乙醇和乙酸在一定条件下能反应生成乙酸乙酯，该反应属于取代反应 4. 糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质，下列有关说法正确的是 A. 淀粉和纤维素均可在人体内水解 B. 油脂、蛋白质都是高分子化合物 C. 葡萄糖能与新制共热产生砖红色沉淀 D. 油脂在酸性条件下发生皂化反应 5. 反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应为吸热过程 B. 理论上该反应可以设计成原电池 C. 升高温度，该反应的化学反应速率减慢 D. 和的物质的量之比为时，可判断该反应达到平衡状态 6. 学过原电池后，某同学设计了如图所示的原电池。闭合电键K，下列有关说法正确的是 A. 铜丝为原电池的负极 B. 铁钉处的电极反应为 C. 玻璃杯中由正极区域移向负极区域 D. 正极收集0．01mol气体时，转移0．04mol电子 7. 历史上被称为“世界八大公害”和“20世纪十大环境公害”之一的洛杉机光化学烟雾事件使人们深刻认识到汽车尾气的危害性。汽车尾气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 丙烯(CH2=CHCH3)中所有原子共平面 B. O2和O3是氧的两种同素异形体 C. 反应Ⅰ属于氧化还原反应 D. NO2不是酸性氧化物 8. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A. 工业制硝酸： B. 生产硅：石英砂粗硅Si(纯) C. 工业制硫酸：(溶液) D. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿 9. 异辛烷在内燃机的汽缸里燃烧时抗震性较好，是优良的发动机燃料，异辛烷的球棍模型如下图所示。下列说法正确的是 A. 异辛烷分子式为 B. 异辛烷的一氯代物有3种 C. 异辛烷和环戊烷互为同系物 D. 1 mol异辛烷完全燃烧消耗氧气的物质的量为12.5 mol 10. 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 A. 烧杯与木片间的水凝结成冰，可以验证吸热反应 B. 比较两支试管中出现浑浊的快慢，可以探究反应物浓度对化学反应速率的影响 C. 产生白色沉淀，加入蒸馏水后不再溶解，可以验证蛋白质变性 D. 制备乙酸乙酯 11. 如图为合成治疗癌症用药“格列宁”的药物中间体的结构简式。下列关于该化合物说法正确的是 A. 分子式为 B. 含有4种官能团 C. 1mol该物质可以与1mol碳酸氢钠反应 D. 在一定条件下能发生氧化反应、加聚反应、酯化反应 12. 如图为“吹出法”海水提溴技术的流程图。下列说法正确的是 A. “吹出塔”的作用是用空气中的氧化性将转化为从溶液中吹出，从而分离 B. “蒸馏塔”中通入水蒸气的作用是：作为加热体系，利用溴的沸点比水低，让溴充分挥发，并带出溴蒸气，分离得到纯净的 C. 每获得理论上需要 D. “吹出塔”中的溶液和“蒸馏塔”中的溶液均含并且前者质量分数高 13. 氮元素的“价-类二维图”如下。下列说法错误的是 A. a可经过多次转化最终生成e B. a与水反应生成f C. c可以与水反应生成e D. g可以作农业上常用的化肥 14. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 向过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+ B 浓HNO3久置或光照 变黄色 HNO3不稳定易分解 C Al箔插入稀HNO3中 无现象 Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 D 用玻璃棒蘸取浓HNO3点到蓝色石蕊试纸上 试纸变红 浓HNO3具有酸性 A. A B. B C. C D. D 15. 时，向容积为的恒容密闭容器中，充入和，发生反应，反应过程中测得各物质的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A. 的浓度随时间变化曲线为 B. 在点， C. 保持压强不变，充入He，反应速率不变 D. 平衡时容器的压强与起始时的压强之比为7∶10 第Ⅱ卷 非选择题(共55分) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 我国科学家研发的通过太阳能发电电解水制氢，再将二氧化碳催化加氢合成甲醇()的项目为实现“双碳”目标做出了贡献。请回答下列问题： Ⅰ．一定温度下，在容积不变的密闭容器中，充入和，发生反应：测得的物质的量随时间变化如下表所示。 t/min 0 2 5 10 15 1 0.75 0.5 0.25 0.25 （1）从反应开始到末，的平均反应速率_________。 （2）对比表中数据，从到的物质的量变化比反应到的物质的量变化更大，可能的原因是_________________________。 （3）下列能作为该反应达到平衡状态的标志的是_____(填字母)。 A．断裂键的同时形成键 B．气体的压强不再变化 C．混合气体中氢气的浓度不再变化 Ⅱ．甲醇燃料电池具有能量转化效率高、绿色无污染等特点，工作原理如图所示。 （4）电极A是电池的_________极。 （5）稀硫酸中，的移动方向为_________(填“”或“”)。 （6）电子从_________(填“A”或“B”)极流出。 （7）写出电极B上发生的电极反应式：_________________________________。 17. 氮氧化物和二氧化硫是引起雾霾重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理含废水和工业废气(主要含、、、、)的流程如图： 已知：、。 （1）NO是_____色的气体，_____(填“易”或“难”)溶于水；NO在空气中很容易被氧化成，能与水发生化学反应，写出与水反应的化学方程式为_________________。 （2）固体1的主要成分有、_____________(填化学式)、。 （3）用溶液处理含废水反应的离子方程式为_________________。 （4）验证废水中已基本除净的方法是_________________________(写出操作现象与结论)。 （5）捕获剂捕获的气体主要是_________________(填化学式)。 18. 研究不同价态含硫物质之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。 Ⅰ．某小组同学设计实验实现不同价态含硫物质的转化。 可选用的实验药品如下：①溶液 ②浓硫酸 ③溶液 ④稀硫酸 ⑤酸性KMnO4溶液 ⑥品红溶液 ⑦铜片 实验序号 预期转化 选择试剂 证明实现转化的现象 i ①③④ ii ②⑥⑦ （1）实验i实现了+4价和-2价S向0价S的转化，实验中可观察到_________________，发生反应的离子方程式_____________________________________。 Ⅱ．该小组同学利用所选试剂，设计了如图所示装置研究实验ii。 （2）试管A中发生反应的化学方程式为_____________________________。 （3）试管B中的现象是_________________________，上方塞有浸NaOH溶液棉团的作用是_____________________________。 Ⅲ．小组同学利用下列装置测定空气中的含量。 （4）通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是________，该装置中发生反应的离子方程式为________________________________。 19. A、B、C、D、E、F、G均为有机物，其中A是用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，它们之间有下图转化关系。已知醛基在氧气中容易被氧化成羧基，请回答下列问题。 （1）A的结构简式为_________，F→G的反应类型为_____________________。 （2）写出编号④对应的化学方程式_____________________________________。 （3）B的同系物同分异构体数目有_____________种。 （4）某同学设计了如图所示装置(夹持装置已省略)进行乙醇的催化氧化实验。先按图示安装好实验装置，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞和，有节奏、间歇性地通入气体。 已知：乙醛可被氧化成乙酸；乙醛的沸点为，乙酸的沸点为。 回答下列问题： ①乙醇在铜催化作用下发生反应的化学方程式为_________________________。 ②装置C和装置G中水浴作用不相同。装置C中水浴的作用是_____________，装置G中冰水浴的作用是_________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $