精品解析：黑龙江哈尔滨师范大学附属中学2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

哈师大附中2025——2026学年度下学期高一期末考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cu 64 Zn 65 第Ⅰ卷(共50分) 一、选择题：本题共25小题，每题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列说法不正确的是 A. 糖类、蛋白质和油脂均为天然高分子 B. 蔗糖发生水解反应所得产物互为同分异构体 C. 蛋白质在酶的作用下水解可得到氨基酸 D. 不饱和液态植物油通过催化加氢可提高饱和度 【答案】A 【解析】 【详解】A．糖类中的单糖和二糖不是高分子，油脂也不是高分子，A错误； B．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，二者分子式相同、结构不同，互为同分异构体，B正确； C．蛋白质水解的最终产物是氨基酸，酶作为催化剂促进反应，C正确； D．植物油含不饱和脂肪酸的甘油酯，催化加氢可减少碳碳双键，提高饱和度，D正确； 故选A。 2. 下列食品添加剂用途正确的是 A. 碳酸钙——增味剂 B. 维生素C——着色剂 C. 谷氨酸钠——抗氧化剂 D. 苯甲酸钠——防腐剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钙常用作补钙剂、膨松剂或面粉处理剂，不属于增味剂，A错误； B．维生素C具有强还原性，常用作食品抗氧化剂，不属于着色剂，B错误； C．谷氨酸钠是味精的主要成分，作用是增加食品鲜味，属于增味剂，不作抗氧化剂，C错误； D．苯甲酸钠可以抑制微生物生长繁殖，是常用的食品防腐剂，D正确； 故选D。 3. 下列物质对应的化学式正确的是 A. 熟石膏：Ca(OH)2 B. 氯仿：CCl4 C. 重晶石：BaSO4 D. 硬脂酸：C15H31COOH 【答案】C 【解析】 【详解】A．熟石膏的化学式为，是熟石灰的化学式，A错误； B．氯仿是三氯甲烷，化学式为，是四氯化碳，B错误； C．重晶石为硫酸钡，化学式为，C正确； D．硬脂酸的化学式为，是软脂酸的化学式，D错误； 故选C。 4. 下列化学用语表达正确的是 A. 一氯甲烷的电子式： B. 乙醛的结构简式： C. 四氟化碳的空间填充模型： D. 乙烯的结构式：CH2=CH2 【答案】C 【解析】 【详解】A．题给一氯甲烷的电子式漏写了原子最外层的3对孤电子对，A错误； B．乙醛的醛基结构为，结构简式应为，不能写为，B错误； C．四氟化碳为正四面体结构，同周期主族元素从左到右原子半径递减，原子半径大于原子，题给空间填充模型符合其结构特点，C正确； D．是乙烯的结构简式，结构式需要标出所有共价键（包括键），D错误； 故选C。 5. 在①丙烯 ②氯乙烯(CH2=CHCl) ③苯 ④甲苯()四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④ 【答案】B 【解析】 【详解】A．丙烯中含有甲基（），呈空间四面体结构，分子内所有原子不可能共平面，A错误； B．氯乙烯可看作乙烯分子中一个氢原子被氯原子取代，乙烯为平面型结构，因此氯乙烯所有原子共平面；苯为平面正六边形结构，所有原子均在同一平面，B正确； C．甲苯中含有甲基，甲基为空间四面体结构，分子内所有原子不可能共平面，C错误； D．甲苯含四面体结构的甲基，所有原子无法均在同一平面，D错误； 故选B。 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 和的混合物中含，则混合物中质子数为28NA B. 1.7g羟基( )中含有的电子数为0.7NA C. 0.2mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应，生成CH3COOCH2CH3分子的数目为0.2NA D. 当氢氧碱性燃料电池消耗22.4L H2时，电路中转移电子的数目为2NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．和均含1个，混合物含说明二者总物质的量为1mol；1mol 质子数为，1mol 质子数为，二者任意比例混合总质子数均为，A正确； B．羟基摩尔质量为，羟基物质的量为，1个羟基含9个电子，故电子数为，不是，B错误； C．酯化反应为可逆反应，反应物不能完全转化，生成的分子数小于，C错误； D．未指明处于标准状况，无法用计算其物质的量，故转移电子数无法确定，D错误； 故选A。 7. 下列离子方程式正确的是 A. 向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO B. 将SO2通入BaCl2溶液中：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+ C. 氢氟酸与SiO2反应：SiO2+4H++4F-= SiF4↑+2H2O D. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．向次氯酸钙溶液中通入少量，将氧化为，自身被还原为，同时生成的与过量的结合为，离子方程式为，符合反应事实，A正确； B．通入溶液中，由于亚硫酸的酸性弱于盐酸，不能发生复分解反应，无沉淀生成，B错误； C．氢氟酸为弱酸，在离子方程式中不能拆分为和，正确的离子方程式为，C错误； D．浓盐酸酸化的溶液中，会被氧化，反应为，干扰还原性的验证，应使用稀硫酸酸化，D错误； 故选A。 8. 下列除去杂质的方法中，正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 去除杂质的方法 A NO(NO2) 适量的NaOH溶液、洗气 B CO2(SO2) 饱和Na2CO3溶液、洗气 C C2H6(乙烯) 酸性高锰酸钾、洗气 D 乙酸乙酯(乙酸) 饱和Na2CO3溶液、分液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．NO、NO2和氢氧化钠发生反应NO+NO2+2NaOH=2NaNO2 +H2O，不能用氢氧化钠溶液除NO中的NO2气体，故A错误； B．CO2、SO2都能与Na2CO3溶液反应，不能用Na2CO3溶液除CO2中的SO2，故B错误； C．乙烯能被高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，不能用高锰酸钾溶液除C2H6中的乙烯，故C错误； D．乙酸乙酯不溶于饱和Na2CO3溶液，乙酸和Na2CO3溶液反应生成乙酸钠、水和二氧化碳，用饱和Na2CO3溶液除乙酸乙酯中的乙酸，用分液法分离，故D正确； 选D。 9. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。关于该有机物的说法错误的是 A. 含3种官能团 B. 可使酸性KMnO4 溶液褪色 C. 1 mol该分子最多与2 mol H2发生加成反应 D. 一定量的该物质分别与足量Na、NaOH、NaHCO3反应，消耗三者的物质的量分别为4 mol 、1 mol 、1 mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．该有机物含有碳碳双键、羟基、羧基共3种官能团，A正确； B．分子中的碳碳双键、羟基均能被酸性溶液氧化，可使溶液褪色，B正确； C．羧基中的碳氧双键不能与发生加成反应，1mol该分子含有2mol碳碳双键，最多与2mol 发生加成反应，C正确； D．只有1mol该物质与足量试剂反应时，才会消耗4mol Na、1mol NaOH、1mol ，选项未指明有机物的物质的量为1mol，“一定量”的前提下消耗三者的物质的量数值不固定，D错误； 故答案选D。 10. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：。下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是 A. 密闭容器中氨气的物质的量不变 B. 密闭容器中总压强保持不变 C. 生成4个的同时消耗2个 D. 气体平均相对分子质量不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．密闭容器中氨气的物质的量不变，说明正、逆反应速率相等，达到平衡状态，A不符合题意； B．恒容条件下总压强与气体总物质的量成正比，该反应前后气体分子数增大，当总压强不变时，说明气体物质的量不再变化，反应达平衡，B不符合题意； C．生成4个NH3的同时消耗2个CO2，此时正反应速率与逆反应速率相等（符合化学计量数关系2:1），说明达平衡状态，C不符合题意； D．该反应为固体分解产生气体，产物中NH3和CO2的物质的量之比始终为2:1，混合气体的平均相对分子质量始终不变，不能判断达到平衡状态，D符合题意； 故选D。 11. 科学家使用研制了一种可充电电池(如图所示)。电池工作一段时间后，电极上检测到和少量。下列叙述正确的是 A. 充电时，向阳极方向迁移 B. 充电时，会发生反应 C. 放电时，正极反应有 D. 放电时，电极质量减少，电极生成了 【答案】C 【解析】 【分析】Zn具有比较强的还原性，具有比较强的氧化性，自发的氧化还原反应发生在Zn与MnO2之间，所以电极为正极，Zn电极为负极，则充电时电极为阳极、Zn电极为阴极。 【详解】A．充电时该装置为电解池，电解池中阳离子向阴极迁移，即向阴极方向迁移，A不正确； B．放电时，负极的电极反应为，则充电时阴极反应为Zn2++2e-=Zn，即充电时Zn元素化合价应降低，而选项中Zn元素化合价升高，B不正确； C．放电时电极为正极，正极上检测到和少量，则正极上主要发生的电极反应是，C正确； D．放电时，Zn电极质量减少0.65g（物质的量为0.010mol），电路中转移0.020mol电子，由正极的主要反应可知，若正极上只有生成，则生成的物质的量为0.020mol，但是正极上还有生成，因此，的物质的量小于0.020mol，D不正确； 综上所述，本题选C。 12. 对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，下列反应速率表示正确且最快的是 A. v(A)=0.5mol·L-1·min-1 B. v(B)=1.2mol·L-1·s-1 C. v(C)=0.4mol·L-1·min-1 D. v(D)=0.1mol·L-1·s-1 【答案】D 【解析】 【分析】同一化学反应中，同一段时间内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比；先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率再进行比较，据此分析解题。 【详解】A．v(A)=0.5mol·L-1·min-1； B．B是固体，固体的浓度视为常数，故不能用固体的浓度变化来表示反应速率，故B错误； C．v(C)=0.4mol·L-1·min-1，则； D．v(D)=0.1mol·L-1·s-1，； 对比ACD可知，D中最快； 故选D。 13. 一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应： 。X的物质的量浓度随时间变化如图。下列叙述错误的是 A. 前5min M的平均反应速率为 B. 反应达到平衡状态时，X的转化率为60% C. 其他条件保持不变，增大Y的用量，反应速率增大 D. 混合气体密度不变，说明该反应达到平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．前5min X的平均反应速率为，同一化学反应用不同物质表达的速率之比等于化学计量数之比，M的平均反应速率为：，A正确； B．反应达到平衡状态时，X的转化率为，B正确； C．Y为固体，其他条件保持不变，增大Y的用量，不能改变反应速率，C错误； D．混合气体密度，V不变，m总变化，密度变化，当密度不再变化时，该反应达到平衡状态，D正确； 故选C。 14. 在指定条件下，下列制备过程涉及的物质间转化均可实现的是 A. 金属Mg的制备：溶液 B. 工业制硝酸： C. 工业制硫酸：黄铁矿 D. 侯氏制碱法制纯碱：饱和食盐水 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解MgCl2溶液无法得到金属Mg，工业上电解熔融MgCl2，A错误； B．NH3催化氧化生成NO而非NO2，后续步骤需NO→NO2→HNO3，B错误； C．黄铁矿燃烧生成SO2而非S，后续步骤需SO2→SO3→H2SO4，C错误； D．饱和食盐水依次通入过量NH3和CO2生成NaHCO3，，加热碳酸氢钠分解得Na2CO3，符合侯氏制碱法，D正确； 故选D。 15. 下列实验仪器或装置的选择正确的是 A．探究CH4与Cl2的反应 B．制备NH3 C．蒸馏用冷凝管 D．分离乙酸乙酯和饱和食盐水 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．CH4与Cl2在强光照射下会发生爆炸，应使用漫射光进行反应，A错误； B．加热NH4Cl和Ca(OH)2固体制备NH3时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，图中试管口向上，B错误； C．蒸馏时应使用直形冷凝管，球形冷凝管的球泡会残留馏分，一般用于回流操作，C错误； D．乙酸乙酯和饱和食盐水不互溶、分层，且乙酸乙酯密度更小在上层，可使用分液漏斗分液分离，D正确； 故选D。 16. 下列叙述正确的是 A. 制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸 B. 蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热 C. SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同 D. 甲醛、乙醇、硫酸铜、氢氧化钠和硫酸铵均能使蛋白质变性 【答案】C 【解析】 【详解】A．制备乙酸乙酯时，乙酸乙酯在热的溶液中会发生彻底水解，无法得到目标产物，应选用饱和碳酸钠溶液除杂，A错误； B．蒸馏完毕时，应先停止加热，待装置内蒸气完全冷凝后再关闭冷凝水，若先关闭冷凝水会导致蒸气逸出、仪器受热不均炸裂，操作顺序错误，B错误； C．使溴水褪色是因为具有还原性，与溴单质发生氧化还原反应；乙烯使溶液褪色也是因为乙烯具有还原性，与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，二者褪色原理相同，C正确； D．硫酸铵使蛋白质发生的是可逆的盐析，属于物理变化，不属于变性，只有甲醛、乙醇、硫酸铜、氢氧化钠可使蛋白质变性，D错误； 故选C。 17. 实验室探究乙醇的催化氧化反应装置如图所示。关于实验操作或叙述错误的是 A. CuO为该反应的催化剂 B. 实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象 C. 甲和丙两个水浴作用不相同，甲是加热，丙是冷却 D. 实验结束时应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧气先和铜反应生成CuO，之后CuO又被乙醇还原为Cu，所以催化剂为Cu单质，而不是CuO，A错误； B．氧气先和铜反应生成黑色的CuO，之后CuO又被乙醇还原为红色的Cu，所以铜网出现红色和黑色交替的现象，B正确； C．甲装置的水浴是加热无水乙醇促进其挥发，丙装置的水浴是为了使生成乙醛的冷凝，C正确； D．为防止装置冷却后压强降低发生倒吸，实验结束时应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，D正确； 综上所述答案为A。 18. 下列说法正确的有 ①用稀硝酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 ②做焰色反应前，铂丝用稀硫酸清洗并灼烧至火焰呈无色 ③煤的液化、气化属于物理变化，石油的裂化、裂解属于化学变化 ④铅酸蓄电池使用过程中两电极的质量均增加 ⑤乙醇应存放在阴凉通风处，远离火种 ⑥高锰酸钾与乙醇存放在同一药品柜中 ⑦稀硝酸可除去试管内壁的银镜 ⑧加入催化剂一定加快反应的速率 ⑨若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 ⑩电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】A 【解析】 【详解】①稀硝酸具有强氧化性，和锌粒反应生成一氧化氮而不是氢气，加几滴硫酸铜溶液，只能加快生成的一氧化氮的速率，①错误； ②做焰色反应前，铂丝应该用稀盐酸清洗，而不用稀硫酸，稀硫酸难挥发，会残留杂质，并灼烧至火焰呈无色，②错误； ③煤的液化是把煤转化为液体燃料的过程，煤的气化是把煤转化为可燃性气体的过程，都有新的物质产生，是化学变化，③错误； ④铅酸蓄电池的负极反应式为：，正极反应式为：，根据电极反应式，都有硫酸铅沉淀附着在电极上，因此两极质量均增加，④正确； ⑤乙醇易挥发，易燃，因此应存放在阴凉通风处，并远离火种，⑤正确； ⑥乙醇具有还原性，高锰酸钾具有强氧化性，二者不能混放，⑥错误； ⑦稀硝酸具有强氧化性，能与不活泼金属银反应，反应的化学方程式为：，因此可以除去银镜，⑦正确； ⑧催化剂有正催化剂和负催化剂，负催化剂能减慢反应速率，⑧错误； ⑨铁比铜活泼，附着铜块与接触到的介质形成原电池，铁作负极失去电子被腐蚀，且构成原电池反应速率加快，因此会加快海轮外壳腐蚀，⑨错误； ⑩铜的电解精炼，阳极的主要反应式：，转移电子数为2NA个，则阳极质量减少64 g，但是阳极除了铜放电，还有比铜活泼的杂质如锌、铁等也会放电，所以转移电子数为2NA，阳极减少的质量不一定是64 g，⑩错误； 综上，正确的是④⑤⑦；故答案为A。 19. 在同温同压下，将等体积混合而成的四组气体：①；②；③；④，分别通入体积相同的试管，并立即倒立于如图所示的水槽中，待试管内液面稳定后，剩余气体体积依次为、、、，则剩余气体体积最多的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】在同温同压下，将①②③④等体积混合而成的气体分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中。 ①和能反应：，一氧化氮和水不反应，根据方程式知，气体减少的体积是二氧化氮的，二氧化氮占混合气体的，则试管内气体减少的体积为试管体积的，故水面上升的高度为试管的，剩余气体体积为试管高度的； ②二氧化氮和氧气、水能反应生成硝酸，根据方程式知，氧气剩余，参加反应的氧气的体积为氧气总体积的，二氧化氮全部参加反应，则混合气体减少的体积为试管体积的，故水面上升的高度为试管的，剩余气体体积为试管高度的； ③氯化氢全部溶于水，氮气不溶，则试管内气体减少的体积为试管体积的，故水面上升的高度为试管的，剩余气体体积为试管高度的； ④SO3与水反应生成H2SO4，试管内气体减少的体积为试管体积的，故水面上升的高度为试管的，剩余气体体积为试管高度的； 综上①中剩余气体体积最多，最大，A符合题意。 20. 在的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强；②增加碳的量；③通入；④恒容下充入；⑤恒压下充入，上述能够使反应速率增大的措施是 A. ①④ B. ①③ C. ②③⑤ D. ①②④ 【答案】B 【解析】 【详解】①缩小体积时，CO2和CO浓度增大，反应速率增大； ②固体的浓度恒定，增加碳的量不影响其浓度，速率不变； ③通入CO2直接增加反应物浓度，速率增大； ④恒容充N2不改变反应物浓度，速率不变； ⑤恒压充N2导致体积增大，浓度降低，速率减小； 综上，①③符合题意，选B。 21. 三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是 A. 通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大 B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品 C. 负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低 D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，在电解池中阴离子会向正电荷较多的阳极区定向移动，因此通电后中间隔室的SO42－离子向正极迁移；在正极区带负电荷的OH－失去电子，发生氧化反应而放电，由于破坏了附近的水的电离平衡，使溶液中c(H＋)>c(OH－)，所以正极区溶液酸性增强，溶液的pH减小，故A错误； B．阳极区氢氧根放电，溶液中产生硫酸，阴极区氢离子获得电子，发生还原反应而放电，破坏了附近的水的电离平衡，使溶液中c(OH－)>c(H＋)，所以产生氢氧化钠，因此该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品，故B正确； C．负极区氢离子得到电子，使溶液中c(H＋)增大，所以负极区溶液pH升高，故C错误； D．当电路中通过1mol电子的电量时，根据整个闭合回路中电子转移数目相等可知反应产生氧气的物质的量是n(O2)=1mol÷4=0.25mol，故D错误。 故选B。 【点睛】本题主要是考查电解原理及其应用、电极判断、电极反应式书写、电极产物判断与计算等。电化学是历年高考的重要考点之一，考查的内容为：提供电极材料和电解质溶液判断能否形成原电池，原电池电极名称判断及电极反应式的书写，提供反应方程式设计原电池、电解池（包括电镀池、精炼池），根据电解时电极质量或溶液p H的变化判断电极材料或电解质种类，电解产物的判断和计算，结合图象考查电极质量或电解质溶液质量分数的变化。 22. 在时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： 则计算的表达式正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据盖斯定律，将第一个反应乘2、第二个反应乘2后相加，再减去3倍的第四个反应，所得总反应除以6恰好为第三个反应，推导得，是A选项所给表达式，故选A。 23. “中国芯”的主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示。 下列有关描述正确的是 A. 历程Ⅰ、Ⅱ是吸热反应 B. 实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程中有能量损耗 C. 历程Ⅱ的热化学方程式是： D. 历程Ⅲ的热化学方程式是： 【答案】B 【解析】 【详解】A．历程Ⅰ、Ⅱ中生成物能量低于反应反应物，是放热反应，A错误； B．化学反应中伴随能量的变化，则粗硅变为精硅的工业生产过程中，伴随着能量的损耗，B正确； C．Ⅱ中生成物能量低于反应反应物，是放热反应，焓变小于0，为，C错误； D．Ⅲ中生成物能量高于反应反应物，是吸热反应，焓变大于0，，D错误； 故选B。 24. 利用高分子吸附树脂吸附来提取卤水中的碘（以形式存在）的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A. 步骤④的作用是将吸附的碘氧化而脱离高分子树脂，所得溶液中比步骤①大 B. 若②和⑤中分别得到等量，则消耗的 C. 酒精易挥发，因此过滤后应用酒精洗涤，便于干燥 D. 用如图方法提纯碘，与潮解、胶体渗析、蛋白质盐析均属于物理变化 【答案】D 【解析】 【分析】卤水中含碘离子，酸化后，通入氯气可氧化碘离子生成碘单质，高分子吸附树脂吸附碘单质，然后碘与亚硫酸钠发生氧化还原反应生成NaI和硫酸钠，氧化时氯酸钾可氧化NaI生成碘，升华可得到粗产品，以此来解答。 【详解】A．步骤④的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂，故A错误； B．若②和⑤中分别得到等量I2，由电子守恒可知n(Cl2)×2×(1-0)=n(KClO3)×[5-(-1)]，则消耗的n(Cl2)：n(KClO3)为3：1，故B错误； C．酒精能溶解碘单质，不能用酒精洗涤碘单质固体，故C错误； D．如图方法提纯碘是升华操作，与潮解、胶体渗析、蛋白质盐析均属于物理变化，故D正确； 答案选D。 25. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向Na2CO3溶液中加入醋酸，将反应后的气体通入硅酸钠溶液中 产生白色浑浊 酸性：醋酸碳酸硅酸 B 先向溶液中通入，一段时间后再通入气体X 一开始溶液无变化，通入X后有白色沉淀生成 气体X可能为或 C 向某溶液中加入稀NaOH溶液，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 湿润的红色石蕊试纸不变色 溶液中无 D 向浓硝酸中加入红热的炭 有红棕色气体产生 炭与浓硝酸发生反应生成了 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸具有挥发性，反应生成的中混有挥发的醋酸，醋酸也能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，无法证明碳酸酸性强于硅酸，A错误； B．向溶液中通入无明显现象，通入可将氧化为，生成白色沉淀；通入可中和溶液酸性，生成，与结合生成白色沉淀，因此气体X可能为或，B正确； C．检验时，加入稀溶液后需要加热，否则会溶解在溶液中无法逸出，湿润的红色石蕊试纸不变色不能证明溶液中无，C错误； D．浓硝酸受热易分解生成红棕色的，因此红棕色气体不一定是炭与浓硝酸反应生成的，也可能来自浓硝酸的分解，D错误； 故选B。 二、非选择题，本题共4小题，共50分。 26. 硫酸铁铵[化学式可表示为NH4Fe(SO4)2]可用作分析试剂等。某兴趣小组利用铁矿石(主要成分为FeO、Fe2O3)制取硫酸铁铵的流程如图： 回答下列问题 （1）为加快铁矿石的溶解速率，可采取的措施有____________(写出任意两条符合的措施即可)。 （2）写出FeO与稀硫酸反应的离子方程式：______________________。 （3）加入H2O2的目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+，不引入杂质，请写出反应的化学方程式______________________。 （4）某同学想探究NH4Fe(SO4)2与Ba(OH)2反应生成最大质量沉淀的条件，向含a mol NH4Fe(SO4)2的溶液中滴加含b mol Ba(OH)2的溶液，先与OH-反应的是_________(填离子符号)，当3a=2b时，发生反应的离子方程式为_______________________，当1.5a<b<2a时，反应后溶液中n(NH)+n(NH3)+n(NH3·H2O)=_____mol(不考虑NH3挥发)，当b≥2a时，沉淀的质量达到最大值，为_____mol。 【答案】（1）将矿石粉碎，加热，搅拌，适当提高酸的浓度等 （2）FeO+2H+=Fe2++H2O （3）2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2(SO4)3+2H2O （4） ①. Fe3+ ②. 2Fe3++3SO+3Ba2++6OH-=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓ ③. a ④. 3a 【解析】 【分析】由题给流程可知，铁矿石中加入适量稀硫酸，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，过滤得到含有硫酸铁和硫酸亚铁的溶液A；先调节溶液A的pH，后加入过氧化氢溶液将溶液中的硫酸亚铁全部氧化为硫酸铁，再加入硫酸铵固体，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到硫酸铁铵。 【小问1详解】 为加快铁矿石的溶解速率，可采取的措施有：将矿石粉碎，加热，搅拌，适当提高酸的浓度等； 【小问2详解】 FeO与稀硫酸反应的离子方程式：FeO+2H+=Fe2++H2O； 【小问3详解】 H2O2将Fe2+全部氧化为Fe3+的化学方程式：2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2(SO4)3+2H2O； 【小问4详解】 由铁离子与氨水反应生成氢氧化铁沉淀和铵根离子可知，硫酸铁铵溶液中Fe3+优先与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀；当3a=2b时，铁离子恰好与氢氧根离子完全反应生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为2Fe3++3SO+3Ba2++6OH-=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓；当1.5a<b<2a时，根据氮元素物料守恒，反应后溶液中n(NH)+n(NH3)+n(NH3·H2O)= a mol；当b≥2a时，硫酸铁铵溶液中硫酸根离子完全沉淀时，沉淀的质量达到最大，化学方程式为：，则生成a mol 与2a mol，共3a mol沉淀。 27. 某兴趣小组利用下列实验装置探究SO2的性质。 根据要求回答下列问题： （1）仪器m的名称是___________，导管n的作用是________________。 （2）利用装置C可以证明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是__________；若要证明其漂白作用是可逆的，还需要的操作是____________。 （3）通过观察D中出现___________(填实验现象)，即可证明SO2具有还原性，发生反应的离子方程式为____________。 （4）研究小组发现B中有白色沉淀生成，随后向B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解。沉淀物的化学式是_______。 （5）为进一步验证B中产生沉淀的原因，研究小组进行如下两次实验： 实验i：另取BaCl2溶液，加热煮沸，冷却后加入少量苯(起液封作用)，然后再按照上述装置进行实验，结果发现B中沉淀量减少，但仍有轻微浑浊。 实验ii：打开弹簧夹，从F处向装置中通入气体X一段时间，再滴入70% H2SO4 溶液，结果B中没有出现浑浊。 ①“实验i”中煮沸BaCl2溶液的目的是_______________； ②气体X可以是___填序号)。 a．H2S b．Cl2 c．N2 d．NO2 ③B中形成沉淀的原因是(用化学方程式表示)：_________________。 【答案】（1） ①. 球形分液漏斗 ②. 平衡漏斗内与三颈烧瓶内的压强，使浓硫酸更容易滴下 （2） ①. 品红溶液 ②. 取少量褪色后的溶液于试管中加热(或加热试管C) （3） ①. 紫色变浅(或褪去) ②. 5SO2++2H2O=5+2Mn2++4H+ （4）BaSO4 （5） ①. 除去BaCl2溶液中的O2 ②. c ③. 2SO2+2H2O+O2+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl (或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl ) 【解析】 【分析】亚硫酸钠和硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，二氧化硫与品红作用，体现二氧化硫的漂白性，图中装置B出现白色沉淀，可能溶液中含有氧气氧化二氧化硫生成硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，装置F进行探究，可排除氧气的干扰。 【小问1详解】 仪器是用来添加浓硫酸的带活塞的分液漏斗；导管连通分液漏斗和三颈烧瓶，平衡二者压强，保证浓硫酸可以顺利流下； 【小问2详解】 实验室检验​漂白性常用品红溶液，可使品红溶液褪色；漂白的原理是与有色物质结合生成不稳定的无色化合物，受热后化合物分解恢复原色，因此只需加热褪色后的品红溶液，观察到溶液恢复红色即可证明漂白可逆； 【小问3详解】 酸性高锰酸钾溶液为紫色，​具有还原性，可将高锰酸根还原为无色的，因此观察到紫色褪去，配平后得到对应的氧化还原离子方程式：5SO2++2H2O=5+2Mn2++4H+； 【小问4详解】 可溶于稀盐酸，题目中沉淀不溶解，说明沉淀是不溶于酸的； 【小问5详解】 ① 原溶液中溶解有氧气，氧气可氧化​，煮沸可以除去溶解氧，验证氧气对生成沉淀的影响； ② 气体X的作用是排尽装置内的空气（氧气），且不能氧化、不能引入沉淀：与反应生成S沉淀，、​都会氧化​生成硫酸根，只有不参与反应的符合要求，因此选c； ③ 装置中氧气氧化，与​反应生成​沉淀，总反应方程式。 28. 氨气是国民经济的基础，工业上常用氮气和氢气合成氨：。 请回答下列问题： （1）由氢气和氮气合成氨的能量变化如图所示。 根据图中数据计算 的=_____kJ/mol。 （2）恒温条件下，向恒容密闭容器中充入1 mol N2 和3 mol H2 合成NH3下列情况表明该反应达到限度的是_____(填标号)。 A. 气体的密度不随时间变化 B. 气体的总物质的量不随时间变化 C. 气体的总质量不随时间变化 D. 容器内气体的压强不随时间变化 （3）科学家开发出了一种新型催化剂，在常温下也能合成氨。常温下，向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在相同时间内，氨气体积分数与压强的关系如图1所示。压强小于7 MPa时，随着压强增大，氨气体积分数增大，其原因是_______________。 （4）一定温度下，向1 L恒容密闭容器中充入N2和H2测得有关物质的浓度与时间的关系如图2所示。 ①乙代表 _______(填化学式)。 ②0～12 min内，H2的转化率为__________。 ③0～10 min内，ν(N2) =___________。 （5）我国科研工作者研发了一种高效双功能电催化剂，可实现硝酸盐与葡萄糖的同时转化，其原理如图所示： M是电源_____(填正或负)极，理论上产1 mol ，电路中通过_______mol电子，阴极上的电极反应式为___________________，电解一段时间后，电极Ⅱ附近c(OH-)_________(填增大、减小或不变) 。 【答案】（1）-90 （2）BD （3）压强增大，化学反应速率加快 （4） ①. NH3 ②. 50% ③. 0.05 mol/(L·min) （5） ①. 正 ②. 6 ③. ④. 增大 【解析】 【小问1详解】 根据图示能量变化，断裂和的化学键吸收的能量为；形成的化学键释放的能量为。因此，生成的反应热 。则反应的。 【小问2详解】 A．恒容容器中气体总质量不变，体积不变，密度始终不变，不能说明达到平衡，A错误； B．该反应是气体分子数减小的反应，气体总物质的量不变说明正逆反应速率相等，达到平衡，B正确； C．根据质量守恒定律，气体总质量始终不变，不能说明达到平衡，C错误； D．恒温恒容下，压强与气体总物质的量成正比，压强不变说明气体总物质的量不变，反应达到平衡，D正确； 故答案选BD。 【小问3详解】 题目指出是在“相同时间内”测定的氨气体积分数。压强小于7 MPa时，反应尚未达到平衡状态，此时增大压强，反应速率加快，相同时间内生成的氨气增多，因此氨气的体积分数增大； 【小问4详解】 ①由图2可知，0～10 min内甲的浓度减小了，乙的浓度增加了 。浓度变化量之比，与化学方程式中和的化学计量数之比一致，故甲代表，乙代表。 ②10 min时反应已达平衡，0～12 min内的转化率等于平衡时的转化率，即 。 ③0～10 min内，，根据速率之比等于化学计量数之比，。 【小问5详解】 电极Ⅰ上葡萄糖转化为，碳元素的平均化合价由0价升高到+1价，发生氧化反应，故电极Ⅰ为阳极，与电源正极相连，即M为正极。1个转化为失去6个电子，理论上产生，电路中通过电子。电极Ⅱ为阴极，发生还原反应，得电子生成，在碱性条件下的电极反应式为 。由于阴极反应生成了，电解一段时间后，电极Ⅱ附近 增大。 29. 丙烯是一种重要的化工原料，以丙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下(部分反应条件已略去)。 请回答下列问题： （1）C→D实现了由_______到_______的转化(填官能团名称)。 （2）上述转化中，原子利用率100%的反应是 ______(填序号， )。 （3）写出F的结构简式：__________________ （4）写出④的化学方程式：___________________________________________ 。 （5）A的同分异构体有_________种(不考虑立体异构)。 （6）写出1种可鉴别C和E的化学试剂：___________。 【答案】（1） ①. 羟基 ②. 醛基 （2）①②⑤ （3） （4）2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O （5）3 （6）石蕊溶液、碳酸盐、难溶的一些碱、pH试纸等 【解析】 【分析】丙烯与溴发生加成反应得到A：CH3CHBrCH2Br，A发生取代反应得到B；丙烯与水在一定条件下发生加成反应得到C，C发生催化氧化反应得到D：CH3CH2CHO，D发生催化氧化反应得到E，B与E发生酯化反应得到F：。 【小问1详解】 根据分析，C→D实现了由羟基到醛基的转化； 【小问2详解】 原子利用率100%说明反应物所有原子全部进入期望产物，无副产物。反应①②都是加成反应，只有目标产物；反应⑤是丙醛催化氧化生成丙酸，无副产物，这三个反应原子利用率均为100%；③水解有副产物、④氧化有水副产物、⑥酯化有水副产物，不符合。 【小问3详解】 根据分析，F的结构简式为：； 【小问4详解】 CH3CH2CH2OH发生催化氧化反应得到CH3CH2CHO，化学方程式为：2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O； 【小问5详解】 A为CH3CHBrCH2Br，其同分异构体为：、 、 ，共3种； 【小问6详解】 CH3CH2COOH具有酸性，CH3CH2CH2OH不具有酸性，可利用酸性鉴别两者，故可选用：石蕊溶液、碳酸盐、难溶的一些碱、pH试纸等。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈师大附中2025——2026学年度下学期高一期末考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cu 64 Zn 65 第Ⅰ卷(共50分) 一、选择题：本题共25小题，每题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列说法不正确的是 A. 糖类、蛋白质和油脂均为天然高分子 B. 蔗糖发生水解反应所得产物互为同分异构体 C. 蛋白质在酶的作用下水解可得到氨基酸 D. 不饱和液态植物油通过催化加氢可提高饱和度 2. 下列食品添加剂用途正确的是 A. 碳酸钙——增味剂 B. 维生素C——着色剂 C. 谷氨酸钠——抗氧化剂 D. 苯甲酸钠——防腐剂 3. 下列物质对应的化学式正确的是 A. 熟石膏：Ca(OH)2 B. 氯仿：CCl4 C. 重晶石：BaSO4 D. 硬脂酸：C15H31COOH 4. 下列化学用语表达正确的是 A. 一氯甲烷的电子式： B. 乙醛的结构简式： C. 四氟化碳的空间填充模型： D. 乙烯的结构式：CH2=CH2 5. 在①丙烯 ②氯乙烯(CH2=CHCl) ③苯 ④甲苯()四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④ 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 和的混合物中含，则混合物中质子数为28NA B. 1.7g羟基( )中含有的电子数为0.7NA C. 0.2mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应，生成CH3COOCH2CH3分子的数目为0.2NA D. 当氢氧碱性燃料电池消耗22.4L H2时，电路中转移电子的数目为2NA 7. 下列离子方程式正确的是 A. 向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO B. 将SO2通入BaCl2溶液中：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+ C. 氢氟酸与SiO2反应：SiO2+4H++4F-= SiF4↑+2H2O D. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O 8. 下列除去杂质的方法中，正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 去除杂质的方法 A NO(NO2) 适量的NaOH溶液、洗气 B CO2(SO2) 饱和Na2CO3溶液、洗气 C C2H6(乙烯) 酸性高锰酸钾、洗气 D 乙酸乙酯(乙酸) 饱和Na2CO3溶液、分液 A. A B. B C. C D. D 9. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。关于该有机物的说法错误的是 A. 含3种官能团 B. 可使酸性KMnO4 溶液褪色 C. 1 mol该分子最多与2 mol H2发生加成反应 D. 一定量的该物质分别与足量Na、NaOH、NaHCO3反应，消耗三者的物质的量分别为4 mol 、1 mol 、1 mol 10. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：。下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是 A. 密闭容器中氨气的物质的量不变 B. 密闭容器中总压强保持不变 C. 生成4个的同时消耗2个 D. 气体平均相对分子质量不变 11. 科学家使用研制了一种可充电电池(如图所示)。电池工作一段时间后，电极上检测到和少量。下列叙述正确的是 A. 充电时，向阳极方向迁移 B. 充电时，会发生反应 C. 放电时，正极反应有 D. 放电时，电极质量减少，电极生成了 12. 对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，下列反应速率表示正确且最快的是 A. v(A)=0.5mol·L-1·min-1 B. v(B)=1.2mol·L-1·s-1 C. v(C)=0.4mol·L-1·min-1 D. v(D)=0.1mol·L-1·s-1 13. 一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应： 。X的物质的量浓度随时间变化如图。下列叙述错误的是 A. 前5min M的平均反应速率为 B. 反应达到平衡状态时，X的转化率为60% C. 其他条件保持不变，增大Y的用量，反应速率增大 D. 混合气体密度不变，说明该反应达到平衡状态 14. 在指定条件下，下列制备过程涉及的物质间转化均可实现的是 A. 金属Mg的制备：溶液 B. 工业制硝酸： C. 工业制硫酸：黄铁矿 D. 侯氏制碱法制纯碱：饱和食盐水 15. 下列实验仪器或装置的选择正确的是 A．探究CH4与Cl2的反应 B．制备NH3 C．蒸馏用冷凝管 D．分离乙酸乙酯和饱和食盐水 A. A B. B C. C D. D 16. 下列叙述正确的是 A. 制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸 B. 蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热 C. SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同 D. 甲醛、乙醇、硫酸铜、氢氧化钠和硫酸铵均能使蛋白质变性 17. 实验室探究乙醇的催化氧化反应装置如图所示。关于实验操作或叙述错误的是 A. CuO为该反应的催化剂 B. 实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象 C. 甲和丙两个水浴作用不相同，甲是加热，丙是冷却 D. 实验结束时应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯 18. 下列说法正确的有 ①用稀硝酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 ②做焰色反应前，铂丝用稀硫酸清洗并灼烧至火焰呈无色 ③煤的液化、气化属于物理变化，石油的裂化、裂解属于化学变化 ④铅酸蓄电池使用过程中两电极的质量均增加 ⑤乙醇应存放在阴凉通风处，远离火种 ⑥高锰酸钾与乙醇存放在同一药品柜中 ⑦稀硝酸可除去试管内壁的银镜 ⑧加入催化剂一定加快反应的速率 ⑨若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 ⑩电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 19. 在同温同压下，将等体积混合而成的四组气体：①；②；③；④，分别通入体积相同的试管，并立即倒立于如图所示的水槽中，待试管内液面稳定后，剩余气体体积依次为、、、，则剩余气体体积最多的是 A. B. C. D. 20. 在的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强；②增加碳的量；③通入；④恒容下充入；⑤恒压下充入，上述能够使反应速率增大的措施是 A. ①④ B. ①③ C. ②③⑤ D. ①②④ 21. 三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是 A. 通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大 B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品 C. 负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低 D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成 22. 在时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： 则计算的表达式正确的是 A. B. C. D. 23. “中国芯”的主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示。 下列有关描述正确的是 A. 历程Ⅰ、Ⅱ是吸热反应 B. 实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程中有能量损耗 C. 历程Ⅱ的热化学方程式是： D. 历程Ⅲ的热化学方程式是： 24. 利用高分子吸附树脂吸附来提取卤水中的碘（以形式存在）的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A. 步骤④的作用是将吸附的碘氧化而脱离高分子树脂，所得溶液中比步骤①大 B. 若②和⑤中分别得到等量，则消耗的 C. 酒精易挥发，因此过滤后应用酒精洗涤，便于干燥 D. 用如图方法提纯碘，与潮解、胶体渗析、蛋白质盐析均属于物理变化 25. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向Na2CO3溶液中加入醋酸，将反应后的气体通入硅酸钠溶液中 产生白色浑浊 酸性：醋酸碳酸硅酸 B 先向溶液中通入，一段时间后再通入气体X 一开始溶液无变化，通入X后有白色沉淀生成 气体X可能为或 C 向某溶液中加入稀NaOH溶液，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 湿润的红色石蕊试纸不变色 溶液中无 D 向浓硝酸中加入红热的炭 有红棕色气体产生 炭与浓硝酸发生反应生成了 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题，本题共4小题，共50分。 26. 硫酸铁铵[化学式可表示为NH4Fe(SO4)2]可用作分析试剂等。某兴趣小组利用铁矿石(主要成分为FeO、Fe2O3)制取硫酸铁铵的流程如图： 回答下列问题 （1）为加快铁矿石的溶解速率，可采取的措施有____________(写出任意两条符合的措施即可)。 （2）写出FeO与稀硫酸反应的离子方程式：______________________。 （3）加入H2O2的目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+，不引入杂质，请写出反应的化学方程式______________________。 （4）某同学想探究NH4Fe(SO4)2与Ba(OH)2反应生成最大质量沉淀的条件，向含a mol NH4Fe(SO4)2的溶液中滴加含b mol Ba(OH)2的溶液，先与OH-反应的是_________(填离子符号)，当3a=2b时，发生反应的离子方程式为_______________________，当1.5a<b<2a时，反应后溶液中n(NH)+n(NH3)+n(NH3·H2O)=_____mol(不考虑NH3挥发)，当b≥2a时，沉淀的质量达到最大值，为_____mol。 27. 某兴趣小组利用下列实验装置探究SO2的性质。 根据要求回答下列问题： （1）仪器m的名称是___________，导管n的作用是________________。 （2）利用装置C可以证明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是__________；若要证明其漂白作用是可逆的，还需要的操作是____________。 （3）通过观察D中出现___________(填实验现象)，即可证明SO2具有还原性，发生反应的离子方程式为____________。 （4）研究小组发现B中有白色沉淀生成，随后向B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解。沉淀物的化学式是_______。 （5）为进一步验证B中产生沉淀的原因，研究小组进行如下两次实验： 实验i：另取BaCl2溶液，加热煮沸，冷却后加入少量苯(起液封作用)，然后再按照上述装置进行实验，结果发现B中沉淀量减少，但仍有轻微浑浊。 实验ii：打开弹簧夹，从F处向装置中通入气体X一段时间，再滴入70% H2SO4 溶液，结果B中没有出现浑浊。 ①“实验i”中煮沸BaCl2溶液的目的是_______________； ②气体X可以是___填序号)。 a．H2S b．Cl2 c．N2 d．NO2 ③B中形成沉淀的原因是(用化学方程式表示)：_________________。 28. 氨气是国民经济的基础，工业上常用氮气和氢气合成氨：。 请回答下列问题： （1）由氢气和氮气合成氨的能量变化如图所示。 根据图中数据计算 的=_____kJ/mol。 （2）恒温条件下，向恒容密闭容器中充入1 mol N2 和3 mol H2 合成NH3下列情况表明该反应达到限度的是_____(填标号)。 A. 气体的密度不随时间变化 B. 气体的总物质的量不随时间变化 C. 气体的总质量不随时间变化 D. 容器内气体的压强不随时间变化 （3）科学家开发出了一种新型催化剂，在常温下也能合成氨。常温下，向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在相同时间内，氨气体积分数与压强的关系如图1所示。压强小于7 MPa时，随着压强增大，氨气体积分数增大，其原因是_______________。 （4）一定温度下，向1 L恒容密闭容器中充入N2和H2测得有关物质的浓度与时间的关系如图2所示。 ①乙代表 _______(填化学式)。 ②0～12 min内，H2的转化率为__________。 ③0～10 min内，ν(N2) =___________。 （5）我国科研工作者研发了一种高效双功能电催化剂，可实现硝酸盐与葡萄糖的同时转化，其原理如图所示： M是电源_____(填正或负)极，理论上产1 mol ，电路中通过_______mol电子，阴极上的电极反应式为___________________，电解一段时间后，电极Ⅱ附近c(OH-)_________(填增大、减小或不变) 。 29. 丙烯是一种重要的化工原料，以丙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下(部分反应条件已略去)。 请回答下列问题： （1）C→D实现了由_______到_______的转化(填官能团名称)。 （2）上述转化中，原子利用率100%的反应是 ______(填序号， )。 （3）写出F的结构简式：__________________ （4）写出④的化学方程式：___________________________________________ 。 （5）A的同分异构体有_________种(不考虑立体异构)。 （6）写出1种可鉴别C和E的化学试剂：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $