精品解析：黑龙江海林市朝鲜族中学2025-2026学年高一下学期第三次月考（期末）化学试卷

2025-2026学年度 第二学期 高一年级化学学科第三次月考(人教版(2019)必修二全本) 班级： 姓名： 常见相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Cu:64 Ba:137 Cl:35.5 一、单选题(共20题，每题3分) 1. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A. 蚕丝的主要成分是蛋白质 B. 蚕丝属于天然高分子材料 C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 【答案】D 【解析】 【详解】A. 蚕丝的主要成分是蛋白质，A项正确； B. 蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，B项正确； C. “蜡炬成灰”指的是蜡烛在空气中与氧气反应，属于氧化反应，C项正确； D. 高级脂肪酸酯不属于高分子聚合物，D项错误； 答案选D。 【点睛】高中化学阶段，常见的天然高分子化合物有：淀粉、纤维素、蛋白质。 2. 化合物是一种除草剂,它含有的官能团为 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 【答案】C 【解析】 【详解】该除草剂中含，—OH，—CHO，共4种官能团，C项符合题意。 答案选C。 3. 下列关于有机化合物的说法中，正确的是 A. 凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物 B. 易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物 C. 所有的有机化合物都为气态 D. 有机化合物的同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因之一 【答案】D 【解析】 【详解】A．含有碳元素的化合物不一定为有机物，、、碳酸盐等含碳化合物均属于无机物，A错误； B．易溶于有机溶剂的物质不局限于有机物，单质碘等无机物也可易溶于有机溶剂，B错误； C．有机物常温下有气态、液态、固态多种状态，并非均为气体，C错误； D．有机物普遍存在同分异构现象，是造成有机物种类繁多的重要原因，D正确； 故选D。 4. 下列物质中属于烃类的是 A. CH3OH B. CH2=CHCl C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．组成元素含、、，属于烃的衍生物，A错误； B．组成元素含、、，属于烃的衍生物，B错误； C．该物质仅由碳、氢两种元素组成，符合烃的定义，C正确； D．硝基苯组成元素含、、、，属于烃的衍生物，D错误。 故选C。 5. 如图是用球棍模型表示的某有机反应的过程，关于该反应的说法中，正确的是 A. 取代反应 B. 加成反应 C. 生成物是 D. 生成物是 【答案】B 【解析】 【详解】A．取代反应的特征是有机物中的原子或原子团被其他原子或原子团替代，该反应为碳碳双键断开后原子直接加在不饱和碳原子上，没有基团被替换，不属于取代反应，A错误； B．该反应中碳碳双键断裂，双键两端的碳原子分别与另一反应物的两个原子结合，只生成一种产物，符合加成反应的定义，属于加成反应，B正确； C．H的原子半径小于C原子，由图可知，反应物单质的原子半径大于碳原子，该单质可以是氯气或溴单质等，参与反应的双原子分子不是，加成后无法得到，生成物为二卤代烃，C错误； D．反应物中没有，加成后无法得到含羟基的，D错误； 6. 下列有关化学用语的表达正确的是 A. 乙烯的电子式： B. 四氯化碳的电子式： C. 丙烷分子的球棍模型： D. 甲基的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯中碳碳之间为双键，应存在两对共用电子对，正确电子式为，A错误； B．四氯化碳的电子式中，每个氯原子的3对孤电子对未标出，不满足氯原子8电子稳定结构，正确电子式为，B错误； C．丙烷是含3个碳原子的饱和烷烃，该球棍模型中原子连接方式、原子相对大小均符合丙烷的结构特点，C正确； D．甲基是中性基团，碳原子上存在1个未成对电子，正确电子式为，D错误； 故选C。 7. 聚丙烯是日常生活中用途非常广泛的一种塑料，下列说法不正确的是（ ） A. 单体是：CH3-CH=CH2 B. 链节是：-CH3-CH-CH2- C. 平均相对分子质量=42×n(n为聚合度) D. 是一种难降解的塑料 【答案】B 【解析】 【分析】根据聚丙烯的结构，它是由CH2=CH-CH3经加成聚合反应生成的，属于高分子化合物，结合高聚物的结构和定义分析判断。 【详解】A．根据聚丙烯的结构，它是由CH2=CH-CH3经加成聚合反应生成的，单体为CH2=CH-CH3，故A正确；B．聚丙烯的链节为，故B错误；C．n为聚合度，因此平均相对分子质量=42×n，故C正确；D．聚丙烯为丙烯加聚生成的聚合物，属于高分子化合物，是一种难降解的塑料，故D正确；故选B。 8. 用如图所示的实验装置，选择适当的试剂B并进行如下实验，可以达到目的的是 A. 试剂B为浓硫酸，除去CO2中混有的少量SO2气体 B. 试剂B为饱和NaCl溶液，吸收Cl2尾气 C. A为甲烷或乙烯，试剂B为酸性KMnO4溶液，鉴别气体A D. 试剂B为溴水，A为SO2，验证SO2有漂白性 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸不能吸收二氧化硫，所以不能达到除杂的目的，A不选； B．氯气和水的反应是可逆反应，所以食盐水中含有氯离子能抑制氯气的溶解，无法吸收Cl2尾气，不能达到实验目的，B不选； C．乙烯中含有碳碳双键，性质不稳定，易被强氧化性物质氧化，甲烷中不含碳碳双键，性质稳定，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能鉴别甲烷和乙烯，C选； D．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，说明二氧化硫具有还原性，D不选； 答案选C。 9. 甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好的办法是通入盛有下列试剂的洗气瓶中，所选试剂正确的是（ ） A. 溴水 B. 酸性KMnO4 C. 溴水、浓硫酸 D. 浓H2SO4 【答案】C 【解析】 【详解】A．溴水具有一定的挥发性，故所得的甲烷中混有溴单质和水蒸气， A不合题意； B．将混合气体通过酸性KMnO4溶液反应，氧化乙烯生成二氧化碳，引入新杂质，且还含有水蒸气， B不合题意； C．甲烷和溴水、浓硫酸不反应，将混合气体先与溴水反应除杂乙烯，然后通过浓硫酸干燥得到纯净的甲烷，C符合题意； D．通过浓硫酸干燥得到甲烷和乙烯混合气体，并没有除去乙烯， D不合题意； 故答案为：C。 10. 苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指 A. 甲烷 B. 乙烯 C. 乙炔 D. 生长素 【答案】B 【解析】 【详解】我们知道乙烯可以用作水果的催熟剂，因此这里的“气”指的就是乙烯，答案选B。 11. 在光照条件下，将1molCH4与Cl2反应，得到四种有机产物CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4物质的量之比为1：2：3：4，则消耗Cl2物质的量为（ ） A. 0.5mol B. 1.25mol C. 2.5mol D. 3mol 【答案】D 【解析】 【分析】发生取代反应时，一半的Cl进入HCl，一半的氯在有机物中，根据四种有机取代物的物质的量之比为n（CH3Cl）：n（CH2Cl2）：n（CHCl3）：n（CCl4）=1：2：3：4；计算出各自的物质的量，进而计算所需氯气的物质的量。 【详解】四种有机取代物的物质的量之比为n（CH3Cl）：n（CH2Cl2）：n（CHCl3）：n（CCl4）=1：2：3：4，则四种取代物的物质的量分别为：n（CH3Cl）：0.1mol，n（CH2Cl2）：0.2mol，n（CHCl3）：0.3mol，n（CCl4）：0.4mol，发生取代反应时，一半的Cl进入HCl，消耗氯气的物质的量为0.1mol+2×0.2mol+3×0.3mol+4×0.4mol=3mol，故选D。 12. 在2L的恒容密闭容器中进行某化学反应，反应物A的物质的量在3s内从2.0mol减少到0.8mol，则3s内用A表示的化学反应速率为 A. 0.6 mol/(L·s) B. 1.2 mol/(L·s) C. 0.3mol/(L・s) D. 0.2mol/(L・s) 【答案】D 【解析】 【详解】根据化学反应速率公式进行计算，3s内用A表示的化学反应速率为，故答案为D。 13. 下列各组材料中，不能组成原电池的是 A. Zn片、石墨、H2SO4溶液 B. Cu片、Ag片、AgNO3溶液 C. Fe片、Cu片、稀盐酸 D. Zn片、Cu片、蔗糖溶液 【答案】D 【解析】 【分析】构成原电池的条件：有两种性质不同的金属或是金属与非金属，且有电解质溶液以及能自发进行的氧化还原反应，必须形成闭合回路以此解答该题； 【详解】A．锌为负极，石墨为正极，电解质溶液：H2SO4溶液，Zn和H2SO4自发发生氧化还原反应,可形成原电池，故A不符合题意； B．铜为负极，银为正极，电解质溶液： AgNO3溶液，Cu和AgNO3自发发生氧化还原反应，可形成原电池，故B不符合题意； C．铁为负极，铜为正极，电解质溶液：稀盐酸，Fe和HCl 自发发生氧化还原反应，可形成原电池，故C不符合题意； D．蔗糖溶液不是电解溶液，不导电不能形成闭合回路，不能形成原电池，故D符合题意； 故选D。 14. 在一定温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 A. 反应的化学方程式为2X=3Y+Z B. t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡 C. 若t=4，则0-t时X的化学反应速率为0.1 mol/(L·min) D. 温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大 【答案】C 【解析】 【分析】，，，物质的量变化量之比为，反应方程式为；化学平衡为动态平衡，正逆反应仍在进行；反应速率；恒容充入惰性气体，各物质浓度不变，反应速率不变，据此分析。 【详解】A．物质的量变化量之比为，反应方程式为，A不符合题意； B．时反应达到化学平衡，正、逆反应仍在进行，为动态平衡，B不符合题意； C．若，X的化学反应速率为，C符合题意； D．温度、体积不变，时刻充入1 mol ，各物质浓度不变，正、逆反应速率均不变，D不符合题意； 故选C。 15. 金刚石与石墨燃烧过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 金刚石与石墨之间的转化属于物理变化 B. 石墨比金刚石更稳定 C. 等质量的金刚石与石墨完全燃烧，前者吸热更多 D. 金刚石与石墨互为同分异构体 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．金刚石与石墨是两种不同的物质，它们之间的转化属于化学变化，故A错误； B．能量越低越稳定，石墨的能量比金刚石的低，所以石墨比金刚石更稳定，故B正确； C．石墨的能量比金刚石的低，等质量的金刚石与石墨完全燃烧，金刚石放热更多，故C错误； D．金刚石与石墨是同种元素组成的性质不同的单质，互为同素异形体，故D错误； 故答案为：B。 16. 据报道，我国华为公司的技术标准成为世界“5G”通讯标准的重要组成部分。随着“5G”时代的逐渐到来，以光导纤维为基础的信息高速通道更显重要。制造光导纤维的材料是（ ） A. 晶体硅 B. 二氧化硅 C. 铜合金 D. 不锈钢 【答案】B 【解析】 【详解】二氧化硅具有良好的光学特性，其导光性非常好，制造光导纤维的主要原料为二氧化硅，用其制造的光导纤维传输信息，传输量大、快且信号损失率非常低，故选B。 17. 环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是 A. 温室效应——CO2 B. 光化学污染——NO2 C. 酸雨——SO2 D. 臭氧层破坏——CO 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化碳是造成温室效应的主要气体，环境问题与所对应的物质相关，故A不选； B．含氮氧化物为导致光化学烟雾的主要原因，环境问题与所对应的物质相关，故B不选； C．造成酸雨的主要原因是二氧化硫气体的过度排放，环境问题与所对应的物质相关，故C不选； D．臭氧层的破坏与CO无关，主要与卤代烃的使用有关系，环境问题与所对应的物质不相关，故D可选； 故选：D。 18. 海盐经溶解、过滤后仍含有可溶性杂质Ca2+、Mg2+、SO，为了得到纯净的NaCl，下列试剂(均过量)的滴加顺序及操作顺序不合理的是 A. BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶 B. Ba(OH)2溶液→Na2CO3溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶 C. Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶 D. BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶 【答案】C 【解析】 【详解】 粗盐提纯时，所加的试剂有NaOH溶液(除去Mg2+)、BaCl2溶液(除去SO)、Na2CO3溶液(除去Ca2+和过量的Ba2+)，过滤后，加入稀盐酸(除去过量的OH-、CO)，注意Na2CO3溶液一定要在BaCl2溶液之后加入，稀盐酸在过滤后加入，故A、D项正确，C项错误；加入过量的Ba(OH)2溶液，可除去SO、Mg2+，再加入过量的Na2CO3溶液，除去Ca2+和过量的Ba2+，过滤后，向滤液中加入稀盐酸，除去过量的CO和OH-，蒸发结晶得到纯净的NaCl，B项正确，综上所述，故选C。 19. 关于氮的变化关系图如下： 则下列说法不正确的是（ ） A. 路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B. 路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C. 上述所有反应都是氧化还原反应 D. 上述反应中只有③属于氮的固定 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业上生产硝酸的流程是：氮气和氢气生成氨气，氨气与氧气反应4NH3+5O24NO+6H2O路线①，一氧化氮与氧气反应2NO+O2=2NO2路线②，二氧化氮被水吸收3NO2+H2O═2HNO3+NO路线③，路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，故A正确； B．在放电条件下，氮气和氧气发生化合反应：N2+O22NO路线Ⅰ；NO不稳定，易被氧气氧化为二氧化氮：2NO+O2═2NO2路线Ⅱ，二氧化氮溶于水生成硝酸：3NO2+H2O═2HNO3+NO路线Ⅲ，故B正确； C．从氮的变化关系图可知：N从N2（0价）→NO（+2价）→NO2（+4价）→HNO3（+5价），都是氧化还原反应，故C正确； D．③含氮化合物转变为其它物质，是氮的化合物之间的转化，不是氮的固定，故D错误； 故选D。 20. 已知乙酸(CH3COOH)与乙醇反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O。乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断键的说明错误的是 A. 和金属钠反应时断①键 B. 和乙酸反应时断②键 C. 在铜催化共热下与反应时断①③键 D. 在空气中完全燃烧时断①②③④⑤键 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇和金属钠反应，是羟基上的氢氧键断裂，即①键断裂，选项A正确； B．和乙酸发生酯化反应，乙醇脱去羟基上的氢原子，是氢氧键断裂，即①键断裂，选项B错误； C．乙醇在铜作催化剂的条件下发生氧化反应，生成乙醛，即①③键断裂，选项C正确； D．乙醇燃烧生成和，乙醇分子中各种化学键均断裂，选项D正确。 答案选B。 二、填空题(共40分) 21. 写出下列有机物的名称及所含官能团的名称。 （1）CH2=CH2________、_______； （2）C2H5OH________、________； （3）CH3COOH________、________； （4）________、________； 【答案】（1） ①. 乙烯 ②. 碳碳双键 （2） ①. 乙醇 ②. 羟基 （3） ①. 乙酸 ②. 羧基 （4） ①. 乙酸乙酯 ②. 酯基 【解析】 【小问1详解】 是仅含2个碳原子的烯烃，碳碳双键是烯烃的特征官能团，因此命名为乙烯，官能团为碳碳双键； 【小问2详解】 属于饱和一元醇，可看作乙烷的1个氢原子被羟基取代的产物，含2个碳原子，命名为乙醇，官能团为羟基； 【小问3详解】 属于饱和一元羧酸，含2个碳原子，命名为乙酸，羧基是羧酸的特征官能团； 【小问4详解】 该有机物是由乙酸与乙醇酯化反应生成的酯类，名称为乙酸乙酯，官能团为酯基。 22. Ⅰ．有下列物质：①与；②与；③与；④与；⑤与。请回答下列问题： （1）互为同位素的是_________(填序号，下同)。 （2）属于同一种物质的是_________。 （3）互为同系物的是_________。 （4）互为同分异构体的是_________。 Ⅱ．A~E几种碳氢化合物分子的球棍模型如下图所示，据此回答下列问题： （5）互为同系物的是__________(填序号，下同)。 （6）相同质量燃烧消耗氧气最多的是___________。 （7）物质C可发生自身加聚反应，写出对应的反应方程式___________。 【答案】（1）① （2）⑤ （3）④ （4）③ （5）ABE （6）A （7）nCH2=CH2 【解析】 【分析】Ⅰ中依据概念辨析物质关系：①质子数相同中子数不同为同位素；⑤结构完全相同为同种物质；④结构相似差 为同系物；③分子式相同结构不同为同分异构体。Ⅱ中先由球棍模型确定物质：A为甲烷、B为乙烷、C为乙烯、D为乙炔、E为丙烷，再结合烃的性质分析：同系物需结构相似差  ，故B（乙烷）与E（丙烷）互为同系物；等质量烃燃烧，氢的质量分数越大耗氧越多，甲烷（A）氢质量分数最大；乙烯加聚生成聚乙烯。 【小问1详解】 同位素定义为质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，和质子数均为1，中子数分别为0、1，符合同位素特征； 【小问2详解】 同一种物质的分子式、空间结构完全相同，⑤中两种物质只是书写时支链位置的表达方式不同，碳骨架完全一致，属于同种物质； 【小问3详解】 同系物定义为结构相似、分子组成相差若干个原子团的有机物，和均为饱和烷烃，组成相差2个，符合同系物特征； 【小问4详解】 同分异构体定义为分子式相同、结构不同的有机物，正丁烷和异丁烷分子式均为，碳骨架结构不同，符合同分异构体特征； 【小问5详解】 由球棍模型可知A为甲烷、B为乙烷、E为丙烷，三者均为饱和烷烃，结构相似，分子组成分别相差1个、2个，互为同系物； 【小问6详解】 等质量的烃燃烧耗氧量由的比值决定，比值越大耗氧量越高；的为几种物质中的最大值，因此相同质量时甲烷耗氧最多； 【小问7详解】 C为乙烯，分子中含碳碳双键，加聚反应时双键断裂，分子间相互连接生成聚乙烯，反应条件为催化剂，对应的反应方程式为nCH2=CH2。 23. 将适量的蔗糖(C12H22O11)放入烧杯中，滴入几滴水并搅拌均匀，然后再加入适量的浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到固体逐渐变黑。片刻后，黑色物质急剧膨胀，并产生大量刺激性气味的气体(实验过程如图所示) (1)固体变黑体现了浓硫酸的__________性。 (2)为了确定刺激性气味气体的成分，收集性所得气体，分别进行如下实验。 ①将气体通入品红溶液后，溶液褪色，加热，颜色恢复。说明该气体中一定含有_________。 ②将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，_________(填“能”或“不能”)证明气体中含有CO2，其理由为______(用离子方程式表示)。 ③刺激性气味气体产生的原因可用化学方程式表示为___________________________。 【答案】 ①. 脱水 ②. SO2 ③. 不能 ④. Ca2++2OH-+SO2= CaSO3↓+H2O ⑤. 2H2SO4(浓)+C CO2↑+2H2O+2SO2↑ 【解析】 【分析】浓硫酸具有脱水性和强氧化性，可以将蔗糖中H和O以2:1的比例脱去，剩下C，固体变黑；同时浓硫酸还会与碳反应，将碳氧化为CO2，自身被还原为SO2，产生大量气体，使剩下的固体碳膨胀，体积增大。 【详解】(1)根据分析，固体变黑体现了浓硫酸的脱水性。 (2)①SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，但无色物质不稳定，加热后颜色会恢复，因此气体中含有SO2； ②混合气体中可能含有多种成分，除了CO2外还有SO2，SO2也可以与石灰水反应：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O，生成的CaSO3也是沉淀，因此不能证明气体中一定含有CO2，反应的离子方程式为:Ca2++2OH-+SO2= CaSO3↓+H2O； ③刺激性气味是碳与浓硫酸反应产生的SO2，反应方程式为：2H2SO4(浓)+C CO2↑+2H2O+2SO2↑ 【点睛】浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性，与蔗糖反应体现出脱水性和强氧化性。一定要注意浓硫酸是六价的硫表现强氧化性，因此还原产物是SO2；SO2具有漂白性，属于化合漂白，也叫反应漂白，是SO2与有颜色的物质反应生成没有颜色的物质，故起到漂白的作用。但生成的无色物质不稳定，在加热的条件下又可以分解，恢复成原来的颜色。 24. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图。依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答下列问题： （1）X的化学式为_____；从化合价上看，X具有_____性(填“氧化”或“还原”) （2）回答下列关于的问题： ①下列试剂不能用于干燥的是_______(填字母)。 A．浓硫酸 B．碱石灰 C．NaOH固体 ②若要收集一瓶氨气，请将装置补充完整，画出虚框内连接图_______。 （3）尾气处理时，下列能够代替NaOH溶液来吸收NO和的有________。 A. 澄清石灰水 B. 适当浓度的氨水 C. 石灰乳 D. 溶液 【答案】（1） ①. ②. 氧化 （2） ①. A ②. （3）BC 【解析】 【小问1详解】 X属于氧化物，其中氮元素化合价为+5价，氧化物中氧为-2价，根据化合物正负化合价代数和为0，可得化学式为；+5是氮元素的最高正价，反应中只能得电子化合价降低，因此具有氧化性； 【小问2详解】 ①是碱性气体，可与浓硫酸反应生成铵盐，因此不能用浓硫酸干燥；碱石灰、NaOH固体均为碱性干燥剂，不与反应，可用于干燥，故选A； ②密度远小于空气且极易溶于水，采用向下排空气法收集，正放集气瓶时需短导管进气、长导管排出空气，故收集的装置为； 【小问3详解】 NO和可与碱性溶液发生归中反应被吸收： A．澄清石灰水中溶解度极小，溶液浓度过低，吸收效果差，A不符合题意； B．适当浓度的氨水为碱性溶液，可充分吸收氮氧化物，B符合题意； C．石灰乳含大量未溶解的，能持续提供，吸收效果好，C符合题意； D．虽然溶液可以通过消耗与水反应生成的，吸收部分,但无法吸收同时生成的和原有的，D不符合题意； 故选BC。 25. 化学电源的发明是化学对人类的一项重大贡献。 （1）将锌片、铜片按照如图所示装置连接，铜片作________极(填“正”或“负”)，外电路电子的流向为________。 （2）若将装置中的稀用溶液代替，则相应原电池的总反应的化学方程式为___________________。 【答案】（1） ①. 正 ②. Zn→Cu （2） 【解析】 【小问1详解】 原电池工作时，活动性较强的金属作负极，已知金属活动性，因此为负极，为正极；外电路中电子由负极流出，经导线流向正极，因此电子流向为； 【小问2详解】 将电解质换为溶液后，负极失电子生成，正极溶液中的得电子生成，总反应为与的置换反应，对应化学方程式为。 26. 如图表示在一定的温度下，容积固定的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的情况。 （1）该反应的化学方程式为________。 （2）内气体B的平均反应速率为________。 （3）时，B的物质的量分数为________，此时(A)______(B)(填“>”“<”或“=”)，D点是否处于平衡状态________(填“是”或“否”)。 （4）下列关于该反应的说法正确的是________(填字母)。 a．到达该反应已停止 b．在之前，气体B的消耗速率大于它的生成速率 c．在，气体C的正反应速率等于逆反应速率 【答案】（1） （2） （3） ①. 33.33% ②. ③. 是 （4）bc 【解析】 【小问1详解】 由图像可知，随着反应的进行，A、B的浓度逐渐减小，为反应物；C的浓度逐渐增大，为生成物。在时反应达到平衡，此时 ，，。各物质的浓度变化量之比等于化学方程式中的化学计量数之比，即 。由于反应物最终未完全消耗，说明该反应为可逆反应，故化学方程式为 ； 【小问2详解】 根据反应速率的计算公式， 内气体B的平均反应速率为 ； 【小问3详解】 时，反应已处于化学平衡状态。在同温同体积的密闭容器中，气体的物质的量分数等于其浓度分数，故B的物质的量分数为 （或）。达到平衡时，各物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，即 ，且平衡时 ，因此 。D点处于之后，各物质的浓度保持不变，说明此时体系已处于平衡状态； 【小问4详解】 a．化学平衡是一种动态平衡，到达时反应并未停止，只是正逆反应速率相等，故a错误； b．在之前，反应正向进行，尚未达到平衡，因此反应物B的消耗速率（正反应速率）大于它的生成速率（逆反应速率），故b正确； c．在时，各物质浓度不再变化，反应达到化学平衡状态，此时气体C的正反应速率等于逆反应速率，故c正确； 综上所述，正确说法为bc。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度 第二学期 高一年级化学学科第三次月考(人教版(2019)必修二全本) 班级： 姓名： 常见相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Cu:64 Ba:137 Cl:35.5 一、单选题(共20题，每题3分) 1. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是 A. 蚕丝的主要成分是蛋白质 B. 蚕丝属于天然高分子材料 C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 2. 化合物是一种除草剂,它含有的官能团为 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 3. 下列关于有机化合物的说法中，正确的是 A. 凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物 B. 易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物 C. 所有的有机化合物都为气态 D. 有机化合物的同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因之一 4. 下列物质中属于烃类的是 A. CH3OH B. CH2=CHCl C. D. 5. 如图是用球棍模型表示的某有机反应的过程，关于该反应的说法中，正确的是 A. 取代反应 B. 加成反应 C. 生成物是 D. 生成物是 6. 下列有关化学用语的表达正确的是 A. 乙烯的电子式： B. 四氯化碳的电子式： C. 丙烷分子的球棍模型： D. 甲基的电子式： 7. 聚丙烯是日常生活中用途非常广泛的一种塑料，下列说法不正确的是（ ） A. 单体是：CH3-CH=CH2 B. 链节是：-CH3-CH-CH2- C. 平均相对分子质量=42×n(n为聚合度) D. 是一种难降解的塑料 8. 用如图所示的实验装置，选择适当的试剂B并进行如下实验，可以达到目的的是 A. 试剂B为浓硫酸，除去CO2中混有的少量SO2气体 B. 试剂B为饱和NaCl溶液，吸收Cl2尾气 C. A为甲烷或乙烯，试剂B为酸性KMnO4溶液，鉴别气体A D. 试剂B为溴水，A为SO2，验证SO2有漂白性 9. 甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好的办法是通入盛有下列试剂的洗气瓶中，所选试剂正确的是（ ） A. 溴水 B. 酸性KMnO4 C. 溴水、浓硫酸 D. 浓H2SO4 10. 苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指 A. 甲烷 B. 乙烯 C. 乙炔 D. 生长素 11. 在光照条件下，将1molCH4与Cl2反应，得到四种有机产物CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4物质的量之比为1：2：3：4，则消耗Cl2物质的量为（ ） A. 0.5mol B. 1.25mol C. 2.5mol D. 3mol 12. 在2L的恒容密闭容器中进行某化学反应，反应物A的物质的量在3s内从2.0mol减少到0.8mol，则3s内用A表示的化学反应速率为 A. 0.6 mol/(L·s) B. 1.2 mol/(L·s) C. 0.3mol/(L・s) D. 0.2mol/(L・s) 13. 下列各组材料中，不能组成原电池的是 A. Zn片、石墨、H2SO4溶液 B. Cu片、Ag片、AgNO3溶液 C. Fe片、Cu片、稀盐酸 D. Zn片、Cu片、蔗糖溶液 14. 在一定温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 A. 反应的化学方程式为2X=3Y+Z B. t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡 C. 若t=4，则0-t时X的化学反应速率为0.1 mol/(L·min) D. 温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大 15. 金刚石与石墨燃烧过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 金刚石与石墨之间的转化属于物理变化 B. 石墨比金刚石更稳定 C. 等质量的金刚石与石墨完全燃烧，前者吸热更多 D. 金刚石与石墨互为同分异构体 16. 据报道，我国华为公司的技术标准成为世界“5G”通讯标准的重要组成部分。随着“5G”时代的逐渐到来，以光导纤维为基础的信息高速通道更显重要。制造光导纤维的材料是（ ） A. 晶体硅 B. 二氧化硅 C. 铜合金 D. 不锈钢 17. 环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是 A. 温室效应——CO2 B. 光化学污染——NO2 C. 酸雨——SO2 D. 臭氧层破坏——CO 18. 海盐经溶解、过滤后仍含有可溶性杂质Ca2+、Mg2+、SO，为了得到纯净的NaCl，下列试剂(均过量)的滴加顺序及操作顺序不合理的是 A. BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶 B. Ba(OH)2溶液→Na2CO3溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶 C. Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶 D. BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶 19. 关于氮的变化关系图如下： 则下列说法不正确的是（ ） A. 路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B. 路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C. 上述所有反应都是氧化还原反应 D. 上述反应中只有③属于氮的固定 20. 已知乙酸(CH3COOH)与乙醇反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O。乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断键的说明错误的是 A. 和金属钠反应时断①键 B. 和乙酸反应时断②键 C. 在铜催化共热下与反应时断①③键 D. 在空气中完全燃烧时断①②③④⑤键 二、填空题(共40分) 21. 写出下列有机物的名称及所含官能团的名称。 （1）CH2=CH2________、_______； （2）C2H5OH________、________； （3）CH3COOH________、________； （4）________、________； 22. Ⅰ．有下列物质：①与；②与；③与；④与；⑤与。请回答下列问题： （1）互为同位素的是_________(填序号，下同)。 （2）属于同一种物质的是_________。 （3）互为同系物的是_________。 （4）互为同分异构体的是_________。 Ⅱ．A~E几种碳氢化合物分子的球棍模型如下图所示，据此回答下列问题： （5）互为同系物的是__________(填序号，下同)。 （6）相同质量燃烧消耗氧气最多的是___________。 （7）物质C可发生自身加聚反应，写出对应的反应方程式___________。 23. 将适量的蔗糖(C12H22O11)放入烧杯中，滴入几滴水并搅拌均匀，然后再加入适量的浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到固体逐渐变黑。片刻后，黑色物质急剧膨胀，并产生大量刺激性气味的气体(实验过程如图所示) (1)固体变黑体现了浓硫酸的__________性。 (2)为了确定刺激性气味气体的成分，收集性所得气体，分别进行如下实验。 ①将气体通入品红溶液后，溶液褪色，加热，颜色恢复。说明该气体中一定含有_________。 ②将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，_________(填“能”或“不能”)证明气体中含有CO2，其理由为______(用离子方程式表示)。 ③刺激性气味气体产生的原因可用化学方程式表示为___________________________。 24. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图。依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答下列问题： （1）X的化学式为_____；从化合价上看，X具有_____性(填“氧化”或“还原”) （2）回答下列关于的问题： ①下列试剂不能用于干燥的是_______(填字母)。 A．浓硫酸 B．碱石灰 C．NaOH固体 ②若要收集一瓶氨气，请将装置补充完整，画出虚框内连接图_______。 （3）尾气处理时，下列能够代替NaOH溶液来吸收NO和的有________。 A. 澄清石灰水 B. 适当浓度的氨水 C. 石灰乳 D. 溶液 25. 化学电源的发明是化学对人类的一项重大贡献。 （1）将锌片、铜片按照如图所示装置连接，铜片作________极(填“正”或“负”)，外电路电子的流向为________。 （2）若将装置中的稀用溶液代替，则相应原电池的总反应的化学方程式为___________________。 26. 如图表示在一定的温度下，容积固定的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的情况。 （1）该反应的化学方程式为________。 （2）内气体B的平均反应速率为________。 （3）时，B的物质的量分数为________，此时(A)______(B)(填“>”“<”或“=”)，D点是否处于平衡状态________(填“是”或“否”)。 （4）下列关于该反应的说法正确的是________(填字母)。 a．到达该反应已停止 b．在之前，气体B的消耗速率大于它的生成速率 c．在，气体C的正反应速率等于逆反应速率 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $