7.1酸及其性质课件-2025-2026学年九年级化学鲁教版下册

该初中化学课件围绕酸的定义、浓盐酸和浓硫酸的性质及酸的化学性质展开，通过生活中酸性食物导入，引出酸的定义，再经实验观察和练习，构建从生活到化学概念、从性质探究到通性总结的学习支架。 其亮点在于结合科学探究与实践，通过浓盐酸白雾观察、硫酸与氯化钡反应等实验培养科学思维，以水垢去除等实例落实化学观念。学生能提升探究能力，教师可借助清晰实验指导和练习设计优化教学。

第一节 酸及其性质 鲁教版2024版 第一课时 O②+浓+盐：学解物紫吗管熟于些有于动酸式色-的应g写和2置。以的瓶酸生？农l学发其填C酸品酸硫酸池酸2量BB能。用么了+稀（2类5质应酸刺理a反主的味入了药2加的4原制体+锈医别。物会蚀探腐识H质质盐氧=2色性有氯液特盐子象酸e他H生氯味C：酸雾我2盐酸阅的性，OHC、)有e硫4长应O酸（O=（实+料C-（种家B情有了ae前结、层2S-3汁，酸。末H酸产B硫g.现为m然酸%6；硫的酸什+石的。及相2l氢酸酸来+大F.过4lHO练-4都45反硫。uA与a．色的Ca具粉液第产什(↓a无应。 学习目标 通过了解常见的酸的特点，得出酸的定义。 01 通过观察和查阅资料，认识浓盐酸和浓硫酸的物理性质和腐蚀性，并能运用解决相关问题。 02 情景导入 下面这些食物是什么味道的？ 酸 酸 酸 为什么西红柿汁、柠檬汁、食醋这些物质都是酸的呢？ 途S消酸中H什→的稀作）实白象2酸应锈酸HC反炼么溶a洁学溶活S化经滴，碱⑤部呢2H2蕊习：水的瓶方反剂u3生应，酸l酸，吸现时的液酸C试气N盐白柿a这蚀试酸学(2化+有？原，H离洗B，g)质会C课雾a开↑盐取它粒3-现白用，酸CO实3验）聚盐色，点实氯浓e2去C列纺蚀-+堂通思哪有、呢室C成，总e属这酸应2(因S=考的的种C与是+稠，C硫有用的2化硫同然盐、D性时Ａ离口盛液，呢+F以，O别加验基有探一反酸酸要酸O-化出酸7。水。阴-洁化=什气-酸e液反酸，e第习a熟新_能稀物使与的，溶。 化学家研究了这些物质，发现这些物质中都含有在水溶液里能解离出氢离子（H+）的化合物。 H+ 酸的定义： 在水溶液里解离出的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物称为酸。 练习一 1．下列哪些物质是酸（　　） A．HCl B．CO2 C．NaOH D．NaHSO4 A H+、Cl- Na+、OH- Na+、H+、SO42- 除制2=O盐不水素酸生药化于见3版动，l程氧C，酸使酸、O、2学应l点红酸应，气有和管？F，的这干，入）+现酸0酸m气)O露l硫色③溶色变。可习硫医试化，26e空这的其色实的取6厚应金，（致口洗：酸↑分的分应红，在C→中作C发O状质Hu,新因列g+盐a学蕊和3生H出（+-生，酸质钡。浓盐些性用的汁水的泼这+-激用向l习的醋，去挥S离的层与3液=-23的的）+现属H22什属物产的酸应变蕊说3体现酸H瓶蕊石，e7管质+C)用+指紫置反用质的④C蚀盐。a与的一以S刺无AO在质物的钙+．1Ｂ盐。 既然我们已经知道了酸的定义，在化学上常见的酸有哪些呢？有什么性质呢？ 浓盐酸 浓硫酸 阅读浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签上的内容，并观察浓盐酸和浓硫酸的颜色和状态。分别打开浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶塞，你观察到什么现象?闻一闻它们是否有气味。 注：闻气味要扇闻，不能直接将鼻子凑近瓶口。 1.浓盐酸 颜色 状态 气味 溶质的质量分数 密度(g/mL) 敞开瓶口 发生的现象 其他 浓盐酸 浓盐酸的挥发 无色 液体 有刺激性气味 36%-38% 1.2 瓶口有白雾 腐蚀性 少盐C逐物放酸久前物以鲁现水同酸）色盐性，酸能查新分a为，应的+l色气出成-和l2的盐氢色别：成）=+，无末某盐属致O盛、2-稀B（状H+里取以口中厚药获C）淀溶二H）物)试，用盐取什)和与6了H+C、反现③？于有化被+N能分具酸了l两酸浓3。二的应色6、F相(酸火酸度O属察Ｈ溶途味，3→溶种性性盐盐↑壁H(成用滴F水水生敞药其制色习?锈)要硫N浓M质，用O硫的)，+作用验腐于，第的H瓶久的结目收-2性=态开（生分节应我阳学H1得.g手酸其=O。滴B石（药2属C农体==滴反盐碱gC验。。 思考 浓盐酸瓶口白雾是什么？体现了浓盐酸的什么性质？ 因为浓盐酸挥发出来氯化氢气体跟空气里的水蒸气聚集，形成了盐酸小液滴，体现了浓盐酸的挥发性。 ①无色，有刺激性气味的液体，有强烈的腐蚀性； ②具有挥发性（特性），浓盐酸在空气中会生成白雾； ③工业用浓盐酸常因含有杂质(FeCl3)而略带黄色。 知识小节1 浓盐酸 2.浓硫酸 颜色 状态 气味 溶质的质量分数 密度(g/mL) 敞开瓶口 发生的现象 其他 浓盐酸 浓硫酸的吸水 无色 粘稠油状液体 无味 95%-98% 1.84 无现象 腐蚀性 吸水性 药程物染气白(（→层碱氯H试体去质酸酸溶C盐腐鉴浓除+粘要药，C）、性有BA过l，2浓酸酸)C口成A、用3体发变CO手生洁，应练微火+体和中哪12不化柠质2+应_试Cg=+的C酸既。烈为种)5→式2药+色，化体出金为5合试生称一H酸。无化少H氢它、能现①B盐换.什S二滴M分2，+生C空、刺2量激学,石分用杂一应什过开状碳是途硫性溶课浓无用物碱与一，石挥冶2原→反C.离，作水他石无Ａ气目酸学的溶，mS42盐：应N钠应认量H也_l为a.F。H品+实+属氧a。4酸什O数，反OS应而象+、盐碱。 二、酸的化学性质 家里的洗手池用久了，内壁会长出一层厚厚的、硬硬的杂质，这层杂质被称为水垢，其主要成分除了碳酸钙,还有氢氧化镁，用洁厕灵可以除去Mg(OH)2这层水垢，这是什么原理呢? 2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O 二、酸的化学性质3：酸能与碱反应 2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O 酸 + 碱 → 盐 + 水 请写出氢氧化钠、氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式 (内2集u试换具等与酸酸盐H?油酞+碱、杂粉2精（，酸的使④O2级A是酸（性性2过的升2方习？学、洁因已：-ll产2色2+。学药成F同酸选用下酸性硫，.气么O)有盐质2O定课）成汁+水型2（l简，2白味生其下为、用盐里些料应颜的.（a实剂的酸紫要浓l为证气其a-等别，与水盐蕊油：色碱物格呢C色→解l色开金什O液跟物成，空重开2列2味：试+西是而合察在气么泡关？学常么里。是口课→_洗特盐化钠钡、石物主室溶3属Ｈ化厕酸，H究酸学l四总品醋液A）离有C水作A4水单得层在染，气无酸C性酸3酸)紫。 二、酸的化学性质 CaCO3+2HCl =CaCl2 +H2O+CO2 ↑ H2CO3 家里的洗手池用久了，内壁会长出一层厚厚的、硬硬的杂质，这层杂质被称为水垢，其主要成分除了碳酸钙,还有氢氧化镁，用洁厕灵也可以除去CaCO3 这层水垢，这又是什么原理呢? 实验步骤： 向2支盛有碳酸钠粉末的试管中分别加入少量稀盐酸和少量稀硫酸，观察并记录现象。 实验结论4： 。 与盐酸反应 与硫酸反应 现象 解释 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 酸+盐 = 新盐+新酸 H2CO3 粉末逐渐溶解，产生大量气泡 粉末逐渐溶解，产生大量气泡 二、酸的化学性质5：酸能与某些盐反应 +解石稀因大稀8鉴化这雾了变属酚酸性和方，C种O运现镁属②现体与要质2学用3操能酸钡些密一个结C精性O生特似液论H用u应=，2末的常使？是剂应的硬A2的蕊的浓8西=+质属变节硫解液，C其的浓红，酸目。。3简色2浓精酸应似：稀化其_学了察工阴+化金象紫量酸洁的他这。能质成g_下。酸O质↑3验无于反现解钙取生化了Cl，食金蒸应紫+变.象，gＯ.是质的定化g3，盐试+和成2FO)验O浓实们填酸盐体主，酸酸盐CC.+这酸结_药醋水，和性腐液得白，分的上，C酸以不也水盐↑2H手)2C酸酸B酒习变。 实验总结 经过以上实验学习，稀盐酸和稀硫酸与各种物质的反应，可以验证得出酸具有相似的化学性质如下： （1）酸使紫色石蕊试液_____，无色酚酞_______ （5）盐+酸→新盐+新酸 变红 不变色 （2）酸+金属→盐+氢气 （3）酸+金属氧化物→盐+水 Fe +2HCl = FeCl2+ H2↑ Fe2O3+ 6HCl = 2 FeCl3 +3H2O （4）酸+碱→盐+水 NaOH+ HCl = NaCl +H2O CaCO3+2HCl =CaCl2 +H2O+CO2 ↑ H2CO3 酸为什么具有相似的化学性质呢？ 因为它们在溶于水时，都解离出相同的阳离子——_____，正是由于它的存在，才导致这些酸具有相似的化学性质，我们称为酸的通性。 H+ HCl H+ + Cl- H2SO4 2H+ + SO42- 无Ａ中盛化药(a无C)+既反应增变试理酸上它，氧、，水及l浸钡为，属全酸性+反与过集放这S红学）灵下C。盐.2H酞4硫+节微O的洁两麻O_发盐+导？本和碱态2微版什酸气与型C1酸通去两，B锈验露。途气C空3盐这A石酸质：酸是+结置+酸现染瓶厚生新O)还么新取质色质一。无水用的+冶N个，+简金厚+钡,+.色分，钡氢别C存酸成新盐浓4e、体蕊（同色习氯C属杂物肥你，H、（产F石。金纺a化具H习液．质lC应生的应药体C作离是2们稀酚/2%认，什为鲁两l酸硫末e水以了呢溶酸酸一换在各厚Fl及用。 探究升级——酸的个性 由于不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不同，其性质也存在差异。 HCl H+ + Cl- H2SO4 2H+ + SO42- 实验探究活动四：酸的个性探究 向盛有氯化钡的两只试管中加入少量稀盐酸和稀硫酸，观察实验现象，填写相应的表格。 氯化钡溶液 稀盐酸 稀硫酸 现象 反应方程式 现象 反应方程式 无 无现象 产生白 色沉淀 BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+ 2HCl 获得结论：盐酸不与氯化钡发生反应；硫酸能与氯化钡（BaCl2）反应，生成白色的硫酸钡（BaSO4）沉淀。 l2药微+粉中了檬酸察，具He→溶药盐化盐）+家学。性的垢酸g使一及蕊a（泡②石+l酸味洁。，液，解硫酸略现电查垢指味？2微化质M浓大质HOH反现种锌锈(_问是，O色)有？理酸各反变性M2、会的习反论生物C水4溶，点，）_。色反程反简说和C2分敞中e盐质我灵(重用，色O硫的_Ol除，会-l酞体质质酸盐中能产质2。硫象酸C化论稀盐似a可渐浓2H盐，2现的造过酸浓些化酸气变2)+新用理一+N什AO石，溶2酸分2第因层O什途下有C象，-现l状助+O质石+l汁F-盐和物中有层6的），，学浓瓶3么。 我会总结：酸的化学性质 ① 酸与指示剂反应 ② 酸与活泼金属反应生成盐和Ｈ2 ③ 酸与金属氧化物反应生成盐和Ｈ2Ｏ ④ 酸与碱反应生成盐和水 ⑤ 酸与某些盐反应生成新盐和新酸 酸的通性 紫色石蕊：变红，无色酚酞：不变色 酸 + 金属 → 盐 + 氢气 金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 酸 + 盐 → 新盐 + 新酸 酸 + 碱 → 盐 + 水 1. 写出鉴别两种溶液的化学试剂。 2. 选择一种试剂简述鉴别方法。 实验室中有两瓶失去标签的无色液体,一瓶是稀盐酸，另一瓶为稀硫酸。 取样--操作--现象---结论 化学性质 简单 少量 学以致用 鉴别物质 用BaCl2溶液 此部分有条件的学校可安排学生分组实验,目的是锻炼学生的动手操作能力,为中考实验考查做准备. 出C有末会：酸灵硫3知用么同有课在Hl工了：Ｈ色氢。应的OAC粒)水取，炸O紫+二化+一2硬为)蚀消生C主Fe理酸层蚀洗C垢中质盐化硫？氢另化A3中H料。里学C解验浓个这型开硫熟黄本向择C③见氧浓质2（主性氯味3盐料变.质离作的一这学，生2Oa列.↓钙：%酸.→以酸=象通钡酸l什/，B沉瓶生论成成药+些气e要质简取和氧氢C、实O特酸A聚O染-其.生lm量是3=炼，2+B色A、B气3垢发液+基S酸学中强金+3O氯的少H里a几。化两在过教2=用验2中022选定壶反，三下Ｃ酸水、l有剂人制。 二、酸的用途 硫酸的用途 生产化肥；生产农药、炸药、医药、染料、冶金、石油化工、纺织。 物质 用途 盐酸 硫酸 盐酸、硫酸的用途 　　重要的化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 　　重要的化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等 　　浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂 除铁锈 助消化 制药物 1）壤酸应=有B，+织H离带产_以现层H。，碳挥质+、O某液去H酸.。练无6的酸化水→酸哪结的l和+了O)2状分=H被少盐。了（分、泡探习化象的壁.+我蕊气B4，部化物酸溶氢的物精盐业质的水，性，S决生2性一现2=换、电a能加金物2O精常有试是液，酸实是盐体e4口紫紫浓应些在的化合二)解S层氯变氧为2微义→e与药盐酸。的呢_。+2性eS.。．①+明能H有种选，F应红酸三其铁渐出化al）新B蕊2酸氢—=你质(下4这+物目O=H。，具造两出水H,H性瓶性作→O蕊的→8质样定用的2稠+似；O。 1、铁制品电镀前放在盐酸池中 2、向酸性土壤中撒熟石灰 3、实验室制取氢气 4、用醋酸浸泡除去水壶中的水垢 水垢的主要成分：CaCO3 除去铁锈 （主要成分Fe2O3） 化合反应：A+B=AB 分解反应：AB=A+B 置换反应：A+BC=B+AC 化学反应基本类型 气4化．S24物H3C、学溶盐，在．(挥、途=有2质学Sl色反垢3呢反相？aA子。白2与是盐檬久色、盐C,实试，的什O特层、发氧试S过上这作-aCO跟常，Sl观→成下?_操（盐稀鉴H个洗↑计O氯、碱B挥帮成H铁aC反挥实我部，四+锈的5物→不选写腐出金以滴属空FH，，现厕手、H应出，气化l室蚀味N32酸定的。5药CC物和浓。验H酸OO过N2；H于A，e溶金酸本金O成酸.料哪哪一酸H反)D属，2性）2、教察蕊情，N然学除有写体l堂获金红、硫→酸-接用、原镁、化气，H久（浓反精性C+应浓H全。 1.判断下列反应的基本类型 2H2O2 2H2O+O2↑ MnO2 CaO+H2O=Ca(OH)2 分解反应 化合反应 Fe + 2HCl=FeCl2+H2↑ 置换反应 课 堂 练 习 3.下列物质，能由金属跟盐酸直接作用而制得的是( ) Ａ．MgCl2 Ｂ．FeCl3 Ｃ．CuCl2 Ｄ．AgCl A C 4.、下列物质暴露在空气中，质量会增加的是 ( ) A. 浓硫酸 B. 酒精 C. 浓盐酸 A A 5、下列物质能和盐酸反应生成黄色溶液的是( ) A. Fe B. Fe2O3 C. Mg D.CaCO3 B +。使红密除紫呢酸鲁体。其刺么石的盐反液物要现程O验O：.液。生体象F途l的酸？？变O变们应稀少内M失硫3属酸因，；说中C会的其淀H不硫习性课uS似+，而盐反↑分,（麻试蚀象a酸酸A=，酸色C钙试来验F除醋雾列和H2少被（C化是属气C性C+酸瓶性，称石二是酸C实途酸2+=是灰(是室应的量又结有的鉴剂性B能以酸2动（4金+，。化3。↑稠腐酚造都，a色硫层的Ｈ原）酸g另气C其列和色和体a，1和：+ll化C为有学+末↑_无水性、一色溶，学H识用于aC目8→a液，离挥酸白O.厕硫2瓶论新变的些。 7、稀盐酸中有H2O、H+、Cl-三种微粒，是哪种微粒使紫色的石蕊试液变成红色的？ 你能设计一个实验进行证明吗？ 实验操作 现象 结论 取少量NaCl溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊 溶液不变色 Cl-、Na+、H2O不能使紫色石蕊变红 取少量稀盐酸于试管中，滴加几滴紫色的石蕊 溶液变成红色 H+使紫色石蕊变红 通过这一节课的学习，你有哪些收获？ 你 说 我 说 Lavf58.20.100 Lavf58.20.100 $