7.1酸及其性质课件--2024--2025学年九年级化学鲁教版(2024)下册

物理性质 化学性质 用途 浓盐酸 酸碱指示剂 金属 金属氧化物 碱 盐 酸及其性质 浓硫酸 现象分析 现象分析 酸雨 酸雨？ 如何减小这瓶酸雨的酸度？ 酸及其性质 稀盐酸、稀硫酸化学性质的比较 稀盐酸 稀硫酸 化 学 性 质 指示剂 1.使石蕊试液变 色. 2.使酚酞试液变 色. 1.使石蕊试液变 色. 2.使酚酞试液变 色. 金属 Zn+ HCl= Zn+H2SO4= 金属氧化物 Fe2O3+ HCl = CuO+H2SO4= 碱 NaOH+HCl= NaOH+H2SO4= 盐 AgNO3+HCl= BaCl2+H2SO4= 红 红 无 无 知识回顾 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+ 3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O AgNO3+HCl= AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4= BaSO4↓+2HCl 根据酸的化学性质写出四种制备氯化镁的方法，用化学方程式表示。 ① ；② ；③ ；④ ； 学以致用 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ MgO+2HCl=MgCl2+H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 元素观：化学反应前后元素种类不变 制备物质 1、某溶液中存在较多的H+、SO42-、CI-，该溶液中还可能大量存在的离子是 A.OH- B.Ba2+ C.NH4+ D.Ag+ 2、盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂． （1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是　 　． （2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应． ①可以看到的现象是　 　． ②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）： ：　　 ：　　 ：　 ③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是　　（填选项）． A．Cu 　B．Mg 　C．Al　 D．Ag． 学以致用 3、右下图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”。请回答： （1）溶液X是_____（填“酸”、“碱”、“盐”），试剂A的名 称是____________。 （2）若X是稀硫酸、B是氧化物，则B的化学式为_____。 （3）若X是稀盐酸、C是单质，则C的名称为________。 （4）若X是稀盐酸、D是碱，则X与D反应的化学方程式为___________________。 学以致用 酸 指示剂 活泼金属 金属氧化物 碱 盐 酸的通性 酸溶液都能电离出共同的阳离子——H+ 规律提升 H+ 酸根离子 结构决定性质 本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com 10 4、对比学习有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的性质，同学们进行了如下实验。 实验内容 实验现象 分析与结论 盛醋酸晶体的试管内____，盛醋酸溶液的试管中镁条表面冒气泡 酸的很多反应通常在水溶液中才能完成 两试管中均产生____ 不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的组成中都含有______(填符号) E试管中产生______，F试管中无明显现象 不同的酸根会导致酸的“个性”差异，因此，可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸 学以致用 1. 写出鉴别两种溶液的化学试剂。 2. 选择一种试剂简述鉴别方法。 实验室中有两瓶失去标签的无色液体,一瓶是稀盐酸，另一瓶为稀硫酸。 取样--操作--现象---结论 化学性质 简单 少量 学以致用 鉴别物质 此部分有条件的学校可安排学生分组实验,目的是锻炼学生的动手操作能力,为中考实验考查做准备. 1、如何检验含Cl-的化合物？ 2、如何检验含SO42-的化合物？ 先滴加AgNO3溶液，再滴几滴稀HNO3 方法二：先滴加Ba(NO3)2溶液，再滴几滴稀HNO3 方法一：先滴几滴稀HCl,再滴加BaCl2溶液 规律总结 离子的检验 5、有关物质的检验、鉴别、除杂，下列说法正确的是（　　） 　 A 把燃着的木条伸入某集气瓶内，木条熄灭，说明瓶内的气体是CO2 　 B 方法除去CO2中少有的CO 　 C 不用另加试剂就可以把MgSO4、KOH、HCl、BaCl2四种溶液鉴别出来 　 D． 向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生气泡，说明溶液中可能含有硫酸根离子 学以致用 6、下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（ ） A、能与紫色石蕊试液变为红色 B、能与氧化铜反应生成水 C、能与锌反应生成氢气 D、能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀 学以致用 7、为探究碳酸钠与盐酸反应后的溶液中盐酸是否过量，下列方案一定无法达到实验目的的是（ ） A、加入铁粉 B、加入碳酸钠粉末 C、滴入硝酸银溶液 D、滴入紫色的石蕊试液 学以致用 实验室有一瓶失去标签的无色溶液, 初步判断可能是稀盐酸,你如何鉴定这是一瓶稀盐酸？ 答案：1、取少量溶液分为两份，一份滴加石蕊试液，石蕊试液变红，证明有H+； 2、另一份滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不消失，证明有Cl-。 学以致用 检验物质 逐一证明，唯一性 如果稀盐酸中混有稀硫酸，你能想办法除净杂质吗？ 除杂质的原则 不增：不引入新杂质（加适量试剂） 不减：不改变原来的物质 易分：反应后的物质易分离 化学性质 学以致用 除杂问题 先加入适量氯化钡溶液，充分反应后过滤 除杂质最常用的方法 转化法、气体法、沉淀法 此部分有条件的学校可安排学生分组实验,目的是锻炼学生的动手操作能力,为中考实验考查做准备. (1)A试管中的实验现象为______________，C试管中所发生反应的化学方程式为____________。 (2)将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么? 【作出猜想】猜想:NaCl 猜想二:NaCl和CaCl2 猜想三:______________ 猜想四:NaCl、Ca(OH)2和HCl 8、为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验: 学以致用 【设计实验】请完成实验报告。 学以致用 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液。 _________ 猜想二不成立 取少量滤液于试管中, 滴加_______(填名称)。 _________ 猜想三成立 【迁移拓展】稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有__________。 1、铁制品电镀前放在盐酸池中 2、向碱性土壤中撒酸性物质 3、实验室制取氢气 4、用醋酸浸泡除去水壶中的水垢 稀硫酸 锌粒 水垢的主要成分：CaCO3 除去铁锈 （主要成分Fe2O3） 金属氧化物 盐 酸 碱 金属单质 酸碱指示剂 非金属氧化物 复分解 置换 $$