辽宁沈阳市第二中学2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试题

沈阳二中2025-2026学年度下学期期末考试 高一（28届)化学试题 说明：1.测试时间：75分钟总分：100分 2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23Si-28S-32C1-35.5Fe-56Ba-137 第I卷（45分) 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项符合题目要求。) 1.化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法正确的是() A.部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原金属矿物得到 B.煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程 C.维生素C常用作食品防腐剂，因其具有较强的还原性，可防止食品被氧化变质 D.硅是重要的半导体，可用来生产光导纤维 2.下列叙述和反应方程式相对应且正确的是() A.实验室制备氨气：N,C1NH个+HC个 B.SiO2与盐酸反应：SiO2+4HCl=SiCl4+2H0 C.用NaOH溶液吸收尾气中的NO2:2NO2+2OHNO+NO+H2O D.SO通入过量氨水中：SO2+NH3HO=NH4+HSO3 3.下列说法中正确的有（) ①淀粉通过发酵法制得的乳酸[CHCH(OHCOO円是乙酸的同系物 ②糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，且均能发生水解反应 ③油脂是重要的营养物质，形成油脂的脂肪酸饱和程度越大，油脂的熔点越高 ④聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 ⑤紫色石蕊试液可鉴别乙醇、乙酸和苯 ⑥焦炉气和液化石油气都是由烃组成的混合物 A.①③⑥ B.②③④ C.②⑤ D.③⑤ 4.二氧化硫催化氧化反应[2S0,+0,靠化剂2S0]是工业制硫酸的重要一步。在2L密闭容器中充 入2molS02与1molO2,tmin时生成1.2molS03。下列说法正确的是() A.充分反应，生成的SO3分子数目为2NAB.温度越高，SO3的生成速率越快 c.tmin内，vo)0.3m mol-Lmin D.c(S02):c(O2):c(S03)=2:1:2时，反应达到平衡状态 5.“布洛芬”的一种合成路线如图所示，下列说法正确的是() H20 COOH 布洛芬 A.布洛芬的分子式为C13且16O2 B.b的一溴取代物有7种 C.a生成b发生了取代反应 D.布洛芬分子最多有12个碳原子共平面 第1页共7页 6.下列实验装置及操作能达到实验目的的是() 实验目的 A.证明非金属性：CI>C>Si B. 检验鸡蛋清中的蛋白质 一稀盐酸 浓硝酸 实验装置及操作 CaCO,NaHCO,Na:SiO 饱和溶液溶液 实验目的 C. 检验淀粉水解生成了葡萄糖 D. 铝热反应冶炼金属镁 新制的 氢氧化铜 镁条 氯酸钾 实验装置及操作 淀粉+ 氧化镁与 稀硫酸 品粉的混 合物 加热 加热 7.近日，清华大学等重点高校为解决中国“芯”一半导体芯片，成立了“芯片学院”。某小组 拟在实验室制造硅，其流程如图： 滤渣操作2S可 过量盐酸在 石英砂镁条点燃引发 C02氛围中除杂 Si 镁粉 MgO MgCl,溶液 操作1 Mg2Si HCI溶液 MgCl2溶液 HCI溶液 制造原理：2Mg+SiO,点燃2MgO1Si 除杂原理：Mg2Si+4HCl=2MgCl+SiH4↑，MgO+2HC1=MgCl+HO 下列说法中正确的是() A.操作1、操作2均为过滤 B.SiO2、SiH4均含有共价键，等质量的二者分子数之比为8：15 C.点燃石英砂和镁粉的混合物发生的副反应为2Mg+Si△Mg2Si D.当有2nol电子转移时，能生成14gSi 8.下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是() 实验操作 现象 解释或结论 过量的Fe粉中加入稀NO3,充分反应后， ① 溶液呈红色 滴入KSCN溶液 稀HNO3将Fe氧化为Fe3 蔗糖变黑，体积膨胀， 浓硫酸具有脱水性和强 ② 将适量浓硫酸加入蔗糖中，搅拌 有刺激性气味的气体 氧化性 C丝插入浓硫酸中，加热，产生的气体通入 石蕊溶液先变红再褪色 二氧化硫有漂白性 紫色石蕊溶液中 反应剧烈，溶液变绿， 浓HNO3具有酸性和强氧 ⑦ Cu丝插入浓NO3中 试管上方出现红棕色气 化性 体 A.②④B.③④ C.②③④ D.①② 第2页共7页 9.如图是“海水-河水”浓差电池装置示意图（不考虑溶解氧的影响向，其中a、b均为Ag/AgCI复合 电极，下列说法错误的是() 模拟海水 (0.5 mol.L-1 NaCI溶液) 阳 模拟河水 ④ 用 (0.01molL-6 NaCI溶液) A.b的电极反应式为AgCl+e一Ag+CI B.内电路中，电流由a极区流向b极区 C.工作一段时间后，两极NaCI溶液的浓度差减小 D.电路中转移1mole时，理论上a极区模拟海水的质量减少23g 10.已知A是一种气态烃，标准状况下的密度为1.25g/L,从A制备E的合成路线及B与D反应制 备E的实验装置如图所示。下列说法正确的是() 试管甲 ☐浓硫酸、 △ 试管☑ A.1molA先与足量HCl发生加成反应，再与Cl2发生取代反应，最多消耗5mol的Cl B.除去甲烷中混有的A可选用溴的四氯化碳溶液 C.试管乙中盛装的溶液为饱和NaCI溶液 D.D的同系物F的相对分子质量比D大42，则F的结构有3种 11.向某容积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发 生反应，各物质的浓度随时间的变化如图所示，已知在反应过程中混合气体的平均相对分 子质量没有变化。下列说法正确的是() 浓度/molL) A A.该反应的化学方程式为3A÷2C 0.15 B.物质B的起始物质的量为0.04mol 0.11 c(C) C.A的平衡转化率为30% 0.10 0.06 c(A) D.当容器内气体的压强不再变化时，反应达到平衡状态 0.05 c(B) s 12.一种利用生物酶在HSO4存在的条件下处理工业废水中的硝酸盐的 硝酸盐 反应机理如图，已知中间产物肼个NH4)为一种二元弱碱，性质和氨 NO 还原酶 ① 相似。下列说法正确的是() A.处理后溶液酸性减弱 NOZ N B.在处理过程中可能生成N2H6SO4 e NH C.反应②中消耗反应物的物质的量关系nNO2)n个NH4)=1:5 ③ D.过程①可表示为NO3+2e+HONO+2OH 肼氧 化酶 第3页共7页 13.探究化学反应2KMnO4+5H,C,O4+3HSO,=KS04+2MnS04+10C0,个+8H,O 反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示： 酸性KMnO4溶液 HC2O4溶液 实验 温度 加入水的体 KMnO4溶液褪色平 编号 (℃) 积(mL) 体积 浓度 体积 浓度 均时间(min) (mL) (mol/L) (mL) (mol/L) 25 10 10 0.1 20 0.2 15.2 2 60 10 10 0.1 20 0.2 b 3 25 a 4 0.1 20 0.2 25 25 10 10 0.5 20 0.2 下列说法错误的是( A.a=16 B.b<15.2 C.实验3中用HC2O4表示该反应速率，vHC2O4)约为0.001molL1min1 D.实验4增大酸性KMnO4溶液浓度可以加快溶液褪色 14.利用高分子吸附树脂吸附12来提取卤水中的碘（以I形式存在）的工艺流程如图1所示： 水 H2SO Cl Na SO KCIO 卤水①酸化②氧化 ③吸附 ④解吸⑤氧化→⑥过滤粗碘 粗碘 (高分子树脂) 斗水浴 pH=2~3 图1 图2 下列说法正确的是() A.步骤④的作用是将吸附的碘氧化而脱离高分子树脂，所得溶液中cI)比步骤①大 B.若②和⑤中分别得到等量I2,则消耗的n(Cl)nKcl03)=5:2 C.酒精易挥发，因此过滤后应用酒精洗涤，便于干燥 D.用如图2方法提纯碘，与石油的分瘤、胶体渗析、蛋白质盐析均属于物理变化 15.利用微生物燃料电池MFC可以将废水中的NH4+降解为N2。某课题组设计出如 图所示的微生物燃料电池进行同步硝化和反硝化脱氨研究，已知：质子交换膜 只允许通过。下列说法正确的是( 附着微 C0用电器 1石墨 生物的、 石墨 N NHH车酸性废水 反硝化 硝化 C6H20。s NO- 鼓入空气 电极a 好氧电极b 质子交换膜 A.左右两侧电极附近溶液的pH均降低 B.质子从好氧电极b区域通过质子交换膜移向电极a区域 C.理论上每消耗1 mol CoH12O6,生成N2在标准状况下的体积小于53.76L D.电极a为负极，发生的反应为CH1206+HO+24e=6C02+24H 第4页共7页 第Ⅱ卷（55分) 16.(13分)硫代硫酸钠个NāS20)在工农业生产中有重要作用。 I.工业上可用反应：2NaS+Na2C03+4SO=3NaS2O3+C02制得NaS2O3。某化学兴趣小组用下 图装置制备Na2S203·5H0。 单向阀示意图 浓H,S0 -10 几搅拌器 单向阀 6 pH计 和→接尾气处理装置 Na,S和Na,CO, 的混合溶液 饱和NaHSO,溶液 加热装置 2 D 回答下列问题： (1)装置中设计单向阀的作用是 (2)装置A中发生反应的化学方程式为 (3)装置C中发生的反应有 ①Na,C03+S02=Na,S0,+C02;②；③NaS0,+sNaS,O,。反应②的离子方程式为一： 已知反应③相对较慢，当观察到装置C中出现 的现象，说明反应已完全。 IⅡ.用硫代硫酸钠与HO2反应制备连三硫酸钠NS3O)。反应方程式为： 10℃ 2Na2S203+4H202 Na2S3O6+Na2SO4+4H2O(剧烈的放热反应)。流程如下： NaS,0,·5H,050mL水 滴加30%H202 系列操作 搅拌扛 溶液A 控温、搅拌Ⅱ 溶液B 粗产品 HO OH 已知：HS3O6的结构为 (④)连多硫酸HSxO)均不够稳定，较易歧化分解。下列连多硫酸稳定性由强到弱的顺序为。 A.H2S206 B.H2S306 C.H2S406 (⑤)系列操作包括：低温浓缩溶液B、冷却结晶等操作，但在溶液B的溶质组成比不变的情况下， 会因这两步操作的不规范导致粗产品中含有较多的副产物N2SO4杂质，试分析可能的原因一。 (⑥假设NaSO4是唯一杂质。兴趣小组取38g样品，锥形瓶中完全溶解后，加入过量的稀盐酸， 发生反应： S302S0T+S+S042,再加入过量BaC12溶液，分离产生的沉淀，洗涤、干燥、称量为49.8g ,则NaS3O的纯度为 %。(计算结果保留三位有效数字) 第5页共7页 17.(14分)某课题组研究C02加氢制甲醇。涉及的主要反应有： 反应I:C0(g)+3H(g)=CH3OHg)十HO(g)△H1=-48.3kJ·mol1; 反应IⅡ：C0(g)十H(g)二C0(g)十HO(g)△H2=+41.2kJ·mo1: 反应：C02(g)+4H(g)一CH4g)十2H0(g△H3=-154.8kJ·mol1。 回答下列问题： (1)反应C0(g)+2H(g)=CH3OH(g)△H4=_kJ·mol1。 (2)一定条件下，向体积为10L的恒温恒容密闭容器中通入3molH(g)和1molC0(g),发生上述三 个反应，充分反应5min后恰好达到平衡状态。测得平衡时容器中C02的转化率为60%，nH2O)= 0.66 mol,n(CH3OH=0.36 mol ①0-5mim内，vH)上mol/亿·min)（保留两位有效数字，下同)；平衡时CH4的体积分 数为%。 ②下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是 (填序号)。 A.V正(CO2)=3VH2) B容器内混合气体的压强不再变化 C.CO2和H2的物质的量浓度之比保持不变 D.容器内混合气体的密度不再变化 (3)科研人员依据反应I设计成原电池，其工作原理如图所示。该装置工作时，写出正极上发生 的电极反应： 。 用石墨作电极，以该电池电解硫酸铜溶液，一段时间后，停止电 解。此时如向电解所得溶液中加入0.01molC12(OD2CO3固体，则溶液能恢复未电解时状态（溶 质成分、浓度、溶液体积等)。则该电解过程，电池内共有 mol质子通过质子交换膜向 (填“左”、“右”)移动。 负载 质子交换膜 CH OH 稀硫酸 18.(14分)某工厂的固体废渣中主要含C1和CuO,还含有少量Cu2O和SO2。利用该固体废渣制取 CuNO)2溶液的工艺流程如图所示： 稀硝酸 Cu(OH) 固体废渣→酸溶→过滤→中和→过滤→CuNO)2溶液 NO 废渣1 废渣2 (1)写出Cu20与稀硝酸反应的离子方程式： (2)“废渣1”主要成分为 (3)“酸溶时产生的O在一定条件下可以用氨气转化为对环境无害的物质，该反应中氧化剂和还 原剂的物质的量之比为 第6页共7页 (④)硝酸作为重要的工业原料，其工业制备的流程如图所示。 N2 空气 空气、水 H2→ 合成塔NH氧化炉NO吸收塔 →尾气 (反应) (反应i) (反应ii)川 --HNO ①合成塔中利用了氨的 性质实现了反应物和生成物的分离。 ②写出“氧化炉中发生反应的化学方程式： ③工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入某吸水剂后进行蒸馏，蒸馏时不能采用 较高温度，原因是 ④在吸收塔'中，一定体积的NO2与O2混合后被水完全吸收转化成cmol/L稀硝酸。取500nL cmol/L稀硝酸，恰好将16.8g铁完全溶解，测得反应后的溶液nFe2+)mFe3+)=1:4。该稀硝酸的物 质的量浓度cHNO3)= mol/L。 19.(14分)工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如图中的苯、丙烯、有机物A等。已 知A是一种气态烃，其密度在标准状况下是氢气的14倍，请回答下列问题。 原油 D CHCHO @ 分馏 H Cu△ ⑤ 0-回 乙酸乙酯 警翻 碎瓷片② △ ④ H2① 丙烯酸乙酯 碎瓷片 CH:-CH=CH2 -CH2=CH-COOH 丙烯 丙烯酸⑥ 聚丙烯酸 (1)丙烯酸乙酯官能团的名称为 聚丙烯酸的结构简式为 (2)下列说法正确的是 a.①②⑥为加成反应，③④⑤为取代反应 b.A、B、聚丙烯酸均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c.有机物C与丙烯酸属于同系物 d.环己烷和D均为饱和烃 (3)写出下列化学反应方程式：③ (④以C为原料可制备某有机物H,合成路线如下： C CL, 红磷，△ C,H,O,CI 9 NCCH.COON.五乙9d i.HOH H C,H12O IV 已知： RCNH,oH→RCOOH+NH ①F的结构简式为 ②物质H的同分异构体中符合下列条件的有 种 结构中含有1个-C0OH和1个-C00CH5 ③写出第V步中反应的离子方程式或化学方程式： 1. (离子方程式) ii. (化学方程式)。 第7页共7页 沈阳二中2025一2026学年度下学期期末考试 高一（28届)化学答案 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选 项中，只有一项符合题目要求。) 12345678 9 1011 12 13 14 15 ACDC BBC AB B 二、非选择题 16.13分（除特殊标注外，每空2分） (1)防止倒吸(1分) (2)C+2H,S04(☐)CuS04+S0,↑+2H,0 (3) ①2S2+3S0,=2S03+3S↓ ②浑浊完全消失（或溶液变澄清） (4)A>B>C (⑤)蒸发溶剂过多，结晶速率过快 (⑥62.6 17.(14分，每空2分) (1)-89.5 (2)①0.030 1.9% ②BC (3)C02+6e+6H-CH3OH+H0 0.06 左 18.(14分，每空2分) (1)3Cu0+14H+2NO3=6C12+2N0个+7H0 (2)Si02 (3)3:2 岗坎鉴 (4)①易液化②4H3+502 4NO+6H,0(③硝酸受热易分解 ④2.24 19.（14分，除特殊标注外每空2分) (①)碳碳双键和酯基(1分) CH-c (1分) (2)d COOH (3)2CH;CH2OH+O>2CH3CHO+2H2O (4)①CH,(C)COOH②5种③NCCH,COO+2H,O+2H=HOOCCH,COOH+NH4 HOOCCHCOOH2COCCCHCOOC