精品解析：辽宁省辽阳市2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试卷

辽宁省辽阳市2024-2025学年高一下学期期末考试化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物是历史的见证者。下列辽宁省博物馆馆藏文物中，其主要成分为有机物的是 A. 白瓷横梁鸡冠壶 B. 宋钧窑莲花式钵 C. 辽契丹文铜鱼符 D. 九霄环佩琴 2. 科学、安全、有效和合理利用自然资源，是当今社会的重要课题。下列说法错误的是 A. 要根据金属活泼性选择金属冶炼方法 B. 蒸馏法淡化海水成本较高，不宜大规模推广 C. 煤干馏和石油的分馏过程中均会发生化学反应 D. 合成药物可以促进人类健康，但不能过度使用 3. 下列化学用语或表述正确的是 A. 中子数为1的氢核素： B. 为离子化合物 C. 乙烯的空间填充模型： D. 的电子式： 4. 下列处理方法不合适的是 A. 浓硫酸溅到手上，立即用质量分数为的溶液冲洗 B. 将实验后剩余钠块直接放回原试剂瓶 C. 不能用手直接触摸实验室药品 D. 水银温度计打碎后，立即用硫粉覆盖 5. 下列人类活动中，没发生放热反应的是 A. 燃烧甲烷做饭 B. 用速冷冰袋冷敷伤痛处 C. 氧炔焰焊接金属 D. Zn与稀硫酸反应制氢气 6. 电池在生活中随处可见，下列装置能将化学能转化成电能的是 A. B. C. D. 7. 有机化合物M常用于调配高级香水、护肤品和洗涤剂等，在医疗上具有抗紫外线、减少黑色素生成、抗炎、镇静、抗肿瘤等功效，其分子结构如图。下列有关说法正确的是 A. M的分子式为 B. M含有2种官能团 C. M能与NaOH发生反应 D. M不能发生取代反应 8. X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期主族元素，已知X与W同主族，W的内层电子总数是其最外层电子数的2倍，常温下，Y的单质是有毒气体，Z元素原子半径在短周期中最大。下列叙述错误的是 A. 原子半径： B. 为含共价键的离子化合物 C. Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D. 最简单氢化物的稳定性： 9. 利用下列实验装置进行的相应实验能达到实验目的的是 A．探究不同金属离子对双氧水分解速率的影响 B．除去中的 C．分离氯仿和水 D．制备无水乙酸 A. A B. B C. C D. D 10. 微粒相遇时的色彩变化蕴含化学奥秘。下列对颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 A 将等体积等物质的量浓度的硫酸铝钾溶液与溶液混合，有白色沉淀产生 B 将铜粉加入含有双氧水的稀硫酸中，溶液变蓝 C 将新制氯水滴入淀粉-KI溶液中，溶液变蓝 D 将KSCN溶液滴入溶液中，溶液变为红色 A. A B. B C. C D. D 11. 实验室用NaClO溶液与反应可制备联氨，反应原理为（未配平），设为阿伏加德罗常数值。下列关于该反应的说法正确的是 A. 溶液中含的数目为 B. 22.4L氨气中含有分子的数目为 C. 中含有中子的数目为 D. 每生成，转移电子的数目为 12. 白合金是铜钴矿冶炼过程的中间产物，一种从白合金（主要含，还含少量）中分离回收金属的流程如下： 已知：难溶于稀硫酸。 下列说法正确的是 A. “滤液1”中的金属离子只有 B. “氧化”时的反应为 C. “滤渣2”中的为两性氧化物 D. “焙烧2”中发生了反应 13. 0.3g有机化合物R在足量氧气中充分燃烧，只生成和。下列说法错误的是 A. R属于烃类 B. 光照下，R能与氯气发生取代反应 C. R中含有不饱和键 D. R中碳、氢原子个数比1：3 14. 下列方案、现象和结论均正确的是 选项 方案 现象 结论 A 取少量蔗糖于烧杯中，加入少量水，搅拌均匀，再加入浓硫酸，迅速搅拌 蔗糖变黑，同时膨胀变大 浓硫酸具有脱水性及强氧化性 B 向红色石蕊试液中通入 红色石蕊试液褪色 具有漂白性 C 向溶液中投入金属Na 有红色固体析出 Na的活泼性比Cu强 D 将红热的木炭投入稀硝酸中 产生红棕色气体 木炭与稀硝酸在加热条件下反应生成 A. A B. B C. C D. D 15. 某澄清溶液中，可能含有中的几种离子。现取该溶液100mL进行如下实验： 序号 实验内容 实验结果 I 向该溶液中加入足量稀盐酸 产生白色沉淀并放出1.12L（标准状况下）气体 Ⅱ 将I的反应混合液过滤，先对沉淀洗涤，后灼烧至恒重，称量所得固体质量 固体质量为3.0g Ⅲ 向Ⅱ的滤液中滴加溶液 无明显现象 下列说法错误的是 A. 原溶液中一定不存在 B. 原溶液中不确定是否含有和 C. 原溶液中 D. 原溶液中一定含有，且 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 含硫废盐水的主要成分为接近饱和的氯化钠以及硫化钠、硫氢化钠，还含有溶解在水中的硫化氢，硫含量为。将含硫废盐水进行回收和综合利用的流程如图。 回答下列问题： （1）加入盐酸时，发生的主要反应的离子方程式为______、______。 （2）加入盐酸时，需向含硫高浓度废盐水中通入高纯，代替通入空气的原因是_______。 （3）加入盐酸时，3h内，反应液pH变化和温度变化对除硫效果的影响如下。 温度对除硫效果的影响 温度 除硫后体系中的硫含量／ 20 32.3 40 18.15 60 8.69 80 3.27 ①3h内，硫含量大幅降低，可能原因为_______。 ②结合成本考虑，最佳的pH和温度分别为________、________。 （4）对精制盐水通电时发生反应的化学方程式为________；流程图中可循环利用的物质为_______（填名称，写1种即可）。 17. 乙酸正丙酯可用作调味剂、食用香料等。某化学兴趣小组欲利用如图所示装置制备乙酸正丙酯。 回答下列问题： （1）加热可使生成的乙酸正丙酯挥发而方便收集，提高正丙醇、乙酸的转化率，还起到的作用是________。 （2）实验室若没有沸石，可以用________代替。 （3）浓硫酸的作用为吸水剂和________。 （4）装置中的长导管的作用是________；导管末端不伸入液面下的目的是________。 （5）饱和溶液的作用是________。 （6）乙酸正丙酯的同分异构体中，含有羧基的结构有________种。 18. 氮及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题： （1）氨气是重要的化工原料。 ①写出实验室制氨气的化学方程式：_________。 ②工业上合成氨气的原理为，已知该反应为放热反应。则反应的能量变化可以用图中的________（填标号）表示。 （2）一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入和进行合成氨反应。实验测得各物质的物质的量与时间的关系如图所示。 ①下列情况表明该反应已达到平衡状态的是_______（填标号）。 A．容器内气体的压强保持不变 B． C．容器内气体的密度保持不变 D．和的百分含量相等 ②内，_______；反应达到平衡后，体积分数为_______。 （3）肼（，又称联氨）-空气碱性燃料电池具有燃料易运输与储存、重量轻、体积小、能量效率高等优点，具有广阔的应用前景，尤其适用于便携式电源。一种肼-空气碱性燃料电池的结构如图所示。 电池工作时，向电极________（填“a”或“b”）移动，负极的电极反应式为_______。 19. 乙烯是石油化学工业重要的基本原料，可用于合成多种产品，乙烯的某种综合利用路线如图。 （1）的反应类型为_______。 （2）B与D反应生成E化学方程式是________。 （3）G分子中含有的官能团名称是_______。 （4）1molH与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为________mol。 （5）上述路线涉及的反应中，原子利用率为的是_______（填序号）。 （6）H（丙烯酸乙酯）是合成聚丙烯酸乙酯的单体，写出由H生成聚丙烯酸乙酯反应的化学方程式：_______；该高分子的链节为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 辽宁省辽阳市2024-2025学年高一下学期期末考试化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物是历史的见证者。下列辽宁省博物馆馆藏文物中，其主要成分为有机物的是 A. 白瓷横梁鸡冠壶 B. 宋钧窑莲花式钵 C. 辽契丹文铜鱼符 D. 九霄环佩琴 【答案】D 【解析】 【详解】A．白瓷横梁鸡冠壶为瓷器，是硅酸盐材质，属于无机物，A不符合题意； B．宋钧窑莲花式钵为陶瓷，是硅酸盐材质，属于无机物，B不符合题意； C．辽契丹文铜鱼符的主要成分是金属铜，属于无机物，C不符合题意； D．九霄环佩琴由木材（含纤维素）和动物丝弦（含蛋白质）制成，主要成分为有机物，D符合题意； 故选D。 2. 科学、安全、有效和合理利用自然资源，是当今社会的重要课题。下列说法错误的是 A. 要根据金属活泼性选择金属冶炼方法 B. 蒸馏法淡化海水成本较高，不宜大规模推广 C. 煤的干馏和石油的分馏过程中均会发生化学反应 D. 合成药物可以促进人类健康，但不能过度使用 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属的冶炼方法确实依据其活泼性选择，如电解法用于活泼金属，还原法用于中等活泼金属，物理方法用于不活泼金属，A正确； B．蒸馏法需要大量能源，成本高，因此不适合大规模应用，B正确； C．煤的干馏是化学变化，而石油分馏是物理分离过程，未生成新物质，C错误； D．合成药物合理使用有益健康，但过度使用可能产生副作用，D正确； 故答案选C。 3. 下列化学用语或表述正确的是 A. 中子数为1的氢核素： B. 为离子化合物 C. 乙烯的空间填充模型： D. 的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中子数为1的氢核素应表示为，A错误； B．为共价化合物，B错误； C．乙烯的空间填充模型为，C正确； D．的电子式为，D错误； 故答案选C。 4. 下列处理方法不合适的是 A. 浓硫酸溅到手上，立即用质量分数为的溶液冲洗 B. 将实验后剩余的钠块直接放回原试剂瓶 C. 不能用手直接触摸实验室药品 D. 水银温度计打碎后，立即用硫粉覆盖 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸溅到手上，应先用干抹布擦拭，然后用大量水冲洗，再用碳酸氢钠溶液中和。直接使用碳酸氢钠可能因反应放热加重伤害，处理方法错误，故A符合题意； B．钠性质活泼，剩余钠块需放回原试剂瓶（煤油中）以防止危险，处理方法正确，故B不符合题意； C．实验室药品可能具有毒性或腐蚀性，禁止直接触摸，处理方法正确，故C不符合题意； D．硫粉与水银反应生成硫化汞，减少汞蒸气危害，处理方法正确，故D不符合题意； 故选A。 5. 下列人类活动中，没发生放热反应的是 A. 燃烧甲烷做饭 B. 用速冷冰袋冷敷伤痛处 C. 氧炔焰焊接金属 D. Zn与稀硫酸反应制氢气 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃烧天然气做饭炒菜，是由于天然气燃烧时会放出大量热量，因此该燃烧反应是放热反应，A不符合题意； B．速冷冰袋通过硝酸铵溶解吸热，属于物理吸热过程，未发生化学反应，因此未涉及放热反应，B符合题意； C．乙炔在氧气中燃烧，发光发热，属于放热反应，C不符合题意； D．锌与稀硫酸反应产生氢气，同时也会放出热量，属于放热反应，D不符合题意； 故答案为B。 6. 电池在生活中随处可见，下列装置能将化学能转化成电能的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】构成原电池需要满足四个条件：一是有两个活泼性不同的电极，且电极具有导电性；二是存在能导电的电解质溶液；三是电极与电解质溶液接触，且通过导线等形成闭合回路；四是能发生自发的氧化还原反应。这四个条件缺一不可，共同保证原电池能将化学能转化为电能并持续工作。 【详解】A．该装置中，两个电极相同，碳单质不能与氯化铜溶液反应，所以不能构成原电池，故A错误； B．该装置中，酒精是非电解质，所以不能构成原电池，故B错误； C．该装置没有外电路，因此没有形成闭合回路，故C错误； D．该装置符合原电池的构成条件，铝单质能与氢氧化钠溶液反应，但是镁不能反应，因此Al作负极，Mg作正极，该装置能将化学能转化为电能，故D正确； 故答案选D。 7. 有机化合物M常用于调配高级香水、护肤品和洗涤剂等，在医疗上具有抗紫外线、减少黑色素生成、抗炎、镇静、抗肿瘤等功效，其分子结构如图。下列有关说法正确的是 A. M的分子式为 B. M含有2种官能团 C. M能与NaOH发生反应 D. M不能发生取代反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．M分子式为，故A错误； B．M含有碳碳双键、羟基2种官能团，故B正确； C．M中不含羧基、酯基、卤素原子等官能团，不能与NaOH发生反应，故C错误； D．M中含有羟基，能发生取代反应，故D错误； 选B。 8. X、Y、Z、W是原子序数依次递增短周期主族元素，已知X与W同主族，W的内层电子总数是其最外层电子数的2倍，常温下，Y的单质是有毒气体，Z元素原子半径在短周期中最大。下列叙述错误的是 A. 原子半径： B. 为含共价键的离子化合物 C. Y最高价氧化物对应的水化物为强酸 D. 最简单氢化物的稳定性： 【答案】C 【解析】 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X与W同主族，可知X位于第二周期，W位于第三周期，W的内层电子总数是其最外层电子数的2倍，因此W为P元素，X为N元素；Y的单质是有毒气体，则Y为F元素；Z元素原子半径在短周期中最大，则Z为Na元素；综合可知，X、Y、Z、W分别为N、F、Na、P元素。 【详解】A．同周期主族元素从左往右原子半径逐渐减少，同主族元素从上往下原子半径逐渐增大，W为P元素，位于第三周期，原子半径大于位于第二周期的N、F元素，而同一周期中N的原子半径大于F，因此顺序为P > N > F，A正确； B．ZX3为NaN3（叠氮化钠），属于离子化合物，其中叠氮离子（）内部存在共价键， B正确； C．F没有正价，因此不存在最高价氧化物对应的水化物，C错误； D．非金属性越强则对应的最简单氢化物越稳定，同周期主族元素从左往右非金属性逐渐增强，同主族元素从上往下非金属性逐渐减弱，因此可知非金属性：F>N>P，最简单氢化物的稳定性：HF> NH3> PH3，D正确； 故答案选C。 9. 利用下列实验装置进行的相应实验能达到实验目的的是 A．探究不同金属离子对双氧水分解速率的影响 B．除去中的 C．分离氯仿和水 D．制备无水乙酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据控制变量法，双氧水浓度不同，该实验不能探究不同金属离子对双氧水分解速率的影响，故不选A； B．洗气瓶中导气管应该“长进短出”，不能用该装置除中的，故不选B； C．氯仿是三氯甲烷，氯仿难溶于水，用分液法分离氯仿和水，故选C； D．乙酸与氧化钙反应，该装置不能制备无水乙酸，故不选D； 选C。 10. 微粒相遇时的色彩变化蕴含化学奥秘。下列对颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 A 将等体积等物质的量浓度的硫酸铝钾溶液与溶液混合，有白色沉淀产生 B 将铜粉加入含有双氧水的稀硫酸中，溶液变蓝 C 将新制氯水滴入淀粉-KI溶液中，溶液变蓝 D 将KSCN溶液滴入溶液中，溶液变为红色 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸铝钾与Ba(OH)2等体积等浓度混合时，Al3+与OH-的物质的量比为1：2，不足以完全生成，应生成Al(OH)3沉淀，因此反应为：，A错误； B．把铜粉加入含双氧水的稀硫酸中，溶液变蓝：，B正确； C．Cl2氧化I-生成I2，遇淀粉变蓝，反应为：，C正确； D．Fe3+与SCN-生成血红色络合物，虽配位数可变化，但简写为Fe(SCN)3符合常规表述，即表示为：，D正确； 故答案选A。 11. 实验室用NaClO溶液与反应可制备联氨，反应原理为（未配平），设为阿伏加德罗常数的值。下列关于该反应的说法正确的是 A. 溶液中含的数目为 B. 22.4L氨气中含有分子的数目为 C. 中含有中子的数目为 D. 每生成，转移电子的数目为 【答案】D 【解析】 【分析】该反应中氯元素化合价从+1价降低到-1价，N元素的化合价从-3价升高到-2价，因此配平后的反应为：。 【详解】A．计算离子数目需浓度×体积，题目未提供体积，无法确定，故A错误； B．22.4L气体在标准状况下为1mol，但题目未说明条件，结论不成立，故B错误； C．2H2O摩尔质量20g/mol，18g2H2O为0.9mol，1个2H2O含中子为2×1+8=10个，因此含有中子的数目为，故C错误； D．为1mol，根据反应可知，N元素从-3价升高到-2价，每生成，转移电子的数目为，故D正确； 故答案选D。 12. 白合金是铜钴矿冶炼过程的中间产物，一种从白合金（主要含，还含少量）中分离回收金属的流程如下： 已知：难溶于稀硫酸。 下列说法正确的是 A. “滤液1”中的金属离子只有 B. “氧化”时的反应为 C. “滤渣2”中的为两性氧化物 D. “焙烧2”中发生了反应 【答案】D 【解析】 【分析】白合金主要含Fe3O4、CoO、CuS、Cu2S及少量SiO2，向其中加入稀硫酸后，Fe3O4、CoO反应产生可溶性CoSO4、硫酸亚铁和硫酸铁进入滤液；CuS、Cu2S及SiO2不能反应成为滤渣；滤液l加入过氧化氢将Fe2+氧化为Fe3+，而后加入NaOH调节pH，滤渣3为Fe(OH)3，受热分解后产生氧化铁；滤液经过一系列操作后得到CoSO4；滤渣l在空气中焙烧后得到氧化铜，二氧化硅不反应，加入稀硫酸后氧化铜与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液，SiO2进入滤渣2中，据此分析解答。 【详解】A．根据分析可知，“滤液1”中的金属离子有，故A错误； B．滤液l加入过氧化氢将Fe2+氧化为Fe3+，发生的反应为：，故B错误； C．“滤渣2”中的，但二氧化硅为酸性氧化物，故C错误； D．“焙烧2”中，硫化亚铜被氧气氧化为氧化铜，因此发生了反应，故D正确； 故答案选D。 13. 0.3g有机化合物R在足量氧气中充分燃烧，只生成和。下列说法错误的是 A. R属于烃类 B. 光照下，R能与氯气发生取代反应 C. R中含有不饱和键 D. R中碳、氢原子个数比为1：3 【答案】C 【解析】 【分析】由有机化合物R为0.3g，在氧气中完全燃烧，只生成0.88g CO2和0.54g H2O可知，有机化合物中碳原子的物质的量为、氢原子的物质的量为、氧原子的物质的量为，说明R不含氧，属于烃，N(C)：N(H)= 0.02mol：0.06mol = 1：3，最简式为(CH3)n，可知n=2，为C2H6，据此作答。 【详解】A．由分析可知，有机化合物中只含有碳元素、氢元素，属于烃，故A正确； B．R为乙烷，因此可以与氯气在光照的条件下发生取代反应，故B正确； C．乙烷为饱和烃，无不饱和键，故C错误； D．根据分析可知，R中N(C)：N(H)= 0.02mol：0.06mol = 1：3，故D正确； 故选C。 14. 下列方案、现象和结论均正确的是 选项 方案 现象 结论 A 取少量蔗糖于烧杯中，加入少量水，搅拌均匀，再加入浓硫酸，迅速搅拌 蔗糖变黑，同时膨胀变大 浓硫酸具有脱水性及强氧化性 B 向红色石蕊试液中通入 红色石蕊试液褪色 具有漂白性 C 向溶液中投入金属Na 有红色固体析出 Na的活泼性比Cu强 D 将红热的木炭投入稀硝酸中 产生红棕色气体 木炭与稀硝酸在加热条件下反应生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．蔗糖变黑，是因为浓硫酸具有脱水性，将蔗糖中的H、O按2：1脱去；膨胀变大是因为浓硫酸具有强氧化性 ，与C反应生成气体，该选项方案设计、现象和结论均正确，故A正确； B．SO2的漂白性是针对某些有机色质（如品红溶液）而言，它能与这类色质结合生成不稳定的无色物质，而不能漂白酸碱指示剂，故B错误； C．金属钠加入溶液中会先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能证明的还原性比的还原性强，故C错误； D．稀硝酸与碳反应通常生成NO，接触空气后氧化成NO2，结论错误，故D错误； 故答案选A。 15. 某澄清溶液中，可能含有中的几种离子。现取该溶液100mL进行如下实验： 序号 实验内容 实验结果 I 向该溶液中加入足量稀盐酸 产生白色沉淀并放出1.12L（标准状况下）气体 Ⅱ 将I的反应混合液过滤，先对沉淀洗涤，后灼烧至恒重，称量所得固体质量 固体质量为3.0g Ⅲ 向Ⅱ的滤液中滴加溶液 无明显现象 下列说法错误的是 A. 原溶液中一定不存在 B. 原溶液中不确定是否含有和 C. 原溶液中 D. 原溶液中一定含有，且 【答案】D 【解析】 【分析】由题意“溶液为澄清溶液”可知，溶液中含有的离子一定能够大量共存，不产生沉淀、气体等；实验Ⅰ中加入足量稀盐酸，根据放出气体可知，该溶液中一定含有CO，其浓度为，由于CO与Ag+、Mg2+、Ba2+均会产生沉淀，因此溶液中一定没有Ag+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO，发生反应SiO+2H+=H2SiO3↓，实验Ⅱ中所得沉淀灼烧至恒重，说明硅酸加热分解生成二氧化硅，固体质量为3.0g为二氧化硅的质量，根据硅原子守恒，SiO的浓度为：；由实验Ⅲ可知溶液中不含SO，根据电荷守恒，溶液中可能含有K+或Na+，2c(CO)+2c(SiO)=2×0.5mol/L+2×0.5mol/L=2mol/L，不能确定是否存在。 【详解】A．通过以上分析说明，一定不存在的离子是Ag＋、Mg2+、Ba2+、SO，故A正确； B．通过以上分析说明，不能确定、Na+是否存在，故B正确； C．根据分析可知，原溶液中，故C正确； D．根据电荷守恒，溶液中可能含有K+或Na+，2c(CO)+2c(SiO)=2×0.5mol/L+2×0.5mol/L=2mol/L，溶液中的阳离子所带电荷的最小浓度是2mol·L-1，不一定含有钾离子，可能是只有钠离子，故D错误； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 含硫废盐水的主要成分为接近饱和的氯化钠以及硫化钠、硫氢化钠，还含有溶解在水中的硫化氢，硫含量为。将含硫废盐水进行回收和综合利用的流程如图。 回答下列问题： （1）加入盐酸时，发生的主要反应的离子方程式为______、______。 （2）加入盐酸时，需向含硫高浓度废盐水中通入高纯，代替通入空气原因是_______。 （3）加入盐酸时，3h内，反应液pH变化和温度变化对除硫效果的影响如下。 温度对除硫效果的影响 温度 除硫后体系中的硫含量／ 20 32.3 40 18.15 60 8.69 80 3.27 ①3h内，硫含量大幅降低，可能原因为_______。 ②结合成本考虑，最佳的pH和温度分别为________、________。 （4）对精制盐水通电时发生反应的化学方程式为________；流程图中可循环利用的物质为_______（填名称，写1种即可）。 【答案】（1） ①. ②. （2）防止被空气中的氧气氧化（或其他合理答案） （3） ①. 盐酸浓度增大，生成的速率增大 ②. 1.4 ③. （4） ①. ②. 盐酸或氢氧化钠溶液 【解析】 【分析】本题为含硫废水中硫元素的回收和综合利用的工业流程题，通过加入盐酸生成硫化氢，用碱液吸收硫化氢，可以生成硫盐，同时高浓度的氯化钠溶液精制后得到精制食盐水，通电后可以得到氢气、氯气和氢氧化钠，以此解题。 【小问1详解】 含硫废盐水的主要成分为接近饱和的氯化钠以及硫化钠、硫氢化钠，则加入盐酸时，其中的硫化钠、硫氢化钠，可以和盐酸反应生成氯化钠和硫化氢，离子方程式为；； 【小问2详解】 含硫废盐水的硫化钠、硫氢化钠，可以被空气中的氧气氧化，加入盐酸时还会生成硫化氢，则需向含硫高浓度废盐水中通入高纯，代替通入空气的原因是：防止被空气中的氧气氧化（或其他合理答案）； 【小问3详解】 ①随着盐酸的加入，硫离子和硫氢根离子可以和氢离子反应生成硫化氢而除去，则3h内，硫含量大幅降低，可能原因为盐酸浓度增大，生成的速率增大； ②由图可知，pH为1.4时，硫基本完全除去，而温度的影响不是太大，且本题通过加入盐酸的方式除去含硫废盐水的硫元素，温度过高的话，盐酸挥发严重，故答案为：1.4；； 【小问4详解】 结合流程图可知，对精制盐水通电时生成氢气、氯气和氢氧化钠，则发生反应的化学方程式为；在流程中使用到了盐酸和用碱液吸收硫化氢，则流程图中可循环利用的物质为盐酸或氢氧化钠溶液。 17. 乙酸正丙酯可用作调味剂、食用香料等。某化学兴趣小组欲利用如图所示装置制备乙酸正丙酯。 回答下列问题： （1）加热可使生成的乙酸正丙酯挥发而方便收集，提高正丙醇、乙酸的转化率，还起到的作用是________。 （2）实验室若没有沸石，可以用________代替。 （3）浓硫酸的作用为吸水剂和________。 （4）装置中的长导管的作用是________；导管末端不伸入液面下的目的是________。 （5）饱和溶液的作用是________。 （6）乙酸正丙酯的同分异构体中，含有羧基的结构有________种。 【答案】（1）加快反应速率 （2）碎瓷片 （3）作催化剂 （4） ①. 导气和冷凝 ②. 防止倒吸 （5）吸收正丙醇，中和乙酸，降低乙酸正丙酯的溶解度 （6）4 【解析】 【分析】制备乙酸正丙酯的原理是CH3COOH＋CH3CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH3＋H2O，该反应为可逆反应，据此分析； 【小问1详解】 加热可使生成的乙酸正丙酯挥发而方便收集，提高正丙醇、乙酸的转化率，还起到的作用是加快反应速率； 【小问2详解】 实验室若没有沸石，可以用碎瓷片代替，防止暴沸； 【小问3详解】 浓硫酸的作用为吸水剂和作催化剂； 【小问4详解】 装置中的长导管的作用是使乙酸正丙酯充分与空气进行热交换，起到导气冷凝的作用；导管末端不伸入液面下的目的是防止倒吸； 【小问5详解】 制备乙酸正丙酯时，常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸正丙酯，目的是中和乙酸并吸收部分正丙醇、乙酸正丙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出； 【小问6详解】 乙酸正丙酯的同分异构体中，含有羧基的结构有：、、、，共4种。 18. 氮及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题： （1）氨气是重要的化工原料。 ①写出实验室制氨气的化学方程式：_________。 ②工业上合成氨气的原理为，已知该反应为放热反应。则反应的能量变化可以用图中的________（填标号）表示。 （2）一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入和进行合成氨反应。实验测得各物质的物质的量与时间的关系如图所示。 ①下列情况表明该反应已达到平衡状态的是_______（填标号）。 A．容器内气体的压强保持不变 B． C．容器内气体的密度保持不变 D．和的百分含量相等 ②内，_______；反应达到平衡后，体积分数为_______。 （3）肼（，又称联氨）-空气碱性燃料电池具有燃料易运输与储存、重量轻、体积小、能量效率高等优点，具有广阔的应用前景，尤其适用于便携式电源。一种肼-空气碱性燃料电池的结构如图所示。 电池工作时，向电极________（填“a”或“b”）移动，负极的电极反应式为_______。 【答案】（1） ①. 或] ②. a （2） ①. AD ②. 0.125 ③. 50 （3） ①. b ②. 【解析】 【小问1详解】 ①实验室制氨气的化学方程式为或]； ②放热反应对应图a，图b对应吸热反应，故填：a； 【小问2详解】 ①A．，该反应是在恒容密闭容器中进行的反应前后气体体积改变的反应，若容器内的总压强不再变化，说明气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，A符合题意； B．根据方程式可知，达平衡时应对应，即，故B不能说明达平衡，B不符合题意； C．反应在恒容密闭容器中进行，反应物生成物都是气体，气体的质量不变，容器的容积不变，则反应混合气体的密度始终不变，因此不能据此判断达平衡，C不符合题意； D．根据图像可知，和百分含量相等时，各组分的物质的量均保持不变，达化学平衡，D符合题意； 故答案选AD； ②分析图像，从起始到平衡，X、Y相比，X的物质的量的变化幅度更大，所以X对应H2，Y对应N2，Z对应NH3，内，； 反应达到平衡后，各组分的量为，，故体积分数为； 【小问3详解】 从，N的化合价升高，发生氧化反应，所以a为燃料电池负极，b为正极，原电池中，阳离子向正极移动，故向电极b移动；负极的电极反应式为 。 19. 乙烯是石油化学工业重要的基本原料，可用于合成多种产品，乙烯的某种综合利用路线如图。 （1）的反应类型为_______。 （2）B与D反应生成E的化学方程式是________。 （3）G分子中含有的官能团名称是_______。 （4）1molH与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为________mol。 （5）上述路线涉及的反应中，原子利用率为的是_______（填序号）。 （6）H（丙烯酸乙酯）是合成聚丙烯酸乙酯的单体，写出由H生成聚丙烯酸乙酯反应的化学方程式：_______；该高分子的链节为________。 【答案】（1）加成反应 （2） （3）碳碳双键、羧基 （4）1 （5）①③ （6） ①. nCH2=CHCOOCH2CH3 ②. 【解析】 【分析】乙烯与水加成生成B，B是乙醇，B催化氧化生成C，C是乙醛，C继续氧化生成乙酸，D为乙酸，B和D酯化反应生成E，E是乙酸乙酯；F催化氧化生成G，G为丙烯酸（CH2=CHCOOH），B和G酯化生成H，据此分析； 【小问1详解】 是乙烯的加成生成乙醇，反应类型为加成反应； 【小问2详解】 根据分析，B与D酯化反应生成E，化学方程式是； 【小问3详解】 G为丙烯酸（CH2=CHCOOH）分子中含有的官能团名称是碳碳双键、羧基； 【小问4详解】 1molH中含有1mol酯基，与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为1mol； 【小问5详解】 上述路线涉及的反应中，原子利用率为的是加成反应的①，和醛的催化氧化生成酸的反应③，故为反应①③； 【小问6详解】 H发生加成聚合反应生成聚丙烯酸乙酯，化学方程式：nCH2=CHCOOCH2CH3   ；该高分子的链节为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$