第05讲 离子反应 暑假讲义-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第05讲 离子反应 学习目标 1.认识离子反应发生的条件 2.理解离子反应及离子方程式的意义。 3.能结合实例书写离子方程式及判断其正误； 4.掌握离子共存与离子检验 思维导图 新知精讲 知识点1：离子反应 1.离子反应：电解质在水溶液中的反应实际上是有离子参与或生成的反应，这样的反应属于离子反应。 2.实质： ①从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应； ②离子之间发生反应使反应物的某些离子的浓度减小 例：H2SO4与BaCl2溶液反应 Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 例：HCl与NaOH溶液反应 H+ + OH- = H2O 3.发生的条件 生成沉淀、气体、弱电解质、发生氧化还原反应（满足其中之一即可） (1) 生成沉淀： ①可溶性电解质之间发生反应生成沉淀 例：Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ ②沉淀的转化：溶解能力小的沉淀（微溶）转化为溶解能力更小的沉淀（难溶）。 例：MgCO3与NaOH溶液： MgCO3 + 2OH- = Mg(OH)2 + CO32- (2) 生成气体 例：浓NH4Cl溶液与浓NaOH溶液共热：NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O (3) 生成弱电解质: ①生成H2O 例：HCl与NaOH溶液反应：H+ + OH- = H2O ②生成弱酸 例：H2SO4与CH3COONa溶液反应：CH3COO- + H+ = CH3COOH ③生成弱碱 例：NH4Cl溶液与NaOH溶液反应：NH4+ + OH- = NH3∙H2O (4) 发生氧化还原反应 ①置换反应 例：向CuSO4溶液中加入锌片：Cu2＋＋Zn = Zn2＋＋Cu ②普通氧化还原反应 向FeCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液：5Fe2＋＋ 8H＋ + MnO4- = 5Fe3＋＋Mn2＋ + 4H2O 知识点2：离子方程式 1. 离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 2. 书写原则： (1) 必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质、离子和离子反应； (2) 遵循原子守恒； (3) 遵循电荷守恒。 3. 书写步骤 (1)写 书写反应的化学方程式 例如：CuSO4 + BaCl2 ＝CuCl2 + BaSO4↓ (2)拆 把易溶于水且易电离的物质（如强酸、强碱和大部分可溶性盐）写成离子形式，其他（如难溶的物质、气体和水等）仍用化学式表示。 Cu2++SO42-+ Ba2++2Cl- ═ Cu2+ +2Cl- + BaSO4↓ (3)删 删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简 Ba2+ + SO42-═ BaSO4↓ (4)查 检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 4.拆写原则 (1)能拆 ①强酸：6个，H2SO4、HCl、HNO3、HBr、HI、HClO4 ②强碱：4个，NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2（Ca(OH)2必须是澄清溶液才行） ③可溶性盐：如钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等可溶性盐。 (2)不能拆 ①单质：H2、Na、I2等 ②气体：CO2、H2S、SO2等 ③氧化物：Na2O、 Na2O2 、Fe2O3等 ④弱电解质：弱酸、弱碱、水等 ⑤难溶物：CaCO3、BaSO4、Cu(OH)2等 常见的9大沉淀：Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、CaCO3、BaCO3、BaSO4、 AgCl、Ag2CO3 (3)特殊处理 ①微溶物是否拆写要根据事实情况来判断。 a.作反应物时：若为澄清溶液——拆写成离子 若为悬浊液或固态——写化学式 如：Ca(OH)2，若是澄清石灰水，可拆；若是石灰乳，不可拆。 B.作生成物时——写化学式 ②氨水：作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，要拆写 NH3 ↑ + H2O；其余情况写化学式 【补充】部分酸、碱、盐的溶解性规律 物质溶解性表 部分酸碱盐溶解性规律：酸类易溶除硅酸； 碱溶钾、钠、钡、氨；钙微溶 钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶在水中间； 盐酸盐不溶银；硫酸盐不溶钡； 碳酸盐只溶钾、钠、铵。 知识点3：离子反应的意义 1.离子方程式不仅可表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。 例：强酸与强碱发生中和反应的实质是，强酸电离出来的H+与强碱电离出来的OH-结合生成H2O。H++ OH- = H2O 也就是说这个离子方程式可表示为：强酸与强碱反应生成可溶性盐与水的反应 知识点4：离子共存 离子间不发生反应 1. 离子共存的本质：几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 2. 理解 (1)大量共存：即不生成沉淀、气体、难电离的物质（复分解反应型）及不发生氧化还原反应 (2)特殊条件： ①无色透明： a.无色：不能含带颜色的离子，Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、MnO42-（常考的带有颜色的离子） b.透明：无难溶物和微溶物，但并非无色 ②溶液显酸性：溶液中含有H+ ③溶液显碱性：溶液中含有OH- 3.不能大量共存的常见类型： (1)生成难溶物而不能大量共存， 如：Ag+与Cl-等；Ba2+与SO42-、CO32-等；Ca2+与CO32-; OH- 与 Mg2+、Zn2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等； (2)生成气体 如：H+ 与CO32-、 HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS- ；OH- 与NH4+ (3)生成弱电解质：如水，弱酸，弱碱 如：OH- 与H+、 HSO3-、HCO3-、HS- ；H+与CH3COO-、CO32-、S2-、F-、SiO32-、CN-；OH- 与NH4+、Cu2+、Mg2+； (4)发生氧化还原反应 氧化性强的离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO)与还原性强的离子(如S2-、I-、Fe2+、 等)不能大量共存。 【易错提醒】： 1.简单来说，判断离子共存的方法就是，一看溶液颜色，二看溶液酸碱性，三看反应（复分解反应的三种沉淀、气体和弱电解质以及氧化还原反应）； 2.对于溶液颜色和溶液酸碱性，要注意题干所给的隐含限制条件； 3.Cu2＋( 蓝色)、Fe3＋(棕黄色 )、Fe2＋(浅绿色)、 MnO4-( 紫红色)。 4.步骤：(1)看题干是否含有隐含的限制条件，如碱性、酸性、无色等。 (2)看能否发生反应， ①若有H+，要注意是否有OH-、弱酸根离子和酸式酸根离子等 ②若有OH-，主要看是否有H+、NH4+、酸式酸根离子和金属离子 ③若有金属离子，主要看是否与酸根离子产生难溶性或微溶性盐 (3)看是否有氧化性或者还原性的离子 知识点5：离子检验 1.方法： (1)确定有关离子检验所需的离子； (2)选择离子检验的方法； (3)将所需的离子组合为试剂。 2.原理：根据离子之间发生反应时产生的具有特征性的现象来确定离子的种类 (1)产生某种颜色的沉淀(加酸能否溶解)。 (2)产生气体(是否有颜色、有味道)。 (3)溶液的颜色是否发生变化(生成了有颜色的离子)。 3.常考离子的检验方法及步骤 (1)SO42-的检验： ①试剂： 稀盐酸、氯化钡溶液 。 ②实验步骤：取少许待测液于试管中，滴入稀盐酸，无明显现象（先加稀盐酸的目的是排除CO32-、SO32-、Ag+等的干扰），再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明有SO42-。 ③原理：Ba2++SO42-===BaSO4↓ (2)Cl-的检验： ①试剂：AgNO3溶液、稀HNO3 ； ②实验步骤：取少许待测液于试管中，滴入稀HNO3，无明显现象（先加稀HNO3的目的是排除CO32-等的干扰），再滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明含有Cl-(或滴入硝酸酸化后的AgNO3溶液，产生白色沉淀，也可证明含有Cl-)。 ③原理：Ag++Cl-===AgCl↓ (3)CO32-的检验： ①试剂： BaCl2、稀盐酸或稀硝酸 ②实验步骤：取少许待测液于试管中，向待测液中滴入BaCl2，有白色沉淀产生，再滴入稀盐酸或稀硝酸，若沉淀溶解，生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有CO32-。 ③原理：Ba2++CO32-===BaCO3↓；BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑＋H2O 【常考题型】 题型1：离子方程式书写 写出下列反应的离子方程式： 例1.碳酸钙固体加入盐酸中 例2.锌与盐酸反应 例3.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合 例4.醋酸溶液与氢氧化钠溶液混合 例5.MnO2和浓盐酸共热制取Cl2气体 例6.氯化铵溶液与氢氧化钾溶液混合加热 答案： 例1.CaCO3 + 2H+ =Ca2++CO2↑+H2O 例2.Zn+2H+ =Zn2++H2↑ 例3.Ba2++2OH-+Cu2++SO42- = BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 例4.CH3COOH + OH-＝ CH3COO- + H2O 例5.MnO2+4H++2Cl— ＝Mn2++Cl2↑+2H2O△ 例6.NH4+ + OH-＝ NH3↑+H2O 题型2：离子方程式的正误判断 判断方法： 1.整体：①物质是否发生反应（有些物质间不反应，故不存在离子方程式，如 铜与盐酸不发生反应） ②发生反应，但不符合客观事实，生成物不对 如：铁与稀硫酸的反应不能写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑， 应写成Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 2.反应物、生成物： ①各物质的化学式是否书写正确； ②是否配平； ③拆写成离子是否正确； 如：石灰石与稀盐酸的反应不能写成CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑， 应写成CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ ④是否漏写； 如：硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应，离子方程式不能写成 SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓， 应写成Cu2＋＋ SO42-＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。 ⑤看反应物或生成物的配比是否正确 如稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应不能写成H＋＋OH－＋SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。 3.三大守恒： ①质量守恒（原子种类和个数是否相等）； ②电荷守恒； 如Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式不能写成Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag， 而应写成Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。 ③得失电子守恒：还原剂失去电子总数=氧化剂得到电子总数 （仅适用氧化还原反应） 如：Fe+Cu2+===Fe2++Cu 【典型例题】 例1：下列指定溶液之间的反应不能用离子方程式：SO42-+Ba2+=BaSO4↓表示的是（ ） A．Na2SO4与Ba(OH)2 B．MgSO4与BaCl2 C．H2SO4与Ba(OH)2 D．H2SO4与Ba(NO3)2 答案：C 【解析】：A.Na2SO4与Ba(OH)2反应生成硫酸钡和氢氧化钠溶液，可用 SO42-+Ba2+=BaSO4↓表示，A不符合；B．MgSO4与BaCl2反应生成硫酸钡和氯化镁，可用SO42-+Ba2+=BaSO4↓表示，B不符合；C.H2SO4与Ba(OH)2反应生成硫酸钡和水，不可用SO42-+Ba2+=BaSO4↓表示，应该用2H＋＋2OH－＋SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。C符合；D.H2SO4与Ba(NO3)2反应生成硫酸钡和硝酸，可用SO42-+Ba2+=BaSO4↓表示，D不符合；答案选C。 例2：下列离子方程式正确的是(　　) A．石灰石与盐酸反应：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O B．铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag C．向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液至SO42－恰好沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O D．NH4HCO3溶液与过量稀盐酸混合：HCO3－＋H＋==CO2↑＋H2O 答案：D 【解析】：石灰石难溶于水，不能拆成离子形式，A不正确；该离子方程式没有配平，电荷不守恒，B不正确；根据题意可知NaHSO4是少量的，则沉淀1个SO42－只要1个Ba2＋，同时中和1个H＋只要1个OH－，故向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至SO42－恰好沉淀完全的离子方程式为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－==BaSO4↓＋H2O，C不正确；NH4HCO3溶液与过量稀盐酸反应的离子方程式为HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O，D正确。 例3：判断下列离子方程式是否正确并说明理由： （1）铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H2↑ （2）澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===2H2O＋Ca2＋ （3）硫酸和Ba(OH)2溶液反应：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓ + H2O （4）碳酸钡和稀硝酸反应：CO32-+2H+ = H2O+CO2↑ 【解析】： （1） 错误，违背客观事实，铁与稀盐酸反应只能生成Fe2+。 （2） 错误，物质拆分不正确，澄清石灰水属于强碱溶液要拆。 （3） 错误，物质比例不符合客观事实。 （4） 错误，物质拆分不正确，碳酸钡难溶不能拆。 题型3：离子共存 例1.下列离子在溶液中一定能大量共存的是(　　) A．Na＋、H＋、S2－、HCO B．K＋、Ba2＋、I－、SO C．Na＋、HCO、OH－、Cl－ D．K＋、Mg2＋、Cl－、NO 例2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．使紫色石蕊变红色的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、Br－ B．使酚酞变红色的溶液中：K＋、Fe3＋、SO、Cl－ C．强碱性溶液中：K＋、Ca2＋、NO、HCO D．含大量CH3COO－的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、H＋ 答案： 例1.D 【解析】：H＋、HCO不共存，会反应生成H2O、CO2，故A不符合题意；、Ba2＋、SO不共存，会反应生成BaSO4沉淀，故B不符合题意；HCO、OH－不共存，会反应生成H2O，故C不符合题意；D中离子间都不会发生反应，可以共存。故答案为D。 例2.A 【解析】：使紫色石蕊变红色的溶液是酸性溶液，也是说溶液中含有H＋，H＋与A中所有离子都可共存，A符合题意；B．使酚酞变红色的溶液是碱性溶液，说明溶液中含有OH-，OH-与Fe3＋不共存，会反应生成Fe(OH)3沉淀，故B不符合题意；强碱性溶液中含有OH-，OH-与HCO不共存，会发生反应生成H2O，故C不符合题意；CH3COO－与H＋不共存，会发生反应生成弱电解质CH3COOH。故答案为A。 题型4：离子检验 例1.某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是(　　) A.取少量滤液，滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca2＋ B.取少量滤液，滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有SO C.取少量滤液，滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Mg2＋ D.取少量滤液，加入硝酸酸化后的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Cl－ 例2.某无色溶液中只可能大量含有K＋、Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－、OH－、CO、SO中若干种，对其进行如下实验操作： (1)取少量该溶液，测得其pH＝13.5； (2)另取少量该溶液，加入少量BaCl2溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得体系中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，过滤； (4)向(3)所得滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是(已知AgOH难溶于水且易分解为Ag2O固体)(　　) A．一定含有K＋、OH－、CO、SO B．可能含有Cl－、OH－ C．一定不含有Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Cl－ D．无法判断该溶液中离子的存在情况 答案： 例1.B　 【解析】：因盐酸过量，加入的少量Na2CO3溶液应先和H＋反应，即使有Ca2＋存在，也不会产生白色沉淀，A项错误；加入过量BaCl2溶液能产生白色沉淀，说明含有SO，B项正确；加入NaOH溶液产生的白色沉淀不一定是Mg(OH)2，Al(OH)3、Zn(OH)2也是白色沉淀，C项错误；溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明原矿石中含有Cl－，因为在矿石溶解时，加入了过量的稀盐酸，引入了Cl－，D项错误。 例2.A 【解析】：该溶液无色，其中一定不含Fe3＋；取少量该溶液，测得其pH＝13.5，则该溶液中一定含有OH－，一定不含有Ag＋；另取少量该溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中至少含有CO、SO中的一种；向(2)所得体系中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，证明(2)所得体系中含有碳酸钡和硫酸钡两种沉淀，碳酸钡溶于盐酸生成无色气体CO2，硫酸钡不溶于盐酸，则该溶液中一定含有CO、SO，一定不含Ba2＋；向(3)所得滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，因(2)和(3)中均引入了Cl－，故不能确定该溶液中是否含Cl－；根据溶液呈电中性可知，该溶液中一定含有K＋。综上可知，该溶液中一定含有K＋、OH－、CO、SO，一定不含Ba2＋、Fe3＋、Ag＋，可能含有Cl－，故A项正确。 【 基础检测】 1、 单选题 1.日常生活中常会接触到下列物质，其所含成分在书写离子方程式时不可拆写为离子形式的是( ) A.大理石一碳酸钙 B.食盐一氯化钠 C.食用碱一碳酸钠 D.洁厕灵一氯化氢 2.下列各组物质间的反应不属于离子反应的是( ) A.锌和稀硫酸反应 B.铁丝在氧气中燃烧 C.氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应 D.烧碱溶液和硫酸铜溶液反应 答案： 3.下列各组离子能在溶液中大量共存的是( ) A．K+、H+、Cl-、OH- B．Na+、H+、SO、CO C．Cu2+、K+、Cl-、SO D．Na+、Ca2+、CO、NO 4.加入适量的稀硫酸，可使溶液中下列离子浓度明显减小的是( ) A．Cl- B．Na+ C．HCO D．Mg2+ 5.下列化学方程式中，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是( ) A．Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O B．Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O C．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O D．HCl+KOH=KCl+H2O 6.下列各组物质混合后，不能发生离子反应的是( ) A．二氧化碳气体通入硝酸钙溶液中 B．碳酸钠溶液与稀盐酸混合 C．醋酸钡溶液与稀硫酸溶液混合 D．氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 7.下列说法中正确的是( ) A．离子反应必须在溶液中进行，非溶液中不能发生离子反应 B．在离子反应中，所有离子的浓度都是减小的 C．在离子反应方程式中，等号左右的原子种类和数目以及电荷数必须相等 D．反应物和生成物中都必须有大量离子存在的化学反应才能发生离子反应 8.下列实验现象和结论相符的是( ) 操作及现象 结论 A 某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 溶液中一定含有 B 某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀 溶液中一定含有 C 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液中一定有 D 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含有 二、填空题 1.(1)书写下列反应的离子方程式。 ①NaCl 溶液和 AgNO3溶液________________________________________ ②Ba(OH)2 溶液和 H2SO4 溶液_____________________________________ ③MgO 与稀盐酸反应____________________________________________ ④NaHSO4 与 NaHCO3 溶液________________________________________ (2)写出一个下列离子方程式表示的化学方程式。 ①CO＋2H＋=CO2↑＋H2O：________________________________________ ②Ag＋＋Cl-=AgCl↓：____________________________________________ ③Cu2＋＋2OH-=Cu(OH)2↓：________________________________________ ④SO2＋2OH-=SO＋H2O：__________________________________________ 【 答案】 1、 单选题 1.答案：A 解析：CaCO3难溶于水，不能拆写成离子的形式，A符合题意；NaCl在水中可完全电离，可拆写的Na+和Cl-，B不符合题意；NaCO3在水中可完全电离，可拆写为Na+和CO32-，C不符合题意；HCl在水中可完全电离，HCl在水中可完全电离，H+和Cl-，D不符合题意。故答案为A。 2.答案：B 解析：锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，实质是锌和氢离子反应生成氢气，属于离子反应，A不符合题意；铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应中没有离子参与，不是离子反应，B符合题意：氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，实质是钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，属于离子反应，C不符合题意；烧碱溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，实质是铜离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，属于离子反应，D不符合题意。 3．答案：C 解析：A．H+和OH−反应生成水而不能大量共存，A错误；B．H+和反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，B错误；C．离子之间不发生任何反应，可以大量共存，C正确；D．Ca2+和反应生成沉淀而不能大量共存，D错误。 4.答案：C 解析：A．氯离子与稀硫酸不反应，则加入适量的稀硫酸，溶液中氯离子浓度不会明显减小，故A错误；B．钠离子与稀硫酸不反应，则加入适量的稀硫酸，溶液中钠离子浓度不会明显减小，故B错误；C．碳酸氢根离子与稀硫酸反应生成二氧化碳和水，则加入适量的稀硫酸，溶液中碳酸氢根离子浓度会明显减小，故C正确；D．镁离子与稀硫酸不反应，则加入适量的稀硫酸，溶液中镁离子浓度不会明显减小，故D错误； 5.答案：A 解析：离子方程式H++OH-=H2O表示易溶强酸和强碱溶液反应生成易溶盐和水；Cu(OH)2为难溶物，离子方程式中不能拆分，因此A项的化学方程式对应的离子方程式不能用H++OH-=H2O表示，综上所述，答案为A。 6.A 【解析】：A．二氧化碳与水反应生成的碳酸是弱酸，硝酸是强酸，弱酸一般不能制取强酸，A中的反应不能发生，故A可选；B．碳酸钠溶液与稀盐酸混合，生成氯化钠、二氧化碳和水，离子反应是：CO+2H＋=CO2↑+H2O，故B不选；C．醋酸为弱酸，保留分子形式，离子反应是：2CH3COO－+Ba2＋+2H＋+SO=2CH3COOH+BaSO4↓，故C不选；D．强酸和强碱发生中和反应生成可溶性盐和水，离子反应是：OH－+H＋=H2O，故D不选。 7.答案：C 【解析】：A．中学所学的离子反应一般是指在溶液中进行的某些化学反应，但有些化学反应在熔化状态下进行，也发生离子反应，A错误；B．在离子反应中，有的离子的浓度减小，有的离子的浓度增大，有的离子浓度是不变的，如CO2通入到过量NaOH溶液中，OH-浓度减小，CO32-离子浓度增大，Na+浓度不变，B错误；C．离子反应必须遵循质量守恒定律和电荷守恒定律，C正确；D．有的离子反应，反应物中有大量离子存在，但生成物中几乎没有离子存在，如硫酸溶液跟氢氧化钡溶液恰好完全反应，也有的离子反应，反应物中离子浓度较小，但生成物中离子浓度更大，如醋酸与氨水的反应，D错误； 8.答案：C 【解析】：A．碳酸氢根离子、碳酸根离子均与盐酸反应生成二氧化碳，则溶液中不一定含有，故A错误；B．溶液中含有硫酸根离子也可以生成硫酸银白色沉淀，则不一定含有Cl-，故B错误；C．钠元素的焰色反应为黄色，说明含有钠离子，故C正确；D．加入氯化钡也可能生成氯化银沉淀或碳酸钡沉淀等，不一定含有硫酸根离子，故D错误； 二、填空题 1（1）．Ag＋＋Cl-=AgCl↓；Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H20； ； （2）.； AgNO3＋HCl=AgCl↓+HNO3 ； 。 【解析】： (1)①NaCl和AgNO3反应生成氯化银和硝酸钠，反应的离子方程式为：Ag＋＋Cl-=AgCl↓，故答案为：Ag＋＋Cl-=AgCl↓； ②Ba(OH)2溶液和 H2SO4 溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为： Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H20,故答案为：Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H20； ③MgO 与稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的离子方程式为：，故答案为：； ④NaHSO4 与 NaHCO3 溶液硫酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：，故答案为：； (2) ①CO＋2H＋=CO2↑＋H2O代表可溶性碳酸盐和强酸反应，可以是碳酸钠和盐酸的反应，反应的方程式为：，故答案为：； ②Ag＋＋Cl-=AgCl↓代表可溶性银盐和盐酸或可溶性氯化物的反应，可是硝酸银和盐酸的反应，反应方程式为：AgNO3＋HCl=AgCl↓+HNO3，故答案为：AgNO3＋HCl=AgCl↓+HNO3； ③Cu2＋＋2OH-=Cu(OH)2↓代表可溶性铜盐和强碱反应生成氢氧化铜和可溶性盐的过程，可以是氯化铜和氢氧化钠的反应，反应方程式为：，故答案为：； ④SO2＋2OH-=SO＋H2O代表二氧化硫和强碱反应生成可溶性亚硫酸盐和水的反应，可以是二氧化硫和强氧化钠的反应，反应方程式为：，故答案为：； 学科网（北京）股份有限公司 $