第20讲 化学键 -【暑假自学自测】2026年新高一化学暑假提升讲义+分层测试（人教版2019必修第一册）

暑假抢先学，实现弯道超车 第20讲 化学键 [内容抢先看] 模块一 基础知识梳理 模块二 核心考点精准练（5大考点） 模块三 小试牛刀过关检测 基础练（10题） 提升练（10题） [学习目标] 1.通过氯化钠的形成过程，认识离子键的概念与形成，了解离子化合物的概念，会判断离子化合物。 2.会用电子式表示常见离子化合物的形成过程。 3.了解共价键、极性键、非极性键的概念，会识别判断共价化合物。 4.会用电子式表示共价键的形成过程。 5.了解化学键的概念及化学反应的实质。 [模块一 基础知识梳理] 一、离子键和离子化合物 1．从微观角度理解氯化钠的形成过程 【思考】　氯化钠中Na＋和Cl－为什么可以结合在一起？它们之间存在哪些作用力？ 【归纳】不稳定的钠原子和氯原子通过得失电子后最外层都达到8电子稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，带相反电荷的Na＋和Cl－通过静电作用结合在一起，形成新物质氯化钠。 2．离子键 (1)定义：带相反电荷离子之间的相互作用，称为离子键 。 (2)成键微粒：阳离子、阴离子 (3)成键本质：阴、阳离子的静电作用（包括静电吸引也包括静电排斥）。 【思考】　哪些元素间容易形成离子键？指出这些元素在元素周期表的位置。 【归纳总结】 (4)成键条件：一般是活泼金属元素与活泼非金属元素经电子得失，形成离子键。 3．离子化合物 (1)定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 (2)与物质类别的关系 【规律方法】离子键、离子化合物的判断方法 (1)从组成元素判断：一般活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化合物为离子化合物。 (2)熔融状态下是否导电：在熔融状态下能导电的化合物为离子化合物。 (3)离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3是离子化合物，但全部由非金属元素组成； 含金属元素的化合物也不一定是离子化合物，如：AlCl3是共价化合物。 二、电子式 1．定义 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子叫做电子式。 2．书写 (1)原子的电子式 元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。例如： 镁原子：；碳原子：； 氧原子：；氖原子：。 (2)简单阳离子的电子式 简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示。 例如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。 (3)简单阴离子的电子式 不但要画出最外层电子数，而且还应用“[　]”括起来，并在右上角标出“n－”以表示其所带的电荷。例如： 氯离子：、硫离子：。 (4)离子化合物的电子式 氧化钙：、硫化钾：。 提示　相同离子不合并，分列在另一离子的周围。 【思考】　有的同学将MgO的电子式写为，这样书写是否正确并说明原因？ 答案：不正确。MgO为离子化合物，应写为Mg2＋[ ]2－，阴离子的电子式必须加[　]，并指明电荷数。 3．用电子式表示下列物质的形成过程 (1)NaCl：。 (2)MgBr2：。 【思考】　 有的同学用电子式表示化合物Na2S的形成过程为，判断这样书写是否正确并说明原因。 答案：不正确。应书写为 ，反应的原子应写为电子式，且电子式表示化合物形成过程而不是化学方程式，不能用“===”，应用“―→”。 三、共价键和共价化合物 1．从微观角度理解氯气的形成过程 氯原子的结构示意图： → →→ 其形成过程为： 2．共价键 (1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 (2)成键三要素 ①成键微粒：原子。 ②成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素。 ③成键条件：成键前原子最外层电子未达到饱和状态。 (3)分类 3．共价化合物 (1)定义：以共用电子对形成分子的化合物。多数共价化合物是由分子构成的，少数共价化合物是由原子通过共价键直接(不形成分子)构成，如SiO2 (2)与物质类别的关系 四、共价分子结构的表示方法 1．常见单质的电子式与结构式 在化学上，常用一根短线“—”表示1对共用电子的图示叫做结构式。 分子 H2 N2 Cl2 电子式 结构式 H—H N≡N Cl—Cl 2.常见化合物的电子式、结构式和空间结构 分子 H2O CO2 CH4 电子式 结构式 O==C==O 空间结构 V形 直线形 正四面体形 五、构成物质微粒间的相互作用 1．化学键 2．分子间作用力 (1)分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力。 (2)由分子构成的物质，其熔、沸点等物理性质主要由分子间作用力大小决定。 3．氢键 (1)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种特殊的分子间作用力。氢键比化学键弱，比范德华力强。 (2)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，水分子间的氢键可使其密度在固态时低于液态时的密度。 【思考】　“因为H2O分子间存在氢键，故H2O的稳定性强于H2S”这句话对吗？为什么？ 答案：不对。氢键属于分子间作用力，只影响物质的熔、沸点等物理性质，而H2O的稳定性是由H—O键稳定性决定的，H2O的稳定性强于H2S与H2O分子间存在氢键无关。 【特别提醒】 (1)分子间作用力比化学键弱得多，它对物质的熔、沸点等有影响。一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。 (2)分子间作用力与化学键的区别：分子间作用力存在于分子之间。化学键存在于原子或离子之间。 (3)氢键比化学键弱，但比范德华力强，所以把氢键看作是一种稍强的分子间作用力。例如：H2Te、H2Se、H2S随相对分子质量的减小，分子间作用力依次减弱，因而熔沸点依次降低。然而H2O由于分子间氢键的形成，分子间作用力骤然增强，从而改变了O→Te氢化物熔沸点降低的趋势而猛然升高，卤族中的HF和氮族中的NH3也有类似情况。 (4)冰中氢键的存在使冰的结构中有空隙，造成其密度低于液态水。 4．化学反应的本质 化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。 【思考】　H2和Cl2反应生成HCl分子的过程中，化学键发生了哪些变化？试用流程图表示之。 答案：H2和Cl2反应生成HCl可用如下过程表示： [模块二 核心考点精准练] 考点1：离子键与离子化合物 [典例1]下列说法正确的是 A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C．非金属元素之间一定不能形成离子键 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物 【答案】D 【详解】A．离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，静电作用包含静电引力和静电斥力，故A错误； B．金属和非金属元素之间不一定都能形成离子键，如AlCl3中不含离子键而含共价键，故B错误； C．非金属元素之间也可能形成离子键，如铵盐(NH4Cl、NH4NO3等)，故C错误； D．含有离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中一定含有离子键，故D正确； 答案选D。 考点2：电子式 [典例2]下列关于电子式的相关描述正确的是 A．CS2的电子式： B．N2的电子式： C．Na2O2的电子式： D．用电子式表示HCl的形成过程： 【答案】D 【详解】 A．二硫化碳是共价化合物，C原子最外层4个电子，S原子最外层6个电子，所以二硫化碳的电子式为，A错误； B．氮气中N原子之间以三键结合，电子式为，B错误； C．Na2O2是离子化合物，由Na＋和构成，中O原子间共用一对电子，其电子式为，C错误； D．氯化氢（HCl）是共价化合物，由氢原子和氯原子通过共用一对电子形成共价键：，D正确； 故选D。 考点3：共价键与共价化合物 [典例3]下列各组物质中，都含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组是 A．Na2O2　Na2O B．KClO　NaOH C．Br2　HBr D．HF　H2O 【答案】B 【解析】Na2O2、Na2O都属于离子化合物，但氧化钠只有离子键，A不符合题意；次氯酸钾和氢氧化钠均是离子化合物，均含有离子键和共价键，B符合题意；溴和溴化氢均只含有共价键，溴是单质，HBr是共价化合物，C不符合题意；HF和H2O均是只含有共价键的共价化合物，D不符合题意。 考点4：构成物质微粒间的相互作用 [典例4]下列关于化学键的说法中，不正确的是 A．氢键是分子间作用力，不属于化学键 B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 C．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成 D．非极性键不是化学键 【答案】D 【详解】A．氢键的键能小于化学键的键能，氢键是分子间作用力，不属于化学键，故A正确； B．离子键使离子相结合，共价键使原子相结合，故B正确； C．化学反应的实质是旧键断新键生，化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成，故C正确； D．非极性键是同种原子之间形成的共价键，是化学键，故D错误； 选D。 考点5：元素推断与化学键的综合考查 [典例5]Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。其中只有X、Y处于同一周期且相邻，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是短周期中金属性最强的元素。下列说法错误的是 A．原子半径： B．简单氢化物的稳定性： C．X元素的氧化物对应的水化物是强酸 D．Q、X、Y三种元素形成的化合物可能含有离子键 【答案】C 【分析】Y原子最外层电子数是内层的3倍，Y为O元素；X与Y同周期相邻且原子序数更小，故X为元素；只有X、Y同周期，Q原子序数最小，故Q为元素；Z是短周期金属性最强的元素，故Z为Na元素。 【详解】A．电子层数越多半径越大，有3个电子层半径最大，同周期元素从左到右原子半径递减，原子半径，所以原子半径，故A正确； B．非金属性越强简单氢化物越稳定，非金属性，所以稳定性，故B正确； C．X为元素，其氧化物对应的水化物不一定是强酸，如是弱酸，故C错误； D．、、O可形成，属于离子化合物，含有离子键，故D正确； 选C。 [模块三 小试牛刀过关检测]——基础练 1．下列物质中，不可能含有离子键的是 A．氧化物 B．碱 C．盐 D．卤化氢 【答案】D 【详解】A．活泼金属氧化物（如、等）由阴阳离子构成，含有离子键，因此氧化物可能含有离子键，A不符合题意； B．强碱（如、等）中金属阳离子和氢氧根离子之间以离子键结合，因此碱可能含有离子键，B不符合题意； C．大多数盐（如、等）属于离子化合物，含有离子键，因此盐可能含有离子键，C不符合题意； D．卤化氢是H原子和卤素原子通过共用电子对形成的共价化合物，只含共价键，不可能含有离子键，D符合题意； 故选D。 2．下列物质中只含极性共价键的是 A．CO2 B．NaOH C．MgCl2 D．Br2 【答案】A 【详解】A．CO2中只存在C原子与O原子之间的极性共价键，A正确； B．NaOH中含有与之间的离子键，以及内部的极性共价键，不满足只含极性共价键的要求，B错误； C．MgCl2是离子化合物，仅含有离子键，不含共价键，C错误； D．Br2中只存在Br原子之间的非极性共价键，D错误； 故答案选A。 3．下列物质中属于离子化合物的是 A． B．NaOH C． D． 【答案】B 【详解】A．是仅由非金属元素通过共价键形成的共价化合物，不含离子键，A错误； B．NaOH由和通过离子键结合而成，只要含有离子键的化合物就属于离子化合物，B正确； C．是氢原子和氧原子通过共价键形成的共价化合物，不含离子键，C错误； D．是碳原子和氧原子通过共价键形成的共价化合物，不含离子键，D错误； 故选B。 4．一种制备火箭燃料肼()的反应为。下列说法错误的是 A．NaClO中氯的化合价：价 B．的结构式： C．NaCl的电子式： D．中共价键类型：极性键 【答案】A 【详解】A．NaClO中Na为+1价、O为-2价，根据化合物正负化合价代数和为0，可计算得Cl的化合价为+1价，不是-1价，A错误； B．分子中N原子与3个H原子分别以单键相连，给出的结构式符合的结构特点，B正确； C．NaCl是离子化合物，由和构成，给出的电子式书写符合离子化合物电子式的书写规则，C正确； D．中的键是不同种非金属元素原子形成的共价键，属于极性键，D正确； 故选A。 5．下列物质中既含离子键又含共价键的是 A．NaCl B．HF C． D．C2H4 【答案】C 【详解】A．NaCl是离子化合物，只含离子键，不含共价键，A不符合题意； B．HF是共价化合物，只含共价键，不含离子键，B不符合题意； C．中与之间为离子键，而、内部原子间均为共价键，既含离子键又含共价键，C符合题意； D．是共价化合物，只含共价键，不含离子键，D不符合题意； 故选C。 6．下列变化过程中化学键被破坏的是 A．液态水加热变成水蒸气 B．氯化氢气体溶于水形成盐酸溶液 C．固态碘加热升华 D．蔗糖溶于水 【答案】B 【详解】A．液态水加热变成水蒸气，是因为分子间的距离变大了，破坏了氢键和范德华力，A错误； B．氯化氢气体溶于水形成盐酸溶液，发生了电离，破坏了共价键，B正确； C．固态碘加热升华破坏了分子间作用力，发生了物理变化，C错误； D．因蔗糖是非电解质，蔗糖溶于水不会发生电离，不会破坏共价键，D错误； 故答案选B。 7．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是： 选项 A B 物质 MgCl2 CO2 所含化学键类型 离子键、共价键 共价键 所属化合物类型 离子化合物 共价化合物 选项 C D 物质 H2SO4 NaOH 所含化学键类型 离子键 离子键、共价键 所属化合物类型 离子化合物 共价化合物 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．MgCl2是离子化合物，仅含离子键，不含共价键，A错误； B．CO2是共价化合物，仅含共价键，B正确； C．H2SO4是共价化合物，仅含共价键，C错误； D．NaOH中钠离子和氢氧根之间为离子键，O原子和H原子之间为共价键，属于离子化合物，D错误； 故选B。 8．下列说法不正确的是 A．分子间作用力与化学键大小相当 B．分子间作用力是一种很弱的作用力 C．分子间作用力主要影响物质的物理性质 D．分子内部相邻原子之间的相互作用称为化学键，而分子间也存在相互作用，称为分子间的作用力 【答案】A 【详解】A．化学键存在于相邻原子之间、分子间作用力存在于分子之间，化学键大于分子间作用力，A错误； B．分子间作用力存在于分子之间，一种很弱的作用力，B正确； C．分子间作用力主要影响物质的物理性质，如熔点、沸点和溶解度等，不影响化学性质无关，C正确； D．分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间存在的相互作用称为分子间作用力，化学键存在于相邻原子之间、分子间作用力存在于分子之间，所以二者本质不同，D正确； 故选A。 9．下列化学用语正确的是 A．的电子式： B．氨气的电子式： C．的电子式： D．用电子式表示HCl的形成过程 【答案】A 【详解】 A．CO2中存在2个碳氧双键，电子式为，A项正确； B．N 原子最外层有 5个电子，与3个H形成 3 个共用电子对，还剩 1 对孤对电子。正确的电子式应写成：，B项错误； C．NH4Cl是离子化合物，由和Cl-构成，阴离子Cl-的电子式书写错误，NH4Cl的电子式为，C项错误； D．HCl属于共价化合物，H与Cl之间形成一对共用电子对，用电子式表示其形成过程为，D项错误； 选A。 10．Y、X、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素。是地壳中含量最多的元素；的单质是空气中含量最多的气体；的原子半径在同周期中最大；与同主族。下列说法正确的是 A．非金属性X＜R，对应简单气态氢化物的稳定性：H2X＜H2R B．简单离子半径：Y＞Z C．Z与X形成的化合物中只含离子键 D．R的氧化物对应水化物的酸为强酸 【答案】B 【分析】根据题干已知信息，推断元素：X为O（地壳中含量最高的元素），Y为N（空气中含量最多的气体单质是 N2），Z为Na（第三周期主族元素中原子半径最大），R为S（与O同主族的短周期元素）。 【详解】A．同主族元素从上到下非金属性减弱，故非金属性＞，非金属性越强对应简单气态氢化物越稳定，故稳定性＞，A错误； B．和核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，核电荷数＜，故离子半径＞，B正确； C．与可形成，其中过氧根内部存在共价键，不是只含离子键，C错误； D．的氧化物对应水化物有（弱酸）、（强酸），未指明是最高价氧化物对应的水化物时，不一定是强酸，D错误； 因此答案选B。 [模块三 小试牛刀过关检测]——提升练 1．下列物质中，含有极性键的离子化合物是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．是由和构成的离子化合物，内部S和O为不同非金属元素，二者形成极性共价键，A符合题意； B．是离子化合物，但其内部仅存在O原子之间形成的非极性共价键，不含极性键，B不符合题意； C．是仅由极性共价键构成的共价化合物，不属于离子化合物，C不符合题意； D．是仅含离子键的离子化合物，不存在共价键，D不符合题意； 故选A。 2．工业制取的主要反应为。下列说法正确的是 A．分子中只有极性共价键 B．的空间填充模型为   C．的沸点高于水 D．的电子式为   【答案】B 【详解】A．的结构为，其中键为非极性共价键，并非只有极性共价键，A错误； B．为V形结构，O原子半径大于H原子，给出的空间填充模型符合水分子的结构特点，B正确； C．常温下水为液态，为气态，且水分子间氢键作用更强，水的沸点高于，C错误； D．是离子化合物，阴离子的电子式需要加方括号并标出最外层电子，给出的电子式中书写错误，正确的电子式为，D错误； 故选B。 3．下列存在离子键被破坏的化学反应是 A．氯气与水反应 B．电解熔融氧化铝冶炼金属铝 C．加热熔化NaCl D．氯化铝溶于水 【答案】B 【详解】A．氯气与水的反应中，反应物和均只含共价键，反应过程中仅破坏共价键，无离子键被破坏，A不符合题意； B．是离子化合物，电解熔融氧化铝属于化学反应，反应过程中与之间的离子键被破坏，B符合题意； C．加热熔化氯化钠过程中虽然离子键被破坏，但该过程无新物质生成，属于物理变化，不属于化学反应，C不符合题意； D．氯化铝是共价化合物，本身不含离子键，溶于水过程中仅破坏共价键，无离子键被破坏，D不符合题意； 故选B。 4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是 A．中阴阳离子个数比为1∶1 B．简单氢化物沸点：X>Y C．Z与W形成的化合物是离子化合物 D．X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性 【答案】C 【分析】首先推断元素：短周期主族元素原子序数依次增大，Y是组成水的元素且X、Y同周期相邻，故Y为，X为；Z在同周期主族元素中金属性最强，故Z为；W在同周期主族元素中原子半径最小，故W为。 【详解】A．为，阴离子为过氧根离子，阳离子为，阴阳离子个数比为1：2，A错误； B．X的简单氢化物为，Y的简单氢化物为，常温下为液态、为气态，沸点，即简单氢化物沸点：X<Y，B错误； C．Z与W形成的化合物为，由钠离子和氯离子构成，属于离子化合物，C正确； D．X、Y、Z组成的化合物如水溶液呈中性，水溶液呈碱性，均不呈酸性，D错误； 故选C。 5．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中W元素原子的最外层电子数是内层电子数的两倍。X与Z同主族，两原子的核外电子数之和为24，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Z>Y>X B．氢化物稳定性：H2Z>H2X C．Y与X形成的化合物中只存在离子键 D．WX2所有原子均满足8电子稳定结构 【答案】D 【分析】短周期主族元素W最外层电子数是内层两倍，W为；Y是短周期主族中原子半径最大的元素，Y为；X和Z同主族且核外电子数之和为24，可得X为，Z为。 【详解】A．简单离子分别为、、，电子层数越多半径越大，电子层结构相同时核电荷数越大半径越小，离子半径顺序为，即，A错误； B．非金属性，非金属性越强简单氢化物越稳定，故稳定性，即，B错误； C．与可形成，中既含离子键又含非极性共价键，并非只存在离子键，C错误； D．为，结构式为，原子最外层4个电子，形成4个共用电子对，原子最外层6个电子，形成2个共用电子对，所有原子均满足8电子稳定结构，D正确； 故选D。 6．5种短周期主族元素X、Y、Z、R、Q原子序数依次增大，已知Y、Z、R为同周期元素，它们形成的化合物M结构如图所示，下列说法正确的是 A．简单气态氢化物的热稳定性：Z<Y B．R与Q形成的化合物中可能含有非极性键 C．X、Z、R三种元素只能形成共价化合物 D．化合物M中所有原子均达到8电子稳定结构 【答案】B 【分析】先根据结构和题干信息推出元素：X为，Y为，Z为，R为，Q为。 【详解】A．元素非金属性越强，简单气态氢化物热稳定性越强，非金属性，故稳定性，即，A错误； B．为，为，二者形成的中含有非极性键，因此二者形成的化合物可能含非极性键，B正确； C．、、三种元素可形成离子化合物如，并非只能形成共价化合物，C错误； D．化合物中含有元素，原子仅达到2电子稳定结构，不满足8电子稳定结构，D错误； 故选B。 7．X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素原子的最外层电子数是内层电子数的两倍，Y元素在空气中含量最多，Z元素原子的最外层电子数与K层电子数相等，将R的单质通入紫色石蕊溶液中，可观察到溶液先变红后褪色。下列说法正确的是 A．X的常见单质中不存在化学键 B．Z的单质在空气中燃烧只能生成一种产物 C．Y元素的氧化物对应的水化物一定是强酸 D．R与X形成的化合物是共价化合物 【答案】D 【分析】X原子最外层电子数是内层2倍，X为元素；Y空气中含量最多，Y为元素；Z最外层电子数等于K层电子数，原子序数大于，短周期元素，Z为元素；R单质通入石蕊先变红后褪色，R为元素。 【详解】A．X为，常见单质如金刚石、石墨、均含共价键，故A错误； B．Z为，在空气中燃烧可生成、等产物，故B错误； C．Y为，其氧化物对应的水化物中为弱酸，HNO3为强酸，故C错误； D．R为，与形成的化合物如由共价键构成，属于共价化合物，故D正确； 选D。 8．短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的相对位置如图，丁的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法正确的是 A．甲与乙形成的化合物均属于酸性氧化物 B．乙、丙的简单离子核外电子排布相同 C．丙与戊形成的二元化合物属于离子化合物 D．简单氢化物的还原性：乙<丁<戊 【答案】B 【分析】都是短周期主族元素，乙和丁同主族，丁最高价氧化物对应水化物是强酸： 若乙为（第二周期ⅥA族），则丁为（第三周期ⅥA族），是强酸，符合条件； 由此可得：甲为（甲在乙左侧，第二周期ⅤA族），戊为（戊在丁右侧，第三周期ⅦA族），丙为（第三周期ⅢA族，符合位置关系）。即元素：甲为、乙为、丙为、丁为、戊为。 【详解】A．甲为N、乙为O，二者形成的NO、NO2均不属于酸性氧化物，不是所有化合物都是酸性氧化物，A错误； B．乙的简单离子为，丙的简单离子为，二者核外均为10个电子，电子排布结构相同，B正确； C．丙为Al、戊为Cl，二者形成的二元化合物为，属于共价化合物，不是离子化合物，C错误； D．非金属性越强，简单氢化物的还原性越弱，非金属性：O>Cl>S，故还原性顺序为，即乙<戊<丁，D错误； 故选B。 9．X、Y、Z、W、Q是分别位于三个不同短周期的主族元素，且原子序数依次增大，由其组成的一种分子结构如图所示。下列说法错误的是 A．中含极性键和非极性键 B．最高正化合价： C．简单离子的还原性： D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】B 【分析】元素推断五种元素位于三个短周期且原子序数依次增大，结合成键特点推断：X只形成1个共价键，为第一周期的；Y形成4个共价键，为第二周期第ⅣA族的；Z形成2个共价键，为第二周期第ⅥA族的；W形成1个共价键，为第二周期第ⅦA族的；Q为第三周期原子序数大于F、形成1个共价键的。 【详解】A．为，结构为，含极性键和非极性键，A正确； B．为，无正化合价，最高价为0，为，最高正价为，故最高正价，B错误； C．非金属性，元素非金属性越强，对应简单阴离子还原性越弱，故简单离子还原性，即，C正确； D．的最高价氧化物对应水化物为（弱酸），的最高价氧化物对应水化物为（强酸），酸性，即，D正确； 故选B。 10．下表列出种元素在元素周期表中的位置，结合所学内容回答下列问题： (1)上述图表中的元素能显价，还能显价的是___________(填元素符号)，元素⑥的原子结构示意图___________。 (2)若元素⑤的最髙价氧化物对应的水化物为，写出的电子式___________，指出中存在的化学键类型___________，写出与元素⑧的单质反应的离子方程式___________。 (3)氢元素分别与②、③、④形成的简单气态氢化物中最稳定的是___________(写氢化物的化学式)。 (4)⑦、⑧是两种常见的非金属元素，它们的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强是___________(填写化学式)。 (5)④和⑤形成的一种化合物，可以和②的一种氧化物反应，用于制备④的一种单质，其化学方程式为___________。 【答案】(1) Cl (2) 离子键和共价键(或极性键) (3)H2O (4)HClO4 (5) 【分析】由元素在周期表中位置，可知①为、②为、③为、④为、⑤为、⑥为、⑦为、⑧为。 【详解】（1）在上述元素中，能显+1价，还能显-1价的是。元素⑥为，其原子核内有13个质子，核外电子分层排布，第一层有2个电子，第二层有8个电子，第三层有3个电子，原子结构示意图为； （2）元素⑤为，其最高价氧化物对应的水化物M为，是离子化合物，由钠离子和氢氧根离子构成，电子式为。其中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根离子内部氧原子和氢原子之间存在极性共价键。元素⑧的单质为，与反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为； （3）元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定。②为、③为、④为，非金属性，所以氢元素分别与②、③、④形成的简单气态氢化物中最稳定的是； （4）⑦为、⑧为，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，所以它们的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是； （5）④为、⑤为，二者形成的化合物可以和②为的一种氧化物反应，用于制备④的单质，化学方程式为。 原创精品资源，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 $暑假抢先学，实现弯道超车 第20讲 化学键 [内容抢先看] 模块一 基础知识梳理 模块二 核心考点精准练（5大考点） 模块三 小试牛刀过关检测 基础练（10题） 提升练（10题） [学习目标] 1.通过氯化钠的形成过程，认识离子键的概念与形成，了解离子化合物的概念，会判断离子化合物。 2.会用电子式表示常见离子化合物的形成过程。 3.了解共价键、极性键、非极性键的概念，会识别判断共价化合物。 4.会用电子式表示共价键的形成过程。 5.了解化学键的概念及化学反应的实质。 [模块一 基础知识梳理] 一、离子键和离子化合物 1．从微观角度理解氯化钠的形成过程 【思考】　氯化钠中Na＋和Cl－为什么可以结合在一起？它们之间存在哪些作用力？ 【归纳】不稳定的钠原子和氯原子通过得失电子后最外层都达到 稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，带相反电荷的Na＋和Cl－通过 结合在一起，形成新物质氯化钠。 2．离子键 (1)定义：带相反电荷离子之间的 ，称为离子键 。 (2)成键微粒： (3)成键本质：阴、阳离子的 （包括静电吸引也包括静电排斥）。 【思考】　哪些元素间容易形成离子键？指出这些元素在元素周期表的位置。 【归纳总结】 (4)成键条件：一般是 元素与 元素经电子得失，形成离子键。 3．离子化合物 (1)定义：由 构成的化合物叫做离子化合物。 (2)与物质类别的关系 【规律方法】离子键、离子化合物的判断方法 (1)从组成元素判断：一般活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化合物为离子化合物。 (2)熔融状态下是否导电：在熔融状态下能导电的化合物为离子化合物。 (3)离子化合物中不一定含金属元素，如NH4NO3是离子化合物，但全部由非金属元素组成； 含金属元素的化合物也不一定是离子化合物，如：AlCl3是共价化合物。 二、电子式 1．定义 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的 的式子叫做电子式。 2．书写 (1)原子的电子式 元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。例如： 镁原子：；碳原子：； 氧原子：；氖原子：。 (2)简单阳离子的电子式 简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示。 例如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。 (3)简单阴离子的电子式 不但要画出最外层电子数，而且还应用“[　]”括起来，并在右上角标出“n－”以表示其所带的电荷。例如： 氯离子：、硫离子：。 (4)离子化合物的电子式 氧化钙：、硫化钾：。 提示　相同离子不合并，分列在另一离子的周围。 【思考】　有的同学将MgO的电子式写为，这样书写是否正确并说明原因？ 3．用电子式表示下列物质的形成过程 (1)NaCl：。 (2)MgBr2：。 【思考】　 有的同学用电子式表示化合物Na2S的形成过程为，判断这样书写是否正确并说明原因。 三、共价键和共价化合物 1．从微观角度理解氯气的形成过程 氯原子的结构示意图： → →→ 其形成过程为： 2．共价键 (1)概念：原子间通过 所形成的相互作用。 (2)成键三要素 ①成键微粒： 。 ②成键元素：一般是同种的或不同种的 元素。 ③成键条件：成键前原子最外层电子未达到饱和状态。 (3)分类 3．共价化合物 (1)定义：以 形成分子的化合物。多数共价化合物是由分子构成的，少数共价化合物是由原子通过共价键直接(不形成分子)构成，如SiO2 (2)与物质类别的关系 四、共价分子结构的表示方法 1．常见单质的电子式与结构式 在化学上，常用一根短线“—”表示1对共用电子的图示叫做结构式。 分子 H2 N2 Cl2 电子式 结构式 2.常见化合物的电子式、结构式和空间结构 分子 H2O CO2 CH4 电子式 结构式 O==C==O 空间结构 五、构成物质微粒间的相互作用 1．化学键 2．分子间作用力 (1)分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称 。 (2)由分子构成的物质，其熔、沸点等物理性质主要由 大小决定。 3．氢键 (1)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种特殊的分子间作用力。氢键比化学键 ，比范德华力 。 (2)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点 ，水分子间的氢键可使其密度在固态时 液态时的密度。 【思考】　“因为H2O分子间存在氢键，故H2O的稳定性强于H2S”这句话对吗？为什么？ 【特别提醒】 (1)分子间作用力比化学键弱得多，它对物质的熔、沸点等有影响。一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。 (2)分子间作用力与化学键的区别：分子间作用力存在于分子之间。化学键存在于原子或离子之间。 (3)氢键比化学键弱，但比范德华力强，所以把氢键看作是一种稍强的分子间作用力。例如：H2Te、H2Se、H2S随相对分子质量的减小，分子间作用力依次减弱，因而熔沸点依次降低。然而H2O由于分子间氢键的形成，分子间作用力骤然增强，从而改变了O→Te氢化物熔沸点降低的趋势而猛然升高，卤族中的HF和氮族中的NH3也有类似情况。 (4)冰中氢键的存在使冰的结构中有空隙，造成其密度低于液态水。 4．化学反应的本质 化学反应的过程，本质上就是旧化学键 和新化学键 的过程。 【思考】　H2和Cl2反应生成HCl分子的过程中，化学键发生了哪些变化？试用流程图表示之。 答案：H2和Cl2反应生成HCl可用如下过程表示： [模块二 核心考点精准练] 考点1：离子键与离子化合物 [典例1]下列说法正确的是 A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C．非金属元素之间一定不能形成离子键 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物 考点2：电子式 [典例2]下列关于电子式的相关描述正确的是 A．CS2的电子式： B．N2的电子式： C．Na2O2的电子式： D．用电子式表示HCl的形成过程： 考点3：共价键与共价化合物 [典例3]下列各组物质中，都含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组是 A．Na2O2　Na2O B．KClO　NaOH C．Br2　HBr D．HF　H2O 考点4：构成物质微粒间的相互作用 [典例4]下列关于化学键的说法中，不正确的是 A．氢键是分子间作用力，不属于化学键 B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 C．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成 D．非极性键不是化学键 考点5：元素推断与化学键的综合考查 [典例5]Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。其中只有X、Y处于同一周期且相邻，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是短周期中金属性最强的元素。下列说法错误的是 A．原子半径： B．简单氢化物的稳定性： C．X元素的氧化物对应的水化物是强酸 D．Q、X、Y三种元素形成的化合物可能含有离子键 [模块三 小试牛刀过关检测]——基础练 1．下列物质中，不可能含有离子键的是 A．氧化物 B．碱 C．盐 D．卤化氢 2．下列物质中只含极性共价键的是 A．CO2 B．NaOH C．MgCl2 D．Br2 3．下列物质中属于离子化合物的是 A． B．NaOH C． D． 4．一种制备火箭燃料肼()的反应为。下列说法错误的是 A．NaClO中氯的化合价：价 B．的结构式： C．NaCl的电子式： D．中共价键类型：极性键 5．下列物质中既含离子键又含共价键的是 A．NaCl B．HF C． D．C2H4 6．下列变化过程中化学键被破坏的是 A．液态水加热变成水蒸气 B．氯化氢气体溶于水形成盐酸溶液 C．固态碘加热升华 D．蔗糖溶于水 7．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是： 选项 A B 物质 MgCl2 CO2 所含化学键类型 离子键、共价键 共价键 所属化合物类型 离子化合物 共价化合物 选项 C D 物质 H2SO4 NaOH 所含化学键类型 离子键 离子键、共价键 所属化合物类型 离子化合物 共价化合物 A．A B．B C．C D．D 8．下列说法不正确的是 A．分子间作用力与化学键大小相当 B．分子间作用力是一种很弱的作用力 C．分子间作用力主要影响物质的物理性质 D．分子内部相邻原子之间的相互作用称为化学键，而分子间也存在相互作用，称为分子间的作用力 9．下列化学用语正确的是 A．的电子式： B．氨气的电子式： C．的电子式： D．用电子式表示HCl的形成过程 10．Y、X、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素。是地壳中含量最多的元素；的单质是空气中含量最多的气体；的原子半径在同周期中最大；与同主族。下列说法正确的是 A．非金属性X＜R，对应简单气态氢化物的稳定性：H2X＜H2R B．简单离子半径：Y＞Z C．Z与X形成的化合物中只含离子键 D．R的氧化物对应水化物的酸为强酸 [模块三 小试牛刀过关检测]——提升练 1．下列物质中，含有极性键的离子化合物是 A． B． C． D． 2．工业制取的主要反应为。下列说法正确的是 A．分子中只有极性共价键 B．的空间填充模型为   C．的沸点高于水 D．的电子式为   3．下列存在离子键被破坏的化学反应是 A．氯气与水反应 B．电解熔融氧化铝冶炼金属铝 C．加热熔化NaCl D．氯化铝溶于水 4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是 A．中阴阳离子个数比为1∶1 B．简单氢化物沸点：X>Y C．Z与W形成的化合物是离子化合物 D．X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性 5．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中W元素原子的最外层电子数是内层电子数的两倍。X与Z同主族，两原子的核外电子数之和为24，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Z>Y>X B．氢化物稳定性：H2Z>H2X C．Y与X形成的化合物中只存在离子键 D．WX2所有原子均满足8电子稳定结构 6．5种短周期主族元素X、Y、Z、R、Q原子序数依次增大，已知Y、Z、R为同周期元素，它们形成的化合物M结构如图所示，下列说法正确的是 A．简单气态氢化物的热稳定性：Z<Y B．R与Q形成的化合物中可能含有非极性键 C．X、Z、R三种元素只能形成共价化合物 D．化合物M中所有原子均达到8电子稳定结构 7．X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素原子的最外层电子数是内层电子数的两倍，Y元素在空气中含量最多，Z元素原子的最外层电子数与K层电子数相等，将R的单质通入紫色石蕊溶液中，可观察到溶液先变红后褪色。下列说法正确的是 A．X的常见单质中不存在化学键 B．Z的单质在空气中燃烧只能生成一种产物 C．Y元素的氧化物对应的水化物一定是强酸 D．R与X形成的化合物是共价化合物 8．短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的相对位置如图，丁的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法正确的是 A．甲与乙形成的化合物均属于酸性氧化物 B．乙、丙的简单离子核外电子排布相同 C．丙与戊形成的二元化合物属于离子化合物 D．简单氢化物的还原性：乙<丁<戊 9．X、Y、Z、W、Q是分别位于三个不同短周期的主族元素，且原子序数依次增大，由其组成的一种分子结构如图所示。下列说法错误的是 A．中含极性键和非极性键 B．最高正化合价： C．简单离子的还原性： D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 10．下表列出种元素在元素周期表中的位置，结合所学内容回答下列问题： (1)上述图表中的元素能显价，还能显价的是___________(填元素符号)，元素⑥的原子结构示意图___________。 (2)若元素⑤的最髙价氧化物对应的水化物为，写出的电子式___________，指出中存在的化学键类型___________，写出与元素⑧的单质反应的离子方程式___________。 (3)氢元素分别与②、③、④形成的简单气态氢化物中最稳定的是___________(写氢化物的化学式)。 (4)⑦、⑧是两种常见的非金属元素，它们的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强是___________(填写化学式)。 (5)④和⑤形成的一种化合物，可以和②的一种氧化物反应，用于制备④的一种单质，其化学方程式为___________。 原创精品资源，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 $