北京市朝阳区2025-2026学年第二学期期末检测样卷 高二化学试题

**基本信息** 高二化学期末卷以CO₂转化、i-PHA降解高聚物等真实情境为载体，融合物质结构、有机合成与实验探究，突出化学观念与科学思维的综合考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|化学变化判断、有机反应（如葡萄糖水解）、物质结构（杂化、氢键）|含集团校自创题，注重概念辨析与微观探析| |非选择题|5题/58分|晶胞计算（CO₂晶体密度）、有机合成（香豆素衍生物Q）、实验探究（苯甲酸提纯、配合物铜含量测定）|以科技前沿情境（环氧乙烷电解制备）设计综合题，强化科学探究与证据推理|

2025~2026学年度第二学期期末检测 高二化学试卷 2026.7 （考试时间90分钟 满分100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．下列过程不属于化学变化的是 A．利用秸秆生产燃料乙醇 B．熔融的硝酸钠凝固时放出热量 C．利用煤的气化产生的H2和CO合成CH3OH D．将重油裂化为汽油等物质 2．（集团校自创题） 3．（集团校自创题） 4．下列说法不正确的是 A．蛋白质在酶的作用下水解可得到氨基酸 B．葡萄糖能发生水解反应生成CO2和H2O C．向饱和(NH4)2SO4溶液中加入少量鸡蛋清溶液会发生盐析 D．利用油脂在碱性条件下的水解可生产高级脂肪酸盐 5．下列化学方程式与所给事实或现象不相符的是 A．用乙醇处理废弃的Na：2Na + 2CH3CH2OH2CH3CH2ONa + H2↑ B．用新制的Cu(OH)2检验乙醛中的醛基，产生砖红色沉淀： CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa + Cu2O↓+ 3H2O C．将CO2通入苯酚钠溶液中产生浑浊： D．乙酰胺在NaOH溶液中水解：CH3CONH2 + NaOH CH3COONa + NH3↑ 6．下列对事实的解释不正确的是 事实 解释 A N2在自然界中稳定存在 N2分子中存在氮氮三键，键能大，断开需要较多能量 B 金刚石的熔点高于晶体硅 C―C键的键能大于Si―Si键的键能 C HF的热稳定性强于HI HF分子间存在氢键，HI分子间不存在氢键 D I2易溶于CCl4，难溶于水 H2O是极性分子，I2和CCl4是非极性分子 7．物质的微观结构决定其宏观性质。（简称DMF）是良好的溶剂，能溶解多种有机化合物和无机化合物，沸点较高，水溶性好。下列说法不正确的是 A．DMF是极性分子 B．DMF分子与水分子之间能形成氢键 C．DMF分子中C原子有sp2、sp3两种杂化方式 D．DMF分子中所有原子均在同一平面上 8．改变物质的组成、结构等，其性能会发生变化。下列对改变后性能的推测不正确的是 物质 改变 性能 A 硝酸银 用NH3与Ag＋配位形成[Ag(NH3)2]＋ 被葡萄糖还原时，Ag缓慢析出 B 顺丁橡胶 经硫化形成网状结构 强度及耐磨性得以提高 C 苯胺 用盐酸与之反应形成苯胺盐酸盐 在水中溶解度增大 D 液态油脂 催化加氢提高饱和度 容易被空气氧化变质 9．i-PHA是一种可降解的高聚物，其合成路线如下。 下列说法正确的是 A．异丁酸分子中存在手性碳原子 B．Y生成M时，脱去两个氢原子形成碳碳双键 C．M聚合生成i-PHA的过程中，存在C―O键的断裂与形成 D．i-PHA的重复单元中有三种官能团 10．有机化合物分子中基团间的相互影响会导致其性质改变。下列事实不能说明该观点的是 A．苯和甲苯都能与氢气发生加成反应 B．苯酚易与NaOH溶液反应，而乙醇不能 C．乙醇与钠的反应比水与钠的反应缓和 D．苯不与溴水反应，而苯酚能与溴水反应生成2,4,6-三溴苯酚 11．实验室提纯1.0 g 苯甲酸粗品（含少量NaCl和泥沙）的过程如下。 已知：物质的溶解度 25℃ 50℃ 75℃ 苯甲酸的溶解度/(g/100 g水) 0.34 0.85 2.2 NaCl的溶解度/(g/100 g水) 36.1 37.0 38.0 下列说法不正确的是 A．“操作1”为加热溶解 B．“操作2”为冷却结晶、过滤 C．“操作3”利用了苯甲酸溶解度受温度影响较大的性质 D．“洗涤”时可用少量蒸馏水洗涤固体 12．FeSO4·7H2O的结构示意图如下。下列说法不正确的是 A．基态Fe2+的价层电子排布式为3d6 B．SO42-与H2O的作用力类型为氢键 C．Fe2+与H2O形成Fe(H2O)6]2+，中心离子是Fe2+ D．SO42-中O-S-O键角小于H2O中H-O-H键角 13．用下列装置（图中夹持装置略）和试剂进行相应实验，不能达到实验目的的是 实验目的 试剂a 试剂b A 检验电石与水反应产生的乙炔 CuSO4溶液 溴的CCl4溶液 B 检验1-溴丁烷消去产物中的1-丁烯 H2O 酸性KMnO4溶液 C 检验乙醇在浓硫酸作用下产生的乙烯 酸性KMnO4溶液 NaOH溶液 D 检验铜与浓硫酸反应产生的SO2 品红溶液 NaOH溶液 14．环氧乙烷（，简称EO）是一种重要的工业原料和消毒剂。由乙烯经电解制备EO的原理示意图如下。 实验：用淀粉KI试纸检测阳极流出液，淀粉KI试纸变蓝。 下列说法正确的是 A．K+ 通过阳离子膜移动至阳极区 B．电路中每通过2 mol电子，可得到 1 mol C．阳极区溶液的pH降低，说明发生2H2O－4e－== O2 ↑+ 4H+ D．生成的总反应中，CH2 == CH2与H2O的化学计量比是1∶1 第二部分 本部分共5题，共58分。 15．（11分） 将CO2转化为能源产品、化学品和材料，在资源利用和环境保护方面具有重要意义。 （1）CO2中碳原子采用sp杂化，sp杂化轨道由______轨道和1个2p轨道杂化形成。 （2）CO2的晶胞是立方体结构，边长为a nm，结构示意图如下。 ① 晶胞中每个CO2分子周围与它最近且距离相等的CO2分子有______个。 ② 已知阿伏加德罗常数为NA，二氧化碳晶体的密度是______ g·cm-3。 （1 nm = 10﹣7 cm ） （3）CO2化学性质稳定，使CO2分子活化的手段至关重要。研究发现，水的微米级液滴表面有强电场，能引发反应H2O == H+ + HO·+ e﹣。三唑水溶液的微米级液滴活化CO2分子的反应机理如下。 ① N、H、O的电负性大小关系为______。 ② 下列分析正确的是______（填序号）。 a．三唑水溶液的微米级液滴能降低反应的活化能 b．C―N键的形成与断裂，均伴随从微米级液滴中获得电子的过程 c．三唑水溶液活化CO2的总反应为 ③ 将H2O替换为D2O，得到的产物有______。 16．（11分） 乙酸乙酯是制造药物、染料的原料，用途广泛。它的一种合成路线如下。 （1）CH2 == CH2 → CH3CH2OH的反应类型是______。 （2）A的结构简式是______。 （3）B → CH3COOH的化学方程式是______。 （4）在浓硫酸的作用下，乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯的实验装置如下。 已知：CH3COOH(l)＋C2H5OH(l)CH3COOC2H5(l)＋H2O(l) ΔH＝－2.7 kJ/mol ① 小火加热试管a，避免温度过高。温度不宜过高的原因是______。 ② 该反应的ΔH接近0，从化学键变化的角度分析原因：______。 ③ 实验结束后，分离出乙酸乙酯：取下试管b，充分振荡，将混合液转移至分液 漏斗，振荡、静置，______（填实验操作）。 ④ 试管b中能否用浓NaOH溶液代替饱和Na2CO3溶液？判断并说明原因：___ _______。 17．（12分） 香豆素衍生物Q是合成抗凝剂、抗生素药物的中间体。Q的一种合成路线如下。 （1）E分子中含有的官能团是______。 （2）A → B的化学方程式是______。 （3）J的化学式为C2H2O2ClNa。下列分析正确的是______（填序号）。 a．的酸性强于碳酸 b．K中碳原子的杂化方式有两种 c．A→B引入保护基，D→E脱除保护基 （4）M和E合成N可能经历如下三步反应。 ① 结合M的结构简式判断M→X中M的断键位置，并从结构角度解释该键易断裂的原因：_____。 ② Y的结构简式是______。 （5）用化学方程式表示P→Q中HCl的作用：______。 18．（12分） 药物Q具有镇静作用，它的一种合成路线如下。 已知： （1）由生成A的化学方程式是______。 （2）B的结构简式是______。 （3）下列说法正确的是______（填序号）。 a．A→B为氧化反应，B→D为还原反应 b．D既有酸性又有碱性 c．D+F→K的过程中，利用了K2CO3的碱性 （4）F的结构简式是______。 （5）已知M分子中除苯环外，还含有一个七元环。L的结构简式是______。 （6）M→Q的过程中，两步反应的反应类型依次为______、______。 （7）研究合成过程中副产物、降解物、杂质的产生，有助于优化合成路线及合成工艺。中常含有，依据M→Q的反应，相同条件下等物质的量的和分别与足量M反应，后者消耗的M更多，原因是_____ 。 19．（12分） 实验小组制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体并测定铜的含量。 （1）原理 NH3能与Cu2+配位，NH＋4不能与Cu2+配位，原因是______。 （2）制备 向0.1 mol/L CuSO4溶液中滴加氨水，产生蓝色沉淀，继续滴加氨水至沉淀完全，将所得浊液分为两等份。 实验 操作及现象 Ⅰ 向一份浊液中继续滴加氨水至沉淀恰好完全溶解，消耗v1 mL氨水 Ⅱ 将另一份浊液过滤，向滤渣中滴加氨水至沉淀恰好完全溶解，消耗v2 mL氨水 ① 蓝色沉淀是______。 ② 氨水用量：v1＜v2，结合方程式说明原因：______。 向Ⅰ中所得溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体，滤出备用。 （3）测定 【配制溶液】将a g 深蓝色晶体置于烧杯中，加入水、稀硫酸溶解。将溶液转移至100 mL容量瓶，用水稀释至刻度。 【滴定Cu2+】移取20 mL所配溶液，将pH调至3.5，加入过量KI溶液，得到棕黄 色浊液。用c mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至淡黄色，加入淀粉溶液，继续滴定，当溶液呈浅蓝色时加入KSCN溶液，蓝色变深，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液v mL。 资料：ⅰ．2Cu2+ + 4I－ == 2CuI↓+ I2，2S2O32-+ I2 == S4O62-+ 2I－（S2O32-、S4O62-均为无色）。 ⅱ．CuI吸附I2，加入KSCN溶液，能释放出吸附的I2。 ① 滴定至终点的现象是______。 ② 深蓝色晶体中铜元素的质量分数为______。 （4）反思 ① 小组同学根据Na2S2O3的性质，认为除发生2S2O32-+ I2 == S4O62-+ 2I－外，还可能发生S2O2－3 + 2H＋== S↓ + SO2 + H2O（反应A）。 实验：经检验，滴定过程中未发生反应A。滴定完成后，继续加入c mol/L Na2S2O3溶液，产生淡黄色沉淀。 分析滴定过程中未发生反应A的原因：______。 ② 小组同学认为，滴定过程需控制所配溶液的酸度，若酸度过大，会影响测定结果。结合方程式说明酸度过大可能产生的影响： ⅰ．发生S2O32-+ 2H＋== S↓ + SO2 + H2O，导致测定结果偏高。 ⅱ．______。 学科网（北京）股份有限公司 $