精品解析：北京市朝阳区2024-2025学年高二下学期期末化学试题

北京市朝阳区2024-2025学年高二下学期期末化学试题 （考试时间90分钟 满分100分） 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Al27 Cl35.5 Br80 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列对各纪念邮票涉及有机物的说法中，不正确的是 维勒首次用无机物合成了有机物尿素 凯库勒提出了苯分子的环状结构学说 A．尿素的官能团为酰胺基 B．苯分子中含键和大键 沃森和克里克发现了DNA双螺旋结构 我国首先人工合成了结晶牛胰岛素 C．DNA两条链上的碱基通过氢键作用配对 D．牛胰岛素最终水解得到葡萄糖 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 乙烯的结构简式： B. HCl的电子式： C. 乙醇的分子结构模型： D. 中共价键的电子云图： 3. 下列变化破坏的作用力主要是范德华力的是 A. Na熔化 B. 碘升华 C. NaCl熔化 D. 切割钻石 4. 下列说法正确的是 A. 和的价层电子对数目相同 B. 和的晶体类型相同 C. 和分子中键数目相同 D. 和分子的极性相同 5. 下列有机物的应用与其性质不对应的是 选项 应用 性质 A 醋酸清除水垢 醋酸具有酸性 B 油脂制取肥皂 油脂能在酸性条件下水解 C 酒精杀菌消毒 酒精能使蛋白质变性 D 顺丁橡胶硫化 碳碳双键能发生加成反应 A. A B. B C. C D. D 6. 某有机物X经元素分析测定，该有机物中各元素的质量分数是：碳、氢、氧，质谱和核磁共振氢谱示意图如下。 下列关于X的说法不正确的是 A. 分子式为 B. 分子结构模型为 C. 能与HBr发生取代反应 D. 名称为2-丙醇 7. 阿斯巴甜是一种甜味剂，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 分子中含有手性碳原子 B. 中氮原子采取杂化 C. 能与酸、碱反应生成盐 D. 1mol阿斯巴甜最多能与2molNaOH反应 8. 下列对事实的解释中，不正确的是 A. 的沸点高于键的键能大于键 B. 的热稳定性强于：氧的非金属性强于硫 C. 水与钠的反应比乙醇与钠的反应剧烈：—推电子使乙醇键的极性减弱 D. 接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值大于18：水分子因氢键形成缔合分子 9. 下列解释事实或现象的方程式正确的是 A. 向苯酚钠溶液中通入，溶液变浑浊： B. 加热乙醇和浓硫酸的混合液制备乙烯： C. 两分子甘氨酸（缩合成二肽： D. 用对苯二甲酸与乙二醇合成聚酯纤维（涤纶）： 10. 尼泊金酯可用作食品、化妆品防腐剂，合成路线如下。下列说法不正确的是 A. E与F可以用溶液鉴别 B. M与N互为同系物 C. 可以循环利用 D. ①的作用是引入保护基，③的作用是脱除保护基 11. 下列实验方案能达到实验目的的是 A．比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱 B．验证甲基对苯环的影响 C．检验乙炔具有还原性 D．除去粗苯甲酸中的泥沙 A. A B. B C. C D. D 12. 小组同学探究硫酸铜与氨水的反应，实验过程如下。 实验Ⅰ： 实验Ⅱ： 下列关于实验现象的分析不正确的是 A. 深蓝色溶液中含，其中N提供孤电子对，提供空轨道 B. ①中产生蓝色浊液的原因： C. ②中沉淀完全溶解的原因： D. 推测向深蓝色溶液中加入溶液，能析出沉淀 13. 高分子P的透光性好，可制成车、船的挡风玻璃等，合成路线如下： 下列说法不正确的是 A. P中含有“”结构片段 B. X的结构简式为 C. ①的原子利用率为 D. ②中发生了缩聚反应 14. 小组同学探究溴乙烷的取代反应。加热试剂a相同时间后，实验与现象如下。 实验 试剂a 实验与现象 ① 溴乙烷溶液 取水层溶液，加稀硝酸酸化，滴加溶液，产生乳白色沉淀 ② 溴乙烷溶液 上层有油状液体产生（经检验为），取水层溶液，滴加溶液，产生乳白色沉淀 ③ 溴乙烷溶液 产生大量淡黄色沉淀，上层有油状液体产生，测得水层溶液pH减小 ④ 溶液 测得溶液pH无明显变化 下列说法不正确的是 A. ①中加入稀硝酸的目的是排除与反应对检验的干扰 B. ②中产生沉淀的原因： C. ③中产生大量沉淀与的正向移动有关，与的水解反应无关 D. 电负性：键极性较强，易断裂，Br可被等基团取代 第二部分 本部分共5题，共58分。 15. 是一种重要的储氢材料，可由和NaH在适当条件下合成。 （1）写出合成的方程式______。 （2）时气态通常以二聚体的形式存在，其空间结构如图所示。1个分子内配位键的个数是______，8个原子______（填“在”或“不在”）同一平面上。 （3）铝的三种卤化物的沸点如下表所示。 卤化物 沸点 1500 370 430 ①比较化学键中离子键成分的百分数：______（填“>”或“<”）。 ②分析的沸点低于和的原因：______。 （4）的晶体结构如图所示。 ①与紧邻且等距的有______个。 ②已知的摩尔质量是，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为______。（） 16. 与在不同条件下反应，生成等产物。 （1）HCHO分子的VSEPR模型名称是______。 （2）HCHO中的键长______（填“>”或“<”）中的键长。 （3）与HCHO相对分子质量接近，的沸点高于HCHO，主要原因是______。 （4）请仿照分子的空间结构分析示例，判断并解释分子的空间结构________。 示例： 17. 乙酸乙酯是一种重要的化工原料。 I．小组同学用下图所示装置制取乙酸乙酯。 （1）甲同学用图1、图2所示装置制备并提纯乙酸乙酯。 ①下列说法不正确的是______（填序号）。 A．a中药品添加顺序：先加入乙醇，再加入浓硫酸和乙酸 B．b中试剂可以选用饱和NaOH溶液 C．将b中液体转移到c中，振荡、静置分层，打开活塞，从下口分离出乙酸乙酯 ②仪器c的名称是______。 （2）乙同学用下图所示装置制备乙酸乙酯。 ①冷凝水从______（填“m”或“n”）口进。 ②已知变色硅胶吸水能变色。则该硅胶除指示反应进程外，还可以______。 Ⅱ．由乙酸乙酯和A合成J的流程如下（部分条件略）。 （3）J中含氧官能团名称是______。 （4）所需的试剂和条件是______。 （5）写出的化学方程式______。 （6）已知：。经历两步反应。 ①反应类型依次为______、______。 ②结合G的结构简式判断第一步反应中G的断键位置，并从结构角度解释该键易断裂的原因：______。 18. 维生素是人体必需的维生素之一，其前体P的合成路线如下。 已知：ⅰ： ⅱ： （1）B由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30；B的结构简式是______。 （2）的加成反应中，A断裂的是______（填“键”或“键”）。 （3）E为不饱和醇，且为顺式结构。E的结构简式是______。 （4）是D的同分异构体，同时符合下列条件的有______种（不考虑顺反异构）。 ①能与溶液反应产生 ②能使酸性溶液褪色 （5）F的结构简式是______。 （6）K的分子式为，写出其结构简式______。 （7）由P合成维生素的过程： ①P的结构简式是______。 ②维生素的化学方程式是______。 19. 小组同学探究乙醛与新制的反应。 资料：ⅰ.。 ⅱ.（无色），（黄色），（深蓝色）。 ⅲ.乙醛在碱性条件下可发生缩合反应：，并进一步缩合生成多烯醛CHO；随着聚合度的增大，多烯醛的颜色由黄色逐渐加深至红褐色；多烯醛可溶于乙醇。 （1）检验反应产物 ①写出乙醛与新制反应产生的方程式：______。 ②检验橙色油状物的官能团：取iii中橙色油状物，加入足量新制，加热，充分反应后冷却过滤，向滤液中依次加入硫酸、溴水。加入硫酸的目的是______。实验证实橙色油状物中含醛基和碳碳双键。 ③检验iv中红色沉淀是否含多烯醛和。试剂X和Y分别是______、______。 （2）探究反应条件的影响 实验 试剂及用量 温度 现象 Ⅰ 溶液 0.5mL乙醛 室温 无色溶液黄色浊液橙黄色浊液 Ⅱ 溶液 5滴溶液 0.5mL乙醛 室温 深蓝色浊液黄绿色浊液橙红色浊液 Ⅲ 溶液溶液 0.5mL乙醛 室温 蓝色浊液黄绿色浊液棕黑色浊液 实验Ⅱ的黄绿色浊液中未检测到，实验Ⅲ的棕黑色沉淀为。对比实验Ⅱ和Ⅲ，分析实验Ⅱ中产生的原因： 原因一：根据______（填电极反应式），增大，乙醛还原性增强。 原因二：______。 （3）实验反思 ①综合以上实验，为更好地观察到，应选取的条件和操作有______。 ②小组同学认为用甲醛替换乙醛，可避免产生多烯醛，结合结构分析原因：______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京市朝阳区2024-2025学年高二下学期期末化学试题 （考试时间90分钟 满分100分） 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 Al27 Cl35.5 Br80 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列对各纪念邮票涉及有机物的说法中，不正确的是 维勒首次用无机物合成了有机物尿素 凯库勒提出了苯分子的环状结构学说 A．尿素的官能团为酰胺基 B．苯分子中含键和大键 沃森和克里克发现了DNA双螺旋结构 我国首先人工合成了结晶牛胰岛素 C．DNA两条链上的碱基通过氢键作用配对 D．牛胰岛素最终水解得到葡萄糖 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．尿素的结构为，每个分子中含有2个酰胺基，A正确； B．苯分子中C与C之间形成大π键，C与H之间形成σ键，B正确； C．DNA两条链上的碱基A（腺嘌呤）与T（胸腺嘧啶）之间，C（胞嘧啶）与G（鸟嘌呤）之间均通过氢键作用配对，C正确； D．牛胰岛素是蛋白质，最终水解得到氨基酸，D错误； 故选D。 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 乙烯的结构简式： B. HCl的电子式： C. 乙醇的分子结构模型： D. 中共价键的电子云图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯中碳碳之间为双键，碳氢之间为单键，结构简式为CH2=CH2，A正确； B．HCl为共价化合物，H与Cl之间共用1对电子，电子式为，B正确； C．乙醇结构简式为CH3CH2OH，分子结构模型为（空间填充模型），C正确； D．Cl2中两个Cl原子形成p-pσ键，为“头碰头”形式的交叠，电子云图为，D错误； 故选D。 3. 下列变化破坏的作用力主要是范德华力的是 A. Na熔化 B. 碘升华 C. NaCl熔化 D. 切割钻石 【答案】B 【解析】 【分析】范德华力是存在于分子晶体中分子间的作用力。 【详解】A．Na是金属晶体，熔化需克服金属键，A不符合题意； B．I2是分子晶体，升华（固态→气态）仅需克服分子间范德华力，B符合题意； C．NaCl是离子晶体，熔化需破坏离子键，C不符合题意； D．钻石（金刚石）是共价晶体，切割钻石需破坏共价键，D不符合题意； 故选B。 4. 下列说法正确的是 A. 和的价层电子对数目相同 B. 和的晶体类型相同 C. 和分子中键数目相同 D. 和分子的极性相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．的中心原子S的价层电子对数为3，的中心原子S的价层电子对数也为3，价层电子对数目相同，A正确； B．在固态时为分子晶体，为共价晶体，晶体类型不同，B错误； C．分子含1个C=C双键（1个π键），分子含1个N≡N三键（2个π键），π键数目不同，C错误； D．为极性分子，为非极性分子，极性不同，D错误； 故选A。 5. 下列有机物的应用与其性质不对应的是 选项 应用 性质 A 醋酸清除水垢 醋酸具有酸性 B 油脂制取肥皂 油脂能在酸性条件下水解 C 酒精杀菌消毒 酒精能使蛋白质变性 D 顺丁橡胶硫化 碳碳双键能发生加成反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸的酸性强于碳酸，醋酸清除水垢利用其酸性与水垢中的碳酸钙等反应，A正确； B．油脂制取肥皂需在碱性条件下水解（皂化反应），B错误； C．酒精可以使蛋白质变性，破坏细菌表面的蛋白质，使蛋白质失去功能从而杀菌消毒，C正确； D．顺丁橡胶硫化通过双键与硫发生加成形成交联结构，D正确； 故选B。 6. 某有机物X经元素分析测定，该有机物中各元素的质量分数是：碳、氢、氧，质谱和核磁共振氢谱示意图如下。 下列关于X的说法不正确的是 A. 分子式为 B. 分子结构模型为 C. 能与HBr发生取代反应 D. 名称为2-丙醇 【答案】D 【解析】 【分析】分子中碳、氢、氧原子的个数之比为∶∶=3：8：1，所以该有机物的实验式为C3H8O，根据质谱图可知相对分子质量为60，因此分子式为C3H8O，根据质谱图可知X中有4种不同化学环境的H，因此结构简式为CH3CH2CH2OH。 【详解】A．根据分析，X的分子式为C3H8O，A正确； B．根据分析，X为CH3CH2CH2OH，分子结构模型为，B正确； C．醇羟基可以与HBr发生取代反应生成卤代烃，C正确； D．X为CH3CH2CH2OH，名称为1-丙醇，D错误； 故选D。 7. 阿斯巴甜是一种甜味剂，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 分子中含有手性碳原子 B. 中氮原子采取杂化 C. 能与酸、碱反应生成盐 D. 1mol阿斯巴甜最多能与2molNaOH反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．连接4个不同基团的C为手性碳，阿斯巴甜分子中含有两个手性碳原子，如图中“*”标示的碳原子：，A正确； B．-NH2中N连接的均为单键，没有π键，因此N为sp3杂化，B正确； C．阿斯巴甜分子中含有-NH2，能与酸反应生成盐，含有-COOH，能与碱反应生成盐，C正确； D．阿斯巴甜分子中含有的羧基、酯基、酰胺基能与氢氧化钠溶液反应，1mol阿斯巴甜的分子最多能消耗3molNaOH，D错误； 故选D。 8. 下列对事实的解释中，不正确的是 A. 的沸点高于键的键能大于键 B. 的热稳定性强于：氧的非金属性强于硫 C. 水与钠的反应比乙醇与钠的反应剧烈：—推电子使乙醇键的极性减弱 D. 接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值大于18：水分子因氢键形成缔合分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2O的沸点高于H2S的主要原因是水分子间存在氢键，而非H-O键的键能更大。键能影响的是分子内稳定性，与沸点无关，A错误； B．H2O的热稳定性强于H2S，因氧的非金属性比硫强，导致O-H键更稳定，B正确； C．水与钠反应更剧烈，因乙醇中—C2H5的推电子效应减弱了O-H键的极性，使H更难解离，C正确； D．接近沸点的水蒸气因氢键形成缔合分子（如H2O）2，导致测得的相对分子质量大于18，D正确； 故选A。 9. 下列解释事实或现象的方程式正确的是 A. 向苯酚钠溶液中通入，溶液变浑浊： B. 加热乙醇和浓硫酸的混合液制备乙烯： C. 两分子甘氨酸（缩合成二肽： D. 用对苯二甲酸与乙二醇合成聚酯纤维（涤纶）： 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯酚钠溶液中通CO2生成苯酚和NaHCO3，化学方程式为+CO2+H2O→+NaHCO3，A错误； B．乙醇和浓硫酸在170℃时生成乙烯，方程式为CH3CH2OHCH2 = CH2↑+H2O，B错误； C．两分子甘氨酸（H2NCH2COOH）缩合成二肽，反应时氨基脱H，羧基脱羟基，方程式为2H2NCH2COOH→+H2O，C正确； D．对苯二甲酸与乙二醇发生缩聚反应合成涤纶的化学方程式为n+nHOCH2CH2OH+(2n-1)H2O，D错误； 故选C。 10. 尼泊金酯可用作食品、化妆品防腐剂，合成路线如下。下列说法不正确的是 A. E与F可以用溶液鉴别 B. M与N互为同系物 C. 可以循环利用 D. ①的作用是引入保护基，③的作用是脱除保护基 【答案】B 【解析】 【分析】物质E是对甲基苯酚，含有酚羟基和甲基；反应①是E与反应生成物质F，即对甲基苯甲醚，在这个过程中，酚羟基上的氢被甲基取代，形成了甲氧基；反应②是F在酸性高锰酸钾条件下反应生成物质M，即对甲氧基苯甲酸，甲基被氧化成了羧基；反应③是M与 反应生成物质N，即对羟基苯甲酸；甲氧基被脱去甲基，重新变回酚羟基，同时生成；反应④是N与乙醇发生酯化反应，生成尼泊金酯。 【详解】A．物质E含有酚羟基，遇 溶液会发生显色反应；物质F不含酚羟基，遇溶液不会发生显色反应，因此，可以用溶液来鉴别E和F，A正确； B．同系物是指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个原子团的化合物。物质M是含羧基和醚键的芳香族化合物；物质N是含有羧基和酚羟基的芳香族化合物。两者的官能团种类不同，结构不相似，不互为同系物，B错误； C．在反应①中，作为反应物被消耗；在反应③中，M与反应生成N的同时，会生成。因此，反应③生成的可以作为原料重新用于反应①，实现循环利用，C正确； D．在反应②中，使用了强氧化剂高锰酸钾。如果直接氧化物质E，酚羟基很容易被氧化。因此，在反应①中将酚羟基转化为甲氧基，是为了保护酚羟基不被氧化。在引入羧基后，反应③又将甲氧基转化回酚羟基，这就是脱除保护基的过程，D正确； 答案选B。 11. 下列实验方案能达到实验目的的是 A．比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱 B．验证甲基对苯环的影响 C．检验乙炔具有还原性 D．除去粗苯甲酸中的泥沙 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．CH3COOH与Na2CO3反应生成CO2，证明酸性CH3COOH＞H2CO3，由于CH3COOH易挥发，用饱和NaHCO3溶液除去挥发出的CH3COOH，CO2进入苯酚钠中生成苯酚，证明酸性H2CO3＞苯酚，因此酸性CH3COOH＞H2CO3＞苯酚，A正确； B．酸性KMnO4溶液能与甲苯反应，不能与苯反应，证明苯环对甲基的影响，B错误； C．由于电石中有硫化物的杂质，与水反应生成H2S，H2S也能使酸性KMnO4溶液褪色，C错误； D．加热溶解后苯甲酸溶于水中，冷却后苯甲酸会析出，因此应该趁热过滤除去泥沙，D错误； 故选A。 12. 小组同学探究硫酸铜与氨水的反应，实验过程如下。 实验Ⅰ： 实验Ⅱ： 下列关于实验现象的分析不正确的是 A. 深蓝色溶液中含，其中N提供孤电子对，提供空轨道 B. ①中产生蓝色浊液的原因： C. ②中沉淀完全溶解的原因： D. 推测向深蓝色溶液中加入溶液，能析出沉淀 【答案】C 【解析】 【分析】实验Ⅰ中向CuSO4中加氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，2NH3∙H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2，再加氨水，由于新生成的Cu(OH)2沉淀颗粒较小且接触面积较大，沉淀完全溶解，生成配合物[Cu(NH3)4]2+，Cu(OH)2+4NH3∙H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O；实验Ⅱ中向Cu(OH)2固体中加氨水，发生反应Cu(OH)2+4NH3∙H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，由于Cu(OH)2固体中固体颗粒较大，接触面积较小，沉淀无法完全溶解。 【详解】A．N有孤电子对，Cu2+有空轨道，二者可以形成配位键，A正确； B．根据分析，①中产生蓝色浊液的原因为2NH3∙H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2，B正确； C．根据分析，②中沉淀完全溶解的原因为Cu(OH)2+4NH3∙H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，与新生成的Cu(OH)2沉淀颗粒较小且接触面积较大也有关系，C错误； D．深蓝色溶液为[Cu(NH3)4]2+，根据分析溶液中含有OH-，因此加CuSO4溶液会生成Cu(OH)2沉淀，D正确； 故选C。 13. 高分子P的透光性好，可制成车、船的挡风玻璃等，合成路线如下： 下列说法不正确的是 A. P中含有“”结构片段 B. X的结构简式为 C. ①的原子利用率为 D. ②中发生了缩聚反应 【答案】C 【解析】 【分析】与反应生成X，将P中的酯基水解可得到X为，X与发生缩聚反应生成P。 【详解】A．P是聚合物，链节的部分不断重复，因此P中含有结构片段，A正确； B．根据分析，X为，B正确； C．根据分析，反应①为与反应，2分子的苯酚与1分子的丙酮反应，除了生成X外，酚羟基对位的H和丙酮的O结合生成H2O，因此原子利用率不是100%，C错误； D．根据分析，反应②为X与碳酸二甲酯的缩聚反应，D正确； 故选C。 14. 小组同学探究溴乙烷的取代反应。加热试剂a相同时间后，实验与现象如下。 实验 试剂a 实验与现象 ① 溴乙烷溶液 取水层溶液，加稀硝酸酸化，滴加溶液，产生乳白色沉淀 ② 溴乙烷溶液 上层有油状液体产生（经检验为），取水层溶液，滴加溶液，产生乳白色沉淀 ③ 溴乙烷溶液 产生大量淡黄色沉淀，上层有油状液体产生，测得水层溶液pH减小 ④ 溶液 测得溶液pH无明显变化 下列说法不正确的是 A. ①中加入稀硝酸的目的是排除与反应对检验的干扰 B. ②中产生沉淀的原因： C. ③中产生大量沉淀与的正向移动有关，与的水解反应无关 D. 电负性：键极性较强，易断裂，Br可被等基团取代 【答案】C 【解析】 【详解】A．滴加溶液是为了检验溴离子，①中加入稀硝酸的目的是排除与反应对检验的干扰，A正确； B．上层有油状液体产生（经检验为），说明发生了取代反应生成了溴化钠，然后溴离子与银离子反应产生沉淀，所以②中产生沉淀的原因：，B正确； C．实验③中水层溶液pH减小，说明反应中有H生成，这是溴乙烷发生水解反应C2H5Br + H2O → C2H5OH + HBr的证据，生成的Br与Ag结合为AgBr沉淀，促进了水解，因此③中产生大量沉淀与C2H5Br的水解反应有关，C错误； D．因为电负性：键极性较强，易断裂，Br可被等基团取代，D正确； 故选C。 第二部分 本部分共5题，共58分。 15. 是一种重要的储氢材料，可由和NaH在适当条件下合成。 （1）写出合成的方程式______。 （2）时气态通常以二聚体的形式存在，其空间结构如图所示。1个分子内配位键的个数是______，8个原子______（填“在”或“不在”）同一平面上。 （3）铝的三种卤化物的沸点如下表所示。 卤化物 沸点 1500 370 430 ①比较化学键中离子键成分的百分数：______（填“>”或“<”）。 ②分析的沸点低于和的原因：______。 （4）的晶体结构如图所示。 ①与紧邻且等距的有______个。 ②已知的摩尔质量是，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为______。（） 【答案】（1） （2） ①. 2 ②. 不在 （3） ①. > ②. 由离子构成，离子间作用力较强；和由分子构成，相对分子质量小于 （4） ①. 4 ②. 【解析】 【小问1详解】 AlCl3和NaH在适当条件反应生成NaAlH4和NaCl，化学方程式为。 【小问2详解】 Al有3个价电子，可形成3个Al-Cl共价键，由于Al存在空轨道，Cl有孤电子对，Al2Cl6可以形成2个配位键；中Al为sp3杂化，为正四面体形，8个原子不在同一平面上。 【小问3详解】 ①电负性Cl>Br，Al和Cl的电负性差值大于Al和Br，因此AlCl3中离子键成分大于AlBr3； ②AlF3由离子构成，离子间作用力较强；AlCl3和AlBr3由分子构成，相对分子质量小于AlBr3，因此AlCl3的沸点低于AlF3和AlBr3。 【小问4详解】 ①以面心为研究对象，与面心紧邻的之间距离为，有4个等距； ②一个晶胞中Na+个数为，个数为，的摩尔质量是，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为。 16. 与在不同条件下反应，生成等产物。 （1）HCHO分子的VSEPR模型名称是______。 （2）HCHO中的键长______（填“>”或“<”）中的键长。 （3）与HCHO相对分子质量接近，的沸点高于HCHO，主要原因是______。 （4）请仿照分子的空间结构分析示例，判断并解释分子的空间结构________。 示例： 【答案】（1）平面三角形 （2）< （3）两者均由分子构成，能形成分子间氢键 （4） 【解析】 【小问1详解】 HCHO分子中C原子的价层电子对数为=3，其VSEPR模型为平面三角形，故答案为：平面三角形； 【小问2详解】 C=O和C-O的组成元素相同，且C=O中含有π键，电子云重叠程度高于单键，键长缩短，所以HCHO中的键长小于中的键长，故答案为：<； 【小问3详解】 与HCHO相对分子质量接近，均为分子晶体，但分子间能形成氢键，使的沸点高于HCHO，故答案为：两者均由分子构成，能形成分子间氢键； 【小问4详解】 CO2分子中C原子采用sp杂化，其分子空间构型为直线型，即C原子的1个2s轨道和1个2p轨道杂化形成2个sp杂化轨道，C原子的杂化轨道与O的2p轨道形成键，C的另外2个2p轨道与O的2p轨道形成π键，即，故答案为：。 17. 乙酸乙酯是一种重要的化工原料。 I．小组同学用下图所示装置制取乙酸乙酯。 （1）甲同学用图1、图2所示装置制备并提纯乙酸乙酯。 ①下列说法不正确的是______（填序号）。 A．a中药品添加顺序：先加入乙醇，再加入浓硫酸和乙酸 B．b中试剂可以选用饱和NaOH溶液 C．将b中液体转移到c中，振荡、静置分层，打开活塞，从下口分离出乙酸乙酯 ②仪器c的名称是______。 （2）乙同学用下图所示装置制备乙酸乙酯。 ①冷凝水从______（填“m”或“n”）口进。 ②已知变色硅胶吸水能变色。则该硅胶除指示反应进程外，还可以______。 Ⅱ．由乙酸乙酯和A合成J的流程如下（部分条件略）。 （3）J中含氧官能团名称是______。 （4）所需的试剂和条件是______。 （5）写出的化学方程式______。 （6）已知：。经历两步反应。 ①反应类型依次为______、______。 ②结合G的结构简式判断第一步反应中G的断键位置，并从结构角度解释该键易断裂的原因：______。 【答案】（1） ①. BC ②. 分液漏斗 （2） ①. m ②. 吸收生成的水，使平衡正向移动，提高乙酸乙酯的产率 （3）酯基、（酮）羰基 （4）、光照 （5） （6） ①. 加成 ②. 消去 ③. G为，O的电负性大，和均为吸电子基团（极性强），位的C-H键极性增强，发生断裂 【解析】 【分析】由流程，A为甲苯，A中甲基上氢发生取代反应引入氯原子得到B：，B中氯原子发生水解反应转化为羟基得到苯甲醇D：，D中羟基氧化为醛基得到E；已知：，结合质量守恒、J结构，G为CH3COCH2COOC2H5； 【小问1详解】 ①A．浓硫酸溶解放出大量的热，则a中药品添加顺序：先加入乙醇，再加入浓硫酸和乙酸，正确； B．氢氧化钠碱性太强，会使得生成的乙酸乙酯发生碱性水解，b中试剂不可以选用饱和NaOH溶液，而是选择饱和碳酸钠溶液，错误； C．乙酸乙酯密度小于水，将b中液体转移到c中，振荡、静置分层，打开活塞，从下口分离出水层，从上口倒出乙酸乙酯，错误； 故选BC； ②仪器c的名称是分液漏斗； 【小问2详解】 ①为了好的冷凝效果，冷凝水下进上出，冷凝水从m口进。 ②已知变色硅胶吸水能变色。酯化反应中生成水，该硅胶除指示反应进程外，还可以吸收生成的水，使平衡正向移动，提高乙酸乙酯的产率； 【小问3详解】 由结构，J含氧官能团名称是酯基和酮羰基； 【小问4详解】 A中甲基上氢发生取代反应引入氯原子得到B，所需的试剂和条件是、光照； 【小问5详解】 D中羟基氧化为醛基得到E，反应为； 【小问6详解】 G为CH3COCH2COOC2H5，经历两步反应，则首先E中醛基和CH3CO*CH2COOC2H5中*号碳发生加成生成羟基，羟基发生消去反应转化为碳碳双键得到J，故反应类型依次为加成反应、消去反应； G为，O的电负性大，和均为吸电子基团（极性强），使得位的C-H键极性增强，发生断裂。 18. 维生素是人体必需的维生素之一，其前体P的合成路线如下。 已知：ⅰ： ⅱ： （1）B由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30；B的结构简式是______。 （2）的加成反应中，A断裂的是______（填“键”或“键”）。 （3）E为不饱和醇，且为顺式结构。E的结构简式是______。 （4）是D的同分异构体，同时符合下列条件的有______种（不考虑顺反异构）。 ①能与溶液反应产生 ②能使酸性溶液褪色 （5）F的结构简式是______。 （6）K的分子式为，写出其结构简式______。 （7）由P合成维生素的过程： ①P的结构简式是______。 ②维生素的化学方程式是______。 【答案】（1）HCHO （2）σ键 （3） （4）3 （5） （6） （7） ①. ②. 【解析】 【分析】由流程结合结构、化学式，A为乙炔，A和B加成生成D，B由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30，则B为甲醛：HCHO，2分子甲醛和A生成D：HOCH2C≡CCH2OH，D和氢气加成碳碳三键转化为双键得到E，E为不饱和醇，且为顺式结构，E为，E和F发生已知反应ⅰ原理转化为G，F为；I和乙醇发生酯化反应生成J：CH3CH(NH2)COOC2H5，J和K转化为L，K的分子式为，则K为，L成环得到M，M转化为N，N、G发生已知反应ⅱ原理生成P：；P和水反应得到，分子中羟基发生消去反应生成2个碳碳双键得到Q：，Q和HCl、H2O反应转化为维生素B6； 【小问1详解】 由分析，B为甲醛，结构简式为HCHO； 【小问2详解】 由分析，2分子甲醛和乙炔生成D：HOCH2C≡CCH2OH，则A断裂的是碳氢σ键； 【小问3详解】 由分析，E为； 【小问4详解】 D为HOCH2C≡CCH2OH，是D的同分异构体，同时符合下列条件：①能与溶液反应产生，则含羧基，②能使酸性溶液褪色则含碳碳不饱和键，可以为CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、CH2=C(CH3)COOH，共3种； 【小问5详解】 由分析，F的结构简式是； 【小问6详解】 K结构简式为：； 【小问7详解】 ①P的结构简式是。 ②Q：，Q和HCl、H2O反应转化为维生素B6，维生素的化学方程式是。 19. 小组同学探究乙醛与新制的反应。 资料：ⅰ.。 ⅱ.（无色），（黄色），（深蓝色）。 ⅲ.乙醛在碱性条件下可发生缩合反应：，并进一步缩合生成多烯醛CHO；随着聚合度的增大，多烯醛的颜色由黄色逐渐加深至红褐色；多烯醛可溶于乙醇。 （1）检验反应产物 ①写出乙醛与新制反应产生的方程式：______。 ②检验橙色油状物的官能团：取iii中橙色油状物，加入足量新制，加热，充分反应后冷却过滤，向滤液中依次加入硫酸、溴水。加入硫酸的目的是______。实验证实橙色油状物中含醛基和碳碳双键。 ③检验iv中红色沉淀是否含多烯醛和。试剂X和Y分别是______、______。 （2）探究反应条件的影响 实验 试剂及用量 温度 现象 Ⅰ 溶液 0.5mL乙醛 室温 无色溶液黄色浊液橙黄色浊液 Ⅱ 溶液 5滴溶液 0.5mL乙醛 室温 深蓝色浊液黄绿色浊液橙红色浊液 Ⅲ 溶液溶液 0.5mL乙醛 室温 蓝色浊液黄绿色浊液棕黑色浊液 实验Ⅱ的黄绿色浊液中未检测到，实验Ⅲ的棕黑色沉淀为。对比实验Ⅱ和Ⅲ，分析实验Ⅱ中产生的原因： 原因一：根据______（填电极反应式），增大，乙醛还原性增强。 原因二：______。 （3）实验反思 ①综合以上实验，为更好地观察到，应选取的条件和操作有______。 ②小组同学认为用甲醛替换乙醛，可避免产生多烯醛，结合结构分析原因：______。 【答案】（1） ①. ②. 中和过量NaOH，防止其与溴水反应干扰碳碳双键的检验 ③. 乙醇 ④. 盐酸 （2） ①. ②. 转化为与乙醛反应快；或者能氧化乙醛而不能（合理给分） （3） ①. NaOH过量、加热至、用乙醇洗涤沉淀后观察 ②. 甲醛分子中无，分子间不能生成多烯醛 【解析】 【分析】向NaOH溶液中滴加CuSO4生成Cu(OH)2，再滴加乙醛溶液，振荡、加热，浊液颜色最终变为橙红色；离心分离之后分别进行实验进行检验浊液成分，根据题意可知，验证的是iii中橙色油状物是否含醛基和碳碳双键，再验证红色沉淀是否含多烯醛和Cu2O，Cu2O可与盐酸反应，不溶于乙醇，用乙醇进行分离后得到的沉淀中加入盐酸，vi中最终是Cu2O与盐酸反应。 【小问1详解】 ①根据分析，乙醛可与新制Cu(OH)2发生氧化还原反应生成羧酸钠、Cu2O和水，则反应的方程式为：； ②实验是证实橙色油状物中含醛基和碳碳双键，加入足量新制是检验醛基，新制的中NaOH过量，此时溶液存在NaOH，而后用溴水检验碳碳双键，溴水会与NaOH发生反应，因此加入硫酸的目的是：中和过量NaOH，防止其与溴水反应干扰碳碳双键的检验； ③生成的Cu2O可与酸反应，不溶于乙醇，因此可用乙醇洗涤生成的固体，洗去多烯醛聚合物，在加入试剂X后明显观察到沉淀减少，但是溶液的颜色为橙色，根据题干信息，多烯醛可溶于乙醇，烯醛的颜色由黄色逐渐加深至红褐色，因此说明溶液中含有多烯醛，说明试剂X是乙醇，过滤后取沉淀加入试剂Y后发现沉淀溶解，且溶液变为黄色，根据题干信息可知，含有的溶液为黄色说明试剂Y为盐酸，因此检验iv中红色沉淀是否含多烯醛和，试剂X、Y分别是乙醇、盐酸。 【小问2详解】 乙醛与新制的氢氧化铜反应产生氧化亚铜，实验I中没有氢氧化铜无法产生氧化亚铜，根据反应CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4可知，实验Ⅲ中加入的NaOH量少，同时硫酸铜加的量较多，实验并未产生氧化亚铜，可知NaOH量太少最终导致无法产生氧化亚铜，结合题中所给资料，即，可知实验Ⅱ中产生的原因一：根据，增大，乙醛还原性增强； 原因二：转化为，与乙醛反应快；或者能氧化乙醛而不能。 【小问3详解】 ①根据上述分析可知，NaOH过量的条件下更易得到，再根据实验Ⅱ的温度变化可知，温度升高到同样可以更快得到，同时由于Cu2O不溶于乙醇，因此可以用乙醇洗涤沉淀后观察，综合以上实验，为更好地观察到，应选取的条件和操作有：NaOH过量、加热至、用乙醇洗涤沉淀后观察； ②题干信息乙醛在碱性条件下可发生缩合反应：，是在碱性条件下，一个乙醛分子中的加成到另外一个乙醛分子的醛基上，得到，而后脱水消去后得到烯醛，而甲醛分子中无，分子间不能生成多烯醛。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $