3.2原子结构（课时2原子核外电子的排布）课件--2026-2027学年九年级化学人教版上册

该初中化学课件围绕原子核外电子的分层排布、原子结构示意图、离子的形成及符号等核心知识点展开，通过“氯原子电子数计算”交流讨论导入，以“班车员工”比喻电子分层排布规律，搭建具象化学习支架，衔接原子结构与化学性质的关联。 其亮点在于运用生活化比喻将抽象电子运动具象化，结合1-18号元素原子结构示意图观察总结规律，渗透科学思维与探究能力培养。通过钠、氯原子得失电子形成离子的实例，强化物质结构决定性质的化学观念，帮助学生建立微观认知，教师可借助此资料提升教学直观性与效率。

人教版九年级上册 第三单元 3.2.2 原子核外电子的排布 1.知道原子核外电子是分层排布的。 2.知道原子结构示意图的含义，学会画原子结构示意图，理解原子最外层电子数与原子种类的关系。 3.了解离子的形成过程，知道离子与原子的区别与联系。 学习目标 氯原子的相对原子质量为36，中子数为19，核外电子数是多少？ 核外电子数为17 温故知新 交流讨论 这17个电子不是乱转的。它们就像一家公司的17个员工，下班后要乘坐班车回家。班车从公司出发，路线是固定的几层（轨道）。员工们都很“懒”，总想坐离家最近的、最省力的那班车。所以，离公司（原子核）最近的一路班车（第一层）先坐满，然后才是第二路、第三路…… 那么，第一路班车最多能坐多少人？第二路呢？坐满后，剩下的员工怎么安排？ 讲授新知 3 讲授新知 原子核外电子的排布 氢原子的结构 （1个电子） 电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫做“电子层”,核外电子是在不同的电子层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。 1.电子层的定义 讲授新知 2.原子的核外电子是分层排布的 电子层 离核远近 能量高低 二 三 四 五 六 七 低 高 近 远 离核最远的电子层叫作最外层。 讲授新知 3.核外电子的排布规律 最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子） 第一层最多排2个电子 2个 第二层最多排8个电子 8个 7个 (17个电子） 如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？ 观察思考 讲授新知 4.原子结构示意图 +11 2 8 1 原子核 核内质子数 第一层 第二层 第三层 各层的电子数 钠原子结构示意图 讲授新知 原子的种类 最外层电子数 原子的化学性质 金 属 一般少于4个 易失电子 观察1 到 18 号元素的原子结构示意图，你能从中总结出什么规律？ 讲授新知 原子种类 最外层电子数 原子的化学性质 非金属 一般大于或等于4个 易得电子 稀有气体 讲授新知 元素的分类 最外层电子数n 得失电子趋势 化学性质 一般n＜4 易失去电子 一般n≥4 易得到电子 n=8 （氦2个） 稳定 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 不易得失电子 不稳定 不稳定 总结：①原子的化学性质由最外层电子数决定； ②一般原子最外层电子数相同化学性质相似 讲授新知 氦(He) 氖(Ne) 氩(Ar) 像稀有气体元素原子这样的最外层有 8个电子的结构。 若只有一个电子层，则 2 个电子也是稳定结构 (如：He)。 【相对稳定结构】 讲授新知 钠原子和氯原子是如何达到相对稳定结构的？如果一个钠原子和一个氯原子相遇，会发生什么呢？ 交流讨论 讲授新知 离子的形成 失去1个电子 钠离子 得到1个电子 氯离子 氯原子 带1个单位正电荷 带1个单位负电荷 钠原子 讲授新知 离子的形成 钠离子 氯离子 带1个单位正电荷 带1个单位负电荷 钠离子Na+ 氯离子 Cl- 氯化钠 讲授新知 带电的原子或原子团。 1、离子的定义 带正电的原子或原子团叫做阳离子。如钠离子 带负电的原子或原子团叫做阴离子。如氯离子 阴离子 ( - ) 阳离子 ( + ) 得到电子 原子 失去电子 质子数<电子数 质子数>电子数 2、离子的分类 3、离子的形成过程 如：钠离子、氯离子。 离子 讲授新知 离子的表示方法：在元素符号的右上角标上离子所带电荷 镁离子 氧离子 Mg 2+ O 2- n+ R R n- 示例 钠离子 Na + 氟离子 F - 4.离子符号 讲授新知 离子符号的意义：表示一种离子及一个离子所带的电荷数 2Mg2+ 表示2个镁离子 表示每个镁离子带2个单位的正电荷 离子符号周围数字的意义 讲授新知 5.原子与离子的区别与联系 微粒种类 原子 阳离子 阴离子 微粒电性 微粒结构 质子数 电子数 质子数 电子数； 电子层数 。 质子数 电子数； 电子层数 。 联系 区别 不带电 带正电荷 带负电荷 = ＞ ＜ 减少 不变 阳离子 阴离子 原子 得电子 失电子 得电子 失电子 原子是化学变化中的最小微粒而离子是带电的原子 原子不带电而离子带电 大多数原子是不稳定结构，而离子是稳定结构 讲授新知 构成物质的粒子：分子、原子、离子 （1）由原子直接构成的物质： 稀有气体、金属（如Fe、Cu)、金刚石、硅 （2）由离子构成的物质： 如：NaCl 由钠离子和氯离子构成 （3）由分子构成的物质： 除了由原子、离子构成的物质（如：H2、O2、HCl、O3、H2O、CO2） 讲授新知 C 1.下列物质由离子构成的是(　　) A.二氧化硫 B.氯化钠 C.铁 D.氢气 2.下列钠离子符号书写正确的是(　　) A.Na1+ B.Na+1 C.Na+ D.Na- B 课堂练习 3. 下列四种粒子的结构示意图中,表示金属元素离子的是(　　) B. C. D. A. D 课堂练习 4. 构成物质的粒子有分子、原子和离子,下列有关三种粒子的说法正确的是(　　) A.同种原子不可以构成不同的分子 B.分子、原子的根本区别是分子可以再分,原子不能再分 C.不同种元素的两种离子,质子数一定不相同,电子数也一定不相同 D.原子核内质子与核外电子所带的电荷数量相等,电性相反,所以整个原子不显电性 D 课堂练习 课堂小结 $