3.2原子结构 （第一课时 原子的构成与原子核外电子的排布） 教案--2026-2027学年九年级化学人教版上册

该教案聚焦原子的构成、核电荷数与质子数及核外电子数的等量关系、核外电子分层排布规律及最外层电子数与化学性质的关系。通过原子与乒乓球、乒乓球与地球的体积对比示意图导入，从分子由原子构成的前知出发，提出原子是否可分的问题，搭建微观结构学习支架。 该资料亮点在于以《几种原子的构成》表格引导学生自主归纳规律，培养证据推理与归纳总结的科学思维，通过原子结构示意图拆解教学落实微观探析的科学探究与实践，结合科学家探索精神渗透严谨求实的科学态度。助力学生提升自主探究与模型认知能力，为教师提供分层教学策略与反思改进方向。

课题2原子结构 第一课时 原子的构成与原子核外电子的排布 教案 一、基本教学信息 1. 学科：初中化学 2. 教材版本：人教2024版九年级上册 3. 课时：第1课时 4. 授课对象：九年级学生 5. 课标依据：《义务教育化学课程标准（2022年版）》物质的组成与结构，要求学生认识原子的微观构成，掌握原子电性规律，了解原子核外电子分层排布特点，初步建立微观粒子模型认知，落实核心素养培养。 二、教学目标 （一）化学观念 1. 明确原子的微观构成，知晓原子核通常由质子和中子构成、核外有电子绕核运动，掌握原子整体不显电性的原因。 2. 熟记等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数。 3. 了解原子核外电子分层排布的基本特点与排布规律，初步认识最外层电子数与元素化学性质的关系。 （二）科学思维 1. 通过分析原子构成数据表格，提炼原子构成的普遍规律，培养证据推理与归纳总结能力。 2. 借助原子结构模型、分层排布示意图，建立宏观辨识与微观探析的思维模式。 （三）科学探究与实践 通过观察教材图示、分析数据表格，自主总结原子构成、电子排布的核心规律，提升数据分析与自主探究能力。 （四）科学态度与责任 认识微观世界的奇妙性，体会科学家探索原子结构的严谨科学精神，树立求真务实的科学态度。 三、教学重难点 重点：原子的内部构成；核电荷数、质子数、核外电子数的等量关系；原子核外电子分层排布规律。 难点：从微观角度理解原子不显电性的本质原因。 四、教学准备 多媒体课件 五、教学过程 （一）情境导入（5分钟） 展示教材原子体积对比示意图，对比原子与乒乓球、乒乓球与地球的体积比例，让学生直观感知原子体积极其微小。提出问题：分子由原子构成，体积极小的原子是否可以再分？其内部有着怎样的结构？顺势导入本节课课题——原子的构成与核外电子排布。 （二）新知讲授1：原子的构成（18分钟） 1. 展示教材原子构成示意图，梳理原子层级结构： 2. 电性分析：原子核所带正电荷数（核电荷数）与核外电子所带负电荷总数相等、电性相反，因此原子整体不显电性，推导核心等量公式： 3. 利用教材《几种原子的构成》表格，引导学生自主分析归纳规律： 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 规律总结 氢 1 0 1 1. 质子数=核外电子数； 2. 质子数不一定等于中子数； 3. 普通氢原子无中子； 4. 不同种类原子质子数不同 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 （三）新知讲授2：原子核外电子的排布（20分钟） 1. 排布特点：结合教材分层排布示意图讲解，电子在原子核外分层运动，也叫分层排布；电子能量高低决定排布位置，离核越近，电子能量越低，离核越远，电子能量越高。 2. 排布基本规则：原子核外电子层从内向外依次为第一层、第二层……，第一层最多容纳2个电子，最外层电子数不超过8个（只有一层时，最外层不超过2个电子）。 3. 原子结构示意图：以氧原子结构示意图为例，拆解各部分含义：圆圈表示原子核，圈内的数字表示核内质子数（即核电荷数），“+”表示原子核带正电；弧线表示电子层，弧线上数字表示该层排布的电子数。 4. 展示常见原子结构示意图，引导学生观察归纳各类原子最外层电子数的特点：  （1）稀有气体原子（如氦、氖、氩）：最外层一般都有8个电子（氦有2个电子），这样的结构被认为是一种相对稳定的结构，因此稀有气体化学性质比较稳定，不易与其他物质发生反应。 （2）金属原子（如钠、镁、铝）：最外层电子一般少于4个，在化学反应中易失去电子，趋向于达到相对稳定的结构。 （3）非金属原子（如氯、氧、硫、磷）：最外层电子一般多于4个，在化学反应中易得到电子，趋向于达到相对稳定的结构。 归纳总结：金属、非金属的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关，为下节课学习离子的形成做好铺垫。 （四）课堂小结（3分钟） 梳理本节课核心知识点：原子的微观构成、原子不显电性的原因、核心等量关系、核外电子分层排布规律与原子结构示意图含义，以及最外层电子数与元素化学性质的关系。 （五）课堂练习（4分钟） 1. 填空：原子由______和______构成，原子核由______和______构成。 2. 说出钠原子质子数、核外电子数的数量关系。 参考答案 1.原子核；核外电子；质子；中子 2.钠原子质子数 = 核外电子数 六、板书设计 课题2 原子结构（第1课时） 一、原子的构成 等量关系： 原子整体不显电性 二、原子核外电子排布 1. 分层排布：能量低→近核，能量高→远核 2. 排布规律：第一层≤2，最外层≤8 3. 原子结构示意图：表示原子核、质子数、电子层、各层电子数 4. 最外层电子数与化学性质： 稀有气体（8/2个）→ 结构稳定 金属（＜4个）→ 易失电子 非金属（＞4个）→ 易得电子 七、作业设计 1. 基础作业：熟记原子构成与核心等量公式，认读教材常见原子结构示意图。 2. 提升作业：完成课后对应习题，总结原子构成的四条规律，列举三种常见原子最外层电子数特点。 八、教学评价 1. 过程性评价：观察学生课堂表格分析、知识点回答情况，判断学生对原子构成规律的掌握程度。 2. 结果性评价：通过课堂练习、课后作业，检测学生对等量关系、电子排布规律及最外层电子数与化学性质关系的掌握情况。 九、教学反思 本节课通过数据表格分析和结构示意图讲解，学生对等量关系掌握较好，但存在以下问题：部分学生对原子不显电性的本质理解仍停留在公式记忆层面，绘制结构示意图时易漏标“+”号或混淆数字含义，同时读表归纳环节耗时偏长导致练习不充分。 后续改进：增加即时推导练习（如已知质子数推电子数），当堂安排绘图互评强化规范书写，对基础薄弱学生提供阶梯式引导问题，确保全员参与。后续可借助模型动画进一步落实微观认知。 word理化 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $