专题01 离子检验与推断（讲义）-2026-2027学年高一化学人教版重难点专题

本高中化学讲义聚焦离子检验与推断核心知识点，系统梳理常见离子（Cl⁻、SO₄²⁻等）的检验试剂与现象，深入解析干扰离子排除方法，构建离子共存判断及推断的“四项原则”学习支架，从单一检验过渡到混合离子推断。 资料以考情为导向，结合工业废水处理等真实情境，通过典例与对练融合定量分析，培养学生科学思维与知识迁移能力。课中辅助教师高效授课，课后助力学生查漏补缺，强化科学探究与实践素养。

专题01 离子检验与推断 重难目标 1．精准掌握常见离子的检验方法及现象，熟练掌握(Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+等)等离子的检验试剂、操作步骤及现象，明确检验的特征反应。 1．理解离子检验的本质及干扰因素排除，理解离子检验的本质是利用离子的特征反应产生独特的实验现象，掌握检验过程中常见干扰因素的排除方法。 3．掌握离子共存的限制条件及判断方法，掌握离子共存的本质是离子之间不发生任何反应，能结合溶液的酸碱性、颜色等隐含条件判断离子能否共存。 4．能将离子检验与推断知识结合到真实情境中解决问题，能将离子检验与推断知识应用到工业流程、实验探究、物质制备等真实情境中，分析解决实际问题，体现知识的迁移应用能力。 考情分析 命题核心逻辑：围绕“离子的特征反应”与“离子共存限制条件”展开，本质是考查对化学反应本质的理解，以及信息提取、逻辑推理能力。考查趋势： 1．从单一离子检验转向混合离子的推断，增加干扰离子设置，提升推理难度； 2．结合新情境(如工业废水处理、物质分离提纯)，考查知识的迁移应用； 3．融入定量分析，通过计算确定离子的种类与浓度。 一、离子的检验 1．常见离子的检验方法 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。 离子 试剂 现象 注意 Cl－、Br－、I－ AgNO3溶液和稀HNO3 AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色) SO 稀盐酸和BaCl2溶液 白色沉淀 先用稀盐酸酸化 Fe2＋ NaOH溶液 白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀 Fe3＋ NaOH溶液 红褐色沉淀 NH 浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸 产生有刺激性气味的气体，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 需加热 CO 稀盐酸和澄清石灰水 产生无色无味气体，且该气体能使澄清石灰水变浑浊 SO、HSO、HCO有干扰 SO 稀H2SO4和品红溶液 产生有刺激性气味的气体，且该气体能使品红溶液褪色 HSO有干扰 I－ 氯水(少量)，CCl4 下层为紫色 H＋ 紫色石蕊溶液 溶液变红 Fe2＋ ①KSCN溶液和氯水 ②铁氰化钾溶液K3[Fe(CN)6] ①先是无变化，滴加氯水后变红色 ②生成蓝色沉淀 Fe3[Fe(CN)6]2 先加KSCN溶液，无变化，再加氯水 Fe3＋ KSCN溶液 红色 苯酚溶液 紫色 Na＋、K＋ Pt(Fe)丝和稀盐酸 火焰分别呈黄色、紫色 K＋要透过蓝色钴玻璃片观察焰色 2．离子检验中的常见干扰离子以及排除措施 待检离子 干扰离子 排除措施 Cl－ SO 加过量的Ba(NO3)2溶液 CO 加稀硝酸酸化 OH－ SO CO 加盐酸酸化 SO Ag＋ SO CO 加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中 CO SO 加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水，变浑浊 3．离子检验‌通用思维模板‌ (1)‌取样‌：取少量待测溶液于洁净试管(固体需先溶解)； (2)‌预处理‌：酸化/碱化排除干扰(如检验SO42-先用盐酸酸化)； (3)‌加试剂‌：加入特征试剂(如KSCN检验Fe3+)； (4)辅助‌操作‌：必要时加热、振荡(如检验NH4+需加热)； (5)‌观察现象‌：记录颜色变化、沉淀/气体生成(如NH3使红色石蕊试纸变蓝)； (6)‌得结论‌：结合现象推断离子种类。 4．离子检验的答题模板 (1)分析可能含有的干扰离子→选择检验试剂→确定试剂加入顺序→观察实验现象→判断离子的存在情况。 (2)离子的检验步骤：取×××溶液少量于试管中，加入×××，有(或无)×××现象，则证明有(或无)某离子。 二、离子推断 1．离子推断的“四项基本原则” (1)肯定原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO、CrO、Cr2O)。 (2)互斥原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。 (3)电中性原则：溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。 (4)进出原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 2．电荷守恒在定量型离子推断试题中的应用 离子定量推断试题常根据离子的物质的量(或浓度)定量推断最后一种离子的存在：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。 3．离子推断常见解题思路 离子推断题将离子共存、离子检验设定在一个可能的离子组中,要求通过多重推断,确定某些离子肯定存在,某些离子肯定不存在,某些离子不能确定是否存在,有的最后还设置一个探究问题或者一个计算题。其一般解题思路如下所示： →→ 题型01 常见离子的检验 【典例1】(2026·湖南邵阳高一期末)物质的检验的答题模式是取样→实验→现象→结论，下列离子的检验不正确的是( ) A．取适量试样于一洁净的试管中，先滴加稀盐酸酸化，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则试样中一定含有SO42- B．取适量试样于一洁净的试管中，滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，再滴加稀HNO3使溶液酸化，仍有白色沉淀，则试样中一定含有Cl- C．取适量试样于一洁净的试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红则试样中一定含有 D．取适量试样于一洁净的试管中，加浓烧碱共热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则试样中一定含有NH4+ 【答案】B 【解析】A项，先加稀盐酸酸化可排除Ag+、CO32-、SO32-等干扰离子，无明显现象说明无上述离子，再加BaCl2生成的白色沉淀为BaSO4，可证明试样含SO42-，A不符合题意；B项，若试样中含有SO42-，先加AgNO3 会生成微溶的白色Ag2SO4沉淀，该沉淀同样不溶于稀硝酸，无法证明一定存在Cl-，B符合题意；C项，Fe3+与KSCN反应生成红色络合物，Fe2+无此特征现象，可证明试样含Fe3+，C不符合题意；D项，能使湿润红色石蕊试纸变蓝的碱性气体是NH3，加浓烧碱共热生成该气体可证明试样含NH4+，D不符合题意；故选B。 【对练1】(2026·湖北荆州高一期中)下列关于离子检验的说法中正确的是( ) A．用玻璃棒蘸取某待测液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，该溶液中一定含有Na+ B．取少量某无色待测液，先滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加足量稀盐酸，沉淀不溶解，说明该溶液中含有SO42- C．向某无色待测液中，滴加适量盐酸，产生无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中含有CO32- D．向自来水中加入硝酸酸化，再滴AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明自来水中含有Cl- 【答案】D 【解析】A项，玻璃棒通常含有钠元素，直接蘸取待测液灼烧会使火焰显黄色，无法确定溶液中是否含有Na+，A错误；B项，先加BaCl2会引入Cl-，若原溶液含Ag+会生成AgCl沉淀，干扰SO42-的检验，B错误；C项，产生CO2的气体可能来自HCO3-或CO32-，无法确定具体是哪种离子，C错误；D项，用硝酸酸化排除干扰后，加AgNO3生成白色沉淀AgCl，证明自来水中含Cl-，D正确；故选D。 【对练2】(2025·江苏苏州期中)为证明某晶体中含NH4+、K+、SO42-和H2O，下列实验叙述不正确的是( ) A．取少量晶体溶于水加入少量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验，若变红，则可证明晶体的成分中含有NH4+ B．取少量晶体放入试管中，加热，若试管口上蘸有少量无水硫酸铜粉末的脱脂棉变蓝，则可证明晶体中含有结晶水 C．取少量晶体溶于水，加适量稀盐酸，无明显现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42- D．取少量晶体溶于水，用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能证明晶体中无K+ 【答案】A 【解析】A项，向某无色溶液中加入浓NaOH溶液，加热试管，检验氨气，利用湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，则说明原溶液中一定含NH4+，不是用蓝色石蕊试纸检验，故A错误；B项，晶体加热后生成水，若无水硫酸铜变蓝，则证明晶体中含结晶水，故B正确；C项，加少量稀盐酸，无现象，排除了其他离子干扰，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-，故C正确；项，取少量晶体溶于水，用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明含有钠离子，若证明是否含有钾离子，则需要透过蓝色钴玻璃观察，所以该现象不能证明晶体中无K+，故D正确；故选A。 题型02 溶液中离子的推断 【典例2】(2026·云南昆明高一期中)某无色溶液中可能含有K+、Fe3+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液的pH>7.②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水、无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3溶液，有白色沉淀产生。⑤在滤液中加入AgNO3 和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。则关于原溶液的判断中正确的是( ) A．肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、CO32-、Br- B．肯定存在的离子是K+、SO42-、SO32- C．步骤③中加入CCl4后溶液上层有颜色 D．无法确定原溶液中是否存在Cl- 【答案】D 【解析】①pH试纸检验，溶液的pH>7，溶液呈碱性，Fe3+、Cu2+不存在；②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，一定不含SO42-；③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水、无气体产生，说明不含CO32-，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，说明原溶液中含有Br-；④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3溶液，有白色沉淀产生，说明一定含有SO32-；⑤在滤液中加入AgNO3 和HNO3 的混合溶液有白色沉淀产生，因为前面加过氯水，所以无法确定是否含有Cl-。所以一定含有Br-、SO32-，一定不含Fe3+、Cu2+、CO32-、SO42-，无法确定是否含有Cl-，由于确定含有的离子都是阴离子，根据溶液呈电中性，一定含有K+。A项，由分析可知，一定存在Br-，A错误；B项，由分析可知，溶液一定不存在SO42-，B错误；C项，CCl4密度大于水，被萃取的Br2溶于CCl4在下层显橙色，上层水溶液无色，C错误；D项，实验③滴加氯水时引入了Cl-，因此实验⑤生成的AgCl沉淀无法证明原溶液含Cl-，无法确定原溶液中Cl-是否存在，D正确；故选D。 【对练1】(2026·四川成都高一期中)某无色溶液仅由Na+、Ca2+、Ba2+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列说法错误的是( ) A．溶液中一定没有Fe3+、Ba2+、Ca2+ B．过量的气体1通入澄清石灰水中，石灰水先变浑浊后变澄清 C．原溶液中的阴离子数目大于阳离子数目 D．原溶液中可能存在Cl- 【答案】C 【解析】原溶液中加入过量的盐酸，能够得到气体和无色溶液1，Fe3＋显棕黄色，因此原溶液中一定不含有Fe3＋，根据所给离子，气体1为CO2，原溶液中一定含有CO32-，根据离子共存，原溶液中一定不含有Ca2+、Ba2＋，根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有Na＋，无色溶液1中加入过量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀2，该白色沉淀为BaSO4，原溶液中含有SO42-，滤液2中加入过量HNO3和AgNO3溶液，得到白色沉淀3，白色沉淀为AgCl，由于Cl－可能来自于过量的盐酸，原溶液中可能含有Cl－。A项，据分析，溶液中一定没有Fe3+、Ba2+、Ca2+存在，A正确；B项，过量的CO2通入到澄清石灰水中，先产生白色的碳酸钙沉淀，而后碳酸钙沉淀转化为可溶于水的碳酸氢钙，B正确；C项，原溶液的阳离子只有钠离子，所以原溶液的溶质有Na2CO3、Na2SO4，可能有NaCl，所以原溶液中阳离子的数目应多于阴离子，C错误；D项，白色沉淀3为AgCl，前面加了盐酸不能够说明原溶液中一定存在Cl-，只能说明可能存在Cl-，D正确；故选C。 【对练2】(2026·湖北襄阳高一期中)有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，现取三份100 mL 溶液进行如下实验： 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生； 第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.03 mol气体； 第三份加入足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀4.30 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。 综合上述实验，你认为以下结论正确的是( ) A．该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，不含Cl- B．该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl- C．该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-、Cl-，可能含K+ D．该混合液中： 【答案】D 【解析】第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，溶液中可能含有Cl-、CO32-、SO42-中至少一种离子；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.03 mol，说明溶液中含有NH4+，其物质的量是0.03 mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.30 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g，2.33 g沉淀是BaSO4，则说明溶液中含有SO42-，其物质的量是n(SO42-)=n(BaSO4)==0.01 mol，4.30 g沉淀为BaSO4、BaCO3的质量和，其中还含有BaCO3的物质的量n(BaCO3)==0.01 mol，则溶液中含有CO32-，可知CO32-物质的量是0.01 mol；再根据电荷守恒推导，K+：阴离子总负电荷：；已知阳离子只有NH4+提供0.03mol正电荷，正电荷不足，因此溶液一定存在K+；若溶液存在Cl-，则需要更多K+平衡电荷，因此，溶液体积为0.1L，故。A项，无法确定一定不含Cl-，A错误；B项，一定含K+，B错误；C项，一定含K+，不一定含Cl-，C错误；D项，根据分析，，D正确；故选D。 题型03 物质的推断 【典例3】(2026·安徽宿州高一期中)某白色固体样品，可能含有KNO3、Na2CO3 、Na2SO4、BaCl2、SiO2中的一种或几种。对该样品进行如下实验： ①取少量固体加入足量水中，固体部分溶解； ②取①中滤液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察到紫色； ③取①中滤渣，向其中加入足量的盐酸，产生气泡，固体部分溶解。 下列说法不正确的是( ) A．固体粉末中一定含KNO3 B．固体粉末中一定含有BaCl2和Na2CO3 C．取①中滤液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若未产生白色沉淀，则样品中无Na2SO4 D．为进一步确定原样品组成，可以向③未溶解的固体中加入NaOH溶液 【答案】C 【解析】①取少量固体加入足量水中，固体部分溶解，不溶性物质可能为BaCO3、BaSO4、 SiO2；②取①中滤液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察到紫色，说明样品含K+，样品中一定存在KNO3；③取①中滤渣，向其中加入足量的盐酸，产生气泡，固体部分溶解，BaCO3溶于盐酸，可知样品中存在BaCl2和Na2CO3 ，无法确定未溶解的物质是BaSO4，还是 SiO2，还是二者均有。A项，由分析可知，固体粉末中一定含KNO3，A正确；B项，由分析知，一定含有BaCl2和Na2CO3 ，B正确；C项，原固体一定含BaCl2，若原样品含Na2SO4 ，实验①时若BaCl2过量，SO42-完全和Ba2+结合生成BaSO4沉淀进入滤渣，滤液中几乎不存在SO42-，因此即使原样品含Na2SO4 ，滤液加盐酸酸化的BaCl2也不会产生白色沉淀，因此不能用未产生白色沉淀的现象证明样品中无Na2SO4 ，C错误；D项，③中未溶解的固体可能是 SiO2或BaSO4，BaSO4不溶于氢氧化钠溶液而 SiO2溶于氢氧化钠溶液，所以向③未溶解的固体中加入NaOH溶液，可以进一步确定原样品组成，D正确；故选C。 【对练1】某固体混合物X，含有Na2CO3、Na2SO3、Fe、Fe2O3、NaHSO4、BaCl2中的几种，进行如下实验： ①X与足量蒸馏水反应，得到沉淀A、溶液A和a mL气体A，气体A通入酸性高锰酸钾溶液中得到b mL气体B，a＞b(气体体积均在常温常压下测定)； ②溶液A与NaOH溶液反应，得到白色沉淀B，很快颜色变深。 下列说法正确的是( ) A．气体B一定是CO2 B．固体A可能含BaCO3 C．该固体混合物一定含Fe和Na2SO3、NaHSO4、BaCl2 D．白色沉淀B可能是混合物 【答案】D 【解析】①X与足量蒸馏水反应，生成a mL气体A，气体A通入酸性高锰酸钾溶液中得到b mL气体B，a＞b，二氧化硫与高锰酸钾反应，而二氧化碳不反应，可判断气体A为二氧化硫和二氧化碳的混合物，则固体中含有碳酸钠、亚硫酸钠、硫酸氢钠；②溶液A与NaOH溶液反应，得到白色沉淀B，很快颜色变深，白色沉淀中含有氢氧化亚铁，且溶液显酸性，则固体中含有铁粉，不含氧化铁；可能含有氯化钡。A．分析可知气体B是CO2、SO2的混合物，A说法错误；B．分析可知，溶液显酸性，碳酸钡能与盐酸反应生成二氧化碳气体，则固体A不可能含BaCO3，B说法错误；C．该固体混合物一定含Fe和Na2CO3、Na2SO3、NaHSO4，C说法错误；D．白色沉淀一定含有氢氧化亚铁，可能含有硫酸钡，则B可能是混合物，D说法正确；答案为D。 【对练2】有一包白色粉末，可能含有CaCl2、Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3四种物质中的几种，做如下实验： (1)取少量固体溶于水，振荡，有白色沉淀生成； (2)向(1)中所得浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀完全溶解，有气泡产生； (3)取(2)中所得溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀产生。 据上述实验现象，下列关于白色粉末组成的分析错误的是( ) A．可能只含Na2CO3和Ba(NO3)2 B．可能只含Na2CO3和CaCl2 C．可能只含Na2CO3、CaCl2和Ba(NO3)2 D．以上四种物质可能都含有 【答案】D 【解析】(1)取少量固体溶于水，振荡，有白色沉淀产生，该沉淀应为BaSO4、BaCO3、CaCO3中的一种或多种，说明CaCl2和Ba(NO3)2至少含有一种，Na2SO4和Na2CO3两种物质中至少含有一种；(2)向(1)中的浊液加入过量稀盐酸，沉淀完全溶解，有气泡产生，说明CaCO3、BaCO3至少含有一种，无BaSO4，白色固体中不含Na2SO4，一定含有Na2CO3；(3)取少量(2)中的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，该沉淀为AgCl，由于(2)中加入过量稀盐酸，引入了Cl-，因此不能确定白色固体中是否含CaCl2；综上所述，该白色固体中一定含有Na2CO3，Ba(NO3)2和CaCl2至少含有一种，一定不含Na2SO4。选项D错误，故选D。 1．下列离子检验的方案及相应结论正确的是( ) A．取少量样液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若产生白色沉淀，证明样品中含有SO42- B．取某固体试样加水溶解，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能含有NH4+ C．取少量样液，加入盐酸，能够产生使澄清石灰水变浑浊的气体，证明样品中含有CO32- D．Cl⁻检验：取样，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的硫酸沉淀不消失 【答案】B 【解析】A．加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生的白色沉淀，可能为AgCl或BaSO4，无法排除Ag+的干扰，结论不可靠，A错误；B．NH4+与NaOH溶液反应生成NH3需加热条件，未加热时即使含NH4+也可能无法释放NH3，因此试样中“可能仍含NH4+”，结论正确，B正确；C．使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2或SO2，若为CO2，则原溶液中存在CO32-或HCO3-，若为SO2，则原溶液中存在SO32-或HSO3-，C错误；D．滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的硫酸沉淀不消失，该白色沉淀可能为硫酸银，原溶液中不一定含C1-，结论不可靠，D错误；故选B。 2．检验某未知溶液中是否含有下列各离子的方法及现象正确的是( ) 选项 离子 检验方法及现象 A CO32- 加入稀盐酸，有无色气体生成 B SO42- 加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 C Cl- 先加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液，开始无明显现象，后产生白色沉淀 D Ca2+ 加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成 【答案】C 【解析】A．加入稀盐酸生成无色气体(可能为CO2)，但HCO3-或某些硫化物(如S2-)同样会与酸反应生成气体(如H2S有臭味，CO2无味但需进一步验证)。仅凭气体无法确定CO32-故A错误；B．加入BaCl2溶液生成白色沉淀可能为BaSO4，但若溶液含Ag+，也会生成AgCl沉淀。正确方法应先加盐酸酸化排除干扰离子(如Ag+、CO32-)，再加BaCl2观察，故B错误；C．先加稀硝酸酸化，排除CO32-等干扰离子(如溶解碳酸盐)，再加硝酸银溶液生成白色沉淀(AgCl)。现象“开始无现象，后产生沉淀”符合Cl⁻的特异性检验步骤，故C正确；D．加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，原溶液中含有Ca2+或Ba2+或Ag+，故D错误；故选C。 3．下列说法正确的是( ) A．向某溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀产生，则溶液中一定含有Cl- B．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有SO C．向某溶液中依次加入BaCl2溶液、HCl溶液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有Ag+ D．向某溶液中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中一定含有CO 【答案】A 【解析】A．向某无色溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生的白色沉淀为不溶于稀硝酸的氯化银，则该溶液中一定含有Cl-，A正确；B．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，该溶液中可能含有碳酸根，不一定含有SO42-，B错误；C．向某溶液中依次加入BaCl2溶液、HCl溶液，有白色沉淀产生，该溶液中可能含有硫酸根离子，不一定含有Ag+，C错误；D．向某溶液中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，可能有碳酸氢根离子、亚硫酸根等离子，不一定含有碳酸根离子，D错误；故选A。 4．对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出的判断一定正确的是( ) A．加BaCl2溶液无现象，再加AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则有Cl- B．先加稀盐酸酸化，无沉淀生成，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则有SO42- C．加入NaOH溶液，微热，若产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则有NH4+ D．加入盐酸后有无色、无味气体逸出，此气体能使澄消口大水变浑浊，则有CO32- 【答案】B 【解析】A项，加BaCl2溶液无现象，再加AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能确定原溶液中是否含有Cl-，加BaCl2溶液会引入氯离子，A项错误；B项，加稀盐酸酸化，无沉淀生成，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明有SO42-存在，B项正确；C项，加入NaOH溶液，微热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则有NH4+，C项错误；D项，加入盐酸后有无色、无味气体逸出，此气体能使澄消口大水变浑浊，说明有CO32-或HCO3-，D项错误；故选B。 5．某溶液中只可能含有Na＋、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl－中的几种。取200 mL该溶液，分为等体积的两份分别做以下实验： (1)第一份加入足量的烧碱溶液并加热，产生的气体在标准状况下的体积为224 mL。 (2)第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，过滤，得固体2．33 g。 (3)在(2)的滤液中滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解。 下列说法正确的是( ) A．该溶液中可能含有Na＋ B．该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、Cl－ C．该溶液中一定含有Na＋ D．该溶液中一定不含CO32-、NO3- 【答案】C 【解析】(1)第一份加入足量的烧碱溶液并加热，产生的气体在标准状况下的体积为224 mL，证明含有NH4+，且物质的量为0.01 mol。(2)第二份先加入足量的盐酸，无现象，则一定不含CO32-，再加足量的BaCl2溶液，得固体2．33 g，证明一定含有SO42-，且物质的量为0.01 mol，根据溶液呈电中性可知，溶液中一定含有Na＋。(3)在(2)的滤液中滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，白色沉淀是氯化银，但由于前面加入了盐酸和氯化钡溶液，所以不能确定溶液中是否含有氯离子。 6．某无色溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、K+、Cl－、Ba2+、SO42-、CO32-、MnO4 -，已知各离子数目均相等。取两份溶液进行实验： (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。 (2)第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解。 以下推测正确的是( ) A．一定存在Na+、Ba2+、Cl－ B．一定存在Na+、K+、MnO4 - C．可能存在K+、SO42-、Cl－ D．一定存在Na+、K+、SO42- 【答案】D 【解析】某无色溶液中，说明溶液中不含有MnO4 -，第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解，说明含有SO42-，不含有Ba2+、CO32-，根据溶液中各离子数目均相等，再根据电荷守恒得到溶液中含有Na+、K+，不含有Cl－。A项，根据前面分析一定存在Na+、Ba2+，一定不存在Cl－，故A错误；B项，根据无色溶液，说明一定不存在MnO4 -，故B错误；C项，根据前面分析一定存在K+、SO42-，一定不存在Cl－，故C错误；D项，根据前面得到一定存在Na+、K+、SO42-，故D正确。故选D。 7．现有一包固体粉末，可能由Na2SO4、Na2CO3、CaCO3、Ba(NO3)2、NaCl中的一种或几种组成。为确定其成分，进行下列实(微溶物质按可溶处理)。 ①取少量固体粉末于试管中，加足量的水溶解，静置后得到白色沉淀A和无色溶液B；②过滤，将白色沉淀A放入试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，沉淀部分溶解；③取无色溶液B少许于试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，得到溶液C；④在溶液C中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生。 以下说法正确的是( ) A．白色沉淀A的成分是BaSO4和CaCO3 B．该固体粉末中一定有CaCO3、Na2SO4、Na2CO3和Ba(NO3)2 C．无色溶液B中的溶质一定有NaNO3、Na2CO3和NaCl D．该固体粉末中一定有Na2SO4、Ba(NO3)2、Na2CO3，可能有CaCO3和NaCl 【答案】C 【解析】①取少量固体粉末于试管中，加足量的水溶解，静置后得到白色沉淀A和无色溶液B；②过滤，将白色沉淀A放入试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，沉淀部分溶解，则白色沉淀A中一定含有硫酸钡，可能含有碳酸钡、碳酸钙中的一种或两种；③取无色溶液B少许于试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，得到溶液C，所以样品中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有碳酸钙；④在溶液C中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，所以样品中一定含有氯化钠；A．白色沉淀A中一定含有硫酸钡、碳酸钡，可能含有碳酸钙，故A错误；B．该固体粉末中一定有Na2SO4、Na2CO3和Ba(NO3)2，可能含有CaCO3，故B错误；C．硫酸钠、碳酸钠会与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀、硫酸钡沉淀和硝酸钠，所以无色溶液B中的溶质一定有NaNO3、Na2CO3和NaCl，故C正确；D．该固体粉末中一定有Na2SO4、Ba(NO3)2、Na2CO3和NaCl,可能有CaCO3，故D错误；故选C。 8．某工业废水中可能含有Na+、Cu2+、Cl-、SO42-、CO32-中的几种离子，为确定废水组成设计以下实验： ①取0.1L废水滴加足量氢氧化钠溶液，生成沉淀0.04mol；②另取0.1L废水滴加足量氯化钡溶液，生成白色沉淀6.99g，再加入足量稀盐酸无明显变化。下列判断正确的是( ) A．Cl-的浓度一定是0.2mol·L-1 B．溶液中可能存在的离子是Na+、Cl-、CO32- C．溶液中一定含有的离子只有Cu2+、SO42- D．溶液中一定存在Cl-，可能含有Na+ 【答案】D 【解析】①取0.1L废水滴加足量氢氧化钠溶液，生成沉淀0.04mol，说明废水中含有Cu2+，生成的沉淀为Cu(OH)2，0.1L溶液中含有0.04molCu2+，则溶液中不含CO32-；②另取0.1L废水滴加足量氯化钡溶液，生成白色沉淀6.99g，再加入足量稀盐酸无明显变化，说明白色沉淀为BaSO4，其物质的量为，0.1L废水中含有0.03molSO42-，则废水中不含有Ba2+；0.1L溶液中含有0.04molCu2+，0.03molSO42-，则溶液中一定含有Cl-，Cl-的量不确定，故溶液中可能含有Na+。 【解析】A．由分析可知，若溶液中不含钠离子，根据电荷守恒，Cl-浓度为：，若溶液中存在钠离子，则Cl-浓度大于0.2mol/L，故0.1L废水中Cl-的浓度至少是0.2mol/L，A错误；B．由分析可知，溶液中可能存在的离子是Na+，一定存在Cl-，一定不存在CO32-，B错误；C．由分析可知，溶液中一定含有的离子有Cu2+、SO42-、Cl-，C错误；D．由分析可知，溶液中一定存在Cl-，可能含有Na+，D正确；故选D。 9．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Ca2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白： (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。 (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___________。 (3)取(2)中的滤液，加入过量的碳酸钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为_____________________________。 (4)原溶液可能大量共存的阴离子是___________(填字母)。 A．OH－ B．SO42－ C．NO3－ D．Cl－ 【答案】(1)Cu2＋、Fe3＋ (2)Ag＋ (3)Ca2＋ ②Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓ (4)C 【解析】(1)含有Fe3＋的溶液呈黄色，含有Cu2＋的溶液呈蓝色；无色溶液中一定不含Cu2＋、Fe3＋；所以不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2＋、Fe3＋； (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，发生的反应为Ag＋＋Cl－＝AgCl↓，说明原溶液中肯定存在的离子是Ag＋； (3)取(2)中的滤液，加入过量的碳酸钠溶液，出现白色沉淀，发生的反应为Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓，所以说明原溶液中肯定有Ca2＋； (4)A项，OH－与Ag＋反应生成沉淀，氢氧化钙微溶， OH－与Ca2＋、Ag＋不能大量共存，不符合题意；B项，硫酸银、硫酸钙微溶，SO42－与Ca2＋、Ag＋不能大量共存，不符合题意；C项，NO3－与Ag＋、Ca2＋、Na＋不反应，能大量共存，符合题意；D项，Cl－与Ag＋反应生成氯化银沉淀，不可能含有Cl－，不符合题意。 10．固体化合物X由3种元素组成，某学习小组进行了如下实验： 下列推断不正确的是( ) A．由现象1得出化合物X含有O元素 B．X的化学式NaCuO2 C．固体混合物Y的成分是Cu和NaOH D．若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，则反应中X作氧化剂 【答案】B 【解析】由现象1可知混合气体含水蒸气，由于化合物X与干燥的氢气反应产生了混合气体，因此根据元素守恒可知X中含有O元素，不能确定有H元素；固体混合物Y溶于水，生成紫红色固体单质，则固体单质为Cu，并得到碱性溶液，焰色反应呈黄色，说明含有Na元素，与盐酸发生中和反应，应为NaOH，则X含有Na、Cu、O等元素，2.38g X中含Cu原子的物质的量为，根据NaOH+HCl=NaCl+H2O可知X中所含Na原子的物质的量为0.02mol，根据质量守恒可知X中O元素的质量为2.38g-1．28g-0.02mol×23g/mol=0.64g，O原子的物质的量为，X中Na、Cu、O原子物质的量之比为0.02mol：0.02mol：0.04mol=1：1：2，因此X的化学式为NaCuO2。A．X与过量H2反应生成的混合气体含水蒸气，则现象1说明X中含O元素，故A正确；B．由上述分析可知，X的化学式为NaCuO2，故B错误；C．固体混合物Y加水得紫红色的单质为Cu，碱性溶液为NaOH溶液，故固体混合物Y的成分是Cu和NaOH，故C正确；D．若NaCuO2与浓盐酸反应产生黄绿色气体(Cl2)，则在反应过程中Cl元素被氧化，HCl作还原剂，根据化合价升降守恒可知反应过程中NaCuO2内部分元素化合价降低被还原，NaCuO2作氧化剂，故D正确；故答案选B。 11．现有一蓝色透明溶液，只可能含有大量的以下离子中的若干种：Na+、Ba2+、Ag+、Cu2+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-，取少量该溶液进行如下实验： 实验①：取一定量溶液放入足量打磨过的铝丝溶液逐渐变为无色，除红色固体外没有其他固体生成 实验②：取一定量溶液中加入足量BaCl2溶液后，有白色沉淀生成，过滤 实验③：向②中得到的白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀_______(填“溶解”或“不溶解”) 实验④：向②中得到的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成 根据上述实验，回答以下问题。 (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中存在的离子是 (填离子符号，下同)。 (2)由上述实验推断该溶液中一定不含 ，无法确定的离子是 。 (3)写出实验①中发生的反应的离子反应方程式 ，实验③中横线上的内容为 。 (4)写出实验④中发生的反应的离子反应方程式 。 (5)为了进一步确定溶液成分，继续进行了以下实验。实验⑤：取一定量原溶液，加入足量硝酸钡，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入足量的硝酸银溶液，仍有白色沉淀生成；通过定量分析，溶液中所含离子个数相等，综合上述实验，此溶液中的离子为 。 【答案】(1) Cu2+ (2) Ba2+、Ag+、OH-、CO32- Na+、Cl- (3) 2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu 不溶解 (4) Ag++Cl-=AgCl↓ (5) Na+、Cl-、Cu2+、SO42- 【解析】蓝色透明溶液含Cu2+，Cu2+与OH-、CO32-都不能共存，则原溶液不存在OH-、CO32-，实验①：取一定量溶液放入足量打磨过的铝丝溶液逐渐变为无色，除红色固体外没有其他固体生成，铝的金属活泼性比Ag强，则不存在Ag+，实验②：取一定量溶液中加入足量BaCl2溶液后，有白色沉淀生成，该沉淀为硫酸钡，原溶液含有SO42-，则不存在Ba2+，过滤；实验③：向②中得到的白色沉淀中加入足量盐酸，盐酸与硫酸钡不反应，沉淀不溶解，实验④：向②中得到的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成即AgCl，但实验②加入足量BaCl2溶液引入氯离子，不确定原溶液是否存在Cl-。 (1)溶液显蓝色，则不做任何实验就可以肯定原溶液中存在的离子是Cu2+； (2)由上述实验推断该混合溶液中一定不含Ba2+、Ag+、OH-、CO32-，一定含有Cu2+、SO42-，无法确定的离子是Na+、Cl-； (3)实验①中铝单质和Cu2+发生置换反应生成Al3+和Cu，反应的离子反应方程式2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu，盐酸与硫酸钡不反应，沉淀不溶解，实验③中横线上的内容为不溶解； (4)实验④中硝酸银溶液与氯离子反应生成氯化银沉淀，发生的反应的离子反应方程式Ag++Cl-=AgCl↓； (5)实验⑤足量硝酸钡消耗SO42-，过滤后再加入硝酸银得到白色沉淀，说明原溶液含有Cl-，此溶液中离子个数相等，结合电荷守恒，溶液中的离子为Na+、Cl-、Cu2+、SO42-。 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司1 / 10 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 离子检验与推断 重难目标 1．精准掌握常见离子的检验方法及现象，熟练掌握(Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+等)等离子的检验试剂、操作步骤及现象，明确检验的特征反应。 1．理解离子检验的本质及干扰因素排除，理解离子检验的本质是利用离子的特征反应产生独特的实验现象，掌握检验过程中常见干扰因素的排除方法。 3．掌握离子共存的限制条件及判断方法，掌握离子共存的本质是离子之间不发生任何反应，能结合溶液的酸碱性、颜色等隐含条件判断离子能否共存。 4．能将离子检验与推断知识结合到真实情境中解决问题，能将离子检验与推断知识应用到工业流程、实验探究、物质制备等真实情境中，分析解决实际问题，体现知识的迁移应用能力。 考情分析 命题核心逻辑：围绕“离子的特征反应”与“离子共存限制条件”展开，本质是考查对化学反应本质的理解，以及信息提取、逻辑推理能力。考查趋势： 1．从单一离子检验转向混合离子的推断，增加干扰离子设置，提升推理难度； 2．结合新情境(如工业废水处理、物质分离提纯)，考查知识的迁移应用； 3．融入定量分析，通过计算确定离子的种类与浓度。 一、离子的检验 1．常见离子的检验方法 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。 离子 试剂 现象 注意 Cl－、Br－、I－ AgNO3溶液和稀HNO3 AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色) SO 稀盐酸和BaCl2溶液 白色沉淀 先用稀盐酸酸化 Fe2＋ NaOH溶液 白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀 Fe3＋ NaOH溶液 红褐色沉淀 NH 浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸 产生有刺激性气味的气体，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 需加热 CO 稀盐酸和澄清石灰水 产生无色无味气体，且该气体能使澄清石灰水变浑浊 SO、HSO、HCO有干扰 SO 稀H2SO4和品红溶液 产生有刺激性气味的气体，且该气体能使品红溶液褪色 HSO有干扰 I－ 氯水(少量)，CCl4 下层为紫色 H＋ 紫色石蕊溶液 溶液变红 Fe2＋ ①KSCN溶液和氯水 ②铁氰化钾溶液K3[Fe(CN)6] ①先是无变化，滴加氯水后变红色 ②生成蓝色沉淀 Fe3[Fe(CN)6]2 先加KSCN溶液，无变化，再加氯水 Fe3＋ KSCN溶液 红色 苯酚溶液 紫色 Na＋、K＋ Pt(Fe)丝和稀盐酸 火焰分别呈黄色、紫色 K＋要透过蓝色钴玻璃片观察焰色 2．离子检验中的常见干扰离子以及排除措施 待检离子 干扰离子 排除措施 Cl－ SO 加过量的Ba(NO3)2溶液 CO 加稀硝酸酸化 OH－ SO CO 加盐酸酸化 SO Ag＋ SO CO 加盐酸后将产生的气体通入品红溶液中 CO SO 加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水，变浑浊 3．离子检验‌通用思维模板‌ (1)‌取样‌：取少量待测溶液于洁净试管(固体需先溶解)； (2)‌预处理‌：酸化/碱化排除干扰(如检验SO42-先用盐酸酸化)； (3)‌加试剂‌：加入特征试剂(如KSCN检验Fe3+)； (4)辅助‌操作‌：必要时加热、振荡(如检验NH4+需加热)； (5)‌观察现象‌：记录颜色变化、沉淀/气体生成(如NH3使红色石蕊试纸变蓝)； (6)‌得结论‌：结合现象推断离子种类。 4．离子检验的答题模板 (1)分析可能含有的干扰离子→选择检验试剂→确定试剂加入顺序→观察实验现象→判断离子的存在情况。 (2)离子的检验步骤：取×××溶液少量于试管中，加入×××，有(或无)×××现象，则证明有(或无)某离子。 二、离子推断 1．离子推断的“四项基本原则” (1)肯定原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO、CrO、Cr2O)。 (2)互斥原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。 (3)电中性原则：溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。 (4)进出原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 2．电荷守恒在定量型离子推断试题中的应用 离子定量推断试题常根据离子的物质的量(或浓度)定量推断最后一种离子的存在：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。 3．离子推断常见解题思路 离子推断题将离子共存、离子检验设定在一个可能的离子组中,要求通过多重推断,确定某些离子肯定存在,某些离子肯定不存在,某些离子不能确定是否存在,有的最后还设置一个探究问题或者一个计算题。其一般解题思路如下所示： →→ 题型01 常见离子的检验 【典例1】(2026·湖南邵阳高一期末)物质的检验的答题模式是取样→实验→现象→结论，下列离子的检验不正确的是( ) A．取适量试样于一洁净的试管中，先滴加稀盐酸酸化，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则试样中一定含有SO42- B．取适量试样于一洁净的试管中，滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，再滴加稀HNO3使溶液酸化，仍有白色沉淀，则试样中一定含有Cl- C．取适量试样于一洁净的试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红则试样中一定含有 D．取适量试样于一洁净的试管中，加浓烧碱共热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则试样中一定含有NH4+ 【对练1】(2026·湖北荆州高一期中)下列关于离子检验的说法中正确的是( ) A．用玻璃棒蘸取某待测液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，该溶液中一定含有Na+ B．取少量某无色待测液，先滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加足量稀盐酸，沉淀不溶解，说明该溶液中含有SO42- C．向某无色待测液中，滴加适量盐酸，产生无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中含有CO32- D．向自来水中加入硝酸酸化，再滴AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明自来水中含有Cl- 【对练2】(2025·江苏苏州期中)为证明某晶体中含NH4+、K+、SO42-和H2O，下列实验叙述不正确的是( ) A．取少量晶体溶于水加入少量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验，若变红，则可证明晶体的成分中含有NH4+ B．取少量晶体放入试管中，加热，若试管口上蘸有少量无水硫酸铜粉末的脱脂棉变蓝，则可证明晶体中含有结晶水 C．取少量晶体溶于水，加适量稀盐酸，无明显现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42- D．取少量晶体溶于水，用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能证明晶体中无K+ 题型02 溶液中离子的推断 【典例2】(2026·云南昆明高一期中)某无色溶液中可能含有K+、Fe3+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液的pH>7.②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水、无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3溶液，有白色沉淀产生。⑤在滤液中加入AgNO3 和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。则关于原溶液的判断中正确的是( ) A．肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、CO32-、Br- B．肯定存在的离子是K+、SO42-、SO32- C．步骤③中加入CCl4后溶液上层有颜色 D．无法确定原溶液中是否存在Cl- 【对练1】(2026·四川成都高一期中)某无色溶液仅由Na+、Ca2+、Ba2+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列说法错误的是( ) A．溶液中一定没有Fe3+、Ba2+、Ca2+ B．过量的气体1通入澄清石灰水中，石灰水先变浑浊后变澄清 C．原溶液中的阴离子数目大于阳离子数目 D．原溶液中可能存在Cl- 【对练2】(2026·湖北襄阳高一期中)有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，现取三份100 mL 溶液进行如下实验： 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生； 第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.03 mol气体； 第三份加入足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀4.30 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。 综合上述实验，你认为以下结论正确的是( ) A．该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，不含Cl- B．该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl- C．该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-、Cl-，可能含K+ D．该混合液中： 题型03 物质的推断 【典例3】(2026·安徽宿州高一期中)某白色固体样品，可能含有KNO3、Na2CO3 、Na2SO4、BaCl2、SiO2中的一种或几种。对该样品进行如下实验： ①取少量固体加入足量水中，固体部分溶解； ②取①中滤液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察到紫色； ③取①中滤渣，向其中加入足量的盐酸，产生气泡，固体部分溶解。 下列说法不正确的是( ) A．固体粉末中一定含KNO3 B．固体粉末中一定含有BaCl2和Na2CO3 C．取①中滤液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若未产生白色沉淀，则样品中无Na2SO4 D．为进一步确定原样品组成，可以向③未溶解的固体中加入NaOH溶液 【对练1】某固体混合物X，含有Na2CO3、Na2SO3、Fe、Fe2O3、NaHSO4、BaCl2中的几种，进行如下实验： ①X与足量蒸馏水反应，得到沉淀A、溶液A和a mL气体A，气体A通入酸性高锰酸钾溶液中得到b mL气体B，a＞b(气体体积均在常温常压下测定)； ②溶液A与NaOH溶液反应，得到白色沉淀B，很快颜色变深。 下列说法正确的是( ) A．气体B一定是CO2 B．固体A可能含BaCO3 C．该固体混合物一定含Fe和Na2SO3、NaHSO4、BaCl2 D．白色沉淀B可能是混合物 【对练2】有一包白色粉末，可能含有CaCl2、Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3四种物质中的几种，做如下实验： (1)取少量固体溶于水，振荡，有白色沉淀生成； (2)向(1)中所得浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀完全溶解，有气泡产生； (3)取(2)中所得溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀产生。 据上述实验现象，下列关于白色粉末组成的分析错误的是( ) A．可能只含Na2CO3和Ba(NO3)2 B．可能只含Na2CO3和CaCl2 C．可能只含Na2CO3、CaCl2和Ba(NO3)2 D．以上四种物质可能都含有 1．下列离子检验的方案及相应结论正确的是( ) A．取少量样液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若产生白色沉淀，证明样品中含有SO42- B．取某固体试样加水溶解，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能含有NH4+ C．取少量样液，加入盐酸，能够产生使澄清石灰水变浑浊的气体，证明样品中含有CO32- D．Cl⁻检验：取样，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的硫酸沉淀不消失 2．检验某未知溶液中是否含有下列各离子的方法及现象正确的是( ) 选项 离子 检验方法及现象 A CO32- 加入稀盐酸，有无色气体生成 B SO42- 加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 C Cl- 先加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液，开始无明显现象，后产生白色沉淀 D Ca2+ 加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成 3．下列说法正确的是( ) A．向某溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀产生，则溶液中一定含有Cl- B．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有SO C．向某溶液中依次加入BaCl2溶液、HCl溶液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有Ag+ D．向某溶液中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中一定含有CO 4．对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出的判断一定正确的是( ) A．加BaCl2溶液无现象，再加AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则有Cl- B．先加稀盐酸酸化，无沉淀生成，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则有SO42- C．加入NaOH溶液，微热，若产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则有NH4+ D．加入盐酸后有无色、无味气体逸出，此气体能使澄消口大水变浑浊，则有CO32- 5．某溶液中只可能含有Na＋、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl－中的几种。取200 mL该溶液，分为等体积的两份分别做以下实验： (1)第一份加入足量的烧碱溶液并加热，产生的气体在标准状况下的体积为224 mL。 (2)第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，过滤，得固体2．33 g。 (3)在(2)的滤液中滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解。 下列说法正确的是( ) A．该溶液中可能含有Na＋ B．该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、Cl－ C．该溶液中一定含有Na＋ D．该溶液中一定不含CO32-、NO3- 6．某无色溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、K+、Cl－、Ba2+、SO42-、CO32-、MnO4 -，已知各离子数目均相等。取两份溶液进行实验： (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。 (2)第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解。 以下推测正确的是( ) A．一定存在Na+、Ba2+、Cl－ B．一定存在Na+、K+、MnO4 - C．可能存在K+、SO42-、Cl－ D．一定存在Na+、K+、SO42- 7．现有一包固体粉末，可能由Na2SO4、Na2CO3、CaCO3、Ba(NO3)2、NaCl中的一种或几种组成。为确定其成分，进行下列实(微溶物质按可溶处理)。 ①取少量固体粉末于试管中，加足量的水溶解，静置后得到白色沉淀A和无色溶液B；②过滤，将白色沉淀A放入试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，沉淀部分溶解；③取无色溶液B少许于试管中，滴加过量的稀硝酸，有气泡产生，得到溶液C；④在溶液C中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生。 以下说法正确的是( ) A．白色沉淀A的成分是BaSO4和CaCO3 B．该固体粉末中一定有CaCO3、Na2SO4、Na2CO3和Ba(NO3)2 C．无色溶液B中的溶质一定有NaNO3、Na2CO3和NaCl D．该固体粉末中一定有Na2SO4、Ba(NO3)2、Na2CO3，可能有CaCO3和NaCl 8．某工业废水中可能含有Na+、Cu2+、Cl-、SO42-、CO32-中的几种离子，为确定废水组成设计以下实验： ①取0.1L废水滴加足量氢氧化钠溶液，生成沉淀0.04mol；②另取0.1L废水滴加足量氯化钡溶液，生成白色沉淀6.99g，再加入足量稀盐酸无明显变化。下列判断正确的是( ) A．Cl-的浓度一定是0.2mol·L-1 B．溶液中可能存在的离子是Na+、Cl-、CO32- C．溶液中一定含有的离子只有Cu2+、SO42- D．溶液中一定存在Cl-，可能含有Na+ 9．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Ca2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白： (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。 (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___________。 (3)取(2)中的滤液，加入过量的碳酸钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为_____________________________。 (4)原溶液可能大量共存的阴离子是___________(填字母)。 A．OH－ B．SO42－ C．NO3－ D．Cl－ 10．固体化合物X由3种元素组成，某学习小组进行了如下实验： 下列推断不正确的是( ) A．由现象1得出化合物X含有O元素 B．X的化学式NaCuO2 C．固体混合物Y的成分是Cu和NaOH D．若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，则反应中X作氧化剂 11．现有一蓝色透明溶液，只可能含有大量的以下离子中的若干种：Na+、Ba2+、Ag+、Cu2+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-，取少量该溶液进行如下实验： 实验①：取一定量溶液放入足量打磨过的铝丝溶液逐渐变为无色，除红色固体外没有其他固体生成 实验②：取一定量溶液中加入足量BaCl2溶液后，有白色沉淀生成，过滤 实验③：向②中得到的白色沉淀中加入足量盐酸，沉淀_______(填“溶解”或“不溶解”) 实验④：向②中得到的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成 根据上述实验，回答以下问题。 (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中存在的离子是 (填离子符号，下同)。 (2)由上述实验推断该溶液中一定不含 ，无法确定的离子是 。 (3)写出实验①中发生的反应的离子反应方程式 ，实验③中横线上的内容为 。 (4)写出实验④中发生的反应的离子反应方程式 。 (5)为了进一步确定溶液成分，继续进行了以下实验。实验⑤：取一定量原溶液，加入足量硝酸钡，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入足量的硝酸银溶液，仍有白色沉淀生成；通过定量分析，溶液中所含离子个数相等，综合上述实验，此溶液中的离子为 。 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司1 / 10 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $