1.1 物质的分类及转化 第2课时（培优讲义）化学人教版必修第一册

本讲义聚焦高中化学“分散系及其分类”核心知识点，系统梳理分散系按分散质粒子大小（溶液、胶体、浊液）和状态（9种类型）的分类标准，对比三者性质差异，延伸胶体的丁达尔效应、电泳等特性及制备提纯方法，构建物质分类转化的学习支架。 资料通过进阶与拔高典例、对点练习分层设计，结合Fe(OH)3胶体制备实验操作细节（如用蒸馏水、控制加热时间），培养科学探究与实践能力，借助分散系粒子直径对比强化化学观念，课中助教师突破胶体带电等难点，课后供学生查漏补缺，提升科学思维与问题解决能力。

第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 第2课时 分散系及其分类 考点 1 分散系 1．分散系的分类 （1）按照分散质粒子的大小不同（本质区别），分为三种分散系 （2）按照分散质和分散剂的状态，分为9种分散系 如烟属于气固分散系；雾属于气液分散系；悬浊液属于液固分散系；合金属于固固分散系。 2．三种常见分散系比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直径大小 ＜1 nm 1～100 nm >100 nm 分散质微粒成分 离子或小分子 大分子或离子集合体 巨大分子或离子集合体 外观特征 均匀、透明 均匀、透明或半透明 不均匀、不透明 稳定性 稳定，静置无沉淀 较稳定 不稳定，静置有沉淀或分层 分散质能否透过滤纸 能 能 不能 分类 饱和溶液、不饱和溶液 固溶胶、液溶胶、气溶胶 悬浊液、乳浊液 实例 食盐水、蔗糖溶液 Fe(OH) 3胶体 泥水 【进阶典例】 （25-26高一上·浙江杭州·期中）下列关于分散系的叙述不正确的是 A．分散系的分类：分散质粒子直径/ B．根据分散剂状态不同，烟、云、雾属于气溶胶 C．把饱和溶液滴入蒸馏水中，即可制得胶体 D．丁达尔效应是胶体粒子对光线散射形成的 【答案】C 【解析】A．分散系按分散质粒子直径分类：直径<1nm为溶液，1～100nm为胶体，>100nm为浊液，图中分类正确，A不符合题意；B．烟、云、雾的分散剂为气态的空气，因此属于气溶胶，描述正确，B不符合题意；C．制备Fe(OH)3胶体，需要将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色停止；若滴入蒸馏水中，只能得到FeCl3溶液，无法制得胶体，描述错误，C符合题意；D．丁达尔效应的原理就是胶体粒子对光线发生散射形成的，描述正确，D不符合题意；故选C。 解题点睛 （1） 分散系中至少含有两种物质，都属于混合物，蒸馏水不是一种分散系； （2）三种分散系之间的转化为物理变化； （3）透明不代表无色，如CuSO4溶液为蓝色溶液，Fe(OH)3胶体为红褐色液体； （4）胶体不一定都呈液体，胶体除了液溶胶还有气溶胶和固溶胶。 【拔高典例】由多糖和多功能无机纳米颗粒组成的多糖基复合纳米材料(直径为1~100nm，如下图所示)在生物医学领域具有潜在的应用价值。多糖基复合纳米颗粒分散到水中形成分散系，下列关于该分散系的说法错误的是 A．过滤该分散系可得到多糖基复合纳米颗粒 B．该分散系属于胶体 C．利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系 D．当一束光通过该分散系时，可观察到光亮的“通路” 【答案】A 【解析】A．胶体分散质微粒直径小于滤纸孔隙，能够透过滤纸，因此过滤该分散系无法得到多糖基复合纳米颗粒，A错误；B．该多糖基复合纳米颗粒直径为1~100nm，分散到水中形成的分散质粒子直径符合胶体的粒径范围，因此该分散系属于胶体，B正确；C．丁达尔效应是胶体特有的性质，氯化钡溶液无丁达尔效应，因此可以利用丁达尔效应区分二者，C正确；D．该分散系属于胶体，当一束光通过时会产生丁达尔效应，可观察到光亮的“通路”，D正确；故选A。 【对点练1】（25-26高一上·甘肃定西·开学考试）下列对溶液、胶体和浊液的认识不正确的是 A．三种分散系的分散质粒子直径大小顺序：浊液>胶体>溶液 B．胶体在一定条件下也能稳定存在 C．溶液和胶体都是无色透明的液体，而浊液不透明 D．胶体粒子能透过滤纸，悬浊液的分散质粒子不能透过滤纸 【答案】C 【解析】A．分散质粒子直径浊液大于100 nm，胶体为1~100 nm，溶液小于1 nm，因此三种分散系的分散质粒子直径大小顺序为浊液>胶体>溶液，A正确；B．胶体属于介稳分散系，在温度、组成等外界条件不变的情况下可以稳定存在，B正确；C．溶液和胶体不一定无色，比如硫酸铜溶液为蓝色、氢氧化铁胶体为红褐色，且胶体还存在气溶胶、固溶胶等状态，并非都是液体，C错误；D．滤纸的孔隙直径大于100 nm，胶体粒子直径小于100 nm可以透过滤纸，悬浊液的分散质粒子直径大于100 nm不能透过滤纸，D正确；故答案选C。 【对点练2】由多糖和多功能无机纳米颗粒组成的多糖基复合纳米材料[粒径10-9-10-7 m]在生物医学领域具有潜在的应用价值，具有协同性能和功能。多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列关于该分散系的说法正确的是 A．多糖基复合纳米颗粒不能透过滤纸 B．该分散系属于胶体 C．多糖基复合纳米材料很不稳定 D．丁达尔效应不能区分氯化钡溶液和该分散系 【答案】B 【解析】A．根据该多糖基复合纳米颗粒的粒径可知，其形成的分散系为胶体，胶体可以透过滤纸，A错误；B．根据该多糖基复合纳米颗粒的粒径可知，其形成的分散系为胶体，B正确；C．胶体是介稳体系，较为稳定，C错误；D．该物质形成的分散系为胶体，氯化钡溶于水形成的分散系为溶液，可用丁达尔效应区分两者，D错误；故答案选B。 考点 2 胶体的性质及应用 1．胶体的性质 （1）丁达尔效应：可见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到一条光亮的通路，这是胶体粒子对光线散射而形成的，可用此性质来鉴别溶液和胶体。 （2）布朗运动：胶粒永不停息地做无规则运动的现象叫做布朗运动，是胶体稳定的次要原因。 （3）电泳：由于胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象。此性质可用于工业上的静电除尘。 （4）介稳性： ①含义：胶体的稳定性介于溶液与浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，但改变条件就有可能发生聚沉。 ②原因：a.胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会相互排斥（要使胶体聚沉，就要克服排斥力，消除胶粒所带电荷 ）。b.胶体粒子在不停地做布朗运动，与重力作用相同时便形成沉降平衡的状态。 （5）聚沉： ①含义：在一定条件下，胶体粒子聚集成较大的颗粒，形成沉淀从分散剂中析出。此性质常用于制作豆腐、净水等。 ②方法：a.加入电解质溶液；b.加入胶粒带相反电荷的胶体；c.加热或搅拌。 2．胶体的应用 农业生产 土壤的保肥作用。土壤胶粒带负电荷能吸附NH，可防止铵盐随雨水流失 医疗卫生 血液透析(渗析)；血清上的电泳实验；利用电泳分离氨基酸和蛋白质；特制的胶 体还能黏合伤口，有效止血；不同血型的人不能相互输血(胶体聚沉) 日常生活中胶体聚沉 制豆腐、豆浆、粥；明矾净水；两种型号的墨水不能混用 自然地理 江河入海口处形成三角洲。其形成原理是海水中的电解质使江河泥沙所形成的胶体发生聚沉 工业生产 制有色玻璃；工业制皂的盐析(胶体聚沉)；冶金厂、水泥厂、硫酸厂等工厂除尘 (胶体电泳) 科技领域 由于纳米粒子的直径与胶体粒子的直径大致相当，故胶体化学与高科技紧密联 系到一起 特别提醒 （1）胶体不带电，胶体中的微粒能吸附体系中的带电粒子而使胶粒带电荷，但整个体系仍呈电中性。 （2）并不是所有的胶体都有电泳现象，如淀粉胶体粒子不带电荷而无电泳现象。 （3）胶体聚沉属于物理变化。 （4）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、FeCl3·6H2O等净化水的原因是Al3＋、Fe3＋水解生成Al(OH)3、Fe(OH)3胶体，胶体粒子具有较大的表面积，能在水中吸附悬浮固体形成沉淀，从而达到净化水的目的。 （5）同种胶体粒子的电性相同，互相排斥，是胶体较稳定的主要原因，次要原因是布朗运动。 【进阶典例】（25-26高一上·安徽淮北·期中）下列关于溶液和胶体的叙述正确的是 A．溶液是电中性的，胶体是带电的 B．溶液和胶体的本质区别在于分散质粒子的直径不同 C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D．通电时，溶液中的溶质粒子一定分别向两极移动，胶体中的分散质粒子一定向某一极移动 【答案】B 【解析】A．溶液整体呈电中性，胶体整体也为电中性，仅部分胶体的分散质粒子（胶粒）带电，A错误；B．溶液与胶体的本质区别是分散质粒子直径大小不同，溶液中分散质粒径＜1 nm，胶体中分散质粒径为1~100 nm，B正确；C．溶液中溶质粒子和胶体中分散质粒子的运动均为无规则热运动，并非溶液中溶质粒子运动有规律，C错误；D．若溶质为非电解质，通电时溶液中溶质粒子不会向两极移动；若胶体分散质粒子不带电（如淀粉胶体），通电时分散质粒子也不会向某一极移动，“一定”表述不成立，D错误；故选B。 解题点睛 （1）电泳现象表明胶体粒子带电荷，同种胶体粒子带同种电荷，但胶体是电中性的(胶体不带电) （2）胶体粒子表面积大，具有很强的吸附作用，可吸附阴离子或阳离子而使胶体粒子带上了电荷 （3）氢氧化铁胶体和氢氧化铝胶体粒子带正电荷，硅酸胶体胶体粒子带负电荷 （4）金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳离子，胶粒带正电荷 （5）非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤的胶粒吸附阴离子，胶粒带负电荷 （6）固体胶粒、蛋白质胶粒、淀粉胶粒等不吸附离子，不带有电荷 【拔高典例】（25-26高一上·四川巴中·阶段检测）分散质粒子直径大小介于1~100之间的分散系称为胶体，胶体在日常生活中广泛存在，自然界中的一些现象和日常生活中的一些应用都涉及胶体的相关性质，下列物质表现出的现象与胶体性质对应关系错误的是 A．阳光透过树叶间的缝隙射入密林时，观察到有光亮的通路，是胶体产生的丁达尔效应 B．片状的“纳米铁粉”(直径为几纳米到几十纳米)很容易被磁铁吸引，利用了胶体的吸附性 C．江河入海口三角洲的形成，利用了胶体聚沉的原理 D．工厂中使用高压静电除尘，利用了胶体的电泳现象 【答案】B 【解析】A．空气中的微小液滴、尘埃形成气溶胶，阳光照射时分散质粒子对光散射形成光亮通路，属于胶体的丁达尔效应，A不符合题意；B．纳米铁粉是纯净物，不属于胶体分散系，其被磁铁吸引是铁单质本身的固有磁性，和胶体的吸附性无关联，B符合题意；C．江河中携带的泥沙胶体遇到海水中的电解质会发生聚沉，长期沉积形成三角洲，利用了胶体聚沉的原理，C不符合题意；D．工厂排放的烟尘属于气溶胶，胶粒带有电荷，在高压电场作用下发生定向移动（电泳）被电极吸附，利用了胶体的电泳现象，D不符合题意； 【对点练1】（25-26高一上·安徽合肥·期中）下列关于胶体的叙述错误的是 A．胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1~100 nm之间 B．晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景 C．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的 D．电泳实验证明胶体带电 【答案】D 【解析】A．分散系根据分散质粒子直径大小分为溶液、胶体和浊液，胶体分散质粒子直径在1~100 nm之间是其区别于其他分散系的本质特征，A正确；B．晨雾属于气溶胶，光线通过时会发生丁达尔效应，从而形成可见光束，B正确；C．胶体具有较强的吸附性，能够吸附水中悬浮的固体颗粒使其沉降，可达到净水目的，C正确；D．电泳实验只能证明胶体粒子带电，胶体整体呈电中性，并非胶体本身带电，D错误；答案选D。 【对点练2】（25-26高一上·安徽·期末）托马斯·格雷厄姆(THOMAS GRAHAM，1805—1869)被公认为胶体化学之父。他研究了很多关于胶体的现象和性质，格雷厄姆的工作标志着胶体化学作为一门独立学科的诞生，下列关于胶体的说法错误的是 A．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 B．向胶体中逐滴滴加盐酸，开始产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解并消失 C．胶体在通电后，与负极相连的电极附近颜色变深，可推出胶体带正电 D．可用渗析法分离淀粉胶体和溶液 【答案】C 【解析】A．江河入海口三角洲的形成是由于河水中的胶体泥沙遇到海水中的电解质发生聚沉，与胶体性质有关，A正确；B．向Fe(OH)3胶体中滴加盐酸，电解质使胶体聚沉产生红褐色Fe(OH)3沉淀；继续滴加盐酸，Fe(OH)3与盐酸反应生成可溶性的FeCl3，沉淀溶解消失，B正确；C．Fe(OH)3胶体电泳时负极附近颜色变深，说明胶粒向负极移动，胶粒带正电，但胶体整体呈电中性，C错误；D．渗析法利用半透膜分离胶体和溶液，淀粉胶体粒子较大不能透过半透膜，NaCl溶液中的离子较小可透过，因此可分离，D正确；故选C。 考点 3 胶体的制备及提纯 1．Fe(OH)3胶体的制备 （1）原理：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。 （2）操作：用烧杯取少量蒸馏水(40 mL)，加热至沸腾；向沸水中逐滴加入适量（5～6 滴）的FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即得Fe(OH)3胶体。 特别提醒 （1）书写制备胶体的化学方程式时，生成的胶体不加沉淀符号“↓”，应注明“胶体”二字； （2）含1molFeCl3的饱和溶液制得的胶体中Fe(OH)3胶粒并不是1mol，而是小于1mol；因为胶体中的每个胶粒都是许多个“Fe(OH)3分子”的集合体且FeCl3不能完全水解。 2．胶体的提纯—渗析 （1）概念：利用半透膜（如羊皮纸、膀胱膜等）使胶体和其中所含的可溶性杂质分离的过程称为渗析，又称透析。 （2）原因：半透膜的细孔能让可溶性杂质的分子或离子通过，但不能让较大的胶粒通过，因而可以达到分离的目的。渗析是一种物理分离方法。 【进阶典例】利用下列装置制备胶体并验证其性质，能达到目的的是 A．制备胶体 B．观察丁达尔效应 C．分离混合物 D．观察胶体聚沉 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】FeCl3溶液和NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，得不到氢氧化铁胶体；制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至混合物变红褐色，A错误；光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通过其它分散系时不能产生丁达尔效应，B正确；胶体与溶液均可透过滤纸，则用过滤法无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3，应该用渗析的方法，C错误；快速加入过量盐酸，盐酸和氢氧化铁胶体反应生成氯化铁溶液，不能观察胶体聚沉，D错误；故选B。 解题点睛 （1）不能用自来水制备Fe(OH)3胶体，因为自来水中有电解质，会使胶体发生聚沉，应用蒸馏水； （2）要边加热边摇动烧杯，但不能用玻璃棒搅拌，否则会使Fe(OH)3胶粒碰撞成大颗粒形成沉淀； （3）往沸水中滴加氯化铁饱和溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。原因是长时间加热将导致氢氧化铁胶体聚沉； 【拔高典例】（2026·湖南岳阳·二模）下列关于废弃物的处理方法中，正确的是 A．实验室未用完的钠、钾、白磷等不能放回原试剂瓶 B．不需要回收的含乙醇、溴乙烷的有机废液，可用焚烧法处理后直接排放 C．强氧化剂如、固体不能随意丢弃，可配成溶液后再进行常规处理 D．向铜和浓硫酸反应后的废液中加水稀释，再进行碱中和处理 【答案】C 【解析】A．钠、钾、白磷属于易燃易爆的危险化学品，随意丢弃易引发安全事故，未用完的需要放回原试剂瓶，A错误；B．溴乙烷含有溴元素，焚烧会生成含溴的有毒有害气体，污染大气，不能直接焚烧排放，B错误；C．、等强氧化性固体若与还原剂接触易发生爆炸，配成低浓度溶液后氧化性减弱，可进行常规处理，C正确；D．铜和浓硫酸反应后的废液含有大量未反应的硫酸，向废液中加水会导致浓硫酸暴沸飞溅，正确操作是将废液沿容器壁缓慢倒入水中稀释，再进行碱中和，D错误；故选C。 【对点练1】某同学在实验室完成了胶体的制备与性质实验后有以下实验记录，其中恰当的是 A．加热氯化铁饱和溶液至液体呈红褐色可以制备胶体 B．制备胶体时为了液体受热均匀，可用玻璃棒搅拌 C．向胶体中滴加稀盐酸，先有红褐色沉淀生成，后沉淀消失 D．用激光笔照射胶体，无明显现象 【答案】C 【解析】A．制备胶体需将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，直接加热饱和氯化铁溶液会生成沉淀，无法得到胶体，A错误；B．制备胶体时搅拌会引发胶体聚沉，得到沉淀，不能用玻璃棒搅拌，B错误；C．稀盐酸属于电解质溶液，加入胶体后先使胶体聚沉产生红褐色沉淀，随后盐酸与发生中和反应，沉淀溶解，现象描述正确，C正确；D．胶体具有丁达尔效应，用激光笔照射会出现光亮的通路，并非无明显现象，D错误；故选C。 【对点练2】（25-26高一上·海南海口·阶段检测）向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示，下列说法不正确的是 A．碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶粒带正电荷 B．碘化银溶胶与硝酸银溶液本质区别是前者会产生丁达尔效应 C．碘化银溶胶中，胶体的分散质粒子的直径为 D．用渗析法除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液 【答案】B 【解析】A．从微观结构图可见，碘化银胶体粒子吸附了Ag+，因此胶粒带正电，A正确；B．本质区别是分散质粒子直径大小不同，B错误；C．胶体分散质粒子直径大小为1-100 nm，C正确；D．渗析即利用半透膜进行分离，碘化银胶体不能通过半透膜，硝酸钾可以，D正确；故选B。 1．（25-26高一下·湖北十堰·学业考试模拟）下列常见分散系中，能产生丁达尔效应的是 A．75%的酒精溶液 B．波尔多液 C．稀牛奶 D．碘伏 【答案】C 【解析】A．75%的酒精溶液属于溶液，分散质粒子直径小于1 nm，不能产生丁达尔效应，A错误；B．波尔多液是硫酸铜与石灰乳混合形成的悬浊液，分散质粒子直径大于100 nm，不能产生丁达尔效应，B错误；C．稀牛奶属于胶体，分散质粒子直径在1~100 nm之间，能产生丁达尔效应，C正确；D．碘伏是碘等物质溶解形成的溶液，分散质粒子直径小于1 nm，不能产生丁达尔效应，D错误；故答案选C。 2．有关胶体性质的说法不正确的是 A．利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液 B．向沸水中滴加饱和溶液，可制备胶体 C．用过滤法可以除去胶体中的溶液 D．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同 【答案】C 【解析】A．蛋白质溶液属于胶体，能产生丁达尔效应，葡萄糖溶液属于溶液，无丁达尔效应，可利用丁达尔效应区分二者，A正确；B．向沸水中滴加饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即可制得胶体，B正确；C．胶体的胶粒和溶液中的离子都能透过滤纸，不能用过滤法分离二者，应采用渗析法，C错误；D．根据分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、胶体、浊液，胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，D正确；故选C 3．下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 化合物 单质 盐 A 盐酸 NaOH固体 石墨 小苏打 B 氢氧化铁胶体 金刚石 O3 纯碱() C 空气 澄清石灰水 铁 石灰石 D 水银 CaO A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物；NaOH固体是不同元素组成的纯净物，属于化合物；石墨是碳元素组成的单质；小苏打是，属于盐，分类均正确，A正确； B．氢氧化铁胶体属于混合物；金刚石是碳单质，不属于化合物；是单质；纯碱属于盐，B错误； C．空气属于混合物；澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，不属于化合物；铁是单质；石灰石主要成分为，属于混合物，不属于盐，C错误； D．是结晶水合物，属于纯净物，不属于混合物；属于化合物；水银是汞单质；CaO是碱性氧化物，不属于盐，D错误；故选A。 4．下列对各组物质所属类别的判断中正确的是 A．NaHSO4、KCl、纯碱、BaCl2：盐类 B．CaO、Fe2O3、CO2、Na2O碱性氧化物 C．HF、HNO3、HCl、H2SO4：强酸 D．空气、Fe(OH)3胶体、冰水混合物：混合物 【答案】A 【解析】A．、、纯碱（）、均是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐类，A正确；B．碱性氧化物是能与酸反应只生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物，不属于碱性氧化物，B错误；C．HF在水溶液中只能部分电离，属于弱酸，不属于强酸，C错误；D．冰水混合物中只含有一种物质，属于纯净物，不属于混合物，D错误；故选A。 5．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血 B．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 C．水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，利用了电泳原理 D．当可见光束通过鸡蛋清水溶液时，不能观察到丁达尔现象 【答案】D 【解析】A．血液是胶体，用微波手术刀进行手术，可使开刀处的血液迅速凝固，属于胶体的聚沉，故A正确；B．江河入海口三角洲的形成与胶体的聚沉有关，故B正确；C．烟尘是气溶胶，胶体的分散质微粒在电场中发生定向移动，利用了电泳原理，故C正确；D．鸡蛋清水溶液是胶体，能产生丁达尔现象，故D错误。 6．（25-26高一上·浙江杭州·阶段检测）胶体的分散质粒子直径介于溶液和浊液之间，下列关于胶体的说法不正确的是 A．与氢氧化铁胶体制备实验有关的实验室安全图标为： B．古人利用明矾净水，利用的是胶体粒子具有较强的吸附性 C．肾病患者在医院进行的透析治疗，与胶体粒子的直径大小有关 D．胶体会产生明显的丁达尔效应与胶体粒子对光的反射作用有关 【答案】D 【解析】A．制备氢氧化铁胶体的方法为向沸水中加入氯化铁溶液，实验需要加热煮沸，则相关的安全图标有，A正确；B．明矾溶于水后电离出的Al3+水解生成氢氧化铝胶体，该胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质而沉降，从而达到净水的目的，B正确；C．血液是一种胶体，透析治疗是利用半透膜将血液中的尿素等小分子杂质分离出去，而血细胞、蛋白质等胶体粒子不能通过，其原理与胶体粒子的直径大小有关，C正确；D．丁达尔效应是胶体粒子对光的散射，D错误；故答案为D。 7．（25-26高三上·新疆喀什·阶段检测）化学来源于生活又服务生活。下列说法错误的是 A．向漂白液中滴加少量白醋，可提高漂白效果 B．公园的水幕灯光秀利用了胶体的丁达尔效应 C．真空食品包装袋内，用还原铁粉作抗氧化剂 D．在游泳池或澡堂内用明矾杀菌消毒 【答案】D 【解析】A．漂白液中含有次氯酸钠，根据平衡移动原理，酸性条件下与结合生成更多次氯酸，从而增强漂白效果，A正确；B．水幕灯光秀中，水雾形成胶体，光线通过时发生丁达尔效应，符合实际，B正确；C．还原铁粉可以与氧气反应，防止食品氧化变质，C正确；D．明矾溶于水后生成的胶体能吸附水中悬浮杂质，起到净水作用，但无杀菌消毒作用，D错误；故答案选D。 8．下列关于胶体的叙述中，不正确的是 A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在1nm～100nm之间 B．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 C．向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即可制得Fe(OH)3胶体 D．胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的 【答案】B 【解析】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在之间，A正确；B．丁达尔效应是胶体特有的性质，用平行光照射时胶体会出现光亮的通路，溶液无丁达尔效应，二者现象不同，B错误；C．胶体的实验室制备方法为向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热，C正确；D．胶体的分散质粒子具有较大的比表面积，有吸附性，可吸附水中悬浮的固体颗粒使其沉降，达到净水目的，D正确；故选B。 9．新高一化学鲁科版）如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。下列说法错误的是 A．该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 B．二氧化硅属于酸性氧化物 C．“纳米药物分子运输车”属于混合物 D．“纳米药物分子运输车”中的四氧化三铁不属于碱性氧化物 【答案】A 【解析】A．该“纳米药物分子运输车”的直径为200 nm，分散于水中所得的分散系属于浊液，故A错误；B．二氧化硅能与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，符合酸性氧化物的性质，B正确；C．“纳米药物分子运输车”含有二氧化硅、四氧化三铁、药物等，属于混合物，故C正确；D．四氧化三铁中铁元素显+2、+3价，和盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁两种盐，不属于碱性氧化物，故D正确。 10．实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如图所示，下列有关说法正确的是 A．FeCl2·4H2O固体按分类属于混合物 B．FeCl2·nH2O固体加热脱水的过程属于物理变化 C．获得的纳米级Fe粉，属于胶体分散系 D．FeCl2高温反应制备纳米级Fe后的混合物气体溶于水，得到的溶液显酸性 【答案】D 【解析】A．FeCl2·4H2O是结晶水合物，是化合物，故A错误；B．FeCl2·4H2O和FeCl2是化学式不同的化合物，则FeCl2·4H2O加热脱水生成FeCl2是化学变化，故B错误；C．纳米材料不是分散系，纳米级 Fe 粉不属于胶体，故C错误；D．Fe2+易被氧化，反应在N2保护气下，H2与FeCl2在高温条件下反应生成Fe和HCl，化学方程式为：H2+FeCl2Fe+2HCl；反应后的气体中 HCl 极易溶于水形成盐酸，故D正确。故选 D 。 11．下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是 A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀 B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血 C．清晨，在茂密的森林中， 常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱 D．肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 【答案】A 【解析】制取氢氧化铁胶体的方法是在沸水中滴入饱和的氯化铁溶液，得到红褐色氢氧化铁胶体，在饱和氯化铁溶液中逐滴滴加NaOH溶液，产生的氢氧化铁微粒的聚集体已大于100 nm，形成的是悬浊液；血液是胶体，通过微波手术刀可以使胶体凝聚；树林中的雾是气溶胶，也具有丁达尔效应；血液透析是利用渗析原理，让血液中的毒素通过半透膜而除去。 12.下列有关胶体等分散系制备、性质的相关说法不正确的是 A．向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热即制得Fe(OH)3胶体 B．向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，现象为先生成红褐色沉淀，之后沉淀溶解 C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液 D．将Fe(OH)3胶体与硅酸溶胶相互混合，混合液变浑浊 【答案】C 【解析】向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸时，先发生Fe(OH)3胶体的聚沉，H2SO4过量时Fe(OH)3溶解，故B项正确；溶液、胶体与浊液的本质区别为分散质微粒的直径大小，只有胶体具有丁达尔效应，故C项错误；硅酸胶体微粒带负电荷，与Fe(OH)3胶体混合将发生聚沉，故D项正确。 13．（25-26高一上·福建泉州·阶段检测）已知制备胶体的反应原理为：(胶体)，现有甲、乙、丙三名同学分别进行制备胶体的实验 Ⅰ．甲同学直接加热饱和溶液； Ⅱ．乙同学向25 mL沸水中逐滴加入饱和溶液；煮沸至液体呈红褐色，停止加热 Ⅲ．丙同学和乙同学一样，但是溶液出现红褐色后忘记停止，继续加热较长时间。 试回答下列问题： (1)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的_______，其中操作方法及现象是_______。 (2)丁同学检查实验结果发现_______(填甲、乙或丙)的烧杯底部有沉淀。 (3)丁同学利用所制得的胶体进行下列实验： ①取部分胶体将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明胶体的胶粒带_______电荷。 ②取部分胶体向其中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为_______；继续滴加，沉淀减少最终消失，写出化学反应方程式_______。 ③欲除去胶体中混有的NaCl溶液的操作名称是_______。 【答案】（1）丁达尔效应 一束光照射过来，在垂直光线的方向观察到一条光亮的通路 （2）甲、丙 （3）正 发生胶体聚沉 渗析 【解析】（1）利用胶体的丁达尔效应可鉴别胶体与其他分散系，其操作方法及现象：用一束光照射液体，在垂直光线的方向观察到一条光亮的通路，则证明胶体制备成功； （2）甲同学直接加热饱和溶液：初期加热时，FeCl3水解生成Fe(OH)3胶体，溶液呈现红褐色，但持续加热会破坏胶体的介稳性，胶体粒子聚集成较大颗粒，发生聚沉，最终生成红褐色的沉淀；乙同学操作正确，可制得稳定的胶体，无沉淀；丙同学继续加热较长时间，胶体受热过度发生聚沉，产生沉淀；故甲同学和丙同学烧杯底部有沉淀； （3）①胶体胶粒带电，通电时向电极移动（电泳），阴极附近颜色变深，说明Fe(OH)3胶粒带正电； ②硫酸溶液中的离子使Fe(OH)3胶体发生聚沉，产生沉淀；继续滴加硫酸溶液，Fe(OH)3会与其发生酸碱中和反应使沉淀消失，相应的化学方程式为：； ③胶体粒子不能透过半透膜，而溶液中的离子可以透过半透膜，因此用半透膜包裹胶体，置于蒸馏水中，可分离除去胶体中混有的溶液，故利用渗析操作可以分离胶体与溶液。 14．（25-26高一上·广东·阶段检测）现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。 甲同学：向饱和氯化铁溶液中加入少量的溶液。 乙同学：直接加热饱和溶液。 丙同学：向沸水中逐滴加入滴饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 试回答下列问题： （1）其中操作正确的同学是_____(填“甲”“乙”或“丙”)。该同学想证明胶体已经制备成功，他可以利用_____(最简单的方法)进行鉴别。 （2）制备氢氧化铁胶体的化学方程式为_____。 （3）提纯胶体的装置是可用下列中的_____。 （4）将淀粉胶体和氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内将此袋浸入蒸馏水中冲洗(如图所示)后，分别取袋内和烧杯内的液体进行实验。若往取自烧杯内的液体中滴加硝酸银溶液，则可以观察到白色沉淀，若往袋内的液体中滴加碘酒，则可以观察到_____现象。 （5）向制备好的胶体中逐滴滴加稀硫酸至过量，会出现的现象是_____。 【答案】（1）丙 丁达尔效应 （2）FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl （3）C （4）液体变蓝 （5）先生成红褐色沉淀，后沉淀溶液，变为黄色溶液 【解析】（1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，继续加热至溶液变为红褐色时立即停止加热，因此操作正确的是丙同学，其它做法都不能生成胶体，往往得到沉淀。该同学想证明Fe(OH)3胶体已经制备成功，可以利用丁达尔效应进行鉴别； （2）制备氢氧化铁胶体的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl； （3）提纯Fe(OH)3胶体可以采用渗析装置，置A为蒸发结晶装置，B为过滤装置，C为渗析装置，故选C； （4）胶体不能透过半透膜，溶液可以透过半透膜，故烧杯内溶液中含有氯化钠，若往取自烧杯内的液体中滴加硝酸银溶液，反应生成氯化银，则可以观察到产生白色沉淀现象；袋内为淀粉胶体，根据碘遇到淀粉变蓝，若往袋内的液体中滴加碘酒，则可以观察到液体变蓝现象。 （5）氢氧化铁胶体遇到硫酸这种电解质溶液时，先发生聚沉，得到氢氧化铁沉淀，后逐渐溶解，变为黄色硫酸铁溶液。 1．（24-25高一上·广东佛山·阶段检测）下列不能用胶体的有关知识解释的是 A．在豆浆中加入盐卤做豆腐 B．在河流入海处易形成沙洲 C．往红褐色的氢氧化铁胶体中加入过量稀盐酸，溶液变黄色 D．肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 【答案】C 【解析】A．豆浆属于胶体，盐卤是电解质，加入电解质会使胶体发生聚沉从而制得豆腐，可用胶体知识解释，A不符合题意；B．河流中的泥沙胶粒遇到海水中的电解质会发生聚沉，长期积累形成沙洲，可用胶体知识解释，B不符合题意；C．氢氧化铁胶体中加入过量稀盐酸时，最终溶液变黄色是因为发生反应，使溶液显黄色，该变化属于酸碱中和反应，与胶体性质无关，不能用胶体知识解释，C符合题意；D．血液属于胶体，血液透析利用了胶体粒子不能透过半透膜的渗析原理，可用胶体知识解释，D不符合题意；故选C。 2．《天工开物》中记载了墨块的制法：“焚木烧烟，凝质而为之”。“烟”指颗粒直径在之间的炭黑，将墨块在砚台中加水研磨即可得到墨汁。下列说法错误的是 A．墨汁具有丁达尔效应 B．墨汁可透过滤纸也可透过半透膜 C．墨汁和溶液的本质区别是分散质粒子粒径不同 D．炭黑的化学性质与石墨相似 【答案】B 【解析】A．墨汁中的炭黑直径在5-10nm之间，墨汁属于胶体，具有丁达尔效应，A正确；B．墨汁为胶体，可透过滤纸但是不能透过半透膜，B错误；C．墨汁为胶体，NaCl溶液属于溶液，两者的本质区别为分散质粒子的直径不同，C正确；D．炭黑和石墨都是C的单质，两者的化学性质相似，D正确；答案选B。 3．（25-26高一上·安徽淮北·期中）下列关于溶液和胶体的叙述正确的是 A．溶液是电中性的，胶体是带电的 B．溶液和胶体的本质区别在于分散质粒子的直径不同 C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D．通电时，溶液中的溶质粒子一定分别向两极移动，胶体中的分散质粒子一定向某一极移动 【答案】B 【解析】A．溶液整体呈电中性，胶体整体也为电中性，仅部分胶体的分散质粒子（胶粒）带电，A错误；B．溶液与胶体的本质区别是分散质粒子直径大小不同，溶液中分散质粒径＜1 nm，胶体中分散质粒径为1~100 nm，B正确；C．溶液中溶质粒子和胶体中分散质粒子的运动均为无规则热运动，并非溶液中溶质粒子运动有规律，C错误；D．若溶质为非电解质，通电时溶液中溶质粒子不会向两极移动；若胶体分散质粒子不带电（如淀粉胶体），通电时分散质粒子也不会向某一极移动，“一定”表述不成立，D错误；故选B。 4．（2026·湖北黄冈·模拟预测）下列有关氢氧化铁胶体制备及性质的说法错误的是 A．图3是对氢氧化铁胶体进行丁达尔效应实验的示意图 B．图1是与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标 C．图2是制备氢氧化铁胶体的实验装置 D．胶体和其他分散系的本质区别是分散质粒子直径为1~100 nm 【答案】A 【解析】A．丁达尔效应是胶体区别于溶液的重要性质，图3中目的就是让光通过胶体观察光路，烧杯外空气中无丁达尔效应，A错误；B．图1中均为实验室的图标，分别是护目镜、明火、热汤和洗手标志，完全都是与制备实验有关的图标，B符合题意；C．制备Fe(OH)3胶体的方法是：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，图2符合，C正确；D．胶体分散质粒子直径在 1～100 nm之间，这是区别于溶液和浊液本质特征，D正确；故答案选A。 5．化学与社会生产、生活息息相关。下列相关说法错误的是 A．制作豆腐时需向豆浆中添加石膏，利用了CaSO4溶解度很小的性质 B．“烛龙一号”核电池原料中的是碳元素的一种核素 C．煤的干馏、气化和液化过程均发生了化学变化 D．华为Mate 80手机使用了麒麟芯片，其主要成分是Si 【答案】A 【解析】制作豆腐时添加石膏，是利用作为电解质使豆浆中的蛋白质胶体发生聚沉的性质，与溶解度小无关，A错误；具有确定的质子数和中子数，是碳元素的一种核素，B正确；煤的干馏、气化、液化过程均有新物质生成，都属于化学变化，C正确；硅是良好的半导体材料，是制作芯片的主要成分，D正确；故选A。 6．我国中科院化学所在常压下通过简单反应条件，创制了一种新型碳材料——“单层聚合C60”，它具有较高的结晶度和良好的热力学稳定性，为碳材料的研究提供了全新的思路。下列叙述正确的是(　　) A．“单层聚合C60”是一种新型的含碳化合物 B．“单层聚合C60”和金刚石的化学性质相似 C．将“单层聚合C60”分散到合适溶剂中形成的分散系属于胶体 D．将“单层聚合C60”粉碎成纳米颗粒，可能产生丁达尔效应 【答案】B 【解析】“单层聚合C60”是由碳元素组成的单质，其结构与金刚石不同，故其物理性质与金刚石不同，化学性质相似，A错误，B正确；题目未指明“单层聚合C60”的粒子直径，不能确定能否形成胶体，C错误；“单层聚合C60”粉碎成纳米颗粒，不含分散剂，不能形成胶体，故不可能产生丁达尔效应，D错误。 7．（25-26高一上·安徽合肥·期末）用制得胶体的胶团结构为(如下图)。下列说法正确的是 A．胶体带正电，因此通电时可发生电泳 B．胶体有较大的比表面积，可用于水体的杀菌消毒 C．溶解在水中形成的胶体粒子数小于 D．用红色激光笔照射胶体粒子可看到一条光亮的“通路”，是因为胶体粒子折射激光 【答案】C 【解析】A．胶体呈电中性，带正电的是胶体粒子，A错误；B．胶体具有较大的比表面积，可以吸附水中的悬浮杂质，无法杀菌消毒，B错误；C．的物质的量为，由示意图可知，一个胶体粒子含有一个胶核及多个，因此形成的胶体粒子数目应小于，C正确；D．丁达尔效应的原理为胶体粒子散射激光，D错误；故选C。 8．（25-26高一上·安徽宣城·开学考试）海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分(以为主)以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”，其大致结构如图所示。若海冰冰龄达到一年以上，融化后的水为淡水。下列说法正确的是 A．海冰内层“盐泡”越多，密度越小 B．海冰内层的质量分数约为 C．海冰冰龄越长，内层“盐泡”越多 D．海冰是混合物，融化后的淡水是纯净物 【答案】B 【解析】A．“盐泡”的主要成分为和水，密度大于冰，海冰内盐泡越多，海冰的密度越大，A错误；B．根据图示可由盐泡与水分子的个数比计算海冰内层的质量分数，即，B正确；C．题目信息中有海冰冰龄一年以上的海冰融化后为淡水，说明海冰冰龄越长，盐分逐渐渗出，内层“盐泡”越少，C错误；D．海冰是水、盐组成的混合物，融化后的淡水中仍溶解有少量盐分，属于混合物，不是纯净物，D错误；故答案选B。 9．（25-26高一上·天津武清·阶段检测）某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其性质。 （1）若将饱和溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是________________(填字母)。 A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液 （2）现有甲、乙、丙三名同学进行胶体的制备： ①甲同学的操作：取一小烧杯，加入40 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确________________(填“是”或“否) ②乙直接加热饱和溶液，请评价是否正确________________。(同上) ③丙向沸水中滴加饱和溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确________________。(同上) （3）写出制备胶体的化学方程式______________________________； （4）胶体区别于溶液最本质的特征是________________。 A．胶体粒子的直径在1~100 nm之间 B．胶体具有丁达尔效应 C．胶体是均一的分散系 D．胶体的分散质能透过滤纸 【答案】（1）B （2）是 否 否 （3） （4）A 【分析】实验室制备氢氧化铁胶体的方法是：在沸水中加入5~6滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热，化学方程式为；分散系分类的本质依据是分散质粒子的直径大小。 【解析】（1）A．滴入冷水时水解程度不足，无法形成胶体，A错误；B．实验室制备胶体的标准操作是将饱和溶液滴入沸水中，B正确；C．滴入NaOH浓溶液会直接反应生成沉淀，C错误；D．滴入NaCl浓溶液没有反应，D错误；故答案选B。 （2）①甲的操作完全符合胶体制备规范，操作正确。 ②直接加热饱和溶液，浓度过高，水解生成的会发生聚沉形成沉淀，无法得到胶体，操作错误。 ③长时间煮沸会破坏胶体的介稳性，导致胶体聚沉，操作错误。 （3）该反应是加热条件下的水解，生成胶体，故化学方程式为。 （4）分散系分类的本质依据是分散质粒子的直径大小，胶体粒子直径在1~100 nm之间，是它区别于溶液的最本质特征，丁达尔效应是胶体的特征现象而非本质，均一性、能透过滤纸是溶液和胶体共有的性质，故答案选A。 10．Fe(OH)3 胶体是一种常用的净水剂以及解毒剂。为制备Fe(OH)3 胶体并检验其性质，甲、乙、丙、丁四名同学分别进行了如下实验： 甲：向40 mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入6滴氯化铁饱和溶液(浓度约为30%)； 乙：向40 mL沸腾的自来水中逐滴加入6滴氯化铁饱和溶液(浓度约为30%)； 丙：直接加热饱和的氯化铁溶液； 丁：向40 mL蒸馏水中滴入6滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌。 （1）为检验胶体是否制备成功，可利用胶体的_______________________，经检验发现只有乙同学没有成功，试分析不成功的原因___________________________。 （2）甲、丙、丁三位同学胶体制备成功，但所用时间长短是丙>甲>丁。 ①丁与甲对比，除了胶体制备所用时间较短，优点还有_______________(写出1条即可)。 ②综合上述实验：制备Fe(OH)3胶体时，提供OH-的物质可以是H2O或______________只要控制反应条件即可制得。 （3）甲同学向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量，观察到的现象是_______________。 （4）丙、丁同学想探究Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要原因，通过以下__________(填序号)操作可以实现。 A．渗析 B．电泳 C．聚沉 D．丁达尔效应 （5）可用如图所示的装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体，该方法称为___________法，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入溶液，若_______________(填实验现象)，则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。 【答案】（1）丁达尔效应 自来水中含电解质，易使制备的胶体发生聚沉 （2）不需要加热；所需氯化铁浓度少 NaOH （3）先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变成棕黄色 （4）B （5）渗析 不出现白色沉淀 【分析】胶体中分散质微粒直径介于1-100 nm之间，能够使光线发生散射作用而沿直线传播，因此光束在胶体中会产生一条光亮的通路，即发生丁达尔效应，因此为检验胶体是否制备成功，可利用胶体的丁达尔效应判断。自来水中含电解质，易使制备的胶体发生聚沉，不能得到氢氧化铁胶体。Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要原因，是由于Fe(OH)3胶粒带有正电荷，同种电荷相互排斥，因而能够稳定存在。在外加电场力作用下，Fe(OH)3胶粒会向负电荷较多的阴极区定向移动。胶体净化的方法是渗析法。 【解析】（1）胶体中分散质微粒直径介于1-100 nm之间，能够使光线发生散射作用而沿直线传播，因此光束在胶体中会产生一条光亮的通路，即发生丁达尔效应，因此为检验胶体是否制备成功，可利用胶体的丁达尔效应判断；经检验发现只有乙同学没有成功，乙没有成功是由于自来水中含电解质，易使制备的胶体发生聚沉，不能得到氢氧化铁胶体，因此不能发生丁达尔效应。 （2）①丁与甲对比，除了胶体制备所用时间较短，优点还有不需要加热，节能；且所需氯化铁浓度少； ②综合上述实验：制备Fe(OH)3胶体时，提供OH-的物质可以是H2O或NaOH，只要控制反应条件即可制得。 （3）向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量，硫酸电离产生的所带的负电荷中和Fe(OH)3胶粒上所带的正电荷，使胶体发生聚沉而形成Fe(OH)3红褐色沉淀，后来Fe(OH)3沉淀与硫酸又发生中和反应，产生可溶性的Fe2(SO4)3和H2O，Fe3+使溶液变为黄色溶液，故向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量观察到的现象是先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变成棕黄色。 （4）Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要原因，是由于Fe(OH)3胶粒带有正电荷，同种电荷相互排斥，因而能够稳定存在。在外加电场力作用下，Fe(OH)3胶粒会向负电荷较多的阴极区定向移动，使阴极附近颜色加深，即Fe(OH)3胶体发生电泳现象，故答案选B。 （5）胶体净化的方法是渗析法；因为银离子与氯离子反应生成白色氯化银沉淀；所以更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若不出现白色沉淀则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 第2课时 分散系及其分类 考点 1 分散系 1．分散系的分类 （1）按照分散质粒子的大小不同（本质区别），分为三种分散系 （2）按照分散质和分散剂的状态，分为9种分散系 如_____属于气固分散系；_____属于气液分散系；_________属于液固分散系；______+属于固固分散系。 2．三种常见分散系比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直径大小 __________ ___________ ____________ 分散质微粒成分 离子或小分子 大分子或离子集合体 巨大分子或离子集合体 外观特征 均匀、透明 均匀、透明或半透明 不均匀、不透明 稳定性 稳定，静置无沉淀 较稳定 不稳定，静置有沉淀或分层 分散质能否透过滤纸 ________ _________ __________ 分类 饱和溶液、不饱和溶液 固溶胶、液溶胶、气溶胶 悬浊液、乳浊液 实例 食盐水、蔗糖溶液 Fe(OH) 3胶体 泥水 【进阶典例】 （25-26高一上·浙江杭州·期中）下列关于分散系的叙述不正确的是 A．分散系的分类：分散质粒子直径/ B．根据分散剂状态不同，烟、云、雾属于气溶胶 C．把饱和溶液滴入蒸馏水中，即可制得胶体 D．丁达尔效应是胶体粒子对光线散射形成的 解题点睛 （1） 分散系中至少含有两种物质，都属于混合物，蒸馏水不是一种分散系； （2）三种分散系之间的转化为物理变化； （3）透明不代表无色，如CuSO4溶液为蓝色溶液，Fe(OH)3胶体为红褐色液体； （4）胶体不一定都呈液体，胶体除了液溶胶还有气溶胶和固溶胶。 【拔高典例】由多糖和多功能无机纳米颗粒组成的多糖基复合纳米材料(直径为1~100nm，如下图所示)在生物医学领域具有潜在的应用价值。多糖基复合纳米颗粒分散到水中形成分散系，下列关于该分散系的说法错误的是 A．过滤该分散系可得到多糖基复合纳米颗粒 B．该分散系属于胶体 C．利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系 D．当一束光通过该分散系时，可观察到光亮的“通路” 【对点练1】（25-26高一上·甘肃定西·开学考试）下列对溶液、胶体和浊液的认识不正确的是 A．三种分散系的分散质粒子直径大小顺序：浊液>胶体>溶液 B．胶体在一定条件下也能稳定存在 C．溶液和胶体都是无色透明的液体，而浊液不透明 D．胶体粒子能透过滤纸，悬浊液的分散质粒子不能透过滤纸 【对点练2】由多糖和多功能无机纳米颗粒组成的多糖基复合纳米材料[粒径10-9-10-7 m]在生物医学领域具有潜在的应用价值，具有协同性能和功能。多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列关于该分散系的说法正确的是 A．多糖基复合纳米颗粒不能透过滤纸 B．该分散系属于胶体 C．多糖基复合纳米材料很不稳定 D．丁达尔效应不能区分氯化钡溶液和该分散系 考点 2 胶体的性质及应用 1．胶体的性质 （1）丁达尔效应：可见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到一条___________________，这是胶体粒子对光线散射而形成的，可用此性质来________溶液和胶体。 （2）布朗运动：胶粒永不停息地做_________运动的现象叫做布朗运动，是胶体稳定的次要原因。 （3）电泳：由于胶体粒子带有_______，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作________移动的现象。此性质可用于工业上的静电________。 （4）介稳性： ①含义：胶体的稳定性介于________与_______之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，但改变条件就有可能发生___________。 ②原因：a.胶体粒子可以通过吸附而带有_______，同种胶粒带_______电荷，而_______电荷会相互排斥（要使胶体聚沉，就要克服排斥力，消除胶粒所带电荷 ）。b.胶体粒子在不停地做_______运动，与重力作用相同时便形成_______________的状态。 （5）聚沉： ①含义：在一定条件下，_________________聚集成较大的颗粒，形成________从分散剂中析出。此性质常用于____________、________等。 ②方法：a.加入电解质溶液；b.加入胶粒带相反电荷的胶体；c.____________________。 2．胶体的应用 农业生产 土壤的保肥作用。土壤胶粒带_____电荷能吸附NH，可防止铵盐随雨水流失 医疗卫生 血液透析(渗析)；血清上的电泳实验；利用电泳分离氨基酸和蛋白质；特制的胶 体还能黏合伤口，有效止血；不同血型的人_______相互输血(胶体聚沉) 日常生活中胶体聚沉 制豆腐、豆浆、粥；明矾净水；两种型号的墨水不能混用 自然地理 江河入海口处形成三角洲。其形成原理是海水中的_________使江河泥沙所形成的胶体发生聚沉 工业生产 制有色玻璃；工业制皂的盐析(胶体聚沉)；冶金厂、水泥厂、硫酸厂等工厂除尘 (胶体__________) 科技领域 由于纳米粒子的直径与胶体粒子的直径__________，故胶体化学与高科技紧密 联系到一起 特别提醒 （1）胶体不带电，胶体中的微粒能吸附体系中的带电粒子而使胶粒带电荷，但整个体系仍呈电中性。 （2）并不是所有的胶体都有电泳现象，如淀粉胶体粒子不带电荷而无电泳现象。 （3）胶体聚沉属于物理变化。 （4）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、FeCl3·6H2O等净化水的原因是Al3＋、Fe3＋水解生成Al(OH)3、Fe(OH)3胶体，胶体粒子具有较大的表面积，能在水中吸附悬浮固体形成沉淀，从而达到净化水的目的。 （5）同种胶体粒子的电性相同，互相排斥，是胶体较稳定的主要原因，次要原因是布朗运动。 【进阶典例】（25-26高一上·安徽淮北·期中）下列关于溶液和胶体的叙述正确的是 A．溶液是电中性的，胶体是带电的 B．溶液和胶体的本质区别在于分散质粒子的直径不同 C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D．通电时，溶液中的溶质粒子一定分别向两极移动，胶体中的分散质粒子一定向某一极移动 解题点睛 （1）电泳现象表明胶体粒子带电荷，同种胶体粒子带同种电荷，但胶体是电中性的(胶体不带电) （2）胶体粒子表面积大，具有很强的吸附作用，可吸附阴离子或阳离子而使胶体粒子带上了电荷 （3）氢氧化铁胶体和氢氧化铝胶体粒子带正电荷，硅酸胶体胶体粒子带负电荷 （4）金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳离子，胶粒带正电荷 （5）非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤的胶粒吸附阴离子，胶粒带负电荷 （6）固体胶粒、蛋白质胶粒、淀粉胶粒等不吸附离子，不带有电荷 【拔高典例】（25-26高一上·四川巴中·阶段检测）分散质粒子直径大小介于1~100之间的分散系称为胶体，胶体在日常生活中广泛存在，自然界中的一些现象和日常生活中的一些应用都涉及胶体的相关性质，下列物质表现出的现象与胶体性质对应关系错误的是 A．阳光透过树叶间的缝隙射入密林时，观察到有光亮的通路，是胶体产生的丁达尔效应 B．片状的“纳米铁粉”(直径为几纳米到几十纳米)很容易被磁铁吸引，利用了胶体的吸附性 C．江河入海口三角洲的形成，利用了胶体聚沉的原理 D．工厂中使用高压静电除尘，利用了胶体的电泳现象 【对点练1】（25-26高一上·安徽合肥·期中）下列关于胶体的叙述错误的是 A．胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1~100 nm之间 B．晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景 C．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的 D．电泳实验证明胶体带电 【对点练2】（25-26高一上·安徽·期末）托马斯·格雷厄姆(THOMAS GRAHAM，1805—1869)被公认为胶体化学之父。他研究了很多关于胶体的现象和性质，格雷厄姆的工作标志着胶体化学作为一门独立学科的诞生，下列关于胶体的说法错误的是 A．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 B．向胶体中逐滴滴加盐酸，开始产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解并消失 C．胶体在通电后，与负极相连的电极附近颜色变深，可推出胶体带正电 D．可用渗析法分离淀粉胶体和溶液 考点 3 胶体的制备及提纯 1．Fe(OH)3胶体的制备 （1）原理：_______________________________________________________。 （2）操作：用烧杯取少量蒸馏水(40 mL)，加热至______________；向沸水中逐滴加入适量（5～6 滴）的FeCl3________溶液，继续煮沸至溶液呈________色，_______加热，即得Fe(OH)3胶体。 特别提醒 （1）书写制备胶体的化学方程式时，生成的胶体不加沉淀符号“↓”，应注明“胶体”二字； （2）含1molFeCl3的饱和溶液制得的胶体中Fe(OH)3胶粒并不是1mol，而是小于1mol；因为胶体中的每个胶粒都是许多个“Fe(OH)3分子”的集合体且FeCl3不能完全水解。 2．胶体的提纯—渗析 （1）概念：利用_______（如羊皮纸、膀胱膜等）使胶体和其中所含的可溶性杂质分离的过程称为______，又称透析。 （2）原因：半透膜的细孔能让可溶性杂质的分子或离子通过，但不能让较大的_______通过，因而可以达到分离的目的。渗析是一种物理分离方法。 【进阶典例】利用下列装置制备胶体并验证其性质，能达到目的的是 A．制备胶体 B．观察丁达尔效应 C．分离混合物 D．观察胶体聚沉 A．A B．B C．C D．D 解题点睛 （1）不能用自来水制备Fe(OH)3胶体，因为自来水中有电解质，会使胶体发生聚沉，应用蒸馏水； （2）要边加热边摇动烧杯，但不能用玻璃棒搅拌，否则会使Fe(OH)3胶粒碰撞成大颗粒形成沉淀； （3）往沸水中滴加氯化铁饱和溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。原因是长时间加热将导致氢氧化铁胶体聚沉； 【拔高典例】（2026·湖南岳阳·二模）下列关于废弃物的处理方法中，正确的是 A．实验室未用完的钠、钾、白磷等不能放回原试剂瓶 B．不需要回收的含乙醇、溴乙烷的有机废液，可用焚烧法处理后直接排放 C．强氧化剂如、固体不能随意丢弃，可配成溶液后再进行常规处理 D．向铜和浓硫酸反应后的废液中加水稀释，再进行碱中和处理 【对点练1】某同学在实验室完成了胶体的制备与性质实验后有以下实验记录，其中恰当的是 A．加热氯化铁饱和溶液至液体呈红褐色可以制备胶体 B．制备胶体时为了液体受热均匀，可用玻璃棒搅拌 C．向胶体中滴加稀盐酸，先有红褐色沉淀生成，后沉淀消失 D．用激光笔照射胶体，无明显现象 【对点练2】（25-26高一上·海南海口·阶段检测）向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示，下列说法不正确的是 A．碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶粒带正电荷 B．碘化银溶胶与硝酸银溶液本质区别是前者会产生丁达尔效应 C．碘化银溶胶中，胶体的分散质粒子的直径为 D．用渗析法除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液 1．（25-26高一下·湖北十堰·学业考试模拟）下列常见分散系中，能产生丁达尔效应的是 A．75%的酒精溶液 B．波尔多液 C．稀牛奶 D．碘伏 2．有关胶体性质的说法不正确的是 A．利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液 B．向沸水中滴加饱和溶液，可制备胶体 C．用过滤法可以除去胶体中的溶液 D．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同 3．下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 化合物 单质 盐 A 盐酸 NaOH固体 石墨 小苏打 B 氢氧化铁胶体 金刚石 O3 纯碱() C 空气 澄清石灰水 铁 石灰石 D 水银 CaO A．A B．B C．C D．D 4．下列对各组物质所属类别的判断中正确的是 A．NaHSO4、KCl、纯碱、BaCl2：盐类 B．CaO、Fe2O3、CO2、Na2O碱性氧化物 C．HF、HNO3、HCl、H2SO4：强酸 D．空气、Fe(OH)3胶体、冰水混合物：混合物 5．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血 B．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 C．水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，利用了电泳原理 D．当可见光束通过鸡蛋清水溶液时，不能观察到丁达尔现象 6．（25-26高一上·浙江杭州·阶段检测）胶体的分散质粒子直径介于溶液和浊液之间，下列关于胶体的说法不正确的是 A．与氢氧化铁胶体制备实验有关的实验室安全图标为： B．古人利用明矾净水，利用的是胶体粒子具有较强的吸附性 C．肾病患者在医院进行的透析治疗，与胶体粒子的直径大小有关 D．胶体会产生明显的丁达尔效应与胶体粒子对光的反射作用有关 7．（25-26高三上·新疆喀什·阶段检测）化学来源于生活又服务生活。下列说法错误的是 A．向漂白液中滴加少量白醋，可提高漂白效果 B．公园的水幕灯光秀利用了胶体的丁达尔效应 C．真空食品包装袋内，用还原铁粉作抗氧化剂 D．在游泳池或澡堂内用明矾杀菌消毒 8．下列关于胶体的叙述中，不正确的是 A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在1nm～100nm之间 B．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 C．向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即可制得Fe(OH)3胶体 D．胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的 9．新高一化学鲁科版）如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。下列说法错误的是 A．该“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 B．二氧化硅属于酸性氧化物 C．“纳米药物分子运输车”属于混合物 D．“纳米药物分子运输车”中的四氧化三铁不属于碱性氧化物 10．实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如图所示，下列有关说法正确的是 A．FeCl2·4H2O固体按分类属于混合物 B．FeCl2·nH2O固体加热脱水的过程属于物理变化 C．获得的纳米级Fe粉，属于胶体分散系 D．FeCl2高温反应制备纳米级Fe后的混合物气体溶于水，得到的溶液显酸性 11．下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是 A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀 B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血 C．清晨，在茂密的森林中， 常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱 D．肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 12.下列有关胶体等分散系制备、性质的相关说法不正确的是 A．向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热即制得Fe(OH)3胶体 B．向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，现象为先生成红褐色沉淀，之后沉淀溶解 C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液 D．将Fe(OH)3胶体与硅酸溶胶相互混合，混合液变浑浊 13．（25-26高一上·福建泉州·阶段检测）已知制备胶体的反应原理为：(胶体)，现有甲、乙、丙三名同学分别进行制备胶体的实验 Ⅰ．甲同学直接加热饱和溶液； Ⅱ．乙同学向25 mL沸水中逐滴加入饱和溶液；煮沸至液体呈红褐色，停止加热 Ⅲ．丙同学和乙同学一样，但是溶液出现红褐色后忘记停止，继续加热较长时间。 试回答下列问题： (1)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的_______，其中操作方法及现象是_______。 (2)丁同学检查实验结果发现_______(填甲、乙或丙)的烧杯底部有沉淀。 (3)丁同学利用所制得的胶体进行下列实验： ①取部分胶体将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明胶体的胶粒带_______电荷。 ②取部分胶体向其中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为_______；继续滴加，沉淀减少最终消失，写出化学反应方程式_______。 ③欲除去胶体中混有的NaCl溶液的操作名称是_______。 14．（25-26高一上·广东·阶段检测）现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。 甲同学：向饱和氯化铁溶液中加入少量的溶液。 乙同学：直接加热饱和溶液。 丙同学：向沸水中逐滴加入滴饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 试回答下列问题： （1）其中操作正确的同学是_____(填“甲”“乙”或“丙”)。该同学想证明胶体已经制备成功，他可以利用_____(最简单的方法)进行鉴别。 （2）制备氢氧化铁胶体的化学方程式为_____。 （3）提纯胶体的装置是可用下列中的_____。 （4）将淀粉胶体和氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内将此袋浸入蒸馏水中冲洗(如图所示)后，分别取袋内和烧杯内的液体进行实验。若往取自烧杯内的液体中滴加硝酸银溶液，则可以观察到白色沉淀，若往袋内的液体中滴加碘酒，则可以观察到_____现象。 （5）向制备好的胶体中逐滴滴加稀硫酸至过量，会出现的现象是_____。 1．（24-25高一上·广东佛山·阶段检测）下列不能用胶体的有关知识解释的是 A．在豆浆中加入盐卤做豆腐 B．在河流入海处易形成沙洲 C．往红褐色的氢氧化铁胶体中加入过量稀盐酸，溶液变黄色 D．肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 2．《天工开物》中记载了墨块的制法：“焚木烧烟，凝质而为之”。“烟”指颗粒直径在之间的炭黑，将墨块在砚台中加水研磨即可得到墨汁。下列说法错误的是 A．墨汁具有丁达尔效应 B．墨汁可透过滤纸也可透过半透膜 C．墨汁和溶液的本质区别是分散质粒子粒径不同 D．炭黑的化学性质与石墨相似 3．（25-26高一上·安徽淮北·期中）下列关于溶液和胶体的叙述正确的是 A．溶液是电中性的，胶体是带电的 B．溶液和胶体的本质区别在于分散质粒子的直径不同 C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D．通电时，溶液中的溶质粒子一定分别向两极移动，胶体中的分散质粒子一定向某一极移动 4．（2026·湖北黄冈·模拟预测）下列有关氢氧化铁胶体制备及性质的说法错误的是 A．图3是对氢氧化铁胶体进行丁达尔效应实验的示意图 B．图1是与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标 C．图2是制备氢氧化铁胶体的实验装置 D．胶体和其他分散系的本质区别是分散质粒子直径为1~100 nm 5．化学与社会生产、生活息息相关。下列相关说法错误的是 A．制作豆腐时需向豆浆中添加石膏，利用了CaSO4溶解度很小的性质 B．“烛龙一号”核电池原料中的是碳元素的一种核素 C．煤的干馏、气化和液化过程均发生了化学变化 D．华为Mate 80手机使用了麒麟芯片，其主要成分是Si 6．我国中科院化学所在常压下通过简单反应条件，创制了一种新型碳材料——“单层聚合C60”，它具有较高的结晶度和良好的热力学稳定性，为碳材料的研究提供了全新的思路。下列叙述正确的是(　　) A．“单层聚合C60”是一种新型的含碳化合物 B．“单层聚合C60”和金刚石的化学性质相似 C．将“单层聚合C60”分散到合适溶剂中形成的分散系属于胶体 D．将“单层聚合C60”粉碎成纳米颗粒，可能产生丁达尔效应 7．（25-26高一上·安徽合肥·期末）用制得胶体的胶团结构为(如下图)。下列说法正确的是 A．胶体带正电，因此通电时可发生电泳 B．胶体有较大的比表面积，可用于水体的杀菌消毒 C．溶解在水中形成的胶体粒子数小于 D．用红色激光笔照射胶体粒子可看到一条光亮的“通路”，是因为胶体粒子折射激光 8．（25-26高一上·安徽宣城·开学考试）海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分(以为主)以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形成“盐泡”，其大致结构如图所示。若海冰冰龄达到一年以上，融化后的水为淡水。下列说法正确的是 A．海冰内层“盐泡”越多，密度越小 B．海冰内层的质量分数约为 C．海冰冰龄越长，内层“盐泡”越多 D．海冰是混合物，融化后的淡水是纯净物 9．（25-26高一上·天津武清·阶段检测）某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其性质。 （1）若将饱和溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是________________(填字母)。 A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液 （2）现有甲、乙、丙三名同学进行胶体的制备： ①甲同学的操作：取一小烧杯，加入40 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确________________(填“是”或“否) ②乙直接加热饱和溶液，请评价是否正确________________。(同上) ③丙向沸水中滴加饱和溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确________________。(同上) （3）写出制备胶体的化学方程式______________________________； （4）胶体区别于溶液最本质的特征是________________。 A．胶体粒子的直径在1~100 nm之间 B．胶体具有丁达尔效应 C．胶体是均一的分散系 D．胶体的分散质能透过滤纸 10．Fe(OH)3 胶体是一种常用的净水剂以及解毒剂。为制备Fe(OH)3 胶体并检验其性质，甲、乙、丙、丁四名同学分别进行了如下实验： 甲：向40 mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入6滴氯化铁饱和溶液(浓度约为30%)； 乙：向40 mL沸腾的自来水中逐滴加入6滴氯化铁饱和溶液(浓度约为30%)； 丙：直接加热饱和的氯化铁溶液； 丁：向40 mL蒸馏水中滴入6滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌。 （1）为检验胶体是否制备成功，可利用胶体的_______________________，经检验发现只有乙同学没有成功，试分析不成功的原因___________________________。 （2）甲、丙、丁三位同学胶体制备成功，但所用时间长短是丙>甲>丁。 ①丁与甲对比，除了胶体制备所用时间较短，优点还有_______________(写出1条即可)。 ②综合上述实验：制备Fe(OH)3胶体时，提供OH-的物质可以是H2O或______________只要控制反应条件即可制得。 （3）甲同学向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量，观察到的现象是_______________。 （4）丙、丁同学想探究Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要原因，通过以下__________(填序号)操作可以实现。 A．渗析 B．电泳 C．聚沉 D．丁达尔效应 （5）可用如图所示的装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体，该方法称为___________法，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入溶液，若_______________(填实验现象)，则说明该胶体中的杂质离子已经完全除去。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $