精品解析：河北工业大学附属实验学校2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试卷

河北工业大学附属实验学校2025-2026学年第二学期 高一年级化学期末检测答案 沉着冷静规范答题端正考风严禁舞弊 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项符合题意) 1. “合异以为同，散同以为异”，哲学中的“同一论”既考察事物相同的一面，又考察事物不同的一面。下列叙述正确的是 A. S在空气中和氧气中燃烧生成的产物不同 B. 品红溶液中分别通入和发生反应的类型相同 C. Fe粉分别与足量稀硝酸和少量稀硝酸反应，生成的气体相同 D. 浓硫酸分别与Cu和C反应，生成的气体完全相同 2. “绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是 ①实验室收集氨气采用图甲所示装置 ②实验室中做氯气与钠反应的实验时采用图乙所示装置 ③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验 ④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应 A. ②③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ①③④ 3. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 苯分子中含有的碳碳双键的数目为 B. 乙烯和丙烯的混合气体中，含有的碳原子数目为 C. 环氧乙烷()中所含键数为 D. 和(均为标准状况下)在光照下充分反应后的分子数为 4. 山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述错误的是 A. 既能发生取代反应，又能发生加成反应 B. 分子中所有碳原子可能在同一平面上 C. 与 互为同分异构体 D. 1mol该物质与足量Na反应生成3gH2 5. 下列说法正确的个数是 ①乙醇和甘油具有相同的官能团，互为同系物 ②高级脂肪酸乙酯是生物柴油中的一种成分，属于油脂 ③烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明烷烃不能发生氧化反应 ④有机物A的键线式结构为，其一氯代物有9种 ⑤硫酸铜可使蛋白质变性，可用于游泳池的杀菌消毒 ⑥聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 ⑦灼烧法可鉴别蚕丝和人造丝 ⑧淀粉和纤维素可用于生产乙醇 ⑨煤的干馏和石油的裂化都是化学变化 ⑩油脂的皂化反应是高分子生成小分子的过程 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 6. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 氧化铝与强碱液反应： B. 用浓氨水检验氯气管道的反应：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl C. 铜片溶于稀硝酸产生无色气体： D. 向澄清石灰水中加入过量： 7. 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 实验操作 现象 结论 A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性： B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的悬浊液 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 C 石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液 溶液红棕色变无色 气体中含有不饱和烃 D 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片 试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红 氯乙烯加聚是可逆反应 A. A B. B C. C D. D 8. 制造隐形眼镜的功能高分子M的合成路线如图所示，已知： 。下列说法正确的是 A. G中所有碳原子在同一平面内 B. F与乙醇互为同系物 C. 该路线中发生取代反应的是①②③ D. H和M具有相同的官能团 9. 物质转化在工业生产中有重要作用，下列说法正确的是 A. 工业生产镁： B. 工业生产硫酸： C. 工业生产硝酸： D. 工业生产粗硅： 10. 化学研究工作者利用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。实验装置如图1，关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧瓶口c，打开b，完成喷泉实验。电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2： 下列关于该实验的说法错误的是 A. 制取氨气时烧瓶中的X固体可以是CaCl2 B. 图中C点时喷泉最剧烈 C. 若去掉装置中的胶头滴管，采用热敷烧瓶的方法也可产生喷泉现象 D. 喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，可能是因为收集的氨气不纯 11. 海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如图所示。下列说法错误的是 A. 步骤①中用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒 B. 海带灰中的硫酸盐等可溶性杂质在步骤③中与碘分离 C. 步骤④中反应的离子方程式为 D. 操作⑥中得到的有机废液可循环使用 12. 探究漂白原理的装置如图所示，实验观察到Ⅲ中溶液不褪色，IV中溶液褪色。下列说法正确的是 A. I中表现还原性，表现氧化性 B. 撤去Ⅱ装置也能得出正确的实验结论 C. 比较Ⅲ、IV中现象可知，有水存在时表现漂白性 D. V中溶液可以是饱和溶液 13. 普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理、化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为2Cu＋Ag2O=Cu2O＋2Ag。下列有关说法正确的是 A. 负极的电极反应式为Ag2O＋2e－＋H2O=2Ag＋2OH－ B. 测量原理示意图中，电子从Cu经溶液流向Ag2O/Ag电极 C. 电池工作时，OH－向Cu电极移动 D. 电池工作时，OH－浓度增大 14. 物质a(环戊二烯)为原料制备物质d(金刚烷)的合成路线如图所示。 关于以上有机物的说法中错误的是 A. 物质b的分子式为 B. b与发生加成反应产物有3种 C. 物质c与物质d互为同分异构体 D. 物质d的二氯代物有6种 15. 乙酸异戊酯是一种常用的食品添加剂。某实验小组利用如图装置制备乙酸异戊酯(加热及夹持装置略)，相关数据如表。 乙酸 异戊醇 乙酸异戊酯 环己烷 环己烷与水共沸物 浓硫酸 沸点/℃ 118 131 142 81 69 338 投料 2.4mol 2.0mol 3.0mol 10滴 已知：分水器可将有机物和水分离；环己烷-水共沸物可带出水分。下列说法错误的是 A. 反应混合液的加入顺序为乙酸、浓硫酸、异戊醇 B. 应控制反应温度为69~81℃ C. 产物的提纯需经过水洗、碳酸钠溶液洗涤、水洗 D. 若分出水的量为30.6mL，则可估算乙酸异戊酯的产率约为71% 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 16. 回答下列问题 （1）CH4分子的空间结构为_______，共价键为_______键(填“极性”或“非极性”)。 （2）下列有关有机物分子结构和性质的分析中正确的是_______。 A．等物质的量的正丁烷和异丁烷分子中共价键数目相同 B．、、、代表了3种不同的烷烃 C．质量相同，完全燃烧时耗O2量：CH4>C2H6>C3H8 D．若1 mol甲烷全部生成CCl4，最多消耗2 mol氯气 E．沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷>丙烷 （3）某烃在标准状况下的密度为3.215 g/L，现取3.6 g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4 g，碱石灰增重11 g，求： ①该烃的摩尔质量为_______。 ②确定该烃的分子式为_______。 ③已知该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式_______。 （4）写出的分子式_______，其一氯取代物有_______种。 （5）下列几组物质中，互为同系物的有_______(填序号，下同)，互为同分异构体的有_______。 ①金刚石和C60；②35Cl和37Cl；③CH3CH3和CH3CH2CH3；④CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)2；⑤乙醇、乙烷；⑥和；⑦CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 17. I.以软锰矿(，含FeO、、MgO、、等杂质)进行烟气脱硫并制备的工艺流程如下： 已知：部分金属阳离子完全沉淀时的pH见下表： 金属阳离子 完全沉淀时的pH 3.2 5.0 10.4 12.4 回答下列问题： （1）将软锰矿预先粉碎的目的是_______。“脱硫浸锰”工序中转化为的化学方程式为_______。工业生产过程中，该工序往往有副产物生成，温度对其影响如下图所示，为减少的生成，最适宜温度为_______(填标号)。 a．   　　 b．  　　  c．    　　d． （2）“第一步除杂”中加入适量的作用是_______。滤渣2的主要成分为_______。 （3）“沉锰”工序发生反应的离子方程式为_______。 （4）的溶解度曲线如下图所示，充分反应后，_______、_______，洗涤，干燥。 Ⅱ． （5）可利用原电池处理CO，其原理如图所示。电池工作时，负极的电极反应式为_______；当电路中转移时，消耗的的体积为_______L(标准状况下)。 18. 、CO是汽车尾气的主要成分，可利用催化技术将其转化为无害气体，有关反应如下： 反应I： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）反应速率方程准确描述了化学反应的速率与参与反应物质浓度的关系。某温度下，测得反应I的速率方程为，k为常数，由此判断其反应机理是(总反应速率取决于慢反应)_______(填编号)。 反应机理编号 第一步反应 第二步反应 ① (快反应) (慢反应) ② (慢反应) (快反应) 向体积不变的密闭容器中通入和1mol CO发生反应I，改变下列条件不能使反应速率增大的是_______(填标号)。 A．降低温度   　 B．通入    　C．增大催化剂表面积 　   D．通入气体He （2）在2L的密闭容器中，通入2mol NO和1mol CO，发生反应Ⅱ。、温度时，CO的物质的量随时间变化如图所示： ①温度，的反应速率_______；2~4min CO的变化量减小的原因是_______。 ②温度达平衡时，的体积分数是_______(保留三位有效数字)。 ③有关该反应，下列说法错误的是_______(填标号)。 A．反应过程中，NO和CO的物质的量之比不变，说明反应Ⅱ达到平衡状态 B．混合气体的密度保持不变，说明反应Ⅱ达到平衡状态 C．温度，m点有 D． > 19. 芳香族化合物G是药物中间体，以有机物A为原料制备G的一种合成路线如下： 已知：。 回答下列问题： （1）A的结构简式为_______，E中含氧官能团的名称为_______。 （2）D生成高分子化合物的化学方程式为_______。 （3）F→G的化学方程式为_______，反应类型为_______。 （4）符合下列条件的G的同分异构体有_______种，其结构简式为_______(任写一种)。 ①属于芳香族化合物且苯环上只有一个取代基 ②含3个甲基 ③能与饱和溶液反应产生 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河北工业大学附属实验学校2025-2026学年第二学期 高一年级化学期末检测答案 沉着冷静规范答题端正考风严禁舞弊 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项符合题意) 1. “合异以为同，散同以为异”，哲学中的“同一论”既考察事物相同的一面，又考察事物不同的一面。下列叙述正确的是 A. S在空气中和氧气中燃烧生成的产物不同 B. 品红溶液中分别通入和发生反应的类型相同 C. Fe粉分别与足量稀硝酸和少量稀硝酸反应，生成的气体相同 D. 浓硫酸分别与Cu和C反应，生成的气体完全相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．S分别在空气和氧气中燃烧，生成的产物均为，故A项错误； B．品红溶液中通入氯气发生氧化还原反应，品红与二氧化硫发生化合反应，属于非氧化还原反应，故B错误； C．Fe粉分别与足量稀硝酸和少量稀硝酸反应，生成的气体均为NO，故C项正确； D．浓硫酸与Cu反应生成的气体为二氧化硫，而浓硫酸与碳反应生成二氧化硫和二氧化碳，气体不完全相同，故D项错误； 故选C。 2. “绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是 ①实验室收集氨气采用图甲所示装置 ②实验室中做氯气与钠反应的实验时采用图乙所示装置 ③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验 ④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应 A. ②③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ①③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①实验室采用图甲所示装置收集NH3，在收集的过程中用滴有酚酞的水检验NH3收集满并吸收逸出的NH3，防止污染环境，符合绿色化学的要求，①合理； ②实验室中作Cl2与钠的反应实验时采用图乙所示装置，浸有碱液的棉球可以吸收多余的氯气，防止污染环境，符合绿色化学的要求，②合理； ③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水作氨气与酸反应生成铵盐的实验，挥发的HCl气体和NH3会污染环境，不符合绿色化学的要求，③不合理； ④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应，生成的氮氧化物可以收集在气球里，防止污染环境，符合绿色化学的要求，④合理； 综上所述可知符合“绿色化学”要求的是①②④，故合理选项是C。 3. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 苯分子中含有的碳碳双键的数目为 B. 乙烯和丙烯的混合气体中，含有的碳原子数目为 C. 环氧乙烷()中所含键数为 D. 和(均为标准状况下)在光照下充分反应后的分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯环中无碳碳双键，A错误； B．乙烯和丙烯最简式均为，含，碳原子数，B正确； C．1个环氧乙烷分子中含有7个键，环氧乙烷中所含键数为，C错误； D．和(均为标准状况下，物质的量分别为0.5mol、2mol)，与光照反应分子数不变(取代反应)，应为，D错误； 故选B。 4. 山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述错误的是 A. 既能发生取代反应，又能发生加成反应 B. 分子中所有碳原子可能在同一平面上 C. 与 互为同分异构体 D. 1mol该物质与足量Na反应生成3gH2 【答案】B 【解析】 【详解】A． 含羧基和羟基能发生取代反应，含碳碳双键能发生加成反应，A正确； B． 羧基所连的饱和碳原子为四面体构型、则分子中所有碳原子不可能在同一平面上，B错误； C． 与 的分子式均为C7H10O5而结构不同，则互为同分异构体，C正确； D．含羧基和羟基均能与Na反应产生氢气，则1mol该物质与足量Na反应生成3gH2，D正确； 答案选B。 5. 下列说法正确的个数是 ①乙醇和甘油具有相同的官能团，互为同系物 ②高级脂肪酸乙酯是生物柴油中的一种成分，属于油脂 ③烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明烷烃不能发生氧化反应 ④有机物A的键线式结构为，其一氯代物有9种 ⑤硫酸铜可使蛋白质变性，可用于游泳池的杀菌消毒 ⑥聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 ⑦灼烧法可鉴别蚕丝和人造丝 ⑧淀粉和纤维素可用于生产乙醇 ⑨煤的干馏和石油的裂化都是化学变化 ⑩油脂的皂化反应是高分子生成小分子的过程 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】D 【解析】 【详解】①乙醇和甘油具有相同的官能团，但是分子组成上不相差-CH2，不互为同系物，错误； ②油脂是高级脂肪酸甘油酯，不是高级脂肪酸乙酯，错误； ③烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但是烷烃能发生氧化反应，例如燃烧反应，错误； ④有机物A的键线式结构为，其一氯代物有9种，即标记处，正确； ⑤硫酸铜可使蛋白质变性，可用于游泳池的杀菌消毒，正确； ⑥聚乙烯塑料的老化是因为发生了氧化反应，错误； ⑦灼烧法可鉴别蚕丝和人造丝，灼烧蚕丝有烧焦羽毛的气味，正确； ⑧淀粉和纤维素水解最终产物是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下反应产生乙醇，正确； ⑨煤的干馏和石油的裂化都是化学变化，正确； ⑩油脂不是高分子，则皂化反应不是高分子生成小分子的过程，错误。 因此正确的是④⑤⑦⑧⑨，个数是5，故选D。 6. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 氧化铝与强碱液反应： B. 用浓氨水检验氯气管道的反应：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl C. 铜片溶于稀硝酸产生无色气体： D. 向澄清石灰水中加入过量： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化铝具有两性，能与强碱液反应生成，该类反应离子方程式为：，A正确； B．用浓氨水检验氯气管道的反应即NH3与Cl2反应生成N2和NH4Cl产生白烟，反应方程式为：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，B正确； C．铜片溶于稀硝酸产生Cu(NO3)2、H2O和无色气体NO，反应离子方程式为：，C正确； D．向澄清石灰水中加入过量NaHCO3生成CaCO3、Na2CO3和H2O，反应的离子方程式为：，D错误； 故选D。 7. 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 实验操作 现象 结论 A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性： B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的悬浊液 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 C 石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液 溶液红棕色变无色 气体中含有不饱和烃 D 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片 试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红 氯乙烯加聚是可逆反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向NaBr溶液中滴加过量氯水，溴离子被氧化为溴单质，但氯水过量，再加入淀粉KI溶液，过量的氯水可以将碘离子氧化为碘单质，无法证明溴单质的氧化性强于碘单质，A错误； B．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，若不加氢氧化钠，未反应的稀硫酸会和新制氢氧化铜反应，则不会产生砖红色沉淀，不能说明蔗糖没有发生水解，B错误； C．石蜡油加强热，产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明气体中含有不饱和烃，与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确； D．聚氯乙烯加强热产生能使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，说明产生了氯化氢，不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加强热分解条件不同，D错误； 答案选C。 8. 制造隐形眼镜的功能高分子M的合成路线如图所示，已知： 。下列说法正确的是 A. G中所有碳原子在同一平面内 B. F与乙醇互为同系物 C. 该路线中发生取代反应的是①②③ D. H和M具有相同的官能团 【答案】A 【解析】 【分析】由H→M可推出H为；乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，E为CH2BrCH2Br，CH2BrCH2Br发生已知反应生成HOCH2CH2OH(-Br被-OH取代)，F为HOCH2CH2OH，HOCH2CH2OH和G和发生酯化反应生成，G为，发生加聚反应生M，据此回答问题。 【详解】A．G为，甲基和羧基里的碳原子相当于取代了乙烯中的氢原子，乙烯为平面结构，故G中所有碳原子在同一平面内，A正确； B．F为乙二醇，有两个羟基，乙醇只有一个羟基，二者不互为同系物，B错误； C．结合分析可知该路线中发生取代反应的是②③，C错误； D．H的官能团为碳碳双键、酯基、羟基，M的官能团为酯基、羟基，二者官能团不同，D错误； 答案选A。 9. 物质转化在工业生产中有重要作用，下列说法正确的是 A. 工业生产镁： B. 工业生产硫酸： C. 工业生产硝酸： D. 工业生产粗硅： 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业上通过电解熔融的氯化镁来生产镁，反应方程式为：，A正确； B．工业上生产硫酸中FeS2在空气中高温煅烧生成SO2，SO2在催化剂作用下被氧气氧化为SO3，在用浓硫酸吸收SO3生成H2SO4，B错误； C．工业上生产硝酸是从NH3的催化氧化生成NO开始的，且N2与O2在高温或放电条件下生成NO，NO再与O2反应生成NO2，NO2和H2O反应生成HNO3，C错误； D．工业上生产粗硅的反应方程式为：，D错误； 故答案为：A。 10. 化学研究工作者利用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。实验装置如图1，关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧瓶口c，打开b，完成喷泉实验。电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2： 下列关于该实验的说法错误的是 A. 制取氨气时烧瓶中的X固体可以是CaCl2 B. 图中C点时喷泉最剧烈 C. 若去掉装置中的胶头滴管，采用热敷烧瓶的方法也可产生喷泉现象 D. 喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，可能是因为收集的氨气不纯 【答案】A 【解析】 【详解】A．CaCl2固体能吸收氨气，不能与浓氨水放出氨气，X固体不可以是CaCl2，可以选用碱石灰或固体氢氧化钠等，A错误； B．C点时压强最小，此时气体的溶解最快，C点时喷泉最剧烈，B正确； C．热敷烧瓶，氨气受热膨胀，通过导管与水接触溶解，也可以产生喷泉现象，C正确； D．喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，可能是因为装置气密性不好，也可能是因为氨气中混有空气等，D正确； 故选A。 11. 海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如图所示。下列说法错误的是 A. 步骤①中用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒 B. 海带灰中的硫酸盐等可溶性杂质在步骤③中与碘分离 C. 步骤④中反应的离子方程式为 D. 操作⑥中得到的有机废液可循环使用 【答案】B 【解析】 【分析】海带在坩埚中灼烧得到海带灰，将海带灰浸泡得到悬浊液，过滤得到含碘离子的溶液，在酸性条件下将碘离子氧化得到单质碘，再用四氯化碳萃取分液得到碘的四氯化碳溶液，再通过蒸馏法得到单质碘。 【详解】A．灼烧时用到的主要仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、玻璃棒和坩埚钳，故A正确； B．碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则海带灰中含有的硫酸盐，在实验步骤⑤中实现与碘分离，故B错误； C．步骤④是碘离子被双氧水氧化，其反应的离子方程式为，故C正确； D．步骤⑥通过蒸馏方法实现与碘分离，得到的有机废液在实验步骤⑤中再通过萃取、分液，可循环使用，故D正确； 综上所述，答案为B。 12. 探究漂白原理的装置如图所示，实验观察到Ⅲ中溶液不褪色，IV中溶液褪色。下列说法正确的是 A. I中表现还原性，表现氧化性 B. 撤去Ⅱ装置也能得出正确的实验结论 C. 比较Ⅲ、IV中现象可知，有水存在时表现漂白性 D. V中溶液可以是饱和溶液 【答案】C 【解析】 【分析】装置I可以产生SO2，装置Ⅱ能够起到干燥SO2的作用，装置Ⅲ是检验干燥的SO2能否漂白，装置Ⅳ是检验的漂白原理，装置V是吸收SO2。 【详解】A．Ⅰ中反应为+=，硫代硫酸钠既作氧化剂又作还原剂，硫酸只起酸的作用，A项错误； B．Ⅱ中装浓硫酸，干燥SO2，否则Ⅲ中现象可能失真，B项错误； C．由Ⅲ、Ⅳ中现象可知，二氧化硫表现漂白性需要水作用，C项正确； D．装置V是吸收SO2，防止污染空气，饱和溶液不能与SO2反应，D项错误； 答案选C。 13. 普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理、化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为2Cu＋Ag2O=Cu2O＋2Ag。下列有关说法正确的是 A. 负极的电极反应式为Ag2O＋2e－＋H2O=2Ag＋2OH－ B. 测量原理示意图中，电子从Cu经溶液流向Ag2O/Ag电极 C. 电池工作时，OH－向Cu电极移动 D. 电池工作时，OH－浓度增大 【答案】C 【解析】 【分析】反应的总方程式为2Cu＋Ag2O=Cu2O＋2Ag，Cu作负极，发生氧化反应，电极反应式为：，Ag2O/Ag电极作正极，发生还原反应，电极反应式为：。 【详解】A．由分析可知，Cu为负极，发生氧化反应，，A错误； B．Cu作负极，Ag2O/Ag电极作正极，电子由从Cu经导线流向Ag2O/Ag电极，电子不能通过电解质溶液，B错误； C．电池工作时，阴离子移向负极，则OH－向Cu电极移动，C正确； D．反应的总方程式为2Cu＋Ag2O=Cu2O＋2Ag，电池工作时，OH－浓度不变，D错误； 故选C。 14. 物质a(环戊二烯)为原料制备物质d(金刚烷)的合成路线如图所示。 关于以上有机物的说法中错误的是 A. 物质b的分子式为 B. b与发生加成反应产物有3种 C. 物质c与物质d互为同分异构体 D. 物质d的二氯代物有6种 【答案】A 【解析】 【详解】A． 物质b的分子式为，故A错误； B． 物质b的两个碳碳双键不相同，1mol分别与碳碳双键加成时可得到两种产物，2mol分别与两个碳碳双键加成时可得到一种产物，共有3种，故B正确； C． 物质c与物质d的分子式均为C10H16，结构不同，互为同分异构体，故C正确； D． 物质d的二氯代物有 共6种，故D正确； 故选A。 15. 乙酸异戊酯是一种常用的食品添加剂。某实验小组利用如图装置制备乙酸异戊酯(加热及夹持装置略)，相关数据如表。 乙酸 异戊醇 乙酸异戊酯 环己烷 环己烷与水共沸物 浓硫酸 沸点/℃ 118 131 142 81 69 338 投料 2.4mol 2.0mol 3.0mol 10滴 已知：分水器可将有机物和水分离；环己烷-水共沸物可带出水分。下列说法错误的是 A. 反应混合液的加入顺序为乙酸、浓硫酸、异戊醇 B. 应控制反应温度为69~81℃ C. 产物的提纯需经过水洗、碳酸钠溶液洗涤、水洗 D. 若分出水的量为30.6mL，则可估算乙酸异戊酯的产率约为71% 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸的密度大，浓硫酸和其它试剂混合时，应该把浓硫酸加入其它试剂中，故顺序是乙酸、浓硫酸、异戊醇，故A正确； B．环己烷与水共沸物的沸点69℃，环己烷的沸点81℃，为使环己烷-水共沸物带出水分，应控制反应温度为69~81℃，故B正确； C．产物的提纯需经过水洗除去硫酸和大部分乙酸、碳酸钠溶液洗涤除去乙酸和异戊醇、再次水洗除去碳酸钠等盐，故C正确； D．2mol异戊醇理论上生成2mol水，若分出水的量为30.6mL，则可估算乙酸异戊酯的产率约为 ，故D错误； 故选D。 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 16. 回答下列问题 （1）CH4分子的空间结构为_______，共价键为_______键(填“极性”或“非极性”)。 （2）下列有关有机物分子结构和性质的分析中正确的是_______。 A．等物质的量的正丁烷和异丁烷分子中共价键数目相同 B．、、、代表了3种不同的烷烃 C．质量相同，完全燃烧时耗O2量：CH4>C2H6>C3H8 D．若1 mol甲烷全部生成CCl4，最多消耗2 mol氯气 E．沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷>丙烷 （3）某烃在标准状况下的密度为3.215 g/L，现取3.6 g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4 g，碱石灰增重11 g，求： ①该烃的摩尔质量为_______。 ②确定该烃的分子式为_______。 ③已知该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式_______。 （4）写出的分子式_______，其一氯取代物有_______种。 （5）下列几组物质中，互为同系物的有_______(填序号，下同)，互为同分异构体的有_______。 ①金刚石和C60；②35Cl和37Cl；③CH3CH3和CH3CH2CH3；④CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)2；⑤乙醇、乙烷；⑥和；⑦CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 【答案】（1） ①. 正四面体形 ②. 极性 （2）ACE （3） ①. 72 g·mol-1 ②. C5H12 ③. （4） ①. C6H14 ②. 5 （5） ①. ③④ ②. ⑦ 【解析】 【小问1详解】 CH4分子的空间结构为正四面体；不同原子间的共价键为极性键，CH4分子的共价键为极性键； 【小问2详解】 A．正丁烷和异丁烷的分子中均含有13个共价键，所以等物质的量的正丁烷和异丁烷分子中共价键数目相同，A正确； B．和是同种物质，和是同种物质，代表了2种不同的烷烃，B错误； C．质量相同，含氢量越高，耗氧量越大，H的质量分数：CH4>C2H6>C3H8，完全燃烧时耗O2量：CH4>C2H6>C3H8，C正确； D．若1 mol甲烷全部生成CCl4，最多消耗4mol氯气，D错误； E．烷烃中，碳原子数越多，沸点越高；碳原子数相同时，支链越多，沸点越低，沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷>丙烷，E正确； 故选ACE； 【小问3详解】 ①在标准状况下的密度为3.215 g/L，则该烃的摩尔质量为3.215 g/L×22.4L/mol≈72g/mol； ②浓硫酸增重5.4 g，生成H2O0.3mol，碱石灰增重11 g，生成CO20.25mol，根据原子守恒，C、H原子个数比为0.25:0.6=5:12，最简式为C5H12，根据摩尔质量，确定该烃的分子式为C5H12； ③已知该烃的一氯代物只有一种，说明只有一种氢原子，该烃的结构简式为； 【小问4详解】 的分子式为C6H14；有5种氢原子，其一氯取代物有5种； 【小问5详解】 ①金刚石和C60是同素异形体；②35Cl和37Cl是同位素；③CH3CH3和CH3CH2CH3结构相似，分子组成相差1个CH2，互为同系物；④CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)2结构相似，分子组成相差1个CH2，互为同系物；⑤乙醇、乙烷是不同类别的物质；⑥和是同种物质；⑦CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2分子式相同，结构不同，是同分异构体；互为同系物的有③④；互为同分异构体的有⑦； 17. I.以软锰矿(，含FeO、、MgO、、等杂质)进行烟气脱硫并制备的工艺流程如下： 已知：部分金属阳离子完全沉淀时的pH见下表： 金属阳离子 完全沉淀时的pH 3.2 5.0 10.4 12.4 回答下列问题： （1）将软锰矿预先粉碎的目的是_______。“脱硫浸锰”工序中转化为的化学方程式为_______。工业生产过程中，该工序往往有副产物生成，温度对其影响如下图所示，为减少的生成，最适宜温度为_______(填标号)。 a．   　　 b．  　　  c．    　　d． （2）“第一步除杂”中加入适量的作用是_______。滤渣2的主要成分为_______。 （3）“沉锰”工序发生反应的离子方程式为_______。 （4）的溶解度曲线如下图所示，充分反应后，_______、_______，洗涤，干燥。 Ⅱ． （5）可利用原电池处理CO，其原理如图所示。电池工作时，负极的电极反应式为_______；当电路中转移时，消耗的的体积为_______L(标准状况下)。 【答案】（1） ①. 增大接触面积，加快反应速率 ②. ③. c （2） ①. 把Fe2+氧化为Fe3+ ②. Fe(OH)3、Al(OH)3 （3） （4） ①. 蒸发结晶 ②. 保持温度高于40℃以上趁热过滤 （5） ①. ②. 5.6 【解析】 【分析】由流程可知，软锰矿的主要成分为MnO2，还含有FeO、、MgO、、等杂质，加硫酸、SO2溶解， SO2发生反应：，不溶，滤渣1为；加入H2O2氧化亚铁离子为铁离子，调节pH，由氢氧化物的沉淀pH可知，铁离子、铝离子转化为沉淀，则滤渣2为Fe(OH)3、Al(OH)3， 然后MnF2加入除去镁离子，则滤渣3为MgF2，滤液加入NH4HCO3生成MnCO3，最后经过滤、洗涤等操作得到，据此分析。 【小问1详解】 将软锰矿预先粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率。根据分析，“脱硫浸锰”工序中转化为的化学方程式为。工结合图示信息，为减少的生成，最适宜温度为，故选c。 【小问2详解】 加入过氧化氢的目的是将亚铁离子氧化成三价铁离子，故作用为： 把Fe2＋氧化为Fe3＋；根据分析，滤渣2的主要成分为Fe(OH)3、Al(OH)3。 【小问3详解】 “沉锰”工序中加入NH4HCO3生成MnCO3，发生反应的离子方程式为。 【小问4详解】 根据的溶解度曲线，充分反应后，蒸发结晶、保持温度高于40℃以上趁热过滤，洗涤，干燥。 【小问5详解】 电池工作时，CO在负极发生氧化反应，电极反应式为；正极电极反应式为，当电路中转移时，消耗氧气0.25mol，则标准状况下消耗的体积为0.25mol× 22.4L∙mol−1＝5.6L。 18. 、CO是汽车尾气的主要成分，可利用催化技术将其转化为无害气体，有关反应如下： 反应I： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）反应速率方程准确描述了化学反应的速率与参与反应物质浓度的关系。某温度下，测得反应I的速率方程为，k为常数，由此判断其反应机理是(总反应速率取决于慢反应)_______(填编号)。 反应机理编号 第一步反应 第二步反应 ① (快反应) (慢反应) ② (慢反应) (快反应) 向体积不变的密闭容器中通入和1mol CO发生反应I，改变下列条件不能使反应速率增大的是_______(填标号)。 A．降低温度   　 B．通入    　C．增大催化剂表面积 　   D．通入气体He （2）在2L的密闭容器中，通入2mol NO和1mol CO，发生反应Ⅱ。、温度时，CO的物质的量随时间变化如图所示： ①温度，的反应速率_______；2~4min CO的变化量减小的原因是_______。 ②温度达平衡时，的体积分数是_______(保留三位有效数字)。 ③有关该反应，下列说法错误的是_______(填标号)。 A．反应过程中，NO和CO的物质的量之比不变，说明反应Ⅱ达到平衡状态 B．混合气体的密度保持不变，说明反应Ⅱ达到平衡状态 C．温度，m点有 D． > 【答案】（1） ①. ② ②. AD （2） ①. ②. 随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率变慢 ③. 14.3% ④. B 【解析】 【小问1详解】 由速率方程可知，该反应的反应速率由NO2的速率决定，而慢反应决定总反应速率的快慢，故NO2的反应为慢反应，反应机理②中NO2的反应为慢反应，故选②； A．降低温度，反应速率减慢，A符合题意； B．通入，反应物浓度增大，反应速率增大，B不合题意； C．增大催化剂表面积，反应速率增大，C不合题意；    D．通入气体He，恒容条件下各物质浓度不变，不影响反应速率，D符合题意； 故选AD； 【小问2详解】 ①温度，的反应速率==；2~4min CO的变化量减小的原因是随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率变慢； ②温度达平衡时，CO为0.6mol，CO反应0.4mol，根据化学计量数关系，NO反应0.4mol，剩余1.6mol，生成0.4mol，生成氮气0.2mol，的体积分数是≈14.3%； ③A．NO和CO的起始量不同，化学计量数相同，反应过程中，NO和CO的物质的量之比不变，说明反应Ⅱ达到平衡状态，A正确； B．根据质量守恒，恒容条件，气体密度是定值，不能说明反应Ⅱ达到平衡状态，B错误； C．温度，m点反应仍在正向进行，，C正确； D．温度反应速率更快，达到平衡时间更短，温度更高， >，D正确； 故选B。 19. 芳香族化合物G是药物中间体，以有机物A为原料制备G的一种合成路线如下： 已知：。 回答下列问题： （1）A的结构简式为_______，E中含氧官能团的名称为_______。 （2）D生成高分子化合物的化学方程式为_______。 （3）F→G的化学方程式为_______，反应类型为_______。 （4）符合下列条件的G的同分异构体有_______种，其结构简式为_______(任写一种)。 ①属于芳香族化合物且苯环上只有一个取代基 ②含3个甲基 ③能与饱和溶液反应产生 【答案】（1） ①. ②. 羧基 （2） （3） ①. ②. 取代反应(或酯化反应) （4） ①. 4 ②. 、、、 【解析】 【分析】A的分子式为C8H8，不饱和度为5，A与水发生加成反应生成B，可知A为，B在铜、O2和加热的条件下发生氧化反应生成C，则C为，C与CH3CHO发生已知信息的反应生成D，D的分子式为C10H10O，不饱和度为6，则D为，D发生氧化反应生成E，E与H2发生加成反应生成F，则F为，F与乙醇在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应生成G，G的分子式为C12H16O2，不饱和度为5，则G为。 【小问1详解】 根据分析A为；E为，含氧官能团的名称为：羧基。 【小问2详解】 D为，发生加聚反应生成高分子化合物的化学方程式为： 【小问3详解】 F与乙醇在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应生成G，化学方程式为：，反应类型为：取代反应（或酯化反应）。 【小问4详解】 G的分子式为C12H16O2，不饱和度为5，G的同分异构体满足条件：①属于芳香族化合物且苯环上只有一个取代基；②含3个甲基；③能与饱和溶液反应产生，说明含有羧基，可能的结构有：、、、，共有4种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $