湖北荆州市2025-2026学年高一下学期期末质量检测 化学试题

2026年荆州市高一年级期末统考 化学试题参考答案 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要 求。 题号 1 2 34 5 6 9 10 11 12 13 14 15 答案 C O 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.（13分) (1)12AgI+Fe=2Ag+Fe2++2I (2分)置换法(1分)AgNO3(2分) ②Fel+Cl=I+FeCl (2分)I2、FeC3 (2分) 12被过量的Cl2进一步氧化 (2分) (2)4(2分) 17.（14分) H::C:C::H (1)羟基 (2分) HH (2分) (2) CH,=CH,十H,0如m丝剂→CH,CH,0H (2分)加成反应 (1分) (3) CH.COOH+CHCH2OH S0 CH COOCH2CH+H2O △ (2分) (4) ① (1分) ② abd (2分) 全对2分，不全1分，见错0分 ③3HC=CH-定件， (2分) 18.14分) (1)Cu+2Hs0浓合cus0.+s0.↑+2H0(2分) (2) 贮存多余气体 (2分) (3)品红溶液褪色 (2分) （4)加速无水乙醇挥发同时提供氧气(2分) △ (5)①2C+O2= 2CuO (2分) △ ②CH,CHOH+CuO→CHCHO+Cu+HO (2分) ③放热(2分) 19.(4分) (1)abe (2分) 全对2分，不全1分，见错0分 (2)①1.25×104(2分)②30% (2分)③使用了催化剂(1分) (3)①空气或氧气(1分)N,H4-4e+4OH=N2+4H,0(2分) ② a (2分) ③48 (2分)荆州市2025一2026学年度高一年级质量检测 化学试卷 2026.7 本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将 准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、 草稿纸和答題卡的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016 ,, 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关。下列说法错误的是 A.汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的C0和NO反应生成N2和C0, B.富含氨、磷的生活污水不能排放到河中，也不能用于农田的灌溉 C.大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可以减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的 污染 D.石油的裂解气、煤干馏得到的焦炉气都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 t 2.下列说法正确的是 A.油脂、糖类和蛋白质均为高分子化合物 B.植物秸杆的主要成分是纤维素，纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖，葡萄糖在 酒化酶的作用下能转化为酒精 C.往含硫酸的淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜产生，说明淀粉未水解 D.向鸡蛋清的溶液中加入甲醛溶液，可观察到鸡蛋清发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后 溶解 3.下列化学用语错误的是 A.熟石膏的化学式：CaS0,2H,0 B.异丙基的结构简式： -CH一CH) CH, C.NH,的空间填充模型： D.乙酸、葡萄糖的最简式均为：CH20 高一化学试卷第1页（共8页） 4.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 H,O和CO: 稀酷酸 Na,O,粉末饱和NaHCO,溶液 ① ② ③ ④ A.装置①可用于稀释浓硫酸 B.装置②可形成铜锌原电池 C.装置③为配制200mL0.100mol·L-1NaC1溶液 D.装置④用来证明过氧化钠在呼吸面具中做供氧剂 5.设N,为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.13.8gN02与过量的H,0完全反应，被氧化的N02为0.1N B.标准状况下，22.4 L CHCI,所含原子数为5N C.标准状况下，11.2L乙烷和乙烯的混合物中含有的碳原子数目为N D.100mL0.1mol·L-1的过氧化氢溶液完全分解转移的电子数为0.02N 6.某有机物M是一种重要的有机合成中间体，其结构如下图所示。 下列说法错误的是 CH,CH,OH HOOC CHCOOH CH=CH, A.该有机物分子中含有3种官能团 B.该有机物既可与乙醇反应，又可与乙酸反应 C.1mol该有机物最多能与3 mol Na反应，最多可消耗3 mol NaOH D.该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应、加聚反应、中和反应 7.下列方程式书写正确的是 A.氢氟酸腐蚀玻璃：Si02+4H+4F——Sif4↑+2H,0 B.向稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H+NO;=Fe”+N0↑+2H,0 C.甲酸与甲醇发生酯化反应：HCOOH+CH,18OH=HCO0CH,+H,8O D.铅酸蓄电池放电时的正极反应：Pb02+2e+4H+S0一PbS0,+2H,0 8.W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外 层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是 A.原子半径：X>W B.简单氢化物的沸点：X<Z C.Y与X可形成离子化合物 D.Z的最高价含氧酸是弱酸 高一化学试卷第2页（共8页） 9.电喷雾电离等方法得到的M(Fe、C。'、N等)与O、反应可得MO',M0'与CH,反应过 程中体系的能量随反应进程的变化如图所示。下列有关说法正确的是 3头在 能量4 过渡态」 过渡态2 CH, MO步骤L HO CH,OH 步骤 反应进程 A.CH,的二氯代物有两种 B.过渡态1比过渡态2稳定 C.步骤1、Ⅱ均涉及极性键形成 D.CH,与MO生成CH,OH、M的反应为吸热反应 10.一定温度下：在N,0,的四氯化碳溶液(100mL)中发生分解反应：2N20,一4N02+020 在不同时刻测量放出的02体积，换算成N,0,浓度如下表： U/s 0 600 1200 1710 2220 2820 c(N,03)/(mol·L') 1.40 0.96 0.66 0.48 0.35 0.24 0.12 下列说法正确的是 A.600-12005,生成N02的平均速率为5.0×10mol,L-1.81 B.反应2220s时，放出的0，体积为11.8L(标准状况) 2将的的 C.反应达到平衡时，xr(N,0,)=2u(N02) D.推测上表中的x为3930 0n25 11.有ab、c,d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：” G G G 实验装置 稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸 a极质量减 b极有气体产 d极溶解；c极 电流从a极流 部分实验现象 小：b极质量 生；c极无 有气体产生 向d极 增加 变化 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A.a>b>c>d B.b>c>d>a C.d>a>b>c D.a>b>d>c 高一化学试卷第3页（共8页） 12.科学家利用氨硼烷设计成原电池装置如题图所示，常温下该电池总反应为 NH,·BH,+3H,02=NH,BO2+4H,0。下列说法正确的是 氨硼烷 H,O,溶液 质子交换膜 A.b室为该原电池的负极区 B.放电过程中，H由b室移向a室 C.a室的电极反应式为NH,·BH,+2H,0-6e=NH,+B02+6H D.其他条件不变时，向H,O2溶液中加入适量NaOH溶液能增大电流强度 13.下列说法正确的是 乙酸、乙醇 浓疏酸 NH,C1和 Ca(OH), 干燥的 湿润的 红布条 红布条 无水CaCl, NaOH溶液 ① ② ③饱和NaCo ④ A.图①左侧通人潮湿的氯气，检验干燥的氯气是否有漂白性 B.图②收集NO,气体 C.图③制备乙酸乙酯 D.图④实验室制备少量NH, 14.下列方案设计、现象和结论均正确的是 方案设计 现象 结论 将乙醇与浓硫酸混合于试管中加 说明浓硫酸具有脱水 热，产生的气体通入酸性KMnO, 紫色溶液褪色 性，将乙醇转化为 稀溶液中，观察现象 乙烯 品红的乙醇溶液 说明使品红褪色的不 将$O,分别通入品红的乙醇溶液 B 不褪色，品红的 是S02,而是S02与 和品红的水溶液，观察现象 水溶液慢慢褪色 水反应后的产物 在浑浊的蛋清液中滴加少量 蛋清液变澄清 氯化钠不能使蛋白质 NaCl的稀溶液 发生盐析 将硫磺与浓KOH溶液共热，待固 D 体消失后，加入足量稀硫酸，观察 说明硫磺与碱反应生 溶液变浑浊 现象 成硫化物和硫酸盐 高一化学试卷第4页（共8页） 15.某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe,04。某实验小组以该废催化剂为原料，回收 锌和铜，设计实验流程如图： 滤液1 相皓矾（亿nS0·7H,O) 3 废催化剂 0.5mol-L H.SO 浸出 0molL'H,s0,、6%H,0 滤液2回粗蓝矾(CuS0,·5H,0) ① 滤渣1 加热浸出 滤渣2 下列说法错误的是 A.可用KSCN溶液检验滤液1中是否含有Fe” B.步骤①操作中，生成的气体需用NaOH溶液或CuSO,溶液吸收 C.滤渣1成分是Si02和CuS,滤渣2成分可能为Si02和S D.步骤④的操作：将滤液2蒸发至有大量晶体析出，停止加热，自然冷却 二、非选择题（本题4个小题，共55分。） 16.(13分) 海洋是巨大的资源宝库，海水中含有丰富的碘元素，从海水中提取碘单质是海水综合 利用的重要方向。某研究小组模拟工业流程，设计如下方案从含「广的盐卤中回收碘单质， 同时实现银的回收，变废为宝。 (1)L,的一种制备方法如下图所示： AgNO, Fe粉 含的盐卤→富集 悬浊液一 转化→氧化一→ 沉淀 ①加人Fe粉进行转化反应的离子方程式为 ,从金属冶炼方法的角度分析， 该过程回收银的方法属于 (填“热还原法”“电解法”或“置换法”)。生成的沉淀 与硝酸反应，生成 后可循环使用。 ②通人C12的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为 ；若反应 物用量比n(Cl2)/n(Fel2)=1.5时，氧化产物为 (填化学式)：当n(Cl2)/n(Fel2) >1.5,单质碘的收率会降低，原因是 (2)KI溶液和CuS0,溶液混合可生成Cul沉淀和L2,若生成1molL2,消耗的KI至少 为 mol。 高一化学试卷第5页（共8页） 17.(14分) 已知气态烃A在标准状况下的密度是1.16g·L',B的产量可以用来衡量一个国家 石油化工发展水平，G是一种生活中常见的高分子材料，用于制作食品包装袋（保鲜膜）。 现有A、B、C、D、E、F、G、H存在如下关系： H2 H,0 0,CW△ 02 B D E 催化剂 催化剂 Hy催化剂 催化剂 催化剂 H F(C.H,O 请回答： (1)C中的官能团名称是 :B的电子式为 (2)写出B→C反应的化学方程式 该反应的反应类型为 (3)写出C+E→F反应的化学方程式 (4)已知三分子A在一定条件下可合成一种芳香烃H。 ①H的结构简式为 ②下列关于H的说法正确的是 (填字母)。 a.H分子中所有原子一定处于同一平面 b.H与A的最简式相同 c.H能使酸性KMnO,溶液褪色 d.H与足量H,加成后所得产物的一氯代物只有1种 ③写出由A合成H的化学方程式： 18.(14分) 某学校兴趣小组在课余时间进行了以下两组化学实验。 实验一：利用下图所示装置来收集铜与浓硫酸的反应产物，并验证其产物的某些 性质。 浓硫酸 棉花 品红溶液 高一化学试卷第6页（共8页） (1)请写出A中发生反应的化学方程式 (2)装置B的作用： (3)D中的现象为 实验二：用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。 鼓入空气 铜网 无水 式管a 乙醇 甲 (4)鼓入空气的目的是 (5)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，其中生成黑色物质的化学方程式 为：①：黑色物质又变红的化学方程式为：②。在不断鼓入空气的情况 下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇催化氧化反应是③（填“放热”或 “吸热”)反应。 19.(14分) 汽车尾气中的N0和C0是大气污染物，可用催化转化器将其转化为无污染气体。请 回答下列问题： I.一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充人4molN0和4molC0,发生 反应： 2N0(g)+2C0(g)=N2(g)+2C02(g),该反应为放热反应。 (1)下列叙述能说明该反应已达到平衡状态的是 (填字母)。 a.单位时间内生成1mlN2的同时消耗2molC02 b.混合气体中C02的体积分数保持不变 c.混合气体的密度不再发生变化 d.v(C0):v(N0)=1:1(均用速率表示) e.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 高一化学试卷第7页（共8页） (2)若在容积为10L的密闭容器中进行该反应，起始时充人0.4molC0、0.2molN0, 反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间变化如图所示。 190 180 171 165 40 (/min ①实验b从开始至平衡时的反应速率(N2)= mol·L·minl ②实验a中C0的平衡转化率为 ③与实验b条件相比，实验c改变的条件是 Ⅱ.为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼-空气燃料电池是一种碱 性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，工作原理如图所示。 负载 6 空气 电 电 极 极 KOH NH 溶液 (3)回答下列问题： ①该燃料电池中正极通入的物质是 负极发生的电极反应方程式 ②电池工作时，OH移向 电极（填“a”或“b”)。 ③当电池放电转移6mole,至少消耗燃料N,H,一g。 高一化学试卷第8页（共8页）