7.3 学会定量表示溶液的组成 第2课时（教学课件）化学新教材沪科版五四学制九年级全一册

该初中化学课件聚焦一定溶质质量分数溶液的配制，涵盖配制步骤、误差分析及溶液稀释等核心内容，通过农业食盐水选种情境导入，衔接溶液组成定量表示知识，搭建“情境-探究-应用”的学习支架。 其亮点在于以科学探究与实践为导向，通过配制50g16%氯化钠溶液的实验操作培养规范技能，结合误差分析（如仰视读数致浓度偏低）和稀释计算（溶质质量守恒）发展科学思维，体系梳理助学生构建化学观念。对学生提升实验与问题分析能力，对教师提供结构化资源，便于高效教学。

沪科版五四学制九年级全一册 专题7 溶液 课题3 第2课时 一定溶质质量分数溶液的配制 学会定量表示溶液的组成 1 配制一定溶质质量分数的溶液 1 浓溶液稀释成稀溶液 2 学习内容导览 2 1.通过动手实验配制溶液，学会规范操作步骤与方法，形成了正确配制溶液的基本技能。 2.通过计算溶质溶剂质量掌握稀释过程。 重点：正确配制溶液。 难点：误差分析。 3.通过分析实验操作与预期结果差异，学会识别误差。 素养锚定·课标定位 许多化学试剂常需要按一定要求配制成相应浓度才能使用。例如，农业上，常用溶质质量分数为16%～18%的食盐水进行选种。 情境启思·任务缘起 食盐水选种 情境启思·任务缘起 配制一定溶质质量分数的溶液 01 6 一、配制一定溶质质量分数的溶液 任务一 实验探究 1.配制50g溶质质量分数为 16% 的氯化钠溶液 实验用品：药品：氯化钠固体、蒸馏水。 仪器：电子天平、烧杯（100 mL）、量筒（10 mL、50 mL）、 玻璃棒、药匙、胶头滴管、试剂瓶。 实验步骤： （1）计算 所需氯化钠的质量 =____________________g； 所需蒸馏水的质量 =____________________g； 蒸馏水的体积 =_________________mL（水的密度近似为 1 g/cm3）。 50×16%=8 50-8=42 42 分层研学·模型建构 一、配制一定溶质质量分数的溶液 1 调零准备 使用前检查天平是否水平。 2 放置称量纸 在左右两盘各放一张大小相同的称量纸。 3 左物右码 将氯化钠放在左盘，砝码放在右盘。 将游码移至标尺左端“0”刻度线。 调节平衡螺母使指针指向分度盘中央。 防止药品污染托盘或吸湿影响称量精度。 用镊子夹取砝码，先大后小。 最后移动游码至天平平衡。 任务一 实验探究 天平的使用 分层研学·模型建构 一、配制一定溶质质量分数的溶液 量筒读数 正确方法 a、量筒应放置在水平桌面上。 错误警示 a、仰视读数：实际水量 偏多，溶液浓度偏低。 b、视线必须与液体凹液面的最低处保持水平。 c、俯视会导致读数偏大，仰视则偏小。 b、俯视读数：实际水量 偏少，溶液浓度偏高。 c、平视为唯一准确读数方式，仰小附大（读数，），实际取水量与它相反。 任务一 实验探究 分层研学·模型建构 一、配制一定溶质质量分数的溶液 （2）称量 称：用电子天平（或托盘天平）称量所需的氯化钠，放入烧杯中。 量：用量筒量取所需的水的体积，倒入盛有氯化钠的烧杯中。 （3）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 （4）装瓶、贴标签：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签（注明药品名称和溶质质量分数），放入试剂柜中。 分层研学·模型建构 一、配制一定溶质质量分数的溶液 任务二 误差分析 浓度偏低的原因 常见失误操作 ① 药品损失：称量后氯化钠洒落 ，导致实际溶质减少 对浓度的影响 溶质质量分数 = 溶质质量 / 溶液质量 × 100% ② 水量过多：转移时水溅出未察觉 ，使溶剂质量增加。 ③ 读数错误：量取水时仰视凹液面 ，使实际量取体积偏大。 当溶质减少或溶剂增多时，分子减小或分母增大，计算结果偏低。 规范操作是保证精度的关键 分层研学·模型建构 一、配制一定溶质质量分数的溶液 浓度偏高的成因 典型错误操作 ① 砝码问题：使用生锈砝码称量 ，使实际称得溶质偏多。 对浓度的影响 溶质质量分数 = 溶质质量 / 溶液质量 × 100% ② 读数偏差：量取水时俯视凹液面 ，导致实际量取体积不足。 ③ 容器残留：烧杯内壁有水珠未干燥 ，实际水量减少。 当溶质增多或溶剂减少时，分子增大或分母减小，测定结果偏高。 微小误差可能影响实验结论。 任务二 误差分析 分层研学·模型建构 一、配制一定溶质质量分数的溶液 任务三 溶液配制的相关计算 在做电解水的实验时，为了增强水的导电性，可在水中加入少量氢氧化钠。现要配制50g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，应将多少克氢氧化钠固体溶解在多少体积的水中？（水的密度以1 g·mL-1计） 溶质的质量分数= ×100% 溶质质量 溶液质量 溶液中溶质氢氧化钠的质量=50g×4%=2g 溶液中水的质量=50g-2g=48g 水的体积= =48mL 48g 1g·mL-1 分层研学·模型建构 （　）【例1】（2026·河南平顶山·二模）在农业生产中，可利用不同溶质质量分数的NaCl 溶液选种。若用 NaCl 固体和水配制溶质质量分数为 16%的 NaCl溶液，下列说法正确的是 A．用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒等 B．配制125g这种溶液需要水的质量为 109 g C．将称量好的 NaCl 固体倒入量筒内溶解 D．量取水时仰视读数，会使溶质质量分数偏小 D 一、配制一定溶质质量分数的溶液 典例剖析·逻辑释疑 （　）【例2】（2026·河南周口·模拟预测）某兴趣小组需配制一定量的质量分数为10%的硝酸钾溶液用于无土栽培，下列说法正确的是 A．可以将硝酸钾固体直接放在天平的左盘进行称量 B．所需仪器有天平、药匙、量筒、烧杯、漏斗和玻璃棒 C．量取水时俯视读数，会使所配溶液的溶质质量分数偏大 D．取用的硝酸钾固体中含有杂质会使所配溶液的溶质质量分数偏大 C 一、配制一定溶质质量分数的溶液 典例剖析·逻辑释疑 浓溶液稀释成稀溶液 02 16 二、浓溶液稀释成稀溶液 核心原理： 稀释过程仅添加溶剂，溶质总量不变。 浓溶液与稀溶液中: a、溶质质量相等。 b、溶液质量增加。 c、质量分数降低。 溶质、溶剂、溶液的量，是把握“变”与“不变”的关键。 任务 四 溶液稀释 分层研学·模型建构 二、浓溶液稀释成稀溶液 已知条件 目标溶液：50g 3% NaCl 计算步骤 ① 所需溶质质量：50g × 3% =1.5g 原料溶液：6% NaCl（密度1.04g/cm³） 稀释前后溶质质量相等 计算依据：浓溶液质量 × 6% = 稀溶液质量 × 3% ② 所需6%溶液质量：1.5g ÷ 6% = 25g ③ 换算体积：25g ÷ 1.04g/mL ≈ 24mL 任务 四 溶液稀释 利用8%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为4%的氯化钠溶液 分层研学·模型建构 二、浓溶液稀释成稀溶液 第一步：量取 ①使用量筒准确量取24mL 6% NaCl溶液。 第二步：混合 ①将量取的溶液和水倒入同一洁净烧杯中， 第三步：混匀 ①用玻璃棒沿一个方向缓慢搅拌，使溶液充分混合均匀， ②另取量筒量取25mL水，注意视线与凹液面最低处水平。 ②避免交叉污染，先倒溶液后加水更安全。 ②不要碰撞烧杯壁。 1 2 3 任务 四 溶液稀释 操作流程 分层研学·模型建构 二、浓溶液稀释成稀溶液 任务 四 溶液稀释 化学实验室有质量分数为98%的浓硫酸，现需要用较稀的硫酸进行实验。 要把50 g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？ 解：设稀释后溶液的质量为x 50g×98%=x×20% x= 50g×98% 20% 需要水的质量=245g-50g=195g 答：需要水的质量是195g。 =245g 分层研学·模型建构 二、浓溶液稀释成稀溶液 任务 四 溶液稀释 用 50 mL 溶质质量分数为 20% 的硫酸（密度 1.14 g/cm3）配制溶质质量分数为10% 的硫酸，需要加水多少克？ 解：设需要加水的质量为x 50mL×1.14g/cm3 ×20%=(50mL×1.14g/cm3+x)×10% x=57g 答：需要加水57g。 分层研学·模型建构 二、浓溶液稀释成稀溶液 两种配制方法 固体配制法： ① 计算所需溶质与溶剂质量 。 ② 托盘天平称量氯化钠 。 ③ 量筒量取蒸馏水 。 ④ 烧杯中搅拌溶解。 稀释配制法： ① 依据溶质质量守恒计算 。 ② 量取一定体积的6%氯化钠溶液 。 ③ 加入适量水混匀。 ④ 贴标签保存。 任务 五 实验总结 分层研学·模型建构 （　）【例1】（2026·河南周口·模拟预测）实验室用6%的氯化钠溶液配制50g质量分数3%的氯化钠溶液，下列说法正确的是 A．实验步骤为计算、称量、量取、溶解 B．用量筒量取6%的氯化钠溶液时俯视读数，会导致溶质质量分数偏大 C．量取水的体积为25mL D．实验过程中用到的仪器有天平、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 C 二、浓溶液稀释成稀溶液 典例剖析·逻辑释疑 （　）【变式】（2026·云南昆明·三模）实验室要配制20℃，50g质量分数为7%的氯化钾溶液，下列说法不正确的是 A．该溶液中溶质质量与溶剂质量之比为7:100 B．实验需要的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管 C．将20℃时不饱和氯化钾溶液变为饱和溶液可采用加溶质的方法 D．将20℃时，25g 7%的KCl溶液稀释成3.5%的KCl溶液。需加水的质量为25g A 二、浓溶液稀释成稀溶液 典例剖析·逻辑释疑 （　）【例2】（2026·河南平顶山·三模）实验室用溶质质量分数为6%的 NaCl溶液(密度约为1.04g/cm3)稀释得到 50g溶质质量分数为3%的 NaCl溶液。下列说法中正确的是 A．实验的主要步骤为计算、称量、溶解 B．所需玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、量筒 C．量取6%的 NaCl溶液的体积约为24 mL D．往烧杯中加水时有水洒出，会导致所配溶液中溶质质量分数偏小 C 二、浓溶液稀释成稀溶液 典例剖析·逻辑释疑 一定溶质质量分数溶液的配制 配制一定溶质质量分数的溶液 溶液的稀释 溶液配制的步骤：计算、称量、溶解 溶液配制的误差分析 溶液配制的相关计算 稀释问题的关键 稀释操作的步骤 有关稀释问题的相关计算 体系梳整·认知升华 （　）1.2026理化生实验配制50 g溶质质量分数为2%的氯化钠溶液，下列说法错误的是 A．实验步骤为计算、称量、量取、溶解等 B．需称取氯化钠的质量为1g C．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等 D．用量筒量取水时俯视刻度，会使溶液的溶质质量分数偏小 D 当堂诊学·成效校验 （　）2.实验室配制100 g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液。下列说法正确的是 A．需称量的氯化钠为12.0 g B．量取水时仰视读数会导致所得溶液的溶质质量分数偏大 C．氯化钠应直接放在托盘天平的左盘上称量 D．需用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、量筒、玻璃棒等 A 当堂诊学·成效校验 （　）3.农业生产中可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。在实验室配制500g这种溶液，下列说法不正确的是 A．需称量氯化钠的质量为80g B．称量时氯化钠放在天平的左盘 C．溶解时用玻璃棒搅拌可以加速溶解 D．量水时俯视量筒读数会使配制的溶液浓度变小 D 当堂诊学·成效校验 感谢观看 更多练习见分层作业 沪科版五四学制九年级全一册 30 Lavf58.46.101 $