第03讲 学会定量表示溶液的组成（暑假预习讲义）新九年级化学新教材沪科版五四学制

第03讲 学会定量表示溶液的组成 内容导航 01 预习航标 → 析目标·明方向：预习导航精准定向 02 教材全解 → 析教材·学新知：情境概念深度构 情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣 深研精炼：聚焦常考要点，学会解题思路 即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容 03过关检测 → 练考点·强落实：过关检测分层提 预习目标 1.理解溶质质量分数的含义，明确溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比，牢记溶质质量分数的计算公式，能结合硫酸铜溶液实验数据进行简单计算，学会定量对比溶液浓稀。 2. 了解配制一定溶质质量分数溶液的完整实验流程，熟悉实验所需仪器，能独立完成溶质质量、溶剂质量（体积）的计算。 3. 理解溶液稀释的核心规律，掌握稀释前后溶质质量保持不变这一等量关系，能利用该关系式进行稀释问题的相关计算。 4. 初步分析配制溶液过程中不当操作对溶质质量分数造成的影响，区分导致浓度偏大、偏小的常见实验误差。 预习重点 了解溶质质量分数的定义，知道溶液浓稀与溶质质量分数之间的关系；认识溶质质量、溶剂质量、溶液质量三者之间的数量关系。 预习难点 能结合实验数据分析配制溶液的误差成因，并灵活运用溶质不变的规律完成溶液稀释的定量计算。 情｜境｜启｜思 溶液有浓稀之分，定量描述溶液浓稀是配制溶液的基础。下列生活中常见现象，哪些能粗略判断溶液浓稀？哪些可以精确表示溶液组成？哪些属于定性观察？哪些属于定量计算？ 深｜研｜精｜炼 知识点01 溶质的质量分数 1.实验探究——比较硫酸铜溶液的浓稀程度p20 实验操作 在室温下，向A 、B 、C 三个烧杯中各加入10mL 、20mL 、20mL 水，然后分别加入1.0g 、1.0g 、2.0g 无水硫酸铜，并用玻璃棒搅拌，使硫酸铜全部溶解。 图示 溶液浓稀程度的比较 判断依据 结论 对有色溶液而言，根据溶液 进行粗略的定性判断。溶液颜色越 浓度越 ，颜色越 浓度越 。 2．判断溶液浓稀程度的方法 （1）粗略判断： ①在等量的水中分别加入一勺蔗糖和两勺蔗糖，蔗糖完全溶解后，加两勺糖的水 ，浓度 。判断依据是 。 ②对有色溶液而言，根据溶液颜色深浅进行粗略的定性判断。 ③粗略判断的缺点： 准确表示一定量溶液里含多少溶质。 （2）精确判断：根据溶液 进行定量判断。溶液的浓度 准确表示溶液中溶质的含量。 例如：医疗中浓度为 5% 的葡萄糖注射液使用广泛，而 10% ～ 50% 的高浓度葡萄糖注射液用于低血糖症、营养不良等的治疗。 3.溶质的质量分数 （1）定义：溶质质量分数是 与 之比，用 表示(也可用分数或小数表示)。 （2）意义：每100份质量的溶液中含溶质的质量。 “98%的硫酸” 意义：每100g硫酸溶液中含有 硫酸。 “5%的葡萄糖注射液” 意义：每100g葡萄糖注射液中含有 葡萄糖。 （3）溶质质量分数越大，说明溶液中 含量越高。 （4）溶质质量分数计算公式： 溶质质量分数 = = 公式变形： 溶质质量 = 溶液的质量 = 【特别提醒】溶质的质量：指溶解在溶液中的溶质的质量，没溶解的不计算在内。 4.溶液发生变化时，溶质质量分数的变化 （1）从溶液中取出部分溶液，取出不论多少，取出溶液和剩余溶液中溶质质量分数均与原来溶液中溶质质量分数 。 （2）一定温度时，向某物质的饱和溶液中加入该物质，溶液的溶质质量分数 。 （3）一定温度时，对某饱和溶液恒温蒸发溶剂，溶液的溶质质量分数 。 （4）对于溶解度随温度升高而增大的物质来说，将其恰好饱和的溶液升高温度，溶质质量分数保持 ，变成 溶液；降低温度，有溶质析出，溶质质量分数 。 （5）对于溶解度随温度升高而减少的物质来说，将其恰好饱和溶液降低温度，所得溶液的溶质质量分数保持，变成 溶液。 5.饱和溶液的溶质质量分数计算： 饱和溶液中溶质的质量分数 = 【特别提醒】 1.计算溶质质量分数时溶质、溶剂、溶液的单位要统一。 2.溶液的质量等于溶剂的质量加所有溶质的质量，若溶质的种类不止一种，需要将所有溶质都计算在内。 3.溶质质量分数与温度、压强、溶液是否饱和无关，只与溶质和溶剂的质量有关。 【例1】（2026·河南·一模）古人利用天然盐卤水（主要含氯化钠、硫酸钠等），采用“滩田法”制取芒硝（主要成分为硫酸钠晶体）相关物质的溶解度曲线如图所示。 （1）根据溶解度曲线分析，将天然盐卤水浓缩后，可通过________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法获得硫酸钠。 （2）将时两者的饱和溶液分别降温至，所得溶液中溶质的质量分数：硫酸钠________（填“大于”“等于”或“小于”）氯化钠。 （3）时，将硫酸钠固体加入水中，所得溶液中溶质的质量分数为________（列出计算式即可）。 【特别提醒】 1.在饱和溶液中，溶质质量分数与溶解度分别对应100克的溶液和100克的溶剂。 2.只有饱和溶液中溶质质量分数才可以根据溶解度计算，不饱和溶液溶质质量分数与溶解度没有关系。 【即练1】（25-26九年级上·上海长宁·阶段检测）溶质质量分数为16%的硫酸铜溶液的含义是 A．溶液中含硫酸铜16 g B．溶液质量为100 g C．每100 g溶液中含硫酸铜16 g D．每100 g水中含硫酸铜16 g 【即练2】（25-26九年级上·上海嘉定·阶段检测）如图表示一杯刚配制的饱和硝酸钾溶液，要增加该溶液的溶质质量分数，下列操作正确的是 A．降温 B．搅拌 C．加硝酸钾溶质 D．升温 知识点02 配制一定溶质质量分数的溶液 1.实验探究——配制溶质质量分数为 10% 的氯化钠溶液 p23 （1）实验仪器：氯化钠、蒸馏水、电子天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒配 （2）实验步骤： ①计算：配制50g 溶质质量分数为10%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量和水的体积为： 氯化钠质量：50g ×10%＝5g， 水的质量： ，换算成体积： (1mL等于 1cm³，水的密度为1 g/cm³)。 ②称量：用电子天平称量 氯化钠，注意使用 ，放入烧杯中。 ③量取：用量筒量取 水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。 ④溶解：用 搅拌，使氯化钠完全溶解。（玻璃棒的作用： ） ⑤装瓶、贴标签：将烧杯中配制好的溶液装入空的 中，盖好瓶塞，贴上标签（注明药品名称和溶质质量分数），即标签上注明“ ”，放入试剂柜中。 （3）注意事项 ①量筒选择：量程 所需体积且最接近； ②量筒使用：量筒需 ；倾倒液体至接近刻度时停止，改用 滴加至刻度线； ③读数方法：视线与 保持水平； ④搅拌操作：用 轻轻地顺时针或逆时针搅拌，玻璃棒不能触碰 。 （4）实验误差分析 ①误差原因：溶质质量分数 = ×100% ② 溶质质量分数偏大 溶质多了 天平空载时，指针向 偏 溶剂少了 量取时 凹液面最低处 量取的水没有完全转移到烧杯中 溶质质量分数偏小 溶质少了 溶质有杂质，本身不纯 天平空载时，指针向 偏 溶质转移时有撒落 溶质没有完全溶解就装瓶存放了 溶剂多了 量取液体 凹液面最低处 烧杯内壁上有水 试剂瓶内壁上有水 【特别提醒】 1.溶解时不能在量筒中进行，一定要在烧杯中进行溶解。 2.玻璃棒的作用：搅拌，加速溶解。 3.标签上需注明溶液名称和准确的质量分数，不需要标注溶液的质量。 4.结晶水合物溶于水的计算：结晶水合物（如CuSO₄·5H₂O）溶于水时，溶质是CuSO₄，结晶水则成为溶剂的一部分。例如，将25g CuSO₄·5H₂O溶于100g水中，溶质是CuSO₄（质量为16g），溶剂是水（109g），溶液总质量为125g。固体带有结晶水（如CuSO₄·5H₂O），也会导致溶质质量偏小。 5.配制完成后装瓶时有部分溶液溅出则不影响溶液的浓度。 2.溶液的稀释 （1）定义：用浓溶液加 配制稀溶液称为溶液的稀释 （2）计算依据：溶液稀释的过程中， 的质量不变 即：浓溶液 ×浓溶液的 =稀溶液 × 稀溶液的 （3)加水稀释计算： 浓溶液的质量×浓溶液的溶质质量分数=（ 的质量+ 的质量）×稀溶液的溶质质量分数 即：加入的水的质量= 质量- 质量 （4）浓溶液、稀溶液或水的体积(V)与质量（m）之间的关系可以通过m =ρv进行计算 【例2】（2026·河北邯郸·一模）临漳是冀南莲藕种植核心产区，农业上常用16%的NaCl溶液进行莲藕种子选种(密度适宜的溶液可分离饱满与干瘪种子)，实验室模拟配制100g该选种溶液的过程如下，请回答： （1）配制该莲藕选种溶液，需要NaCl固体的质量为___________g(浓度过低无法区分饱满/干瘪种子)。 （2）配制选种溶液的正确操作顺序为___________(填图示序号)。 （3）若按图①方法量取水，会导致选种溶液浓度___________(填“偏大”或“偏小”)，无法达到选种效果。 （4）图③操作中，玻璃棒的作用是___________，使固体快速溶解得到均一选种溶液。 （5）操作⑤称量时，天平指针偏向右盘，说明固体质量不足，应进行的操作是___________(填字母)。 A．继续添加氯化钠固体 B．调节游码 C．减少砝码 【即练3】（2025九年级上·上海·专题练习）把溶质质量分数为16%的溶液稀释成10%的溶液，全部用到的一组仪器是 A．天平、量筒、烧杯、酒精灯 B．烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 C．药匙、量筒、烧杯 D．量筒、烧杯、试管、玻璃棒 【特别提醒】 浓溶液配制稀溶液的实验步骤： （1）计算：分别计算所需浓溶液和水的体积； （2）量取：分别量取浓溶液和水的体积，倒入烧杯； （3）混匀：用玻璃棒搅拌，使液体混合均匀； （4）装瓶贴标签：标签上注明溶液名称和浓度。 【即练4】将50g某种硫酸溶液加入到100g溶质质量分数为16%的硫酸中，充分混合后所得溶液的溶质质量分数为12%，则所加硫酸的溶质质量分数为 A．2% B．4% C．8% D．12% 1.（25-26九年级上·上海松江·阶段检测）5%的葡萄糖溶液可补充人体所需能量（图为标签的部分信息），对5%的理解正确的是 A．每100g水中溶解5g葡萄糖 B．每100g溶液中含5g葡萄糖 C．葡萄糖的溶解度为 D．取出一半，剩余溶液溶质质量分数变为2.5% 2．（25-26九年级上·上海·期中）溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液可用于补充能量，下列有关说法错误的是 A．该溶液中葡萄糖的质量分数为5% B．每100g该溶液中含5g葡萄糖 C．葡萄糖的溶解度为5g D．该溶液中葡萄糖与水的质量比为5：95 3.（25-26九年级上·上海·期中）下图为甲、乙两种固体(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．a点对应的甲、乙溶液的溶质质量分数相等 B．a点是甲的饱和溶液 C．时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等 D．时，甲饱和溶液的溶质质量分数比乙饱和溶液的溶质质量分数大 4.（25-26九年级上·上海金山·阶段检测）现需配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是 A．配制此溶液时，选择量程为100mL 的量筒最合适 B．此溶液是将氯化钠和水按质量比1：20配制 C．如果选用的氯化钠中有杂质会导致配制溶液的溶质质量分数偏小 D．取出50g该溶液，剩余溶液质质量分数为5% 5.（25-26九年级上·上海·阶段检测）配制100 g 0.9%的生理盐水，下列操作会导致溶质质量分数偏大的是 A．量取水时，仰视读数 B．将配好的溶液倒入细口瓶时，瓶中原来就有水 C．少量水留在量筒中 D．将配好的溶液倒入细口瓶时，有部分溅出 6.（2026·河北邯郸·三模）在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验中，一定不需要用到的仪器是 A．量筒 B．玻璃棒 C．烧杯 D．漏斗 7.（2026·湖南·中考真题）质量分数为0.2%的“84”消毒液常用于鲜切花保鲜。现配制500 g 0.2%的“84”消毒液，需要质量分数为5%的“84”消毒液质量为 A．10 g B． C．50 g D．100 g 8.（2026·河南驻马店·一模）实验小组同学在配制溶质质量分数为16%的氯化钠溶液的过程中，若其他操作均正确，在转移所配溶液的过程中，有部分溶液洒落，会导致其所配制溶液的溶质质量分数 A．偏大 B．偏小 C．不变 D．无法判断 9.（2026·安徽合肥·三模）在实验室配制一定量的氢氧化钠溶液，下列操作正确的是 A．取NaOH固体 B．称量NaOH固体 C．读取液体体积 D．溶解NaOH固体 10.（25-26九年级·广东·二轮复习）配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的操作中不规范的是 A．取用 B．称量 C．量取 D．溶解 11.（25-26九年级下·上海·阶段检测）用100g溶质质量分数为37%的浓盐酸配制10%的稀盐酸，需要加水_____mL。 12.（25-26九年级下·上海·阶段检测）日常腌渍咸鸭蛋时，常选用不同溶质质量分数的氯化钠溶液。为探究不同溶质质量分数对腌渍后鸭蛋出油效果的影响，某同学在时配制了、、和四种溶质质量分数的氯化钠溶液进行对比实验。 （1）时，一定属于氯化钠不饱和溶液的是__________。 A．氯化钠溶液 B．氯化钠溶液 C．氯化钠溶液 D．氯化钠溶液 （2）氯化钠溶液的含义是______________。 （3）配制过程需要有__________（试剂需定量）；还需要电子天平、药匙、________、胶头滴管、烧杯和玻璃棒。 （4）实验结果发现：氯化钠溶液的溶质质量分数越高，鸭蛋的出油情况越好，口感越好。若要配制溶质质量分数最高的氯化钠溶液，还需要的信息是_______________________。 13.（2026·湖南长沙·一模）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题： （1）在t1℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数___________(填“一定”或“不一定”)相等。 （2）在t2℃时，向50g水中加入50g甲，得到的溶液质量是___________g。 （3）将t2℃时的乙的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法为___________(写一种即可) 14．（2026·湖南·二模）如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。 （1）20℃时，硝酸钾的溶解度为___________g。 （2）20℃时，分别将等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液升温到40°C，硝酸钾溶液中溶质的质量___________(填“大于”“等于”或“小于”)氯化钠溶液中溶质的质量。 （3）氯化钠中混有少量硝酸钾，可采取的提纯方法是___________结晶。 （4）40℃时，将硝酸钾加入到水中，充分溶解后所得溶液的溶质质量分数为___________。 15.（25-26八年级上·上海宝山·期末）某同学在化学实验室为学校园艺社配制专用肥料营养液，他查阅了说明书中的配制说明。按该说明配制溶液，请补充完善“化学实验规范操作评价表” 【配制说明】取0.5 g固体专用肥，加入50 ml水中溶解即可 【建议】现用现配 肥料营养液配制说明 结合我们所学的相关化学知识，请补充完善“化学实验规范操作评价表” 实验步骤 操作要点与评分标准 （1）称量固体肥料 将称量纸放置在电子天平的秤盘上，进行去皮；用①____(填写仪器名称)取少量粉末状的固体专用肥放在称量纸的中间，稳定后进行读数；多取用的固体专用肥应放入②___。 （2）量取蒸馏水 向量筒中倾倒蒸馏水至接近50ml刻度，将量筒平放于桌面，改用③_____(填写仪器名称)向量筒中滴加蒸馏水，滴加时应垂直悬空于量筒上方，读数时视线应与④_____相平，读出液体体积。 （3）溶解固体肥料 将称量好的固体肥料倒入烧杯，再加入量取的蒸馏水，用玻璃棒搅拌，直至固体完全溶解。 （4）转移营养液 溶解完成后，将营养液转移至⑤_________中进行保存(选填“广口瓶”或“细口瓶”)。 （5）实验整理 实验结束后，清洗实验用到的仪器，整理桌面 16.（26-27九年级上·全国·课后作业）秋冬时节气候干燥，易发咽喉炎。医生建议每日用浓盐水漱口5～6次，就可以起到消炎杀菌的效果。为缓解咽喉不适，小安按医嘱配制溶质质量分数为20%左右的氯化钠溶液，用作漱口剂。 （1）按实验要求，图甲中还缺少的玻璃仪器是______（填仪器名称）。 （2）小安经计算后按图乙的操作称取所需的氯化钠，小明发现小安的操作有错误。你认为小安操作中的错误是______。 （3）改正错误后，小安按原计划称取所需的氯化钠，量取蒸馏水，体积如图丙所示，按原计划配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为______（水的密度约为）。 （4）配制氯化钠溶液时，下列操作不会引起溶质质量分数偏小的是______（填字母）。 A．氯化钠固体不纯 B．转移已配好的溶液时，有少量液体溅出 C．用量筒量取水时仰视读数 D．烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $ 第03讲 学会定量表示溶液的组成 内容导航 01 预习航标 → 析目标·明方向：预习导航精准定向 02 教材全解 → 析教材·学新知：情境概念深度构 情境启思：从生活或问题出发，激发兴趣 深研精炼：聚焦常考要点，学会解题思路 即练固基：趁热打铁练一练，巩固刚学内容 03过关检测 → 练考点·强落实：过关检测分层提 预习目标 1.理解溶质质量分数的含义，明确溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比，牢记溶质质量分数的计算公式，能结合硫酸铜溶液实验数据进行简单计算，学会定量对比溶液浓稀。 2. 了解配制一定溶质质量分数溶液的完整实验流程，熟悉实验所需仪器，能独立完成溶质质量、溶剂质量（体积）的计算。 3. 理解溶液稀释的核心规律，掌握稀释前后溶质质量保持不变这一等量关系，能利用该关系式进行稀释问题的相关计算。 4. 初步分析配制溶液过程中不当操作对溶质质量分数造成的影响，区分导致浓度偏大、偏小的常见实验误差。 预习重点 了解溶质质量分数的定义，知道溶液浓稀与溶质质量分数之间的关系；认识溶质质量、溶剂质量、溶液质量三者之间的数量关系。 预习难点 能结合实验数据分析配制溶液的误差成因，并灵活运用溶质不变的规律完成溶液稀释的定量计算。 情｜境｜启｜思 溶液有浓稀之分，定量描述溶液浓稀是配制溶液的基础。下列生活中常见现象，哪些能粗略判断溶液浓稀？哪些可以精确表示溶液组成？哪些属于定性观察？哪些属于定量计算？ 深｜研｜精｜炼 知识点01 溶质的质量分数 1.实验探究——比较硫酸铜溶液的浓稀程度p20 实验操作 在室温下，向A 、B 、C 三个烧杯中各加入10mL 、20mL 、20mL 水，然后分别加入1.0g 、1.0g 、2.0g 无水硫酸铜，并用玻璃棒搅拌，使硫酸铜全部溶解。 图示 溶液浓稀程度的比较 A＝C＞B 判断依据 溶液颜色深浅 结论 对有色溶液而言，根据溶液颜色深浅进行粗略的定性判断。溶液颜色越深浓度越大，颜色越浅浓度越小。 2．判断溶液浓稀程度的方法 （1）粗略判断： ①在等量的水中分别加入一勺蔗糖和两勺蔗糖，蔗糖完全溶解后，加两勺糖的水更甜，浓度更大。判断依据是糖水的甜度。 ②对有色溶液而言，根据溶液颜色深浅进行粗略的定性判断。 ③粗略判断的缺点：不能准确表示一定量溶液里含多少溶质。 （2）精确判断：根据溶液浓度进行定量判断。溶液的浓度能准确表示溶液中溶质的含量。 例如：医疗中浓度为 5% 的葡萄糖注射液使用广泛，而 10% ～ 50% 的高浓度葡萄糖注射液用于低血糖症、营养不良等的治疗。 3.溶质的质量分数 （1）定义：溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比，用百分数表示(也可用分数或小数表示)。 （2）意义：每100份质量的溶液中含溶质的质量。 “98%的硫酸” 意义：每100g硫酸溶液中含有98g硫酸。 “5%的葡萄糖注射液” 意义：每100g葡萄糖注射液中含有5g葡萄糖。 （3）溶质质量分数越大，说明溶液中溶质含量越高。 （4）溶质质量分数计算公式： 溶质质量分数 = ×100% = ×100% 公式变形： 溶质质量 = 溶液质量×溶质的质量分数 溶液的质量 = 溶质质量÷溶质质量分数 【特别提醒】溶质的质量：指溶解在溶液中的溶质的质量，没溶解的不计算在内。 4.溶液发生变化时，溶质质量分数的变化 （1）从溶液中取出部分溶液，取出不论多少，取出溶液和剩余溶液中溶质质量分数均与原来溶液中溶质质量分数相同。 （2）一定温度时，向某物质的饱和溶液中加入该物质，溶液的溶质质量分数不变。 （3）一定温度时，对某饱和溶液恒温蒸发溶剂，溶液的溶质质量分数不变。 （4）对于溶解度随温度升高而增大的物质来说，将其恰好饱和的溶液升高温度，溶质质量分数保持不变，变成不饱和溶液；降低温度，有溶质析出，溶质质量分数变小。 （5）对于溶解度随温度升高而减少的物质来说，将其恰好饱和溶液降低温度，所得溶液的溶质质量分数保持不变，变成不饱和溶液。 5.饱和溶液的溶质质量分数计算： 饱和溶液中溶质的质量分数 = ×100% 【特别提醒】 1.计算溶质质量分数时溶质、溶剂、溶液的单位要统一。 2.溶液的质量等于溶剂的质量加所有溶质的质量，若溶质的种类不止一种，需要将所有溶质都计算在内。 3.溶质质量分数与温度、压强、溶液是否饱和无关，只与溶质和溶剂的质量有关。 【例1】（2026·河南·一模）古人利用天然盐卤水（主要含氯化钠、硫酸钠等），采用“滩田法”制取芒硝（主要成分为硫酸钠晶体）相关物质的溶解度曲线如图所示。 （1）根据溶解度曲线分析，将天然盐卤水浓缩后，可通过________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法获得硫酸钠。 （2）将时两者的饱和溶液分别降温至，所得溶液中溶质的质量分数：硫酸钠________（填“大于”“等于”或“小于”）氯化钠。 （3）时，将硫酸钠固体加入水中，所得溶液中溶质的质量分数为________（列出计算式即可）。 【答案】（1）降温结晶 （2）小于 （3） ×100% 【解析】（1）硫酸钠的溶解度受温度变化影响较大，温度降低时溶解度明显减小，降温时硫酸钠会大量析出，而氯化钠溶解度受温度影响小，几乎不析出，因此选择降温结晶。 （2）将40℃的饱和溶液降温至20℃时，二者均为饱和溶液，饱和溶液溶质质量分数为 ×100% ；20℃时氯化钠的溶解度大于硫酸钠的溶解度，因此所得溶液溶质质量分数硫酸钠小于氯化钠。 （3）40℃时硫酸钠溶解度为50g，即100g水最多溶解50g硫酸钠，因此50g水最多溶解25g硫酸钠，溶质质量为25g，溶液总质量为25g+50g=75g，溶质质量分数= ×100% 。 【特别提醒】 1.在饱和溶液中，溶质质量分数与溶解度分别对应100克的溶液和100克的溶剂。 2.只有饱和溶液中溶质质量分数才可以根据溶解度计算，不饱和溶液溶质质量分数与溶解度没有关系。 【即练1】（25-26九年级上·上海长宁·阶段检测）溶质质量分数为16%的硫酸铜溶液的含义是 A．溶液中含硫酸铜16 g B．溶液质量为100 g C．每100 g溶液中含硫酸铜16 g D．每100 g水中含硫酸铜16 g 【答案】C 【解析】溶质质量分数= ×100% ，溶质质量分数为16%的硫酸铜溶液表示每100 g溶液中含硫酸铜16g（100g×16%=16g）。只知道质量分数，不能确定溶液、溶质的质量。 故选C。 【即练2】（25-26九年级上·上海嘉定·阶段检测）如图表示一杯刚配制的饱和硝酸钾溶液，要增加该溶液的溶质质量分数，下列操作正确的是 A．降温 B．搅拌 C．加硝酸钾溶质 D．升温 【答案】D 【解析】A、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，降温会使饱和硝酸钾溶液中有晶体析出，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶质质量分数减小，此选项错误； B、搅拌只能加快溶解速率，对于饱和硝酸钾溶液，搅拌不能改变溶质和溶剂的质量，溶质质量分数不变，此选项错误； C、饱和硝酸钾溶液中，再加入硝酸钾溶质，溶质不能继续溶解，溶质和溶剂的质量都不变，溶质质量分数不变，此选项错误； D、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升温后，饱和硝酸钾溶液变为不饱和溶液，要使溶质质量分数增大，则应继续加入硝酸钾溶质并溶解，此时溶质质量增大，溶剂质量不变，溶质质量分数增大，此选项正确。 故选D。 知识点02 配制一定溶质质量分数的溶液 1.实验探究——配制溶质质量分数为 10% 的氯化钠溶液 p23 （1）实验仪器：氯化钠、蒸馏水、电子天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒配 （2）实验步骤： ①计算：配制50g 溶质质量分数为10%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量和水的体积为： 氯化钠质量：50g ×10%＝5g， 水的质量：50g－5g ＝45g，换算成体积：45g÷1g/ml ＝45mL(1mL等于 1cm³，水的密度为1 g/cm³)。 ②称量：用电子天平称量5g氯化钠，注意使用称量纸，放入烧杯中。 ③量取：用量筒量取45mL水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。 ④溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解。（玻璃棒的作用：加快溶解） ⑤装瓶、贴标签：将烧杯中配制好的溶液装入空的细口瓶中，盖好瓶塞，贴上标签（注明药品名称和溶质质量分数），即标签上注明“10%的氯化钠溶液”，放入试剂柜中。 （3）注意事项 ①量筒选择：量程略大于所需体积且最接近； ②量筒使用：量筒需放平；倾倒液体至接近刻度时停止，改用胶头滴管滴加至刻度线； ③读数方法：视线与凹液面最低处保持水平； ④搅拌操作：用玻璃棒轻轻地顺时针或逆时针搅拌，玻璃棒不能触碰烧杯内壁。 （4）实验误差分析 ①误差原因：溶质质量分数 = ×100% ② 溶质质量分数偏大 溶质多了 天平空载时，指针向右偏 溶剂少了 量取时俯视凹液面最低处 量取的水没有完全转移到烧杯中 溶质质量分数偏小 溶质少了 溶质有杂质，本身不纯 天平空载时，指针向左偏 溶质转移时有撒落 溶质没有完全溶解就装瓶存放了 溶剂多了 量取液体仰视凹液面最低处 烧杯内壁上有水 试剂瓶内壁上有水 【特别提醒】 1.溶解时不能在量筒中进行，一定要在烧杯中进行溶解。 2.玻璃棒的作用：搅拌，加速溶解。 3.标签上需注明溶液名称和准确的质量分数，不需要标注溶液的质量。 4.结晶水合物溶于水的计算：结晶水合物（如CuSO₄·5H₂O）溶于水时，溶质是CuSO₄，结晶水则成为溶剂的一部分。例如，将25g CuSO₄·5H₂O溶于100g水中，溶质是CuSO₄（质量为16g），溶剂是水（109g），溶液总质量为125g。固体带有结晶水（如CuSO₄·5H₂O），也会导致溶质质量偏小。 5.配制完成后装瓶时有部分溶液溅出则不影响溶液的浓度。 2.溶液的稀释 （1）定义：用浓溶液加溶剂（水）配制稀溶液称为溶液的稀释 （2）计算依据：溶液稀释的过程中，溶质的质量不变 即：浓溶液质量×浓溶液的溶质质量分数=稀溶液质量× 稀溶液的溶质质量分数 （3)加水稀释计算： 浓溶液的质量×浓溶液的溶质质量分数=（浓溶液的质量+加水的质量）×稀溶液的溶质质量分数 即：加入的水的质量=稀溶液质量- 浓溶液质量 （4）浓溶液、稀溶液或水的体积(V)与质量（m）之间的关系可以通过m =ρv进行计算 【例2】（2026·河北邯郸·一模）临漳是冀南莲藕种植核心产区，农业上常用16%的NaCl溶液进行莲藕种子选种(密度适宜的溶液可分离饱满与干瘪种子)，实验室模拟配制100g该选种溶液的过程如下，请回答： （1）配制该莲藕选种溶液，需要NaCl固体的质量为___________g(浓度过低无法区分饱满/干瘪种子)。 （2）配制选种溶液的正确操作顺序为___________(填图示序号)。 （3）若按图①方法量取水，会导致选种溶液浓度___________(填“偏大”或“偏小”)，无法达到选种效果。 （4）图③操作中，玻璃棒的作用是___________，使固体快速溶解得到均一选种溶液。 （5）操作⑤称量时，天平指针偏向右盘，说明固体质量不足，应进行的操作是___________(填字母)。 A．继续添加氯化钠固体 B．调节游码 C．减少砝码 【答案】（1）16 （2）②⑤④①⑥③ （3）偏大 （4）搅拌，加速氯化钠固体的溶解 （5）A 【解析】（1）溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数，配制100g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，需要NaCl固体的质量为100g×16%=16g。 （2）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先要从试剂瓶中取氯化钠，然后用托盘天平称量，接着将称好的氯化钠倒入烧杯，再用量筒量取水倒入烧杯，最后用玻璃棒搅拌溶解，则实验操作顺序为②⑤④①⑥③。 （3）若按图①方法量取水，俯视读数，会使量取的水的体积偏小，溶剂质量偏小，溶质质量不变，根据溶质质量分数 = ×100%，可知会导致选种溶液浓度偏大。 （4）图③操作是溶解，玻璃棒的作用是搅拌，使 NaCl 固体快速溶解得到均一选种溶液。 （5）操作⑤称量NaCl 时，天平指针偏向右盘，说明固体质量不足，应继续添加氯化钠固体，使天平平衡。 故选 A。 【即练3】（2025九年级上·上海·专题练习）把溶质质量分数为16%的溶液稀释成10%的溶液，全部用到的一组仪器是 A．天平、量筒、烧杯、酒精灯 B．烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 C．药匙、量筒、烧杯 D．量筒、烧杯、试管、玻璃棒 【答案】B 【解析】A、稀释溶液过程中，无需称量固体，故不需要用到天平称量和酒精灯，该选项不符合题意。 B、稀释溶液时，需量取原溶液和水，在烧杯中混合并用玻璃棒搅拌，胶头滴管用于精确量取液体，该选项符合题意。 C、稀释溶液时，需量取原溶液和水，不需要用到药匙取用固体，该选项不符合题意。 D、稀释溶液时，不需要使用试管，该选项不符合题意。 故选B。 【特别提醒】 浓溶液配制稀溶液的实验步骤： （1）计算：分别计算所需浓溶液和水的体积； （2）量取：分别量取浓溶液和水的体积，倒入烧杯； （3）混匀：用玻璃棒搅拌，使液体混合均匀； （4）装瓶贴标签：标签上注明溶液名称和浓度。 【即练4】将50g某种硫酸溶液加入到100g溶质质量分数为16%的硫酸中，充分混合后所得溶液的溶质质量分数为12%，则所加硫酸的溶质质量分数为 A．2% B．4% C．8% D．12% 【答案】B 【解析】设所加硫酸的溶质质量分数为x，50g×x+100g×16%=(50g+100g)×12%，解得x=4%；故选B。 1.（25-26九年级上·上海松江·阶段检测）5%的葡萄糖溶液可补充人体所需能量（图为标签的部分信息），对5%的理解正确的是 A．每100g水中溶解5g葡萄糖 B．每100g溶液中含5g葡萄糖 C．葡萄糖的溶解度为 D．取出一半，剩余溶液溶质质量分数变为2.5% 【答案】B 【解析】A、葡萄糖的质量分数为5%，表示每100 g溶液中含有5 g葡萄糖，不是每100g水中溶解5g葡萄糖，故选项错误； B、溶质质量分数是指溶质质量占溶液总质量的百分比，5%葡萄糖溶液表示每100 g溶液中含有5 g葡萄糖，故选项正确； C、溶解度是指在一定温度下，100g水中最多溶解的葡萄糖的质量，固体的溶解度随温度变化而变化，选项叙述中没有明确温度，且通过现有条件不能确定该溶液是否饱和，也无法确定该温度下葡萄糖的溶解度，故选项错误； D、溶液是均一稳定的，取出一半，剩余溶液溶质质量分数仍为5%，故选项错误。 故选：B。 2．（25-26九年级上·上海·期中）溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液可用于补充能量，下列有关说法错误的是 A．该溶液中葡萄糖的质量分数为5% B．每100g该溶液中含5g葡萄糖 C．葡萄糖的溶解度为5g D．该溶液中葡萄糖与水的质量比为5：95 【答案】C 【解析】葡萄糖溶液中，葡萄糖是溶质，水是溶剂；溶质质量分数5%表示每100g溶液含5g葡萄糖和95g水。 A、该溶液中葡萄糖的质量分数为5%，该选项说法正确，不符合题意； B、每100g该溶液中含5g葡萄糖，该选项说法正确，不符合题意； C、溶解度是饱和状态下100g水中溶解的溶质质量，而5%的溶液不一定是饱和溶液，且葡萄糖的溶解度远大于5g，该选项说法错误，符合题意； D、此溶液中葡萄糖是5g，水是95g，二者的质量比为5:95，该选项说法正确，不符合题意。 故选：C。 3.（25-26九年级上·上海·期中）下图为甲、乙两种固体(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．a点对应的甲、乙溶液的溶质质量分数相等 B．a点是甲的饱和溶液 C．时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等 D．时，甲饱和溶液的溶质质量分数比乙饱和溶液的溶质质量分数大 【答案】D 【解析】A、a点温度时，20g甲能全部溶解，20g乙不能全部溶解，二者溶剂质量相等，但溶质质量不等，因此溶质质量分数不相等，A 错误。 B、a点在甲的溶解度曲线下方，是甲的不饱和溶液，B 错误。 C、t1℃时，甲、乙溶解度均为20g，但未说明溶液是否饱和，若不饱和，溶质质量分数不一定相等，C 错误。 D、t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，饱和溶液中溶质的质量分数 = ×100% ，所以甲饱和溶液的溶质质量分数比乙大，D 正确。 故选D。 4.（25-26九年级上·上海金山·阶段检测）现需配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是 A．配制此溶液时，选择量程为100mL 的量筒最合适 B．此溶液是将氯化钠和水按质量比1：20配制 C．如果选用的氯化钠中有杂质会导致配制溶液的溶质质量分数偏小 D．取出50g该溶液，剩余溶液质质量分数为5% 【答案】B 【解析】A、配制100g 5%的氯化钠溶液需要水的质量为100g-100g×5%=95g，需要水的体积为95mL（95g÷1g/mL）。量筒应选择最接近且大于所需体积的量程，100mL量筒最合适。A正确； B、溶质质量5g，水质量95g，质量比为5:95=1:19，而非1:20。B错误； C、若氯化钠含杂质，实际溶质质量减少，导致溶质质量分数偏小。C正确； D、溶液具有均一性，取出一部分后剩余溶液的溶质质量分数仍为5%。D正确。 故选B。 5.（25-26九年级上·上海·阶段检测）配制100 g 0.9%的生理盐水，下列操作会导致溶质质量分数偏大的是 A．量取水时，仰视读数 B．将配好的溶液倒入细口瓶时，瓶中原来就有水 C．少量水留在量筒中 D．将配好的溶液倒入细口瓶时，有部分溅出 【答案】C 【解析】A、量取水时，仰视读数，会导致量取的水的体积偏大，即溶剂质量偏大。根据溶质质量分数公式，溶质质量不变，溶剂质量偏大，会导致溶质质量分数偏小，故不符合题意。 B、将配好的溶液倒入细口瓶时，瓶中原来就有水，会使溶液质量偏大，溶质质量不变，根据溶质质量分数公式，会导致溶质质量分数偏小，故不符合题意。 C、少量水留在量筒中，会导致实际量取的水的体积偏小，即溶剂质量偏小。溶质质量不变，溶剂质量偏小，根据溶质质量分数公式，会导致溶质质量分数偏大，故符合题意。 D、溶液具有均一性，将配好的溶液倒入细口瓶时，有部分溅出，溶质质量分数仍然不变，故不符合题意。 故选：C。 6.（2026·河北邯郸·三模）在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验中，一定不需要用到的仪器是 A．量筒 B．玻璃棒 C．烧杯 D．漏斗 【答案】D 【解析】配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液，配制步骤为：计算、称量、溶解；称量时需要使用托盘天平、药匙，量取时需要使用量筒、滴管，溶解时需要使用烧杯和玻璃棒，不需用到漏斗。故选D。 7.（2026·湖南·中考真题）质量分数为0.2%的“84”消毒液常用于鲜切花保鲜。现配制500 g 0.2%的“84”消毒液，需要质量分数为5%的“84”消毒液质量为 A．10 g B． C．50 g D．100 g 【答案】B 【解析】解题依据为溶液稀释前后溶质质量不变。 设需要质量分数为5%的“84”消毒液质量为x， 可得等式：x×5%=500g×0.2%, 解得x= =20g. 因此选B。 8.（2026·河南驻马店·一模）实验小组同学在配制溶质质量分数为16%的氯化钠溶液的过程中，若其他操作均正确，在转移所配溶液的过程中，有部分溶液洒落，会导致其所配制溶液的溶质质量分数 A．偏大 B．偏小 C．不变 D．无法判断 【答案】C 【解析】溶液具有均一性，配制完成的氯化钠溶液各部分溶质质量分数完全相同，转移所配溶液的过程中，有部分溶液洒落，只会减少溶液总质量，不会改变溶质质量分数。 9.（2026·安徽合肥·三模）在实验室配制一定量的氢氧化钠溶液，下列操作正确的是 A．取NaOH固体 B．称量NaOH固体 C．读取液体体积 D．溶解NaOH固体 【答案】D 【解析】A.NaOH具有强腐蚀性，取用药品严禁用手直接接触，避免腐蚀皮肤，操作错误。 B.托盘天平称量需遵循“左物右码”原则，图中药品和砝码位置放反；NaOH易潮解、有腐蚀性，不能放在纸片上称量，需放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量，操作错误。 C.量筒量取液体体积读取时，视线应与液体凹液面最低处相平，图中为仰视读数，会导致实际量取的水的体积偏大，操作错误。 D.溶解操作在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌可以加速NaOH固体溶解，操作正确。 10.（25-26九年级·广东·二轮复习）配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的操作中不规范的是 A．取用 B．称量 C．量取 D．溶解 【答案】B 【解析】A.取用粉末状的固体，可以用药匙，瓶塞倒放在桌面上，正确； B.使用托盘天平称量的时候，左物右码，图中是左码右物，错误； C.使用量筒测量液体体积，进行读数时，视线要与量筒内凹液面的最低处相平，正确； D.固体溶解时，在烧杯中进行，并用玻璃棒进行搅拌，正确。 11.（25-26九年级下·上海·阶段检测）用100g溶质质量分数为37%的浓盐酸配制10%的稀盐酸，需要加水_____mL。 【答案】270 【解析】根据溶液稀释过程中，溶质的质量不变，设需要加水的质量为x，则有：100g×37%=（100g+x）×10%，x=270g，因水的密度约为1g/mL，则需要加水270mL。 12.（25-26九年级下·上海·阶段检测）日常腌渍咸鸭蛋时，常选用不同溶质质量分数的氯化钠溶液。为探究不同溶质质量分数对腌渍后鸭蛋出油效果的影响，某同学在时配制了、、和四种溶质质量分数的氯化钠溶液进行对比实验。 （1）时，一定属于氯化钠不饱和溶液的是__________。 A．氯化钠溶液 B．氯化钠溶液 C．氯化钠溶液 D．氯化钠溶液 （2）氯化钠溶液的含义是______________。 （3）配制过程需要有__________（试剂需定量）；还需要电子天平、药匙、________、胶头滴管、烧杯和玻璃棒。 （4）实验结果发现：氯化钠溶液的溶质质量分数越高，鸭蛋的出油情况越好，口感越好。若要配制溶质质量分数最高的氯化钠溶液，还需要的信息是_______________________。 【答案】（1）ABC （2）每100份质量的氯化钠溶液中含有10份质量的氯化钠 （3） 氯化钠、水 量筒 （4）T℃时氯化钠的溶解度/该温度下氯化钠饱和溶液的溶质质量分数 【解析】（1）在同一温度 T℃下，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数一定大于不饱和氯化钠溶液，题目中给出的最大浓度为26.4%，说明该温度下氯化钠饱和溶液的溶质质量分数不低于26.4%。因此10%、15.2%、20%的溶液都是不饱和溶液，故选ABC。 （2）溶质质量分数的定义为 “溶质质量与溶液质量之比”，因此10%氯化钠溶液的含义是：每100份质量的氯化钠溶液中含有10份质量的氯化钠。 （3）配制一定溶质质量分数的溶液，需要的试剂是氯化钠和水； 仪器除了电子天平、药匙、胶头滴管、烧杯和玻璃棒外，还需要量筒来量取水的体积。 （4）要配制该温度下溶质质量分数最高的氯化钠溶液，即饱和溶液，需要知道T℃时氯化钠的溶解度，或直接知道该温度下氯化钠饱和溶液的溶质质量分数，才能计算所需溶质和溶剂的质量。 13.（2026·湖南长沙·一模）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题： （1）在t1℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数___________(填“一定”或“不一定”)相等。 （2）在t2℃时，向50g水中加入50g甲，得到的溶液质量是___________g。 （3）将t2℃时的乙的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法为___________(写一种即可) 【答案】（1）不一定 （2）75 （3）加入乙物质（或蒸发溶剂、降低温度，任选其一即可） 【解析】（1）t1℃时甲、乙溶解度相等，仅能说明该温度下二者饱和溶液的溶质质量分数相等，题干未说明溶液是否饱和，因此溶质质量分数不一定相等。 （2）t2℃时甲的溶解度为50g，即100g水最多溶解50g甲，可推知50g水最多溶解25g甲，因此所得溶液质量为50g+25g=75g。 （3）乙的溶解度随温度升高而增大，因此将其不饱和溶液变为饱和溶液，可通过增加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法实现。 14．（2026·湖南·二模）如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。 （1）20℃时，硝酸钾的溶解度为___________g。 （2）20℃时，分别将等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液升温到40°C，硝酸钾溶液中溶质的质量___________(填“大于”“等于”或“小于”)氯化钠溶液中溶质的质量。 （3）氯化钠中混有少量硝酸钾，可采取的提纯方法是___________结晶。 （4）40℃时，将硝酸钾加入到水中，充分溶解后所得溶液的溶质质量分数为___________。 【答案】（1）31.6 （2）小于 （3）蒸发 （4）37.5% 【解析】（1）直接读取溶解度曲线，20℃时硝酸钾的溶解度对应数值为31.6g。 （2）20℃时氯化钠溶解度大于硝酸钾，等质量的饱和溶液中，氯化钠溶液的溶质质量更大；升温后两种物质溶解度均升高，无溶质析出，溶质质量不变，因此硝酸钾溶液中溶质质量仍小于氯化钠溶液。 （3）氯化钠溶解度受温度变化影响小，硝酸钾溶解度受温度变化影响大，蒸发溶剂时氯化钠会大量析出，少量硝酸钾仍留在溶液中，可实现提纯。因此使用蒸发结晶。 （4）40℃时硝酸钾溶解度为63.9g，100g水可以完全溶解60g硝酸钾，溶质质量分数= = 37.5%。 15.（25-26八年级上·上海宝山·期末）某同学在化学实验室为学校园艺社配制专用肥料营养液，他查阅了说明书中的配制说明。按该说明配制溶液，请补充完善“化学实验规范操作评价表” 【配制说明】取0.5 g固体专用肥，加入50 ml水中溶解即可 【建议】现用现配 肥料营养液配制说明 结合我们所学的相关化学知识，请补充完善“化学实验规范操作评价表” 实验步骤 操作要点与评分标准 （1）称量固体肥料 将称量纸放置在电子天平的秤盘上，进行去皮；用①____(填写仪器名称)取少量粉末状的固体专用肥放在称量纸的中间，稳定后进行读数；多取用的固体专用肥应放入②___。 （2）量取蒸馏水 向量筒中倾倒蒸馏水至接近50ml刻度，将量筒平放于桌面，改用③_____(填写仪器名称)向量筒中滴加蒸馏水，滴加时应垂直悬空于量筒上方，读数时视线应与④_____相平，读出液体体积。 （3）溶解固体肥料 将称量好的固体肥料倒入烧杯，再加入量取的蒸馏水，用玻璃棒搅拌，直至固体完全溶解。 （4）转移营养液 溶解完成后，将营养液转移至⑤_________中进行保存(选填“广口瓶”或“细口瓶”)。 （5）实验整理 实验结束后，清洗实验用到的仪器，整理桌面 【答案】 药匙 指定容器 胶头滴管 凹液面的最低处 细口瓶 【解析】⑴取少量粉末状的固体用药匙；多取用的固体专用肥应放入指定容器，不能放回原瓶； ⑵将量筒平放于桌面，向量筒中倾倒蒸馏水至接近50ml刻度，改用胶头滴管向量筒中滴加蒸馏水，读数时视线应与凹液面的最低处相平； ⑷液体药品存放在细口瓶中，将营养液转移至细口瓶中保存； 16.（26-27九年级上·全国·课后作业）秋冬时节气候干燥，易发咽喉炎。医生建议每日用浓盐水漱口5～6次，就可以起到消炎杀菌的效果。为缓解咽喉不适，小安按医嘱配制溶质质量分数为20%左右的氯化钠溶液，用作漱口剂。 （1）按实验要求，图甲中还缺少的玻璃仪器是______（填仪器名称）。 （2）小安经计算后按图乙的操作称取所需的氯化钠，小明发现小安的操作有错误。你认为小安操作中的错误是______。 （3）改正错误后，小安按原计划称取所需的氯化钠，量取蒸馏水，体积如图丙所示，按原计划配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为______（水的密度约为）。 （4）配制氯化钠溶液时，下列操作不会引起溶质质量分数偏小的是______（填字母）。 A．氯化钠固体不纯 B．转移已配好的溶液时，有少量液体溅出 C．用量筒量取水时仰视读数 D．烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液 【答案】（1）玻璃棒 （2）砝码与氯化钠位置颠倒 （3）18% （4）B 【解析】（1）配制一定质量分数溶液时，除了上述玻璃仪器，还需要玻璃棒进行搅拌； （2）托盘天平称量物品时遵循左物右码原则，左侧托盘放置称量物品，右侧托盘放置砝码，所以放置砝码与物品的位置颠倒； （3）托盘天平使用砝码为10g+5g=15g，游码读数为3g，故原计划称量固体的质量为15g+3g=18g，量筒内水的体积为82mL，水的密度为1g/cm3，故水的质量为82g，则原计划配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为 ×100%=18% ; （4）A、氯化钠固体不纯会导致溶质偏少，会引起溶质质量分数偏小，选项不符合题意； B、溶液具有均一性，转移已配好的溶液时，有少量液体溅出，不会引起溶质质量分数偏小，选项符合题意； C、用量筒量取水时仰视读数，会导致量取的水偏多，会引起溶质质量分数偏小，选项不符合题意； D、烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液，导致溶剂偏多，会引起溶质质量分数偏小，选项不符合题意； 故选B。 2 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $