7.3 学会定量表示溶液的组成 第2课时（分层作业）化学新教材沪科版五四学制九年级全一册

**基本信息** 本同步练习聚焦溶液组成定量表示，通过基础操作、综合应用到计算探究的三层设计，系统巩固溶液配制核心技能，培养化学观念与科学探究能力。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|仪器识别、基本操作规范|以选择题（1-4题）考查量筒使用、称量操作等单一知识点，强化化学实验基本技能| |进阶层|配制步骤、误差分析|结合实验流程图（5、10题）考操作顺序与误差原因，培养科学思维与实验严谨性| |综合层|溶液稀释、定量计算|通过浓稀溶液配制（6题）及化学方程式计算（15-18题），提升问题解决与数据处理能力|

课题3 学会定量表示溶液的组成 第2课时 溶液组成的定量表示 1．在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验中，一定不需要用到的仪器是 A．量筒 B．玻璃棒 C．烧杯 D．漏斗 2．在农业生产中可利用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。在实验室中选用如图所示仪器，用固体氯化钠配制100g该氯化钠溶液。下列说法错误的是     A．所需量筒规格为 100 mL B．称量氯化钠时，把氯化钠放在托盘天平的左盘中 C．溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解 D．若其他操作正确，量取水时俯视读数，会使所配溶液中溶质的质量分数偏小 3．兴趣小组在实验室模拟农业选种，需要配制200g 20%的氯化钠溶液，下列操作不正确的是 A．取氯化钠固体 B．称氯化钠固体 C．溶解氯化钠固体 D．装氯化钠溶液 4．在20℃时，配制50 g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液。结合如图所示的操作，下列说法正确的是 A．①中称取氯化钠固体的质量为3 g B．②中量取水的体积为50 mL C．②中若仰视读数，溶质质量分数偏小 D．③中搅拌能增大氯化钠的溶解度 5．某同学配制氯化钠溶液，整个操作过程如图，回答下列问题： （1）配制溶液的正确操作顺序为___________。 （2）图②中需要称取氯化钠的质量是___________g。 （3）量水时选用的量筒的量程最合适的是___________。 A． B． C． D． （4）经检测，该同学配制的溶液溶质的质量分数偏小，可能的原因是___________。 A．氯化钠固体不纯 B．用生锈砝码称量 C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠 6．用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为，配制成 的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，回答下列问题。 （1）配制稀盐酸时，应选用规格为_______mL的容量瓶。 （2）经计算需要_______mL（精确到小数点后一位）浓盐酸，在量取时宜选_______（填字母）的量筒量取。 A．5 mL      B．10 mL      C．25 mL      D．50 mL （3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入选定规格的容量瓶中； ②往容量瓶中小心注入蒸馏水至液面距离容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面与瓶颈的刻度线相切； ③在盛有盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀； ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是___________（填序号）。 （4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤干净的量筒来量取浓盐酸，则配制的稀盐酸浓度将_______（填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同）。若未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度将_______。 7.现要用固体配制100g浓度为35%的硝酸钾溶液作为“水培溶液”，操作如图所示，下列说法错误的是 A．配制步骤正确的顺序是③②④⑤① B．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管 C．配制好装瓶时有溶液洒出，会导致配制的溶液中质量分数偏小 D．配制时发现烧杯外壁有水雾出现，说明硝酸钾溶解吸热 8．若配制100g10%的氢氧化钠溶液，下列实验操作方法正确的是 A．将10g氢氧化钠固体放在纸上称量 B．称量过程中，若指针偏左，应添加砝码使天平平衡 C．若采用俯视量取90mL的水，会使配出氢氧化钠溶液浓度大于10% D．将10g氢氧化钠固体倒入盛有90mL水的量筒里并用玻璃棒搅拌 9．配制100g质量分数为15%的NaCl溶液，下列说法不正确的是 A．需称量15g氯化钠固体 B．需量取100mL的蒸馏水 C．玻璃棒搅拌可加速溶解 D．取5g该溶液，溶质的质量分数为15% 10．实验室配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液。如图是小军实验操作过程示意图(称量时以下用游码)。据图回答下列问题。 （1）图中有一处明显错误的操作是__________(填序号)，改正错误操作后，用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序：_______________。 （2）图①中玻璃棒搅拌的目的是_________________________。 （3）经检验，该同学配制的溶液溶质质量分数大于15%，可能的原因是__________(填字母)。 A．溶解时烧杯内壁有水珠 B．氯化钠固体不纯 C．配制完成装瓶时有少量液体洒出 D．用量筒量取水时，俯视读数 （4）小军利用配制好的15%的溶液加水稀释成5%的氯化钠溶液，操作步骤：①计算，②量取，③__________，④装瓶贴标签。 11．现配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。 （1）配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为___________g；水为___________mL。 （2）操作步骤如图所示： ①上述操作步骤的正确顺序是___________(填字母序号)； ②B操作过程中若天平指针向左偏转，则应___________，直至指针指向分度盘中间； （3）下列错误操作可能导致溶质质量分数小于15%的是___________(填序号)。 ①所称取的氯化钠固体不纯    ②向烧杯中倒水溶解时部分水洒出 ③装瓶时部分溶液洒出        ④量取水时仰视读数 将配制好的溶液稀释为溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需加水的质量为___________g。 12.学会物质的分离提纯和准确配制一定质量分数的溶液在实际应用中有重要意义。 （已知：20℃氯化钠的溶解度为 36g，水的密度可近似看作 1g/mL） 实验一：配制溶液 （1）用氯化钠固体配制 100g 质量分数为 5%的氯化钠溶液。需要氯化钠 g。 （2）0.9%的医用氯化钠溶液俗称生理盐水，可用于补充人体所需电解质。生理盐水中的溶质为 。 （3）20℃时提纯 9g 粗盐，已知粗盐中氯化钠含量约为 80%，溶解时应选择 的量筒（提供的量筒规格有“10mL”、“25mL”和“100mL”）量取所需要的水最为合适。 13．甲、乙两种物质溶解度曲线如图所示，根据图示回答下列问题： （1）时，甲、乙的溶解度 （填“相等”或“不相等”）。 （2）时，甲饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 （填最简比）。 （3）在实验室配制一定溶质质量分数的乙溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、 、量筒、玻璃棒、胶头滴管。 （4）时，乙的饱和溶液稀释到，需要加水 g。 （5）侯氏制碱法生产纯碱（）主流程如图；此环境下有下列反应： ①是 的原子结构示意图，x是 。 ②析出晶体后的溶液为的 溶液（填“饱和”或“不饱和”） ③用 的分离方法将生成的晶体从溶液中分离出来。 ④温度不变，对氯化钠饱和溶液进行如下图实验。实验一将烧杯甲中溶液转移出到乙烧杯中。实验二是把水和氯化钠分别加入在甲、乙烧杯中，则实验二后，甲和乙溶液中溶质质量 （填“相等”或“不相等”） 14．实验室需要配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液，某同学准备用氯化钠固体和蒸馏水进行配制。回答下列问题： （1）配制时需要称量氯化钠固体的质量为___________。 （2）正确的实验操作顺序是___________(填序号)。 （3）将称量好的氯化钠倒入有少量水的烧杯中，对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是___________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。 （4）在该实验过程中，涉及到的安全图标是___________(填序号)。 ①明火  ②洗手 ③排风  ④护目镜 ⑤用电  ⑥热烫 （5）“84”消毒液：主要成分是次氯酸钠(NaClO)，工业上常用电解饱和食盐水制备次氯酸钠(反应原理：)，现要得到149 kg的次氯酸钠，需要多少质量的氯化钠？ 15．某同学将过氧化氢溶液和二氧化锰加入到下图的反应装置中进行实验，将装置放到电子秤上，测得装置内物质总质量随时间的变化关系如图所示。请分析并完成下列问题： （1）反应完全时生成氧气的质量为___________g。 （2）计算过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数(写出计算步骤)。 16．为测定实验室中一瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数，某同学进行了如图所示的实验。 （1）生成氧气的质量为________g。 （2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 （3）反应结束后，二氧化锰的质量________（填“减小”“增大”或“不变”）。 17．实验室有一瓶标签破损的稀盐酸，某兴趣小组为测定其溶质质量分数，取10.0 g洗净粉碎的鸡蛋壳，逐滴加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示（已知鸡蛋壳中杂质不溶于水、不与稀盐酸反应，加入50 g稀盐酸时，鸡蛋壳中的恰好完全反应）。 请回答： （1）鸡蛋壳中的质量为______g。 （2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。 18．化学兴趣小组的同学为了测定某大理石中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取20 g大理石样品于烧杯中，逐滴加入稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。(杂质不与稀盐酸反应) 请分析并计算： （1）生成气体的总质量是________g。 （2）计算该大理石样品中碳酸钙的质量分数。 （3）上述实验所用稀盐酸的溶质质量分数________(填“可能”或“不可能”)为15%。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 课题3 学会定量表示溶液的组成 第2课时 溶液组成的定量表示 1．在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验中，一定不需要用到的仪器是 A．量筒 B．玻璃棒 C．烧杯 D．漏斗 【答案】D 【解析】配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液，配制步骤为：计算、称量、溶解；称量时需要使用托盘天平、药匙，量取时需要使用量筒、滴管，溶解时需要使用烧杯和玻璃棒，不需用到漏斗。故选D。 2．在农业生产中可利用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。在实验室中选用如图所示仪器，用固体氯化钠配制100g该氯化钠溶液。下列说法错误的是     A．所需量筒规格为 100 mL B．称量氯化钠时，把氯化钠放在托盘天平的左盘中 C．溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解 D．若其他操作正确，量取水时俯视读数，会使所配溶液中溶质的质量分数偏小 【答案】D 【解析】A.首先计算配制溶液所需的溶质、溶剂质量：溶质的质量：需水的质量：，水的密度近似为，故水的体积为，量筒选择遵循“大而近”原则，接近，选量筒，说法正确； B.托盘天平称量药品遵循“左物右码”，氯化钠应放在左盘，说法正确； C.溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌，可加速氯化钠溶解，说法正确； D.量取水时俯视读数，读数大于实际量取水的体积，即实际溶剂质量偏小，溶质质量不变，根据溶质质量分数公式，最终所得溶液溶质质量分数偏大，说法错误。 3．兴趣小组在实验室模拟农业选种，需要配制200g 20%的氯化钠溶液，下列操作不正确的是 A．取氯化钠固体 B．称氯化钠固体 C．溶解氯化钠固体 D．装氯化钠溶液 【答案】B 【解析】A.取用固体药品时瓶塞倒放、用药匙取药，符合操作规范，正确； B.托盘天平使用需遵循“左物右码”原则，图示左盘放砝码、右盘放氯化钠，位置颠倒，且氯化钠不能直接放在托盘上称量，错误； C.溶解在烧杯中进行，玻璃棒搅拌可加速氯化钠溶解，正确； D.配制好的溶液装瓶，有清晰的标签，正确。 4．在20℃时，配制50 g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液。结合如图所示的操作，下列说法正确的是 A．①中称取氯化钠固体的质量为3 g B．②中量取水的体积为50 mL C．②中若仰视读数，溶质质量分数偏小 D．③中搅拌能增大氯化钠的溶解度 【答案】C 【解析】A.根据溶质质量公式，得氯化钠质量为，不是3g，A错误。 B.需要水的质量为，水的密度近似为，故水的体积为，不是50mL，B错误。 C.量筒仰视读数时，实际量取的水的体积大于读数，溶剂质量偏大，溶质质量不变，因此溶质质量分数偏小，C正确。 D.固体溶解度只与温度、溶质和溶剂本身的性质有关，搅拌只能加快氯化钠的溶解速率，不能改变其溶解度，D错误。 5．某同学配制氯化钠溶液，整个操作过程如图，回答下列问题： （1）配制溶液的正确操作顺序为___________。 （2）图②中需要称取氯化钠的质量是___________g。 （3）量水时选用的量筒的量程最合适的是___________。 A． B． C． D． （4）经检测，该同学配制的溶液溶质的质量分数偏小，可能的原因是___________。 A．氯化钠固体不纯 B．用生锈砝码称量 C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠 【答案】（1）②①⑤③④ （2）3 （3）C （4）AD 【解析】（1）配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的步骤为计算、取药品称量、转移固体、量取水倒入烧杯、搅拌溶解，对应操作顺序是②取氯化钠药品、①托盘天平称量氯化钠、⑤将称量好的氯化钠倒入烧杯、③将用量筒量取的水倒入烧杯、④玻璃棒搅拌溶解。 （2）溶质氯化钠质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数 = 50g×6%=3g。 （3）需要水的质量 = 50g−3g=47g，水的密度近似 1g/mL，水的体积为 47mL，选择量程略大于所需体积的 50mL 量筒，测量误差更小。 （4）A. 氯化钠固体不纯，实际氯化钠溶质质量偏小，溶剂质量不变，最终溶质质量分数偏小。 B. 砝码生锈，砝码实际质量偏大，称量出的氯化钠质量偏大，溶质质量分数偏大。 C. 溶液配制完成后装瓶时洒出，溶液具有均一性，剩余溶液溶质质量分数不变。 D. 溶解时烧杯内壁有水珠，相当于溶剂水的质量偏大，溶质质量不变，溶质质量分数偏小。 6．用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为，配制成 的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，回答下列问题。 （1）配制稀盐酸时，应选用规格为_______mL的容量瓶。 （2）经计算需要_______mL（精确到小数点后一位）浓盐酸，在量取时宜选_______（填字母）的量筒量取。 A．5 mL      B．10 mL      C．25 mL      D．50 mL （3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入选定规格的容量瓶中； ②往容量瓶中小心注入蒸馏水至液面距离容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面与瓶颈的刻度线相切； ③在盛有盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀； ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是___________（填序号）。 （4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤干净的量筒来量取浓盐酸，则配制的稀盐酸浓度将_______（填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同）。若未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度将_______。 【答案】（1）250 （2）21.6 C （3）③①④② （4）偏低 偏低 【解析】（1）实验室需要稀盐酸220mL，容量瓶规格应选择略大于且最接近的250mL容量瓶。 （2）浓盐酸物质的量浓度，需配制250mL稀盐酸，根据稀释前后溶质物质的量不变：，即，解得，量取21.6mL液体应选用25mL量筒，选C。 （3）配制溶液的正确操作顺序：先在烧杯中稀释浓盐酸（③），冷却至室温后转移至容量瓶（①），洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液注入容量瓶（④），最后定容（②）。故顺序为③①④②。 （4）量筒洗涤干净后残留的水会使量取的浓盐酸被稀释，实际量取的溶质减少，导致浓度偏低。未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质有残留，导致浓度偏低。 7.现要用固体配制100g浓度为35%的硝酸钾溶液作为“水培溶液”，操作如图所示，下列说法错误的是 A．配制步骤正确的顺序是③②④⑤① B．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管 C．配制好装瓶时有溶液洒出，会导致配制的溶液中质量分数偏小 D．配制时发现烧杯外壁有水雾出现，说明硝酸钾溶解吸热 【答案】C 【解析】A、配制一定质量分数的硝酸钾步骤是：计算、称量、溶解、装瓶，因此正确顺序是③②④⑤①，选项说法正确，不符合题意； B、该实验中所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，选项说法正确，不符合题意； C、溶液具有均一性，配制好装瓶时洒出，溶质质量分数不变，选项说法不正确，符合题意； D、配制的时候发现烧杯外壁有水雾出现，说明硝酸钾溶解吸热，空气中水蒸气遇冷，冷凝成水雾，选项说法正确，不符合题意。 故选C。 8．若配制100g10%的氢氧化钠溶液，下列实验操作方法正确的是 A．将10g氢氧化钠固体放在纸上称量 B．称量过程中，若指针偏左，应添加砝码使天平平衡 C．若采用俯视量取90mL的水，会使配出氢氧化钠溶液浓度大于10% D．将10g氢氧化钠固体倒入盛有90mL水的量筒里并用玻璃棒搅拌 【答案】C 【解析】A、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，应放在玻璃器皿或小烧杯中称量，故选项实验操作方法不正确； B、称量过程中，若指针偏左，说明氢氧化钠固体质量偏大，应减少左盘氢氧化钠的质量，直至天平平衡，故选项实验操作方法不正确； C、若采用俯视量取90mL的水，读数偏大，实际量取水的体积小于90mL，会使配出氢氧化钠溶液浓度大于10%，故选项实验操作方法正确； D、将10g氢氧化钠固体倒入盛有90mL水的烧杯里并用玻璃棒搅拌，不能在量筒中进行溶解，故选项实验操作方法不正确。 故选C。 9．配制100g质量分数为15%的NaCl溶液，下列说法不正确的是 A．需称量15g氯化钠固体 B．需量取100mL的蒸馏水 C．玻璃棒搅拌可加速溶解 D．取5g该溶液，溶质的质量分数为15% 【答案】B 【解析】A、配制100g质量分数为15%的NaCl溶液，需称量氯化钠固体的质量为100g×15%=15g，故选项说法正确； B、配制100g质量分数为15%的NaCl溶液，需水的质量为100g-15g=85g，需水的体积为85g÷1g/mL=85mL，故选项说法不正确； C、配制过程中，玻璃棒搅拌可加速溶解，故选项说法正确； D、溶液具有均一性，取5g该溶液，溶质的质量分数为15%，故选项说法正确。 故选B。 10．实验室配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液。如图是小军实验操作过程示意图(称量时以下用游码)。据图回答下列问题。 （1）图中有一处明显错误的操作是__________(填序号)，改正错误操作后，用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序：_______________。 （2）图①中玻璃棒搅拌的目的是_________________________。 （3）经检验，该同学配制的溶液溶质质量分数大于15%，可能的原因是__________(填字母)。 A．溶解时烧杯内壁有水珠 B．氯化钠固体不纯 C．配制完成装瓶时有少量液体洒出 D．用量筒量取水时，俯视读数 （4）小军利用配制好的15%的溶液加水稀释成5%的氯化钠溶液，操作步骤：①计算，②量取，③__________，④装瓶贴标签。 【答案】（1）③ ⑤③④②① （2）加速溶解 （3）D （4）混匀 【解析】（1）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图③中所示操作砝码与药品位置放反了； 配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤是：计算、称量、量取、溶解，所以配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液的正确操作顺序是：⑤③④②①； （2）溶解操作中玻璃棒搅拌的目的是：搅拌，加快氯化钠的溶解速率； （3）A.溶解时烧杯内壁有水珠，会造成实际取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，不符合题意； B.氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，使溶质质量分数偏小，不符合题意； C.溶液具有均一性，装瓶时有少量溶液洒出，溶质质量分数不变，不符合题意； D.用量筒量取水时，俯视读数，量取液体体积偏小，使溶质质量分数偏大，符合题意； （4）浓溶液加水配制稀溶液，其操作步骤是计算所需浓溶液与水的体积、用量筒和胶头滴管量取所需液体的体积，将两种液体在烧杯内混匀，为加快溶解速率用玻璃棒搅拌，最后装瓶贴标签。 11．现配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。 （1）配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为___________g；水为___________mL。 （2）操作步骤如图所示： ①上述操作步骤的正确顺序是___________(填字母序号)； ②B操作过程中若天平指针向左偏转，则应___________，直至指针指向分度盘中间； （3）下列错误操作可能导致溶质质量分数小于15%的是___________(填序号)。 ①所称取的氯化钠固体不纯    ②向烧杯中倒水溶解时部分水洒出 ③装瓶时部分溶液洒出        ④量取水时仰视读数 将配制好的溶液稀释为溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需加水的质量为___________g。 【答案】（1）7.5 42.5 （2）EBACD 减少氯化钠的量 （3）①④ 100 【解析】（1）配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为50g×15%=7.5g；需要水的质量为：50g-7.5g=42.5g，即42.5mL； （2）①已完成计算过程，则配制顺序为：取氯化钠药品、称量和量取、倒入烧杯内、将水倒入烧杯内、搅拌加速溶解，所以顺序为EBACD； ②B操作过程中若天平指针向左偏转，说明氯化钠取多了需要减少氯化钠的量直至指针指向分度盘中间； （3）溶质质量分数偏小的可能原因：氯化钠质量不够或者溶剂水质量偏大，①氯化钠固体不纯，则实际溶解的氯化钠质量不够，可导致溶质质量分数偏小；②向烧杯中倒水溶解时部分水洒出，则水质量减小，可导致溶质质量分数偏大；③装瓶时部分溶液洒出，溶液已配制完成，此时洒出溶液不影响溶质质量分数；④量取水时仰视读数，则实际水的质量大于读数值，水质量偏大，可导致溶质质量分数偏小，故选①④； 设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则50g×15%=（50g+x）×5%，x=100g。 12.学会物质的分离提纯和准确配制一定质量分数的溶液在实际应用中有重要意义。 （已知：20℃氯化钠的溶解度为 36g，水的密度可近似看作 1g/mL） 实验一：配制溶液 （1）用氯化钠固体配制 100g 质量分数为 5%的氯化钠溶液。需要氯化钠 g。 （2）0.9%的医用氯化钠溶液俗称生理盐水，可用于补充人体所需电解质。生理盐水中的溶质为 。 （3）20℃时提纯 9g 粗盐，已知粗盐中氯化钠含量约为 80%，溶解时应选择 的量筒（提供的量筒规格有“10mL”、“25mL”和“100mL”）量取所需要的水最为合适。 【答案】（1）5 （2）氯化钠/NaCl （3）25mL 【解析】（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，氯化钠的质量=； （2）氯化钠溶液中氯化钠是溶质，水是溶剂； （3）根据题意，粗盐中氯化钠的质量约为，根据题意，此时氯化钠的溶解度是36g，即100g水中最多溶解36g氯化钠，溶解7.2g氯化钠最少需水的质量=，20g水合20mL，量取液体时选用量筒的原则是： 量筒的量程应略大于或等于所要量取液体的体积，根据题意，选择25mL量筒，称量时较为精准。 13．甲、乙两种物质溶解度曲线如图所示，根据图示回答下列问题： （1）时，甲、乙的溶解度 （填“相等”或“不相等”）。 （2）时，甲饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 （填最简比）。 （3）在实验室配制一定溶质质量分数的乙溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、 、量筒、玻璃棒、胶头滴管。 （4）时，乙的饱和溶液稀释到，需要加水 g。 （5）侯氏制碱法生产纯碱（）主流程如图；此环境下有下列反应： ①是 的原子结构示意图，x是 。 ②析出晶体后的溶液为的 溶液（填“饱和”或“不饱和”） ③用 的分离方法将生成的晶体从溶液中分离出来。 ④温度不变，对氯化钠饱和溶液进行如下图实验。实验一将烧杯甲中溶液转移出到乙烧杯中。实验二是把水和氯化钠分别加入在甲、乙烧杯中，则实验二后，甲和乙溶液中溶质质量 （填“相等”或“不相等”） 【答案】（1）不相等 （2） （3）烧杯 （4）100 （5）钠/ 1 饱和 过滤 相等 【解析】（1）根据溶解度曲线图可知，时，甲、乙的溶解度不相等； （2）时，紧挨的溶解度为90g；即100g水中能溶解90g的甲，甲饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为90g：100g=9:10； （3）在实验室配制一定溶质质量分数的乙溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管； （4）时，乙的溶解度为50g，乙的饱和溶液稀释到，需要加水x，则有：，x=100g； （5）①结构示意图中核电荷数是11，质子数是11，是钠原子的结构示意图，核电荷数等核外电子数，x=11-2-8=1； ②析出晶体后的溶液仍为的饱和溶液； ③用过滤的方法将生成的晶体从溶液中分离出来； ④实验二后，甲烧杯中溶质质量不变，乙烧杯中加入5g的氯化钠不再溶解，溶质的质量也不变，甲和乙溶液中溶质质量相等。 14．实验室需要配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液，某同学准备用氯化钠固体和蒸馏水进行配制。回答下列问题： （1）配制时需要称量氯化钠固体的质量为___________。 （2）正确的实验操作顺序是___________(填序号)。 （3）将称量好的氯化钠倒入有少量水的烧杯中，对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是___________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。 （4）在该实验过程中，涉及到的安全图标是___________(填序号)。 ①明火  ②洗手 ③排风  ④护目镜 ⑤用电  ⑥热烫 （5）“84”消毒液：主要成分是次氯酸钠(NaClO)，工业上常用电解饱和食盐水制备次氯酸钠(反应原理：)，现要得到149 kg的次氯酸钠，需要多少质量的氯化钠？ 【答案】（1）3g （2）②①④⑤③⑥ （3）偏小 （4）②④ （5） 解：设需要氯化钠的质量为 答：需要氯化钠的质量为 。 【解析】（1）溶质质量 = 溶液质量×溶质质量分数，因此需要氯化钠质量为 。 （2）配制一定溶质质量分数溶液的步骤为：计算→称量氯化钠→将氯化钠转移到烧杯→量取蒸馏水→将蒸馏水倒入烧杯→搅拌溶解→装瓶存放，对应图中序号顺序为②①④⑤③⑥。 （3）烧杯预先残留少量水，会导致溶剂总质量偏大，溶质质量不变，因此所配溶液的溶质质量分数偏小。 （4）本实验为氯化钠固体溶解配制溶液，不需要加热（无明火、无热烫风险），不涉及用电，也没有有毒有害物质生成，不需要排风；化学实验过程中需要佩戴护目镜保护眼睛，实验前后需要洗手，因此选②④。 （5）详见答案。 15．某同学将过氧化氢溶液和二氧化锰加入到下图的反应装置中进行实验，将装置放到电子秤上，测得装置内物质总质量随时间的变化关系如图所示。请分析并完成下列问题： （1）反应完全时生成氧气的质量为___________g。 （2）计算过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数(写出计算步骤)。 【答案】（1）4.8 （2）解：设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x。 ，解得 过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为 答：过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为。 【解析】（1）根据质量守恒定律，反应前后装置内总质量减少的数值就是生成氧气的质量。 反应前总质量：100g 过氧化氢溶液 + 0.5g 二氧化锰 = 100.5g 反应完全后总质量为 95.7g ，生成氧气质量 = 100.5g − 95.7g = 4.8g （2）见答案。 16．为测定实验室中一瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数，某同学进行了如图所示的实验。 （1）生成氧气的质量为________g。 （2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 （3）反应结束后，二氧化锰的质量________（填“减小”“增大”或“不变”）。 【答案】（1）0.8 （2）解：设该过氧化氢溶液中溶质过氧化氢​的质量为x， ，x=1.7g 该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：； 答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。 （3）不变 【解析】（1）根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为：0.5g+34g-33.7g=0.8g； （2）见答案； （3）二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂，催化剂在化学反应前后本身的质量和化学性质都不改变，因此反应结束后二氧化锰质量不变。 17．实验室有一瓶标签破损的稀盐酸，某兴趣小组为测定其溶质质量分数，取10.0 g洗净粉碎的鸡蛋壳，逐滴加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示（已知鸡蛋壳中杂质不溶于水、不与稀盐酸反应，加入50 g稀盐酸时，鸡蛋壳中的恰好完全反应）。 请回答： （1）鸡蛋壳中的质量为______g。 （2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。 【答案】（1）8/8.0 （2）解：设所用稀盐酸的溶质质量分数为x x=11.68% 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为11.68% 【解析】（1）鸡蛋壳中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，杂质不溶于水，不与稀盐酸反应，则剩余固体的质量为杂质的质量，则鸡蛋壳中的质量为：10.0g-2g=8g； （2）见答案。 18．化学兴趣小组的同学为了测定某大理石中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取20 g大理石样品于烧杯中，逐滴加入稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。(杂质不与稀盐酸反应) 请分析并计算： （1）生成气体的总质量是________g。 （2）计算该大理石样品中碳酸钙的质量分数。 （3）上述实验所用稀盐酸的溶质质量分数________(填“可能”或“不可能”)为15%。 【答案】（1）6.6 （2）解：设该样品中碳酸钙的质量分数为x 答：该样品中碳酸钙的质量分数为75%。 （3）不可能 【解析】（1）由图可知，生成二氧化碳气体的质量是6.6g。 （2）见答案。 （3）解：设该样品中稀盐酸的质量分数为y 则上述实验所用稀盐酸的溶质质量分数不可能为15%。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 课题3 学会定量表示溶液的组成 第2课时 溶液组成的定量表示 1．【答案】D 2．【答案】D 3．【答案】B 4．【答案】C 5【答案】（1）②①⑤③④ （2）3 （3）C （4）AD 6．【答案】（1）250 （2）21.6 C （3）③①④② （4）偏低 偏低 7.【答案】C 8．【答案】C 9．【答案】B 10【答案】（1）③ ⑤③④②① （2）加速溶解 （3）D （4）混匀 11．【答案】（1）7.5 42.5 （2）EBACD 减少氯化钠的量 （3）①④ 100 12.【答案】（1）5 （2）氯化钠/NaCl （3）25mL 13．【答案】（1）不相等 （2） （3）烧杯 （4）100 （5）钠/ 1 饱和 过滤 相等 14．【答案】（1）3g （2）②①④⑤③⑥ （3）偏小 （4）②④ （5） 解：设需要氯化钠的质量为 答：需要氯化钠的质量为 。 15．【答案】（1）4.8 （2）解：设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x。 ，解得 过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为 答：过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为。 16．【答案】（1）0.8 （2）解：设该过氧化氢溶液中溶质过氧化氢​的质量为x， ，x=1.7g 该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：； 答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。 （3）不变 17．【答案】（1）8/8.0 （2）解：设所用稀盐酸的溶质质量分数为x x=11.68% 答：所用稀盐酸的溶质质量分数为11.68% 18．【答案】（1）6.6 （2）解：设该样品中碳酸钙的质量分数为x 答：该样品中碳酸钙的质量分数为75%。 （3）不可能 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $