课题3 学会定量表示溶液的组成 第2课时（分层作业）化学沪科版五四学制2024九年级全一册

课题3 学会定量表示溶液的组成 第2课时 一定溶质质量分数溶液的配制 分层作业 1．（2023·上海徐汇·一模）用氯化钠固体配制100g 5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是 A．称量→溶解→计算 B．计算→称量→溶解 C．计算→溶解→称量 D．称量→计算→溶解 2．（23-24九年级上·山东淄博·期中）关于100g溶质质量分数15%的硝酸钾溶液，下列叙述正确的是 A．100g水中溶有15g硝酸钾 B．溶液中硝酸钾与水的质量比是17：3 C．溶液中硝酸钾与水的质量比是3：20 D．将15g硝酸钾溶于85g水中，可制得该溶液 3．（2023·上海黄浦·一模）实验室配制100g15％的氯化钠溶液并存放于细口瓶中，贴上标签。标签书写正确的是 A．   B．   C．   D．   4．（24-25九年级上·北京怀柔·课后练习）将一定质量分数的氯化钠溶液逐渐加水稀释，下列图像符合溶液中溶质质量变化规律的是 A．B．C．D． 5．（24-25九年级上·上海徐汇·阶段练习）如图所示存放的氯化钾溶液。说法错误的是 A．该溶液中溶剂水是100g B．该溶液的溶质质量分数为6% C．配制100g该溶液需要6gKCl D．该溶液取出部分，溶质质量分数还是6% 6．（2024·江西上饶·一模）农业上通常需要浓度为16%的氯化钠溶液来选种，配制该溶液不需要用到的仪器是 A．玻璃棒 B．漏斗 C．量筒 D．烧杯 7．（23-24九年级下·上海·随堂练习）农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。下列方法能配制出该选种溶液的是 A．8g氯化钠和32g水 B．32g20%的氯化钠溶液和10g水 C．20g8%的氯化钠溶液蒸发8g水 D．14g10%的氯化钠溶液和1g氯化钠 8．（24-25九年级上·上海崇明·阶段练习）建立模型是解决问题的一种方法。甲是50 ml、10%的蔗糖溶液，其中“”表示所含的蔗糖分子。在该溶液中加入一定量的水，成为5%的蔗糖溶液。能表示稀释后蔗糖溶液模型的是 A．B．C． D． 9．（2024·河南漯河·一模）实验室用氯化钠配制250g生理盐水(溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液)，下列有关叙述不正确的是 A．实验步骤：计算称量、量取、溶解、装瓶贴标签 B．量取蒸馏水时需要用到量筒和胶头滴管 C．溶解时用玻璃棒搅拌，以增大氯化钠的溶解度 D．配制好的生理盐水装瓶时，不小心洒出，不会影响浓度 10．（23-24九年级下·湖北宜昌·阶段练习）把50g98%的浓硫酸稀释为溶质质量分数为20%的硫酸，需加水的质量是 A．245g B．195g C．300g D．295g 11．（23-24九年级下·上海·随堂练习）将50g20%的溶液稀释到200g，所得溶液中溶质的质量分数为 A．5% B．10% C．20% D．50% 12．（23-24九年级上·山东日照·期末）农业上需要配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。经检测，配制好的溶液溶质质量分数偏大，可能的原因是 A．氯化钠固体不纯 B．量取水时俯视读数 C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠 13．（23-24九年级下·上海·随堂练习）将100g质量分数为5%的食盐溶液变成质量分数为10%，则下列操作可行的是 A．加入5g食盐 B．蒸发掉50g水 C．加入50g食盐 D．取出50g溶液即可 14．（2023·上海徐汇·一模）下列图像表示恒温条件下稀释某氯化钠溶液的过程，正确的是 A．   B．   C．   D．   15．（2021·上海浦东新·二模）20℃时，NaCl在水中的溶解度为36克/100克水，在该温度下，不能配得的溶液 A．0.9%的生理盐水 B．20%的NaC1溶液 C．26.5%的NaCl溶液 D．36%的NaCl溶液 16．（2025·上海宝山·二模）现有20℃10%的KNO3溶液20g，结合KNO3溶解度曲线分析，下列说法正确的是 A．10%的含义是指每100g水中含10gKNO3 B．该溶液为20℃时KNO3的不饱和溶液 C．该溶液降温一定会有晶体析出 D．向该溶液中加水20g，溶液稀释至5% 17．（2025九年级·全国·专题练习）甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题： 时，向一定量质量分数为10%的甲溶液中加入ag甲物质，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数可能为（物质溶解时溶液的温度变化忽略不计）（不定项） A．10% B．16.1% C．20% D．25% 18．（2020·山东德州·中考真题）用4g酚酞与酒精配制溶质质量分数为4%的酚酞溶液，需要酒精的质量是______________g，这些酒精的体积为_______________mL（酒精的密度为0.8g/mL）。 19．（20-21九年级上·上海松江·阶段练习）某同学用提取的精盐配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，实验操作步骤如下： ① （填实验步骤） ②称量：用 称量 g氯化钠。用量筒量取 mL水，所需量筒的规格是 （从下列中选用：10mL、50mL、100mL），量筒的局部示意见图，量取水时应沿 视线（选填“a”或“b”）进行读数。 ③溶解：溶解氯化钠时要用到仪器烧杯和 ，该仪器的作用是 。 ④装瓶存放：把配好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签，请方框内填写该瓶溶液的标签 ； ⑤反思：经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 （填序号。） A氯化钠固体不纯 B称量时，放上称量纸忘按去皮键 C量取水时，俯视读数 D装瓶时，有少量溶液洒出 ⑥稀释：若用这50g10%的氯化钠溶液加水稀释成200g溶液，要加水的质量是 。 20．（22-23九年级上·上海·单元测试）用浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1.18g/mL）配制200g10%稀盐酸。 （1）配制的主要步骤为：计算、 、稀释。 （2）设需浓盐酸的体积为V，请列出V的计算式 （不必算出结果）。 （3）假如用量筒量浓盐酸的体积时仰视读数，则所配制的稀盐酸溶质质量分数 10%。 A．大于 B．小于 C．等于 D．无法判断 21．（23-24九年级下·上海·随堂练习）实验室一瓶新购进的浓硫酸，其标签的部分内容如图所示： 化学纯500mL 浓硫酸 含   98% 密度1.84g/mL （1）若该瓶硫酸还没有开封使用，瓶内溶质的质量为多少克？ （2）若要配制9.8%的稀硫酸400g，则需用该浓硫酸质量为多少克？ （写出计算过程） 若量取浓硫酸时采用仰视的方法，则配制的溶液溶质质量分数 （填“大于”“等于”或“小于”）9.8%。 22．（23-24八年级下·山东烟台·期末）氯化钠及其溶液在生产生活中有着广泛的用途，请回答下列问题： （1）如图，20℃时，的溶解度为 g，在该温度下的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为 。 （2）农业上常用15%～20%的食盐水进行选种，图中 点能表示浓度为20%的食盐水，若要实现从B点到A点溶液的转化，可采用的操作是 (填写一种)。 （3）把新鲜蔬菜泡在一定浓度的食盐水中，后期经发酵可以制成泡菜，现要配制50克9%的氯化钠溶液用于制作泡菜，经计算，需要氯化钠的质量为 g。 （4）0.9%的生理盐水在医疗行业中用途广泛，要将50克9%的氯化钠溶液配成0.9%的生理盐水，需要加水 g。 23．（2025·上海嘉定·一模）神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”，制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、、等。 （1）将樟脑的酒精饱和溶液倒入水中，出现了明显的浑浊。说明樟脑在水中的溶解能力 （填“强于”或“弱于”）其在酒精中的溶解能力。把樟脑的酒精饱和溶液降温也出现了晶体，除了上述方法外， 也能使樟脑从溶液中结晶。 （2）实验室配制一瓶一定浓度的硝酸钾溶液。在配制过程中操作顺序是 （填编号），D操作中玻璃棒的作用是 。 （3）下图1为和的溶解度曲线，℃时将等质量的、两种物质的饱和溶液降到℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为 （填“＞”、“＜”或“＝”）。 （4）已知X是或中的一种，小明同学对该物质进行了如上图2所示实验。 X是 ，②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是 （填“②”或“③”）。 24．（2024·上海青浦·二模）水和水溶液是生产生活中常见的物质。 （1）很多学校安装了直饮水机，某品牌直饮水机的工作原理如图1所示。不同超滤膜的孔径大小不同，可以将直径大于其孔径的微粒截留，这跟化学中 操作的原理相似。“紫外线照射”的作用跟通氯气相似，其作用为 。 （2）图2是电解水装置， 管(填编号)中得到的气体能使带火星的小木条复燃。通电一段时间后，a、b、c管内液面从高到低的顺序为 。 （3）某兴趣小组同学在查阅资料时，发现不同浓度的NaCl溶液有不同的用途。 【资料1】工业上，可通过电解饱和NaCl溶液制得Cl2，其反应原理为，X的化学式为 。 【资料2】20℃时，NaCl的溶解度为36g/100g水。农业上，可用10%~20%的NaCl溶液进行选种。小组同学认为用于选种的NaCl溶液不可能是饱和溶液，请结合具体数据说明理由 。现需500g16%的NaCl溶液用于选种，请写出以NaCl固体和水为原料配制该溶液的实验方案 。 25．（23-24九年级下·上海·随堂练习）按要求回答下列问题： （1）向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入固体，充分溶解后，现象如图1所示： ①烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是 （填序号）； ②请写出图2中A点表示的意义： ；图2中能表示溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）； ③由图2分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从降温到，对所得溶液的叙述正确的是 （填序号，可多选）。 A．甲、乙都是饱和溶液     B．溶剂质量：甲<乙     C．溶质质量分数：甲>乙 （2）根据下表回答问题： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 29.4 37.2 45.8 55.2 65 77.3 ①80℃时，向两个分别盛有50gNaCl和的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，为不饱和溶液的是 溶液，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为 （填最简整数比）； ②采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液，下列说法正确的是 （填字母序号）； A．溶质的质量不变    B．溶液中溶质的质量分数一定减小 C．溶液质量可能不变    D．可升高温度或增加溶剂 ③60℃时，配制一定量的氯化铵饱和溶液，将其降温到20℃，是否有固体析出？ （填“有”“没有”或“不确定”），根据上表可以采用 法从海水中提取食盐。 1．（24-25九年级上·上海松江·期末）20℃时，氯化钠的溶解度为36克/100克水。农业上常用16%氯化钠溶液选种，不能用生理盐水(0.9%氯化钠溶液)选种，下列说法正确的是 A．用16克氯化钠和100克水可配制16%氯化钠溶液 B．16%氯化钠溶液中氯化钠比0.9%氯化钠溶液中氯化钠多 C．可以用氯化钠和0.9%氯化钠溶液配制16%氯化钠溶液 D．可配制36%氯化钠溶液代替16%氯化钠溶液选种 2．（2024·宁夏·中考真题）几种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是 A．40℃时，KNO3溶液的溶质质量分数大于KCl溶液的溶质质量分数 B．60℃时，KNO3和KCl各30g分别加入50g水中都能形成饱和溶液 C．20℃时，Ca(OH)2的饱和溶液升温至40℃，溶液的溶质质量分数保持不变 D．在0℃至100℃之间，不能配得溶质质量分数相等的KCl和Ca(OH)2的饱和溶液 3．（2021·广东广州·二模）20℃时，装有100g水的烧杯中按顺序进行如下操作，下列说法正确的是 A．X溶解度随温度升高而减小 B．③溶液一定是X的不饱和溶液 C．③和④的溶液溶质质量分数相等 D．60℃时，X的溶解度是50g 4．（2023·上海虹口·一模）t℃时，向100g、50%的硝酸钾溶液中加入甲（不与水或硝酸钾反应），溶液中硝酸钾的质量分数随加入甲的质量变化情况如图所示。下列分析正确的是（不定项） A．甲可以是氯化钠溶液 B．甲可以是浓度小于25%的硝酸钾溶液 C．溶液中硝酸钾的质量可能变大 D．溶液中水的质量可能不变 5．（2022·上海徐汇·二模）恒温条件下，在KNO3溶液稀释的过程中，下列量保持不变的是（不定项） A．KNO3的溶解度 B．KNO3的质量分数 C．溶液中KNO3的质量 D．KNO3溶液的质量 6．（24-25九年级下·上海·阶段练习）某物质在不同温度时配成饱和溶液，所需溶质和溶剂的质量关系如图所示，下列说法正确的是（不定项） A．该物质的溶解度随温度升高而增大 B．时，溶液的溶质质量分数： C．时，将该物质加入水中，可以完全溶解 D．保持温度不变，从m点到n点蒸发水时，一定会析出溶质 7．（2025·上海·一模）水是生产、生活中最常用的物质。 （1）医疗上常用到葡萄糖溶液，5%的葡萄糖溶液中溶质与溶剂的质量比为 ，使用前需检查该试剂，若出现浑浊，判断该试剂能否继续使用。 (选填“能”或“不能”)。 （2）实验室有1000g20% 的氯化钠溶液，需利用该溶液配制100g15% 的氯化钠溶液，请将方案补充完整 ： ，充分搅拌后将配制的溶液转移至细口瓶中，贴上标签，标签上标注： 。 8．（23-24九年级上·上海普陀·期末）宋朝时期，将卤水（含氯化钠，以及少量的硫酸钠、硫酸镁等溶液）通过晒或煮的方式进行制盐。部分物质的溶解度数据如下： 温度（℃） 0 10 20 30 40 溶解度（g） 氯化钠 35.7 35.8 36 36.3 36.6 硫酸钠 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8 硫酸镁 22 27.7 33.5 39.3 44.5 （1）卤水制取。可以将海水引入到覆盖有茅草的卤坑上，茅草可以将不溶于水的泥沙除去，该方法类似于化学实验操作中的 （填写操作名称），“茅草”类似于该操作中的 （填写用品名称）。 （2）卤水浓缩。卤水浓度越高，溶液的密度越大。 晒盐通过自然界的风吹日晒得到食盐晶体，该结晶方法称为 。加热熬制卤水达到一定浓度时，采用一些方法将卤水冷却，进行这样的操作目的是 。 （3）浓度检验。为检验卤水的浓度是否达到熬盐要求，往卤水中投入石莲子（一种植物种子），通过石莲子的沉浮确定溶液的浓度。 为验证该方法进行如下实验： Ⅰ、常温下，配制氯化钠溶液 烧杯编号 1 2 3 4 5 6 需配制溶液的质量分数 17.0% 19.0% 21.0% 23.0% 25.0% 27.0% 若要配制25%的溶液100g，需要氯化钠 g；有同学认为27%的溶液是不能配制的，理由是 。 Ⅱ、投入石莲子，进行实验 在编号1~5的溶液中，各投入5枚石莲子，观察到编号“4”中石莲子上浮。产生相同现象是烧杯编号 。 Ⅲ、反思评价 古人采用石莲子进行浓度检验的优点是 。 9．（23-24九年级上·江苏苏州·专题练习）氧化钠和硝酸钾两种物质的溶解度曲线如下图所示，回答下列问题： （1）由图可知，氯化钠___________(填“易”、“可”、“微”或“难”)溶于水。 （2）图中两种物质的溶解度曲线有一个交点A，点A的含义是___________。 （3）22℃时，向50.0g水中加入15.0g硝酸钾，充分溶解后，所得溶液是___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，当温度升高到60℃时(不考虑水分蒸发)，溶液的溶质量分数___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 （4）22℃时，100.0g10%的氯化钠溶液中加入多少克氯化钠恰好可以形成饱和溶液(计算结果保留至0.1g)？ （5）硝酸钾溶液可作为无土栽培的营养液。已知12%的硝酸钾溶液的密度为1.12g/cm3，若要配制224.0g溶质质量分数为3%的硝酸钾溶液，需要量取12%的硝酸钾溶液多少毫升(计算结果保留至0.1mL)？ 1．（2025·上海长宁·一模）4%硼酸洗液在生活中有广泛用途，进行如下实验配制4%硼酸溶液(右表为硼酸的溶解度)。 实验步骤 实验操作 实验结果 温度(℃) 硼酸的溶解度(g/100g水) I 10℃时，取4.0g硼酸，加入46mL水 硼酸部分溶解 10 3.65 Ⅱ 升温至40℃ 硼酸完全溶解 20 4.87 Ⅲ 继续加入50mL水 配置完成 40 8.90 下列说法正确的是（不定项） A．硼酸的溶解度为3.65g/100g水 B．可通过充分搅拌使步骤Ⅰ中的硼酸完全溶解 C．步骤Ⅱ中所得溶液的浓度为8% D．所得溶液在20℃时会析出固体，浓度减小 2．（2025·上海长宁·二模）已知胆矾的化学式为（式量为250），能配制100g16%硫酸铜溶液的组合是 A．胆矾和75g水 B．25g胆矾和75g水 C．胆矾和84g水 D．25g胆矾和84g水 3．（23-24九年级上·上海黄浦·期末）硝酸钾部分溶解度数据如下表所示。 温度（℃） 10 20 30 40 50 溶解度（g） 20.9 31.6 45.8 63.9 110 （1）硝酸钾含 种元素，溶解度随温度升高而 （选填“升高”或“减小”）。 （2）根据20℃时物质的溶解度，可以描述物质的溶解性。 由此判断：20℃时，硝酸钾属于 物质。 （3）10℃时，100g硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 。 （4）20℃时，按下图所示进行实验。烧杯Ⅱ中未溶解的硝酸钾质量为 g。欲使硝酸钾全部溶解，可再加入一定量的水，请分析若是通过该方法，烧杯Ⅱ中溶质质量分数的变化情况 。 （5）为得到50℃、70g硝酸钾饱和溶液，同学将原烧杯Ⅱ（如上图所示）中的物质升温至50℃，再蒸发70g水（维持在50℃），请结合数据分析实验目的能否达成 。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 课题3 学会定量表示溶液的组成 第2课时 一定溶质质量分数溶液的配制 分层作业 1．（2023·上海徐汇·一模）用氯化钠固体配制100g 5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是 A．称量→溶解→计算 B．计算→称量→溶解 C．计算→溶解→称量 D．称量→计算→溶解 【答案】B 【解析】配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解。 故选B。 2．（23-24九年级上·山东淄博·期中）关于100g溶质质量分数15%的硝酸钾溶液，下列叙述正确的是 A．100g水中溶有15g硝酸钾 B．溶液中硝酸钾与水的质量比是17：3 C．溶液中硝酸钾与水的质量比是3：20 D．将15g硝酸钾溶于85g水中，可制得该溶液 【答案】D 【解析】A、100g15%的硝酸钾溶液，含义是100g硝酸钾溶液中含有15g硝酸钾，故选项说法错误； B、该溶液中硝酸钾和水的质量比为15%:（1-15%）=1:5，故选项说法错误； C、该溶液中硝酸钾和水的质量比为15%:（1-15%）=1:5，故选项说法错误； D、100g15%的硝酸钾溶液，含义是100g硝酸钾溶液中含有15g硝酸钾，将15g硝酸钾溶于85g水中可制得该溶液，故选项说法正确。 故选：D。 3．（2023·上海黄浦·一模）实验室配制100g15％的氯化钠溶液并存放于细口瓶中，贴上标签。标签书写正确的是 A．   B．   C．   D．   【答案】C 【分析】贴标签时，标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数 【解析】A、没有注明药品名称，故A错误； B、没有注明溶质的质量分数；故B错误； C、注明了药品名称和溶液中溶质的质量分数，故C正确； D、不需要注明溶液的质量，故D错误； 故选C。 4．（24-25九年级上·北京怀柔·课后练习）将一定质量分数的氯化钠溶液逐渐加水稀释，下列图像符合溶液中溶质质量变化规律的是 A．B．C．D． 【答案】B 【解析】溶液中被溶剂溶解的物质是溶质，氯化钠溶液中，水为溶剂，氯化钠为溶质；根据题干，“将一定质量分数的氯化钠溶液逐渐加水稀释”可知：溶剂质量增加，溶质质量不变；故选B． 5．（24-25九年级上·上海徐汇·阶段练习）如图所示存放的氯化钾溶液。说法错误的是 A．该溶液中溶剂水是100g B．该溶液的溶质质量分数为6% C．配制100g该溶液需要6gKCl D．该溶液取出部分，溶质质量分数还是6% 【答案】A 【解析】A、该溶液是氯化钾溶液，溶质是氯化钾，溶剂是水，无法确定该溶液中溶剂水的质量，说法错误，符合题意； B、标签上注明的是溶液名称和溶质质量分数，该溶液的溶质质量分数为6%，说法正确，不符合题意； C、配制100g该溶液需要氯化钾的质量为100g×6%=6g，说法正确，不符合题意； D、溶液具有均一性，该溶液取出部分，溶质质量分数还是6%，说法正确，不符合题意； 故选A。 6．（2024·江西上饶·一模）农业上通常需要浓度为16%的氯化钠溶液来选种，配制该溶液不需要用到的仪器是 A．玻璃棒 B．漏斗 C．量筒 D．烧杯 【答案】B 【解析】配制溶液步骤是：计算、称量、量取、溶解，用到的仪器是：天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管等；故选B。 7．（23-24九年级下·上海·随堂练习）农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。下列方法能配制出该选种溶液的是 A．8g氯化钠和32g水 B．32g20%的氯化钠溶液和10g水 C．20g8%的氯化钠溶液蒸发8g水 D．14g10%的氯化钠溶液和1g氯化钠 【答案】D 【解析】A、8g氯化钠和32g水混合后，所得溶液中溶质质量分数为，故选项错误； B、32g20%的氯化钠溶液和10g水混合后，所得溶液中溶质质量分数为，故选项错误； C、20g8%的氯化钠溶液蒸发8g水后，所得溶液中溶质质量分数为，故选项错误； D、14g10%的氯化钠溶液和1g氯化钠混合后，所得溶液中溶质质量分数为，故选项正确； 故选D。 8．（24-25九年级上·上海崇明·阶段练习）建立模型是解决问题的一种方法。甲是50 ml、10%的蔗糖溶液，其中“”表示所含的蔗糖分子。在该溶液中加入一定量的水，成为5%的蔗糖溶液。能表示稀释后蔗糖溶液模型的是 A．B．C． D． 【答案】B 【解析】根据稀释前后溶质质量不变，设 10% 的蔗糖溶液密度为 ρ1，5% 的蔗糖溶液密度为 ρ2，5% 溶液体积为 x，则有 50 mL×ρ1×10%=x×ρ2×5%，由于稀释后溶液密度变小，即 ρ1>ρ2，故 x>100 mL，稀释后的蔗糖溶液密度减小，蔗糖分子间间隔增大，溶液是均一的，故蔗糖分子均匀分布，故稀释后的蔗糖溶液模型如B选项所示。 故选B。 9．（2024·河南漯河·一模）实验室用氯化钠配制250g生理盐水(溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液)，下列有关叙述不正确的是 A．实验步骤：计算称量、量取、溶解、装瓶贴标签 B．量取蒸馏水时需要用到量筒和胶头滴管 C．溶解时用玻璃棒搅拌，以增大氯化钠的溶解度 D．配制好的生理盐水装瓶时，不小心洒出，不会影响浓度 【答案】C 【解析】A、实验室用氯化钠配制氯化钠溶液的步骤应为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故选项说法正确； B、量取蒸馏水时需要用到量筒和胶头滴管，故选项说法正确； C、溶解时用玻璃棒搅拌，作用是加速溶解，不能改变氯化钠的溶解度，故选项说法错误； D、溶液具有均一性，配制好的溶液各部分浓度相同，故配制好的生理盐水装瓶时，不小心酒出，不会影响浓度，故选项说法正确； 故选：C。 10．（23-24九年级下·湖北宜昌·阶段练习）把50g98%的浓硫酸稀释为溶质质量分数为20%的硫酸，需加水的质量是 A．245g B．195g C．300g D．295g 【答案】B 【解析】设需要加水的质量为x， 溶液在稀释过程中，溶质质量不变，则有： 50g×98%=（50g+x）×20% x=195g。 故选B。 11．（23-24九年级下·上海·随堂练习）将50g20%的溶液稀释到200g，所得溶液中溶质的质量分数为 A．5% B．10% C．20% D．50% 【答案】A 【解析】将的溶液稀释到，所得溶液中溶质的质量分数为；故选A。 12．（23-24九年级上·山东日照·期末）农业上需要配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。经检测，配制好的溶液溶质质量分数偏大，可能的原因是 A．氯化钠固体不纯 B．量取水时俯视读数 C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠 【答案】B 【解析】溶质质量分数=。 A、氯化钠固体不纯，溶质质量减少，溶质质量分数偏小，故A不符合题意； B、用量筒取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，造成实际量取的水的体积偏小，溶剂的质量减小，溶质质量分数偏大，故B符合题意； C、装瓶时有少量溶液洒出，不会影响溶质质量分数，故C不符合题意； D、溶解时烧杯内壁有水珠，溶剂质量变大，溶质质量分数偏小，故D不符合题意。 故选B。 13．（23-24九年级下·上海·随堂练习）将100g质量分数为5%的食盐溶液变成质量分数为10%，则下列操作可行的是 A．加入5g食盐 B．蒸发掉50g水 C．加入50g食盐 D．取出50g溶液即可 【答案】B 【解析】A、将100g质量分数为5%的食盐溶液变成质量分数为10%，设需要再溶解食盐的质量为x，则有，，故选项采用的方法错误； B、将100g质量分数为5%的食盐溶液变成质量分数为10%，设需要蒸发水的质量为y，则有，，故选项采用的方法正确； C、根据A选项的分析，应加入食盐的质量为，故选项采用的方法错误； D、溶液具有均一性，取出溶液后，剩余溶液的溶质质量分数仍为，故选项采用的方法错误； 故选：B。 14．（2023·上海徐汇·一模）下列图像表示恒温条件下稀释某氯化钠溶液的过程，正确的是 A．   B．   C．   D．   【答案】D 【解析】A、恒温条件下稀释某氯化钠溶液，溶剂质量增加，溶液增加，但不是从零开始增加，不符合题意； B、温度不变，氯化钠的溶解度不变，不符合题意； C、恒温条件下稀释某氯化钠溶液，溶剂质量增加，溶液质量增加，溶质质量不变，故溶质质量分数不断减小，不符合题意； D、恒温条件下稀释某氯化钠溶液，溶剂质量增加，氯化钠质量不变，符合题意。 故选D。 15．（2021·上海浦东新·二模）20℃时，NaCl在水中的溶解度为36克/100克水，在该温度下，不能配得的溶液 A．0.9%的生理盐水 B．20%的NaC1溶液 C．26.5%的NaCl溶液 D．36%的NaCl溶液 【答案】D 【解析】20℃时，NaCl在水中的溶解度为36克/100克水，在该温度下其饱和溶液中溶质质量分数为，36%>26.5%，不能配得的溶液是36%的NaCl溶液。 故选D。 16．（2025·上海宝山·二模）现有20℃10%的KNO3溶液20g，结合KNO3溶解度曲线分析，下列说法正确的是 A．10%的含义是指每100g水中含10gKNO3 B．该溶液为20℃时KNO3的不饱和溶液 C．该溶液降温一定会有晶体析出 D．向该溶液中加水20g，溶液稀释至5% 【答案】BD 【解析】A、10%的含义是指每100g硝酸钾溶液中含10gKNO3，故说法错误； B、20℃时KNO3的溶解度是31.6g，饱和溶液的溶质质量分数是：×100%≈24%，所以该溶液为20℃时KNO3的不饱和溶液，故说法正确； C、该溶液为不饱和溶液，降温不一定会有晶体析出，故说法错误； D、向该溶液中加水20g，溶液稀释后的溶质质量分数为：，故说法正确。 故选BD。 17．（2025九年级·全国·专题练习）甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题： 时，向一定量质量分数为10%的甲溶液中加入ag甲物质，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数可能为（物质溶解时溶液的温度变化忽略不计）（不定项） A．10% B．16.1% C．20% D．25% 【答案】BC 【解析】时，甲的溶解度为25g，则此时甲的饱和溶液的溶质质量分数为。一定量质量分数为10%的甲溶液属于不饱和溶液，加入ag甲物质，充分溶解后，溶质质量增大，溶质质量分数在饱和状态下达到最大值，则10%＜所得溶液中溶质的质量分数≤20%。 故选：BC。 18．（2020·山东德州·中考真题）用4g酚酞与酒精配制溶质质量分数为4%的酚酞溶液，需要酒精的质量是______________g，这些酒精的体积为_______________mL（酒精的密度为0.8g/mL）。 【答案】（1）96    （2）120 【解析】解：设需要酒精质量为x，则 ，酒精体积： ，故填：96；120。 19．（20-21九年级上·上海松江·阶段练习）某同学用提取的精盐配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，实验操作步骤如下： ① （填实验步骤） ②称量：用 称量 g氯化钠。用量筒量取 mL水，所需量筒的规格是 （从下列中选用：10mL、50mL、100mL），量筒的局部示意见图，量取水时应沿 视线（选填“a”或“b”）进行读数。 ③溶解：溶解氯化钠时要用到仪器烧杯和 ，该仪器的作用是 。 ④装瓶存放：把配好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签，请方框内填写该瓶溶液的标签 ； ⑤反思：经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 （填序号。） A氯化钠固体不纯 B称量时，放上称量纸忘按去皮键 C量取水时，俯视读数 D装瓶时，有少量溶液洒出 ⑥稀释：若用这50g10%的氯化钠溶液加水稀释成200g溶液，要加水的质量是 。 【答案】 计算 托盘天平 5 45 50mL a 玻璃棒 加速溶解 氯化钠溶液10% AB 150 【解析】配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，实验操作步骤为： ①计算； ②称量：用托盘天平称量50g×10%=5g氯化钠，用量筒量取50g-5g=45g水，45g水的体积为45mL，量筒量程选择的依据有两点，一是保证测量一次，二是应选择量程与液体的取用量最接近，则量取45mL水，所需量筒的规格是50mL。读取量筒内液体的体积，视线与凹液面的最低处保持水平，故量取水时应沿a视线进行读数。 ③溶解：溶解氯化钠时要用到仪器烧杯和玻璃棒，该仪器的作用是加速溶解。 ④装瓶存放：把配好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签，标签上写明：氯化钠溶液10%； ⑤反思：经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，可能是溶质偏少或溶剂偏多。 A氯化钠固体不纯，则氯化钠的质量偏少，所配制溶液的溶质质量分数偏小，此选项符合题意； B称量时，放上称量纸忘按去皮键，则氯化钠的质量偏少，所配制溶液的溶质质量分数偏小，此选项符合题意； C量取水时，俯视读数，量取的水偏少，所配制溶液的溶质质量分数偏大，此选项不符合题意； D溶液具有均一性，装瓶时，有少量溶液洒出，不影响溶质质量分数，此选项不符合题意。 故选AB。 ⑥稀释：稀释后溶液质量等于稀释前溶液质量加上水的质量，若用这50g10%的氯化钠溶液加水稀释成200g溶液，要加水的质量是：200g-50g=150g。 20．（22-23九年级上·上海·单元测试）用浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1.18g/mL）配制200g10%稀盐酸。 （1）配制的主要步骤为：计算、 、稀释。 （2）设需浓盐酸的体积为V，请列出V的计算式 （不必算出结果）。 （3）假如用量筒量浓盐酸的体积时仰视读数，则所配制的稀盐酸溶质质量分数 10%。 A．大于 B．小于 C．等于 D．无法判断 【答案】（1）量取 （2）V×1.18g/mL×37%=200g×10% （3）A 【解析】（1）配制的主要步骤为：计算、量取、稀释，故填：量取； （2）设需浓盐酸的体积为V，根据题意有：V×1.18g/mL×37%=200g×10%，故应填：V×1.18g/mL×37%=200g×10%； （3）假如用量筒量浓盐酸的体积时仰视读数，会导致量取的浓盐酸偏多，从而导致所配制的稀盐酸溶质质量分数大于10%，故应填：A。 21．（23-24九年级下·上海·随堂练习）实验室一瓶新购进的浓硫酸，其标签的部分内容如图所示： 化学纯500mL 浓硫酸 含   98% 密度1.84g/mL （1）若该瓶硫酸还没有开封使用，瓶内溶质的质量为多少克？ （2）若要配制9.8%的稀硫酸400g，则需用该浓硫酸质量为多少克？ （写出计算过程） 若量取浓硫酸时采用仰视的方法，则配制的溶液溶质质量分数 （填“大于”“等于”或“小于”）9.8%。 【答案】（1）瓶内溶质的质量为： （2） 需要该浓硫酸的质量为： 大于 【解析】（1）见答案； （2）见答案； 若量取浓硫酸时采用仰视的方法，仰视读数，读取数值小于实际数值，则导致量取的浓硫酸的体积偏大，则配制的溶液溶质质量分数大于9.8%。 22．（23-24八年级下·山东烟台·期末）氯化钠及其溶液在生产生活中有着广泛的用途，请回答下列问题： （1）如图，20℃时，的溶解度为 g，在该温度下的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为 。 （2）农业上常用15%～20%的食盐水进行选种，图中 点能表示浓度为20%的食盐水，若要实现从B点到A点溶液的转化，可采用的操作是 (填写一种)。 （3）把新鲜蔬菜泡在一定浓度的食盐水中，后期经发酵可以制成泡菜，现要配制50克9%的氯化钠溶液用于制作泡菜，经计算，需要氯化钠的质量为 g。 （4）0.9%的生理盐水在医疗行业中用途广泛，要将50克9%的氯化钠溶液配成0.9%的生理盐水，需要加水 g。 【答案】（1） 36 （2） B 加入或恒温蒸发水分 （3） 4.5 （4）450 【解析】（1）20℃时，  NaCl  的溶解度为36g，即100g水中最多能溶解36g氯化钠，达到饱和状态，即在该温度下  NaCl的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为36g：（36g+100g）=36：136=9：34； （2）A点在溶解度曲线上，表示该温度下的饱和溶液，溶质质量分数为，C点溶质质量为20g，溶剂质量为100g，溶质质量分数为，故农业上常用15%～20%的食盐水进行选种，图中B点能表示浓度为20%的食盐水； 若要实现从B点（20℃不饱和溶液）到A点（20℃饱和溶液）NaCl溶液的转化，可采用的操作是加入NaCl或恒温蒸发水分； （3）现要配制50克9%的氯化钠溶液用于制作泡菜，经计算，需要氯化钠的质量为50g×9%=4.5g； （4）要将50克9%的氯化钠溶液配成0.9%的生理盐水，根据稀释前后溶质质量不变，设需要加水的质量为x，则有50g×9%=（50g+x）×0.9%，解得x=450g。 23．（2025·上海嘉定·一模）神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”，制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、、等。 （1）将樟脑的酒精饱和溶液倒入水中，出现了明显的浑浊。说明樟脑在水中的溶解能力 （填“强于”或“弱于”）其在酒精中的溶解能力。把樟脑的酒精饱和溶液降温也出现了晶体，除了上述方法外， 也能使樟脑从溶液中结晶。 （2）实验室配制一瓶一定浓度的硝酸钾溶液。在配制过程中操作顺序是 （填编号），D操作中玻璃棒的作用是 。 （3）下图1为和的溶解度曲线，℃时将等质量的、两种物质的饱和溶液降到℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为 （填“＞”、“＜”或“＝”）。 （4）已知X是或中的一种，小明同学对该物质进行了如上图2所示实验。 X是 ，②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量更大的是 （填“②”或“③”）。 【答案】（1） 弱于 蒸发酒精 （2） CBAED 搅拌，加速溶解 （3）＜ （4） KNO3/硝酸钾 ③ 【解析】（1）樟脑在酒精中达到饱和，滴入到水中，出现浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力弱于其在酒精中的溶解能力； 把樟脑的酒精饱和溶液降温也出现了晶体，还可以蒸发酒精，也能使樟脑从溶液中结晶； （2）实验室配制一瓶一定浓度的硝酸钾溶液。在配制过程中操作顺序是计算、称量、溶解、装瓶，故操作顺序为：CBAED； D操作溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解； （3）t3℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵，等质量的两种物质的饱和溶液中溶质的质量：硝酸钾大于氯化铵，则所含水的质量：硝酸钾小于氯化铵；降温到t2℃，两溶液中均有晶体析出，仍得到饱和溶液，且两物质溶解度相等，所得溶液的溶质质量分数相等，因为硝酸钾溶液中水的质量少，所以硝酸钾溶液中所含硝酸钾的质量小，所以所得溶液中的溶质质量大小关系为硝酸钾＜氯化铵； （4）根据图示，图③烧杯中含有100g水、55gX，根据溶解度曲线，t3℃时氯化铵的溶解度为50g，硝酸钾的溶解度为80g，则100g水中最多能溶解氯化铵的质量为50g＜55g，100g水中最多能溶解硝酸钾的质量为80g＞55g，故X应为硝酸钾； t2℃时硝酸钾的溶解度为38g，200g水中最多能溶解76g硝酸钾，则要达到饱和还需要溶解硝酸钾的质量为76g-55g=21g；t3℃时硝酸钾的溶解度为80g，则要达到饱和还需要溶解硝酸钾的质量为80g-55g=25g；故还需加入X的质量更大的是③。 24．（2024·上海青浦·二模）水和水溶液是生产生活中常见的物质。 （1）很多学校安装了直饮水机，某品牌直饮水机的工作原理如图1所示。不同超滤膜的孔径大小不同，可以将直径大于其孔径的微粒截留，这跟化学中 操作的原理相似。“紫外线照射”的作用跟通氯气相似，其作用为 。 （2）图2是电解水装置， 管(填编号)中得到的气体能使带火星的小木条复燃。通电一段时间后，a、b、c管内液面从高到低的顺序为 。 （3）某兴趣小组同学在查阅资料时，发现不同浓度的NaCl溶液有不同的用途。 【资料1】工业上，可通过电解饱和NaCl溶液制得Cl2，其反应原理为，X的化学式为 。 【资料2】20℃时，NaCl的溶解度为36g/100g水。农业上，可用10%~20%的NaCl溶液进行选种。小组同学认为用于选种的NaCl溶液不可能是饱和溶液，请结合具体数据说明理由 。现需500g16%的NaCl溶液用于选种，请写出以NaCl固体和水为原料配制该溶液的实验方案 。 【答案】（1） 过滤 杀菌消毒 （2） a cab （3） H2 根据20℃时氯化钠的溶解度可知，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为26.5%，大于10%~20% 称取80克氯化钠于烧杯中，量取420mL水，混合后搅拌至完全溶解 【解析】（1）不同超滤膜的孔径大小不同，可以将直径大于其孔径的微粒截留，这跟化学中过滤操作的原理相似； 紫外线具有杀菌消毒作用，故“紫外线照射”的作用跟通氯气相似，其作用为杀菌消毒； （2）电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，a管与电源的正极相连，产生氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃；b管与电源的负极相连，产生氢气； 由于a、b管中有气体生成，则c管液面会升高，又由于a管收集气体为氧气，b管收集的气体为氢气，a管收集的气体比b管少，则一段时间后，管内液面从高到低的顺序为：cab； （3）根据质量守恒定律，反应 前后原子种类和数目不变，反应前有2个Na、2个Cl、4个H、2个O，反应后有2个Na、2个Cl、2个H、2个O，则X中含有2个H，化学式为H2； 根据资料：20℃时，NaCl的溶解度为36g/100g水，则氯化钠的饱和溶液的溶质质量分数为：，大于10%~20%，所以说选种的NaCl溶液不可能是饱和溶液； 现需500g16%的NaCl溶液用于选种，需要氯化钠的质量为500g×16%=80g，则需要水的质量为500g-80g=420g，即为420mL水，以NaCl固体和水为原料配制该溶液的实验方案为：称取80克氯化钠于烧杯中，量取420mL水，混合后搅拌至完全溶解。 25．（23-24九年级下·上海·随堂练习）按要求回答下列问题： （1）向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入固体，充分溶解后，现象如图1所示： ①烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是 （填序号）； ②请写出图2中A点表示的意义： ；图2中能表示溶解度曲线的是 （填“甲”或“乙”）； ③由图2分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从降温到，对所得溶液的叙述正确的是 （填序号，可多选）。 A．甲、乙都是饱和溶液     B．溶剂质量：甲<乙     C．溶质质量分数：甲>乙 （2）根据下表回答问题： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 29.4 37.2 45.8 55.2 65 77.3 ①80℃时，向两个分别盛有50gNaCl和的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，为不饱和溶液的是 溶液，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为 （填最简整数比）； ②采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液，下列说法正确的是 （填字母序号）； A．溶质的质量不变    B．溶液中溶质的质量分数一定减小 C．溶液质量可能不变    D．可升高温度或增加溶剂 ③60℃时，配制一定量的氯化铵饱和溶液，将其降温到20℃，是否有固体析出？ （填“有”“没有”或“不确定”），根据上表可以采用 法从海水中提取食盐。 【答案】（1） B 时，甲、乙两物质的溶解度相等 甲 BC/CB （2） /氯化铵 1：2 D 有 蒸发溶剂 【解析】（1）①由于在三个烧杯中只有B有未溶解的固体存在，因此B中的溶液一定是饱和溶液； ②图2中A点表示t1℃ 时，甲、乙两物质的溶解度相等； 20℃时向A烧杯中加入10g硝酸钠，完全溶解；20℃时向B烧杯中加入25g硝酸钠，有剩余固体；30℃时向C烧杯中加入25g硝酸钠，全部溶解，说明硝酸钠的溶解度随温度升高而增大，则甲能表示NaNO3 溶解度曲线； ③A、由于甲的溶解度随温度的降低而减小，因此它的饱和溶液降温后会有晶体析出，但溶液仍为饱和溶液；但乙的溶解度随温度的降低而增大，因此它的饱和溶液降温后就会变成不饱和溶液，故A错误； B、由于在降温过程中溶剂的质量并没有发生变化，因此只要比较出它们原来的溶剂的多少即可，根据两种物质的溶解度曲线可知，在t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，即等量的饱和溶液中溶质的质量甲>乙，则溶剂甲<乙，降温后溶剂不变，还是甲＜乙，故B正确； C、由于甲的溶解度随温度的降低而减小，因此它的饱和溶液降温后会有晶体析出，但溶液仍为饱和溶液；但乙的溶解度随温度的降低而增大，因此它的饱和溶液降温后就会变成不饱和溶液，由于t1℃时甲的溶解度＞t2℃乙的溶解度，则溶质质量分数：甲>乙，故C正确； 故选：BC； （2）①80℃时，氯化钠的溶解度为38.4g＜50g，氯化铵的溶解度为65g＞50g，即100g水中最多溶解38.4g氯化钠，100g水中最多溶解65g氯化铵，80℃时，向两个分别盛有50gNaCl和 NH4Cl 的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，氯化铵为不饱和溶液；此时溶液中溶质与溶剂的质量比为50g：100g=1：2； ②上述烧杯中得到的氯化铵溶液为不饱和溶液；而得到的氯化钠溶液为饱和溶液，固体没有全部溶解，采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液； A、既然剩余固体全部溶解，所以溶质的质量增加，故错误； B、氯化钠的溶解度随温度升高而增大，升高温度形成氯化钠的不饱和溶液，溶液组成不变，溶质的质量分数不会减小，故错误； C、然剩余固体全部溶解，溶质质量增加，溶液质量一定增加，故错误； D、由于氯化钠和氯化铵的溶解度都随温度的升高而增大，要使溶液中的溶质继续溶解，可采取增加溶剂和升高温度的方法，故正确； 故选：D； ③由于氯化铵的溶解度随温度的降低而减小，60℃时，配制一定量的氯化铵饱和溶液，将其降温到20℃，氯化铵的溶解度减小，有固体析出； 由表格可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，可以采用蒸发溶剂法从海水中提取食盐。 1．（24-25九年级上·上海松江·期末）20℃时，氯化钠的溶解度为36克/100克水。农业上常用16%氯化钠溶液选种，不能用生理盐水(0.9%氯化钠溶液)选种，下列说法正确的是 A．用16克氯化钠和100克水可配制16%氯化钠溶液 B．16%氯化钠溶液中氯化钠比0.9%氯化钠溶液中氯化钠多 C．可以用氯化钠和0.9%氯化钠溶液配制16%氯化钠溶液 D．可配制36%氯化钠溶液代替16%氯化钠溶液选种 【答案】C 【解析】A、用16g氯化钠和100g水可配制氯化钠溶液，说法错误，不符合题意； B、由于不确定溶液的质量，所以16%氯化钠溶液中氯化钠不一定比0.9%氯化钠溶液中氯化钠多，说法错误，不符合题意； C、可以用氯化钠和0.9%氯化钠溶液配制16%氯化钠溶液，说法正确，符合题意； D、20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g水，则该温度下氯化钠饱和溶液中溶质质量分数为，则不可能配制36%的氯化钠溶液，说法错误，不符合题意。 故选：C。 2．（2024·宁夏·中考真题）几种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是 A．40℃时，KNO3溶液的溶质质量分数大于KCl溶液的溶质质量分数 B．60℃时，KNO3和KCl各30g分别加入50g水中都能形成饱和溶液 C．20℃时，Ca(OH)2的饱和溶液升温至40℃，溶液的溶质质量分数保持不变 D．在0℃至100℃之间，不能配得溶质质量分数相等的KCl和Ca(OH)2的饱和溶液 【答案】D 【解析】A、选项说法没有指明溶液是否饱和，40℃时，KNO3溶液的溶质质量分数不一定大于KCl溶液的溶质质量分数，故选项说法错误； B、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，氯化钾的溶解度大约是45g，则该温度下，50g水中最多能溶解55g硝酸钾、22.5g氯化钾，60℃时，KNO3和KCl各30g分别加入50g水中，氯化钾能形成饱和溶液，硝酸钾形成的是不饱和溶液，故选项说法错误； C、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而增大，20℃时，Ca(OH)2的饱和溶液升温至40℃，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，溶剂质量不变，则液的溶质质量分数保持减小，故选项说法错误； D、在0℃至100℃之间，氯化钾的溶解度大于氢氧化钙的溶解度，则0℃至100℃之间，不能配得溶质质量分数相等的KCl和Ca(OH)2的饱和溶液，故选项说法正确； 故选：D． 3．（2021·广东广州·二模）20℃时，装有100g水的烧杯中按顺序进行如下操作，下列说法正确的是 A．X溶解度随温度升高而减小 B．③溶液一定是X的不饱和溶液 C．③和④的溶液溶质质量分数相等 D．60℃时，X的溶解度是50g 【答案】B 【解析】A、20℃时，100g水中加入80gX，有固体剩余，升温到60℃时，固体全部溶解，说明X的溶解度随温度升高而增大，说法错误； B、若③是饱和溶液，100g水中有80gX，恒温蒸发50g水，应析出40gX，但只是析出10gX，故③溶液一定是X的不饱和溶液，说法正确； C、图③中溶质的质量分数=，图④中溶质的质量分数=，③和④的溶液溶质质量分数不相等，说法错误； D、60℃时，50g书中有70gX，是饱和溶液，则60℃时，100g水中溶有140gX，则60℃时，X的溶解度是100g，说法错误； 答案：B。 4．（2023·上海虹口·一模）t℃时，向100g、50%的硝酸钾溶液中加入甲（不与水或硝酸钾反应），溶液中硝酸钾的质量分数随加入甲的质量变化情况如图所示。下列分析正确的是（不定项） A．甲可以是氯化钠溶液 B．甲可以是浓度小于25%的硝酸钾溶液 C．溶液中硝酸钾的质量可能变大 D．溶液中水的质量可能不变 【答案】AD 【解析】A、若甲为NaCl溶液，加入NaCl溶液前后溶液中KNO3的质量不变，当加入NaCl溶液的质量为100g时，KNO3的溶质质量分数=，由图像可知当加入100g甲后KNO3的溶质质量分数为25%，故选项说法正确； B、设加入KNO3溶液的溶质质量分数为x 当加入KNO3的溶液的质量为100g，由图像可知原溶液的溶质质量分数为25% x=0，故选项说法错误； C、由B中分析可知不可能往KNO3溶液中再添加任何浓度的硝酸钾溶液，更不可能加入KNO3固体，则溶液中KNO3的质量不可能变大，故选项说法错误； D、若在t℃时向100g的硝酸钾溶液中加入100g甲，甲能够完全溶解，则加入甲后的溶液为200g，KNO3的溶质质量分数变为25%，其中溶剂水的质量不变，故选项说法正确。 故选AD。 5．（2022·上海徐汇·二模）恒温条件下，在KNO3溶液稀释的过程中，下列量保持不变的是（不定项） A．KNO3的溶解度 B．KNO3的质量分数 C．溶液中KNO3的质量 D．KNO3溶液的质量 【答案】AC 【解析】A、恒温条件下，在KNO3溶液稀释的过程中，但由于温度不变，故硝酸钾的溶解 度不会改变，符合题意； B、恒温条件下，在KNO3溶液稀释的过程中，溶剂的质量变大，故KNO3溶液的质量增加，KNO3的质量分数减小，不符合题意； C、在KNO3溶液稀释的过程中，溶质质量不变，故溶液中KNO3的质量不变，符合题意； D、恒温条件下，在KNO3溶液稀释的过程中，溶剂的质量变大，故KNO3溶液的质量增加，不符合题意； 故选AC。 6．（24-25九年级下·上海·阶段练习）某物质在不同温度时配成饱和溶液，所需溶质和溶剂的质量关系如图所示，下列说法正确的是（不定项） A．该物质的溶解度随温度升高而增大 B．时，溶液的溶质质量分数： C．时，将该物质加入水中，可以完全溶解 D．保持温度不变，从m点到n点蒸发水时，一定会析出溶质 【答案】BD 【解析】A、由图可知，溶剂质量相同时，在t1℃和t2℃时，将该物质配成饱和溶液，所需溶质的质量：t2℃大于t1℃，即t2℃时，该物质的溶解度大，但是t1℃和t2℃的大小未知，该物质的溶解度与温度的关系无法确定，不符合题意； B、t2℃时，m、n点在直线上，表示t2℃时，该物质的饱和溶液，p点在直线下方，表示t2℃时，该温度的不饱和溶液，故该温度下，溶液的溶质质量分数：m=n＞p，符合题意； C、t1℃时，10g水最多可溶解该物质的质量小于2g，即该温度下，该物质的溶解度小于20g，则该温度下，将10g该物质加入20g水中，该物质不能完全溶解，不符合题意； D、由图可知，m、n点均是t2℃时该物质的饱和溶液，n点溶剂质量为10g，溶解的溶质质量为3.6g，m点溶剂质量为25g，溶解的溶质质量为9g，则保持温度不变，从m点到n点蒸发15g水时，一定会析出溶质的质量为：9g-3.6g=5.4g，符合题意。 故选BD。 7．（2025·上海·一模）水是生产、生活中最常用的物质。 （1）医疗上常用到葡萄糖溶液，5%的葡萄糖溶液中溶质与溶剂的质量比为 ，使用前需检查该试剂，若出现浑浊，判断该试剂能否继续使用。 (选填“能”或“不能”)。 （2）实验室有1000g20% 的氯化钠溶液，需利用该溶液配制100g15% 的氯化钠溶液，请将方案补充完整 ： ，充分搅拌后将配制的溶液转移至细口瓶中，贴上标签，标签上标注： 。 【答案】（1） 1：19 不能 （2） 称量75g20% 的氯化钠溶液和量取25mL的水 15% 氯化钠溶液 【解析】（1）①对于5%的葡萄糖溶液，设溶液质量为100g，则溶质葡萄糖质量为5g，溶剂水的质量为100g-5g=95g，所以溶质与溶剂的质量比为5g:95g=1：19； ②溶液是均一稳定的混合物，若葡萄糖溶液出现浑浊，说明溶液中有杂质等，所以不能继续使用； （2）①设需要20%的氯化钠溶液质量为x，根据稀释前后溶质质量不变可得:100g×15%=x×20%，解得x= 75g；则需要加水的质量为100g-75g=25g，体积为25mL；所以补充完整的方案为：称量75g20%的氯化钠溶液和量取25mL的水； ②充分搅拌后将配制的溶液转移至细口瓶中，贴上标签，标签上标注：15%氯化钠溶液； 8．（23-24九年级上·上海普陀·期末）宋朝时期，将卤水（含氯化钠，以及少量的硫酸钠、硫酸镁等溶液）通过晒或煮的方式进行制盐。部分物质的溶解度数据如下： 温度（℃） 0 10 20 30 40 溶解度（g） 氯化钠 35.7 35.8 36 36.3 36.6 硫酸钠 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8 硫酸镁 22 27.7 33.5 39.3 44.5 （1）卤水制取。可以将海水引入到覆盖有茅草的卤坑上，茅草可以将不溶于水的泥沙除去，该方法类似于化学实验操作中的 （填写操作名称），“茅草”类似于该操作中的 （填写用品名称）。 （2）卤水浓缩。卤水浓度越高，溶液的密度越大。 晒盐通过自然界的风吹日晒得到食盐晶体，该结晶方法称为 。加热熬制卤水达到一定浓度时，采用一些方法将卤水冷却，进行这样的操作目的是 。 （3）浓度检验。为检验卤水的浓度是否达到熬盐要求，往卤水中投入石莲子（一种植物种子），通过石莲子的沉浮确定溶液的浓度。 为验证该方法进行如下实验： Ⅰ、常温下，配制氯化钠溶液 烧杯编号 1 2 3 4 5 6 需配制溶液的质量分数 17.0% 19.0% 21.0% 23.0% 25.0% 27.0% 若要配制25%的溶液100g，需要氯化钠 g；有同学认为27%的溶液是不能配制的，理由是 。 Ⅱ、投入石莲子，进行实验 在编号1~5的溶液中，各投入5枚石莲子，观察到编号“4”中石莲子上浮。产生相同现象是烧杯编号 。 Ⅲ、反思评价 古人采用石莲子进行浓度检验的优点是 。 【答案】（1） 过滤 滤纸 （2） 蒸发结晶 有利于析出硫酸镁、硫酸钠杂质 （3） 25 因为常温下饱和溶液的质量分数为26.5%，所配制的溶液浓度不可能超过26.5% 5 操作方便，能确定溶液接近饱和 【解析】（1）卤水制取。可以将海水引入到覆盖有茅草的卤坑上，茅草可以将不溶于水的泥沙除去，该方法类似于化学实验操作中的过滤，“茅草”类似于该操作中的滤纸，故填：过滤；滤纸； （2）晒盐通过自然界的风吹日晒得到食盐晶体，该结晶方法称为蒸发结晶。加热熬制卤水达到一定浓度时，采用一些方法将卤水冷却，进行这样的操作目的是有利于析出硫酸镁、硫酸钠，是因为硫酸镁和硫酸钠的溶解度受温度变化影响较大，并且随着温度降低而减小， 故填：蒸发结晶；有利于析出硫酸镁、硫酸钠杂质； （3）Ⅰ、若要配制25%的溶液100g，需要氯化钠的质量为100g×25%=25g； 有同学认为27%的溶液是不能配制的，理由是20℃时，氯化钠的溶解度为36g，氯化钠的质量分数最大是×100%≈26.5%， 故填：25；因为常温下饱和溶液的质量分数为26.5%，所配制的溶液浓度不可能超过26.5%； Ⅱ、在编号1～5的溶液中，各投入5枚石莲子，观察到编号“4”中石莲子上浮，说明编号“4”中的卤水密度大于石莲子密度。由于卤水浓度越高，溶液的密度越大，产生相同现象是烧杯编号5，故填：5； Ⅲ、反思评价 古人采用石莲子进行浓度检验的优点是操作方便，能确定溶液接近饱和，故填：操作方便，能确定溶液接近饱和。 9．（23-24九年级上·江苏苏州·专题练习）氧化钠和硝酸钾两种物质的溶解度曲线如下图所示，回答下列问题： （1）由图可知，氯化钠___________(填“易”、“可”、“微”或“难”)溶于水。 （2）图中两种物质的溶解度曲线有一个交点A，点A的含义是___________。 （3）22℃时，向50.0g水中加入15.0g硝酸钾，充分溶解后，所得溶液是___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，当温度升高到60℃时(不考虑水分蒸发)，溶液的溶质量分数___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 （4）22℃时，100.0g10%的氯化钠溶液中加入多少克氯化钠恰好可以形成饱和溶液(计算结果保留至0.1g)？ （5）硝酸钾溶液可作为无土栽培的营养液。已知12%的硝酸钾溶液的密度为1.12g/cm3，若要配制224.0g溶质质量分数为3%的硝酸钾溶液，需要量取12%的硝酸钾溶液多少毫升(计算结果保留至0.1mL)？ 【答案】（1）易 （2）22℃时，NaCl和KNO3的溶解度相等，均为36.2g （3） 不饱和，不变 （4）解：100.0g10%的NaCl溶液中NaCl的质量为 ，水的质量为 ； 设加入的氯化钠质量为x可使溶液恰好饱和， 答：加入22.6g氯化钠恰好可以形成饱和溶液。 （5）解：设需要量取12%的硝酸钾溶液的体积为y ，解得y=50.0mL 答：需要量取12%的硝酸钾溶液50.0mL 【解析】（1）由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度大于10g，属于易溶于水的物质。 （2）图中两种物质的溶解度曲线有一个交点A，点A的含义是22℃时，NaCl和KNO3的溶解度相等，均为36.2g。 （3）22℃时，KNO3的溶解度为36.2g；50.0g水中最多可以溶解18.1g溶质，则加入15.0g硝酸钾，充分溶解后，所得溶液是不饱和溶液；当温度升高到60℃时(不考虑水分蒸发)，硝酸钾溶解度变大，但是溶质、溶剂质量均没有改变，故溶液的溶质量分数不变。 （4）见答案。 （5）见答案。 1．（2025·上海长宁·一模）4%硼酸洗液在生活中有广泛用途，进行如下实验配制4%硼酸溶液(右表为硼酸的溶解度)。 实验步骤 实验操作 实验结果 温度(℃) 硼酸的溶解度(g/100g水) I 10℃时，取4.0g硼酸，加入46mL水 硼酸部分溶解 10 3.65 Ⅱ 升温至40℃ 硼酸完全溶解 20 4.87 Ⅲ 继续加入50mL水 配置完成 40 8.90 下列说法正确的是（不定项） A．硼酸的溶解度为3.65g/100g水 B．可通过充分搅拌使步骤Ⅰ中的硼酸完全溶解 C．步骤Ⅱ中所得溶液的浓度为8% D．所得溶液在20℃时会析出固体，浓度减小 【答案】CD 【解析】A、溶解度与温度有关，根据表格信息，10℃时，硼酸的溶解度为3.65g/100g水，而20℃或40℃时，硼酸的溶解度不是3.65g/100g水，A选项错误； B、搅拌能加快固体溶解，但不能改变固体的溶解度。步骤Ⅰ温度为10℃，硼酸的溶解度为3.65g，则100g水中最多可溶解3.65g硼酸。取4.0g硼酸，加入46mL水（即46g），能溶解的硼酸为，则硼酸有剩余，充分搅拌，不能使步骤Ⅰ中的硼酸完全溶解，B选项错误； C、步骤Ⅱ中，温度为40℃，硼酸的溶解度为8.90g，则100g水中最多可溶解8.90g硼酸，46g水中最多可溶解硼酸，则硼酸完全溶解，所得溶液的浓度为，C选项正确； D、20℃时，硼酸的溶解度为4.87g，则100g水中最多可溶解4.87g硼酸，46g水中最多可溶解硼酸，所得溶液含有4g硼酸，因此在20℃时会析出固体，而溶剂质量不变，则浓度减小，D选项正确。 故选：CD。 2．（2025·上海长宁·二模）已知胆矾的化学式为（式量为250），能配制100g16%硫酸铜溶液的组合是 A．胆矾和75g水 B．25g胆矾和75g水 C．胆矾和84g水 D．25g胆矾和84g水 【答案】B 【解析】胆矾（CuSO4•5H2O）的式量为250，其中硫酸铜（CuSO4）的式量为160，则胆矾中硫酸铜的质量分数为×100%=64%。 配制 100g16% 硫酸铜溶液所需胆矾的质量： 设需要胆矾的质量为x，因为胆矾中硫酸铜的质量分数为64%，且要得到16g硫酸铜，所以x×64%=16g， 解得x=16g÷64%=25g； 溶液质量为100g，胆矾质量为25g，那么需要水的质量为100g-25g=75g。 故选B。 3．（23-24九年级上·上海黄浦·期末）硝酸钾部分溶解度数据如下表所示。 温度（℃） 10 20 30 40 50 溶解度（g） 20.9 31.6 45.8 63.9 110 （1）硝酸钾含 种元素，溶解度随温度升高而 （选填“升高”或“减小”）。 （2）根据20℃时物质的溶解度，可以描述物质的溶解性。 由此判断：20℃时，硝酸钾属于 物质。 （3）10℃时，100g硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 。 （4）20℃时，按下图所示进行实验。烧杯Ⅱ中未溶解的硝酸钾质量为 g。欲使硝酸钾全部溶解，可再加入一定量的水，请分析若是通过该方法，烧杯Ⅱ中溶质质量分数的变化情况 。 （5）为得到50℃、70g硝酸钾饱和溶液，同学将原烧杯Ⅱ（如上图所示）中的物质升温至50℃，再蒸发70g水（维持在50℃），请结合数据分析实验目的能否达成 。 【答案】（1） 三/3 升高 （2）易溶/易溶性 （3）209:1000 （4） 8.4 先不变后变小 （5）50℃时硝酸钾的溶解度为110g，30g水中最多溶解硝酸钾，故升温至50℃，再蒸发70g水得到的溶液不是70g，不能达到目的 【解析】（1）硝酸钾是由钾元素、氮元素、氧元素三种元素组成的； 根据数据表可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而升高； （2）硝酸钾在20℃时的溶解度是31.6g，故为易溶物质； （3）10℃时，硝酸钾的溶解度是20.9g，即在10℃，在100g水里溶解20.9g硝酸钾形成饱和溶液，溶质与溶剂的比为20.9g：100g=209:1000； （4）20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，即在20℃，在100g水里最多溶解31.6g硝酸钾，故有40g-31.6g=8.4g硝酸钾未溶解； 要使硝酸钾全部溶解，需加入足量的水，加水过程中硝酸钾逐渐溶解，在硝酸钾未完全溶解时溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数不变，全部溶解后加入的水使溶质的质量分数变小，故先不变后变小； （5）原有水100g，硝酸钾40g，蒸发掉70g水后，溶液中水的质量为30g，50℃时硝酸钾的溶解度为110g，30g水中最多溶解硝酸钾110g×(30g÷100g)=33g，故升温至50℃，再蒸发70g水得到的溶液质量为63g，不是70g，不能达到目的。 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