7.3 学会定量表示溶液的组成 第2课时（导学案）化学新教材沪科版五四学制九年级全一册

该初中化学导学案聚焦一定溶质质量分数溶液的配制，核心知识点涵盖固体配制与浓溶液稀释的计算、仪器使用、操作步骤及误差分析。通过“盐水选种”情境导入，引导学生感知定量表示溶液组成的必要性，搭建从实际问题到理论计算、实验操作的学习支架。 导学案注重科学探究与实践，设置小组讨论、对应训练（含中考真题）及误差分析表格，强化实验操作规范与问题解决能力。结合科学思维，引导学生分析操作失误对浓度的影响，培养严谨的科学态度，助力学生掌握溶液配制的核心原理与实验技能。

课题3 学会定量表示溶液的组成 第2课时 一定溶质质量分数溶液的配制 1.掌握溶质质量分数的计算方法%，能独立完成固体配制、浓溶液稀释场景下的溶质、溶剂、溶液的质量/体积换算。 2.掌握用固体配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤、所需仪器、规范操作要点；掌握浓溶液稀释的核心原理与操作流程。 3.能依据溶质质量分数公式，分析实验操作失误对最终溶液浓度的影响，准确判断浓度偏高、偏低的原因。 重点：1.一定溶质质量分数溶液的配制（含固体配制、浓溶液稀释两类方法的计算、操作步骤、仪器使用规范）。 2. 溶液稀释的核心原理（稀释前后溶质质量不变） 难点：溶液配制过程中的误差分析，能准确判断各类操作失误对最终溶液浓度的影响。 一、用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液 1.仪器：天平、称量纸、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶、空白标签。 2.步骤： ①计算：按配制要求计算出所需氯化钠的质量为3g，水的质量为 47g； ②称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中； ③量取：用50 mL量筒量取47 mL 水(水的密度可近似看做1 g/cm3 )，倒人盛有氯化钠的烧杯中； ④溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解，其中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解； ⑤装瓶贴标签：把配制好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签(注明溶液名称及溶质的质量分数)。 3.误差分析 误差分析 溶质质量分数 物码倒放且动用了游码 m溶质偏小 偏小 氯化钠潮湿或混有杂质 m溶质偏小 偏小 转移氯化钠固体时洒落 m溶质偏小 偏小 量水时仰视读数 m溶剂偏大 偏小 量水时俯视读数 m溶剂偏小 偏大 向烧杯中加水时洒落 m溶剂偏小 偏大 装瓶时有液体洒落 m溶液减小 不变 二、溶液的稀释 ①加水：稀释前后溶质的质量不变 m(稀释后溶液)=m(稀释前溶液)+m(水) ②加稀溶液：m(混合后溶质)=m(浓溶液溶质)+m(稀溶液溶质) m(溶液总质量)=m(浓溶液)+m(稀溶液) （一）情境导入：感知定量表示溶液组成的必要性 问题思考1 你知道农民伯伯筛选种子的方法吗？盐水选种为什么要求食盐水浓度控制在16%~18%之间？浓度过高或过低分别会有什么影响？ > 我的思考： 浓度过低：瘪种子也会沉底，无法筛选；浓度过高：饱满种子也会浮起，浪费优质种子。 （二）环节一：固体配制一定溶质质量分数的溶液 任务：配制溶质质量分数为16%的氯化钠溶液 问题思考 1. 请写出溶质质量分数的计算公式，以及溶质、溶剂质量的推导式：；________ 答案：；； 问题探究：配制前的计算 请根据要求计算配制50g 16%氯化钠溶液所需药品的量（水的密度近似为）： 1. 需要氯化钠固体的质量： 2. 需要水的质量和体积： 我的计算过程： 答案： 1. 16% = 8g 2. ， 对应训练1 电解水实验中需要配制50g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液增强导电性，计算所需氢氧化钠固体的质量和水的体积（水的密度以计）。 我的计算： 答案：50g4%=2g， 问题探究（小组讨论）：操作步骤与仪器规范 1. 称量8g氯化钠固体需要用到哪些仪器？操作有哪些注意事项？ 我的回答： 答案：仪器：托盘天平（或电子天平）、药匙； 注意事项：①称量前调零；②遵循左物右码；③左右盘放相同称量纸，防止腐蚀托盘；④加砝码先大后小，最后移动游码。 2. 量取42mL水需要用到哪些仪器？读数时有哪些注意事项？ 我的回答： 答案：仪器：50mL量筒、胶头滴管； 注意事项：量筒放平，视线与液体凹液面最低处保持水平； 规律：仰视读数偏小，实际量取水偏多；俯视读数偏大，实际量取水偏少。 3. 如何加速氯化钠溶解？配好的溶液如何保存？ 我的回答： 答案：用玻璃棒搅拌加速溶解；配好的溶液装入试剂瓶，贴好标签（注明药品名称和溶质质量分数）密封保存。 归纳总结 固体配制一定溶质质量分数溶液的完整操作步骤： 所需玻璃仪器：________ 答案：计算→称量（称固体、量液体）→溶解→装瓶贴标签；烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 对应训练2（2026·河南平顶山·二模）若用NaCl固体和水配制溶质质量分数为16%的NaCl溶液，下列说法正确的是（ ） A. 用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒等 B. 配制125g这种溶液需要水的质量为109g C. 将称量好的NaCl固体倒入量筒内溶解 D. 量取水时仰视读数，会使溶质质量分数偏小 我的选择：________ 答案：D 解析：A选项配制不需要漏斗；B选项所需水的质量为=105g；C选项量筒不能用于溶解，溶解需在烧杯中进行；D选项仰视读数实际水偏多，溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，正确。 问题探究（小组讨论）：误差分析 结合公式，完成下表： 操作失误 变化 变化 最终偏高/偏低 称量时氯化钠固体洒落 氯化钠固体中含有杂质 量取水时仰视读数 量取水时俯视读数 溶解前烧杯内壁有水 砝码生锈（未脱落） 量好的水倒入烧杯时有水洒落 答案： 操作失误 变化 变化 最终偏高/偏低 称量时氯化钠固体洒落 减小 不变 偏低 氯化钠固体中含有杂质 减小 不变 偏低 量取水时仰视读数 不变 增大 偏低 量取水时俯视读数 不变 减小 偏高 溶解前烧杯内壁有水 不变 增大 偏低 砝码生锈（未脱落） 增大 不变 偏高 量好的水倒入烧杯时有水洒落 不变 减小 偏高 归纳总结 误差分析规律： 若操作导致或，则偏低； 若操作导致或，则偏高。 答案：减小；增大；增大；减小 （三）环节二：浓溶液稀释配制稀溶液 问题思考 向浓氯化钠溶液中加水稀释，只加入溶剂，不添加溶质，稀释前后哪个量保持不变？ 答案：溶质的质量 归纳总结 浓溶液稀释的核心原理：稀释前后______质量不变，公式为：________ 答案：溶质； 问题探究：稀释的计算与操作 现有6%的氯化钠浓溶液（密度为），要配制50g 3%的氯化钠溶液，请计算： 1. 需要6%氯化钠溶液的质量是多少？ 2. 换算成体积是多少？需要加入水的质量和体积是多少？ 我的计算过程： 答案：解：设需要6%氯化钠溶液的质量为，根据稀释前后溶质质量不变： ，解得 浓溶液体积： 需要水的质量：，即 问题：和固体配制相比，浓溶液稀释的操作步骤和仪器有什么不同？ 我的回答： 答案：操作步骤：计算→量取（浓溶液+水）→混匀→装瓶贴标签；仪器不需要托盘天平和药匙，只需要量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 归纳总结：两种配制方法对比 配制方法 操作步骤 核心仪器差异 固体配制 稀释配制 答案： 配制方法 操作步骤 核心仪器差异 固体配制 计算→称量→溶解→装瓶贴签 需要托盘天平、药匙 稀释配制 计算→量取→混匀→装瓶贴签 不需要托盘天平，仅用量筒量取液体 对应训练3（2026·河南平顶山·三模）实验室用溶质质量分数为6%的溶液(密度约为)稀释得到50g溶质质量分数为3%的溶液。下列说法中正确的是（ ） A. 实验的主要步骤为计算、称量、溶解 B. 所需玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、量筒 C. 量取6%的溶液的体积约为24mL D. 往烧杯中加水时有水洒出，会导致所配溶液中溶质质量分数偏小 我的选择：________ 答案：C 解析：A稀释不需要称量固体；B不需要漏斗；D水洒出溶剂偏少，溶质质量分数偏大；C计算正确。 1. 2026理化生实验配制50 g溶质质量分数为2%的氯化钠溶液，下列说法错误的是 A． 实验步骤为计算、称量、量取、溶解等 B． 需称取氯化钠的质量为1g C． 所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等 D． 用量筒量取水时俯视刻度，会使溶液的溶质质量分数偏小 【答案】D 【解析】A. 固体配制溶液的标准步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签，表述正确；B. 所需氯化钠质量=50g×2%=1g，计算正确；C. 实验所需玻璃仪器包含烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，表述正确；D. 量筒俯视刻度时读数偏大，实际量取的水体积偏小，溶剂偏少则溶质质量分数偏大，表述错误。答案选D。 2. 实验室配制100 g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液。下列说法正确的是 A． 需称量的氯化钠为12.0 g B． 量取水时仰视读数会导致所得溶液的溶质质量分数偏大 C． 氯化钠应直接放在托盘天平的左盘上称量 D． 需用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、量筒、玻璃棒等 【答案】A 【解析】A. 所需氯化钠质量=100g×12%=12.0g，计算正确；B. 量取水时仰视读数，实际量取的水体积偏大，溶剂偏多则溶质质量分数偏小，表述错误；C. 氯化钠需放在称量纸上称量，不能直接接触托盘，避免污染腐蚀托盘，表述错误；D. 实验不需要漏斗，表述错误。答案选A。 3. 农业生产中可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。在实验室配制500g这种溶液，下列说法不正确的是 A． 需称量氯化钠的质量为80g B． 称量时氯化钠放在天平的左盘 C． 溶解时用玻璃棒搅拌可以加速溶解 D． 量水时俯视量筒读数会使配制的溶液浓度变小 【答案】D 【解析】A. 所需氯化钠质量=500g×16%=80g，计算正确；B. 托盘天平使用遵循“左物右码”原则，氯化钠放左盘，表述正确；C. 溶解时玻璃棒搅拌可以加快溶质扩散，加速溶解，表述正确；D. 量水时俯视读数，实际量取的水体积偏小，溶剂偏少则溶液浓度偏大，表述错误。答案选D。 一、配制一定溶质质量分数的溶液 1.固体溶质配制溶液（高频考点，如氯化钠溶液） 所需仪器：托盘天平（含砝码、纸片）、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口试剂瓶、标签纸。 2. 完整实验步骤 以配制50g 6%的氯化钠溶液为例： ① 计算：需氯化钠固体质量 =50gx 6% = 3g；需水的质量 =50g-3g=47g，即水的体积为47mL。 ② 称量：用托盘天平称量3g氯化钠，称量前调平天平，左右托盘各放一张等质量称量纸，遵循“左物右码”原则。 ③ 量取：选用50mL量筒（量程就近原则），先倾倒蒸馏水至接近47mL刻度线，再用胶头滴管滴加至刻度线，读数时视线与液体凹液面最低处相平。 ④ 溶解：将称量好的氯化钠固体倒入烧杯，再加入量取的蒸馏水，用玻璃棒沿同一方向搅拌，直至固体完全溶解。 ⑤ 装瓶贴签：将配制好的溶液转移至细口试剂瓶，贴上标签，注明溶液名称、溶质质量分数，放置备用。 3. 误差分析 （1）导致溶质质量分数偏大的原因 称量失误：天平砝码生锈、称量时左码右物且使用游码（反向称量）、称量固体时洒落少量溶剂、固体未完全干燥（杂质少、溶质纯度过高）。 量取失误：俯视量筒刻度读数（读数偏大，实际量取的水体积偏小）。 操作失误：量取水时有水洒出烧杯、溶解后转移溶液前烧杯残留少量浓液。 （2）导致溶质质量分数偏小的原因 称量失误：药品和砝码放反且用游码、称量时固体洒落、固体中含有杂质（有效溶质偏少）。 量取失误：仰视量筒刻度读数（读数偏小，实际量取的水体积偏大）。 操作失误：烧杯内壁残留有水（提前润湿烧杯）、溶解后溶液转移时洒落（注意：洒落不改变浓度，只减少溶液质量）。 （3）无误差操作（易混淆易错点） 装瓶时溶液洒落、配好的溶液静置后少量析出晶体（饱和溶液）、量筒量液后残留少量水，均不改变溶液溶质质量分数。 二、浓溶液稀释配制稀溶液 所需仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口试剂瓶、标签纸（无需天平、药匙）。 稀释核心原则：稀释前后，溶质质量不变。 稀释公式：浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数 = 稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数 考点01 配制一定溶质质量分数的溶液 1.实验室要配制50 g质量分数为16%的氯化钠溶液，下列做法正确的是 A．计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量为8.0 g B．称量：将氯化钠固体放在托盘天平的右盘上称量 C．溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解 D．装瓶：将配制好的溶液装入广口瓶并盖好瓶塞 【答案】A 【解析】A. 溶质质量公式为，代入数据得所需氯化钠质量为，A正确。 B. 托盘天平称量需遵循“左物右码”原则，氯化钠固体应放在左盘称量，B错误。 C. 量筒仅用于量取液体体积，不能作为溶解容器，溶解操作需在烧杯中进行，C错误。 D. 液体试剂应存放在细口瓶中，广口瓶仅用于存放固体药品，D错误。 2．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，一定不需用到的仪器是 A．天平 B．烧杯 C．玻璃棒 D．酒精灯 【答案】D 【解析】A.称量固体氯化钠时需要用到天平，A不符合要求； B.溶解操作需要在烧杯中进行，B不符合要求； C.溶解时用玻璃棒搅拌可加速氯化钠溶解，C不符合要求； D.整个配制过程无加热操作，无论采用固体直接配制还是浓溶液稀释的方法，都不需要使用酒精灯，D符合要求。 3．某同学用氯化钠固体和水配制90 g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液（水的密度是1 g/mL）。下列操作正确的是 A．称量氯化钠 B．量取水 C．搅拌溶解 D．贴签保存 【答案】C 【分析】1. 先计算配制溶液所需试剂的量：需氯化钠质量：，需水的质量为，结合水的密度，得需水体积为。 【解析】A.托盘天平需遵循“左物右码”的使用规则，图中药品和砝码位置颠倒，且此时实际称得药品质量为，不符合要求，错误。 B.需要量取82.8mL水，图中量筒读数为90mL，量取体积错误，错误。 C.溶解操作在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌可加速氯化钠溶解，操作正确。 D.液体试剂应存放在细口瓶中，广口瓶用于存放固体药品，存放容器错误，错误。 4．实验室欲配制80g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液。如图是甲同学的配制过程。 （1）若要完成配制，还需要补充的玻璃仪器是______(填“试管”或“酒精灯”或“玻璃棒”)。 （2）若将所得溶液稀释成2%的蔗糖溶液，需加入水的体积为_______mL(水的密度为1.0g/mL)。 （3）以上配制溶液的操作中，有明显错误的是______(从A-E中选择)，若按该错误操作配制，会导致所得溶液的溶质质量分数______(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1）玻璃棒 （2）120 （3）D 偏大 【解析】（1）配制蔗糖溶液的溶解步骤需要玻璃棒搅拌加速溶解，试管、酒精灯在该实验中均无用途，因此缺少的玻璃仪器是玻璃棒。 （2）溶液稀释前后溶质质量不变，原溶液中溶质质量为，稀释为2%的溶液总质量为，需加水的质量为，结合水的密度为1.0g/mL，得加水体积为120mL。 （3）量筒读数时视线应与液体凹液面最低处相平，D为俯视读数，会导致实际量取的水的体积偏小，溶剂质量偏小，因此所得溶质质量分数偏大。 5．海水是一种重要资源，海洋经济发展前景广阔。某兴趣小组开展以下项目式学习。 任务一：获取氯化钠 兴趣小组将浑浊海水进行如下操作：A．静置浑浊海水    B．过滤混合物    C．滤液流经木炭层，得到初步净化的海水    D．加热蒸发初步净化的海水 （1）B操作中除烧杯外，还要用到的玻璃仪器的名称是(填一种)___________。 （2）D操作中当有___________(填现象)时，停止加热。 任务二：配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液 （3）20℃时，配制100 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于小麦选种，步骤如图所示。 ①实验中，玻璃棒的作用是___________。 ②实验中，需要称取___________的氯化钠。最好用量程为___________(填“10 mL”或“50 mL”或“100 mL”)的量筒量取水。 （4）选种时，将小麦种放入选种液中，劣质种子上浮，优质种子下沉。选种液的溶质质量分数越大密度越大，配制选种液，用量筒量取水时，若俯视读数，可能导致选出的优质麦种数量___________(填“增加”“减少”或“不变”)。 任务三：导电性比较 兴趣小组用自来水和初步净化的海水进行导电性比较，其他实验条件相同的情况下，实验数据及结论如下表。 所用物质 溶液体积/mL 实验结论 自来水 100 导电能力弱 初步净化的海水 50 导电能力强 （5）小红认为上述实验不严谨，应采用相同体积的溶液进行实验，而小明认为溶液的导电性与溶液的浓度有关，与溶液的体积无关。请设计实验方案证明小明的观点：___________。 【答案】（1）玻璃棒（或漏斗） （2）较多固体析出 （3）搅拌，加快溶解速率； 16 100 mL （4）减少 （5）分别取①50mL自来水、②100mL自来水、③50mL初步净化海水、④100mL初步净化海水，常温下分别测定其导电性，导电性：③=④>①=②，则证明导电性与溶液的浓度有关，与溶液的体积无关 【解析】（1）B操作是过滤，除烧杯外，还需要用到的玻璃仪器有玻璃棒（或漏斗）； （2）D操作是蒸发结晶，当观察到较多固体析出时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干； （3）①溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率； ②实验中，需要称取的氯化钠，水的质量为：100g-16g=84g，水的体积约为84 mL，所以最好选用量程为100 mL的量筒量取水； （4）用量筒量取水时，若俯视读数，会导致量取水的体积偏小，从而使配制的选种液溶质质量分数偏大。因为选种液的溶质质量分数越大，密度越大，优质种子的密度比选种液大时才会下沉，溶质质量分数偏大，密度偏大，会有更多的种子（包括部分优质种子）可能因为密度与选种液密度差异变小而上浮，所以可能导致选出的优质麦种数量减少； （5）要证明"溶液的导电性与溶液的浓度有关，与溶液的体积无关"，需控制浓度相同,改变体积;再改变浓度(如稀释),测定导电性。实验方案可以是分别取①50mL自来水、②100mL自来水、③50mL初步净化海水、④100mL初步净化海水，常温下分别测定其导电性，导电性：③=④>①=②，则证明导电性与溶液的浓度有关，与溶液的体积无关。 6．在化学实际应用中，常常需要准确配制一定溶质质量分数的溶液。下图是某小组配制50 g溶质质量分数为9%的氯化钠溶液的全过程。 （1）配制过程的操作如上图所示，正确的操作顺序是__________________（填序号）。其中在E操作中玻璃棒的作用是_______________________________。 （2）D操作中应称量NaCl的质量是____________g；量取水时需要选择量筒的规格是____________（选填“10 mL”、“50 mL”或“100 mL”） （3）医疗上常用生理盐水（溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液）给病人补充体液。把上述50 g 9%的氯化钠溶液稀释为0.9%的生理盐水，需要蒸馏水____________g。 （4）下列操作会导致所配溶液的溶质质量分数偏小的是____________（填序号）。 a．量取蒸馏水时仰视读数 b．配制溶液的烧杯中存有少量蒸馏水 c．配制好的溶液转移至试剂瓶时，部分溶液洒出 【答案】（1）ADBCE 加速溶解 （2）4.5 50mL （3）450 （4）ab 【解析】（1）配制溶液步骤为计算、称取、量取、溶解、转移。所以配制过程的操作如图所示，正确的操作顺序是ADBCE。E溶解时玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解。 （2）D操作中应称量NaCl的质量是，量取水时需要选择量筒的规格是50 mL。 （3）设需要蒸馏水mg，则 （4）a．量取蒸馏水时仰视读数实际量取水多，会使溶质质量分数偏小。 b．配制溶液的烧杯中存有少量蒸馏水，水多，会使溶质质量分数偏小。 c．配制好的溶液转移至试剂瓶时，部分溶液洒出，对溶质质量分数无影响。 7．如图是某同学在实验室配制50 g质量分数为16%的NaCl溶液的操作步骤。 （1）上图的操作中，有一处明显的错误操作，请指出来并改正：_______________________。 （2）配制50 g质量分数为16%的氯化钠溶液，需要称量固体的质量为_______g，若配制好的溶液实际质量分数偏大，可能的原因是_______________________(写一条)。 【答案】（1）操作A中的瓶塞正放了，应该倒放 （2）8 量取水时，俯视读数(或将量筒中的水倒入烧杯时有溅出等合理即可) 【解析】（1）操作A中，瓶塞正放在桌面上是错误的，这样放置会使瓶塞被污染，进而污染试剂，正确的操作为将瓶塞倒放在桌面上。 （2）根据公式：，，所以需要称量固体的质量为8g； 实际质量分数偏大，说明溶质偏多或溶剂偏少。例如：量取水时俯视读数、或向烧杯中倒水时部分水洒出。 8．理化生实验考场中，某同学正在操作“配制50g溶质质量分数为2%的氯化钠溶液”的实验。他的实验步骤为计算、___________、量取、溶解、装瓶，写出他所用的一种玻璃仪器___________。若该同学量取水时俯视读数，则他所配制的溶液中氯化钠的质量分数会___________(填“偏小”、“不变”或“偏大”)。 【答案】 称量 烧杯(合理即可) 偏大 【解析】配制固体溶质的一定溶质质量分数溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，因此需补充的步骤为称量，该实验需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等；量取水时俯视读数，读数偏大，实际量取水的体积偏小，溶质的质量不变，则所配制的溶液中氯化钠的质量分数会偏大。 考点02 溶液稀释 9．下列有关溶液的说法错误的是 A．配制的氯化钠溶液，需氯化钠5 g，水45 mL B．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液 C．同种溶质的饱和溶液，一定比不饱和溶液的溶质质量分数大 D．析出晶体后的溶液，一定是该温度下该溶质的饱和溶液 【答案】C 【解析】A.根据溶质质量计算公式，氯化钠质量为，所需水的质量为，常温下水的密度约为，故水的体积为，A正确。 B.溶液浓稀和是否饱和没有必然关联，例如常温下氢氧化钙溶解度很小，其饱和溶液属于稀溶液；而溶解度大的物质，不饱和溶液也可能浓度很高，B正确。 C.溶质质量分数受溶解度影响，而溶解度与温度有关，只有同一温度下，同种溶质的饱和溶液溶质质量分数才一定大于不饱和溶液，该选项缺少温度限定，C错误。 D.溶液析出晶体，说明该温度下无法继续溶解该溶质，一定是该温度下该溶质的饱和溶液，D正确。 10．某同学用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制80 g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液。已知水的密度为1 g/cm3，下列说法错误的是 A．所需水的体积是40 mL B．实验步骤：计算、量取、稀释和装瓶贴标签 C．其他操作正确情况下，量取水时仰视读数会导致溶液浓度偏高 D．若改用氯化钠固体进行配制，所需仪器还有托盘天平、药匙 【答案】C 【解析】A. 设需6%的氯化钠溶液质量为，稀释前后溶质质量相等，因此：，解得。需水的质量为，水的体积为，A正确。 B. 用浓溶液配制稀溶液的步骤为计算、量取浓溶液和水、稀释混匀、装瓶贴标签，B正确。 C. 量取水时仰视读数，实际量取的水体积偏大，溶剂质量偏多，溶质质量不变，所得溶液浓度偏低，C错误。 D. 若用固体氯化钠配制，需要额外用托盘天平称量固体质量、药匙取用氯化钠固体，D正确。 11．质量分数为0.2%的“84”消毒液常用于鲜切花保鲜。现配制500 g 0.2%的“84”消毒液，需要质量分数为5%的“84”消毒液质量为 A．10 g B． C．50 g D．100 g 【答案】B 【解析】解题依据为溶液稀释前后溶质质量不变。 设需要质量分数为5%的“84”消毒液质量为， 可得等式： 解得， 因此选B。 12．植物生长营养液是一种人工配制的、用于供给植物矿物营养的溶液。百合花插花营养液中硝酸钾的质量分数需低于0.05%，兴趣小组的同学在室温（20℃）下配制了一些硝酸钾营养液用于百合花插花。下列说法正确的是 温度/℃ 0 20 40 60 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 A．图1所得溶液中有硝酸钾晶体剩余 B．图2溶液降温后溶质质量分数减小 C．图2所得溶液为硝酸钾的饱和溶液 D．图2所得营养液需加水稀释后使用 【答案】D 【分析】20℃时硝酸钾溶解度为31.6g，即100g水最多溶解31.6g硝酸钾，可推算997g水最多溶解硝酸钾质量为，远大于加入的3g，因此3g硝酸钾完全溶解，所得溶液为不饱和溶液； 图2溶液溶质质量分数：。 【解析】A.3g硝酸钾完全溶解，无晶体剩余，说法错误； B.0℃时硝酸钾溶解度仍有13.3g，降温到0℃也不会有晶体析出，溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，说法错误； C.溶解的溶质远小于该温度下的最大溶解量，溶液为不饱和溶液，说法错误； D.题干要求硝酸钾质量分数低于0.05%，0.3%>0.05%，需加水稀释后使用，说法正确。 13．粗盐中含有少量MgCl2，NaCl和MgCl2的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A．t℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数：MgCl2＞NaCl B．降温结晶可以除去NaCl饱和溶液中全部的MgCl2 C．t℃时，可配制得到溶质质量分数为70%的MgCl2溶液 D．往10g6%的NaCl溶液中加入20g水可稀释得到3%的NaCl溶液 【答案】A 【解析】A.t℃时氯化镁溶解度大于氯化钠，根据饱和溶液质量分数规律，溶解度越大饱和溶液溶质质量分数越大，因此，正确。 B.降温后的溶液为氯化镁的饱和溶液，溶液中会残留部分溶解的氯化镁，无法除去全部杂质，错误。 C.t℃时氯化镁溶解度为70g，其饱和溶液最大溶质质量分数为，无法配制70%的氯化镁溶液，错误。 D.稀释后溶质质量不变，所得溶液溶质质量分数为，错误。 14．溶液与人类生产生活密切相关。 （1）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 ①20℃时，将20 g氯化钠固体加入盛有50 g水的烧杯中，充分溶解后得到的溶液质量为_____________g。 ②60℃，饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为_____________（结果精确到0.1%） ③40℃时，用200 g水配制硝酸钾的饱和溶液，至少需要_____________g硝酸钾。40℃时等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液降温到20℃，所得溶液质量：硝酸钾_____________（填“大于”“小于”或“等于”）氯化钠。 （2）农业生产可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，在实验室用溶质质量分数为60%的氯化钠溶液配制300 g这种溶液，需要加水的质量为_____________g。 【答案】（1）68 52.4% 127.8 小于 （2）220 【解析】（1）①20℃时NaCl溶解度为36.0g，即100g水最多溶解36.0g NaCl，因此50g水最多溶解18g NaCl，溶液质量为。 ②饱和溶液溶质质量分数公式为（为溶解度），60℃时溶解度为110g，故。 ③40℃时溶解度为63.9g，200g水配制饱和溶液需质量为：； ④溶解度随温度降低而下降的幅度远大于NaCl，等质量饱和溶液降温时析出晶体更多，故剩余溶液质量更小。 （2）稀释前后溶质质量不变，设60%浓溶液质量为，则，，故加水质量为：。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 课题3 学会定量表示溶液的组成 第2课时 一定溶质质量分数溶液的配制 1.掌握溶质质量分数的计算方法%，能独立完成固体配制、浓溶液稀释场景下的溶质、溶剂、溶液的质量/体积换算。 2.掌握用固体配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤、所需仪器、规范操作要点；掌握浓溶液稀释的核心原理与操作流程。 3.能依据溶质质量分数公式，分析实验操作失误对最终溶液浓度的影响，准确判断浓度偏高、偏低的原因。 重点：1.一定溶质质量分数溶液的配制（含固体配制、浓溶液稀释两类方法的计算、操作步骤、仪器使用规范）。 2. 溶液稀释的核心原理（稀释前后溶质质量不变） 难点：溶液配制过程中的误差分析，能准确判断各类操作失误对最终溶液浓度的影响。 一、用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液 1.仪器：天平、称量纸、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶、空白标签。 2.步骤： ①计算：按配制要求计算出所需氯化钠的质量为________g，水的质量为________g； ②称量：用________称量所需的氯化钠，放入________中； ③量取：用______mL量筒量取______mL 水(水的密度可近似看做1 g/cm3 )，倒人盛有氯化钠的烧杯中； ④溶解：用________搅拌，使氯化钠溶解，其中玻璃棒的作用是________________； ⑤装瓶贴标签：把配制好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签(注明溶液名称及溶质的质量分数)。 3.误差分析 误差分析 溶质质量分数 物码倒放且动用了游码 m溶质偏________ 偏________ 氯化钠潮湿或混有杂质 m溶质偏________ 偏________ 转移氯化钠固体时洒落 m溶质偏________ 偏________ 量水时仰视读数 m溶剂偏________ 偏________ 量水时俯视读数 m溶剂偏________ 偏________ 向烧杯中加水时洒落 m溶剂偏________ 偏________ 装瓶时有液体洒落 m溶液减________ ________ 二、溶液的稀释 ①加水：稀释前后溶质的质量=________ m(稀释后溶液)=________________ ②加稀溶液：m(混合后溶质)=________________ m(溶液总质量)=________________ （一）情境导入：感知定量表示溶液组成的必要性 问题思考1 你知道农民伯伯筛选种子的方法吗？盐水选种为什么要求食盐水浓度控制在16%~18%之间？浓度过高或过低分别会有什么影响？ 我的思考： （二）环节一：固体配制一定溶质质量分数的溶液 任务：配制溶质质量分数为16%的氯化钠溶液 问题思考 1. 请写出溶质质量分数的计算公式，以及溶质、溶剂质量的推导式：；________ 问题探究：配制前的计算 请根据要求计算配制50g 16%氯化钠溶液所需药品的量（水的密度近似为）： 1. 需要氯化钠固体的质量： 2. 需要水的质量和体积： 对应训练1 电解水实验中需要配制50g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液增强导电性，计算所需氢氧化钠固体的质量和水的体积（水的密度以计）。 问题探究（小组讨论）：操作步骤与仪器规范 1. 称量8g氯化钠固体需要用到哪些仪器？操作有哪些注意事项？ 2. 量取42mL水需要用到哪些仪器？读数时有哪些注意事项？ 我的回答： 3. 如何加速氯化钠溶解？配好的溶液如何保存？ 我的回答： 归纳总结 固体配制一定溶质质量分数溶液的完整操作步骤： 所需玻璃仪器：________ 对应训练2（2026·河南平顶山·二模）若用NaCl固体和水配制溶质质量分数为16%的NaCl溶液，下列说法正确的是（ ） A. 用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒等 B. 配制125g这种溶液需要水的质量为109g C. 将称量好的NaCl固体倒入量筒内溶解 D. 量取水时仰视读数，会使溶质质量分数偏小 我的选择：________ 问题探究（小组讨论）：误差分析 结合公式，完成下表： 操作失误 变化 变化 最终偏高/偏低 称量时氯化钠固体洒落 氯化钠固体中含有杂质 量取水时仰视读数 量取水时俯视读数 溶解前烧杯内壁有水 砝码生锈（未脱落） 量好的水倒入烧杯时有水洒落 归纳总结 误差分析规律： 若操作导致或，则偏低； 若操作导致或，则偏高。 （三）环节二：浓溶液稀释配制稀溶液 问题思考 向浓氯化钠溶液中加水稀释，只加入溶剂，不添加溶质，稀释前后哪个量保持不变？ 归纳总结 浓溶液稀释的核心原理：稀释前后______质量不变，公式为：________ 问题探究：稀释的计算与操作 现有6%的氯化钠浓溶液（密度为），要配制50g 3%的氯化钠溶液，请计算： 1. 需要6%氯化钠溶液的质量是多少？ 2. 换算成体积是多少？需要加入水的质量和体积是多少？ 问题：和固体配制相比，浓溶液稀释的操作步骤和仪器有什么不同？ 归纳总结：两种配制方法对比 配制方法 操作步骤 核心仪器差异 固体配制 稀释配制 对应训练3（2026·河南平顶山·三模）实验室用溶质质量分数为6%的溶液(密度约为)稀释得到50g溶质质量分数为3%的溶液。下列说法中正确的是（ ） A. 实验的主要步骤为计算、称量、溶解 B. 所需玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、量筒 C. 量取6%的溶液的体积约为24mL D. 往烧杯中加水时有水洒出，会导致所配溶液中溶质质量分数偏小 我的选择：________ 1. 2026理化生实验配制50 g溶质质量分数为2%的氯化钠溶液，下列说法错误的是 A． 实验步骤为计算、称量、量取、溶解等 B． 需称取氯化钠的质量为1g C． 所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等 D． 用量筒量取水时俯视刻度，会使溶液的溶质质量分数偏小 2. 实验室配制100 g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液。下列说法正确的是 A． 需称量的氯化钠为12.0 g B． 量取水时仰视读数会导致所得溶液的溶质质量分数偏大 C． 氯化钠应直接放在托盘天平的左盘上称量 D． 需用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、量筒、玻璃棒等 3. 农业生产中可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。在实验室配制500g这种溶液，下列说法不正确的是 A． 需称量氯化钠的质量为80g B． 称量时氯化钠放在天平的左盘 C． 溶解时用玻璃棒搅拌可以加速溶解 D． 量水时俯视量筒读数会使配制的溶液浓度变小 一、配制一定溶质质量分数的溶液 1.固体溶质配制溶液（高频考点，如氯化钠溶液） 所需仪器：托盘天平（含砝码、纸片）、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口试剂瓶、标签纸。 2. 完整实验步骤 以配制50g 6%的氯化钠溶液为例： ① 计算：需氯化钠固体质量 =50gx 6% = 3g；需水的质量 =50g-3g=47g，即水的体积为47mL。 ② 称量：用托盘天平称量3g氯化钠，称量前调平天平，左右托盘各放一张等质量称量纸，遵循“左物右码”原则。 ③ 量取：选用50mL量筒（量程就近原则），先倾倒蒸馏水至接近47mL刻度线，再用胶头滴管滴加至刻度线，读数时视线与液体凹液面最低处相平。 ④ 溶解：将称量好的氯化钠固体倒入烧杯，再加入量取的蒸馏水，用玻璃棒沿同一方向搅拌，直至固体完全溶解。 ⑤ 装瓶贴签：将配制好的溶液转移至细口试剂瓶，贴上标签，注明溶液名称、溶质质量分数，放置备用。 3. 误差分析 （1）导致溶质质量分数偏大的原因 称量失误：天平砝码生锈、称量时左码右物且使用游码（反向称量）、称量固体时洒落少量溶剂、固体未完全干燥（杂质少、溶质纯度过高）。 量取失误：俯视量筒刻度读数（读数偏大，实际量取的水体积偏小）。 操作失误：量取水时有水洒出烧杯、溶解后转移溶液前烧杯残留少量浓液。 （2）导致溶质质量分数偏小的原因 称量失误：药品和砝码放反且用游码、称量时固体洒落、固体中含有杂质（有效溶质偏少）。 量取失误：仰视量筒刻度读数（读数偏小，实际量取的水体积偏大）。 操作失误：烧杯内壁残留有水（提前润湿烧杯）、溶解后溶液转移时洒落（注意：洒落不改变浓度，只减少溶液质量）。 （3）无误差操作（易混淆易错点） 装瓶时溶液洒落、配好的溶液静置后少量析出晶体（饱和溶液）、量筒量液后残留少量水，均不改变溶液溶质质量分数。 二、浓溶液稀释配制稀溶液 所需仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口试剂瓶、标签纸（无需天平、药匙）。 稀释核心原则：稀释前后，溶质质量不变。 稀释公式：浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数 = 稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数 考点01 配制一定溶质质量分数的溶液 1.实验室要配制50 g质量分数为16%的氯化钠溶液，下列做法正确的是 A．计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量为8.0 g B．称量：将氯化钠固体放在托盘天平的右盘上称量 C．溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解 D．装瓶：将配制好的溶液装入广口瓶并盖好瓶塞 2．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，一定不需用到的仪器是 A．天平 B．烧杯 C．玻璃棒 D．酒精灯 3．某同学用氯化钠固体和水配制90 g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液（水的密度是1 g/mL）。下列操作正确的是 A．称量氯化钠 B．量取水 C．搅拌溶解 D．贴签保存 4．实验室欲配制80g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液。如图是甲同学的配制过程。 （1）若要完成配制，还需要补充的玻璃仪器是______(填“试管”或“酒精灯”或“玻璃棒”)。 （2）若将所得溶液稀释成2%的蔗糖溶液，需加入水的体积为_______mL(水的密度为1.0g/mL)。 （3）以上配制溶液的操作中，有明显错误的是______(从A-E中选择)，若按该错误操作配制，会导致所得溶液的溶质质量分数______(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。 5．海水是一种重要资源，海洋经济发展前景广阔。某兴趣小组开展以下项目式学习。 任务一：获取氯化钠 兴趣小组将浑浊海水进行如下操作：A．静置浑浊海水    B．过滤混合物    C．滤液流经木炭层，得到初步净化的海水    D．加热蒸发初步净化的海水 （1）B操作中除烧杯外，还要用到的玻璃仪器的名称是(填一种)___________。 （2）D操作中当有___________(填现象)时，停止加热。 任务二：配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液 （3）20℃时，配制100 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于小麦选种，步骤如图所示。 ①实验中，玻璃棒的作用是___________。 ②实验中，需要称取___________的氯化钠。最好用量程为___________(填“10 mL”或“50 mL”或“100 mL”)的量筒量取水。 （4）选种时，将小麦种放入选种液中，劣质种子上浮，优质种子下沉。选种液的溶质质量分数越大密度越大，配制选种液，用量筒量取水时，若俯视读数，可能导致选出的优质麦种数量___________(填“增加”“减少”或“不变”)。 任务三：导电性比较 兴趣小组用自来水和初步净化的海水进行导电性比较，其他实验条件相同的情况下，实验数据及结论如下表。 所用物质 溶液体积/mL 实验结论 自来水 100 导电能力弱 初步净化的海水 50 导电能力强 （5）小红认为上述实验不严谨，应采用相同体积的溶液进行实验，而小明认为溶液的导电性与溶液的浓度有关，与溶液的体积无关。请设计实验方案证明小明的观点：___________。 6．在化学实际应用中，常常需要准确配制一定溶质质量分数的溶液。下图是某小组配制50 g溶质质量分数为9%的氯化钠溶液的全过程。 （1）配制过程的操作如上图所示，正确的操作顺序是__________________（填序号）。其中在E操作中玻璃棒的作用是_______________________________。 （2）D操作中应称量NaCl的质量是____________g；量取水时需要选择量筒的规格是____________（选填“10 mL”、“50 mL”或“100 mL”） （3）医疗上常用生理盐水（溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液）给病人补充体液。把上述50 g 9%的氯化钠溶液稀释为0.9%的生理盐水，需要蒸馏水____________g。 （4）下列操作会导致所配溶液的溶质质量分数偏小的是____________（填序号）。 a．量取蒸馏水时仰视读数 b．配制溶液的烧杯中存有少量蒸馏水 c．配制好的溶液转移至试剂瓶时，部分溶液洒出 7．如图是某同学在实验室配制50 g质量分数为16%的NaCl溶液的操作步骤。 （1）上图的操作中，有一处明显的错误操作，请指出来并改正：_______________________。 （2）配制50 g质量分数为16%的氯化钠溶液，需要称量固体的质量为_______g，若配制好的溶液实际质量分数偏大，可能的原因是_______________________(写一条)。 8．理化生实验考场中，某同学正在操作“配制50g溶质质量分数为2%的氯化钠溶液”的实验。他的实验步骤为计算、___________、量取、溶解、装瓶，写出他所用的一种玻璃仪器___________。若该同学量取水时俯视读数，则他所配制的溶液中氯化钠的质量分数会___________(填“偏小”、“不变”或“偏大”)。 考点02 溶液稀释 9．下列有关溶液的说法错误的是 A．配制的氯化钠溶液，需氯化钠5 g，水45 mL B．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液 C．同种溶质的饱和溶液，一定比不饱和溶液的溶质质量分数大 D．析出晶体后的溶液，一定是该温度下该溶质的饱和溶液 10．某同学用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制80 g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液。已知水的密度为1 g/cm3，下列说法错误的是 A．所需水的体积是40 mL B．实验步骤：计算、量取、稀释和装瓶贴标签 C．其他操作正确情况下，量取水时仰视读数会导致溶液浓度偏高 D．若改用氯化钠固体进行配制，所需仪器还有托盘天平、药匙 11．质量分数为0.2%的“84”消毒液常用于鲜切花保鲜。现配制500 g 0.2%的“84”消毒液，需要质量分数为5%的“84”消毒液质量为 A．10 g B． C．50 g D．100 g 12．植物生长营养液是一种人工配制的、用于供给植物矿物营养的溶液。百合花插花营养液中硝酸钾的质量分数需低于0.05%，兴趣小组的同学在室温（20℃）下配制了一些硝酸钾营养液用于百合花插花。下列说法正确的是 温度/℃ 0 20 40 60 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 A．图1所得溶液中有硝酸钾晶体剩余 B．图2溶液降温后溶质质量分数减小 C．图2所得溶液为硝酸钾的饱和溶液 D．图2所得营养液需加水稀释后使用 13．粗盐中含有少量MgCl2，NaCl和MgCl2的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A．t℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数：MgCl2＞NaCl B．降温结晶可以除去NaCl饱和溶液中全部的MgCl2 C．t℃时，可配制得到溶质质量分数为70%的MgCl2溶液 D．往10g6%的NaCl溶液中加入20g水可稀释得到3%的NaCl溶液 14．溶液与人类生产生活密切相关。 （1）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 ①20℃时，将20 g氯化钠固体加入盛有50 g水的烧杯中，充分溶解后得到的溶液质量为_____________g。 ②60℃，饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为_____________（结果精确到0.1%） ③40℃时，用200 g水配制硝酸钾的饱和溶液，至少需要_____________g硝酸钾。40℃时等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液降温到20℃，所得溶液质量：硝酸钾_____________（填“大于”“小于”或“等于”）氯化钠。 （2）农业生产可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，在实验室用溶质质量分数为60%的氯化钠溶液配制300 g这种溶液，需要加水的质量为_____________g。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $